精品解析：2025年广西初中学业水平模拟卷（一）化学试卷

2025年广西初中学业水平考试模拟卷(一) 化学 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 节约用水 B. 使用节能家电 C. 使用一次性餐具 D. 垃圾分类处理 2. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 3. 广东糍粑是以糯米粉、花生等为主料的食品。制作广东糍粑时，涉及化学变化的是 A. 将熟花生搅碎作馅料 B. 将糯米粉加水揉成团 C. 将馅料加入成团糯米粉中并压扁 D. 用柴火烧制并蒸熟包好粽叶的糍粑 4. 广西多地有优良的水资源，但天然水含各种杂质，不宜长期直接饮用。下列哪一种净水方法的净化程度最高 A. 煮沸 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 静置沉淀 5. 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 日常生活中，用的最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 合成橡胶 C. 合成纤维 D. 保鲜膜 7. 某牛奶的营养成分表中标有钙、钠和锌等含量。如图是锌在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 牛奶营养成分表中的“锌”指的是单质锌 B. X可表示为Mn C. 锌原子核外有30个电子 D. 锌的相对原子质量为65.38g 8. 下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 9. 学习科学知识可以用来辨别真伪。下列叙述不正确的是 A. 冰水混合物属于化合物 B. 可用水吸收一氧化碳，防止中毒 C. 可用燃烧闻气味方法鉴别羊毛和棉花 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 10. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 11. “天宫课堂”上的泡腾片实验让我们感受到化学的魅力。维生素C泡腾片中含有维生素C、柠檬酸(化学式为C6H8O7)、碳酸氢钠等物质，下列说法不正确的是 A. 柠檬酸溶液呈酸性，pH<7 B. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大 C. 柠檬酸由21个原子构成 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 12. 下列合金（括号内的物质是组成该合金的单质）中，不能被稀硫酸腐蚀的是 A. 硬铝（铝、铜、镁、锰） B. 焊锡（锡、铝） C. 黄铜（铜、锌） D. 18k黄金（金、银、铜） 13. 实验是学习化学的一条重要途径，下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白烟 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黄褐色铁锈 D. 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀 14. 某日傍晚，市消防站队员迅速控制住了一居民楼的突发火灾，火灾的起因是住户堆放的废旧纸箱着火。下列有关说法错误的是（ ） A. 把着火纸箱移到室外空旷处可防止火势蔓延 B. 废旧纸箱为火灾提供了可燃物 C. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 发现火灾可拨打119火警电话 15. 宏观辨识与微观探析是重要的化学学科素养，下列说法正确的是 A. 水银温度计能用来测体温，因为汞原子的间隔随温度变化发生改变 B. 公路上可用氯化钠作融雪剂，因为氯化钠溶于水会放出大量的热量 C. 金刚石和石墨的物理性质不同，因为构成它们的碳原子的本身结构不同 D. 因为所有溶液中都存在自由移动的粒子，所以食盐水、蔗糖水、酒精溶液都能导电 16. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 C 用微型空气质量检测仪测 SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 17. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A. 生活中常见物质的pH： B. 固体物质的溶解性： C. 生铁与钢的区分： D. 元素在地壳中的含量： 18. 如图，将杠杆调至平衡，先向长颈漏斗中倒入稀盐酸，一段时间后再向集气瓶中倒入澄清石灰水（液面不接触乒乓球）。下列说法不正确的是 A. 整个过程中左侧乒乓球先上升再下降 B. 该实验可以得出二氧化碳的密度大于空气 C. 一段时间后，若杠杆恢复原状，说明分子在不断地运动 D. 其他条件不变，将大理石换成锌粒会产生同样的现象 19. 下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证Ag、Zn、Fe的金属活动性 选用FeSO4溶液、银丝、锌片 B 除去NaCl固体中混有的少量KNO3固体 取样，加适量的热水溶解，冷却热饱和溶液，过滤，取滤渣，洗涤烘干 C 检验久置空气中NaOH是否变质 加入足量稀盐酸溶液，观察是否产生气泡 D 分离MgCl2、NaCl固体混合物 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液、滤渣中分别加入适量盐酸，再分别蒸发所得两种溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 下列四个图像不能反映其对应实验操作的是 A. 甲图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 乙图表示20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 C. 丙图表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 丁图表示向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空与简答题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 请用化学用语填空。 （1）氮气___________。 （2）5个磷原子___________。 （3）铝离子___________。 （4）镁元素___________。 （5）氧化汞___________ 22. 现有①钛合金、②乙醇、③氧气、④活性炭、⑤氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）常用作供给呼吸的是___________。 （2）常用作人造骨的是___________。 （3）常用作液体燃料的是___________。 （4）常用作吸附剂是___________。 （5）常用作调味品的是___________。 23. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳。制作松烟墨时，用___________(填“完全燃烧”或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟炱。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是___________。 （2）《考工记》中记载了青铜(铜、锡合金)中各成分的配比，是世界上最早的合金配比的科学总结。相比纯铜，青铜的硬度更___________(填“大”或“小”)，熔点更___________(填“高”或“低”)。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销(锈)”是铁与空气中的___________接触导致的，请写出防止铁制品生锈的一种办法：___________。 24. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①℃时KNO3的溶解度为___________g。此时65g的KNO3饱和溶液中所含的溶质质量为___________g。 ②℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3___________NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题：X是___________(填化学式)，为使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是___________(填“乙”或“丙”)。 25. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是___________，说明古人就已经会利用燃烧获取能量。现代社会，人类大量使用该液体化石燃料，燃烧时产生过多___________(填化学式)气体，是造成温室效应加剧的原因之一。 （2）我国提出2060年实现“碳中和”目标，体现了大国担当。 ①下列措施不利于大气中CO2减少的是___________(填字母)。 A．用氨水捕集废气中的CO2将其转化为氮肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 ②科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式：___________。 ③还有科学家采用捕集空气中CO2，并加氢制甲醇(CH3OH)，实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2∶1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，不需要额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 （3）未来，人类将广泛使用氢能源，它的能量来源是氢气，氢化铝锂(化学式LiAlH4)是一种储氢材料，加热至125℃即分解出氢化锂(LiH)与金属铝，并放出氢气，该反应的化学方程式为___________。 26. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶于稀硫酸的杂质)制备碳酸亚铁的流程如图所示。 已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)，请写出其中产生气体的反应化学方程式：___________。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是___________(填操作名称)。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4. ①该反应的基本类型为___________。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是___________(填化学式)。 三、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 综合运用化学、技术、工程知识，能提升我们解决实际问题的本领。根据下列实验装置图，回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称：___________。 （2）实验室用锌和稀硫酸制取较纯净的H2，可选的装置组合是___________(填写装置字母序号)。 （3）装置B或F均可用于制取CO2气体。请写出实验室制取CO2的化学方程式：___________。与B相比，装置F的优点是___________。 （4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气(NH3)。可用图G装置收集氨气，当观察到___________的现象时说明氨气已收满。倒置漏斗可以防止水倒吸进入集气瓶由此可以推测出NH3具有___________的物理性质。干燥氨气时可选用下列干燥剂中的___________(填字母)。 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．生石灰 28. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下项目式探究。 【任务1】认识催化剂 （1）下列关于催化剂的说法错误的是___________。 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 在化学反应前后催化剂化学性质不发生改变 C. 催化剂可以增加生成物的质量 D. 在化学反应前后催化剂的质量不断减少 【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素 【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。 组别 试剂 第1组 2mL5%过氧化氢溶液 第2组 2mL5%过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液 第3组 2mL5%过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液 第4组 xmL5%过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末 【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析： （2）第4组实验中___________。 （3）二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用，其中催化效果最好是___________(填化学式)。 （4）写出几组实验中催化效果最好的过氧化氢分解的化学方程式：___________。 （5）第1组实验的目的是___________。 【实验反思】 （6）除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与___________因素有关，你的实验验证方案是___________。 四、计算题(本大题有1小题，共6分) 29. 某兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中分批加入锌粉，具体操作如下： （1）中氢元素、硫元素、氧元素质量比为___________。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(要求写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广西初中学业水平考试模拟卷(一) 化学 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 节约用水 B. 使用节能家电 C. 使用一次性餐具 D. 垃圾分类处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、节约用水有利于水资源的保护，故A符合主题； B、使用节能家电能节约电能，减少污染物的排放，有利于环境保护，故B符合主题； C、使用一次性餐具既造成资源的浪费，又会增加污染物的产生，加重环境污染，故C不符合主题； D、垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，故D符合主题。 故选C。 2. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选A 3. 广东糍粑是以糯米粉、花生等为主料的食品。制作广东糍粑时，涉及化学变化的是 A. 将熟花生搅碎作馅料 B. 将糯米粉加水揉成团 C. 将馅料加入成团糯米粉中并压扁 D. 用柴火烧制并蒸熟包好粽叶的糍粑 【答案】D 【解析】 【详解】A、将熟花生搅碎作馅料，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、将糯米粉加水揉成团，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、将馅料加入成团糯米粉中并压扁，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、用柴火烧制并蒸熟包好粽叶的糍粑，用柴火烧制过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 4. 广西多地有优良的水资源，但天然水含各种杂质，不宜长期直接饮用。下列哪一种净水方法的净化程度最高 A. 煮沸 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 静置沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸能杀菌消毒，使部分钙、镁离子沉淀，但不能除尽所有杂质，该选项错误； B、蒸馏可除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，净化程度最高，该选项正确； C、过滤除去不溶性杂质，不能除可溶性杂质，该选项错误； D、静置沉淀使大颗粒不溶性杂质沉淀，净化程度低，该选项错误； 故选B。 5. 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】设中钛元素的化合价为，已知中氯为价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中钛元素的化合价为+4； 故选：D。 6. 日常生活中，用的最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 合成橡胶 C. 合成纤维 D. 保鲜膜 【答案】A 【解析】 【详解】A.合金属于金属材料，不是有机合成材料，故A正确； B.合成橡胶属于有机合成材料，故B错误； C.合成纤维属于有机合成材料，故C错误； D.保鲜膜是塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故D错误。 故选：A。 7. 某牛奶的营养成分表中标有钙、钠和锌等含量。如图是锌在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 牛奶营养成分表中的“锌”指的是单质锌 B. X可表示为Mn C. 锌原子核外有30个电子 D. 锌的相对原子质量为65.38g 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，牛奶营养成分表中的“锌”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故A错误； B、锌的元素符号是Zn，故B错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，该元素的原子序数为30，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子质子数为30，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。 故选：C。 8. 下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。 故选C。 9. 学习科学知识可以用来辨别真伪。下列叙述不正确的是 A. 冰水混合物属于化合物 B. 可用水吸收一氧化碳，防止中毒 C. 可用燃烧闻气味方法鉴别羊毛和棉花 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，用水不能吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，故可用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉花，不符合题意； D、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意。 故选B。 10. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确； B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误； D、金刚石是由碳原子构成的，错误； 故选A。 11. “天宫课堂”上的泡腾片实验让我们感受到化学的魅力。维生素C泡腾片中含有维生素C、柠檬酸(化学式为C6H8O7)、碳酸氢钠等物质，下列说法不正确的是 A. 柠檬酸溶液呈酸性，pH<7 B. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大 C. 柠檬酸由21个原子构成 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、柠檬酸溶液呈酸性，pH＜7，故A正确； B、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，所以氧元素的质量分数最大，故B正确； C、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，每个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，每个柠檬酸分子由21个原子构成，故C错误； D、碳酸氢钠能与胃液主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确； 故选：C。 12. 下列合金（括号内的物质是组成该合金的单质）中，不能被稀硫酸腐蚀的是 A. 硬铝（铝、铜、镁、锰） B. 焊锡（锡、铝） C. 黄铜（铜、锌） D. 18k黄金（金、银、铜） 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、铝和镁均能和稀硫酸反应，故硬铝能被稀硫酸腐蚀； B、锡和铝均能和稀硫酸反应，故焊锡能被稀硫酸腐蚀； C、锌能和稀硫酸反应，故黄铜可以被稀硫酸腐蚀； D、金、银、铜均不能与稀硫酸反应，故18k黄金不能被稀硫酸腐蚀。 故选：D。 13. 实验是学习化学的一条重要途径，下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白烟 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黄褐色铁锈 D. 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。 故选D。 14. 某日傍晚，市消防站队员迅速控制住了一居民楼的突发火灾，火灾的起因是住户堆放的废旧纸箱着火。下列有关说法错误的是（ ） A. 把着火纸箱移到室外空旷处可防止火势蔓延 B. 废旧纸箱为火灾提供了可燃物 C. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 发现火灾可拨打119火警电话 【答案】C 【解析】 【详解】A、将着火纸箱移到室外空旷处，可以隔离可燃物，防止火势蔓延到其他物体。说法正确； B、废旧纸箱是易燃物质，为燃烧提供了可燃物，这是火灾发生的必要条件之一。说法正确； C、水能灭火的主要原因是水蒸发吸热，降低可燃物的温度至其着火点以下，而不是降低着火点。说法错误； D、发现火灾时，拨打119火警电话是报警的正确方式。说法正确； 故选：C。 15. 宏观辨识与微观探析是重要的化学学科素养，下列说法正确的是 A. 水银温度计能用来测体温，因为汞原子的间隔随温度变化发生改变 B. 公路上可用氯化钠作融雪剂，因为氯化钠溶于水会放出大量的热量 C. 金刚石和石墨的物理性质不同，因为构成它们的碳原子的本身结构不同 D. 因为所有溶液中都存在自由移动的粒子，所以食盐水、蔗糖水、酒精溶液都能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银温度计能用来测体温，因为汞原子之间的间隔随温度的升降而增减，符合题意； B、氯化钠可用作融雪剂，是因为其溶于水形成溶液后，能降低水的凝固点（使冰在更低温度融化），而不是因为放热，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，故食盐水能导电，但是蔗糖和酒精均是以分子的形式扩散到水分子中，蔗糖水和酒精溶液均不能导电，不符合题意。 故选A。 16. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 C 用微型空气质量检测仪测 SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用自制简易净水器净化雨水，只能除去雨水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质如钙镁化合物等，得不到纯水，故选项说法错误； B、CO2是光合作用的原料，可以用作气体肥料，故选项说法正确； C、SO2属于空气污染物，可以用微型空气质量检测仪测 SO2含量，故选项说法正确； D、氨分子由氮原子和氢原子构成，可以用橡皮泥制作氨分子的结构模型，故选项说法正确。 故选：A。 17. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A. 生活中常见物质的pH： B. 固体物质的溶解性： C. 生铁与钢的区分： D. 元素在地壳中的含量： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、生活中常见物质的pH： 食醋中有醋酸，显酸性，溶液的pH小于7，食盐水呈中性，pH等于7，肥皂水呈碱性，pH大于7，选项正确； B、固体物质的溶解性：按20℃时的溶解度分，大于10g为易溶，1—10g之间为可溶，0.01g—1g之间为微溶，小于0.01g为难溶，即通常说的沉淀，选项正确； C、生铁与钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，选项正确； D、元素在地壳中的含量按质量分数计算，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙……，选项错误。 故选D。 18. 如图，将杠杆调至平衡，先向长颈漏斗中倒入稀盐酸，一段时间后再向集气瓶中倒入澄清石灰水（液面不接触乒乓球）。下列说法不正确的是 A. 整个过程中左侧乒乓球先上升再下降 B. 该实验可以得出二氧化碳的密度大于空气 C. 一段时间后，若杠杆恢复原状，说明分子在不断地运动 D. 其他条件不变，将大理石换成锌粒会产生同样的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、将杠杆调至平衡，先向长颈漏斗中倒入稀盐酸，稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳、水，产生的二氧化碳进入集气瓶内，由于二氧化碳密度比空气大，则集气瓶内气体密度增大，根据，可知乒乓球受到的浮力增大，因此左侧乒乓球上升；一段时间后再向集气瓶中倒入澄清石灰水（液面不接触乒乓球），澄清石灰水会吸收二氧化碳，导致集气瓶内二氧化碳减少，气体密度减小，乒乓球受到的浮力减小，因此左侧乒乓球下降，A选项正确； B、根据A选项的分析，左侧乒乓球先上升再下降，可以得出二氧化碳的密度大于空气，B选项正确； C、一段时间后，若杠杆恢复原状，说明二氧化碳运动到装置以外，即分子在不断地运动，C选项正确； D、其他条件不变，将大理石换成锌粒，稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌、氢气，氢气密度小于空气，因此左侧乒乓球先下降；加入澄清石灰水后，澄清石灰水不能吸收氢气，左侧乒乓球受到的浮力无明显变化，观察到乒乓球无明显现象，现象与使用大理石时不相同，D选项错误。 故选：D。 19. 下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证Ag、Zn、Fe的金属活动性 选用FeSO4溶液、银丝、锌片 B 除去NaCl固体中混有的少量KNO3固体 取样，加适量的热水溶解，冷却热饱和溶液，过滤，取滤渣，洗涤烘干 C 检验久置空气中NaOH是否变质 加入足量稀盐酸溶液，观察是否产生气泡 D 分离MgCl2、NaCl固体混合物 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液、滤渣中分别加入适量盐酸，再分别蒸发所得两种溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将银丝、锌片分别插入硫酸亚铁溶液，银与硫酸亚铁不反应，说明铁比银活泼；锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明锌比铁活泼，由此可验证Ag、Zn、Fe的金属活动性顺序为，方案正确，不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此除去NaCl固体中混有的少量固体，应加水溶解、蒸发结晶，方案不正确，符合题意； C、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量稀盐酸溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，能检验久置空气中NaOH是否变质，方案正确，不符合题意； D、加入过量NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣为氢氧化镁，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠，向滤液、滤渣中分别加入适量盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，得到氯化镁溶液和氯化钠溶液，再分别蒸发所得两种溶液，可分离得到氯化镁和氯化钠，方案正确，不符合题意。 故选：B。 20. 下列四个图像不能反映其对应实验操作的是 A. 甲图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 乙图表示20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 C. 丙图表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 丁图表示向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、起初，随着氢氧化钠溶液加入，因发生 反应，除NaOH溶液自带水，还因中和反应生成水，所以水的质量随NaOH溶液加入快速增加（线陡 ）；当稀盐酸被完全中和后，继续加NaOH溶液，此时只有NaOH溶液中的水使总水量增加，无反应额外生水，水质量增加幅度变小（线变缓 ），整体呈现先因反应和溶液加水快速增，后仅溶液加水缓慢增的变化，图像符合这一变化过程。A正确。 B 、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体。开始时，硝酸钾晶体不断溶解，溶液中硝酸钾的质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不再溶解，溶液中硝酸钾的质量分数保持不变，图像符合这一变化过程。B正确。 C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉，稀硫酸完全反应而镁粉和铝粉有剩余，生成氢气的质量相等。设生成氢气的质量为m，参加反应的镁粉的质量为x，参加反应的铝粉的质量为y。根据化学方程式： x（12m）＞y（9m），即参加反应的镁粉的质量＞参加反应的铝粉的质量。而图像是参加反应的铝粉的质量＞参加反应的镁粉的质量，不符合实际情况，C错误。 D、生石灰（CaO）与水反应 ：，消耗了水，同时反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以会有氢氧化钙固体析出，溶质质量减小；当温度恢复到室温后，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，会有氢氧化钙固体溶解，溶质质量增大；但是由于部分水被消耗（与氧化钙反应），水总质量减少了，所以溶解的溶质质量比原先溶质质量小，图像符合这一变化，D正确。 故选C. 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空与简答题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 请用化学用语填空。 （1）氮气___________。 （2）5个磷原子___________。 （3）铝离子___________。 （4）镁元素___________ （5）氧化汞___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学式为； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个磷原子表示为5P； 【小问3详解】 铝离子的离子符号为； 【小问4详解】 镁元素的元素符号为Mg； 【小问5详解】 氧化汞中氧元素的化合价为-2，汞元素的化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化汞的化学式为HgO。 22. 现有①钛合金、②乙醇、③氧气、④活性炭、⑤氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）常用作供给呼吸的是___________。 （2）常用作人造骨的是___________。 （3）常用作液体燃料的是___________。 （4）常用作吸附剂的是___________。 （5）常用作调味品的是___________。 【答案】（1）③ （2）① （3）② （4）④ （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，故填：③； 小问2详解】 钛合金与人体有很好的相容性，可用作人造骨，故填：①； 【小问3详解】 乙醇具有可燃性，可用作液体燃料，故填：②； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，可用作吸附剂，故填：④； 【小问5详解】 氯化钠是食盐的主要成分，具有咸味，广泛用于食品调味，故填：⑤。 23. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳。制作松烟墨时，用___________(填“完全燃烧”或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟炱。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是___________。 （2）《考工记》中记载了青铜(铜、锡合金)中各成分的配比，是世界上最早的合金配比的科学总结。相比纯铜，青铜的硬度更___________(填“大”或“小”)，熔点更___________(填“高”或“低”)。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销(锈)”是铁与空气中的___________接触导致的，请写出防止铁制品生锈的一种办法：___________。 【答案】（1） ①. 不完全燃烧 ②. 常温下碳的化学性质稳定 （2） ①. 大 ②. 低 （3） ①. 氧气和水 ②. 涂油、刷漆、保持表面干燥洁净等 【解析】 【小问1详解】 制作松烟墨时，用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟炱； 古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳，故墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是常温下碳的化学性质稳定； 【小问2详解】 一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，因此相比纯铜，青铜的硬度更大，熔点更低； 【小问3详解】 铁丝“日久起销(锈)”是铁与空气中的氧气和水接触导致的； 防止铁制品生锈的办法：涂油、刷漆、保持表面干燥洁净等。 24. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①℃时KNO3的溶解度为___________g。此时65g的KNO3饱和溶液中所含的溶质质量为___________g。 ②℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3___________NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题：X是___________(填化学式)，为使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是___________(填“乙”或“丙”)。 【答案】（1）弱于 （2） ①. 30 ②. 15 ③. < （3） ①. ##硝酸钾 ②. 丙 【解析】 【小问1详解】 樟脑酒精饱和溶液滴入水变浑浊，说明樟脑在水中溶解度小，即樟脑在水中溶解能力弱于在酒精中。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线知t1℃时KNO3溶解度是30g，则100g水中最多可溶解30g KNO3，65g饱和KNO3溶液中溶质质量为。 ②t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，根据，等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t2℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl。 【小问3详解】 t3℃时NH4Cl溶解度小于55g，KNO3溶解度为80g，200g水蒸发100g水后是100g水，加55g能全溶，所以X是KNO3； t1℃时KNO3溶解度30g，乙中200g水最多能溶解60g KNO3，达到饱和状态需加入KNO3的质量为，丙中含有100g水，t3℃ KNO3溶解度为80g，达到饱和状态需加入KNO3的质量为，对比可知丙需加入质量更大。 25. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是___________，说明古人就已经会利用燃烧获取能量。现代社会，人类大量使用该液体化石燃料，燃烧时产生过多的___________(填化学式)气体，是造成温室效应加剧的原因之一。 （2）我国提出2060年实现“碳中和”目标，体现了大国担当。 ①下列措施不利于大气中CO2减少的是___________(填字母)。 A．用氨水捕集废气中的CO2将其转化为氮肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 ②科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式：___________。 ③还有科学家采用捕集空气中CO2，并加氢制甲醇(CH3OH)，实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2∶1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，不需要额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 （3）未来，人类将广泛使用氢能源，它的能量来源是氢气，氢化铝锂(化学式LiAlH4)是一种储氢材料，加热至125℃即分解出氢化锂(LiH)与金属铝，并放出氢气，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 石油 ②. （2） ①. B ②. ③. ABD （3） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气，其中煤为固体、石油为液体、天然气为气体，《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，则该化石燃料是石油； 现代社会，人类大量使用该液体化石燃料，燃烧时产生过多的气体，是造成温室效应加剧的原因之一； 【小问2详解】 ① A、用氨水捕集废气中的将其转化为氮肥，该过程可以将大气中的进行吸收和转化，从而减少了大气中的含量，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，大力推广使用干冰实现人工增雨，只是改变了二氧化碳的存在状态和位置，并没有减少大气中二氧化碳的总量，因为在人工增雨过程中，干冰升华变为二氧化碳气体又回到大气中，所以该措施不利于大气中的减少，符合题意； C、利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源，这些清洁能源在使用过程中不会产生或很少产生二氧化碳，有利于大气中的减少，不符合题意。 故选：B； ②由微观示意图可知，该反应为水与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为； ③ A、由图可知，反应①为水电解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的分子个数比为2:1，说法正确，符合题意； B、由图可知，反应②为氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳、甲醇的质量比为，则生产1.6kg理论上要消耗，说法正确，符合题意； C、由图可知，反应①为水电解生成氢气和氧气，化学方程式为，反应②为氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为，则总反应的化学方程式为，则转化过程中，虽然和可循环转化，但也需要额外补充，说法错误，不符合题意； D、甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇、二氧化碳的质量比为；制取时氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳、甲醇的质量比为，故等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，能实现“零碳”排放，说法正确，符合题意。 故选：ABD； 【小问3详解】 氢化铝锂在125℃条件下分解生成氢化锂、铝和氢气，化学方程式为。 26. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶于稀硫酸的杂质)制备碳酸亚铁的流程如图所示。 已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)，请写出其中产生气体的反应化学方程式：___________。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是___________(填操作名称)。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4. ①该反应的基本类型为___________。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是___________(填化学式)。 【答案】（1）适当升高温度##将烧渣粉碎 （2） ①. 、 ②. （3）过滤 （4） ①. 复分解反应 ②. 避免生成 ③. 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是适当升高温度或将烧渣粉碎等； 【小问2详解】 “还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，是因为铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时有无色气体生成，是因为铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则“酸浸”所得溶液中含有硫酸铁、硫酸，即含有的阳离子是；其中产生气体的反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，则“操作X”是过滤； 【小问4详解】 ①，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； ②已知溶液呈碱性，在碱性条件下生成沉淀，故实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免生成； ③硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，待完全反应后过滤、洗涤，则洗涤前沉淀表面吸附的主要杂质是。 三、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 综合运用化学、技术、工程知识，能提升我们解决实际问题的本领。根据下列实验装置图，回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称：___________。 （2）实验室用锌和稀硫酸制取较纯净的H2，可选的装置组合是___________(填写装置字母序号)。 （3）装置B或F均可用于制取CO2气体。请写出实验室制取CO2的化学方程式：___________。与B相比，装置F的优点是___________。 （4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气(NH3)。可用图G装置收集氨气，当观察到___________的现象时说明氨气已收满。倒置漏斗可以防止水倒吸进入集气瓶由此可以推测出NH3具有___________的物理性质。干燥氨气时可选用下列干燥剂中的___________(填字母)。 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．生石灰 【答案】（1）水槽 （2）BD##FD （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 烧杯中酚酞溶液变红 ②. 极易溶于水 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是水槽； 【小问2详解】 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固液不加热型，发生装置选B或F，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，其中排水法收集气体较纯净，故收集装置选D； 小问3详解】 大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； F装置中沿长颈漏斗向试管内注入稀盐酸，稀盐酸与多孔隔板上的大理石接触，反应开始，关闭止水夹，生成二氧化碳气体无法逸出，试管内压强变大，稀盐酸被压入长颈漏斗，与大理石脱离，反应停止，打开弹簧夹，二氧化碳气体逸出，试管内的压强变小，稀盐酸与大理石接触，反应继续，优点是能控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 氨气溶于水形成氨水呈碱性，能使酚酞变红。所以G装置烧杯中溶液变红说明氨气已经从集气瓶中逸出，已经集满； 倒置漏斗可以防止水倒吸进入集气瓶由此可以推测出NH3极易溶于水； A、氢氧化钠固体具有吸水性，不和氨气反应，可选； B、浓硫酸和氨气反应，不可选； C、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，生石灰和氢氧化钙都不和氨气反应，可选。 故选AC。 28. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下项目式探究。 【任务1】认识催化剂 （1）下列关于催化剂的说法错误的是___________。 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 催化剂可以增加生成物的质量 D. 在化学反应前后催化剂的质量不断减少 【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素 【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。 组别 试剂 第1组 2mL5%过氧化氢溶液 第2组 2mL5%过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液 第3组 2mL5%过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液 第4组 xmL5%过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末 【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析： （2）第4组实验中___________。 （3）二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用，其中催化效果最好的是___________(填化学式)。 （4）写出几组实验中催化效果最好的过氧化氢分解的化学方程式：___________。 （5）第1组实验的目的是___________。 【实验反思】 （6）除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与___________因素有关，你的实验验证方案是___________。 【答案】（1）ACD （2）2 （3）MnO2 （4） （5）对比 （6） ①. 温度 ②. 取2份2mL5%的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，然后在20℃和60℃下进行实验，比较产生等体积氧气所用的时间（其它条件相同，取2份2mL5%的过氧化氢溶液，分别加入不同质量的二氧化锰，比较产生等体积氧气所用的时间） 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，故A错误； B、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故B正确； C、催化剂只能改变化学反应速率，不会改变产物的质量，故C错误； D、在化学反应前后催化剂的质量不变，故D错误； 故选ACD； 【小问2详解】 本实验是探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法，第4组实验中加入的试剂也必须是2mL5% 过氧化氢溶液，故x＝2； 【小问3详解】 根据图2，相同时间内二氧化锰对应的图像产生的氧气量最多，故二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果最好，故填：MnO2； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问5详解】 第1组实验没有加入催化剂，是为了做对照实验，故填：对比； 【小问6详解】 除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，过氧化氢溶液的分解速率还可能与温度有关、及催化剂的质量有关，所以可以取两份2mL5%的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，然后在20℃和60℃下进行实验，记录收集等体积氧气反应所需的时间。或者，其它条件相同，取2份2mL5%的过氧化氢溶液，分别加入不同质量的二氧化锰，比较产生等体积氧气所用的时间。 四、计算题(本大题有1小题，共6分) 29. 某兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中分批加入锌粉，具体操作如下： （1）中氢元素、硫元素、氧元素质量比为___________。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(要求写出计算过程) 【答案】（1）1:16:32##2:32:64 （2） 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，向100g稀硫酸中加入10g锌粉充分反应后剩余3.5g锌粉，说明100g稀硫酸与6.5g锌粉恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $