第四章 非金属及其化合物（综合训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第四章 非金属及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Te 128 一、选择题(本题共15小题，共45分，每小题只有一个正确选项) 1．（2025·河南驻马店高三一模）“四面天成体，硅酸不二盐。合分催化易，贵贱识瑕难。粉碎出新质，熔融弃旧观。单晶福四海，共价造人间。”有关这首五律诗的化学知识解读错误的是(　　) A．硅酸盐主要以正盐形式存在 B．硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体 C．硅晶体用于制作光导纤维 D．大多数硅酸盐具有耐高温、耐腐蚀的特点 2．【古代文献+卤素的性质】明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是(　　) A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素 B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间 C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 D．“海卤”的主要成分为NaCl 3．（2025·天津市·南开区·二模）中国建立亚洲最大太阳能发电站、神舟十三号顺利往返及三次“天宫授课”、上海官宣实现14纳米先进工艺量产及5G芯片等突破，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(　　) A．太阳能电池板的材料是二氧化硅 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子转移 D．制造5G芯片的氮化镓不属于合金材料 4．自然界中的氮循环部分转化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．氮气分子结构稳定，常温很难和其他物质发生反应 B．Ⅰ过程属于氮的固定 C．工业上也是利用图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生产硝酸 D．图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现 5．将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是(　　) A．制备Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．制备漂白液 D．尾气处理 6．下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS＋Cl2＋H2O===S＋3H＋＋2Cl－ 7．（高考改编题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是(　　) 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2。 A．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此反应的离子方程式为2OH－＋H2O2＋2ClO2＋O2＋2H2O C．“电解”中阴极反应的主要产物是Cl2 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 8．正交硫与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是(　　) A．正交硫与单斜硫互为同素异形体 B．S8分子中每个“S”均满足8电子结构 C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多 9．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===S＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是(　　) A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B．每生成0.1 mol S，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI C．该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2S＋S↓＋4H＋ D．该反应过程中KI作催化剂 10．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　) A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B．将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．M的无水固体粉末显蓝色 D．N与Z反应可生成X 11．（2025·泉州安溪开学质检）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　) A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性：A>B>C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 12．【氨及相关物质的性质预测】NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料 C．NH4NO3易分解，可用作化肥 D．N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高 13．【现用传感技术+喷泉实验】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是(　　) A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH B．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 C．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满 D．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈 14．【芯片刻蚀+硅的性质】Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如图，刻蚀溶液由一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2~16 min，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是(　　) A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小 B．Si极发生的反应为Si＋2H2O－4e－===SiO2＋4H＋，SiO2＋6HF===H2SiF6＋2H2O C．该刻蚀的总反应可表示为Si＋6HF＋2H2O2===H2SiF6＋4H2O D．该刻蚀过程是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成 15．实验室在如图所示装置中制取NH3，将NH3通入CuSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。已知：[Cu(H2O)4]2＋呈蓝色。下列说法不正确的是(　　) A．在装置甲试管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取NH3 B．装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸 C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D．与NH3相比，H2O更易与Cu2＋形成配位键 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．(16分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是__________(填字母)。 A．Cl2 B．H2O2 C．NaClO D．KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因： NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、 ___________________________________、 ____________________________________。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17．(14分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是　　　 　　　　。气体a的主要成分有　 　　、CO2和未反应的O2。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是　 　　(填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于　　　　(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为　　　 　　　　。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为　　　 　。 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是　　　　。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是　　　　 　　　。 18．(10分)硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。 (1)硒与硫是同主族的相邻元素，Na2SeO3中硒的化合价为　 　　，硒元素在周期表中的位置为_____________________。 (2)已知在氧化器中粗硒转化为SeO2，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为　　　　 　　　。 (3)由滤液获取Na2SeO3·5H2O晶体的操作为　　 　　、过滤、洗涤。Na2SeO3·5H2O脱水制取Na2SeO3时，须在真空箱中进行，原因是　　 　　　　　　。 (4)吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧()”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧()。由此判断下列说法正确的是　　　　(填字母)。 A．活性氧发生氧化反应 B．Na2SeO3具有氧化性 C．Na2SeO3在反应中作还原剂 D．活性氧化合价升高 19．(15分)（2025•天津市•河东区•二模）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H+H2O＝NH4HSO4，实验室用羟胺（NH2OH）和SO2反应制备氨基磺酸（实验装置如图）。（已知：NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解）。 Ⅰ.制备氨基磺酸 （1）羟胺的电子式 __________ 。 （2）A装置中橡胶管的作用是____________________； （3）实验过程中，先旋开_____（填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是__________________________________。 （4）设计实验证明氨基磺酸溶于水有生成： _________________________________________________________ 。 （5）下列叙述正确的是__________ 。 a.装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b.装置C可采用热水浴加快反应速率 c.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d.本实验应在通风橱中进行 Ⅱ.检验氨基磺酸 （6）准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉碘化钾溶液做指示剂，用0.080mol•L﹣1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2、NaNO2的还原产物也为N2。 ①配制250mL氨基磺酸待测液的容器名称是 ____________________ ； ②写出此反应的化学反应方程式 _____________________________________ ； ③氨基磺酸粗品的纯度：__________ （用质量百分数表示，保留3位有效数字）。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 非金属及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Te 128 一、选择题(本题共15小题，共45分，每小题只有一个正确选项) 1．（2025·河南驻马店高三一模）“四面天成体，硅酸不二盐。合分催化易，贵贱识瑕难。粉碎出新质，熔融弃旧观。单晶福四海，共价造人间。”有关这首五律诗的化学知识解读错误的是(　　) A．硅酸盐主要以正盐形式存在 B．硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体 C．硅晶体用于制作光导纤维 D．大多数硅酸盐具有耐高温、耐腐蚀的特点 答案　C 解析　在硅酸盐结构中，每个Si一般被4个O所包围，构成硅氧四面体，故B正确；硅晶体用于制作计算机芯片、太阳能电池板，二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误；硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体，硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温、耐腐蚀的特点，故D正确。 2．【古代文献+卤素的性质】明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是(　　) A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素 B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间 C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 D．“海卤”的主要成分为NaCl 答案　A 解析　海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误。 3．（2025·天津市·南开区·二模）中国建立亚洲最大太阳能发电站、神舟十三号顺利往返及三次“天宫授课”、上海官宣实现14纳米先进工艺量产及5G芯片等突破，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(　　) A．太阳能电池板的材料是二氧化硅 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子转移 D．制造5G芯片的氮化镓不属于合金材料 答案　D 解析　太阳能电池板的材料是半导体材料硅，不是二氧化硅，故A错误；玻璃纤维是无机非金属材料，故B错误；柠檬酸的酸性强于碳酸，能与小苏打反应生成二氧化碳，反应中没有元素化合价发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，故C错误；氮化镓是化合物，不是金属单质的混合物，所以氮化镓不属于合金材料，故D正确。 4．自然界中的氮循环部分转化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．氮气分子结构稳定，常温很难和其他物质发生反应 B．Ⅰ过程属于氮的固定 C．工业上也是利用图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生产硝酸 D．图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现 答案　C 解析　工业上是通过氨的催化氧化生成NO、NO被氧化为NO2、NO2和水反应三个转化来生产硝酸，故C错误；Ⅱ中氮元素从－3价升高到＋3价、Ⅲ中氮元素从＋3价升高到＋5价，都为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现，故D正确。 5．将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是(　　) A．制备Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．制备漂白液 D．尾气处理 答案　C 解析　二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，气体应该“长进短出”，故B错误；氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故C正确；石灰水的浓度太小，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误。 6．下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS＋Cl2＋H2O===S＋3H＋＋2Cl－ 答案　B 解析　氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B不正确。 7．（高考改编题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是(　　) 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2。 A．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此反应的离子方程式为2OH－＋H2O2＋2ClO2＋O2＋2H2O C．“电解”中阴极反应的主要产物是Cl2 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 答案　C 解析　电解装置中阴极上ClO2得电子生成，阳极上Cl－失电子生成Cl2 ，C错误。 8．正交硫与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是(　　) A．正交硫与单斜硫互为同素异形体 B．S8分子中每个“S”均满足8电子结构 C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多 答案　D 解析　正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A正确；由结构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。 9．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===S＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是(　　) A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B．每生成0.1 mol S，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI C．该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2S＋S↓＋4H＋ D．该反应过程中KI作催化剂 答案　B 解析　每生成0.1 mol S，由反应Ⅱ可知，转移电子0.2 mol，生成0.2 mol I－，消耗0.1 mol I2，通过反应Ⅰ可知，生成0.1 mol·L－1 I2，则消耗0.2 mol I－，转移电子0.2 mol，故整个过程转移0.4 mol电子，不消耗KI，故B错误；由反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得该过程的总反应：3SO2＋2H2O===2S＋S↓＋4H＋，该反应过程中KI作催化剂，C、D正确。 10．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　) A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B．将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．M的无水固体粉末显蓝色 D．N与Z反应可生成X 答案　D 解析　硫燃烧只能得到SO2，A项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无水CuSO4为白色，C项错误；Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D项正确。 11．（2025·泉州安溪开学质检）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　) A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性：A>B>C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 答案　A 解析　SO2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变红色，A正确；离子方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；FeO与H＋反应生成Fe2＋，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。 12．【氨及相关物质的性质预测】NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料 C．NH4NO3易分解，可用作化肥 D．N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高 答案　B 解析　液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，与氨极易溶于水无关，A不符合题意；(CH3)2NNH2具有还原性，可被氧化剂氧化，生成大量气体并释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质与用途具有对应关系，B符合题意；NH4NO3可用作化肥，是因为含有氮元素，与NH4NO3易分解无关，C不符合题意；N2H4分子内含有N—N，导致N2H4(g)的热稳定性比NH3(g)的低，与共价键数目无关，D不符合题意。 13．【现用传感技术+喷泉实验】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是(　　) A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH B．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 C．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满 D．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈 答案　D 解析　氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵，实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气，B正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满，C正确；氨气极易溶于水，压强变化最大时，喷泉最剧烈，则图中C点时喷泉最剧烈，D错误。 14．【芯片刻蚀+硅的性质】Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如图，刻蚀溶液由一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2~16 min，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是(　　) A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小 B．Si极发生的反应为Si＋2H2O－4e－===SiO2＋4H＋，SiO2＋6HF===H2SiF6＋2H2O C．该刻蚀的总反应可表示为Si＋6HF＋2H2O2===H2SiF6＋4H2O D．该刻蚀过程是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成 答案　A 解析　根据图示可知，在Ag薄膜附近发生反应：2H＋＋2e－＋H2O2===2H2O，所以随着反应的进行，c(H＋)减小，故pH逐渐增大，A错误；根据图示可知，在Si电极上，Si失去电子与HF结合形成H2SiF6和H＋，化学方程式为Si＋2H2O－4e－===SiO2＋4H＋，SiO2＋6HF===H2SiF6＋2H2O，B正确；由Ag、Si极发生的电极反应及电子转移数目相等，可知总反应方程式为Si＋6HF＋2H2O2===H2SiF6＋4H2O，C正确；根据上述分析可知：在Ag电极上得到电子，在Si电极上失去电子，电解质溶液为HF和H2O2，它们形成闭合回路，实现了化学能向电能的转化，即构成了原电池，D正确。 15．实验室在如图所示装置中制取NH3，将NH3通入CuSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。已知：[Cu(H2O)4]2＋呈蓝色。下列说法不正确的是(　　) A．在装置甲试管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取NH3 B．装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸 C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D．与NH3相比，H2O更易与Cu2＋形成配位键 答案　D 解析　实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A正确；氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容积较大，可防止制备过程中发生倒吸现象，装置丙中倒扣的漏斗与液面相切，可防止液体倒吸，B正确；由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，因此[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C正确；由向硫酸铜溶液中通入NH3，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，故D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．(16分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是__________(填字母)。 A．Cl2 B．H2O2 C．NaClO D．KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因： NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、 ___________________________________、 ____________________________________。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　（每空2分） (1)C (2)NaCl　2HClO2HCl＋O2↑　 HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl (3)取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液　溶液先变蓝后褪色　84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性) (4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析　(2)从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl。(3)由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。(4)84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 17．(14分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是　　　 　　　　。气体a的主要成分有　 　　、CO2和未反应的O2。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是　 　　(填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于　　　　(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为　　　 　　　　。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为　　　 　。 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是　　　　。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是　　　　 　　　。 答案　(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分 （2分）　SO2 （1分） (2)CD （2分） (3)①碱式滴定管 （1分）　滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色 （2分） ②0.032% （2分） (4)①还原性　 （2分） ②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量 （2分） 解析　(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。(3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色。②由S~H2SO4~2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3 L=2.0×10－5 mol时，钢样中硫的物质的量为1.0×10－5 mol，即质量为1.0×10－5 mol×32 g·mol－1=3.2×10－4g，则该钢样中硫的质量分数为×100%=0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。 18．(10分)硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。 (1)硒与硫是同主族的相邻元素，Na2SeO3中硒的化合价为　 　　，硒元素在周期表中的位置为_____________________。 (2)已知在氧化器中粗硒转化为SeO2，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为　　　　 　　　。 (3)由滤液获取Na2SeO3·5H2O晶体的操作为　　 　　、过滤、洗涤。Na2SeO3·5H2O脱水制取Na2SeO3时，须在真空箱中进行，原因是　　 　　　　　　。 (4)吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧()”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧()。由此判断下列说法正确的是　　　　(填字母)。 A．活性氧发生氧化反应 B．Na2SeO3具有氧化性 C．Na2SeO3在反应中作还原剂 D．活性氧化合价升高 答案　(1)＋4　（1分） 第四周期第ⅥA族　（1分） (2)SeO2＋2OH－===＋H2O　（2分） (3)蒸发浓缩、冷却结晶　防止Na2SeO3被空气中的氧气氧化　（2分） (4)C　（2分） 解析　(3)由Na2SeO3溶液得到Na2SeO3·5H2O晶体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；Na2SeO3·5H2O中硒的化合价为＋4价，具有还原性，因此Na2SeO3·5H2O脱水制取Na2SeO3时在真空箱中进行，可以防止被空气中的O2氧化。(4)因为“活性氧”氧化性极强，作氧化剂，发生还原反应，化合价降低，A、D错误；Na2SeO3能消除人体内的活性氧()，Na2SeO3作还原剂，具有还原性，B错误、C正确。 19．(15分)（2025•天津市•河东区•二模）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H+H2O＝NH4HSO4，实验室用羟胺（NH2OH）和SO2反应制备氨基磺酸（实验装置如图）。（已知：NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解）。 Ⅰ.制备氨基磺酸 （1）羟胺的电子式 __________ 。 （2）A装置中橡胶管的作用是____________________； （3）实验过程中，先旋开_____（填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是__________________________________。 （4）设计实验证明氨基磺酸溶于水有生成： _________________________________________________________ 。 （5）下列叙述正确的是__________ 。 a.装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b.装置C可采用热水浴加快反应速率 c.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d.本实验应在通风橱中进行 Ⅱ.检验氨基磺酸 （6）准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉碘化钾溶液做指示剂，用0.080mol•L﹣1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2、NaNO2的还原产物也为N2。 ①配制250mL氨基磺酸待测液的容器名称是 ____________________ ； ②写出此反应的化学反应方程式 _____________________________________ ； ③氨基磺酸粗品的纯度：__________ （用质量百分数表示，保留3位有效数字）。 【答案】（1） （2分） （2）保持漏斗与烧瓶压强一致，确保液体顺畅流出 （2分） （3）A （1分） 在实验前排尽装置中空气 （1分） （4）向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶于水有产生 （2分） （5）d （2分） （6）①250mL容量瓶 （1分） ②H2NSO3H+NaNO2＝NaHSO4+N2↑+H2O或NH4HSO4+NaNO2＝NaHSO4+N2↑+2H2O （2分） ③77.6% （2分） 【解析】由装置A制备二氧化硫，经过干燥后在装置C中二氧化硫和羟胺（NH2OH）反应制备氨基磺酸，由于二氧化硫有毒，会污染环境，同时产品遇水会发生反应，故装置的最后部分要用装有碱石灰的干燥管进行处理； （1）羟胺是共价化合物，根据8电子稳定或H原子的2个电子的稳定结构，电子式为：， 故答案为：； （2）A装置中橡胶管的作用是：保持漏斗与烧瓶压强一致，确保液体顺畅流出，故答案为：保持漏斗与烧瓶压强一致，确保液体顺畅流出； （3）实验过程中先旋开A装置的分液漏斗活塞，产生SO2气体排出装置中的空气，防止干扰实验，故答案为：A；在实验前排尽装置中空气； （4）铵根离子的检验方法是：向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶于水有产生，故答案为：向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶于水有产生； （5）a．制备二氧化硫时利用了强酸制备弱酸，所用硫酸浓度不能太大，否则电离程度小，氢离子浓度低，反应速率慢，通常是用70%左右的硫酸，故a错误；b．NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，则装置C不可采用热水浴加快反应速率，故b错误；c．氨基磺酸是一种一元固体强酸，微溶于乙醇，实验完毕后，大部分氨基磺酸以固体形式存在，所以实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物，故c错误；d．SO2有毒，应在通风橱中进行，故d正确；故答案为：d； （6）①配制250mL氨基磺酸待测液的容器名称是：250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶； ②氨基磺酸与NaNO2反应生成N2和NaHSO4，反应的化学方程式为：H2NSO3H+NaNO2＝NaHSO4+N2↑+H2O或NH4HSO4+NaNO2＝NaHSO4+N2↑+2H2O，故答案为：H2NSO3H+NaNO2＝NaHSO4+N2↑+H2O或NH4HSO4+NaNO2＝NaHSO4+N2↑+2H2O；③根据方程式H2NSO3H+NaNO2＝NaHSO4+N2↑+H2O可知，n（H2NSO3H）＝n（NaNO2）＝0.0800mol/L×0.025L＝0.002mol，氨基磺酸纯度为。故答案为：77.6%。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$