课题1 初识溶液（11大题型专项训练） 化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题7 溶液 课题1 初识溶液 题型01 溶液的基本特征 题型02 判断物质是否能形成溶液 题型03 溶液的组成 题型04 分散体系类型判断 题型05 溶液的用途及意义 题型06 溶液的微观构成 题型07 溶解时吸热、放热物质判断 题型08 探究物质溶解温度变化的实验 题型09 饱和溶液和不饱和溶液判断 题型10 溶液浓稀与溶液饱和的关系 题型11 饱和溶液和不饱和溶液的转换 题型01 溶液的基本特征 一、溶液的定义与基本特征 溶液是由一种或多种物质（溶质）以分子或离子形式均匀分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定、透明的混合物。其核心特征包括： 均一性：溶液中各部分的性质（如浓度、密度）完全相同。 稳定性：在温度、溶剂量不变时，久置不分层或析出沉淀。 混合物属性： 溶液至少含两种物质（溶质+溶剂），属于混合物。 均一透明的液体不一定是溶液（如纯水是纯净物）。 二、注意事项 颜色与透明性：溶液可能无色（如盐水）或显色（如蓝色CuSO₄溶液），但均透明。 体积关系：溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（因分子间隙变化）。 导电性：含自由移动离子的溶液（如NaCl溶液）可导电，分子溶液（如蔗糖水）不导电。 【典例1】（24-25九年级上·山西太原·阶段练习）制作护手霜时同学们向装有色素的试管中加入约三分之一的水，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是 A．该色素溶液一定是混合物 B．该色素溶液长期放置后会分层 C．该色素溶液倒出一部分后溶液黄色变浅 D．该色素溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色 【答案】A 【详解】A、该色素溶液是由溶质和溶剂混合而成，属于混合物，符合题意； B、溶液具有稳定性，该色素溶液长期放置后不会分层，不符合题意； C、溶液具有均一性，该色素溶液倒出一部分后溶液黄色不变，不符合题意； D、该色素溶液呈黄色，但是不是所有溶液都有颜色，如氯化钠溶液是无色的，不符合题意。 故选A。 【变式1-1】（2025·江苏扬州·三模）茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是 A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小 C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 【答案】B 【详解】A、茶汤中含水、茶多酚等，属于混合物，不符合题意； B、茶汤属于溶液，溶液具有均一性，故茶汤中上层和下层密度几乎相同，符合题意； C、茶汤属于溶液，含有溶解的溶质（如茶多酚），根据溶液沸点升高的原理（溶质使沸点升高），茶汤沸点高于纯水，不符合题意； D、咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味。在沸水中，咖啡因溶解，导致茶汤呈现苦味。不符合题意。 故选B。 【变式1-2】（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液都是混合物，该选项正确； B、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，该选项错误； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，该选项错误； D、溶液不一定都具有导电性，只有在溶液中有自由移动的离子时才能够导电，如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，不导电，该选项错误。 故选A。 【变式1-3】（2025·江苏苏州·一模）下列关于溶液的说法正确的是 A．酒精与水混合后的溶液，体积等于 B．一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液 C．洗洁精去除油污的原理是乳化油污 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】C 【详解】A、分子间存在间隔，10mL酒精与10mL水混合酒精分子和水分子会相互进入对方的间隔，混合后的溶液体积小于20mL，故A不正确； B、溶液是均一稳定的混合物，一瓶液体长期放置不出现分层，该液体不一定是溶液，例如水，故B不正确； C、洗洁精可以将油污乳化成小液滴随水冲走，洗洁精去除油污的原理是乳化油污，故C正确； D、溶液是均一稳定的混合物，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故D不正确； 故选C。 题型02 判断物质是否能形成溶液 一、根据溶液的基本特征判断： 均一性（各部分性质相同）、稳定性（久置不分层）、混合物（至少含两种物质）。 二、判断能否形成溶液的三大依据 1.物质类别 能形成溶液：蔗糖、食盐（NaCl）、酒精（C₂H₅OH）、白醋（含醋酸）、二氧化碳（形成碳酸溶液）等。 不能形成溶液：牛奶（乳浊液）、芝麻油（乳浊液）、冰块（纯净物）、面粉（悬浊液）等。 2.宏观现象 溶液通常为澄清透明液体，但可能有颜色（如CuSO₄溶液呈蓝色）。 若出现分层、沉淀或悬浮颗粒，则为乳浊液/悬浊液（如油水混合物）。 3.微观本质 溶质需以分子或离子形式均匀分散于溶剂中。 溶质与溶剂间无化学反应（如CaO与水反应生成Ca(OH)₂，溶质为氢氧化钙而非氧化钙）。 三、易错点辨析 均一稳定的液体≠溶液：如水是纯净物，不属于溶液。 溶解过程中的能量变化：吸热（如NH₄NO₃）或放热（如NaOH）不影响溶液形成。 命名规则：溶质的溶剂溶液（如碘酒为碘的酒精溶液），水作溶剂时可省略。 【速记口诀】溶液判断三要点： 均一稳定混合物，溶质分散不沉淀，澄清透明或有色。油奶面粉常设陷，溶解释放热需辨。 【典例1】（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．花生油 B．冰块 C．面粉 D．蔗糖 【答案】D 【详解】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项错误； B、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故选项错误； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； D、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； 故选：D。 【变式1-1】（2025·河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 【答案】A 【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 【变式1-2】（2025·海南省直辖县级单位·一模）下列物质在水中，能形成溶液的是 A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．蔗糖 【答案】D 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【详解】A.牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意； B.汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意； C.泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故不符合题意； D.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意； 故选D。 【变式1-3】（2025·云南昭通·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 【答案】A 【详解】A、葡萄糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、碳酸钙难溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、将蒸馏水加入水中，只是同一种物质混合，不能形成溶液，不符合题意； D、植物油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意。 故选：A。 题型03 溶液的组成 一、基本组成 ‌溶质‌：被溶解的物质，可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）。 ‌溶剂‌：溶解溶质的物质，通常是液体（如水、酒精、汽油），水是最常见的溶剂。 二、判断溶质与溶剂的规则 固体/气体与液体混合时，固体或气体为溶质，液体为溶剂。 两种液体混合时，量多的为溶剂（如水与酒精混合，水占多则为溶剂）。 有水存在时，无论水量多少，水均为溶剂。 三、注意事项 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，但体积不能直接相加。 溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液呈蓝色）。 【典例1】（24-25九年级下·贵州黔东南·阶段练习）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．均一、稳定的液体就是溶液 D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 【答案】A 【详解】A、溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。无论溶质种类多少（如糖和盐同时溶解于水），溶液均由溶质和溶剂组成；故说法正确。 B、碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。选项将溶质与溶剂颠倒，故说法错误。 C、均一、稳定的液体可能是纯净物（如水），而溶液必须是混合物，故说法错误。 D、由于分子间存在间隙，溶质和溶剂混合后体积通常减小（如酒精与水混合），故说法错误。 故选A。 【变式1-1】（24-25九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期中）有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液一定是均一稳定的 C．溶液中的溶质只能是一种 D．溶液中的溶剂只能是水 【答案】B 【详解】A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液就显示蓝色。不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，所以溶液一定是均一稳定的。符合题意； C、溶液中的溶质可以是一种或多种。不符合题意； D、溶液中溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂就是酒精。不符合题意； 故选B。 【变式1-2】（24-25九年级下·湖南·期中）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积 D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体都是溶液 【答案】B 【详解】A、溶液不一定都是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，故A选项错误； B、气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质，比如盐酸中溶质氯化氢是气体，酒精溶液中溶质酒精是液体，氯化钠溶液中溶质氯化钠是固体，故B选项正确； C、溶液由溶质和溶剂组成，质量上溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但是由于分子之间有间隔，所以溶液体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，故C选项错误； D、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定都是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，故D选项错误； 故选：B。 【变式1-3】（2025·湖南永州·二模）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．固体、液体和气体都可以作为溶质 C．将植物油加入水中搅拌，可以得到溶液 D．溶液中的溶剂一定是水 【答案】B 【详解】A、溶液不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误； B、溶质是被溶解的物质，固体、液体和气体都可以作为溶质。比如食盐（固体）溶于水形成食盐水溶液；酒精（液体）与水可以互溶形成酒精溶液；氯化氢气体溶于水得到盐酸溶液，正确； C、植物油不溶于水，将植物油加入水中搅拌，植物油会以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，而不是溶液，溶液是均一、稳定的混合物，乳浊液不稳定，放置一段时间会分层，错误； D、溶液中的溶剂不一定是水，常见的溶剂有水、酒精、汽油等。例如碘酒中，酒精是溶剂，错误。 故选B。 题型04 分散体系类型判断 一、关键特征对比 ‌特征 溶液 ‌悬浊液 ‌乳浊液 ‌分散相状态 分子或离子 固体颗粒 小液滴 ‌外观 均一、透明 不透明、浑浊 半透明或乳白色 ‌稳定性 不沉降不分层 静置后沉降 静置后分层 ‌过滤性 能通过滤纸 无法通过滤纸 无法通过滤纸 ‌应用实例 生理盐水 农药可湿性粉剂、钡餐 牛奶、人造黄油、涂料 二、判断方法 1.‌观察静置现象 若静置后出现沉淀，则为悬浊液； 若静置后出现分层，则为乳浊液。 2.‌分散物质类型 含固体颗粒的混合物多为悬浊液（如泥土水）； 含两种液体的混合物多为乳浊液（如油水混合物）。 【典例1】（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A．麦片 B．白糖 C．咖啡 D．芝麻油 【答案】D 【详解】A、麦片溶于水后形成的是悬浊液，不均一、不稳定，等一段时间会有沉淀，故A不符合题意； B、白糖能溶于水并形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C、咖啡放入水中形成的是悬浊液，不稳定，故C不符合题意； D、香油属于液体小液滴，并且不溶于水，形成的是乳浊液，故D符合题意。 故选D。 【变式1-1】（2025·上海闵行·二模）在水中不能形成溶液的是 A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．橄榄油 【答案】D 【详解】A、白醋能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意； B、食盐能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意； C、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意； D、橄榄油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意。 故选D。 【变式1-2】（24-25九年级下·贵州贵阳·阶段练习）下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是 A．牛奶、汽水 B．矿泉水、自来水 C．长江水、肥皂水 D．酒精、泥浆 【答案】C 【分析】悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 【详解】A、牛奶是乳浊液，汽水是溶液，故A不符合题意； B、矿泉水、自来水均属于溶液，故B不符合题意； C、长江水属于悬浊液，肥皂水属于乳浊液，故C符合题意。 D、酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，故D不符合题意。 故选C。 【变式1-3】（24-25九年级下·云南曲靖·阶段练习）下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 【答案】A 【详解】A、生油不溶于水，混合后形成乳浊液（小油滴分散在水中，属于液体分散在液体中的不稳定体系）。选项正确； B、碘可溶于汽油，形成均一的、稳定的溶液，而非乳浊液。选项错误； C、高锰酸钾易溶于水，形成紫色的溶液，而非悬浊液（悬浊液是固体颗粒分散在液体中且不溶解的体系）。选项错误； D、豆浆不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误； 故选A。 题型05 溶液的用途及意义 一、生物生理活动 ‌动物营养吸收：动物摄取的养分需经消化转化为溶液形式才能被吸收，血液中的氧气和二氧化碳也以溶解状态循环。医疗中使用的葡萄糖注射液、生理盐水等均需配制成特定浓度的溶液。 ‌植物养分获取：植物从土壤中吸收的养料需溶解于水形成土壤溶液，腐熟肥料的目的也是将有机物转化为易溶于水的物质供植物吸收。 二、化学反应与工业生产 ‌加速反应速率：许多化学反应在溶液中进行，因溶质分散度高，接触更充分，反应速度更快。 ‌乳化作用应用：洗涤剂通过乳化作用使油脂分散为细小液滴，形成稳定乳浊液，用于清洁油污。 三、日常生活与科学实验 ‌医疗与农业应用：注射液、眼药水需精确配制浓度；化肥施用前需腐熟以提高溶解性。 ‌实验基础：溶液均一、稳定的特性使其成为化学实验的理想介质，便于控制反应条件和测量浓度。 四、环境与资源利用 土壤溶液是植物养分运输的载体，合理利用可优化资源循环；工业废水处理也涉及溶液分离技术。 【典例1】（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【详解】A. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水补充能量，葡萄糖水是葡萄糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的溶液，属于溶液的应用。 属于溶液应用。 B. 果农将硝酸钾溶解在水中灌溉施肥，硝酸钾（溶质）溶于水（溶剂）形成溶液，便于植物吸收。 属于溶液应用。 C. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料，熟石灰（氢氧化钙）是固体粉末，直接与水混合形成的是悬浊液（非均一、不稳定，静置会沉淀），而非溶液。 不属于溶液应用。 D. 医生用碘酒消毒伤口  碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。 属于溶液应用。 故选C。 【变式1-1】（24-25九年级下·贵州贵阳·阶段练习）下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是 A．牛奶、汽水 B．矿泉水、自来水 C．长江水、肥皂水 D．酒精、泥浆 【答案】C 【分析】悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 【详解】A、牛奶是乳浊液，汽水是溶液，故A不符合题意； B、矿泉水、自来水均属于溶液，故B不符合题意； C、长江水属于悬浊液，肥皂水属于乳浊液，故C符合题意。 D、酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，故D不符合题意。 故选C。 【变式1-2】（24-25九年级下·云南曲靖·阶段练习）下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 【答案】A 【详解】A、生油不溶于水，混合后形成乳浊液（小油滴分散在水中，属于液体分散在液体中的不稳定体系）。选项正确； B、碘可溶于汽油，形成均一的、稳定的溶液，而非乳浊液。选项错误； C、高锰酸钾易溶于水，形成紫色的溶液，而非悬浊液（悬浊液是固体颗粒分散在液体中且不溶解的体系）。选项错误； D、豆浆不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误； 故选A。 【变式1-3】（24-25九年级下·江西·单元测试）溶液具有广泛的用途，下列不属于溶液用途的是 A．实验室中将固体试剂配成溶液进行反应 B．农业上配制营养液 C．作洗涤剂清洗油污 D．医疗上配制生理盐水 【答案】C 【详解】A、实验室把物质配成溶液进行反应，有利于化学反应的进行，故正确； B、农业配制营养液属于溶液的用途，故正确； C、厨房洗涤剂去油污属于乳化现象，不是溶液的用途，故错误； D、医用生理盐水属于溶液的用途，故正确； 故选C。 题型06 溶液的微观构成 一、溶液的微观构成 从微观角度看，溶液是由溶质的分子或离子均匀分散在溶剂分子之间形成的均一体系。例如： 蔗糖溶液中蔗糖以分子形式分散 食盐水中NaCl解离为Na⁺和Cl⁻离子 酒精溶液中乙醇保持分子形态 二、‌动态特征‌ 构成溶液的微粒（分子/离子）始终在做无规则运动，且存在以下特点： 溶剂分子会与溶质微粒形成水合分子/离子（如Na⁺周围聚集水分子）‌ 温度升高会加剧微粒运动速度‌ 离子化合物溶解时会破坏原有晶体结构‌ 三、‌与宏观性质的联系‌ 这种微观结构决定了溶液的宏观特性： 均一性：微粒分布均匀‌ 稳定性：微粒间作用力平衡‌ 导电性：自由移动离子形成电流通路‌ 典型示例：NaCl溶液中，水分子会定向排列在Na⁺和Cl⁻周围形成水合离子，这种微观结构使其具有导电性且不易析出晶体。 【典例1】（2024·陕西榆林·二模）归纳整理是常用的学习方法，下列归纳整理正确的是 A．洗洁精、汽油除去油污的原理都是乳化 B．H2和CH4点燃前都需要验纯 C．氯化钠溶液和氯化钾溶液中都存在的微粒有Cl-、H+、O2- D．生铁和钢都是铁合金，硬度都比纯铁小 【答案】B 【详解】A、洗洁精除去餐具油污利用了乳化原理，但汽油能溶解油污，则也可除去油污，该选项不正确； B、所有可燃性气体点燃前都需要验纯，防止发生爆炸，因此H2和CH4点燃前液需要验纯，该选项正确； C、氯化钠溶液和氯化钾溶液中都存在的微粒有Cl-、H2O，该选项不正确； D、合金的硬度低于组成纯金属的硬度，生铁和钢都是铁合金，硬度都比纯铁大，该选项不正确。 故选B。 【变式1-1】（24-25九年级下·湖南永州·阶段练习）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。下列表示碘的汽油溶液中碘分子(以“”表示)的分布是(汽油分子没有画出) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】溶液具有均一性和稳定性，均一性指溶液中各部分组成和性质完全相同。碘溶解在汽油中形成溶液，碘分子在溶液中应均匀分布。A 选项中碘分子均匀分布在溶液中，符合溶液均一性的特点；B、C 选项中碘分子集中在溶液部分区域，D 选项中碘分子分布不均匀，都不符合溶液均一性。 故选A。 【变式1-2】（2025·黑龙江佳木斯·二模）宏观辨识与微观探析是化学的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是 A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 C．电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变 D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 【答案】B 【详解】A.、金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同，导致物理性质差异，该选项解释正确； B.、夏天轮胎爆炸是因温度升高，气体分子间隔增大导致压强上升，分子本身大小不变，该选项解释错误； C.、电解水时，水分子分解为氢分子和氧分子，分子种类改变，该选项解释正确； D.、氯化钠溶解后离解为自由移动的Na+和Cl-，使溶液导电，该选项解释正确。 故选B。 【变式1-3】（24-25九年级上·福建泉州·期末）往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是 A．NaCl由NaCl离子构成 B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙 C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同 D．溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“”表示Cl－ 【答案】D 【详解】A、NaCl由Na+和Cl-构成，故选项A说法错误； B、在氯化钠固体加水溶解的过程中，水分子先逐渐向氯化钠固体靠近，然后将钠离子和氯离子逐渐分开并包围，所以发生过程的先后顺序为乙（水分子靠近氯化钠固体）、丙（水分子开始包围离子）、甲（离子被水分子充分包围），故选项B说法错误； C、由微观状态示意图可知，溶解后Na+与Cl-周围水分子的数目不同，故选项C说法错误； D、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其中的阴离子是氯离子，由图示可知，溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“●”表示Cl-，故选项D说法正确； 故选：D。 题型07 溶解时吸热、放热物质判断 一、溶解时放热的物质 ‌强碱类‌：固体氢氧化钠溶于水时剧烈放热，溶液温度显著升高。 ‌强酸类‌：浓硫酸溶解时因水合作用放热，属于物理溶解过程。 ‌其他‌：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙时剧烈放热，但此为化学反应而非单纯溶解。 二、溶解时吸热的物质 ‌铵盐类‌：硝酸铵（NH₄NO₃）溶解时吸收大量热量，溶液温度明显降低。 ‌其他盐类‌：部分硝酸盐（如硝酸钠、亚硝酸钠）及氯化铵溶解时也表现出吸热特性。 三、温度无明显变化的物质 多数盐类如氯化钠（NaCl）溶解时吸热与放热过程平衡，溶液温度基本不变。 【注意事项】 氢氧化钠、浓硫酸具有腐蚀性，需避免接触皮肤或眼睛。 【典例1】（2025·江苏无锡·二模）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，不能用来制作冰袋，不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能用来制作冰袋，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可用于制作冰袋，符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能用于制作冰袋，不符合题意。 故选C。 【变式1-1】（24-25九年级下·广东广州·开学考试）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别、、三种固体 分别加水溶解，测温度 B 除去溶液中少量 向溶液中加入过量的粉，过滤混合物 C 证明蜡烛中含有碳元素 将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上 D 除去氧化铜中的碳粉 固体在氧气流中灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、分别加水溶解，测温度，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、向溶液中加入过量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； C、将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上，生成炭黑，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳元素，则说明蜡烛中含有碳元素，不符合题意； D、固体在氧气流中灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，可除去杂质，不符合题意。 故选B。 【变式1-2】下列物质溶解于水中，将会使溶液温度升高的是 A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、食盐溶解于水中，溶液温度无明显变化，故选项不符合题意； B、蔗糖溶解于水中，溶液温度无明显变化，故选项不符合题意； C、硝酸铵溶解于水中吸收热量，溶液温度降低，故选项不符合题意； D、氢氧化钠溶解于水中放出热量，溶液温度升高，故选项符合题意。 故选D。 【变式1-3】（24-25九年级下·四川眉山·期中）数轴是一种典型的数学表述，但在化学上也同样发挥重要作用。下列数轴表示正确的是 A．人体中常量元素和微量元素含量 B．空气中各气体的体积分数大小关系 C．相同条件下固体溶于水后溶液温度 D．物质中氮元素的化合价 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、人体中含量超过0.01%的为常量元素，低于0.01%的为微量元素，故A不符合题意； B、空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”，空气中稀有气体的含量大于二氧化碳，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时温度几乎不变，故C不符合题意； D、化合物中各元素正负化合价代数和为0。氨气中，氢元素化合价为+1，则氮元素化合价为-3，氮气中氮元素化合价为0，NO中氧元素化合价为-2，则氮元素化合价为+2，同理可知NO2中氮元素化合价为+4，硝酸中氧元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，则氮元素化合价为+5，故D符合题意。 故选D。 题型08 探究物质溶解温度变化的实验 ‌一、实验目的‌ 探究不同物质（如氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠）溶解于水时溶液温度的变化规律。 ‌二、实验仪器与试剂‌ ‌仪器‌：烧杯（3只）、温度计、玻璃棒、药匙、量筒 ‌试剂‌：氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体（均为分析纯）、蒸馏水 ‌三、实验步骤‌ ‌准备阶段‌ 取三只烧杯，分别加入50mL蒸馏水，用温度计测量初始水温（记为t₁）。 记录三组水的初始温度，确保变量控制一致。 ‌溶解阶段‌ 向第一组烧杯中加入1药匙氯化钠，搅拌至完全溶解； 向第二组烧杯中加入1药匙硝酸铵，搅拌至完全溶解； 向第三组烧杯中加入1药匙氢氧化钠，搅拌至完全溶解。 ‌测量与记录‌ 溶解后立即用温度计测量溶液温度（分别记为t₂、t₃、t₄）。 记录温度变化值（Δt = 溶解后温度 - 初始温度）。 ‌四、实验现象与结论 溶质 溶解前温度 (t₁) 溶解后温度 (t₂/t₃/t₄) 温度变化 (Δt) 能量变化 氯化钠 t₁ t₂ ≈ t₁ Δt ≈ 0 吸热≈放热 硝酸铵 t₁ t₃ < t₁ Δt < 0 吸热（吸收热量） 氢氧化钠 t₁ t₄ > t₁ Δt > 0 放热（放出热量） ‌结论‌： 氯化钠溶解时溶液温度基本不变，表明吸热与放热过程平衡； 硝酸铵溶解时温度降低，说明吸收热量大于释放热量； 氢氧化钠溶解时温度升高，说明释放热量占主导。 ‌五、实验改进与生活化方案‌ ‌改进方案‌：使用密闭容器（如带盖试管）观察溶解时压强变化，辅助判断能量变化。 ‌生活化方案‌： ‌氢氧化钠‌：将小木片用蜡油粘在玻璃杯底，加水后加入氢氧化钠，若木片脱落则说明放热； ‌硝酸铵‌：溶解后触摸烧杯外壁，若感觉冰凉则说明吸热。 ‌六、注意事项‌ 氢氧化钠具有腐蚀性，操作时需佩戴手套，避免直接接触皮肤； 硝酸铵溶解吸热明显，需快速测量温度以减少环境干扰； 实验后溶液需统一回收处理，避免污染环境。 【典例1】（24-25九年级下·重庆石柱·期中）靓女同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡融化，塑料片掉下，故A符合题意； B、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，不能使石蜡融化，故B不符合题意； C、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，不能使石蜡融化，故C不符合题意； D、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，不能使石蜡融化，故D不符合题意。 故选A。 【变式1-1】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是 A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，瓶中的气体体积不变，则U形管两侧液面相平，选项错误； B、碳酸钙不溶于水，瓶中的气体体积不变，则U形管两侧液面相平，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶中的气体受热膨胀，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，选项正确； D、硝酸铵固体溶于水吸热，瓶中的气体受冷收缩，则U形管左侧液面上升，右侧液面下降，选项错误。 故选C。 【变式1-2】（24-25九年级下·河北保定·开学考试）如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加水，使气球明显变大的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．碳酸钙 【答案】B 【详解】A、硝酸铵遇水吸热，温度降低，气球变瘪，选项错误； B、氢氧化钠遇水放热，温度升高，气球变鼓，选项正确； C、食盐遇水无明显温度变化，气球不变，选项错误； D、碳酸钙遇水无明显温度变化，气球不变，选项错误； 故选B。 【变式1-3】（2025·安徽蚌埠·二模）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 验证二氧化碳与水发生反应 验证分子不断运动 探究水是铁生锈的主要条件之一 验证硝酸铵固体溶于水吸收热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，蒸馏水显中性，也不能使无色酚酞溶液变色，故该实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，不能达到实验目的，符合题意； B、将胶头滴管内的浓盐酸滴入试管中，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，一段时间后，蘸有紫色石蕊溶液的纸条变红色，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了纸条上，能验证分子不断运动，能达到实验目的，不符合题意； C、铁在干燥的条件下不生锈，铁在潮湿的环境下会生锈，能探究水是铁生锈的主要条件之一，能达到实验目的，不符合题意； D、向烧杯中的水中加入硝酸铵后，左边试管中有硝酸钾晶体析出，而右边试管中饱和石灰水无明显变化，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，能说明硝酸铵固体溶于水吸收热量，使温度降低，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 题型09 饱和溶液和不饱和溶液判断 ‌1. 判断依据‌ ‌饱和溶液‌：在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，形成的溶液称为该溶质的饱和溶液。 ‌不饱和溶液‌：在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，溶质仍能继续溶解，形成的溶液称为不饱和溶液。 ‌2. 判断方法‌ ‌(1) 观察法‌ 若溶液中有‌未溶解的溶质固体‌，则一定是该溶质的饱和溶液。 注意：如果溶解速率极慢（如某些难溶物质），可能误判，需结合其他方法验证。 ‌(2) 实验法（无固体残留时适用）‌ ‌加入少量溶质法‌： 向溶液中加入少量该溶质，搅拌后观察： ‌能继续溶解‌ → 原溶液为不饱和溶液。 ‌不能溶解‌ → 原溶液为饱和溶液。 关键：必须使用‌原溶质‌验证，其他溶质不适用。 ‌(3) 蒸发溶剂法‌ 蒸发少量溶剂后，若有晶体析出，则原溶液为饱和溶液；若无晶体析出，则可能是不饱和溶液。 ‌3. 注意事项‌ ‌温度‌：必须明确溶液的温度，溶解度随温度变化。 ‌溶剂量‌：需固定溶剂的量（如100g水）。 ‌动态平衡‌：饱和溶液中，溶解与结晶过程仍在进行，但速率相等。 【典例1】（2025·青海海东·二模）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。(填字母) (3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体 (选填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶质质量分数A B(选填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】(1)D (2)D (3) 不能 = 【详解】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液，D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则D中溶解5g溶质一定是不饱和溶液，故填：D； （2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，因此上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液，故填：D； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B。 【变式1-1】（24-25九年级下·山东烟台·期中）水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水和溶液的说法错误的是 A．活性炭可以吸附水中的有色物质和异味 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 D．饱和溶液可以继续溶解其他的可溶性物质 【答案】C 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，该说法正确，不符合题意； B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。比如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度就比较小，属于稀溶液，所以饱和溶液不一定是浓溶液，该说法正确，不符合题意； C、不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有多种，如增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）等。如果是通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质和溶剂的质量都没有改变，则溶质质量分数不变，该说法错误，符合题意； D、一种物质的饱和溶液只是不能再溶解该种溶质，但对于其他的可溶性物质还是可以继续溶解的，该说法正确，不符合题意。 故选C。 【变式1-2】（24-25九年级下·广东汕头·阶段练习）下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液 【答案】C 【详解】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液，不一定是饱和溶液，可能加入该溶质前为不饱和溶液，加入该溶质后，溶质溶解了一部分变成饱和溶液，有未溶解完的固体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式1-3】在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，下列结论正确的是 A．此温度时，该固体的溶解度为30g B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【详解】A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，故选项错误； B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体大于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，故选项错误； C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故选项错误； D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故选项正确； 故选：D。 题型10 溶液浓稀与溶液饱和的关系 在初中化学中，溶液浓稀与溶液饱和的关系： 1.‌概念本质区别‌ 浓/稀溶液：根据溶质质量分数划分，描述溶质含量的相对多少，与温度无关。 饱和/不饱和溶液：取决于溶质是否达到溶解平衡，需指明温度和溶剂量。 2.‌相互关系‌ ‌无必然联系‌： 饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液浓度低）； 不饱和溶液不一定是稀溶液（如高浓度硝酸钾不饱和溶液）。 ‌特定条件下的关联‌： 同种溶质、相同温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度更高。 3.‌典型实例‌ 蔗糖（高溶解度）：饱和溶液为浓溶液； 氢氧化钙（低溶解度）：饱和溶液仍为稀溶液。 ‌总结图示 饱和溶液 不饱和溶液 可能是浓溶液（蔗糖） 可能是稀溶液（Ca(OH)₂） 可能是浓溶液（硝酸钾） 可能是稀溶液（NaCl） 注：溶液的浓稀是相对概念，而饱和度需结合具体溶质和温度判断。‌ 【典例1】（2025·江苏无锡·二模）模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A．物质分类模型 B．化学反应类型 C．原子结构模型 D．溶液类型 【答案】C 【详解】A、纯净物包括单质与化合物，氧化物指的是由两种元素组成的化合物中，其中一种为氧元素，因此化合物包含氧化物，故选项模型正确； B、有些化合反应是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项模型正确； C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项模型不正确； D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。如在某些情况下，浓溶液可能是不饱和的，而稀溶液可能是饱和的，即浓溶液与饱和溶液、稀溶液与饱和溶液都属于交叉关系，故选项模型正确。 故选C。 【变式1-1】下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是 A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液 C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液 【答案】D 【详解】A、一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故A错误； B、一定温度下，同种溶质的饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，故B错误； C、一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，但没有达到饱和状态，故C错误； D、一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故D正确。 故选：D。 【变式1-2】（24-25九年级下·甘肃金昌·阶段练习）溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．硫酸亚铁溶液是蓝色的 B．溶液中的溶质只能是一种 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．实验室里常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【答案】D 【详解】A、硫酸亚铁溶液为浅绿色，该选项说法不正确； B、溶液中的溶质可以只有一种，也可以有多种，该选项说法不正确； C、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液的浓度很小，同理有些物质的溶解度很大，形成的不饱和溶液，浓度却很大，该选项说法不正确； D、实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是增大反应物接触面积，加快反应速率，该选项说法正确。 故选D。 【变式1-3】（2025·安徽芜湖·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．原子结构 B．自来水厂净水 C．氯元素化合价 D．溶液间的关系 【答案】D 【详解】A、原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，故模型错误； B、自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，但不包括煮沸，故模型错误； C、化合物中各元素的化合价代数和为0，钾元素、镁元素、氧元素的价态分别为：+1、+2、-2价，因此次氯酸钾中氯元素为+1价、氯化镁中氯元素为-1价、二氧化氯中氯元素为+4价，故模型错误； D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如饱和的澄清石灰水。不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如质量分数为98%的浓硫酸，故模型正确。 故选D。 题型11 饱和溶液和不饱和溶液的转换 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【易错提醒】①加溶质或蒸发溶剂（足量、恒温），一定可以使不饱和溶液转化为饱和溶液； ②降低温度可以使大部分不饱和溶液转化为饱和溶液，但Ca(OH)2除外。（Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低） 【典例1】（2025·四川甘孜·一模）其它条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，不能达到目的是 A．降温 B．加入硝酸钾 C．升温 D．恒温蒸发水分 【答案】C 【分析】不饱和溶液是指一定温度下、一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液；因此通过向不饱和溶液溶液中继续增加溶质、减少溶剂或通过改变温度而改变物质的溶解能力的方法可把不饱和溶液变成饱和溶液。 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液变为饱和溶液，故选项不符合题意。 B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液溶液。故选项不符合题意。 C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故升温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。故本选项符合题意。 D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液。故选项不符合题意。 故选：C。 【变式1-1】（24-25九年级下·河南·课后作业）关于饱和溶液和不饱和溶液的下列相关说法中正确的是 A．某物质的饱和溶液一定是浓溶液 B．某物质的饱和溶液取出一半溶液，溶液中溶解的溶质的量不变 C．向某溶液加入一定量溶质完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液 D．某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液 【答案】C 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意； B、溶液具有均一性，某物质的饱和溶液取出一半溶液，则取出的溶液中溶解的溶质的量减少为原来的二分之一，说法错误，不符合题意； C、向某溶液加入一定量溶质完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液，说法正确，符合题意； D、某不饱和溶液降低温度后，若该物质的溶解度随温度升高而增大，则降温后可能会形成饱和溶液；若该物质的溶解度随温度升高而减小，则降温后仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式1-2】下列说法中，正确的是 A．在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多 B．某物质的饱和溶液一定是很浓的溶液 C．硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 D．在同一温度下，一定量的氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 【答案】D 【详解】A、在同一温度下，相同质量的同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多，故选项说法错误； B、饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，故选项说法错误； C、在同一温度下，相同质量的硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，故选项说法错误； D、在同一温度下，一定量的氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，故选项说法正确。 故选：D。 【变式1-3】（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列关于溶液的说法正确的是 A．均一的、稳定的液体一定是溶液 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定改变 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 【答案】D 【详解】A、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，可能不是溶液，如水，故A错误； B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定改变，如通过改变温度使溶液达到饱和，溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，故B错误； C、饱和溶液是指在某一温度下不能再溶解某一种溶质的溶液，可以溶解其它的溶质，故C错误； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D正确。 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶液 课题1 初识溶液 题型01 溶液的基本特征 题型02 判断物质是否能形成溶液 题型03 溶液的组成 题型04 分散体系类型判断 题型05 溶液的用途及意义 题型06 溶液的微观构成 题型07 溶解时吸热、放热物质判断 题型08 探究物质溶解温度变化的实验 题型09 饱和溶液和不饱和溶液判断 题型10 溶液浓稀与溶液饱和的关系 题型11 饱和溶液和不饱和溶液的转换 题型01 溶液的基本特征 一、溶液的定义与基本特征 溶液是由一种或多种物质（溶质）以分子或离子形式均匀分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定、透明的混合物。其核心特征包括： 均一性：溶液中各部分的性质（如浓度、密度）完全相同。 稳定性：在温度、溶剂量不变时，久置不分层或析出沉淀。 混合物属性： 溶液至少含两种物质（溶质+溶剂），属于混合物。 均一透明的液体不一定是溶液（如纯水是纯净物）。 二、注意事项 颜色与透明性：溶液可能无色（如盐水）或显色（如蓝色CuSO₄溶液），但均透明。 体积关系：溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（因分子间隙变化）。 导电性：含自由移动离子的溶液（如NaCl溶液）可导电，分子溶液（如蔗糖水）不导电。 【典例1】（24-25九年级上·山西太原·阶段练习）制作护手霜时同学们向装有色素的试管中加入约三分之一的水，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是 A．该色素溶液一定是混合物 B．该色素溶液长期放置后会分层 C．该色素溶液倒出一部分后溶液黄色变浅 D．该色素溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色 【变式1-1】（2025·江苏扬州·三模）茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是 A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小 C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 【变式1-2】（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性 【变式1-3】（2025·江苏苏州·一模）下列关于溶液的说法正确的是 A．酒精与水混合后的溶液，体积等于 B．一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液 C．洗洁精去除油污的原理是乳化油污 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 题型02 判断物质是否能形成溶液 一、根据溶液的基本特征判断： 均一性（各部分性质相同）、稳定性（久置不分层）、混合物（至少含两种物质）。 二、判断能否形成溶液的三大依据 1.物质类别 能形成溶液：蔗糖、食盐（NaCl）、酒精（C₂H₅OH）、白醋（含醋酸）、二氧化碳（形成碳酸溶液）等。 不能形成溶液：牛奶（乳浊液）、芝麻油（乳浊液）、冰块（纯净物）、面粉（悬浊液）等。 2.宏观现象 溶液通常为澄清透明液体，但可能有颜色（如CuSO₄溶液呈蓝色）。 若出现分层、沉淀或悬浮颗粒，则为乳浊液/悬浊液（如油水混合物）。 3.微观本质 溶质需以分子或离子形式均匀分散于溶剂中。 溶质与溶剂间无化学反应（如CaO与水反应生成Ca(OH)₂，溶质为氢氧化钙而非氧化钙）。 三、易错点辨析 均一稳定的液体≠溶液：如水是纯净物，不属于溶液。 溶解过程中的能量变化：吸热（如NH₄NO₃）或放热（如NaOH）不影响溶液形成。 命名规则：溶质的溶剂溶液（如碘酒为碘的酒精溶液），水作溶剂时可省略。 【速记口诀】溶液判断三要点： 均一稳定混合物，溶质分散不沉淀，澄清透明或有色。油奶面粉常设陷，溶解释放热需辨。 【典例1】（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．花生油 B．冰块 C．面粉 D．蔗糖 【变式1-1】（2025·河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 【变式1-2】（2025·海南省直辖县级单位·一模）下列物质在水中，能形成溶液的是 A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．蔗糖 【变式1-3】（2025·云南昭通·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 题型03 溶液的组成 一、基本组成 ‌溶质‌：被溶解的物质，可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）。 ‌溶剂‌：溶解溶质的物质，通常是液体（如水、酒精、汽油），水是最常见的溶剂。 二、判断溶质与溶剂的规则 固体/气体与液体混合时，固体或气体为溶质，液体为溶剂。 两种液体混合时，量多的为溶剂（如水与酒精混合，水占多则为溶剂）。 有水存在时，无论水量多少，水均为溶剂。 三、注意事项 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，但体积不能直接相加。 溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液呈蓝色）。 【典例1】（24-25九年级下·贵州黔东南·阶段练习）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．均一、稳定的液体就是溶液 D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 【变式1-1】（24-25九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期中）有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液一定是均一稳定的 C．溶液中的溶质只能是一种 D．溶液中的溶剂只能是水 【变式1-2】（24-25九年级下·湖南·期中）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积 D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体都是溶液 【变式1-3】（2025·湖南永州·二模）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．固体、液体和气体都可以作为溶质 C．将植物油加入水中搅拌，可以得到溶液 D．溶液中的溶剂一定是水 题型04 分散体系类型判断 一、关键特征对比 ‌特征 溶液 ‌悬浊液 ‌乳浊液 ‌分散相状态 分子或离子 固体颗粒 小液滴 ‌外观 均一、透明 不透明、浑浊 半透明或乳白色 ‌稳定性 不沉降不分层 静置后沉降 静置后分层 ‌过滤性 能通过滤纸 无法通过滤纸 无法通过滤纸 ‌应用实例 生理盐水 农药可湿性粉剂、钡餐 牛奶、人造黄油、涂料 二、判断方法 1.‌观察静置现象 若静置后出现沉淀，则为悬浊液； 若静置后出现分层，则为乳浊液。 2.‌分散物质类型 含固体颗粒的混合物多为悬浊液（如泥土水）； 含两种液体的混合物多为乳浊液（如油水混合物）。 【典例1】（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A．麦片 B．白糖 C．咖啡 D．芝麻油 【变式1-1】（2025·上海闵行·二模）在水中不能形成溶液的是 A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．橄榄油 【变式1-2】（24-25九年级下·贵州贵阳·阶段练习）下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是 A．牛奶、汽水 B．矿泉水、自来水 C．长江水、肥皂水 D．酒精、泥浆 【变式1-3】（24-25九年级下·云南曲靖·阶段练习）下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 题型05 溶液的用途及意义 一、生物生理活动 ‌动物营养吸收：动物摄取的养分需经消化转化为溶液形式才能被吸收，血液中的氧气和二氧化碳也以溶解状态循环。医疗中使用的葡萄糖注射液、生理盐水等均需配制成特定浓度的溶液。 ‌植物养分获取：植物从土壤中吸收的养料需溶解于水形成土壤溶液，腐熟肥料的目的也是将有机物转化为易溶于水的物质供植物吸收。 二、化学反应与工业生产 ‌加速反应速率：许多化学反应在溶液中进行，因溶质分散度高，接触更充分，反应速度更快。 ‌乳化作用应用：洗涤剂通过乳化作用使油脂分散为细小液滴，形成稳定乳浊液，用于清洁油污。 三、日常生活与科学实验 ‌医疗与农业应用：注射液、眼药水需精确配制浓度；化肥施用前需腐熟以提高溶解性。 ‌实验基础：溶液均一、稳定的特性使其成为化学实验的理想介质，便于控制反应条件和测量浓度。 四、环境与资源利用 土壤溶液是植物养分运输的载体，合理利用可优化资源循环；工业废水处理也涉及溶液分离技术。 【典例1】（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【变式1-1】（24-25九年级下·贵州贵阳·阶段练习）下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是 A．牛奶、汽水 B．矿泉水、自来水 C．长江水、肥皂水 D．酒精、泥浆 【变式1-2】（24-25九年级下·云南曲靖·阶段练习）下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 【变式1-3】（24-25九年级下·江西·单元测试）溶液具有广泛的用途，下列不属于溶液用途的是 A．实验室中将固体试剂配成溶液进行反应 B．农业上配制营养液 C．作洗涤剂清洗油污 D．医疗上配制生理盐水 题型06 溶液的微观构成 一、溶液的微观构成 从微观角度看，溶液是由溶质的分子或离子均匀分散在溶剂分子之间形成的均一体系。例如： 蔗糖溶液中蔗糖以分子形式分散 食盐水中NaCl解离为Na⁺和Cl⁻离子 酒精溶液中乙醇保持分子形态 二、‌动态特征‌ 构成溶液的微粒（分子/离子）始终在做无规则运动，且存在以下特点： 溶剂分子会与溶质微粒形成水合分子/离子（如Na⁺周围聚集水分子）‌ 温度升高会加剧微粒运动速度‌ 离子化合物溶解时会破坏原有晶体结构‌ 三、‌与宏观性质的联系‌ 这种微观结构决定了溶液的宏观特性： 均一性：微粒分布均匀‌ 稳定性：微粒间作用力平衡‌ 导电性：自由移动离子形成电流通路‌ 典型示例：NaCl溶液中，水分子会定向排列在Na⁺和Cl⁻周围形成水合离子，这种微观结构使其具有导电性且不易析出晶体。 【典例1】（2024·陕西榆林·二模）归纳整理是常用的学习方法，下列归纳整理正确的是 A．洗洁精、汽油除去油污的原理都是乳化 B．H2和CH4点燃前都需要验纯 C．氯化钠溶液和氯化钾溶液中都存在的微粒有Cl-、H+、O2- D．生铁和钢都是铁合金，硬度都比纯铁小 【变式1-1】（24-25九年级下·湖南永州·阶段练习）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。下列表示碘的汽油溶液中碘分子(以“”表示)的分布是(汽油分子没有画出) A． B． C． D． 【变式1-2】（2025·黑龙江佳木斯·二模）宏观辨识与微观探析是化学的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是 A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 C．电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变 D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 【变式1-3】（24-25九年级上·福建泉州·期末）往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是 A．NaCl由NaCl离子构成 B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙 C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同 D．溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“”表示Cl－ 题型07 溶解时吸热、放热物质判断 一、溶解时放热的物质 ‌强碱类‌：固体氢氧化钠溶于水时剧烈放热，溶液温度显著升高。 ‌强酸类‌：浓硫酸溶解时因水合作用放热，属于物理溶解过程。 ‌其他‌：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙时剧烈放热，但此为化学反应而非单纯溶解。 二、溶解时吸热的物质 ‌铵盐类‌：硝酸铵（NH₄NO₃）溶解时吸收大量热量，溶液温度明显降低。 ‌其他盐类‌：部分硝酸盐（如硝酸钠、亚硝酸钠）及氯化铵溶解时也表现出吸热特性。 三、温度无明显变化的物质 多数盐类如氯化钠（NaCl）溶解时吸热与放热过程平衡，溶液温度基本不变。 【注意事项】 氢氧化钠、浓硫酸具有腐蚀性，需避免接触皮肤或眼睛。 【典例1】（2025·江苏无锡·二模）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 【变式1-1】（24-25九年级下·广东广州·开学考试）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别、、三种固体 分别加水溶解，测温度 B 除去溶液中少量 向溶液中加入过量的粉，过滤混合物 C 证明蜡烛中含有碳元素 将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上 D 除去氧化铜中的碳粉 固体在氧气流中灼烧 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】下列物质溶解于水中，将会使溶液温度升高的是 A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【变式1-3】（24-25九年级下·四川眉山·期中）数轴是一种典型的数学表述，但在化学上也同样发挥重要作用。下列数轴表示正确的是 A．人体中常量元素和微量元素含量 B．空气中各气体的体积分数大小关系 C．相同条件下固体溶于水后溶液温度 D．物质中氮元素的化合价 A．A B．B C．C D．D 题型08 探究物质溶解温度变化的实验 ‌一、实验目的‌ 探究不同物质（如氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠）溶解于水时溶液温度的变化规律。 ‌二、实验仪器与试剂‌ ‌仪器‌：烧杯（3只）、温度计、玻璃棒、药匙、量筒 ‌试剂‌：氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体（均为分析纯）、蒸馏水 ‌三、实验步骤‌ ‌准备阶段‌ 取三只烧杯，分别加入50mL蒸馏水，用温度计测量初始水温（记为t₁）。 记录三组水的初始温度，确保变量控制一致。 ‌溶解阶段‌ 向第一组烧杯中加入1药匙氯化钠，搅拌至完全溶解； 向第二组烧杯中加入1药匙硝酸铵，搅拌至完全溶解； 向第三组烧杯中加入1药匙氢氧化钠，搅拌至完全溶解。 ‌测量与记录‌ 溶解后立即用温度计测量溶液温度（分别记为t₂、t₃、t₄）。 记录温度变化值（Δt = 溶解后温度 - 初始温度）。 ‌四、实验现象与结论 溶质 溶解前温度 (t₁) 溶解后温度 (t₂/t₃/t₄) 温度变化 (Δt) 能量变化 氯化钠 t₁ t₂ ≈ t₁ Δt ≈ 0 吸热≈放热 硝酸铵 t₁ t₃ < t₁ Δt < 0 吸热（吸收热量） 氢氧化钠 t₁ t₄ > t₁ Δt > 0 放热（放出热量） ‌结论‌： 氯化钠溶解时溶液温度基本不变，表明吸热与放热过程平衡； 硝酸铵溶解时温度降低，说明吸收热量大于释放热量； 氢氧化钠溶解时温度升高，说明释放热量占主导。 ‌五、实验改进与生活化方案‌ ‌改进方案‌：使用密闭容器（如带盖试管）观察溶解时压强变化，辅助判断能量变化。 ‌生活化方案‌： ‌氢氧化钠‌：将小木片用蜡油粘在玻璃杯底，加水后加入氢氧化钠，若木片脱落则说明放热； ‌硝酸铵‌：溶解后触摸烧杯外壁，若感觉冰凉则说明吸热。 ‌六、注意事项‌ 氢氧化钠具有腐蚀性，操作时需佩戴手套，避免直接接触皮肤； 硝酸铵溶解吸热明显，需快速测量温度以减少环境干扰； 实验后溶液需统一回收处理，避免污染环境。 【典例1】（24-25九年级下·重庆石柱·期中）靓女同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氯化钠 【变式1-1】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是 A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【变式1-2】（24-25九年级下·河北保定·开学考试）如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加水，使气球明显变大的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．碳酸钙 【变式1-3】（2025·安徽蚌埠·二模）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 验证二氧化碳与水发生反应 验证分子不断运动 探究水是铁生锈的主要条件之一 验证硝酸铵固体溶于水吸收热量 A．A B．B C．C D．D 题型09 饱和溶液和不饱和溶液判断 ‌1. 判断依据‌ ‌饱和溶液‌：在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，形成的溶液称为该溶质的饱和溶液。 ‌不饱和溶液‌：在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，溶质仍能继续溶解，形成的溶液称为不饱和溶液。 ‌2. 判断方法‌ ‌(1) 观察法‌ 若溶液中有‌未溶解的溶质固体‌，则一定是该溶质的饱和溶液。 注意：如果溶解速率极慢（如某些难溶物质），可能误判，需结合其他方法验证。 ‌(2) 实验法（无固体残留时适用）‌ ‌加入少量溶质法‌： 向溶液中加入少量该溶质，搅拌后观察： ‌能继续溶解‌ → 原溶液为不饱和溶液。 ‌不能溶解‌ → 原溶液为饱和溶液。 关键：必须使用‌原溶质‌验证，其他溶质不适用。 ‌(3) 蒸发溶剂法‌ 蒸发少量溶剂后，若有晶体析出，则原溶液为饱和溶液；若无晶体析出，则可能是不饱和溶液。 ‌3. 注意事项‌ ‌温度‌：必须明确溶液的温度，溶解度随温度变化。 ‌溶剂量‌：需固定溶剂的量（如100g水）。 ‌动态平衡‌：饱和溶液中，溶解与结晶过程仍在进行，但速率相等。 【典例1】（2025·青海海东·二模）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。(填字母) (3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体 (选填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶质质量分数A B(选填“＞”“=”或“＜”)。 【变式1-1】（24-25九年级下·山东烟台·期中）水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水和溶液的说法错误的是 A．活性炭可以吸附水中的有色物质和异味 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 D．饱和溶液可以继续溶解其他的可溶性物质 【变式1-2】（24-25九年级下·广东汕头·阶段练习）下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液 【变式1-3】在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，下列结论正确的是 A．此温度时，该固体的溶解度为30g B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 题型10 溶液浓稀与溶液饱和的关系 在初中化学中，溶液浓稀与溶液饱和的关系： 1.‌概念本质区别‌ 浓/稀溶液：根据溶质质量分数划分，描述溶质含量的相对多少，与温度无关。 饱和/不饱和溶液：取决于溶质是否达到溶解平衡，需指明温度和溶剂量。 2.‌相互关系‌ ‌无必然联系‌： 饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液浓度低）； 不饱和溶液不一定是稀溶液（如高浓度硝酸钾不饱和溶液）。 ‌特定条件下的关联‌： 同种溶质、相同温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度更高。 3.‌典型实例‌ 蔗糖（高溶解度）：饱和溶液为浓溶液； 氢氧化钙（低溶解度）：饱和溶液仍为稀溶液。 ‌总结图示 饱和溶液 不饱和溶液 可能是浓溶液（蔗糖） 可能是稀溶液（Ca(OH)₂） 可能是浓溶液（硝酸钾） 可能是稀溶液（NaCl） 注：溶液的浓稀是相对概念，而饱和度需结合具体溶质和温度判断。‌ 【典例1】（2025·江苏无锡·二模）模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A．物质分类模型 B．化学反应类型 C．原子结构模型 D．溶液类型 【变式1-1】下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是 A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液 C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液 【变式1-2】（24-25九年级下·甘肃金昌·阶段练习）溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．硫酸亚铁溶液是蓝色的 B．溶液中的溶质只能是一种 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．实验室里常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【变式1-3】（2025·安徽芜湖·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．原子结构 B．自来水厂净水 C．氯元素化合价 D．溶液间的关系 题型11 饱和溶液和不饱和溶液的转换 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【易错提醒】 ①加溶质或蒸发溶剂（足量、恒温），一定可以使不饱和溶液转化为饱和溶液； ②降低温度可以使大部分不饱和溶液转化为饱和溶液，但Ca(OH)2除外。（Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低） 【典例1】（2025·四川甘孜·一模）其它条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，不能达到目的是 A．降温 B．加入硝酸钾 C．升温 D．恒温蒸发水分 【变式1-1】（24-25九年级下·河南·课后作业）关于饱和溶液和不饱和溶液的下列相关说法中正确的是 A．某物质的饱和溶液一定是浓溶液 B．某物质的饱和溶液取出一半溶液，溶液中溶解的溶质的量不变 C．向某溶液加入一定量溶质完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液 D．某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液 【变式1-2】下列说法中，正确的是 A．在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多 B．某物质的饱和溶液一定是很浓的溶液 C．硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 D．在同一温度下，一定量的氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 【变式1-3】（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列关于溶液的说法正确的是 A．均一的、稳定的液体一定是溶液 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定改变 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $