云南省玉溪市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

【考试时间：7月3日16：30~18：00】 玉溪市2024~2025学年春季学期期末高一年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 一勤天下无难事。下列劳动项目涉及氧化还原反应的是 A. 人工固氮 B. 卤水点豆腐 C. 海水晒盐 D. 醋酸浸泡除水垢 2. 生活生产中处处都伴随有化学，下列说法正确的是 A. “祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃 B. 宇宙飞船表面使用的高温结构陶瓷为新型无机非金属材料 C. 冬天雾气遇冷挂霜枝头，“挂霜”过程水发生了化学变化 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其有氧化性 3. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系不正确的是 A. 淀粉葡萄糖 B. 海水氢氧化镁 C. 石油裂化汽油 D. 蛋白质氨基酸 4. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 实验中剩余的少量金属，应放回原试剂瓶 B. 将固体溶于水中可配制成溶液 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 焰色试验的铂丝，在使用前应用盐酸洗去表面杂质 5. 下列物质的用途与性质或原理对应关系正确的是 A. 乙烯难溶于水，可用作水果催熟剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可干燥、等气体 C. 液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D. 铁铝合金熔点高于金属铁，能用于制造火箭外层材料 6. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 葡萄糖在酒化酶作用下发生水解反应生成乙醇 B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 向鸡蛋清溶液中加入溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 D. 油脂在碱性条件的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂 7. 青霉素是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素非金属性： C. 热稳定性： D. 单质沸点： 8. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色的溶液中：、、 B. 强碱性溶液中：、、 C. 含大量的澄清溶液中：、、 D. 在含的溶液中：、、 9. 如图所示实验装置及操作能达到实验目的的是 A. 装置I：用于制备乙酸乙酯 B. 装置Ⅱ：通过注射器活塞右移证明与稀硫酸的反应为放热反应 C. 装置Ⅲ：收集并测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 D. 装置Ⅳ：探究浓度对化学反应速率的影响 10. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 用紫色石蕊溶液就能鉴别出乙醇和乙酸 B. 根据与金属的反应现象可比较乙醇和水中羟基氢的活泼性 C. 乙烯和聚乙烯互为同系物，两者均能使酸性溶液褪色 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标况下，所含分子数为 B. 与足量的硫混合加热，转移电子数目为 C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为 D. 的氨水溶液中，含的微粒数目为 12. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇官能团的电子式： C. 中子数为80的的核素符号： D. 溶于水形成的水合氯离子： 13. “盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置实现了化学能到电能的转化 B. 溶液中的向片一极移动 C. 作负极，发生氧化反应 D. 电子由电极经溶液流向电极 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列过程对应的方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 片溶于稀： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 与水反应用作潜水艇中氧气的来源： 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的原子序数等于与的原子序数之和，的气态氢化物显碱性，的最外层电子数为层的一半。下列说法错误的是 A. 元素最高正化合价：X>Y B. 工业上采用热还原法冶炼单质 C. W、X、Y形成的化合物可能含离子键 D. 和其他三种元素均可分别形成至少2种二元化合物 16. G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. G能发生加成、取代反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中的碳碳双键 D. 与金属钠反应最多可生成 17. 物质间的转化体现了化学核心素养之变化观念，下列选项所示物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 18. 下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入品红溶液中，溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未水解 D 将食品脱氧剂样品中可能变质的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 A. A B. B C. C D. D 19. 硫及其化合物的“价—类”二维图（如图所示）体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. 在过量氧气中燃烧直接生成 B. 的转化均可一步完成 C. 因具有漂白性，可以使酸性溶液褪色 D. 将通入溶液中有白色沉淀生成 20. 一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应。达到平衡时，容器的压强从原来的变为。下列说法正确的是 A. Z为气体 B. 达到平衡时容器内有 C. 的体积分数不变可说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出物质，正反应速率会变大 21. 纳米晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂。纳米的制备过程如图所示。下列叙述合理的是 A. Fe位于元素周期表的第ⅧB族 B. 纳米属于胶体，其组成可以表示为 C. 在反应②中，作还原剂 D. 反应③中当有生成，对应转移电子数为 第II卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 22. 有机物是生命产生的物质基础，也与人类生活密切相关。 （1）分子的空间结构为________。 （2）某化学兴趣小组同学利用如图所示装置探究甲烷与氯气的取代反应。将装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。 ①反应过程中的现象是：U形管左侧的液面会________（填“升高”“降低”或“不变”），有白雾产生，气体黄绿色变浅，________。 ②反应生成一氯甲烷的方程式为_________。假设完全反应生成四种氯代物，一氯代物到四氯代物的物质的量之比为，则消耗氯气的物质的量为________mol。 ③为降低氯气在水中的溶解度，通常将水换成________。 （3）写出丙烯酸（）与乙醇发生酯化反应的化学方程式________。 （4）乳酸（）的官能团名称为________。 23. I．硅是一种亲氧元素，其氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。 （1）硅元素在元素周期表中的位置是_________，请列举出硅单质的一种用途________。 （2）工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如图所示： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_________。 ②已知（常温下为液体）能与强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质，写出与水反应的化学方程式__________。 II．蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为，还含有少量、、等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁，其工艺流程如图所示（已知双氧水受热易分解）： （3）酸浸时要把蛇纹石粉碎的原因是_________。 （4）加入的可将溶液中的氧化成，反应的离子方程式为_________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是_________。 （5）通入调节溶液的，得到的滤渣主要成分是和________（填化学式）。 24. 亚硫酸氢铵（）是一种多功能无机化合物，主要用作防腐剂、还原剂和漂白剂，广泛应用于食品、化工、水处理等多个领域。某化学学习小组设计如图所示装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题： 已知：是一种酸性氧化物。 （1）甲装置中盛装浓硫酸的仪器名称为________；乙装置中仪器a的作用是_______；丙装置的作用是________。 （2）甲装置内发生反应的化学方程式为________。 （3）实验前组装好仪器，先________，再在各装置中加入相应的试剂。实验开始时，先关闭，打开，一段时间后，关闭，打开（加热操作已省略）。先打开后打开的原因可能是_______。 （4）写出亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式________。 （5）亚硫酸氢铵有较强的还原性，请设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化。可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液。________（填实验操作、现象及相应的结论）。 （6）为测定溶液的浓度，某同学进行了如下实验：取该溶液于试管中，加入亚硫酸氢铵纯品恰好完全反应，溶液颜色变为无色，则该溶液的浓度为________（列出含的计算式）。 25. 近年来，我国的绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题： （1）①的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：。 由图可知每生成放出的热量为________。（用含、的代数式表示） ②化学反应通常会伴随着能量变化，但不是所有的反应都是放热反应。下列变化属于吸热反应的是________（填序号）。 A．生石灰溶于水 B．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 C．碳酸氢钠固体溶于盐酸 D．铝热反应 （2）治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂作用下转化为无毒物质：。一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入物质的量之比为的和，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。 ①内该反应的平均速率________，平衡时CO的转化率为________。 ②从起其他条件不变，压缩容器的容积变为，则的变化曲线可能为图中的________（填字母），________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ③恒温恒容条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）。 A．单位时间内消耗的同时生成的 B．反应速率 C．容器内混合气体颜色不再变化 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题： 电极是原电池的________（填“正极”或“负极”），电极上发生的电极反应为________。 【考试时间：7月3日16：30~18：00】 玉溪市2024~2025学年春季学期期末高一年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 第II卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 【22题答案】 【答案】（1）正四面体形 （2） ①. 升高 ②. 内壁出现油状液滴 ③. ④. 3 ⑤. 饱和食盐水 （3） （4）羧基、羟基 【23题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第IVA族 ②. 半导体、计算机芯片、太阳能电池等合理答案 （2） ①. ②. 或 （3）扩大接触面积，加快反应速率 （4） ①. ②. 防止受热分解 （5） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. 吸收尾气中的，防止污染空气 （2） （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 氨气极易溶于水，先通氨气使溶液呈碱性，有利于吸收更多，提高的产率 （4） （5）取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化 （6）或 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. BC （2） ①. 0.03 ②. 50% ③. b ④. 增大 ⑤. CD （3） ①. 负极 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $