课时梯级训练(15) 水的电离平衡(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(15)　水的电离平衡 一　水的离子积常数 1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10-7 mol·L-1，则c(OH－)为 (　　) A．2.4×10-7mol·L-1　　 B．0.1×10-7 mol·L-1 C． mol·L-1 D．c(OH－)无法确定 答案：A 2．25 ℃ 时，在0.01 mol·L-1的硫酸中，水电离出的H＋浓度是 (　　) A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 答案：A 3．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 (　　) ①1 mol·L-1 的盐酸　②0.1 mol·L-1的盐酸　③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 答案：A 4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　) A.图中对应点的温度关系为a＞b B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 答案：B 5．室温下由水电离出的H＋的浓度是1×10-12mol·L-1，则该溶液 (　　) A．一定是酸性溶液 B．一定是碱性溶液 C．可能是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 答案：D 二　水的电离平衡的影响因素 6．常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10-14，在100 ℃时水的离子积常数Kw′约为1.0×10-12。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH基本不变的是 (　　) A．硫酸钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸 答案：B 7．下列说法正确的是 (　　) A．水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈微酸性 B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)增大 C．25 ℃ 纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw，稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)≠10-14 D．H2O⥫⥬H＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大 答案：D 8．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 (　　) A．100 ℃ 水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14 B．纯水中，在25 ℃ 时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14 C．在25 ℃ 时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14 D．Kw值随温度升高而增大 答案：A 9．已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3＋NH3⥫⥬NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法正确的是 (　　) A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为1×10-17 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 D　解析：类比水的离子积可知，液氨的离子积大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。液氨的离子积＝c(NH)·c(NH)＝1×10-30。 10．常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中＝10-8，下列叙述正确的是 (　　) A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L-1 C．向上述溶液中加入NaA晶体，溶液的 c(OH－)增大 D．常温下将HA稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10 C　解析：由＝10-8可知，c(H＋)＝0.001 mol·L-1，c(OH－)＝10-11 mol·L-1，溶液中OH－完全由水电离产生，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即溶液中水电离出的c(H＋)＝10-11 mol·L-1，A错误；0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L-1，则HA为弱酸，溶液中存在电离平衡HA⥫⥬H＋＋A－，故溶液中c(H＋)＋c(A－)<0.1 mol·L-1，B错误；加入NaA晶体，c(A－)增大，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，C正确；HA为弱酸，溶液稀释10倍后，电离平衡正向移动，c(H＋)大于原来的，D错误。 11．25 ℃ 时，向1 L c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L-1的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H＋、OH－、A－及HA的浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度变化)，下列说法错误的是 (　　) A．a表示lg c(A－)与pH的关系曲线 B．Ka(HA)的数量级为10-5 C．P点溶液中n(Na＋)＋n(H＋)＝0.1 mol D．滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，c(HA)·c(OH－)均减小 A　解析：根据题图分析，微粒浓度的对数值越大离子浓度越大，随着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减弱，则氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大；c代表的微粒浓度对数值逐渐减小，为c(H＋)的变化曲线；d代表的微粒浓度对数值逐渐增大，为c(OH－)的变化曲线；pH小于4.75时，a代表的微粒浓度对数值不变，pH大于4.75时，a代表的微粒浓度对数值逐渐减小，为c(HA)的变化曲线；pH小于4.75时，b代表的微粒浓度对数值随pH的增大而增大，pH大于4.75时，b代表的微粒浓度对数值不变，为c(A－)的变化曲线。根据上述分析，a表示lg c(HA)与pH的关系曲线，A错误；Ka(HA)＝，pH＝4.75时，c(HA)＝c(A－)，Ka(HA)＝＝10-4.75≈1.78×10-5，数量级为10-5，B正确；P点时，c(OH－)＝c(HA)，P点溶液中的电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，根据题中信息，1 L c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L-1的溶液中，n(HA)＋n(A－)＝0.1 mol·L-1×1 L＝0.1 mol，则溶液中n(Na＋)＋n(H＋)＝0.1 mol，C正确；滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，Ka(HA)＝，c(H＋)＝，Ka(HA)＝，Ka(HA)、Kw只受温度影响，温度不变，Ka(HA)、Kw均不变，滴加盐酸时，c(A－)减小，则c(OH－)·c(HA)减小，D正确。 12．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.图中对应点的温度关系为a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d D．在b点对应温度下，0.5 mol·L-1的盐酸与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1 C　解析：水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，C正确，A错误；a点和c点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B错误；b点的Kw＝1×10-12，0.5 mol·L-1的硫酸与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1，D错误。 13．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 (　　) A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1 C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L-1 D．两者都促进了水的电离 A　解析：NaOH和HCl均抑制水的电离，且浓度相同时抑制程度相同。由于温度不确定，故不能确定Kw的值。 14．25 ℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka＝1.76×10-5 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.61×10-11 Ka＝2．95×10-8 回答下列问题： (1)25 ℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是________________，一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)＋HCO (aq)⥫⥬CH3COO－(aq)＋H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K＝____(用Ka、Ka1或Ka2表示)。 (3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填标号)。 a． B． c． D． (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______(填准确数值)。 (5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。 答案：(1)CH3COOH(或醋酸)　增大　(2)　(3)b　(4)9.9×10-7mol·L-1　(5)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 15．(1)某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10-12，则该温度________25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)，其理由是 。 (2)该温度下，c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L-1。 (3)该温度下，把1 mL 0.1 mol·L-1的硫酸加水稀释至2 L，在此溶液中由水电离产生的c(H＋)接近于________mol·L-1。 (4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。 答案：(1)＞　升温促进水的电离，Kw增大　(2)碱性　1.0×10-7　(3)1.0×10-8　(4)正向　正向 学科网（北京）股份有限公司 $$