7.4 物质的溶解性同步检测题--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

7.4 《物质的溶解性》同步检测题参考答案 一、单项选择题 1-5:DDBCB 6-10:BBACB 11-15:DCDDC 二、填空题 16.(1）饱和 (2)131.6 （3）增大；不饱和 17.（1）饱和 （2）增加 （3）无 （4）25% 18.（1）= （2）乙 （3）C 19. （1）在20℃时，甲和丙物质的溶解度相同 （2）加入丙物质（或恒温蒸发溶剂） （3）75 （4）乙 丙 甲 20.（1）酒精 (2) ①降温结晶 ②2:7 ③B - 7 - 学科网（北京）股份有限公司 $ 7.4 《物质的溶解性》同步检测题 一、单项选择题 1．下列说法中正确的是（   ） A. 溶液一定是均一、无色、稳定的     B. 一种溶剂只能溶解一种溶质 C. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液     D. 海水晒盐属于蒸发结晶 2．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ） A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳 B．打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出 C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液 D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液 3. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ）    A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 4．下列叙述正确的是（ ） A. 在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解 B. 只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液 C. 某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液 D. 浓溶液一定是饱和溶液 5．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（   ） A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 6．不能影响物质溶解度大小的因素为（ ） A.温度高低 B.溶质、溶剂的量 C.溶剂种类 D.溶质种类 7．下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ） A. 80℃的饱和溶液           B. 20℃的饱和溶液           C. 80℃的不饱和溶液           D. 20℃的不饱和溶液 8．通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ） A. 加蔗糖                          B. 加水                                  C. 升温                                  D. 增大压强 9．20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 10. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ） NaCl在不同温度时的溶解度 温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ 　） A. T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等                         B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变 C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲      D. T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20% 12. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 14. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ） A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ） ​ A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 二、填空题 16．在20℃时，将40 g硝酸钾放入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。 （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的________溶液。 （2）所得溶液质量是________ g。 （3）随着温度的升高，上述溶液的浓度将________ (填“增大”或“降低")，溶液可能变为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 17．如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 （1）B中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）C中固体_______(填“增加”或“减少”)。 （3）D中_______(填“有”或“无”)固体。 （4）E中溶液的溶质质量分数为_______。 18. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： (1)t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲_________乙（填“>”或“=”或“<”）。 (2)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是_________。（填“甲”或“乙”） (3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_________。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D．t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液 19．学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 (1)图中P点表示的含义是____________。 (2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是________。 (3)t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后， 所得溶液的质量为_________g。 (4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 20．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。    (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是________。 (2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是____________。 ②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为_________(填最简整数比)。 ③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是_________。(填选项) A．析出晶体质量最多的是甲         B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液             D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 - 7 - 学科网（北京）股份有限公司 $