课时梯级训练(7) 影响化学平衡的因素(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

课时梯级训练(7)　影响化学平衡的因素 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．用高压氧舱治疗CO中毒 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 A　解析：由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，反应前后气体体积不变，加压(缩小体积)后平衡不移动，I2(g)的浓度增大使颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；实验室用排饱和食盐水法收集氯气，加入饱和食盐水，氯离子浓度增大使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)＋Hb(O2)O2(g)＋Hb(CO)，将此病人放入高压氧舱中，使O2浓度增大，平衡逆移，使CO从血红蛋白中脱离出来，为病人解毒，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，使用过量的空气，有利于平衡正向移动，可以提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 2．向绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH，该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．d点：v(正)>v(逆) B．该反应的ΔH＞0 C．c点时CO的转化率最大 D．a、b、c、d四点对应的压强：c>d>b>a A　解析：绝热恒容体系，开始正反应速率增大，说明体系温度升高，该反应为放热反应，c点后速率减小，主要是浓度影响。d点后反应速率主要受浓度影响，浓度减小，反应速率减小，但平衡正向移动，v(正)>v(逆)，A正确；该反应为放热反应，ΔH<0，B错误；平衡一直正向进行，d点CO的转化率最大，C错误；反应过程中气体的总物质的量不变，但温度升高，压强增大，故压强：d>c>b>a，D错误。 3．在恒容密闭容器中进行反应2M(g)＋N(g)2Q(g)　ΔH<0，下列说法错误的是(　　) A．减小压强，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．增大N(g)的浓度，M(g)的平衡转化率增大 D．加入催化剂能改变反应速率，但平衡状态不变 B　解析：该反应为气体总物质的量减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，A正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，B错误；增大N(g)的浓度，平衡正向移动，可以使M(g)的平衡转化率增大，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，D正确。 4．CuCl2溶液中存在如下平衡： 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成黄色的方法是(　　) A．加AgNO3溶液 B．降温 C．加NaCl(s) D．加压 C　解析：加AgNO3溶液，银离子将氯离子沉淀，溶液中氯离子浓度减小，平衡逆向移动，黄绿色变为蓝色，A错误；ΔH>0，正反应吸热，降低温度平衡逆向移动，溶液蓝色加深，B错误；加NaCl(s)，溶液中氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液变成黄色，C正确；没有气体参与，压强改变对离子浓度没有影响，D错误。 5．在恒容密闭容器中进行反应2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)　ΔH＜0，对此反应下列说法正确的是(　　) A．分离出S，正、逆反应速率均减小 B．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 C．达平衡后，再充入一定量的CO2，平衡常数K增大 D．若混合气体的密度保持不变，则该反应已达平衡状态 D　解析：S是固体，分离出S，则正、逆反应速率均不变，A错误；平衡建立过程中气体总物质的量不断变化，故气体的压强不断变化，B错误；达平衡后，再充入一定量的CO2，平衡逆向移动，由于温度不变，则平衡常数不变，C错误；该反应中，S是固体，混合气体的总质量不断变化，密度不断变化，当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，D正确。 6．在1 L密闭容器中进行如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是(　　) A．化学平衡常数不变，平衡不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动 D．容器内压强始终保持原来的2倍 B　解析：平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，恒温恒容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，B正确，A、C错误；平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，压强也发生改变，D错误。 7．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。下列分析正确的是(　　) A．在该条件下，反应前后的压强之比为1∶1 B．若反应开始时容器容积为2 L，则0～2 min内v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) C．若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后n(SO3)>1.4 mol D．若把“恒温恒压”改为“恒温恒容”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ A　解析：恒温恒压条件下，平衡前后气体的压强不变，故压强之比为1∶1，A正确；若容积保持不变，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)，而事实上容器容积缩小，则有v(SO3)＞0.35 mol/(L·min)，B错误；该反应为放热反应，在“恒压绝热条件”下，温度升高，平衡逆向移动，平衡后n(SO3)＜1.4 mol，C错误；若改为“恒温恒容”，则相比于原平衡，压强减小，平衡逆向移动，放出热量应小于Q kJ，D错误。 8．已知反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol X(g)和 3 mol Y(g)发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．若容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入Y C．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ) D．平衡时X的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ) D　解析：该反应为反应前后气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不变不能判定平衡状态，A错误；t2时正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，可知改变的条件为向容器中加入Z，B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，C错误；X和Y初始物质的量之比为1∶3，t2时加入Z，平衡逆向移动，X和Y物质的量增加比例为1∶2，平衡时X的体积分数增大，故φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)，D正确。 9．汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2 mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 甲容器(T1) n(CO2)/mol 0 0.72 1.20 1.60 1.60 1.60 乙容器(T2) n(CO2)/mol 0 0.60 1.00 1.40 1.70 1.70 (1)T1________________________T2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，该反应ΔH____________0。 (2)乙容器中，2～4 s内N2的平均反应速率v(N2)＝__________________。 (3)甲容器中NO平衡转化率为________，T1温度下该反应的平衡常数为__________。 (4)该反应达到平衡后，为增大反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有________(填标号)。 a．增大NO浓度 b．压缩容器体积 c．移去部分N2 d．改用高效催化剂 答案：(1)＞　＜ (2)0.05 mol/(L·s) (3)80%　160 (4)b 解析：根据表格数据，甲容器中达到平衡时间短，反应的温度高，结合温度对平衡的影响和v＝，利用三段式分析解答。 (1)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，向甲、乙两个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2 mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡，甲容器达到平衡需要的时间短，则反应速率大，说明反应温度T1＞T2；达到平衡状态时，乙中CO2的物质的量大于甲中CO2的物质的量，说明降低温度，平衡正向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0； (2)乙容器中，2～4 s内N2的平均反应速率v(N2)＝v(CO2)＝×＝0.05 mol/(L·s)； (3)甲容器中， NO平衡转化率＝×100%＝80%；容器的体积为2 L，则平衡常数K＝＝160； (4)增大NO浓度，NO的转化率减小，a不选；压缩容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，NO的转化率增大，b选；移去部分N2，反应速率减小，c不选；改用高效催化剂，平衡不移动，NO的转化率不变，d不选。 10．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用CO2氧化乙烷制备乙烯的反应为C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，该反应达到平衡后，下列措施不能提高C2H4的平衡产率的是(　　) A．升高温度 B．移除部分C2H4 C．压缩容器体积 D．增大CO2的浓度 C　解析：该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C2H4的平衡产率增大，A不符合题意；移除部分C2H4，平衡正向移动，C2H4的平衡产率增大，B不符合题意；压缩容器体积相当于加压，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动，C2H4的平衡产率减小，C符合题意；增大CO2的浓度，平衡正向移动，C2H4的平衡产率增大，D不符合题意。 11．(2024·河北保定期中联考)恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加入10 mol A(s)和1 mol B(g)，进行反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋3D(g)　ΔH<0。下列叙述正确的是(　　) A．其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大 B．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 C．若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He(不参与反应)，平衡逆向移动 D．若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C的体积分数会减小 B　解析：在绝热容器中，体系温度会升高，不利于反应正向进行，B的平衡转化率会减小，A错误；该反应中，A为固体，且为恒容容器，则密度随着反应的进行一直在改变，则密度不变时可以证明反应达到平衡，B正确；拔去活栓，充入He，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，C错误；拔去活栓，混合气体总体积增大，平衡正向移动，C的体积分数增大，D错误。 12．(2024·山东德州期中)在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应体系中A的百分含量(A%)与温度(T)的关系和v­t图像如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．a点：v正<v逆 C．t2～t4，C的百分含量最小 D．t3时刻改变的条件一定是加入催化剂 D　解析：随着反应进行，A的含量逐渐减小，最低点A的含量最小，继续升高温度，A的含量增加，说明平衡后升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，最低点及之后各点都是平衡点。该反应为放热反应，A错误；a点A的含量高于平衡点，平衡向正反应方向移动：v正>v逆，B错误；t2～t4反应速率加快，平衡未移动，C的百分含量不变，C错误；t3时刻，反应速率加快，平衡未移动，改变的条件是加入催化剂，D正确。 13．在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题： (1)800 ℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为________。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变 c．2v正(B)＝v逆(D) d．c(A)＝c(C) (3)利用图中数据计算：800 ℃时A物质的平衡转化率为________，800 ℃时的平衡常数K＝__________(填数值)，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是________(填标号)。 a．升高温度 b．恒容条件充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 (5)800 ℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)＝0.9 mol，n(B)＝2.0 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，则此时该反应________________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 答案：(1)0.12 mol/(L·min)　(2)ab　(3)60%　1.8　吸热 (4)a　(5)向正反应方向进行 解析：(1)800 ℃时，5 min 时D的物质的量是0.6 mol，根据化学方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2 mol，所以0～5 min内，以B表示的平均反应速率为v(B)＝＝0.12 mol/(L·min)。 (2)由于该反应是反应前后气体化学计量数不等的反应，所以若容器中压强不变，则反应达到平衡，a正确；由于该反应是反应前后气体化学计量数不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度都会发生变化，所以若混合气体中c(A)不变，反应达到平衡，b正确；B是反应物，D是生成物，若反应达到平衡，v正(B)＝2v逆(D)，c错误；c(A)＝c(C)时，该反应不一定达到平衡状态，d错误。 (3)根据题给信息，列出三段式： 则A物质的平衡转化率为×100%＝60%，K＝＝＝1.8；由图像可知，随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行，则正反应为吸热反应。 (4)结合第(3)问可知A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)为气体分子数减小的吸热反应。升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，A(g)的平衡转化率增大，a正确；恒容条件充入氩气，则容器体积不变，浓度不变，反应速率不变，b错误；加入催化剂，平衡不移动，A(g)的平衡转化率不变，c错误；增大初始投料比，则A的平衡转化率减小，d错误。 (5)根据已知可得：c(A)＝0.45 mol/L，c(B)＝1.0 mol/L，c(C)＝0.45 mol/L，c(D)＝0.45 mol/L，Q＝＝0.45<1.8，所以此时该反应向正反应方向进行。 学科网（北京）股份有限公司 $$