专题02 水的电离与溶液pH的计算（重难点专练）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水的电离平衡及pH计算，以题型分类构建从概念理解到定量计算的逻辑体系，培养化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |水的电离平衡及影响因素|4题|图像分析与平衡移动判断|以水的电离平衡为核心，关联温度、酸碱盐对电离的影响及Kw变化| |水电离离子浓度计算|4题|不同溶液中水电离c(H⁺)/c(OH⁻)计算|基于电离平衡，区分酸碱抑制与盐类水解促进的定量关系| |溶液酸碱性判断|4题|概念辨析与条件判断|通过c(H⁺)与c(OH⁻)关系及Kw温度特性建立判断依据| |溶液pH计算|4题|稀释、混合及滴定误差计算|从单一溶液到混合体系，构建pH计算的定量模型|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02水的电离与溶液pH的计算 题组A类型突破 类型一水的电离平衡及其影响因素 1.B 2.D 3.A 4.c 类型二 水电离出的c(H)和c(OH)的计算 5.D 6.D 7.A 8.C 类型三 溶液酸碱性的判断 9.A 10.C 11.B 12.C 类型四溶液pH的计算 13.D 14.B。 15.B 16.A 题组B 能力进阶 1.c 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.(1①)A (2)10:1(3)C(4)6或8(5)BC 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 题组C高考挑战 1.A 2.A 3.C 4.B 2/2 专题02 水的电离与溶液pH的计算 类型一 水的电离平衡及其影响因素 1.（25-26高二上·山东青岛·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 【答案】B 【解析】A．95℃时水的电离被促进，增大，纯水中仍相等，溶液呈中性，是因为比常温下大，并非呈酸性，A错误；B．向水中通入气体，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确；C．加入固体，电离出使增大，抑制水的电离，是增大而非降低，C错误；D．升高温度，水的电离正向移动，增大，、同等程度增大且仍相等，溶液呈中性，但，所以减小，D错误；故本题选B。 2.（25-26高二上·河南郑州·阶段检测）一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 【答案】D 【解析】A．升高温度，水的电离程度增大，和均增大，变大，变化后点应位于原曲线上方，不可能由c向b变化，A错误；B．b点，该温度下，B错误；C．温度不变时不变，稀释溶液后对应点仍应在原曲线上，d点，不可能出现该变化，C错误；D．通入，增大，温度不变不变，故减小，可引起由b向a的变化，D正确；故选D。 3.（25-26高二上·陕西榆林·期中）某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 【答案】A 【分析】横坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小；纵坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小。 【解析】A．水的电离为吸热过程，该温度下水的离子积，大于时的，说明该温度高于，A错误；B．由图可知直线上任意点满足，水的离子积，B正确；C．溶液中，则，，C正确；D．b点坐标为，即、，溶液呈碱性；加入适量HCl后，溶液中增大（x减小）、减小（y增大），可移动到a点（），D正确；故选A。 4.（25-26高二上·福建·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A点温度高于B点温度 B．B点，该液体呈酸性 C．A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，随温度升高而增大，A点，B点，故B点温度更高，A错误；B．B点，溶液呈中性，B错误；C．A点温度下，加入少量酸，溶液中增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，C正确；D．A点温度下，由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性；碱性条件下与反应不能大量存在，酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故四种离子一定不能大量共存，D错误；故答案选C。 类型二 水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算 5.（25-26高二上·广东广州·期中）下列说法不正确的是 A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C．0.01mol/LH2A溶液的pH=4，说明H2A为弱酸 D．室温下，100mLpH=12.0的Ba(OH)2溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-12mol 【答案】D 【解析】A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液pH增大，A正确；B．将溶液从常温加热至，溶液仍为中性，水的电离为吸热过程，温度升高增大，水电离出的氢离子浓度增大，溶液的pH变小，B正确；C．若为强酸，的溶液中氢离子浓度至少为，对应，现溶液，说明未完全电离，为弱酸，C正确；D．室温下，的溶液中，氢离子全部由水电离产生，水电离出的浓度等于水电离的浓度，即，溶液体积为，故水电离出的物质的量为，D错误；故选D。 6.（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的 C．时，的溶液的 D．c点对应溶液的等于d点对应溶液的 【答案】D 【分析】同一温度下，水溶液中的离子浓度满足，所以图中每条曲线表示一个温度下恒定的水的离子积。a、b在标注为的曲线上，；c、d在另一条同温曲线上。由c点坐标可得。 【解析】A．a点和c点均位于中性点，二者都满足，但c点的两种离子浓度均比a点大，说明水的离子积因温度变化而增大。在水中加酸会使增大而减小，不能由a点到c点，A错误；B．b点在曲线上，且，故。醋酸溶液中由水电离产生的与物质的量相等，因此由水电离的，B错误；C．在图示下，。强碱完全电离，，所以，，C错误；D．c点和d点位于同一条温度为的曲线上，故两点对应溶液的水的离子积均为，D正确；故选D。 7.（25-26高二上·贵州六盘水·期中）25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H+的物质的量之比是 A．1：10：107：107 B．107：107：1：1 C．107：106：2：2 D．107：106：(2×107)：2 【答案】A 【解析】25 ℃时，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中c平(H+)=1 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)=10-14 mol·L-1；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c平(OH-)=0.1 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)=10-13 mol·L-1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H+)均为10-7 mol·L-1.则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n水(H+)(即发生电离的水的物质的量)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。故选A。 8.（25-26高二上·河北沧州·期中）对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A．将的氨水稀释10倍，溶液的 B．向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C．1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D．的溶液中，由水电离产生的 【答案】C 【解析】A．一水合氨为弱电解质，稀释时电离平衡向电离的方向移动，因此稀释10倍后，A项错误；B．向氨水中加入盐酸，时酚酞均为无色，恰好无色时pH不一定等于7，B项错误；C．1 mL 的盐酸中，100 mL 的NaOH溶液中，两者恰好中和，溶液呈中性，C项正确；D．水解促进水的电离，的溶液中，由水电离产生的，D项错误；故选C。 类型三 溶液酸碱性的判断 9.（25-26高二上·山西·期中）生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 【答案】A 【解析】A．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对浓度，的溶液一定呈碱性，A正确；B．在水溶液中完全电离出，，溶液呈酸性，B错误；C．水的离子积，若，则，溶液呈中性，C错误；D．既能与非氧化性强酸反应生成，也能与强碱溶液反应生成，该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误；故选A。 10.（25-26高二上·安徽马鞍山·期中）已知温度时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸与的一元碱等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A． B．混合溶液中，由水电离出的 C．混合溶液中， D．混合溶液的 【答案】C 【解析】A．若，酸碱恰好完全反应生成正盐，但和的强弱未知，无法确定盐是否水解及水解后溶液的酸碱性，不能判定溶液呈中性，A错误；B．题干未明确温度为常温，不一定为，且无法判断酸碱对水的电离的影响，仅由水电离出的不能确定溶液本身与的关系，无法判定中性，B错误；C．水的离子积，若，则可推出，该判定依据不受温度影响，可判定溶液呈中性，C正确；D．仅在常温（）下对应中性溶液，温度不确定时数值变化，的溶液可能为酸性或碱性，不能判定中性，D错误；故选C。 11.（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列说法正确的是 A．某溶液中若，则，溶液显酸性 B．某溶液中，该溶液呈中性 C．越大，则越大，溶液的酸性越强 D．为0的溶液，其中只有，无 【答案】B 【解析】A．溶液酸碱性取决于与的相对大小，温度不确定时，不能说明，如的中性溶液中，A错误；B．溶液呈中性的本质是，与二者的具体数值无关，该溶液符合中性判断条件，B正确；C．，因此越大，越小，溶液酸性越强，C错误；D．任何水溶液中都存在水的电离平衡，必然同时存在和，的溶液中仅，很小但不为0，D错误；故选B。 12.（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）下列溶液一定显酸性的是 A．使无色酚酞变红的溶液 B．pH=6的溶液 C．c(H+)＞c(OH-)的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】C 【解析】A．无色酚酞的变色范围为8.2~10.0，使无色酚酞变红的溶液pH＞8.2，溶液显碱性，A错误；B．未指明温度，无法根据判断和的相对大小，例如100℃时中性溶液，故该溶液不一定显酸性，B错误；C．溶液酸碱性的本质判断依据为与的相对大小，c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，C正确；D．铝既能与非氧化性强酸反应生成氢气，也能与强碱溶液反应生成氢气，故该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误；故选C。 类型四 溶液pH的计算 13.（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）用溶液滴定盐酸，到达滴定终点时不慎多滴了0.5滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水稀释至，所得溶液的约为 已知：；忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.7 B．9.0 C．9.3 D．9.7 【答案】D 【解析】多滴的中，稀释后，，常温下，故选D。 14.（25-26高二上·浙江金华·期中）pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 A．2 B．3.3 C．4 D．8 【答案】B 【解析】pH=3的盐酸，pH=6的盐酸，等体积混合后，计算得，B正确。故答案选B。 15.（25-26高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 【答案】B 【解析】A．25℃时，的盐酸和醋酸溶液中均为，酸抑制水的电离，水电离出的，酸溶液中的全部来自水的电离，且水电离出的和相等，因此两份溶液中水电离出的均为，二者相等，A错误；B．25℃时，的橙汁中，的西瓜汁中，二者比值为，B正确；C．25℃时，pH=9的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液，和的溶液等体积混合，需先算，再得，，C错误；D．25℃时，pH=3的盐酸，pH=5的盐酸，等体积混合后，，D错误；故选B。 16.（25-26高一下·重庆·期末）常温下，将的盐酸平均分成两份，一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的溶液，另一份加入适量水，pH均变为2(忽略溶液混合引起的体积变化)，则加入的溶液体积与水的体积比为 A．1:11 B．2:11 C．9:11 D．1:1 【答案】A 【解析】设每份的盐酸体积为，其物质的量浓度为： 1．加水稀释过程：从1升高到2，即浓度变为，稀释前后物质的量不变，列式：解得。 2．加NaOH过程：设加入体积为，同浓度浓度为，反应后浓度为，列式：解得。 因此体积比。 1.（25-26高二上·广东阳江·期中）下图所示是常温下向未知浓度的盐酸中逐滴加入溶液时酚酞作指示剂，溶液的随溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是 A．水电离出的氢离子浓度： B．盐酸的物质的量浓度为 C．当滴入 溶液时，该混合液的 D．指示剂变色时，说明与恰好完全反应 【答案】C 【解析】A．由题图可知，点的小于点的，所以点水的电离程度更小，水电离出的氢离子浓度应是错误；B．和恰好中和时，消耗溶液的体积为，由此推知，盐酸的物质的量浓度为，B错误；C．当滴入溶液时，该混合液中剩余 ，所以混合液中，C正确；D．酚酞变色的范围为，指示剂变色时，溶液的大于7， 溶液稍过量，错误；故答案选C。 2.（25-26高二上·天津西青·阶段检测）某温度下，纯水中。将的硫酸与的溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液。则为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】该温度下水的离子积：纯水中，故，的硫酸中；的溶液中；混合后，碱过量，混合后，列过量关系：，解得； 【解析】A．若，代入计算得混合后，A错误；B．若，代入计算得混合后，对应，B正确；C．若，代入计算得混合后，C错误；D．若，酸过量，混合后溶液呈酸性，，D错误；故答案为B。 3.（25-26高二上·山东济宁·期中）不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B．两点由水电离出的一定相等 C．点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 D．时，溶液的 【答案】D 【解析】A．纯水中，无论温度高低均呈中性，A错误；B．点为中性溶液，水电离出的；点为碱性溶液，若为碱溶液，水电离出的，若为强碱弱酸盐溶液，水解促进水的电离，水电离出的，故二者不一定相等，B错误；C．点，溶液呈碱性，、均能与反应，不能大量存在，C错误；D．时，溶液中，，D正确；故选D。 4.（25-26高二上·广东揭阳·期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．升高温度，不能实现由C向B的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C．该温度下，加入稀盐酸可能引起由B向A的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由C向D的变化 【答案】D 【解析】A．C点溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH-)不可能减小，A正确；B．由B点对应c(H+)与c(OH-)可知，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B正确；C．加入稀盐酸，溶液中c(H+)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH-)减小，因此可能引起由B向A的变化，C正确；D．C点溶液呈碱性，稀释时c(OH-)减小，同时c(H+)应增大，故稀释溶液时不可能引起由C向D的变化，D错误；故选D。 5.（25-26高二上·广东·期中）不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，   B．温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C．60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D．80℃时，pH=3的稀硫酸中 【答案】D 【解析】A．温度升高，水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)增大，水的电离程度增大，2H2O(l)H3O＋(aq)＋OH-(aq)ΔH>0，A错误；B．纯水呈中性，B错误；C．60 ℃时，中性溶液的pH=6.5，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，pH会接近但大于6.5，C错误；D．80 ℃时，Kw=2.5×10-13，pH=3的稀硫酸中c(OH-)= mol·L-1=2.5×10-10 mol·L-1，D正确；故选D。 6.（25-26高二上·山西·期中）25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A．的稀硫酸中， B．的NaOH稀溶液中， C．上述反应后的溶液最终呈中性 D．往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 【答案】C 【解析】A．稀硫酸中来自完全电离和水的电离，电离产生的，加上水电离的少量，因此，A正确；B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，B正确；C．25℃时，溶液中，；稀硫酸中，。结合，得，又即，故比值为。溶液即，则，，，反应后溶液呈酸性，不是中性，C错误；D．反应中仅和发生中和，仍存在于溶液中，加入会生成白色沉淀，溶液变浑浊，D正确；故选C。 7.（25-26高二上·北京昌平·期中）水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A．水电离出的 B．向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C．pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D．改变温度，也会发生改变 【答案】B 【解析】A．根据水的电离方程式，水每电离出1个就必然同时生成1个，因此水电离出的总物质的量和物质的量一定相等，A正确；B．向水中加入HCl后，电离出的会使水中增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离被抑制，会减小，最终溶液显酸性，B错误；C．pH=5的稀盐酸中，主要来自HCl电离，水电离出的等于溶液中的；pH=5的溶液中，水解促进水的电离，全部来自水的电离，水电离出的，二者比值为，C正确；D．水的电离是吸热过程，改变温度会使水的电离平衡发生移动，（水的离子积）也会随之改变，D正确；故选B。 8.（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期末）水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 (2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 (3)下列关于水的说法错误的是___________。 A．100℃时，0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L。 B．纯水在加热过程中，增大 C．将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 (4)25℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。 (5)某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 下列说法错误的是___________。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)＞c(OH-) 【答案】(1)A (2)10：1 (3)C (4)6或8 (5)BC 【解析】（1）水电离吸热，升高温度，水的离子积常数增大，25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14，所以水的电离平衡曲线应为A；（2）25℃时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)= ，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=，将V1L pH=9的NaOH溶液与V2L pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则V1×c(OH-)= V2×c(H+)，，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1。 （3）A．氢氧化钠抑制水电离，100℃时，Kw=1×10-12，0.01mol/LNaOH溶液c(OH-)=10-2、c(H+)=,由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，故A正确；B．纯水在加热过程中，水电离程度增大= c(H+)增大，故B正确；C．将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈中性，故C错误；选C。 （4）25℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，水电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性，若溶液呈酸性，则溶液中氢氧根离子完全由水电离得到，c(OH-)=10-8，c(H+)=；若溶液呈碱性，则溶液中氢离子完全由水电离得到，c(H+)=10-8，则该溶液的pH为6或8。 （5）A．根据图示，pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是，故A正确；B．根据图示，A点溶液中CO2和H2CO3的浓度和与浓度相同，故B错误；C．根据图示，当=时，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-)，故C错误；选BC。 1．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．的盐酸中 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 【答案】A 【解析】A. 盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7 mol/L，故A错误；B. KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确；C. NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确；D. 醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；答案选A。 2．（2011·全国卷·高考真题）室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+) 【答案】A 【解析】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液也呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B不选；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；D．如果V1=V2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故D不选；故选A。 3．（2010·海南·高考真题）常温下，将盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，忽略体积变化，计算该混合溶液的等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】C 【解析】设盐酸和氢氧化钡溶液的体积为VL，由题意可知，0.1mol/L盐酸与0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液pH为12.0，故选C。 4．（2026·浙江·高考真题）某水溶液仅含两种一元弱酸、，且。 已知：25℃时，，；。 25℃时，下图中，该溶液的与、之间关系曲线正确的是 A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ C．曲线Ⅲ D．曲线Ⅳ 【答案】B 【解析】两种一元弱酸中远大于，因此溶液中主要来自的电离，的电离受电离出的抑制，可近似忽略；且弱酸电离度极小，平衡浓度初始浓度，。 根据的电离平衡：，因此，，其中。 计算特征点： ，：，；，：，；，：，；，：，。与图像Ⅱ大致吻合，故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 水的电离与溶液pH的计算 类型一 水的电离平衡及其影响因素 1.（25-26高二上·山东青岛·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 2.（25-26高二上·河南郑州·阶段检测）一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 3.（25-26高二上·陕西榆林·期中）某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 【分析】横坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小；纵坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小。 4.（25-26高二上·福建·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A点温度高于B点温度 B．B点，该液体呈酸性 C．A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 类型二 水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算 5.（25-26高二上·广东广州·期中）下列说法不正确的是 A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C．0.01mol/LH2A溶液的pH=4，说明H2A为弱酸 D．室温下，100mLpH=12.0的Ba(OH)2溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-12mol 6.（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的 C．时，的溶液的 D．c点对应溶液的等于d点对应溶液的 7.（25-26高二上·贵州六盘水·期中）25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H+的物质的量之比是 A．1：10：107：107 B．107：107：1：1 C．107：106：2：2 D．107：106：(2×107)：2 8.（25-26高二上·河北沧州·期中）对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A．将的氨水稀释10倍，溶液的 B．向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C．1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D．的溶液中，由水电离产生的 类型三 溶液酸碱性的判断 9.（25-26高二上·山西·期中）生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 10.（25-26高二上·安徽马鞍山·期中）已知温度时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸与的一元碱等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A． B．混合溶液中，由水电离出的 C．混合溶液中， D．混合溶液的 11.（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列说法正确的是 A．某溶液中若，则，溶液显酸性 B．某溶液中，该溶液呈中性 C．越大，则越大，溶液的酸性越强 D．为0的溶液，其中只有，无 12.（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）下列溶液一定显酸性的是 A．使无色酚酞变红的溶液 B．pH=6的溶液 C．c(H+)＞c(OH-)的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 类型四 溶液pH的计算 13.（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）用溶液滴定盐酸，到达滴定终点时不慎多滴了0.5滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水稀释至，所得溶液的约为 已知：；忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.7 B．9.0 C．9.3 D．9.7 14.（25-26高二上·浙江金华·期中）pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 A．2 B．3.3 C．4 D．8 15.（25-26高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 16.（25-26高一下·重庆·期末）常温下，将的盐酸平均分成两份，一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的溶液，另一份加入适量水，pH均变为2(忽略溶液混合引起的体积变化)，则加入的溶液体积与水的体积比为 A．1:11 B．2:11 C．9:11 D．1:1 1.（25-26高二上·广东阳江·期中）下图所示是常温下向未知浓度的盐酸中逐滴加入溶液时酚酞作指示剂，溶液的随溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是 A．水电离出的氢离子浓度： B．盐酸的物质的量浓度为 C．当滴入 溶液时，该混合液的 D．指示剂变色时，说明与恰好完全反应 2.（25-26高二上·天津西青·阶段检测）某温度下，纯水中。将的硫酸与的溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液。则为 A． B． C． D． 3.（25-26高二上·山东济宁·期中）不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B．两点由水电离出的一定相等 C．点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 D．时，溶液的 4.（25-26高二上·广东揭阳·期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．升高温度，不能实现由C向B的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C．该温度下，加入稀盐酸可能引起由B向A的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由C向D的变化 5.（25-26高二上·广东·期中）不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，   B．温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C．60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D．80℃时，pH=3的稀硫酸中 6.（25-26高二上·山西·期中）25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A．的稀硫酸中， B．的NaOH稀溶液中， C．上述反应后的溶液最终呈中性 D．往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 7.（25-26高二上·北京昌平·期中）水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A．水电离出的 B．向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C．pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D．改变温度，也会发生改变 8.（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期末）水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。 (2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 (3)下列关于水的说法错误的是___________。 A．100℃时，0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L。 B．纯水在加热过程中，增大 C．将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 (4)25℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。 (5)某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 下列说法错误的是___________。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)＞c(OH-) 1．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．的盐酸中 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 2．（2011·全国卷·高考真题）室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+) 3．（2010·海南·高考真题）常温下，将盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，忽略体积变化，计算该混合溶液的等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 4．（2026·浙江·高考真题）某水溶液仅含两种一元弱酸、，且。 已知：25℃时，，；。 25℃时，下图中，该溶液的与、之间关系曲线正确的是 A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ C．曲线Ⅲ D．曲线Ⅳ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $