第2章 海洋中的卤素资源（专项训练） 化学沪科版2020必修第一册

第二章 海洋中的卤素资源 A 题型聚焦·专项突破 考点一 海水中的氯（重点） 题型1 粗盐提纯 题型2 电解饱和食盐水 题型3 氯气的性质 题型4 氯气的制备及性质实验探究 考点二 漂白剂的制备及性质（重点） 题型1 “84”消毒液的制备及性质 题型2 漂白粉的制备及漂白原理 题型3 漂白剂的使用及保存 考点三 氧化还原反应的概念规律（重点） 题型1 氧化还原反应的判断 题型2 氧化还原反应的基本概念 题型3 氧化性、还原性的比较 题型4 氧化还原反应的规律 考点四 氧化还原反应的配平及计算（难点） 题型1 氧化还原反应方程式配平 题型2 氧化还原反应的计算 考点五 电解质的电离 题型1 电解质及非电解质 题型2 强、弱电解质的判断 题型3 电解质的电离及电离方程式书写 题型4 溶液的导电性变化曲线 考点六 离子反应（难点） 题型1 离子方程式书写 题型2 离子反应的概念及应用 题型3 离子共存问题 考点七 溴和碘的提取（重点） 题型1 卤素单质的性质 题型2 卤素单质的活泼性比较 题型3 海水提溴 题型4 海带提碘 题型5 海水提镁 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 海水中的氯 ◆题型1 粗盐提纯 1．海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量和NaOH溶液 ⑥过滤 A．①⑤③④⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③⑤④⑥② D．①⑤③⑥④② 【答案】B 【详解】A．顺序①⑤③④⑥②中，Na2CO3和NaOH在BaCl2之前加入，导致后续加入的Ba2+无法被除去，A错误； B．顺序①③⑤⑥④②正确，BaCl2先沉淀，Na2CO3和NaOH随后沉淀Ca2+、Mg2+及过量Ba2+，过滤后加盐酸中和，B正确； C．顺序①③⑤④⑥②中，盐酸在过滤前加入会溶解沉淀，导致杂质重新溶解，C错误； D．顺序①⑤③⑥④②中，Na2CO3和NaOH在BaCl2之前加入，过量Ba2+无法被后续处理，D错误； 故选B。 2．回答下列问题： (1)利用海水得到粗盐的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是 (不定项)。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 (2)未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______ (不定项)。 A．③①②⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ (3)验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为： 。 (4)某实验小组在实验室中欲从碘水中提取碘，若用 CCl4萃取，所需要的主要玻璃仪器是 。振荡静置后的现象是 ；再通过 (填实验操作)将碘的CCl4溶液分离出来。 【答案】(1) 蒸发 C (2)AD (3)取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量 (4) 分液漏斗 溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色 分液 【分析】粗盐精制流程为：加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去， 得到氯化钠溶液； 【详解】（1）氯化钠溶解度受温度影响较小，利用海水得到粗盐的方法是蒸发结晶。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是C，过滤过程中需要使用玻璃棒引流、且漏斗下端要紧贴烧杯内壁； （2）由分析，正确的操作顺序为A.③①②⑤④或D. ③②①⑤④； （3）钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量； （4）欲从碘水中提取碘，若用 CCl4萃取，所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；四氯化碳密度大于水且和水互不相容，则振荡静置后的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；再通过分液将碘的CCl4溶液分离出来。 ◆题型2 氯气的性质 3．下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A．以液态形式存在时可称作氯水 B．可通过排饱和食盐水法收集氯气 C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D．工业上常用氢气和氯气反应制备盐酸 【答案】A 【详解】A．Cl2以液态形式存在时称作液氯，氯水是氯气溶于水形成的混合物，A错误； B．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可通过排饱和食盐水的方法收集氯气，B正确； C．常温下，加压可使氯气液化，且常温下Cl2与Fe不反应，氯气液化后可储存在钢瓶中，C正确； D．工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，再通入氯气进行反应，制得氯化氢气体，D正确； 故答案选A。 4．下列说法正确的是 A．的性质活泼，它与混合后立即发生爆炸 B．实验室制取时，为了防止环境污染，多余的可以用氯化钠溶液吸收 C．检验气体中是否混有，方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水中 【答案】C 【详解】A．的性质活泼，它与混合后必须强光照射才会发生爆炸，A错误； B．不与氯化钠反应，在氯化钠溶液中溶解度较小，与其中的水发生可逆反应，吸收多余的需要用溶液吸收，B错误； C．有强氧化性，能将KI中的氧化为，遇淀粉会变蓝，而不能氧化，C正确； D．饱和食盐水是除去中的气体，不能除去，D错误； 故答案为：C。 5．有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是 A．H2： 淡蓝色火焰 B．KI溶液：溶液变紫红色 C．Fe： 棕褐色的烟 D．NaOH溶液：溶液变黄绿色 【答案】C 【详解】A．氢气在氯气瓶中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口会有白雾出现，A描述错误； B．氯气具有氧化性，可氧化KI生成碘单质，碘水为棕色或棕黄色，不是紫红色，B描述错误； C．铁与氯气在加热条件下发生反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，C描述正确； D．氢氧化钠溶液会吸收氯气生成溶于水的氯化钠、次氯酸钠和水，溶液为无色，D描述错误； 故选C。 ◆题型2 氯水的性质 6．氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】饱和氯水中存在：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②HClOH++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑。 【详解】A．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，氯离子浓度增大，A错误； B．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C正确； D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误； 故选C。 7．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，所以氯水具有强氧化性、酸性和漂白性。 【详解】A． 氯水中含氢离子，所以可使紫色石蕊试液变红，又因为存在漂白性的次氯酸，所以变红后又会褪色，故A正确； B． 氯水中含氢离子，与溶液反应生成二氧化碳，故B正确； C． 氯水不能漂白溴水，也不和溴水发生反应，所以现象描述错误，故C错误； D． 氯水中含氯离子，可以与硝酸银溶液发生反应生成氯化银白色沉淀，故D正确； 故选C。 ◆题型3 氯气的制备及性质实验探究 8．吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为 。 (2)电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在 极上产生，检验氯气的方法 。 (3)工业上用氯气与碱反应制作漂白剂和消毒剂。写出制取漂白粉的化学方程式 。 (4)脱盐利用和溶解度上的差异，将混合溶液通过 、冷却、 、除去氯化钠(填操作名称)。 (5)电解饱和食盐水产生的氯气的用途广泛，例如制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，升华。将电解饱和食盐水产生的混合气体通入下图所示装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题： ①装置C和F的作用是 。 ②D装置中反应的化学方程式： 。 ③装置G中所盛试剂为 ，其作用是 。 ④有人认为利用此装置制备无水非常危险，请简述理由 。 【答案】(1) (2) 阳 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝 (3) (4) 蒸发 过滤 (5) 吸收水蒸气，干燥气体 NaOH溶液 吸收过量的氯气，防止污染 通入D处的混合气体在加热时可能会引起爆炸；D与E之间导管易堵塞引起爆炸 【分析】粗盐中含有杂质，加入氢氧化钠和碳酸钠除去镁离子和钙离子，过滤得到氯化钠溶液，经电解得到氢气、氯气、氢氧化钠，根据氯化钠和氢氧化钠的溶解度随温度的变化不同，经蒸发、冷却、过滤，除去氯化钠。 【详解】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为； （2）电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子被氧化为氯气，故氯气在阳极生成；氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，故氯气的检验方法为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝，则为氯气； （3）制取漂白粉的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，化学方程式：； （4）氢氧化钠的溶解度随温度增大而增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，脱盐利用和溶解度上的差异，将混合溶液通过蒸发浓缩、冷却、过滤、除去氯化钠； （5）①已知氯化铝不宜与水接触，装置C和F的作用使用浓硫酸需除去水蒸气，防止水进入装置DE 。 ②D装置中反应为氯气和铝加热生成氯化铝：。 ③装置G的作用是吸收尾气，防止污染环境，氯气可与氢氧化钠反应，故装置G中所盛试剂为氢氧化钠溶液，吸收尾气，防止污染环境； ④电解饱和食盐水产生的混合气体为氢气和氯气，氢气和氯气混合气体在加热的条件下发生爆炸，且生成氯化铝容易导致D与E之间导管易堵塞引起爆炸，故利用此装置制备无水非常危险。 9．在19世纪末曾出现过一种制氯气的方法，称为“地康法”，在当时被广泛用于工业制氯。下图是实验室模拟“地康法”的装置(E后接气体处理收集装置)： 已知：A中反应的气体产物为HCl；反应开始后，E中硫酸铜粉末逐渐变蓝。 (1)若将该装置C改成U型管，为了起到相同的作用，则U型管中可盛放的试剂是___________。 A．CaO B．无水氯化钙 C．无水硫酸铜 D．浓硫酸 (2)写出“地康法”制氯气原理的化学方程式： 。 (3)随着电解法在生产上付诸实用，“地康法”就逐渐被淘汰。请写出“地康法”相较于“电解法”生产氯气的两个不足(任写两点)： 、 。 (4)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“>”、“=”或“<”)2L，原因是 。 (5)实验室制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是 。(填代号) a． b． c． d． e． f． 【答案】(1)B (2) (3) 经济效益较低 生产规模受限 (4) < 产物氯气会与氢氧化钠反应 (5)d 【分析】A装置中浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢，B装置中二氧化锰催化过氧化氢分解制备氧气，气体在C中用浓硫酸干燥，D中在CuCl2催化作用下，HCl和O2发生氧化还原反应生成氯气，E中硫酸铜变蓝，说明还生成水，以此解答。 【详解】（1）装置C的作用是干燥HCl和O2，若将该装置C改成U型管，U型管中只能盛放固体干燥剂，HCl是酸性气体，不能用CaO干燥，无水硫酸铜吸水效果差，则U型管中可盛放的试剂是无水氯化钙，答案选B。 （2）装置D中，在催化作用下HCl和O2发生氧化还原反应生成氯气和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。答案为：； （3）“地康法”相较于“电解法”生产氯气的两个不足有：经济效益较低，地康法使用的催化剂和设备成本较高，且反应条件较为苛刻，导致整体生产成本较高，而电解法则通过电解食盐水溶液来生产氯气，原料成本低，工艺成熟，生产效率高，经济效益显著；生产规模受限，地康法的生产规模相对较小，难以满足大规模工业生产的需求，而电解法则可以轻松实现大规模生产，满足市场需求。答案为：经济效益较低；生产规模受限； （4）电解饱和NaCl2溶液理论上收集到的H2和Cl2一样多，但Cl2能与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO、H2O，故实际上同等条件下收集到的Cl2体积小于收集到的H2的体积，即同样条件下收集的Cl2体积小于2L。答案为：＜；产物氯气会与氢氧化钠反应； （5）实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，故生成的氯气中常混有HCl杂质，需要设置除杂的装置。同时，氯气有毒，不能直接排放到空气中，故还需设置尾气吸收装置。综上所述，实验室制备并收集干燥、纯净Cl2的装置中应有加热装置、除杂装置以及尾气吸收装置。分析选项中的装置，只有装置d符合条件。故答案为：d。 考点二 漂白剂的制备及性质 ◆题型1 “84”消毒液的制备及性质 1．将氯气通入NaOH溶液中可得到生活中常见的“84消毒液”。此外，酒精也是生活中常见的消毒剂。 (1)84消毒液有效成分的化学式为 ，属于 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)84消毒液因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的 。 A．氧化性 B．还原性 (3)在制备“84消毒液”的过程中，若反应温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3，写出该副反应的离子反应方程式。 。 【答案】(1) NaClO C (2)B (3) 【详解】（1）84消毒液是向NaOH溶液中通入Cl2制得，其有效成分是NaClO。NaClO由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐。 （2）84消毒液因具有较强的氧化性而能杀死病菌，将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低，说明发生了化学反应。氧化性物质一般会和具有还原性的物质发生反应，所以可以推测酒精具有一定的还原性，选B。 （3）氯气和氢氧化钠溶液高温生成NaCl、NaClO3，离子方程式为。 ◆题型2 漂白粉的制备及漂白原理 2．大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。 (1)工业上制取漂粉精的原理为 (用化学方程式表示) (2)漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是 、 (用化学方程式表示) (3)浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 。 【答案】(1) (2) Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3 2HClO2HCl+O2↑ (3)CO2、HCl和水蒸气 【详解】（1）工业上制取漂粉精的原理为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）漂粉精暴露在空气中易失效是因为碳酸的酸性强于次氯酸，漂粉精溶液中的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应生成的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，导致漂粉精失效，有关化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3；2HClO2HCl+O2↑； （3）贮存很久的漂粉精可能含有碳酸钙，所以用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中可能含有碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体、挥发出的氯化氢气体和水蒸气，故答案为：CO2、HCl和水蒸气。 ◆题型3 漂白剂的使用及保存 3．洁厕灵和84消毒液混合使用非常危险，在短时间内会产生大量氯气，为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物质溶液的毛巾捂住口鼻，该物质可能是 A． NaHCO3 B．NaCl C．NaOH D．浓盐酸 【答案】A 【分析】氯气与水反应生成HCl和HClO。 【详解】A．碳酸氢钠溶液能与HCl反应，可防止吸入氯气中毒，A正确； B．氯化钠溶液不能吸收氯气与水反应的产物，没有作用，B错误； C．氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，不能选用，C错误； D．浓盐酸腐蚀皮肤，也不能吸收氯气与水反应的产物，不能选用，D错误； 故选A。 考点三 氧化还原反应的概念规律 ◆题型1 氧化还原反应的判断 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 ◆题型2 氧化还原反应的基本概念 2．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是 A．H2O是氧化产物 B．H2O2被还原 C．PbS是氧化剂 D．H2O2体现还原性 【答案】B 【详解】A．H2O2中氧元素化合价降低生成 H2O，H2O 是还原产物，故A错误； B．H2O2中负一价的氧元素化合价降低被还原，发生还原反应，故B正确； C．PbS中S元素化合价升高，PbS 是还原剂，故C错误； D．H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂，体现氧化性，故D错误。 故选B。 工业上可用微生物处理含KCN的废水。 第一步是微生物在氧气充足的条件下，将废水中的KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.7~7.2)； 第二步是把氨转化为硝酸。 3．写出第一步反应的化学反应方程式： 。 4．第二步反应的还原产物是_______。 A．HNO3 B．H2O C．NH3 D．O2 【答案】3． 4．AB 【解析】3．由题意可知，KCN与氧气在微生物作用下生成KHCO3和NH3，氧气中氧元素由0价变为-2价，碳元素由+2价变为+4价，故反应的化学方程式为； 4．由化学方程可知，化合价变化氧元素由0价变为-2价可知第二步反应氧气是氧化剂，还原产物是HNO3、H2O，故答案选AB。 ◆题型3 氧化性、还原性的比较 5．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法正确的是 A．在反应中被还原 B．氧化性： C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 【答案】D 【分析】氯酸钠固体加入稀硫酸溶解后通入二氧化硫和空气的混合气，反应生成二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢生成亚氯酸钠和氧气。 【详解】A．在“发生器”过程，NaClO3中化合价由+5价降低到ClO2的+4价做氧化剂，则SO2化合价升高做还原剂，因此在反应中被氧化，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；由流程可知，氯酸钠发生还原反应生成，氧化性；和过氧化氢反应生成生成亚氯酸钠和氧气，为氧化剂、过氧化氢为还原剂，氧化性，B错误； C．发生器中鼓入空气的主要目的是起到搅拌作用，使反应物充分接触并反应，C错误； D．过氧化氢受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，D正确； 故答案为：D。 ◆题型4 氧化还原反应的规律 6．下列叙述正确的是 A．还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质 B．失电子越多，该物质的还原性就越强 C．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 D．正离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂 【答案】D 【详解】A．还原含某元素的化合物不一定得到该元素的单质，例如铁单质还原铁离子得到亚铁离子，A错误； B．利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，B错误； C．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但也有部分物质，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，C错误；   D．正离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂，例如亚铁离子可以被氯气等氧化剂氧化为铁离子，D正确； 故选D。 7．已知硫氰的化学性质与的类似，被称为“拟卤素”，负离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是 A．若、发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．是氧化还原反应 C．与KSCN溶液发生反应的离子方程式为 D．可以与KBr溶液反应： 【答案】D 【详解】A．(SCN)2的化学性质与Cl2的类似，都能与碱反应，可以与氢氧化钙反应而被吸收，故A正确； B．该反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．还原性SCN-＞Cl-，所以氯气能氧化SCN-为(SCN)2，反应的离子方程式为，故C正确； D．还原性SCN-＞Br-，(SCN)2不能氧化Br-为Br2，所以(SCN)2和溴离子不反应，故D错误； 故选：D。 考点四 氧化还原反应的配平及计算 ◆题型1 氧化还原反应方程式配平 1．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可用于鞣制皮革、除去自来水中的余氯： (1)配平相关的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。 ___________________________________ (2)书写氧化反应的半反应式： 。 【答案】(1) (2) 【分析】先标变价元素的化合价，根据化合价升降相等配平相应物质的化学计量数，根据原子个数守恒补上缺失的物质。 【详解】（1） 由分析可得答案为； （2）氧化反应是失去电子的反应，故答案为：； 工业上可用微生物处理含KCN的废水。 第一步是微生物在氧气充足的条件下，将废水中的KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.7~7.2)； 第二步是把氨转化为硝酸。 2．工业上可用微生物处理含KCN的废水。 第一步是微生物在氧气充足的条件下，将废水中的KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.7~7.2)； 第二步是把氨转化为硝酸。 （1）写出第一步反应的化学反应方程式： 。 （2）第二步反应的还原产物是_______。 A．HNO3 B．H2O C．NH3 D．O2 【答案】（1） （2）AB 【解析】（1）由题意可知，KCN与氧气在微生物作用下生成KHCO3和NH3，氧气中氧元素由0价变为-2价，碳元素由+2价变为+4价，故反应的化学方程式为； （2）由化学方程可知，化合价变化氧元素由0价变为-2价可知第二步反应氧气是氧化剂，还原产物是HNO3、H2O，故答案选AB。 ◆题型2 氧化还原反应的计算 3．黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据黑火药爆炸的原理2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，该反应中只有C元素的化合价升高，被氧化，当转移12mol电子，有3 mol C被氧化，硫元素化合价从0价降低至-2价，得2mol电子，则被硫氧化的碳的物质的量为：，故本题选A。 4．叠氮化钠是点击化学中常用的一种催化剂，真空中加热分解成和。下列说法正确的是 A．在真空中完全分解，转移 B．的摩尔质量为65 C．中氮元素的平均化合价为 D．在真空中完全分解，产生的体积为 【答案】C 【分析】叠氮化钠真空中分解方程式为，据此回答； 【详解】A．叠氮化钠真空中分解时，Na从+1价降低到0价，得1个电子，故在真空中完全分解，转移，A错误； B．的摩尔质量为65g/mol，B错误； C．中Na为+1价，根据化合物中化合价代数和为0，可求算氮元素的平均化合价为，C正确； D．未给出标准状况，无法求算的体积，D错误； 故选C。 5．已知：，下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶5 C．氧化性： D．当产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 【答案】B 【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，盐酸是还原剂； 【详解】A．该反应中KMnO4发生了还原反应，HCl发生了氧化反应，故A项错误； B．16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，体现了HCl的还原性，另外的6molHCl化合价没变，体现的是HCl的酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5，故B项正确； C．还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2，故C项错误； D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，未指明标准状况难以计算，故D项错误； 故本题选B。 考点五 电解质的电离 ◆题型1 电解质及非电解质 1．以下物质，属于电解质的是 A．黄酒 B．冰醋酸 C．漂白粉 D．乙醇 【答案】B 【分析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，对照概念分析判断。 【详解】A．黄酒属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，A不符合题意； B．纯净的乙酸叫冰醋酸，冰醋酸是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，B符合题意； C．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，C不符合题意； D．乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 ◆题型2 强、弱电解质的判断 2．奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A．乙醇和乙醚都属于非电解质 B．次氯酸钠属于强电解质 C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 【答案】C 【详解】A．乙醇和乙醚都不电离，都属于非电解质，故A正确；     B．次氯酸钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确； C．乙醚分子式为C4H10O，含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故C错误； D．乙酸在水溶液中部分的电离，属于弱电解质，故D错误； 选C。 ◆题型3 电解质的电离及电离方程式书写 3．下图是教材第57页的插图，由该图作出的推理错误的是 A．氯化钠固体不能导电 B．氯化钠溶于水能导电 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．水溶液和熔融状态下的钠离子、氯离子完全相同 【答案】D 【详解】A．由图可知，固体氯化钠不存在自由电子，也不存在自由移动的离子，所以不导电，A正确； B．由图可知，氯化氢溶于水在水分子的作用下能电离产生自由移动的离子而导电，B正确； C．由图可知，熔融状态下氯化钠电离出钠离子和氯离子，故氯化钠是由钠离子和氯离子构成，C正确； D．由图可知，氯化钠溶于水，在水分子的作用下形成水合钠离子和水合氯离子，而在熔融状态下氯化钠电离出钠离子和氯离子，离子不完全相同，D错误； 答案选D。 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为，A错误； B．是强电解质，能完全电离出钙离子和氢氧根，B正确； C．甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为，C错误； D．在水溶液中完全电离出Na+、H+、，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 ◆题型4 溶液的导电性变化曲线 5．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B．BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C．时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D．该反应发生的离子方程式为 【答案】B 【分析】Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，发生反应Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近0；继续滴加稀H2SO4，过量的稀H2SO4电离出的离子使溶液的导电能力不断增强。 【详解】A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2，即便二者刚好完全反应，产物Na2SO4仍能电离出离子，溶液的导电能力不可能为0，A不正确； B．BC段溶液导电能力逐渐上升，由于Ba(OH)2溶液中含有水，反应又生成水，所以溶液中离子浓度始终比原Ba(OH)2溶液小，溶液的导电能力无法超过A点，B正确； C．BaSO4虽然是强电解质，但由于它难溶于水，溶于水的极少量BaSO4电离产生的离子浓度很小，所以a时刻溶液的导电能力接近0，C不正确； D．由分析可知，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D不正确； 故选B。 考点六 离子反应 ◆题型1 离子方程式书写 1．水溶液可以吸收二氧化硫，配平离子方程式： 。 。 【答案】 【详解】该反应中Fe元素的化合价由+3降至+2，S元素化合价由+4升至+6，根据化合价升降相等，电荷守恒，原子守恒等关系配平方程式，所得离子方程式为。 2. 下列离子方程式书写错误的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【详解】A．Fe2+与Cl₂反应的电荷和原子均守恒，方程式正确，故A不符合题意； B．澄清石灰水与少量小苏打反应时，与OH⁻结合生成，再与Ca2+形成CaCO3沉淀，方程式正确，故B不符合题意； C．醋酸为弱酸，不可拆分，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式书写正确，故C不符合题意； D．过量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-的物质的量应为2:2，生成2H2O，而D中H+与OH-系数为1:1，Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O，方程式错误，故D符合题意； 答案选D。 ◆题型2 离子反应的概念及应用 3．离子方程式H++OH- =H2O能表示的化学反应是 A．所有酸与所有碱溶液的反应 B．强酸与强碱溶液反应 C．一定是酸与碱之间进行的反应 D．以上说法都不对 【答案】D 【详解】A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH- =H2O表示，故A错误； B．硫酸属于强酸，氢氧化钡属于强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH- =H2O表示，故B错误； C．NaOH和可溶性盐NaHSO4反应生成H2O和Na2SO4，也可以用离子方程式H++OH- =H2O表示，故C错误； D．由以上分析可知，A、B、C说法都不对，故D正确； 故选D。 ◆题型3 离子共存问题 4．在无色透明的溶液中，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．无色溶液中不可能存在大量的，A不合题意； B．无色溶液中不可能存在大量的Fe3+，且与将发生反应生成Fe(OH)3沉淀，B不合题意； C．、、、各离子均为无色，且相互间不反应，能够大量共存，C符合题意； D．与会反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 5．列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】强酸性溶液中含有大量H+，据此分析作答。 【详解】A．H+、、、、之间不发生化学反应，能够大量共存，A符合题意； B．Fe2+与、H+能发生氧化还原反应生成Fe3+，不能大量共存，B不符合题意； C．H+与能发生复分解反应，不能大量共存，C不符合题意； D．H+与之间能够结合生成亚硫酸，不能大量共存，D不符合题意； 答案为A。 考点七 溴和碘的提取 ◆题型1 卤素单质的性质 1．实验室可以用___________检验氯气。 A．酚酞试液 B．淀粉溶液 C．湿润的淀粉碘化钾试纸 D．碘的四氯化碳溶液 【答案】C 【详解】氯气具有氧化性，氧化性大于碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，检验氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色，则可以证明气体为氯气； 答案选C。 2．下列说法不正确的是 A．鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用苯萃取 B．向某黄色溶液中加入碘化钾淀粉溶液呈蓝色，则溶液中含 C．向碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液由无色变黄色 D．某浅黄色的溴水，加入四氯化碳振荡静置后，分层，下层显橙红色 【答案】B 【详解】A．氯水与NaBr、KI分别反应生成溴、碘单质，再用苯萃取，溴、碘单质在苯中的颜色不同，可以依此鉴别NaBr和KI，A正确； B．黄色溶液中还可能含有铁离子，铁离子可将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有溴单质，B错误； C．氯气氧化碘离子生成碘单质，使得溶液变黄色，C正确；   D．四氯化碳的密度比水大，其萃取溴单质后下层显橙红色，D正确； 故选B。 ◆题型2 卤素单质的活泼性比较 3．现用一个微型实验探究氯气的部分性质并验证氯溴碘单质的活泼性。 提示信息：高锰酸钾和浓盐酸常温反应可产生氯气。 实验步骤：按下图，在培养皿内四周放有a、b、c、d浸有相关溶液的试纸，中间放有适量高锰酸钾晶体，然后向晶体表面滴加适量浓盐酸，立即用另一略大的培养皿倒扣于上方。一段时间后观察现象。 (1)a试纸现象为 ，则证明单质活泼性顺序 。 b试纸现象为 ，对应的离子反应方程式为 。 (2)仅a、b两试纸的现象并不能完全探究出氯、溴、碘单质三者的活泼性顺序，请你选用以下试剂补充一个实验完成探究，试写出实验步骤、现象及结论(可选用试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4) 。 (3)c试纸的颜色变化依次为蓝色→红色→白色。 ①导致试纸变红的微粒为 (选填对应的选项编号，同下)，②导致试纸变白的微粒为 。 A．H＋ B．Cl- C．HClO D．Cl2 (4)化学实验离不开逻辑推理。已知还原性I—>Br—>Cl—，现将一定量氯气通入NaBr、KI混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是___________。 A．NaCl B．NaCl、NaBr C．NaCl 、NaBr、KI D．NaCl、KI 【答案】(1) 变蓝 Cl2 ＞I2 变深红棕色 Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2 (2)取KI溶液少量，滴加少量溴水，振荡后滴入几滴淀粉溶，若溶液变蓝，则证明Br 2 ＞I2 (3) A C (4)D 【分析】高锰酸钾晶体与浓盐酸反应生成Cl2， a中的KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，Cl2 +2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，故a变蓝色，b中的KBr与Cl2发生氧化还原反应生成Br2，Cl2 +2KBr=2KCl+Br2，故b变深红棕色，Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，酸性溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO有强氧化性，可以漂白石蕊试纸，故c先变红后褪色， Cl2可与NaOH等强碱反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，使氢氧根浓度下降，则d中可褪色； 【详解】（1）据分析，发生Cl2 +2KI=2KCl+I2，a试纸现象为变蓝，氧化剂的氧化性大于氧化产物，Cl2 是氧化剂，I2是氧化产物，则证明单质活泼性顺序Cl2 ＞I2。 b试纸现象为变深红棕色，对应的离子反应方程式为Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2。 （2）根据a试纸现象可证明单质活泼性顺序Cl2 ＞I2，根据b试纸现象可证明单质活泼性顺序Cl2 ＞Br2。仅a、b两试纸的现象并不能完全探究出氯、溴、碘单质三者的活泼性顺序，需补充一个实验完成探究，即证明Br 2 ＞I2，可选择溴水和KI溶液反应：Br2+2KI=2KBr+I2，由于溴单质、碘单质均易溶于CCl4，为防止干扰可用淀粉溶液检验碘单质的生成，则实验步骤、现象及结论为：取KI溶液少量，滴加少量溴水，振荡后滴入几滴淀粉溶，若溶液变蓝，则证明Br 2 ＞I2。 （3）c试纸的颜色变化依次为蓝色→红色→白色。 ①据分析，导致试纸变红的微粒为H＋，则选A。 ②氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，导致试纸变白的微粒为HClO，则选C。 （4）化学实验离不开逻辑推理。已知还原性I—>Br—>Cl—，现将一定量氯气通入NaBr、KI混合溶液中，还原性强的优先和氯气反应，则I—首先反应，消耗完后氯气再与Br—反应，置换出的碘单质容易升华，溴单质易挥发： A. 氯气充足，NaBr、KI均消耗完毕，灼烧后只有NaCl； B. 氯气使KI消耗完毕，NaBr消耗部分，灼烧后有NaCl、NaBr； C. 氯气少量， KI消耗部分，NaBr未反应，灼烧后有NaCl 、NaBr、KI； D. 剩余NaCl、KI ，意味着NaBr比KI先消耗，不可能； 则得到固体剩余物质的组成不可能是D。 ◆题型3 海水提溴 4．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1)步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率，其原因是 。 (2)探究“氧化”适宜的条件。下图为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为 。 (3)写出步骤④的化学方程式 。 (4)“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。“吸收塔”吸收后的空气进行循环利用。由下图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是 。 (5)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。经该方法处理的海水，最终得到38.4g ，若溴的总提取率为60%，则原海水中的浓度为 。 【答案】(1)提供酸性环境，避免Cl2与碱性海水反应 (2)pH=3、=1.1 (3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (4)过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降 (5) 蒸馏塔中温度应高于溴的沸点，但不能高于水的沸点，温度过低蒸馏速率慢，温度过高所得液溴中含有水 【分析】由题给流程可知，向酸化的苦卤中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到液溴。 【详解】（1）浓缩海水通入Cl2前需进行酸化，是为了提供酸性环境，避免Cl2与碱性海水反应，所以可以提高的利用率。 （2）从图中可以看出，在pH=3、=1.1时溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，对溴的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧化”的适宜条件为pH=3、=1.1； （3）步骤④是溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。 （4）若二氧化硫的量过大，过量的二氧化硫随吸收溴后的空气一同进入吹出步骤，在吹出塔中与溴反应，导致溴吹出率下降； （5）蒸馏塔中温度应高于溴的沸点，但不能高于水的沸点，温度过低蒸馏速率慢，温度过高所得液溴中含有水，所以溴出口温度要控制在80~90℃； 根据最终得到38.4gBr2，n(Br2)= ；提取率为60%，根据溴元素守恒，原海水中的溴离子为：则溴离子的浓度为 。 ◆题型4 海带提碘 5．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 (1)通入适量O2，主要发生的离子方程式为 。 (2)步骤X的操作名称是 。检验步骤X所得水溶液中是否残留有I2的方案是 。 (3)方案甲中，可以循环利用的物质是 。 (4)方案乙中“含I2的水溶液”经三步转化为“I2＋水溶液”，主要目的是 。 【答案】(1) (2) 萃取、分液 取少量水溶液，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明残留有I2 (3)CCl4 (4)富集碘元素 【分析】海带灰浸取液加入稀硫酸通入适当的氧气，将碘离子氧化为碘单质，得到含有碘单质的水溶液，加入CCl4萃取碘单质，方法甲直接蒸馏得到纯碘；方案乙先加入NaOH溶液,碘和氢氧化钠反应，经分液后下层为CCl4，上层是无机层，加入稀硫酸，碘元素发生归中反应，生成碘单质，最终提纯得到纯碘。 【详解】（1）海带灰浸取原液中含有，通入适量O2，在酸性条件将氧化为，主要发生的离子方程式为 （2）步骤X是将含的水溶液和CCl4混合，因为在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与水互不相溶，所以该操作是萃取、分液。检验步骤X所得水溶液中是否残留有，可利用淀粉遇变蓝的特性，取少量步骤X所得水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明残留有，反之则没有。 （3）在方案甲中，含的CCl4溶液经过蒸馏得到纯碘和CCl4， CCl4可以再次用于萃取含的水溶液，所以可以循环利用的物质是CCl4。 （4）海带灰浸取原液经氧化得到的“含的水溶液”中碘浓度较低，直接提取难度大、效率低。经过三步转化，可将分散在大量溶液中的碘元素进行聚集，提高单位体积内碘的含量，所以主要目的是富集碘元素，提高碘的浓度。 ◆题型5 海水提镁 6．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．由晶体得到无水需要在空气中加热 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 【答案】C 【分析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将海水与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶获得，在HCl气流中加热去除结晶水，然后熔融电解得Mg；滤液中通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，加入硫酸酸化，NaBr、NaBrO3再转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【详解】A．由晶体得到无水时，为防止Mg2+水解，应在HCl气流中加热，A不正确； B．镁蒸汽与氮气可发生反应，因此不能将镁在氮气环境中冷却，B不正确； C．上述转化过程中，有分解反应(MgCl2熔融电解)、置换反应(Cl2与NaBr反应)和复分解反应(沉淀Mg2+、盐酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四个氧化还原反应(Cl2与NaBr反应、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸时NaBr、NaBrO3发生的归中反应、电解熔融MgCl2)，C正确； D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应，在蒸馏塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中发生归中反应，并实现了Br2的富集，D不正确； 故选：C。 B 综合攻坚·知能拔高 1．在某防灾演习现场，模拟一起大客车与装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客 A．顺风向高处转移 B．顺风向低处转移 C．逆风向高处转移 D．逆风向低处转移 【答案】C 【详解】氯气有毒，且氯气的密度大于空气的密度，因此应引导大客车上的乘客逆风向高处转移，故选C。 2．下列关于和的说法中，正确的是 A．和均有毒 B．和均能与钠反应 C．和均呈黄绿色 D．加到硝酸银溶液中都出现沉淀 【答案】D 【详解】A．氯气是黄绿色有毒气体，Cl-没有毒，A错误； B．氯气能与金属钠反应生成氯化钠，氯离子不能和金属钠反应，B错误； C．氯气是黄绿色有毒气体，氯离子是无色离子，C错误； D．，HCl在水中电离出Cl-，，和加到硝酸银溶液中都出现沉淀，D正确； 故选D。 3．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 【答案】B 【详解】）A．NaNO2和NaCl均为钠盐，都能溶于水，不能鉴别，A错误； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B正确； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，但收集加强热后的气体均为N2和O2，，不能区分NaNO2和NaCl，C错误； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D错误； 故选B。 4．如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有 注意事项 1.外用消毒液，勿口服 2.现用现配，使用时注意带手套防护 3.不适用于钢和铝制品的消毒 4.易使有色衣物褪色 5.避光、阴凉处保存 6.不可与酸性物质同时使用 A．碱性 B．强氧化性 C．不稳定性 D．弱酸性 【答案】B 【详解】“84消毒液”使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO和CO2、H2O反应生成的HClO具有强氧化性，故选B。 5．下列有关氯气的用途中，氯气的作用与工业制盐酸不同的是 A．海带提碘 B．海水提溴 C．制漂白粉 D．制净水剂氯化铁 【答案】C 【分析】在工业制盐酸的过程中，氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸。这一过程主要是利用了氯气的氧化性。 【详解】A．氯气用于氧化碘离子为碘单质，氯气在此过程中作为氧化剂，体现氧化性，A不符合题意； B．氯气用于氧化溴离子为溴单质，氯气在此过程中作为氧化剂，体现氧化性，B不符合题意； C．氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氯气在此过程中发生歧化反应，即具有氧化性又具有还原性，与工业制盐酸氯气的作用不同，C符合题意； D．氯气与铁在加热条件下发生反应可生成氯化铁，氯气作氧化剂，具有氧化性，D不符合题意； 故选C。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸与氢氧化镁反应：H++ OH- = H2O B．溴与碘化钾溶液反应：Br2 + I- = Br-+ I2 C．溴化钠与硝酸银溶液反应：NaBr + AgNO3 =AgBr↓ + NaNO3 D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- =Cl-+ ClO- + H2O 【答案】D 【详解】A．氢氧化镁是难溶物，应保留化学式，正确离子方程式为2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O，A错误； B．Br2与I-反应时Br原子未配平，正确应为Br2 + 2I- = 2Br- + I2，B错误； C．NaBr和AgNO3均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为Ag+ + Br- =AgBr↓，C错误； D．Cl2与NaOH反应生成Cl-、ClO-和H2O，原子和电荷均守恒，D正确； 故选D。 7．黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B．由反应历程可知氧化性： C．该过程的总反应为 D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 【答案】D 【分析】根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为：，反应Ⅱ的离子方程式为：，反应I的离子方程式为：，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：，故B正确； C．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ，可得总反应为：，故C正确； D．反应Ⅲ的离子方程式为：，根据方程式可知，有，每生成1个NO分子，转移1个，故D错误； 故选D。 8．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子电荷数有关。离子浓度越大，电荷越多，导电能力越强。下列物质①溶液；②溶液；③醋酸溶液；④酒精溶液，导电性由大到小排列正确的 A．①②③④ B．④①③② C．②①③④ D．①③②④ 【答案】C 【详解】上述溶液浓度虽然都为，但离子浓度却不同，硫酸为二元强酸，完全电离离子浓度最大；氯化钠溶液中完全电离，离子浓度次于硫酸；醋酸是弱酸，部分电离存在电离平衡，离子浓度较小；酒精属非电解质不导电。     故导电性由大到小排列正确的②①③④； 故选C。 9．下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是 A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．食盐水 【答案】B 【详解】A．水是弱电解质，部分电离，导电能力弱，加入少量固体后溶液中离子浓度增大导电能力变大，A错误； B．盐酸中氯化氢电离的氢离子和氯离子导电，是强电解质溶液，加入少量固体后氢离子与氢氧根离子反应生成水，钠离子和氯离子离子浓度变化不大，导电能力变化很小，B正确； C．醋酸是弱电解质，加入少量固体后溶液中离子浓度增大导电能力变大，C错误； D．食盐水是强电解质溶液，加入少量固体后钠离子和氢氧根离子浓度增大，溶液导电能力变大，D错误； 故选B。 10．向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】B 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液一直导电，A不符合题意； B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，B符合题意； C．硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，溶液一直导电，C不符合题意； D．氯化钡和碳酸钠生成氯化钠，溶液一直导电，D不符合题意； 故选B。 11．已知某溶液中存在的离子及浓度(mol/L)如表，则M可能为 离子 M mol/L 2 1 2 1 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子带电荷相等，设M带n个正电荷，则：，解得n=2，即M为+2价离子，而钡离子能够与硫酸根离子反应生成沉淀，所以M只能为镁离子，故选A。 12．在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】原溶液是强酸性的无色透明溶液，则不能存在有色离子，且离子之间不反应，在酸性条件下也不相互反应，由此解答。 【详解】A．中会在酸性条件下分解成二氧化碳与水，不能大量共存，故A错误； B．中离子在酸性条件下不相互反应，且没有有色离子，故B正确； C．中在酸性条件下会生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故C错误； D．中是紫色离子，不符合题意，不能大量共存，故D错误； 故选B。 13．海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴，同时得到镁，主要工业生产流程如下图： (1)吸收塔中发生反应的离子方程式是 。 (2)若没有步骤①，可能导致原料浪费，原因是 (用一个离子方程式说明)。 (3)提取溴的过程中，溴元素形态转化流程正确的是 ；设计此流程的目的是 。 A．Br-Br2Br-Br2 B．Br-Br2Br-Br2水溶液 C．Br2Br-Br2水溶液 D．Br-Br2Br-Br2 (4)实验室中可用如图所示的装置模拟步骤②。 ①冷凝水应从 口进入。 A．a B．b ②通常在蒸馏的过程中，温度需控制在80~90℃，原因是 。 ③为准确测量温度，下列温度计插入的位置合理的是 。 (5)工业上也常用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，将以下方程式补充完整 。 _____Br2＋_____Na2CO3＋_____H2O=_______＋_____NaBrO3＋______NaHCO3 (6)步骤④的主要操作为 → →过滤→洗涤→干燥； (7)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与塔中SO2流量的关系如图所示。分析SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是 。 【答案】(1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO (2)Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O (3) B 富集溴元素 (4) B 温度过高，溴蒸汽容易与水蒸气一起蒸出，产率降低；温度过低，Br2挥发不完全，不能完全蒸出，产率低 A (5)3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 (7)过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降 【分析】海水中加氢氧化钙后过滤得到滤液和氢氧化镁沉淀，滤液中通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到工业溴。整个过程中经过两次溴离子到溴单质的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)；氢氧化镁沉淀与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到六水合氯化镁晶体，该晶体在氯化氢氛围中加热得到无水氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁。 【详解】（1）吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收溴，吸收塔中发生反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO。故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO； （2）海水中加入石灰乳氢氧化钙后过滤得到滤液和氢氧化镁沉淀，酸化的滤液中通入氯气，若没有步骤①，过量的碱消耗氯气，可能导致原料浪费，原因是Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O(用一个离子方程式说明)。故答案为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O； （3）海水中含有大量的溴，但溴的浓度很小，提取溴的过程中，Br-Br2Br-Br2水溶液，经过2次Br-→Br2转化的目的是：富集溴元素，故答案为：B；富集溴元素； （4）①冷凝水应从b口进入。故答案为：B； ②通常在蒸馏的过程中，温度需控制在80~90℃，原因是温度过高，溴蒸汽容易与水蒸气一起蒸出，产率降低；温度过低，Br2挥发不完全，不能完全蒸出，产率低。故答案为：温度过高，溴蒸汽容易与水蒸气一起蒸出，产率降低；温度过低，Br2挥发不完全，不能完全蒸出，产率低； ③为准确测量温度，温度计插入的位置合理的是A ，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。故答案为：A； （5）工业上也常用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠、溴酸钠、碳酸氢钠，由电子及原子守恒可知化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。故答案为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3； （6）氯化镁溶液获得氯化镁晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)，步骤④的主要操作为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； （7）SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。故答案为：过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降。 14．ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 (1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)C装置的作用是 。 (3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 。 (4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ (5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2 【答案】(1) A→CBEB→D MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O (2)除去 Cl₂中的HCl (3)适当提高温度，增加反应速率；减少I₂的升华和ICl的挥发 (4)D (5)储存多余的Cl2 (6)C (7)D 【分析】利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向连接的顺序为ACBEBD，以此解答。 【详解】（1）由分析可知，上述装置，按气流方向连接的顺序为A→C→B→E→B→D；A装置中二氧化锰和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O。 （2）由分析可知，C装置中盛有饱和食盐水，作用是除去 Cl₂中的HCl。 （3）I2易升华，ICl易挥发，E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是：适当提高温度，增加反应速率；减少I₂的升华和ICl的挥发。 （4）置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞在关闭， 正确实验步骤为①②⑤④③，故选D。 （5）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。 （6）A．由题意可知，ICl3与水反应I元素非金属性弱显正价，故应结合水电离出的OH-，产物为HIO2，氯元素显负价结合水电离出的H+，产物为HCl，故A错误； B．ICl3与KI反应时，ICl3中的+3价I被还原，故B错误； C．ICl中I元素为+1价I，Cl为－1价氯，故ICl与冷NaOH溶液反应：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，故C错误； D．ICl与水发生反应：ICl+ H2O=HIO+HCl，反应中没有化合价的改变，故不属于氧化还原反应，D项错误； 答案选C。 （7）A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，Cl2可以和碱溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氢氧化钙的反应和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水处理，故A正确； B．Cl2与NaOH反应属于氧化还原反应，(SCN)2和氢氧化钠的反应与Cl2类似，(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O也是氧化还原反应，B正确； C．根据阴离子的还原性顺序为SCN-＞Cl-，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，所以该反应可以发生，故C正确； D．根据阴离子的还原性顺序为SCN-＞Br-，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，则该反应不能发生，故D错误； 故选D。 15．次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体， 熔点： -120℃； 沸点： 2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）装置F的水槽中水温最好控制在 ，原因是 。 A．- 10℃~0℃ B．10℃~20℃ C． 40℃~50℃ D．60℃~70℃ （2）在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 制备时选择 的含水量为 。 A． 5.44% B． 7.84% C． 10.25% D． 12.50% 如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为 。 （3）写出装置H中反应的离子方程式为： 。 （4）用这种方法制备次氯酸溶液的优点是 。 【答案】（1） B 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解 （2）B 0.5 （3） （4）用这种方法制备次氯酸溶液纯度高 【分析】E中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，通入空气降低F中生成Cl2O的浓度，防止发生爆炸，F中Cl2与潮湿的 反应制备Cl2O，G中Cl2O和水反应生成次氯酸，H吸收氯气，防止污染。 （1）Cl2O沸点为2℃，42℃以上分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，且需控制温度使Cl2O能气化进入D装置生次氯酸，温度要高于2℃，故选B；原因为：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解； （2）根据表格数据，Na2CO3的含水量为7.84%时Cl2O的产率最高，所以制备时选择 的含水量为7.84%，选B。 如果用 表示该含水碳酸钠的组成， ， x=0.5。 （3）装置H中氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染，反应的离子方程式为： （4）Cl2O和水反应的产物只有次氯酸，用这种方法制备次氯酸溶液纯度高。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海洋中的卤素资源 A 题型聚焦·专项突破 考点一 海水中的氯（重点） 题型1 粗盐提纯 题型2 电解饱和食盐水 题型3 氯气的性质 题型4 氯气的制备及性质实验探究 考点二 漂白剂的制备及性质（重点） 题型1 “84”消毒液的制备及性质 题型2 漂白粉的制备及漂白原理 题型3 漂白剂的使用及保存 考点三 氧化还原反应的概念规律（重点） 题型1 氧化还原反应的判断 题型2 氧化还原反应的基本概念 题型3 氧化性、还原性的比较 题型4 氧化还原反应的规律 考点四 氧化还原反应的配平及计算（难点） 题型1 氧化还原反应方程式配平 题型2 氧化还原反应的计算 考点五 电解质的电离 题型1 电解质及非电解质 题型2 强、弱电解质的判断 题型3 电解质的电离及电离方程式书写 题型4 溶液的导电性变化曲线 考点六 离子反应（难点） 题型1 离子方程式书写 题型2 离子反应的概念及应用 题型3 离子共存问题 考点七 溴和碘的提取（重点） 题型1 卤素单质的性质 题型2 卤素单质的活泼性比较 题型3 海水提溴 题型4 海带提碘 题型5 海水提镁 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 海水中的氯 ◆题型1 粗盐提纯 1．海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量和NaOH溶液 ⑥过滤 A．①⑤③④⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③⑤④⑥② D．①⑤③⑥④② 2．回答下列问题： (1)利用海水得到粗盐的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是 (不定项)。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 (2)未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______ (不定项)。 A．③①②⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ (3)验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为： 。 (4)某实验小组在实验室中欲从碘水中提取碘，若用 CCl4萃取，所需要的主要玻璃仪器是 。振荡静置后的现象是 ；再通过 (填实验操作)将碘的CCl4溶液分离出来。 ◆题型2 氯气的性质 3．下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A．以液态形式存在时可称作氯水 B．可通过排饱和食盐水法收集氯气 C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D．工业上常用氢气和氯气反应制备盐酸 4．下列说法正确的是 A．的性质活泼，它与混合后立即发生爆炸 B．实验室制取时，为了防止环境污染，多余的可以用氯化钠溶液吸收 C．检验气体中是否混有，方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水中 5．有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是 A．H2： 淡蓝色火焰 B．KI溶液：溶液变紫红色 C．Fe： 棕褐色的烟 D．NaOH溶液：溶液变黄绿色 ◆题型2 氯水的性质 6．氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A． B． C． D． 7．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D ◆题型3 氯气的制备及性质实验探究 8．吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为 。 (2)电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在 极上产生，检验氯气的方法 。 (3)工业上用氯气与碱反应制作漂白剂和消毒剂。写出制取漂白粉的化学方程式 。 (4)脱盐利用和溶解度上的差异，将混合溶液通过 、冷却、 、除去氯化钠(填操作名称)。 (5)电解饱和食盐水产生的氯气的用途广泛，例如制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，升华。将电解饱和食盐水产生的混合气体通入下图所示装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题： ①装置C和F的作用是 。 ②D装置中反应的化学方程式： 。 ③装置G中所盛试剂为 ，其作用是 。 ④有人认为利用此装置制备无水非常危险，请简述理由 。 9．在19世纪末曾出现过一种制氯气的方法，称为“地康法”，在当时被广泛用于工业制氯。下图是实验室模拟“地康法”的装置(E后接气体处理收集装置)： 已知：A中反应的气体产物为HCl；反应开始后，E中硫酸铜粉末逐渐变蓝。 (1)若将该装置C改成U型管，为了起到相同的作用，则U型管中可盛放的试剂是___________。 A．CaO B．无水氯化钙 C．无水硫酸铜 D．浓硫酸 (2)写出“地康法”制氯气原理的化学方程式： 。 (3)随着电解法在生产上付诸实用，“地康法”就逐渐被淘汰。请写出“地康法”相较于“电解法”生产氯气的两个不足(任写两点)： 、 。 (4)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“>”、“=”或“<”)2L，原因是 。 (5)实验室制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是 。(填代号) a． b． c． d． e． f． 考点二 漂白剂的制备及性质 ◆题型1 “84”消毒液的制备及性质 1．将氯气通入NaOH溶液中可得到生活中常见的“84消毒液”。此外，酒精也是生活中常见的消毒剂。 (1)84消毒液有效成分的化学式为 ，属于 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)84消毒液因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的 。 A．氧化性 B．还原性 (3)在制备“84消毒液”的过程中，若反应温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3，写出该副反应的离子反应方程式。 。 ◆题型2 漂白粉的制备及漂白原理 2．大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。 (1)工业上制取漂粉精的原理为 (用化学方程式表示) (2)漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是 、 (用化学方程式表示) (3)浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 。 ◆题型3 漂白剂的使用及保存 3．洁厕灵和84消毒液混合使用非常危险，在短时间内会产生大量氯气，为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物质溶液的毛巾捂住口鼻，该物质可能是 A． NaHCO3 B．NaCl C．NaOH D．浓盐酸 考点三 氧化还原反应的概念规律 ◆题型1 氧化还原反应的判断 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． ◆题型2 氧化还原反应的基本概念 2．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是 A．H2O是氧化产物 B．H2O2被还原 C．PbS是氧化剂 D．H2O2体现还原性 工业上可用微生物处理含KCN的废水。 第一步是微生物在氧气充足的条件下，将废水中的KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.7~7.2)； 第二步是把氨转化为硝酸。 3．写出第一步反应的化学反应方程式： 。 4．第二步反应的还原产物是_______。 A．HNO3 B．H2O C．NH3 D．O2 ◆题型3 氧化性、还原性的比较 5．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法正确的是 A．在反应中被还原 B．氧化性： C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 ◆题型4 氧化还原反应的规律 6.下列叙述正确的是 A．还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质 B．失电子越多，该物质的还原性就越强 C．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 D．正离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂 7．已知硫氰的化学性质与的类似，被称为“拟卤素”，负离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是 A．若、发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．是氧化还原反应 C．与KSCN溶液发生反应的离子方程式为 D．可以与KBr溶液反应： 考点四 氧化还原反应的配平及计算 ◆题型1 氧化还原反应方程式配平 1．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可用于鞣制皮革、除去自来水中的余氯： (1)配平相关的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。 ___________________________________ (2)书写氧化反应的半反应式： 。 2．工业上可用微生物处理含KCN的废水。 第一步是微生物在氧气充足的条件下，将废水中的KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.7~7.2)； 第二步是把氨转化为硝酸。 （1）写出第一步反应的化学反应方程式： 。 （2）第二步反应的还原产物是_______。 A．HNO3 B．H2O C．NH3 D．O2 ◆题型2 氧化还原反应的计算 3．黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 4．叠氮化钠是点击化学中常用的一种催化剂，真空中加热分解成和。下列说法正确的是 A．在真空中完全分解，转移 B．的摩尔质量为65 C．中氮元素的平均化合价为 D．在真空中完全分解，产生的体积为 5．已知：，下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶5 C．氧化性： D．当产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 考点五 电解质的电离 ◆题型1 电解质及非电解质 1．以下物质，属于电解质的是 A．黄酒 B．冰醋酸 C．漂白粉 D．乙醇 ◆题型2 强、弱电解质的判断 2．奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A．乙醇和乙醚都属于非电解质 B．次氯酸钠属于强电解质 C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 ◆题型3 电解质的电离及电离方程式书写 3．下图是教材第57页的插图，由该图作出的推理错误的是 A．氯化钠固体不能导电 B．氯化钠溶于水能导电 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．水溶液和熔融状态下的钠离子、氯离子完全相同 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． ◆题型4 溶液的导电性变化曲线 5．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B．BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C．时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D．该反应发生的离子方程式为 考点六 离子反应 ◆题型1 离子方程式书写 1．水溶液可以吸收二氧化硫，配平离子方程式： 。 。 2. 下列离子方程式书写错误的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O ◆题型2 离子反应的概念及应用 3．离子方程式H++OH- =H2O能表示的化学反应是 A．所有酸与所有碱溶液的反应 B．强酸与强碱溶液反应 C．一定是酸与碱之间进行的反应 D．以上说法都不对 ◆题型3 离子共存问题 4．在无色透明的溶液中，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考点七 溴和碘的提取 ◆题型1 卤素单质的性质 1．实验室可以用___________检验氯气。 A．酚酞试液 B．淀粉溶液 C．湿润的淀粉碘化钾试纸 D．碘的四氯化碳溶液 2．下列说法不正确的是 A．鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用苯萃取 B．向某黄色溶液中加入碘化钾淀粉溶液呈蓝色，则溶液中含 C．向碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液由无色变黄色 D．某浅黄色的溴水，加入四氯化碳振荡静置后，分层，下层显橙红色 ◆题型2 卤素单质的活泼性比较 3．现用一个微型实验探究氯气的部分性质并验证氯溴碘单质的活泼性。 提示信息：高锰酸钾和浓盐酸常温反应可产生氯气。 实验步骤：按下图，在培养皿内四周放有a、b、c、d浸有相关溶液的试纸，中间放有适量高锰酸钾晶体，然后向晶体表面滴加适量浓盐酸，立即用另一略大的培养皿倒扣于上方。一段时间后观察现象。 (1)a试纸现象为 ，则证明单质活泼性顺序 。 b试纸现象为 ，对应的离子反应方程式为 。 (2)仅a、b两试纸的现象并不能完全探究出氯、溴、碘单质三者的活泼性顺序，请你选用以下试剂补充一个实验完成探究，试写出实验步骤、现象及结论(可选用试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4) 。 (3)c试纸的颜色变化依次为蓝色→红色→白色。 ①导致试纸变红的微粒为 (选填对应的选项编号，同下)，②导致试纸变白的微粒为 。 A．H＋ B．Cl- C．HClO D．Cl2 (4)化学实验离不开逻辑推理。已知还原性I—>Br—>Cl—，现将一定量氯气通入NaBr、KI混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是___________。 A．NaCl B．NaCl、NaBr C．NaCl 、NaBr、KI D．NaCl、KI ◆题型3 海水提溴 4．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1)步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率，其原因是 。 (2)探究“氧化”适宜的条件。下图为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为 。 (3)写出步骤④的化学方程式 。 (4)“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。“吸收塔”吸收后的空气进行循环利用。由下图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是 。 (5)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。经该方法处理的海水，最终得到38.4g ，若溴的总提取率为60%，则原海水中的浓度为 。 ◆题型4 海带提碘 5．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 (1)通入适量O2，主要发生的离子方程式为 。 (2)步骤X的操作名称是 。检验步骤X所得水溶液中是否残留有I2的方案是 。 (3)方案甲中，可以循环利用的物质是 。 (4)方案乙中“含I2的水溶液”经三步转化为“I2＋水溶液”，主要目的是 。 ◆题型5 海水提镁 6．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．由晶体得到无水需要在空气中加热 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 B 综合攻坚·知能拔高 1．在某防灾演习现场，模拟一起大客车与装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客 A．顺风向高处转移 B．顺风向低处转移 C．逆风向高处转移 D．逆风向低处转移 2．下列关于和的说法中，正确的是 A．和均有毒 B．和均能与钠反应 C．和均呈黄绿色 D．加到硝酸银溶液中都出现沉淀 3．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 4．如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有 注意事项 1.外用消毒液，勿口服 2.现用现配，使用时注意带手套防护 3.不适用于钢和铝制品的消毒 4.易使有色衣物褪色 5.避光、阴凉处保存 6.不可与酸性物质同时使用 A．碱性 B．强氧化性 C．不稳定性 D．弱酸性 5．下列有关氯气的用途中，氯气的作用与工业制盐酸不同的是 A．海带提碘 B．海水提溴 C．制漂白粉 D．制净水剂氯化铁 6．下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸与氢氧化镁反应：H++ OH- = H2O B．溴与碘化钾溶液反应：Br2 + I- = Br-+ I2 C．溴化钠与硝酸银溶液反应：NaBr + AgNO3 =AgBr↓ + NaNO3 D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- =Cl-+ ClO- + H2O 7．黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B．由反应历程可知氧化性： C．该过程的总反应为 D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 8．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子电荷数有关。离子浓度越大，电荷越多，导电能力越强。下列物质①溶液；②溶液；③醋酸溶液；④酒精溶液，导电性由大到小排列正确的 A．①②③④ B．④①③② C．②①③④ D．①③②④ 9．下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是 A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．食盐水 10．向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合 A．、 B．、 C．、 D．、 11．已知某溶液中存在的离子及浓度(mol/L)如表，则M可能为 离子 M mol/L 2 1 2 1 A． B． C． D． 12．在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 13．海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴，同时得到镁，主要工业生产流程如下图： (1)吸收塔中发生反应的离子方程式是 。 (2)若没有步骤①，可能导致原料浪费，原因是 (用一个离子方程式说明)。 (3)提取溴的过程中，溴元素形态转化流程正确的是 ；设计此流程的目的是 。 A．Br-Br2Br-Br2 B．Br-Br2Br-Br2水溶液 C．Br2Br-Br2水溶液 D．Br-Br2Br-Br2 (4)实验室中可用如图所示的装置模拟步骤②。 ①冷凝水应从 口进入。 A．a B．b ②通常在蒸馏的过程中，温度需控制在80~90℃，原因是 。 ③为准确测量温度，下列温度计插入的位置合理的是 。 (5)工业上也常用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，将以下方程式补充完整 。 _____Br2＋_____Na2CO3＋_____H2O=_______＋_____NaBrO3＋______NaHCO3 (6)步骤④的主要操作为 → →过滤→洗涤→干燥； (7)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与塔中SO2流量的关系如图所示。分析SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是 。 14．ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 (1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)C装置的作用是 。 (3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 。 (4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ (5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2 15．次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体， 熔点： -120℃； 沸点： 2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）装置F的水槽中水温最好控制在 ，原因是 。 A．- 10℃~0℃ B．10℃~20℃ C． 40℃~50℃ D．60℃~70℃ （2）在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 制备时选择 的含水量为 。 A． 5.44% B． 7.84% C． 10.25% D． 12.50% 如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为 。 （3）写出装置H中反应的离子方程式为： 。 （4）用这种方法制备次氯酸溶液的优点是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$