课时梯级训练(16) 溶液的酸碱性(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(16)　溶液的酸碱性 一　溶液的酸碱性 1．下列叙述正确的是 (　　) A．100 ℃纯水的pH约为6，所以水在100 ℃时呈酸性 B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C．0.2 mol·L-1的醋酸溶液与等体积水混合后pH＝1 D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 答案：D 2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (　　) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 答案：D 3．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是 (　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L-1的溶液 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10-10 mol·L-1的溶液 答案：B 4．关于pH的测定，下列说法正确的是 (　　) A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广范pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 答案：D 二　溶液pH计算及分析 5．25 ℃时，10 mL 0.15 mol·L-1的硫酸与10 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为 (　　) A．0 B．1 C．2 D．3 答案：B 6．下列说法不正确的是 (　　) A．测得 0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B．25 ℃时，将 0.1 mol·L-1的NaOH 溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0 C．25 ℃时，将 0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至 pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1 D．pH＝2.0 的HA溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积反应，能恰好中和 答案：D 7．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 (　　) A．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5 C．pH＝4的硫酸加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6 答案：A 8．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是 (　　) A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相等 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) 答案：B 9．下列叙述正确的是 (　　) A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7 B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5 C．100 ℃ 时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D．在100 ℃ 的温度下，0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH＝11 A　解析：室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水相比，由于氨水是弱碱，一水合氨的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度，故等体积混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，A正确；pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后，氢离子浓度下降到原来的十分之一，则pH＝5，B错误；100 ℃时，Kw大于10-14，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2 mol·L-1，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，C错误；在100 ℃的温度下，Kw大于10-14，0.001 mol·L-1的NaOH溶液，氢离子浓度大于10-11 mol·L-1，pH<11，D错误。 10．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加入水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 (　　) A．X是强酸，Y和Z是弱酸 B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X) C．稀释前电离程度大小为X>Y>Z D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液 D　解析：pH＝2的酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L-1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的c(H＋)＝10-5 mol·L-1，此时pH＝5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H＋)增大，则稀释后的c(H＋)>10-5 mol·L-1，此时pH<5。由三条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的pH变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中pH的变化，因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c(Y)>c(X)；pH＝2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。 11．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较正确的是 (　　) A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④ C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 答案：A 12．室温下，现有三种酸的稀溶液：a.盐酸溶液，b.醋酸溶液，c.硫酸。下列说法不正确的是 (　　) A．若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为b＞a＞c B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c＞a＞b C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b＞a＞c D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：a＝c＞b B　解析：HCl为一元强酸、H2SO4为二元强酸、醋酸为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，pH的顺序为b＞a＞c，A正确；同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c＞a＝b，B错误；pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b＞a＞c，C正确；同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：a＝c＞b，D正确。 13．25 ℃ 时的三种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 (　　) A．将溶液①用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等 C．V1 L溶液②和V2 L溶液③混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9 D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝7 C　解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以醋酸溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pH＜4，A错误；pH＝2的醋酸的浓度远大于0.01 mol·L-1，pH＝2的硫酸的浓度为0.005 mol·L-1，所以①与②两溶液的物质的量浓度不相等，B错误；pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L-1，pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L-1，混合后溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L-1，则0.01V1－0.01V2＝0.001(V1＋V2)，V1∶V2＝11∶9，C正确；醋酸是弱酸，①与③两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，D错误。 14．在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液(x≤6，y≥8)，取Vx L该盐酸与该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问： (1)若x＋y＝14，＝________(填数值)。 (2)若x＋y＝13，＝________(填数值)。 (3)若x＋y＞14，＝________(填表达式)，且Vx________Vy(填“＞”“＜”或“＝”)。 答案：(1)1　(2)　(3)10(x＋y-14)　＞ 解析：Vx·10－x＝Vy·10－(14-y) ＝＝10(x＋y-14) (1)若x＋y＝14，则＝1； (2)若x＋y＝13，则＝； (3)当x＋y＞14时，根据＝10(x＋y-14)，Vx＞Vy。 15．(1)某温度(T ℃)时，水的离子积为Kw＝1.0×10-13，则该温度________(填“大于”“小于”或“等于”)25 ℃，其理由是________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)①常温下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的pH＝________。 ②常温下pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合(不考虑混合时溶液的体积变化)，溶液的pH＝________。(lg2＝0.3) (3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下： ①某溶液中的H＋浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液呈________性。 ②99 mL pH＝1的硫酸与101 mL pH＝12的KOH溶液混合后(不考虑混合时溶液的体积变化)，溶液的pH＝________。 答案：(1)大于　水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大　(2)①7　②3.3　(3)①碱　②10 解析：(1)水的电离吸热，升高温度促进水电离，使水的离子积常数增大，25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10-14，T ℃时水的离子积Kw＝1.0×10-13＞1.0×10-14，所以温度大于25 ℃。(2)①常温下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度与氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等，所以两溶液混合后恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7；②常温下pH＝3的盐酸中氢离子浓度为10-3 mol·L-1，pH＝6的盐酸中氢离子浓度为10-6 mol·L-1，两溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度为 mol·L-1 ≈5×10-4 mol·L-1，混合液的pH＝－lg(5×10-4)＝4－lg5＝4－(1－lg2)＝3＋0.3＝3.3。(3)①某溶液中的c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1，则该溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-6 mol·L-1＞c(H＋)，即溶液显碱性；②99 mL pH＝1的硫酸中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，101 mL pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝0.1 mol·L-1，则氢氧根离子过量，溶液显碱性，混合后溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝0.001 mol·L-1，c(H＋)＝ mol·L-1＝1×10-10 mol·L-1，溶液的pH＝10。 16．某温度时，水的离子积Kw＝1×10-12。 (1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH＝________。 (2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合。 ①若所得的混合溶液呈中性，则a∶b＝________。 ②若所得的混合溶液pH＝2，则a∶b＝________。 答案：(1)6　(2)①1∶1　②9∶11 解析：(1)此温度下pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L-1，pH＝1的盐酸中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，所以两溶液等体积混合，恰好完全反应，则混合后溶液呈中性，pH＝6。(2)①若所得混合溶液呈中性，则0.1 mol·L-1×a L＝0.1 mol·L-1×b L，所以a∶b＝1∶1。②若所得混合溶液的pH＝2，则混合后c(H＋)＝0.01 mol·L-1，则＝0.01 mol·L-1，即＝0.01 mol·L-1，解得a∶b＝9∶11。 学科网（北京）股份有限公司 $$