江苏连云港市赣榆高级中学等校2026-2027学年高三上学期8月学情质量检测 化学试题

**基本信息** 以汽车尾气处理、CO₂捕集等科技前沿为情境，覆盖元素周期律、化学键、实验探究等核心知识，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|元素周期表（第1题）、分子极性（第2题）、实验操作（第3题）|结合工业反应（如CaO₂制备）考查基础概念| |非选择题|4题/61分|实验探究（14题MgO₂制备与降解）、有机合成（15题药物中间体）、电化学（17题CO₂还原）|设计多步设问（如14题计算与机理分析），融合真实问题解决|

2026~2027学年第一学期8月学情检测 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 l.海水中含Na、Mg、Ca、CI等元素。其中属于长周期元素的是 A.Na B.Mg C.Ca\λ D.CI 2.工业制取CaO2的主要反应为CaCl2+H2O2+2NH3H20+6H2O=CaO28H20+2NH4C1。下 列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 B.H2O2为极性分子 C.CaO2是仅含离子键的离子化合物 H D.NH4CI的电子式为： [H:N:H]*CI H 3.下列实验操作合理或能达到实验目的的是 1mL浓 。1mL稀 温度计 环形铜丝 硫酸 硫酸 像 铁 铜、 酸性 片 KMnO 品 溶液 碎泡沫 CuSO,溶 2 mL 0.I mol-L- 过量氨水 NaS,O,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：测定中和反应的反应热 B.图2：在铁制品上镀致密铜镀层 C.图3：探究浓度对反应速率的影响 D.图4：检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 4.由SCL4制备高纯SH4的反应为SiCL4+LiAH4=SH4↑+LiC+A1C13,下列说法正确的是 A.热稳定性：CH4>SH B.离子半径：(L)>r(H) .第一电离能：(AI)h(Si) D共价键的极性：Si-C>A1-C1 高三年级化学试题第1页（共8页） 阅读下列材料，完成下面小题： 氨的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下NH3将汽车尾气中的NOx转化成无毒物 质：氮化镓（晶胞如图所示，结构与金刚石类似）是一种半导体材料：叠氨酸钠QNN)常用 于汽车安全气囊中，在I75C时把NaNO3粉末加到熔融的NaNH2中得到NaN3,此外还 生成两种礁性物质：NH4常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃抖（燃烧热为622.1 kJmol),可与NO2反应生成叠氨酸(HN3,酸性与醋酸相当，结构为H-N=N=)。 5.下列说法正确的是 A.NH中的键角大于NO,中的键角 ○ga B.N中加.”的N原子的杂化方式相同 C.N2H4可以与水形成分子间氢键 D.氮化镓晶体中每个G周围距离最近且相等的N数目为8 6.下列化学反应表示正确的是 AN消除汽车尾气中NO:2N+20化2N,+3班0 B.NH燃烧的热化学方程式：N2H4)+O2(g)=N2(g+2H20(g)△H=-622.1 kJmol1 C.NaNO,与NaNH生成NaN.NaNO,+3NaNH,1Z5S1Ha.+3 aOH+H,↑ D.向NaN3溶液中通入过量CO,N+CO,+H,O=HN,+HCO, 7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.NH3具有孤电子对，可形成[CùQH)4+B.氮化傢硬度大，可用作半导体材料 C.NaN3具有稳定性，可用于汽车安全气囊D.NH4具有氧化性，可用于制备N3 8.高铁酸钾(KFO4)可将水体中高毒性的三价锑[Sb四]氧化为低毒性的五价锑[Sb()], 通过电解法制备KFO4除Sb四的原理如图所示。下列说法正确的是 Fc(OH)为 Sb(V) Fe 石 1室 Sb(m)Fco片 隔膜M Ⅱ室 KOH溶液 KOH溶液 A.电极b连接电源的正极 B.a极的电极反应式为Fe+6e+8OH=FeO?+4H20 C.理论上电路中转移6mol电子，会将3 mol Sb(四转化为Sb(V) D.隔膜M为阴离子交换膜，电解一段时间后Ⅱ室钾离子浓度增大 高三年级化学试题第2页（共8页） 9.用下图装置进行C2的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 Cl2 ① 紫色石蕊溶液 尾气处理 溶液先变红色，一段时间 FeCl2溶液（含数滴 ② 后，溶液的红色褪去 试 KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在Hn(红色)一H+n(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A.①中溶液变红，说明Hn一Ht+In平衡逆向移动 B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C.②中溶液变红，说明氢化性：Cl2>Fe3+ D.取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 10.熔融碱金属碳酸盐（如N2C0)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 Na2O(s) CO2 -Co NazCO3 ② C02 Na￥ co C(焦炭) 下列说法正确的是 A.该过程在水溶液中反应可能更快 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C.反应②方程式为C+C03-2e=2C0 D.该过程中每生成2molC0,①、②间转移1mole 11.某种治疗帕金森病的药物的部分合成路线如下： CHO NC O.N OCH HO OH 甲 下列说法正确的是 A.甲分子中所有碳原子一定共平面 B.乙分子存在顺反异构 C.1mol甲最多与3molH2发生加成反应 D.甲→乙的过程中分别发生了取代反应、消去反应 高三年级化学试题第3页（共8页） 12.室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如图。 Na,S溶液NH,HCO,溶液 富集液。→沉钴 沉锰 MnCO; (含Co2、Mn2 CoS 已知：Ka1H2C03)=4.3×10-7,Ka2H2C0)=5.6×10-11,KNH3H20)=1.8×105。 下列说法正确的是 A.Na2S溶液：c(OH)=HS)+cHS)+cH) B.沉钴后得到的上层清液中：c(Co)c(S2)<Ksp(MnS) C.NH4HCO3溶液(pH>7)中：cNH4)c(HCO3) D.沉锰后得到pH=6.5的滤液中：cH2CO3Rc(CO}) 13.甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ①CH,OHg+H2O(g)C02(g)+3H2(g)△H,=+49.8kJ·mol ②CH,OH(g)CO(g+2H2(g)△H2=+90.7 kJ.mol 以Pd/ZO作为催化剂时，向密闭容器中充入等物质的量的CHOH(g)与H2O(g),平衡 时CH,OH的转化率、CO2的选择性[CO2的选择性= nER(CO2） ×100%]及C0的物 E应(CH,OH) 质的量分数随温度的变化如下图所示。 96 100 (520,95) 60 94 0 ATRT 20 (520,40) oCH,OH的转化率 92 2.5 。C0,的选择性 2.0 。CO的物质的量分数 8 1.5 90 1.0 0.5 88 460 480500 520540560580 温度K 下列说法正确的是 A.反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的△S·.0 B.升高温度，H2的平衡产量不断减小 C.520K时，H20的平衡转化率为38% D.580K时，使用对CO2选择性更高的催化剂可以提高平衡时H2的产率 高三年级化学试题第4页（共8页) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。一种制备Mg02 的流程如下： (NH4)2CO3溶液 H2O2溶液 MgC12浴液→ 沉镁格挠一MEO →MgO2 (1)Na2CO3溶液显碱性的原因 ▲ (用离子方程式表示)。 (2)沉镁时，Mg2+转化为4MgC03·Mg(OH2·4H2O[摩尔质量为466gmol]。 称取4.66mg该沉淀在密闭体系中进行焙烧，剩 曾4.66 余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 套394 450C时，A点处所得固体产物化学式可表示为 三2.88 MgO(CO3)c。通过计算确定该产物中nCMg2+): Mgo 90 243 450525 n(CO})的比值▲_（写出计算过程）。 温度C (3)Mg0与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如图所示： H,O H2O2 2H20 Mgo H M、OH MgO2 第一步得到等物质的量的M和OH微粒M的化学式是」 (4)相同条件下，取不同形态的MgO2样品（棒状、花瓣状）模拟降解废水中的有机 物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同MgO2 样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一 种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。 ①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水来评价MgO2样品的降解能力。用亚甲基 蓝代表有机物的优点是▲。 ②花瓣状MgO2降解亚甲基蓝的速率大于棒状MgO2,原因是▲。 (5)纳米片状CN4由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作MgO2降 解有机物的催化剂，其中一种二维平面 结构如图所示。 ①研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提 高其光催化活性。每个基本结构单元 (图中实线圈部分)中两个N原子（图中 虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的C3N4(简称OPC)。OPCN的化学式 为▲。 ②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除 率迅速上升的原因是▲一。 高三年级化学试题第5页（共8页） 15.（15分)化合物F是治疗某种癌症的药物的中间体，其一种合成路线如下： 0 0 OH Fc He-NH2 H3CO. HCI H3CO- N02 NH, NH2 HO- -NH2 H3CO Na2CO3 H:CO E (1)A中Sp2杂化的C数目▲。 (2)向A、B的混合液中加入稀盐酸，可观察到的现象是：▲。 (3)D的结构简式为▲一。 (4)C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①能与FeCl溶液发生显色反应： ②分子中含一个硝基和一个手性碳原子，所含不同化学环境的氢原子的比例为 6:2:1:1:1。 NH (5)己知 易氧化。o和8N,为原料合成 OH 写出合成 路线流程图▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题 干)。 高三年级化学试题第6页（共8页） 16.(16分)三氯化铬(CC)是一种易潮解、易升华的晶体，高温下能被氧气氧化，可利 用下图装置制备。 Cr,03 B 尾气处理 (1)①实验过程中持续通入N2的目的是■ ②装置B中发生反应同时还会生成C0C2,写出B中发生反应的化学方程式▲一。 ③C0C2分子的空间结构为▲。 (2)配制0.1molL-1CC溶液。取若干支试管，分别加入10滴CrC3溶液，并用4. 滴稀硫酸酸化，再分别加入不同滴数的0.1molL1KMnO4溶液，并在不同温度 下进行实验，反应现象记录如下： [已知：Cr0(橙色)体系中存在如下平衡：Crz0(橙色+H0一2C0?(黄色+2H门 KMn04用量 在不同温度下的反应现象 (滴数) 25℃ 90~100℃ 紫红色 蓝绿色溶液 29 紫红色 黄绿色溶液，且随KMO4滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11~23 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KM血O4滴数增 紫红色 加，沉淀增多 24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①实验过程中，涉及的反应之一为Cr”(绿色)被酸性KMmO:氧伤生成Cr0(橙 色)，写出该反应的离子方程式▲ n(CrCl3) ②对比表格数据，欲将Cr全部氧化为Cr(四)，n(KMnO最佳用量比为▲一。 事实证明，KM血O4的实际用量高于理论值的原因是▲。 (3)C(四的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由CCl3溶液制备纯净的Cr(OHD3 1.01 的实验方案：取适量CC溶液，▲ 0.8 低温烘干沉淀，得到C(O)3晶体。 0.6 (实验中须使用的试剂：2moL1NaOH溶 0.4 -Cr(OH) 液、1.0moL1NO3溶液、1.0moL1 ICKOH)T AgNO3溶液、蒸馏水，pH试纸)。 81012 pH 高三年级化学试题第7页（共8页） 17.(14分)C02的捕集和综合利用是目前科学研究的热点。 I.C02的捕集 (1)工业上CO2可采用有机胺水溶液或固态胺吸附剂捕集。 ①有机胺RNH)与CO2反应生成RNH过COOˉ，加碱生成RNHCOOˉ。写出 RNHCOOˉ与水反应可实现有机胺的再生的离子方程式▲。 ②一种以SBA分子筛（主要成分为SiO2,其结构有利于CO2向孔道内扩散）为载体， 负载聚乙烯亚胺PED可制成固态胺吸附剂。 i吸附剂中氨基的数量和分布直接影响胺效率和CO2的吸附效果。PEI负载量对 C02吸附效果的影响如图1所示。PEI负载量大于60%时，C02的吸附量减小的 原因是▲一。 ⅱ将SBA分子筛浸渍在K2CO溶液中搅拌均匀充分吸附后，经过烘干、550℃煅 烧、负载PEI等步骤可制得孔道较大的固态吸附剂KsPsoSBA,P指PED,其吸 附CO2的效率明显提升。写出煅烧时的化学方程式：▲。 Ⅱ.光催化CO2与H2反应生成CH4 (2)催化剂M/TiO2CM表示Ni或Ru)在300C、光照的条件下进行反应，催化反应的核 心过程如图2所示。研究发现，光诱导电子从TO2转移到M,富电子的M表面可以 促进H2的解离和CO2的活化，从而提高反应效率。己知Ni和Ru的电负性分别为1.91 和2.20。金属M应使用▲（填N'或Ru”)以提高反应效率。 2.4 0.20 2H,O+CH, H>+CO, M 2.0 0.16 3H2 TiO, 步骤I 1.6 。步骤 0.12 1.2 ●C 蒙 ·-吸附量 0.08 (M 89 M 0.8 ◆一 胺效率 0.04 TiO, TiO, 0.4 0-0 30 405060 70 0 步骤 步骤Ⅲ M PEI负载量/% TiO, 图1 图2 皿.电化学催化还原C02 (3)一种电催化CO2制备C2H4的装置如图所示，其左室采用碱性电解溶液：右室采用 可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接通入左室进行反应。 回电解时，单程C0,的利用率巷华化经中整所C ×100%)的理论上限为 ②右室若采用KHCO,水溶液作为电解液，其缺点 为▲。 CO C,H RM-H 阴离子交换膜 高三年级化学试题第8页（共8页） 2026~2027学年第一学期8月学情检测 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 海水中含Na、Mg、Ca、Cl等元素。其中属于长周期元素的是 A. Na B. Mg C. Ca D. Cl 2．工业制取CaO2的主要反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．H2O2为极性分子 C．CaO2是仅含离子键的离子化合物 D．NH4Cl的电子式为： 3．下列实验操作合理或能达到实验目的的是 A．图1：测定中和反应的反应热 B．图2：在铁制品上镀致密铜镀层 C．图3：探究浓度对反应速率的影响 D．图4：检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 4．由制备高纯的反应原理：，下列说法正确的是 A．热稳定性： B．离子半径： C．第一电离能： D．共价键的极性：Si-Cl>Al-Cl 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下将汽车尾气中的转化成无毒物质；氮化镓(晶胞如图所示，结构与金刚石类似)是一种半导体材料；叠氮酸钠()常用于汽车安全气囊中，在175℃时把粉末加到熔融的中得到，此外还生成两种碱性物质；常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃料(燃烧热为)，可与反应生成叠氮酸(，酸性与醋酸相当，结构表示为H-N=N=N)。 5．下列说法正确的是 A．中的键角大于中的键角 B．中加“•”的N原子的杂化方式相同 C．可以与水形成分子间氢键 D．氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为8 6．下列化学反应表示不正确的是 A．消除汽车尾气中NO： B．与生成 C．燃烧的热化学方程式： D．向溶液中通入过量 7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有孤电子对，可形成 B．氮化镓硬度大，可用作半导体材料 C．具有稳定性，可用于汽车安全气囊 D. 具有氧化性，可用于制备 8．高铁酸钾()可将水体中高毒性的三价锑[Sb(Ⅲ)]氧化为低毒性的五价锑[Sb(V)]，通过电解法制备除Sb(Ⅲ)的原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极b连接电源的正极 B．a极的电极反应式为 C．理论上电路中转移6 mol电子，会将3 mol Sb(Ⅲ)转化为Sb(V) D．若隔膜M为阴离子交换膜，电解一段时间后Ⅱ室溶液中钾离子浓度可能增大 9．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 10．熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法正确的是 A．该过程在水溶液中反应可能更快 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 11．某种治疗帕金森病的药物的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．甲分子中所有碳原子一定共平面 B．乙分子存在顺反异构 C．1mol甲最多与3molH2发生加成反应 D．甲→乙的过程中分别发生了取代反应、消去反应 12．室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是 A．Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B．沉钴后得到的上层清液中：< C．NH4HCO3溶液(pH>7)中：c(NH)>c(HCO) D．沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)<c(CO) 13．甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ① ② 以Pd/ZnO作为催化剂时，向密闭容器中充入等物质的量的与，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]及CO的物质的量分数随温度的变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．反应的 B．升高温度，的平衡产量不断减小 C．520 K时，的平衡转化率为38% D．580 K时，使用对选择性更高的催化剂可以提高平衡时的产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）利用与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。 (1)向溶液中加入适量溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与溶液反应可制取。 ①沉镁时，转化为，同时有生成。该反应的离子方程式为_______。 ②取一定量(摩尔质量为)在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为。通过以上实验数据确定该产物中的比值______(写出计算过程)。 ③MgO与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如下图所示： 微粒M的化学式是_______。 (2)相同条件下，取不同形态的样品(棒状、花瓣状)模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。 ①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水，来评价样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点是_______。 ②花瓣状降解亚甲基蓝的速率大于棒状，原因是_______。 (3)纳米片状由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作降解有机物的催化剂。 ①纳米片状中层与层之间的作用力为_______。 ②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因是_______。 15．（15分）化合物F是治疗某种癌症的药物的中间体，其一种合成路线如下： (1) A中sp2杂化的C原子数目为___________。 (2) 向A，Ｂ的混合液中加入稀盐酸，可观察到的现象是___________ (3)D的结构简式为___________。 (4)C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中含一个硝基和一个手性碳原子，所含不同化学环境的氢原子的比例为6:2:1:1:1。 (5)已知易氧化。以和为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（16分）三氯化铬()是一种易潮解、易升华的晶体，高温下能被氧气氧化，可利用下图装置制备。 (1)①持续通入的目的是____________________。 ②装置B中发生反应同时还会生成，写出B中发生反应的化学方程式____________________。 ③分子的空间结构为__________。 (2)配制 溶液。取若干支试管，分别加入10滴溶液，并用4滴稀硫酸酸化，再分别加入不同滴数的 溶液，并在不同温度下进行实验，反应现象记录如下： [已知：体系中存在如下平衡：(橙色)(黄色)] 用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90～100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2～9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11～23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多 24～25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①实验过程中，涉及的反应之一为(绿色)被酸性氧化生成(橙色)，写出该反应的离子方程式______________________________。 ②对比表格数据，欲将全部氧化为Cr(Ⅵ)，最佳用量比为__________。事实证明，的实际用量高于理论值的原因是______________________________。 (3)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，__________；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_________________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。(实验中须使用的试剂： NaOH溶液、溶液、 溶液) 17．（14分）的捕集和综合利用是目前科学研究的热点。 I.的捕集 (1)工业上可采用有机胺水溶液或固态胺吸附剂捕集。 ①有机胺与反应生成，再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。写出与水反应实现有机胺再生的离子反应方程式__________。 ②一种以SBA分子筛（主要成分为，其结构有利于向孔道内扩散）为载体，负载聚乙烯亚胺（PEI）可制成固态胺吸附剂。 i：吸附剂中氨基的数量和分布直接影响胺效率和的吸附效果。PEI负载量对吸附效果的影响如图-1所示。PEI负载量大于60%时，的吸附量减小的原因是__________。 ii：将SBA分子筛浸渍在溶液中搅拌均匀后，经过烘干、煅烧、负载PEI等步骤可制得孔道较大的固态吸附剂（），其吸附的效率明显提升。写出煅烧时的化学方程式__________。 II.光催化与水反应生成 (2)催化剂表示Ni或Ru）在、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图-2所示。研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20。金属M应使用__________（Ni或Ru）以提高反应效率。 III.电化学催化还原 (3)一种电催化制备的装置如图-3所示，其左室采用碱性电解溶液；右室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯可直接通入左室进行反应。 ①电解时，单程的利用率（）的理论上限为__________。 ②若右室采用水溶液作为电解液，其缺点为__________。 高三年级化学试题 第1页（共3页） 高三年级化学试题 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $20262027学年第一学期8月学情检测 高三化学参考答案 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24 一、 选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 6 8 9 10 C B B A Q C A D D D 11 12 13 B C C 二、 非选择题：共4题，共61分。 14.(1) 5Mg2*+6CO+6H,O=4MgCO,Mg(OH)4H O +2HCO; 5:2 MgOH' (2) 亚甲基蓝显蓝色，有利于判断降解反应的终点 该条件下，活性氧含量对反应的影响程度大于比表面积的影响 (3) 范德华力 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 15.(1)7 (2)固体逐渐溶解，液体分层。 (3)C0 H.CO NO O (④Ho =或HO一 OH NH 16.(1) 排净装置中空气并吹出CCL4 Cr,O,+3CCL2CrCL +3COCL, 平面三角形 (2) 10Cr++6Mn0,+11H,0=5Cr,0号+6Mm2++22H 1:1 溶液中的C1和KMO4发生了氧化还原反应，导致消耗量偏多 (3) 加入NaOH溶液，调节溶液pH在6l2范围内 取最后一次洗涤液少许，加入 稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀 答案第1页（共2页） 17.(1) RNH,COO +H,O=RNH,+HCO,+H PEI负载量过高，过度堆积在分子筛表面，氨基不能充分吸附CO,使得胺效率降低，CO, 吸附量减小 K:CO,+SiO,550CK.SiO,+CO, (2)Ru (3) 25% 阳极生成O2和C02导致CO,不纯，不能直接通入左室进行反应 答案第2页（共2页）