精品解析：甘肃省武威市2004-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

2024～2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质中属于高分子化合物的是 ①氨基酸 ②植物油 ③蛋白质 ④脂肪 ⑤纤维素 A. ②⑤ B. ③④ C. ①④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】高分子化合物需满足分子量极大（通常过万）且结构重复。③蛋白质由氨基酸聚合而成，分子量达数万以上；⑤纤维素由大量葡萄糖单元构成，分子量极高，均属高分子。其余选项中，①、②、④分子量较小，不符合高分子定义。 【详解】A．②植物油不是高分子，⑤纤维素是高分子，但②不符合，A错误； B．③蛋白质是高分子，④脂肪不是，B错误； C．①氨基酸和④脂肪均不是高分子，C错误； D．③蛋白质和⑤纤维素均为高分子化合物，D正确； 故选D。 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，则结构式：，A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式：C2H4O2，C正确； D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D不正确； 故选D。 3. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A. 光导纤维是以硅单质为主要原料制成的 B. 硅在电子工业中是最重要的半导体材料 C. 陶瓷、玻璃、二氧化硅都属于硅酸盐产品 D. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误； B．硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业，B正确； C．二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐产品，C错误； D．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，D错误； 故选B。 4. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和 是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2和D2都是氢分子，只能说是同一种物质，讨论同位素时应使用抽象的核素符号，而不能是具体的分子、离子等符号讨论，描述错误，不符题意； B．烷基碳所连原子或原子团只要有相同的两个结构，该碳原子就不属于手性碳原子，则选项中两个结构是一种物质，只是从不同角度观察的结果，描述错误，不符题意； C．正丁烷与异丁烷碳原子数均是4，是互为同分异构体，描述错误，不符题意； D．选项中两个结构均是主链4个碳原子，第二个碳原子上有一个甲基支链的烷烃结构，都表示的是2-甲基丁烷，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 5. 下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠常用电解法制备，A错误； B．铁常采用热还原法制备，B错误； C．铝常用电解法制备，C错误； D．汞常采用热分解氧化汞的方法制备，D正确； 故选D。 6. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁验证的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，故用装置甲不能制取，故A错误； B．为酸性气体，不能用碱性干燥剂进行干燥，用浓硫酸进行干燥，故不能用装置乙干燥，故B错误； C．的密度大于空气，可以用向上排空法进行收集，故可用装置丙收集，故C正确； D．用装置丁验证的漂白性，检验还原性用酸性高锰酸钾溶液，故D错误。 答案为：C。 7. 如图为某锌-铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的向锌电极移动 C. 负极的电极反应式为 D. 铜离子在正极得到电子则发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，故锌为负极，铜为正极。 【详解】A．Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误； B．原电池中，溶液中的阳离子向正极移动，应向铜电极移动，B错误； C．负极的电极反应式应为，C错误； D．铜离子在正极得到电子则发生还原反应，D正确。 故选D。 8. 反应，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1 C. 在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min) D. 在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，不能用A的浓度变化表示反应速率，故A错误； B．同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比，分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1，故B正确； C．在2min内的平均反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)，故C错误； D．经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，则D的浓度增大0.2mol/L，在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.1mol/(L·min)，故D错误； 选B。 9. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，故A错误； B．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，故B错误； C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，故C正确； D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏不会形成酸雨，故D错误； 故选C 10. 根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入足量溶液产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，仍有沉淀 原溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 氨水属于强碱 C 向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 淀粉和稀硫酸的混合溶液加热发生水解反应一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水，发现溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液含Ag+也会产生氯化银沉淀，不能确定一定含，A错误； B．浓氨水使红色石蕊试纸变蓝仅说明溶液呈碱性，无法证明是强碱，B错误； C．葡萄糖在碱性条件下还原新制Cu(OH)2生成砖红色Cu2O，证明其具有还原性，C正确； D．碱性环境中碘与OH-反应导致无法显色，无法确定是否完全水解，D错误； 故选C。 11. 如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ） A. 蔗糖 B. 铝片 C. 胆矾 D. 纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸有脱水性，会使蔗糖炭化变黑，A项错误； B．常温下，浓硫酸能使铝片钝化，故无明显现象，B项正确； C．浓硫酸有吸水性，使胆矾由蓝变白，C项错误； D．浓硫酸滴在纯碱上生成气体，D项错误。 答案选B。 【点睛】B项中，Al和浓硫酸发生钝化，发生了化学变化，但是没有明显现象。 12. 实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如图所示。下列关于该反应的实验操作及现象的叙述，错误的是 A. 在反应中，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基中的氢原子 B. 实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100％ C. 长导气管的作用为导出并冷凝混合蒸气 D. 饱和溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据酯化反应原理，在反应中，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基中的氢原子，A正确； B．酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以实验中加入过量乙醇，不可能使乙酸的转化率达到100％，B错误； C．该实验中的乙醇和乙酸容易挥发，长导气管可以导气并冷凝蒸气，C正确； D．饱和碳酸钠溶液能够与乙酸反应、溶解乙醇，增大溶液的极性，降低乙酸乙酯的溶解度，D正确； 故选B。 13. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： B. 铜片和稀硝酸反应： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 向溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴加成应生成CH2BrCH2Br：，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，B正确； C．氢氟酸为弱酸，不可拆，氢氟酸与玻璃的中SiO2反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C错误； D．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 14. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。 【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确； B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误； C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。 回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一种方法：______。 （2）试剂1最好选用______（填字母）。 a． b． c． d．NaOH （3）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是______。 （4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①“吸收塔”内发生反应的离子方程式：______。 ②流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，再蒸馏得到液溴，原因是______。 （5）海带灰中富含以形式存在碘元素。实验室提取的途径如图所示： ①灼烧时海带放在______（填一种仪器名称）中加热灼烧。 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、反渗透法（任写一种） （2）b （3）减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率 （4） ①. ②. 海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏，从而节约能源 （5） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【分析】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。苦卤中通入氯气、酸后，将Br-氧化为Br2，用热空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，从而得到氢溴酸，通氯气后获得浓溴水，蒸馏得到溴。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法。 【小问2详解】 要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵，碱性太强，可用，故选用b． 【小问3详解】 酸化可以减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率。 【小问4详解】 ①“吸收塔”中是二氧化硫和溴单质反应，故离子方程式为； ②流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，再蒸馏得到液溴，原因是海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏，从而节约能源。 【小问5详解】 ①海带灼烧需要放在坩埚中； ②过氧化氢溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 16. 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）Y代表的物质类别是______；在反应①～⑤中，不属于氧化还原反应的是______（填序号）。 （2）与图中的物质W常用于的检验，则W的化学式为______。 （3）除去X中混有的少量的方法是______。 （4）工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，该反应的化学方程式为______。 （5）用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。写出该过程总反应的化学方程式：______。该实验对工业上生产硝酸的启示是______。 （6）将3.2g铜与50mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到和NO混合气体的体积为8.96L（已折算为标准状况下）。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL 的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。 【答案】（1） ①. 单质 ②. ⑤ （2） （3）将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后再干燥 （4） （5） ①. ②. 向中通入足量的氧气，能使氮元素全部转化为硝酸，以提高原料利用率 （6）12 【解析】 【小问1详解】 Y所对应的物质为氮气，只由一种元素组成，物质类别为单质；在反应①～④中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应⑤中N元素化合价均为价，则不属于氧化还原反应的是⑤。 【小问2详解】 由价类二维图可知，W物质为含价N元素的盐类，又与图中的物质W常用于的检验，故推知W的化学式为。 【小问3详解】 NO不溶于水，可与反应生成和NO，因此可用盛水的洗气瓶除去NO中的少量，将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后再干燥。 【小问4详解】 工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化生成NO和，发生的反应为：。 【小问5详解】 用集气瓶收集二氧化氮气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量氧气，一段时间后，集气瓶中充满溶液，说明和按照物质的量之比4∶1与水反应，因此反应的化学方程式为；工业上利用二氧化氮与水反应制硝酸时会产生一氧化氮，为了使原料充分利用，可向反应中通入足量的氧气，将氮元素全部转化为硝酸。 【小问6详解】 恰好使溶液中的全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量＋NaOH的物质的量，则原硝酸溶液的浓度为。 17. 下表中的数据是破坏1mol气态物质中的化学键所消耗的能量。回答下列问题： 物质 HCl HBr HI 键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最不稳定的是______（填字母）。 A．HCl B．HBr C．HI （2）恒温、恒容下，在2L的密闭容器中充入5mol 和5mol ，发生反应：，2min后，生成了1mol 。 ①该反应此时，______（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。 ②在这段时间内，的平均反应速率______。 ③下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内混合气体的颜色不再改变 C．的消耗速率与的消耗速率之比为1∶2 D．与的物质的量相等 （3）若将上述操作所用的通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。 ①b电极的电极反应式为______。 ②若该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，则消耗标准状况下氧气的体积是______L。而在此电池工作过程中，溶液中的向______电极定向移动（填“a”或“b”）。 【答案】（1）C （2） ①. 放出 ②. 4.5 ③. ④. AD （3） ①. ②. 0.56 ③. a 【解析】 小问1详解】 在所给氢化物中，键能越小越不稳定，破坏1mol HI中的化学键消耗的能量最小，所以最不稳定的是HI，选C。 【小问2详解】 ①，反应热=反应物总键能-生成物总键能，生成了1mol ，则放出4.5kJ的热量； ②在这段时间内，的平均反应速率； ③A．反应前后都是气体，反应前后气体的物质的量相等，则容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．容器内混合气体的颜色不再改变，则碘单质的浓度不变，达到了化学平衡状态，B正确； C．的消耗速率与的消耗速率之比为1∶2，即不同物质的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，达到了化学平衡状态，C正确； D．与的物质的量相等，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选AD。 【小问3详解】 ①在的碱性燃料电池中，通入一极为负极，通入氧气一极为正极，正极的电极反应式为：； ②由①可知，该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗氧气0.025mol，标准状况下氧气的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，在此电池工作过程中，溶液中的向负极移动，所以向a电极移动。 18. 石油是工业血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题： （1）操作Ⅰ是______（填字母）。 a．干馏 b．分馏 c．裂化 （2）乙烯属于______（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。 （3）写出反应②的化学方程式（注明条件）：______。 （4）反应④的反应类型为______；物质C中所含官能团的名称是______。 （5）反应⑤的化学方程式为______。 （6）用如下图装置除去CH4气体中的C2H4杂质，是否可行？______（填“可行”或“不可行”），理由是______。 （7）乙烯的同系物丙烯在一定条件下可以聚合生成一种塑料，则该塑料的结构简式为______。 【答案】（1）b （2）不饱和烃 （3） （4） ①. 加成反应 ②. 羟基 （5） （6） ①. 不可行 ②. 乙烯与酸性KMnO4溶液反应会产生CO2气体，从而引入新杂质 （7） 【解析】 【分析】石油经过分馏得到石油气等产品，裂解后得到乙烯，乙烯与氢气发生加成反应得到A：乙烷，乙烷与氯气发生取代反应得到B：氯乙烷(CH3CH2Cl)，乙烯与HCl发生加成反应得到B，乙烯与水发生加成反应得到C：乙醇，乙醇在催化剂加热条件下被氧气氧化为乙醛，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，操作Ⅰ是分馏，故答案为：b； 【小问2详解】 乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，故答案为：不饱和烃； 【小问3详解】 根据分析，反应②的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，反应④即乙烯与水发生加成反应得到C：乙醇，则该反应的反应类型为：加成反应，物质C即乙醇中所含官能团的名称是羟基，故答案为：加成反应；羟基； 【小问5详解】 由分析可知，反应⑤为在一定条件下乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 由于乙烯与酸性KMnO4溶液反应会产生CO2气体，引入新杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故答案为：不可行；乙烯与酸性KMnO4溶液反应会产生CO2气体，从而引入新杂质； 【小问7详解】 丙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料聚丙烯，结构简式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质中属于高分子化合物的是 ①氨基酸 ②植物油 ③蛋白质 ④脂肪 ⑤纤维素 A. ②⑤ B. ③④ C. ①④ D. ③⑤ 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式： 3. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A. 光导纤维是以硅单质为主要原料制成的 B. 硅在电子工业中是最重要半导体材料 C. 陶瓷、玻璃、二氧化硅都属于硅酸盐产品 D. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在 4. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和 是同一种物质 5. 下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 汞 6. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁验证的还原性 7. 如图为某锌-铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的向锌电极移动 C. 负极的电极反应式为 D. 铜离子在正极得到电子则发生还原反应 8. 反应，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1 C. 在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min) D. 在这2min内用D表示化学反应速率为：0.2mol/(L·min) 9. 下列有关酸雨及形成说法正确的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 10. 根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入足量溶液产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，仍有沉淀 原溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 氨水属于强碱 C 向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 淀粉和稀硫酸的混合溶液加热发生水解反应一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水，发现溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ） A. 蔗糖 B. 铝片 C. 胆矾 D. 纯碱 12. 实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如图所示。下列关于该反应的实验操作及现象的叙述，错误的是 A. 在反应中，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基中的氢原子 B. 实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100％ C. 长导气管的作用为导出并冷凝混合蒸气 D. 饱和溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 13. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： B. 铜片和稀硝酸反应： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 向溶液中通入少量： 14. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。 回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一种方法：______。 （2）试剂1最好选用______（填字母）。 a． b． c． d．NaOH （3）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是______。 （4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①“吸收塔”内发生反应的离子方程式：______。 ②流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，再蒸馏得到液溴，原因是______。 （5）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示： ①灼烧时海带放在______（填一种仪器名称）中加热灼烧。 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：______。 16. 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）Y代表的物质类别是______；在反应①～⑤中，不属于氧化还原反应的是______（填序号）。 （2）与图中的物质W常用于的检验，则W的化学式为______。 （3）除去X中混有的少量的方法是______。 （4）工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，该反应的化学方程式为______。 （5）用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。写出该过程总反应的化学方程式：______。该实验对工业上生产硝酸的启示是______。 （6）将3.2g铜与50mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到和NO混合气体的体积为8.96L（已折算为标准状况下）。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL 的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。 17. 下表中的数据是破坏1mol气态物质中的化学键所消耗的能量。回答下列问题： 物质 HCl HBr HI 键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最不稳定的是______（填字母）。 A．HCl B．HBr C．HI （2）恒温、恒容下，在2L的密闭容器中充入5mol 和5mol ，发生反应：，2min后，生成了1mol 。 ①该反应此时，______（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。 ②在这段时间内，的平均反应速率______。 ③下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内混合气体的颜色不再改变 C．的消耗速率与的消耗速率之比为1∶2 D．与的物质的量相等 （3）若将上述操作所用的通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。 ①b电极电极反应式为______。 ②若该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，则消耗标准状况下氧气的体积是______L。而在此电池工作过程中，溶液中的向______电极定向移动（填“a”或“b”）。 18. 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题： （1）操作Ⅰ是______（填字母）。 a．干馏 b．分馏 c．裂化 （2）乙烯属于______（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。 （3）写出反应②的化学方程式（注明条件）：______。 （4）反应④的反应类型为______；物质C中所含官能团的名称是______。 （5）反应⑤的化学方程式为______。 （6）用如下图装置除去CH4气体中的C2H4杂质，是否可行？______（填“可行”或“不可行”），理由是______。 （7）乙烯的同系物丙烯在一定条件下可以聚合生成一种塑料，则该塑料的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$