精品解析：山东省枣庄市2024-2025学年高一下学期教学质量检测 化学试题

2024~2025学年高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 由氘聚合为氦 B. 电解水获得氢气和氧气 C. 氮气与氢气合成氨 D. 葡萄糖转化为葡萄糖酸 2. 化学知识在生活中有着普遍应用。下列说法错误的是 A. 油脂既可食用还可用于生产肥皂和油漆 B. 医疗上常用体积分数75%的酒精消毒 C. 用漂白粉去除丝织品沾染的有色污渍 D. 用灼烧的方法可以区分羊毛和棉花 3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. B. KF C. D. 4. 氯乙烷可在氢氧化钠水溶液中生成乙醇，其中所涉及物质相关表示正确的是 A. 氯乙烷的结构简式为 B. 氢氧化钠的电子式为 C. 水分子的空间填充模型为 D. 乙醇的结构式为 5. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子形成的离子核外电子数为0，X元素原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y与Z同主族，Z的氢化物水溶液为弱酸。下列说法正确的是 A 原子半径Z>Y>X>W B. 化合物只有还原性 C. X、Y、Z三种元素中Y的简单氢化物沸点最高 D. W、X、Y三种元素组成物质一定是共价化合物 6. 的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零。下列说法正确的是 A. 原子的电子数比中子数多6个 B. 上述方程式中A为60、Z为28 C. 与互为同素异形体 D. 上述衰变过程属于分解反应 7. 下列实验操作、现象及解释均正确的是 选项 实验操作、现象 解释 A 向盛有饱和硫酸铵溶液中缓慢加入几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀；继续加入蒸馏水后不溶解 蛋白质发生了盐析 B 苯加入到溴的溶液中，溶液褪色 苯与溴发生了加成反应 C 向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，溶液褪色 乙醇具有还原性 D 向Zn和稀硫酸的反应液中滴加少量溶液，反应加快 是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学设计了用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并验证有关性质的微型装置，如图所示。下列说法正确的是 A. 将高锰酸钾与碘化钾存放在同一药品橱中 B. 该实验可证明碘元素非金属性强于氯元素 C. 改用稀盐酸可以加快氯气产生的速率 D. 可用饱和溶液吸收多余氯气 9. 阿司匹林（乙酰水杨酸）是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式 B. 含有3种官能团 C. 能与钠发生反应 D. 分子中所有碳原子可能共面 10. 恒温恒压密闭装置中投入一定量的反应物进行反应：，下列情况不能确定该反应达到化学平衡状态的是 A. 的浓度不再发生变化 B. 容器内混合气体密度不再发生变化 C. 与的物质的量之比不再发生变化 D. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 锂电池是一类由锂或锂合金作电极材料的电池。最早出现的锂电池总反应为，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流向为负极→电解液→正极 B. 电解液中的移向电极 C. 该锂电池电解液可使用氯化锂溶液 D. 每转移0.1mol电子负极增重0.7g 12. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．灼烧海带提碘 B．分液得到溴苯 C．证明生成是放热反应 D．检验某溶液是否含有 A. A B. B C. C D. D 13. 利用稻壳制备纳米Si的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 可与HF溶液反应，属于碱性氧化物 B. 该流程中与镁发生了置换反应 C. 是光纤的主要成分 D. 纳米Si属于胶体 14. 用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 实验过程中EF段的反应最快 C. G点时碳酸钙已完全反应 D. 改用碳酸钙粉末会增加反应时间 15. 一定条件下，在负载型双金属合金M催化下迅速分解，其机理如图所示（图中“虚线”表示吸附在催化剂上）。下列说法错误的是 A. 过程②吸收能量 B. 过程①、②、③均存在N—H键断裂 C. 该转化过程的总反应为 D. 该转化过程中形成、、等中间产物 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 六种短周期元素的部分性质数据见表格： 元素 甲 乙 丙 丁 戊 己 原子半径（nm） 0.030 0.070 0.099 0.106 0.152 0.160 最高或最低化合价 +1 +5，-3 +7，-1 +6，-2 +1 +2 （1）乙的原子最外层电子数为_________；戊在元素周期表中的位置是_________。 （2）己的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_________，该物质的碱性比氢氧化钙___________（填“强”“弱”或“无法比较”）。 （3）甲、丙两种元素形成的化合物用于实验室制取，该性质________（填“能”或“不能”）证明丙元素的非金属性比碳元素强。 （4）关于丙、丁两种元素，下列说法正确的是________（填标号）。 A．单质的熔点：丙>丁 B．简单离子的半径：丙>丁 C．简单气态氢化物的稳定性：丙>丁 17. 我市某矿煤矸石经预处理后含、（25%）、、FeO及少量钙镁的化合物等，其综合利用的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为________；物质X的化学式为_________。 （2）“转化1”的作用是________；多余的可与反应生成NaCl和，该反应的化学反应方程式为_________。 （3）提高“碱溶”速率，可采取的措施有_________（填一种即可）；“碱溶”时发生反应的离子方程式为_________。 （4）“转化2”分离的操作名称为_________；工业上添加到塑料中起阻燃作用，原因是_________。 18. 乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品行业。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为 有关数据和主要实验装置如下： 物质 乳酸 薄荷醇 乳酸薄荷醇酯 甲苯（有毒） 相对分子质量 90 156 228 92 沸点/℃ 122 103 142 110.6 溶解性 易溶水和有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 不溶于水，可作有机溶剂 实验步骤如下： Ⅰ．合成：在反应器中加入浓硫酸、甲苯、15.60g薄荷醇和过量乳酸，加热到120℃，加热回流2.5h。 Ⅱ．分离与提纯：降温冷却后放出分水器水层，有机层与反应液合并，分别用20mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品15.96g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________；实验中加入过量乳酸的目的是_________。 （2）步骤Ⅰ中原料浓硫酸和薄荷醇应先加入的是_________；浓硫酸的作用是_________。 （3）甲苯用于作溶解反应试剂，促进反应进行，但同时存在缺点是_________。 （4）步骤Ⅱ中用碳酸钠溶液洗涤的作用是_________；去离子水洗涤后，水层应从分液漏斗的_______（填“上口”或“下口”）放出。 （5）本实验中乳酸薄荷醇酯的产率为________。 19. A、B、C、D、E、F为中学化学常见的有机物，A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为28，一定条件下能发生下图所示的转化： （1）A的电子式为_________；C的官能团名称为_________。 （2）反应④的化学方程式为_________。 （3）有机物G是A的同系物，相对分子质量比A大14。一定条件下G与加成产物的结构简式可能是__________。 （4）绿色化学的核心要义之一是“原子经济性”，即反应中原子的理论利用率为100%。上述转化中符合绿色化学要求的反应过程是_________（填序号）。 （5）苯和A在催化剂存在时发生加成反应可制取乙苯（）。乙苯进一步在高温作用下催化脱氢可得到苯乙烯。根据上述信息写出以苯和A为原料制备聚苯乙烯的路径：__________。 20. 汽车尾气含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 （1）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应__________（填“释放”或“吸收”）________kJ能量。该反应为可逆反应，当汽缸中温度升高时，排出尾气中NO的量会________（填“增加”“减少”或“不变”）。 （2）汽车三元催化器中发生反应：，可有效降低污染气体排放。在2L恒温密闭容器中，充入1molCO和1molNO混合气体发生反应，时达到平衡状态，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图所示： 从开始到时，CO的反应速率为_________；若a点CO的正反应速率为，b点CO的逆反应速率为，则_________（填“>”、“<”或“=”）。 （3）为积极响应汽车产业转型升级，可将汽车能源系统改为氢氧燃料电池，该电池的总反应式为__________；反应时氢气电极附近pH________（填“增大”“减少”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 由氘聚合为氦 B. 电解水获得氢气和氧气 C. 氮气与氢气合成氨 D. 葡萄糖转化为葡萄糖酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氘聚变为氦是核聚变反应，属于原子核层面的变化，不涉及电子转移或化合价变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．电解水生成H2和O2时，H的化合价从+1→0（被还原），O的化合价从-2→0（被氧化），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．N2与H2合成NH3时，N的化合价从0→-3（被还原），H的化合价从0→+1（被氧化），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．葡萄糖转化为葡萄糖酸时，醛基（-CHO）中的C化合价从+1→+3（被氧化），涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A 2. 化学知识在生活中有着普遍应用。下列说法错误的是 A. 油脂既可食用还可用于生产肥皂和油漆 B. 医疗上常用体积分数75%的酒精消毒 C. 用漂白粉去除丝织品沾染的有色污渍 D. 用灼烧的方法可以区分羊毛和棉花 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂可用于食用、制肥皂（皂化反应）和油漆（如干性油），正确； B．75%酒精能使蛋白质变性且渗透性好，常用于消毒，正确； C．漂白粉含次氯酸钙，强氧化性会破坏丝织品（蛋白质）结构，导致损坏，错误； D．羊毛灼烧有烧焦羽毛味（蛋白质），棉花燃烧无此气味（纤维素），正确； 故选C。 3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. B. KF C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】离子化合物的定义是含有离子键的物质，而题目要求同时存在共价键。 【详解】A．H2O2由非金属元素通过共价键结合，属于共价化合物，A错误； B．KF由K+和F-通过离子键结合，无共价键，B错误； C．CH4共价化合物，不含离子键，C错误； D．Na2O2中Na+与O通过离子键结合，而O内部的两个O原子通过共价键结合，D正确； 故选D。 4. 氯乙烷可在氢氧化钠水溶液中生成乙醇，其中所涉及物质相关表示正确的是 A. 氯乙烷的结构简式为 B. 氢氧化钠的电子式为 C. 水分子的空间填充模型为 D. 乙醇的结构式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯乙烷可看成是乙烷中有一个氢原子被氯原子取代，结构简式为，A正确； B．氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为：，B错误； C．水分子为角形，空间填充模型为，C错误； D．乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，D错误； 故选A。 5. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子形成的离子核外电子数为0，X元素原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y与Z同主族，Z的氢化物水溶液为弱酸。下列说法正确的是 A. 原子半径Z>Y>X>W B. 化合物只有还原性 C. X、Y、Z三种元素中Y的简单氢化物沸点最高 D. W、X、Y三种元素组成的物质一定是共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子形成的离子核外电子数为0，则W为H，X元素原子的最外层电子数比内层电子数多3个，X为N，Y与Z同主族，Z的氢化物水溶液为弱酸，Z为S，Y为O，则W为H，X为N，Y为O，Z为S，以此解题。 【详解】A．电子层越多原子半径越大，同周期越靠右，原子半径越小，则原子半径应为S（Z）>N（X）>O（Y）>H（W），A错误； B．Z为S，Y为O，SO2中的硫为+4价，处于中间价态，则既具有还原性（如被KMnO4氧化）又具有氧化性（如被H2S还原），B错误； C．X为N，Y为O，Z为S，则N、O、S的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S，H2O因氢键作用沸点最高，C正确； D．W为H，X为N，Y为O，H、N、O可组成NH4NO3（离子化合物），因此“定是共价化合物”不成立，D错误； 故选C。 6. 的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零。下列说法正确的是 A. 原子的电子数比中子数多6个 B. 上述方程式中A为60、Z为28 C. 与互为同素异形体 D. 上述衰变过程属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的电子数等于质子数27，中子数为60-27=33，电子数比中子数少6个，A错误； B．β衰变中，中子转化为质子，质子数Z由27变为28，质量数A保持60不变，B正确； C．与质子数相同，中子数不同，属于同位素而非同素异形体，C错误； D．核衰变是核反应，分解反应是化学反应类型，二者本质不同，D错误； 故选B。 7. 下列实验操作、现象及解释均正确的是 选项 实验操作、现象 解释 A 向盛有饱和的硫酸铵溶液中缓慢加入几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀；继续加入蒸馏水后不溶解 蛋白质发生了盐析 B 苯加入到溴溶液中，溶液褪色 苯与溴发生了加成反应 C 向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，溶液褪色 乙醇具有还原性 D 向Zn和稀硫酸的反应液中滴加少量溶液，反应加快 是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐析为可逆过程，加水应溶解，现象中不溶解错误，A错误； B．苯与溴的CCl4溶液混合发生萃取，褪色为物理变化，而非加成反应，B错误； C．酸性高锰酸钾被乙醇还原而褪色，乙醇体现还原性，C正确； D．CuSO4与Zn反应生成Cu，形成原电池加快反应，D错误； 故选C。 8. 某同学设计了用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并验证有关性质的微型装置，如图所示。下列说法正确的是 A. 将高锰酸钾与碘化钾存放在同一药品橱中 B. 该实验可证明碘元素的非金属性强于氯元素 C. 改用稀盐酸可以加快氯气产生的速率 D. 可用饱和溶液吸收多余氯气 【答案】D 【解析】 【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，氯气有毒使用氢氧化钠等碱液吸收； 【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，碘化钾为还原剂，两者可以发生反应不能存放在同一药品橱中，A错误； B．氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明Cl的非金属性强于I，B错误；   C．稀盐酸和高锰酸钾不反应，C错误； D．氯气有毒，氯气具有氧化性，故吸收剂可以是还原性的饱和亚硫酸钠溶液，D正确； 故选D。 9. 阿司匹林（乙酰水杨酸）是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式 B. 含有3种官能团 C. 能与钠发生反应 D. 分子中所有碳原子可能共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，阿司匹林的分子式为，A正确； B．阿司匹林含有酯基、羧基2种官能团，B错误； C．阿司匹林中含有羧基，能与钠发生反应，C正确； D．阿司匹林中苯环、酯基、羧基都可以共平面，故分子中所有碳原子可能共面，D正确； 故选B。 10. 恒温恒压密闭装置中投入一定量的反应物进行反应：，下列情况不能确定该反应达到化学平衡状态的是 A. 的浓度不再发生变化 B. 容器内混合气体密度不再发生变化 C. 与的物质的量之比不再发生变化 D. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．恒温恒压下，总质量不变，但体积随反应变化，密度=，当密度不变时表明体积不再变化，即反应达平衡，B正确； C．若初始投料中SO2与O2的物质的量之比为2:1，反应中该比值始终为2:1，无法判断是否达平衡；若初始比例不等于2:1，比值变化到平衡时固定，因题目未明确初始投料比例，C错误； D．总质量固定，平均相对分子质量=，总物质的量变化时平均相对分子质量变化，当其不变时表明达平衡，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 锂电池是一类由锂或锂合金作电极材料的电池。最早出现的锂电池总反应为，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流向为负极→电解液→正极 B. 电解液中的移向电极 C. 该锂电池电解液可使用氯化锂溶液 D. 每转移0.1mol电子负极增重0.7g 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a电极为负极，b电极为正极。 【详解】A．电子流动时，不能经过电解质溶液，则电子流向为负极(a)电流表A正极(b)，A不正确； B．阳离子移向正极，B正确； C．Li是活泼金属，能与水发生反应，所以该锂电池电解液不能使用水电解质溶液，C不正确； D．每转移电子，负极有0.1molLi失电子生成Li+，Li+迁移至LiClO4混合有机溶剂中，则负极减轻0.，D不正确； 故选B。 12. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．灼烧海带提碘 B．分液得到溴苯 C．证明生成是放热反应 D．检验某溶液是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带提碘应该在坩埚中进行，A错误； B．苯和溴苯互溶不能用分液的方法分离，B错误； C．两个烧瓶中存在， 左侧气体红棕色变深，右侧气体变浅，说明升高温度逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应，能达到实验目，C正确； D．钾元素的焰色反应是紫色的，应透过蓝色钴玻璃来观察，D错误； 故选C。 13. 利用稻壳制备纳米Si的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 可与HF溶液反应，属于碱性氧化物 B. 该流程中与镁发生了置换反应 C. 是光纤的主要成分 D. 纳米Si属于胶体 【答案】AD 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米，纳米和在650℃发生置换反应生成和纳米，加盐酸将转化为，过滤、洗涤、干燥得到纳米。 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，与溶液反应的化学方程式为，生成的不是盐，所以不属于碱性氧化物，A错误； B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，在中，是单质，是化合物，生成的是化合物，是单质，该反应属于置换反应，B正确； C．光纤的主要成分是，C正确； D．纳米是纯净物，而胶体是混合物，纳米分散到合适的分散剂中才能形成胶体，D错误； 故答案选AD。 14. 用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 实验过程中EF段的反应最快 C. G点时碳酸钙已完全反应 D. 改用碳酸钙粉末会增加反应时间 【答案】CD 【解析】 【分析】本题考查碳酸钙与稀盐酸的反应，涉及反应速率、反应热等知识。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：。 【详解】A．从图像可以看出，随着反应进行，反应速率先增大后减小。因为反应开始后速率增大，而反应物浓度是不断减小的，所以说明该反应是放热反应，温度升高使反应速率加快，A正确； B．图像中 EF 段曲线斜率最大，说明单位时间内产生二氧化碳的量最多，即 EF 段的反应最快，B正确； C．G点之后二氧化碳的体积依旧增加，说明此时碳酸钙还未完全反应，还在产生二氧化碳气体，C错误； D．改用碳酸钙粉末会增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，会减少反应时间，而不是增加反应时间，D错误； 故答案选CD。 15. 一定条件下，在负载型双金属合金M催化下迅速分解，其机理如图所示（图中“虚线”表示吸附在催化剂上）。下列说法错误的是 A. 过程②吸收能量 B. 过程①、②、③均存在N—H键断裂 C. 该转化过程的总反应为 D. 该转化过程中形成、、等中间产物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可看出N2H4吸附在(催化剂)M表面，连续断裂氮氢键，形成N2H3、N2H2和N2H等中间产物，直至H原子全部脱去，最终生成N2。 【详解】A．过程断裂化学键吸收能量，故A正确； B．过程①为N2H4吸附在(催化剂)M表面，无化学键的断裂，故B错误； C．由图可知，转化的总反应为，故C正确； D．N2H4连续断裂氮氢键，形成N2H3、N2H2和N2H等中间产物，故D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 六种短周期元素的部分性质数据见表格： 元素 甲 乙 丙 丁 戊 己 原子半径（nm） 0.030 0.070 0.099 0.106 0.152 0.160 最高或最低化合价 +1 +5，-3 +7，-1 +6，-2 +1 +2 （1）乙的原子最外层电子数为_________；戊在元素周期表中的位置是_________。 （2）己的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_________，该物质的碱性比氢氧化钙___________（填“强”“弱”或“无法比较”）。 （3）甲、丙两种元素形成的化合物用于实验室制取，该性质________（填“能”或“不能”）证明丙元素的非金属性比碳元素强。 （4）关于丙、丁两种元素，下列说法正确的是________（填标号）。 A．单质的熔点：丙>丁 B．简单离子的半径：丙>丁 C．简单气态氢化物的稳定性：丙>丁 【答案】（1） ①. 5 ②. 第二周期第ⅠA族 （2） ①. ②. ③. 弱 （3）不能 （4）C 【解析】 【分析】表为六种短周期元素的部分性质数据，甲原子半径最小，且只有+1，为氢；乙、丙均存在正负化合价，结合原子半径丙较大，乙为氮、丙为氯；丁半径较氯大，且存在+6、-2价，为硫；己原子半径最大，且只有+2价，为镁；戊原子半径较镁小，且只有+1价，为锂； 【小问1详解】 乙为氮，原子最外层电子数为5；戊为锂，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅠA族； 【小问2详解】 己为镁，原子结构示意图为，其最高价氧化物对应水化物的化学式为，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该物质的碱性比氢氧化钙弱； 【小问3详解】 HCl不是氯元素的最高价氧化物形成的酸，其用于实验室制取，不能证明丙元素的非金属性比碳元素强。 【小问4详解】 A．常温下硫为固体、氯气为气体，硫熔点高，错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：氯离子小于硫离子，错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，正确； 故选C。 17. 我市某矿煤矸石经预处理后含、（25%）、、FeO及少量钙镁的化合物等，其综合利用的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为________；物质X的化学式为_________。 （2）“转化1”的作用是________；多余的可与反应生成NaCl和，该反应的化学反应方程式为_________。 （3）提高“碱溶”速率，可采取的措施有_________（填一种即可）；“碱溶”时发生反应的离子方程式为_________。 （4）“转化2”分离的操作名称为_________；工业上添加到塑料中起阻燃作用，原因是_________。 【答案】（1） ①. （二氧化硅） ②. （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. 适当提高氢氧化钠浓度、适当加热或搅拌 ②. （4） ①. 过滤 ②. 受热分解产生和，熔点高 【解析】 【分析】煤矸石用盐酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，铁、铝元素转化为相应盐溶液，加入氯气氧化亚铁离子为铁离子，得到溶液主要为氯化铁和氯化铝的溶液，加碳酸钠消耗溶液中的氢离子使三价铁离子、三价铝离子都水解生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，同时生成二氧化碳气体，过滤分离出母液和沉淀，沉淀加入氢氧化钠使得氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤所得溶液通入二氧化碳使得四羟基合铝酸钠生成氢氧化铝。 【小问1详解】 由分析，滤渣的主要成分为；物质X的化学式为； 【小问2详解】 氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，便于后续除铁，故“转化1”的作用是氧化；多余的可与反应生成NaCl和，反应中氯化合价部分由0变为-1、部分由0变为+1，结合质量守恒同时生成二氧化碳气体，根据电子守恒，该反应的化学反应方程式为； 【小问3详解】 提高“碱溶”速率，可采取的措施有适当提高氢氧化钠浓度、适当加热或搅拌；“碱溶”时发生反应为氢氧化钠使得氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问4详解】 “转化2”分离的操作名称为过滤，是分离固液的操作；工业上添加到塑料中起阻燃作用，原因是受热分解产生和，分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的阻燃。 18. 乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品行业。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为 有关数据和主要实验装置如下： 物质 乳酸 薄荷醇 乳酸薄荷醇酯 甲苯（有毒） 相对分子质量 90 156 228 92 沸点/℃ 122 103 142 110.6 溶解性 易溶水和有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 不溶于水，可作有机溶剂 实验步骤如下： Ⅰ．合成：在反应器中加入浓硫酸、甲苯、15.60g薄荷醇和过量乳酸，加热到120℃，加热回流2.5h。 Ⅱ．分离与提纯：降温冷却后放出分水器水层，有机层与反应液合并，分别用20mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品15.96g 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________；实验中加入过量乳酸的目的是_________。 （2）步骤Ⅰ中原料浓硫酸和薄荷醇应先加入的是_________；浓硫酸的作用是_________。 （3）甲苯用于作溶解反应试剂，促进反应进行，但同时存在的缺点是_________。 （4）步骤Ⅱ中用碳酸钠溶液洗涤的作用是_________；去离子水洗涤后，水层应从分液漏斗的_______（填“上口”或“下口”）放出。 （5）本实验中乳酸薄荷醇酯的产率为________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 使薄荷醇充分反应 （2） ①. 薄荷醇 ②. 作催化剂和吸水剂 （3）具有毒性 （4） ①. 除去合并液中的和乳酸杂质 ②. 下口 （5）70% 【解析】 【分析】在带有温度计、分水器、搅拌器三颈烧瓶中加入薄荷醇、90%乳酸、浓硫酸，甲苯作溶剂，加热到120℃，加热回流2.5h制得含薄荷醇、乳酸、硫酸、甲苯、水的乳酸薄荷醇酯；降温冷却后将分水器中的水层放出，然后将其中的有机层与反应器中的反应液合并，将合并液分别用碳酸钠溶液洗涤两次除去乳酸、硫酸，去离子水洗涤两次以除去碳酸钠，干燥，减压蒸馏得到乳酸薄荷醇酯； 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管；实验中加入过量乳酸的目的是促使反应正向进行，使薄荷醇充分反应； 【小问2详解】 浓硫酸溶解放出大量的热，步骤Ⅰ中原料浓硫酸和薄荷醇应先加入的是薄荷醇；浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，催化加快反应进行且吸收生成水促进反应正向进行； 【小问3详解】 甲苯缺点是有毒且易挥发，可能产生污染； 【小问4详解】 在“分离与提纯”步骤中，乳酸薄荷醇酯的密度小于水，故水层应从分液漏斗的下口放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是除去合并液中的H2SO4和乳酸杂质、减少乳酸薄荷醇酯的损耗； 【小问5详解】 15.60g薄荷醇为15.60g÷156g/mol=0.1mol。理论生成0.1mol乳酸薄荷醇酯，实验中乳酸薄荷醇酯的产率为。 19. A、B、C、D、E、F为中学化学常见的有机物，A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为28，一定条件下能发生下图所示的转化： （1）A的电子式为_________；C的官能团名称为_________。 （2）反应④的化学方程式为_________。 （3）有机物G是A的同系物，相对分子质量比A大14。一定条件下G与加成产物的结构简式可能是__________。 （4）绿色化学的核心要义之一是“原子经济性”，即反应中原子的理论利用率为100%。上述转化中符合绿色化学要求的反应过程是_________（填序号）。 （5）苯和A在催化剂存在时发生加成反应可制取乙苯（）。乙苯进一步在高温作用下催化脱氢可得到苯乙烯。根据上述信息写出以苯和A为原料制备聚苯乙烯的路径：__________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） （3）或 （4）①③⑤ （5） 【解析】 【分析】A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为28，为乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaOH水溶液发生取代反应生成HOCH2CH2OH，乙烯与水加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下氧化生成CH3CHO，CH3CHO在催化剂作用下氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 A为乙烯，电子式为；C为HOCH2CH2OH，其官能团名称为羟基； 【小问2详解】 反应④为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问3详解】 假设G比A多n个CH2，则14n=14，n=1，则G为CH3CH=CH2，一定条件下G与加成产物为或； 【小问4详解】 加成反应符合原子经济性，满足条件的过程有①③⑤； 【小问5详解】 苯和乙烯加成生成乙苯，乙苯高温脱氢生成苯乙烯，苯乙烯聚合生成聚苯乙烯，即。 20. 汽车尾气含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 （1）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应__________（填“释放”或“吸收”）________kJ能量。该反应为可逆反应，当汽缸中温度升高时，排出尾气中NO的量会________（填“增加”“减少”或“不变”）。 （2）汽车三元催化器中发生反应：，可有效降低污染气体排放。在2L恒温密闭容器中，充入1molCO和1molNO混合气体发生反应，时达到平衡状态，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图所示： 从开始到时，CO的反应速率为_________；若a点CO的正反应速率为，b点CO的逆反应速率为，则_________（填“>”、“<”或“=”）。 （3）为积极响应汽车产业转型升级，可将汽车能源系统改为氢氧燃料电池，该电池的总反应式为__________；反应时氢气电极附近pH________（填“增大”“减少”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 183 ③. 增加 （2） ①. ②. > （3） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于生成物键能和减去反应物键能和，1mol氮气和1mol氧气反应生成2mol一氧化氮焓变为，则由该反应生成2molNO时，应吸收183kJ能量。该反应为可逆反应，当汽缸中温度升高时，反应正向进行，排出尾气中NO的量会增加； 【小问2详解】 从开始到时，列三段式： 总的物质的量为2-a，的体积分数为50%，则，a=0.4mol，CO的反应速率为；若a点CO的正反应速率大于b点正反应速率，b点CO的逆反应速率等于b点CO的逆反应速率，则>； 【小问3详解】 氢氧燃料电池中电池的总反应式为氢气和氧气生成水：；反应时氢气电极上氢气失去电子发生氧化反应生成氢离子，使得附近pH减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $