课时梯级训练(5) 影响化学反应速率的因素 活化能(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

课时梯级训练(5)　影响化学反应速率的因素　活化能 1．下列措施不能增大2H2O2===2H2O＋O2↑反应速率的是(　　) A．升高温度 B．加入少量MnO2固体 C．加水稀释 D．增大H2O2溶液浓度 C　解析：升高温度，能增大反应速率，A正确；MnO2是2H2O2===2H2O＋O2↑的催化剂，加入催化剂能增大反应速率，B正确；加水稀释，降低了反应物H2O2的浓度，能减小反应速率，C错误；增大反应物H2O2的浓度，能增大反应速率，D正确。 2．某放热且可逆的基元反应X＋YZ的正、逆反应的活化能分别为Ea、Eb，下列关系正确的是(　　) A．Ea＝Eb B．Ea＞Eb C．Eb＞Ea D．Ea＝ C　解析：基元反应X＋YZ是放热且可逆的基元反应，则有ΔH＝Ea－Eb<0，从而可得Eb＞Ea，C正确。 3．为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率[用v(H2)来表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　) A．加入NaHSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入Na2SO4固体，v(H2)减小 D．滴加少量HNO3溶液，v(H2)增大 B　解析：加入NaHSO4固体，溶液中c(H＋)增大，反应速率增大，即v(H2)增大，A错误；加入水，溶液中c(H＋)减小，反应速率减小，B正确；加入Na2SO4固体，溶液中c(H＋)不变，反应速率不变，C错误；滴加少量HNO3溶液，硝酸具有强氧化性，与锌反应生成NO，不产生氢气，D错误。 4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 C　解析：由题图2可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ速率更快，A正确；反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，B正确；催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，C错误；CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，D正确。 5．对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，某人提出如下反应历程： 第一步　N2O5NO3＋NO2 (快速平衡) 第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2(慢反应) 第三步　NO＋NO3―→2NO2(快反应) 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(　　) A．v(第一步的逆反应)＜v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应的活化能较高 C　解析：第一步是快速平衡，第二步是慢反应，则反应速率：v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，A错误；由总反应及分步反应可知，NO和NO3都是中间产物，B错误；第二步反应是慢反应，说明该步反应中NO2和NO3的碰撞仅部分是有效碰撞，C正确；第三步是快反应，活化能越低，反应速率越大，故该步反应的活化能较低，D错误。 6．下列说法正确的是(　　) A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而增大反应速率 B　解析：发生有效碰撞才反应，所以活化分子的碰撞不一定发生反应，还与取向有关，A错误；分子发生有效碰撞时发生化学反应，此时的分子为活化分子，B正确；若反应物为固体或液体纯物质，用量增加，反应速率不变，即反应物用量增加时反应速率不一定增大，C错误；加入催化剂可降低活化能，提高活化分子的百分数，反应速率增大，D错误。 7．NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．减小压强能增大反应速率 B．使用适当催化剂能增大反应速率 C．升高温度不能增大反应速率 D．增大压强对该反应速率无影响 B　解析：该反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，升高温度和使用催化剂均能增大反应速率，B正确，C错误；对于有气体参加的反应，增大压强能增大反应速率，减小压强会减小反应速率，A、D错误。 8．X与Y在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aX(s)＋bY(g)===cZ(g)＋dW(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如表所示： n(Y)/mol n(Z)/mol n(W)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是(　　) A．0～t1内，平均反应速率v(Y)＝ mol/(L·min) B．若起始时n(W)＝0，则t2时v(W)＝ mol/(L·min) C．升高温度，v(Y)、v(Z)、v(W)均增大 D．b∶d＝6∶1 C　解析：不能确定起始时Y的物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定Y的物质的量的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；t1～t2时间段内，Y和W的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.10 mol，则有b∶d＝3∶5，D错误。 9．某大学研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)　ΔH]的反应历程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．催化剂可以改变速率，也能改变平衡转化率 B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF C．该反应的焓变：ΔH＝＋129.6 kJ/mol D．稳定性：过渡态1>过渡态2 B　解析：催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但不能改变平衡转化率，A错误；AuPF作反应催化剂时，反应的活化能小，催化乙烯加氢效果较好，B正确；反应的焓变ΔH＝－129.6 kJ/mol－0＝－129.6 kJ/mol，C错误；过渡态1的能量高于过渡态2，物质的能量越高越不稳定，所以过渡态2的稳定性强于过渡态1，D错误。 10．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。反应原理：2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01 mol/L KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/ mL 0.01 mol/L Na2SO3溶液的体积/ mL 水的 体积/ mL 实验 温度/ ℃ 出现蓝 色的时 间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 下列判断不正确的是(　　) A．出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3 B．实验①③中V1＝35，V2＝10 C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D．实验时必须保证KIO3过量 B　解析：①②浓度相同，②的温度高，②的反应速率比①大，③反应温度与②相同，但反应浓度③比②大，③的反应速率比②大，则出现蓝色所需的时间：t1>t2>t3，A正确；根据混合后溶液体积一样，实验①③中V1＝40，V2＝10，B错误；①②浓度相同，温度不同，因此探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②，C正确；实验时KIO3过量，则发生2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，若实验时KIO3少量，则过量的Na2SO3会与I2反应，会影响显色时间，导致实验失败，故实验时必须保证KIO3过量，D正确。 11．分析下表中资料信息： k为反应速率常数。 化学反应 反应速率与参与反应物质的浓度的关系式 ①H2＋I22HI(气体反应) v＝kc(H2)·c(I2) ②CO＋NO2===CO2＋NO v＝kc2(NO2) 根据给出资料，判断以下说法不正确的是(　　) A．对于反应①，增大 H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 B．对于反应①，增大 I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C．对于反应②，增大 CO 浓度(其他条件不变)，反应速率增大 D．对于反应②，增大 NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C　解析：由资料可知，反应①的反应速率受H2和I2的浓度影响，二者浓度增大，反应速率增大，A、B正确；反应②的反应速率只受NO2的浓度影响，NO2浓度增大，反应速率增大，C错误、D正确。 12．某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应I－＋OCl－===OI－＋Cl－的反应物初始浓度、溶液中的OH－初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。 实验 编号 I－的初始浓 度/(mol/L) OCl－初始浓 度/(mol/L) OH－初始浓 度/(mol/L) 初始速率/ [mol/(L·s)] 1 2×10－3 1.5×10－3 1.00 1.8×10－4 2 a 1.5×10－3 1.00 3.6×10－4 3 2×10－3 3×10－3 2.00 1.8×10－4 4 4×10－3 3×10－3 1.00 7.2×10－4 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v＝kc(I－)cb(OCl－)cc(OH－)(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是(　　) A．实验2中，a＝4×10－3 B．设计实验2和实验4的目的是研究OCl－浓度对反应速率的影响 C．b＝1，c＝0.5 D．若实验编号4的其他离子浓度不变，c(OH－)＝0.1 mol/L时，反应的初始速率v＝7.2×10－3 mol/(L·s) C　解析：将表中实验1、4数据代入速率方程v＝kc(I－)cb(OCl－)cc(OH－)，可得b＝1，将实验3、4数据代入速率方程v＝kc(I－)cb(OCl－)cc(OH－)，可得c＝－1，依据不同实验中变量关系判断速率影响因素。实验2和实验4 OCl－浓度不同，应保证其他条件相同，a＝4×10－3，A正确；实验2和实验4其他条件相同，OCl－浓度不同，故设计实验2和实验4的目的是研究OCl－浓度对反应速率的影响，B正确；b＝1，c＝－1，C错误；实验4中v＝kc(I－)cb(OCl－)×1－1＝7.2×10－4 mol/(L·s)，则其他离子浓度不变，c(OH－)＝0.1 mol/L时，反应的初始速率 v＝kc(I－)c(OCl－)×0.1－1＝7.2×10－3 mol/(L·s)，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$