精品解析：广东省揭阳市2024-2025学年高一下学期期末统考 化学试卷

揭阳市2024—2025学年度高中一年级教学质量测试 化学 本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.木雕罗汉像 B.东汉青铜奔马 C.玉壶春瓶 D.西汉素纱襌衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．木雕罗汉像的主要成分为纤维素，属于有机高分子，A错误； B．东汉青铜奔马主要成分为铜合金，B正确； C．玉壶春瓶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．西汉素纱襌衣的成分为蚕丝，主要成分为蛋白质，属于有机高分子，D错误； 故选B。 2. 衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 用高粱酿酒原理是淀粉水解生成了乙醇 B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 D. 工业上可利用油脂进行肥皂生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．用高粱酿酒的原理是淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A错误； B．SO2可用于丝织品漂白是由于其具有漂白性，故B错误； C．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误； D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，工业上可利用油脂进行肥皂生产，故D正确； 选D。 3. 化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是 A. 球棍模型为： B. 结构简式为： C. 甲基()的电子式为： D. 乙酸的官能团是醛基 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸可看作羧基取代了甲烷分子中的1个氢原子，且原子半径C＞O＞H，其球棍模型为：，故A正确； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，为乙酸的结构式，故B错误； C．甲基()的电子式为：，故C错误； D．乙酸的官能团是羧基，故D错误； 故答案为：A。 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B. 石油的分馏和裂化都属于物理变化 C. 某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质 D. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．新戊烷支链最多，沸点最低；正戊烷直链，沸点最高。正确顺序应为正戊烷>异戊烷>新戊烷，A错误； B．石油分馏是物理变化，但裂化是化学变化(长链烃断裂为短链烃)，B错误； C．燃烧产物仅为二氧化碳和水的有机物可能含氧(如乙醇)，不一定是烃，C错误； D．若甲烷为平面结构，二氯甲烷会有两种异构体；只有正四面体结构时，二氯甲烷才无同分异构体，D正确； 故选D。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时会吸收大量的热，可用作制冷剂 B. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C. 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸热是制冷剂的原理，性质与用途对应，A正确； B．FeCl3蚀刻铜板因Fe3+能将铜氧化为Cu2+，表现氧化性而非酸性，B错误； C．葡萄糖含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应而用于制镜，利用了葡萄糖的还原性，与溶解性无关，C错误； D．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，胶体吸附杂质净水，不能杀菌消毒，D错误； 故选A。 6. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用SO2作红酒的添加剂 SO2具有漂白性 B 用75%的酒精擦拭家具 乙醇能使蛋白质发生变性 C 糕点包装袋内放置FeSO4固体 FeSO4具有还原性 D 用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠的反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2在红酒中主要作为抗氧化剂和防腐剂，而非利用其漂白性，二者没有关联，A符合题意； B．75%的酒精能使蛋白质变性，从而杀菌消毒，B不符合题意； C．FeSO4与氧气反应表现还原性，利用其还原性防止糕点氧化变质，C不符合题意； D．硝酸铵与水合碳酸钠溶解吸热，用于制作冰袋，D不符合题意； 故选A。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置I制取乙酸乙酯 B. 用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2 C. 用装置Ⅲ探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 D. 用装置IV验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，两者均易溶于水，故导管不能插入溶液中，A错误； B．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，不能用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2，B错误； C．固定单一变量探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，装置Ⅲ中H2O2浓度不同，阳离子、阴离子种类、浓度未知等，不是单一变量，不能实现目的，C错误； D．将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶，打开止水夹，若产生红色喷泉，可证明NH3易溶于水且其水溶液呈碱性，D正确； 故选D。 8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. b可使湿润的有色布条褪色 B. d和e只有氧化性 C. c可以作漂白粉的有效成分 D. c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b 【答案】B 【解析】 【分析】图示为氯元素的价类二维图，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐。 【详解】A．b为Cl2，与水反应生成的HClO有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，A正确； B．d为ClO2，e为氯酸盐，氯元素价态分别为+4、+5，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．c为次氯酸盐，可以作漂白粉的有效成分（如次氯酸钙），C正确； D．c为次氯酸盐，e为氯酸盐，均能与浓盐酸发生归中反应生成氯气，D正确； 故选B。 9. 有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是 A. a→b属于加成反应 B. b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. c与环氧乙烷（）互为同分异构体 D b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】有机物a的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则a为CH2=CH2，a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，b发生催化氧化生成c为CH3CHO，c进一步氧化生成d为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为CH3COOCH2CH3。 【详解】A．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，即a→b属于加成反应，A 正确； B．b 为CH3CH2OH，其中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误； C．c为CH3CHO，与环氧乙烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确； D．乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和Na2CO3溶液发生放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确； 故选B。 10. 将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是 A. 内，用A表示的反应速率是 B. 内，用A和B表示的反应速率之比为 C. D. 末，D的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．内，A表示的反应速率，A错误； B．由速率之比等于化学计量数之比得，内，用A和B表示的反应速率之比为，B正确； C．由C的浓度为，则C的物质的量为，由物质的量之比等于化学计量数之比得，C正确； D．末，由物质得量浓度之比等于化学计量数之比，D的物质的量浓度为，D正确； 故选A。 11. 设N、为阿伏加德罗常数的值。蓝铜矿与焦炭加热可生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是 A. 22.4LCO2含有的分子数为 B. 12gC完全反应转移的电子数为 C. 1molH2O分子含有质子数目为 D. 2mol·L-1HCl溶液与足量的CuCO3反应，消耗H+的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法确定的物质的量，A错误； B．完全反应时，C从0价升至+4价（生成CO2），每个C转移4e⁻，总转移电子数为，B正确； C．1个H2O分子含个质子，含个质子，C错误； D．未提供溶液的体积，无法计算的物质的量，D错误； 故选B。 12. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）： D. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里反应物不能写成离子，，A错误； B．过量Fe与稀硝酸反应生成亚铁离子和NO，，B错误； C．氯气和NaOH常温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式书写正确，C正确； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质系数之比等于组成之比写离子方程式，足量NaOH和铵根离子、碳酸氢根离子均会反应，，D错误； 故选C。 13. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式为C7H6O2 C. 乙酰水杨酸中仅含有酯基这一种官能团 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生1molH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应酚羟基中的H原子被-OCCH3取代，为取代反应，不是酯化反应，A错误； B．根据结构简式可知，水杨酸的分子式为C7H6O3，B错误； C．乙酰水杨酸中含有酯基、羧基两种官能团，C错误； D．羟基、羧基能与金属钠反应生成氢气，1mol水杨酸与足量的钠反应，产生1molH2，D正确； 故选D。 14. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图所示。装置③中气体颜色无明显变化，装置④中收集到红棕色气体，一段时间后，装置④中产生白烟。 下列说法不正确的是 A. 若装置②中只加入NH4Cl，则无法达到实验目的 B. 装置③、④中现象说明装置③中的反应是 C. 装置④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，装置⑤中溶液可能变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液变蓝色。 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两者在试管口又会化合生成氯化铵，无法达到实验目的，A正确； B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：，B正确； C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C错误； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，D正确； 故选C。 15. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 催化剂参与了化学反应 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应的该历程示意图，可知催化剂参与了反应过程，故A正确； B．①→②的焓值降低，过程为放热过程，故B正确； C．反应过程中必然要形成C-C，为非极性键，故C错误； D。图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故C正确； 答案选C。 16. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 锂电极发生还原反应 B. 多孔碳材料电极为正极 C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A.由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，故A错误； B.得到电子的一极为原电池的正极，由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2-x，故B正确； C.电池工作时外电路电子由负极流向正极，由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，则电子由锂电极流向多孔碳材料电极，故C错误； D.由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2-x，电极反应式为：（2-x）O2+4e-+ 4Li+=2 Li2O2-x，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，化学方程式为SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 （1）装置I用于实验室制SO2，则装置I中的试剂不可能是_____（填标号）。 A.18.4mol·L-1硫酸和Cu B.3mol·L-1硝酸和Na2SO3固体 C.70%硫酸和Na2SO3固体 （2）装置V可以制备Cl2，写出反应的离子方程式：_____。 （3）仪器a的名称为_____，冷水从______（填“上口”或“下口”）通入。 （4）装置Ⅱ和IV中装有同一种试剂，该试剂为_____。 （5）实验结束后，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置V的作用是___。 （6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。写出SO2Cl2发生水解反应的化学方程式：_____。 （7）若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.6g，则磺酰氯的产率（产率：×100%）为______（结果保留三位有效数字）。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. 球形冷凝管 ②. 下口 （4）浓硫酸 （5）平衡压强，储存少量Cl2 （6） （7）66.7% 【解析】 【分析】根据信息，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，故二氧化硫与氯气在干燥环境（丙装置）中反应生成SO2Cl2，活性炭可能起催化剂作用，甲装置制备二氧化硫，乙装置干燥二氧化硫，庚装置制备氯气，戊装置除去氯气中的氯化氢，丁装置干燥氯气，据此解答。 【小问1详解】 A．的硫酸和Cu反应需要加热，故A错误； B．的硝酸和Na2SO3固体发生氧化还原反应，不能生成二氧化硫，故B错误；C．70%的硫酸和Na2SO3固体混合反应不需要加热即生成SO2，故C正确； 故答案为：AB。 小问2详解】 装置V制备Cl2的离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 仪器a的名称为：球形冷凝管，冷水从下口通入，故答案为：球形冷凝管；下口； 【小问4详解】 SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，装置乙和丁的作用是干燥二氧化硫和氯气，可以使用同一种试剂，该试剂为：浓硫酸，故答案为：浓硫酸； 【小问5详解】 由于制备气体的装置中均有分液漏斗，则控制反应过程中装置Ⅲ中进气速率的方法是通过观察Ⅱ、Ⅳ气泡的生成速率来控制Ⅰ、Ⅵ中分液漏斗的滴加速度，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，由于仍然有氯气产生，所以此时装置V的作用是平衡压强，储存少量Cl2，故答案为：平衡压强，储存少量Cl2； 【小问6详解】 SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问7详解】 ，，则磺酰氯的产率为：，故答案为：66.7%； 18. 海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取盐、镁及溴的工艺流程如图所示。 I.浓缩海水精制盐 （1）写出海水淡化的一种方法：_____。 （2）粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和合适的试剂及其添加顺序为_____（填标号）。 A.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B.Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸 Ⅱ.浓缩海水提镁 （3）为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用_____（写化学式）。 （4）电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。 Ⅲ.浓缩海水提溴 （5）海水蕴含的资源总储量大，但浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集。如海水提溴工业生产中，_____（写出具体的操作）即为了实现溴的富集。 （6）用SO2水溶液吸收吹出的Br2，利用了SO2的_____性，吸收塔内发生主要反应的化学方程式为_____。 _________SO2+_____Br2+_____H2O=_______+_____。 【答案】（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等） （2）A （3）CaO或Ca(OH)2 （4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ （5）利用空气将Br2吹入吸收塔，使其被SO2水溶液吸收 （6） ①. 还原性 ②. SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 【解析】 【分析】向浓缩海水中加入CaO或石灰乳，反应生成Mg(OH)2沉淀，向沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液，经一系列操作得到，将在HCl氛围中脱水得到无水MgCl2，电解无水可制得Mg单质；浓缩海水经处理得到粗盐，粗盐精制过程中，依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去，过滤后加稀盐酸，再蒸发结晶得到NaCl晶体；浓缩海水中的Br-与Cl2反应生成Br2，在吹出塔中利用热空气将Br2吹出，Br2与SO2、H2O在吸收塔中反应得到Br-和H2SO4，通入氯气，Br-和Cl2反应生成Br2，经蒸馏、冷凝器冷凝得到液溴。 【小问1详解】 海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等，任写一种）； 【小问2详解】 根据分析，除杂时试剂添加过量，过量的Ba2+可用除去，故碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后加入，过量的OH-和用稀盐酸除去，故选A； 【小问3详解】 根据分析，为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用：CaO或Ca(OH)2； 【小问4详解】 电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； 【小问5详解】 海水提溴工业生产中，实现溴的富集的操作为：利用空气将Br2吹入吸收塔，使其被SO2水溶液吸收； 【小问6详解】 用SO2水溶液吸收吹出的Br2，Br2与SO2、H2O在吸收塔中反应得到Br-和H2SO4，发生的反应为：SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr，S元素由+4价升高为+6价，利用了SO2的还原性。 19. 结合元素周期表回答下列问题： （1）请在图中用实线画出元素周期表的边界_______。 （2）写出M在元素周期表中的位置_______。 （3）D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。 A. 简单氢化物的稳定性： B. 含氧酸的酸性： C. 简单阴离子的还原性： D. 单质的熔点： （5）分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_______。 （6）由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______。 【答案】（1） （2）第四周期Ⅷ族 （3）Na+＜O2-＜S2- （4）AC （5） （6）N≡C—O—O—C≡N 【解析】 【分析】A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Na， H为S，M为Fe，K为I； 【小问1详解】 上边界为短周期元素，第一周期有2种元素，位于1、18列，第二、三周期有8种元素，位于1、2列及13～18列，用实线补全元素周期表的边界为：。 【小问2详解】 M为铁，原子序数为26，在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族。 【小问3详解】 D、F、H的简单离子分别为O2-，Na+，S2-，同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜S2-。 【小问4详解】 E元素为F，K元素为I： A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，HF＞HI，可以说明元素非金属性F>I，故A符合题意； B．只能通过最高价含氧酸的酸性比较非金属性，且氟元素非金属性最强，不存在对应的含氧酸，故B不符合题意； C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：F-<I-，说明非金属性F>I，故C符合题意； D．不能通过单质的熔点比较非金属性，故D不符合题意； 答案为：AC； 【小问5详解】 分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，即硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，离子方程式是：。 【小问6详解】 由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1，则最简式为CNO，设分子式为(CNO)n，42n=84，n=2，已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。 20. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形导管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热或吸热”)反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．使用催化剂　　　　　　B．降低温度 C．及时分离水　　　　　　D．把容器的体积缩小一倍 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．正反应速率和逆反应速率相等 B．正反应速率最大，逆反应速率为0 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成同时生成 E． （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示。 ①外电路电子移动方向：___________(填“到”或“到”)。 ②溶液中往___________极移动(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热 （2） ①. AD ②. ACD （3） ①. a到b ②. a 【解析】 【小问1详解】 铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U型管中A液面下降；故答案为下降；放热； 【小问2详解】 ①A．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故A符合题意；B．降低温度，化学反应速率降低，故B不符合题意；C．及时分离水，降低生成物的浓度，反应速率降低，故C不符合题意；D．把容器的体积缩小一倍，组分浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意；答案为AD； ②A．根据化学平衡状态的定义，当正反应速率等于逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故A符合题意；B．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故B不符合题意；C．该反应为气体物质的量增大的反应，即当压强不再改变，说明反应达到平衡，故C符合题意；D．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，说明反应达到平衡，故D符合题意；E．没有指明反应的方向，因此c(NO2)=2c(N2)，不能说明反应达到平衡，故E不符合题意；故答案为ACD； 【小问3详解】 ①通入甲烷的一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经负载流向b极，故答案为a到b；②原电池中阴离子移向负极，a极为负极，则OH-移向a极。 21. I.现有下列几组物质： ①C2H6和C6H14②淀粉和纤维素③和④和⑤和。 （1）互为同分异构体的是________（填序号，下同）。 （2）互为同系物的是_____。 Ⅱ.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。可通过如图所示的转化制取（部分反应条件略去）： （3）化合物D中官能团的名称为____。 （4）A→E是加成反应，物质X的化学式为____。 （5）B→C的化学方程式为_____。 （6）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为_____。 （7）下列说法正确的有________（填标号）。 A. 化合物A中所有的原子都共面 B. 化合物B和D均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C. 化合物A能使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br D. 1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量相同 【答案】（1）③④ （2）① （3）羧基 （4）HBr （5） （6） （7）CD 【解析】 【分析】①C2H6和C6H14满足烷烃的通式：CnH2n+2，属于烷烃，互为同系物；②淀粉和纤维素属于多糖，n值不同，不是同系物，也不是同分异构体；③和所含官能团种类和数目不同，不是同系物，分子式为C7H7O2N，是同分异构体；④和的分子式为C5H12，结构不同，属于同分异构体；⑤和为同种物质。 A与水发生加成反应得到B，B发生催化氧化反应得到C：CH3CH2CHO，C催化氧化得到D，A与X发生加成反应得到E，X为HBr，E发生取代反应得到F，D与F发生酯化反应得到G：CH3CH2COOCH(CH3)2。 【小问1详解】 互为同分异构体的是：③④； 【小问2详解】 互为同系物的是：①； 【小问3详解】 根据D的结构简式，官能团的名称为：羧基； 【小问4详解】 根据分析，物质X的化学式为：HBr； 【小问5详解】 B发生催化氧化反应得到C：CH3CH2CHO，方程式为：； 【小问6详解】 丙烯在一定条件下发生加聚反应生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：； 【小问7详解】 A. 化合物A中含甲基，为四面体构型，所有的原子不可能共面，A错误； B. 羧基能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故D能反应而B不反应，B错误； C. 化合物A含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br，C正确； D. A可写成C3H6，B可写成C3H6(H2O)，故1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量均为1molC3H6的耗氧量，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 揭阳市2024—2025学年度高中一年级教学质量测试 化学 本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.木雕罗汉像 B东汉青铜奔马 C.玉壶春瓶 D.西汉素纱襌衣 A. A B. B C. C D. D 2. 衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇 B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 D. 工业上可利用油脂进行肥皂生产 3. 化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是 A. 球棍模型为： B. 结构简式为： C. 甲基()的电子式为： D. 乙酸的官能团是醛基 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B. 石油的分馏和裂化都属于物理变化 C. 某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质 D. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时会吸收大量的热，可用作制冷剂 B. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C. 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 6. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用SO2作红酒的添加剂 SO2具有漂白性 B 用75%的酒精擦拭家具 乙醇能使蛋白质发生变性 C 糕点包装袋内放置FeSO4固体 FeSO4具有还原性 D 用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠的反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置I制取乙酸乙酯 B. 用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2 C. 用装置Ⅲ探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 D. 用装置IV验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. b可使湿润的有色布条褪色 B. d和e只有氧化性 C. c可以作漂白粉的有效成分 D. c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b 9. 有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是 A. a→b属于加成反应 B. b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. c与环氧乙烷（）互为同分异构体 D. b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别 10. 将等物质量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是 A. 内，用A表示的反应速率是 B. 内，用A和B表示的反应速率之比为 C. D. 末，D的物质的量浓度为 11. 设N、为阿伏加德罗常数的值。蓝铜矿与焦炭加热可生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是 A. 22.4LCO2含有的分子数为 B. 12gC完全反应转移的电子数为 C. 1molH2O分子含有的质子数目为 D. 2mol·L-1HCl溶液与足量的CuCO3反应，消耗H+的数目为 12. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）： D. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： 13. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式为C7H6O2 C. 乙酰水杨酸中仅含有酯基这一种官能团 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生1molH2 14. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图所示。装置③中气体颜色无明显变化，装置④中收集到红棕色气体，一段时间后，装置④中产生白烟。 下列说法不正确的是 A. 若装置②中只加入NH4Cl，则无法达到实验目的 B. 装置③、④中现象说明装置③中的反应是 C. 装置④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，装置⑤中溶液可能变蓝 15. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 催化剂参与了化学反应 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 16. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 锂电极发生还原反应 B. 多孔碳材料电极为正极 C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，化学方程式为SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 （1）装置I用于实验室制SO2，则装置I中的试剂不可能是_____（填标号）。 A.18.4mol·L-1硫酸和Cu B.3mol·L-1硝酸和Na2SO3固体 C.70%硫酸和Na2SO3固体 （2）装置V可以制备Cl2，写出反应的离子方程式：_____。 （3）仪器a的名称为_____，冷水从______（填“上口”或“下口”）通入。 （4）装置Ⅱ和IV中装有同一种试剂，该试剂为_____。 （5）实验结束后，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置V的作用是___。 （6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。写出SO2Cl2发生水解反应的化学方程式：_____。 （7）若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.6g，则磺酰氯的产率（产率：×100%）为______（结果保留三位有效数字）。 18. 海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取盐、镁及溴的工艺流程如图所示。 I浓缩海水精制盐 （1）写出海水淡化的一种方法：_____。 （2）粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和合适的试剂及其添加顺序为_____（填标号）。 A.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B.Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸 Ⅱ.浓缩海水提镁 （3）为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用_____（写化学式）。 （4）电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。 Ⅲ.浓缩海水提溴 （5）海水蕴含的资源总储量大，但浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集。如海水提溴工业生产中，_____（写出具体的操作）即为了实现溴的富集。 （6）用SO2水溶液吸收吹出的Br2，利用了SO2的_____性，吸收塔内发生主要反应的化学方程式为_____。 _________SO2+_____Br2+_____H2O=_______+_____。 19. 结合元素周期表回答下列问题： （1）请在图中用实线画出元素周期表的边界_______。 （2）写出M在元素周期表中的位置_______。 （3）D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。 A. 简单氢化物的稳定性： B. 含氧酸的酸性： C. 简单阴离子的还原性： D. 单质的熔点： （5）分别由A、D、F、H四种元素组成两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_______。 （6）由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______。 20. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形导管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热或吸热”)反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．使用催化剂　　　　　　B．降低温度 C．及时分离水　　　　　　D．把容器的体积缩小一倍 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．正反应速率和逆反应速率相等 B．正反应速率最大，逆反应速率为0 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成同时生成 E． （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示。 ①外电路电子移动方向：___________(填“到”或“到”)。 ②溶液中往___________极移动(填“”或“”)。 21. I.现有下列几组物质： ①C2H6和C6H14②淀粉和纤维素③和④和⑤和。 （1）互为同分异构体的是________（填序号，下同）。 （2）互为同系物的是_____。 Ⅱ.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。可通过如图所示的转化制取（部分反应条件略去）： （3）化合物D中官能团的名称为____。 （4）A→E是加成反应，物质X的化学式为____。 （5）B→C化学方程式为_____。 （6）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为_____。 （7）下列说法正确的有________（填标号）。 A. 化合物A中所有的原子都共面 B. 化合物B和D均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C. 化合物A能使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br D. 1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$