河北省衡水泰华中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

河北省衡水泰华中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分仲。答题前，先将自己的灶名，准考证号填写在讹题卷和答题卡 上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选摔题的作答：每小题选出答案后，用2B悟笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效， 3.非逃择题的作答，用签宇笔直接答在答题卡上对应的答题区战内。写在试题卷、草稿纸和答题卡 上的非答题区域均无效， 4,考议结来后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12016Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1,我国古代文化灿烂辉煌，下列文物中主要成分属于合金的是 数 A明代青花瓷 B唐三彩文官佰 C战国时期宵铜剑D.人面鱼纹彩陶盆 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示错误的是 A.中子数为6的硼原子：B B.一氯乙烷的空间填充模型 C,BCl的VSEPR模型： 3d D.基态F+的价电子轨道表示式FHF日团 3.物质结构决定其性质。下列有关说法中错误的是 A键角：NH>HO B.CH和SiF,的空间结构都是正四面体形 C,沸点：邻羟基苯甲酿>对羟基苯甲酸 D.杂化轨道中s轨道所占百分率：乙快>乙烯 4,下列各组物质的鉴别试剂选用错误的是 A黄铜与黄金：稀硝酸 B.Fe+与Fe+:铁氰化钾溶液 C,地沟油与矿物油：NaOH溶液 D.乙醇与乙醛：酸性高锰酸钾溶液 第1页（共6页： CS扫描全能王 】亿人鞋在用的日猫A时 5.近期，国家卫生健康委员会发布了《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，该标准中刷除了脱氢乙酸及其 钠盐在淀粉制品等食品中的使用规定。脱氢乙酸钠的结构简式如图所示。 下列有关说法错误的是 A,脱氢乙酸钠的化学式为CH,O,Na B.1mol脱氢乙酸钠最多可消耗4molH2 C该分子中的碳原子有两种杂化方式 D.该分子中所有碳原子可能共平面 6.下列指定反应的表达式正确的是 A.ICl与NaOH溶液反应：ICl+2NaOH一Nal+NaCIO+H,O B.AgCl悬浊液中滴加NaI溶液：AgCl(s)+I(aq)一AgI(s)+C(ag) C.向Ca(CIO):溶液通人少量SO2:2CIO+SO2+H0一2HClO+SO D.电解法精炼粗铜（氯化桐作电解液）时的阳极反应式：2CI-一2e一C1,↑ 7.部分含铁或铜物质的“价类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A.若a可与稀硝酸反应生成c,则c一定是硝酸铜 b d Bg→f+©转化过程中涉及的反应均可以为复分解反应 C.c→d--e转化过程中能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色 单质氧化物盐 D.若d能溶解于氨水中，则Cu#与NH,形成的配位键比Cu+与HzO 物质类别 形成的配位健强 8.梯形聚合物是由两个及以上的单链相连而成的一条梯状大分子链的聚合物，某梯状聚合物的制备 原理如图所示。下列说法正确的是 NH. ·4HC A.1mola最多可与2 mol NaOH反应 B.b可溶于水，其水溶液呈酸性 C.该反应的原子利用率为100% D.该反应中还会生成一种小分子 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z电子层数相同，基态X原子的s能级电子 数是其P能级电子数的2倍，基态Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W的合金在现代生活中 广泛使用。下列说法错误的是 A.第一电离能，Y>Z B.简单氢化物的热稳定性：X<Y<Z C.X的最高价氧化物为非极性分子 D.基态W原子的未成对电子所在轨道的电子云轮廓图为球形 10.实验是学习化学的重要途径。使用下列实验装置和试剂能达到实脸目的的是 ,温度计 度计 C0S0) 合液 满有KSCN 的Fe(SO.h 溶液 甲 丙 A用图甲验证乙醇发生消去反应生成了乙烯 B用图乙配制一定物质的量浓度的硫酸 C用图丙分高四氯化碳和苯的混合物 D.用图丁除去CO,中混有的SO,气体 第2页（共6页） CS扫描全能王 】亿人鞋在用的扫猫A时 11.我国科学家利用电化学原理实现以CH,与CO,为原料制备乙烯或乙烷，其反应原理如图所示，下列 说法正确的是 ep-do 电极B 国体电解质（传号0） 电极A O服 ●氧 ●氧 A.CO2在电极A上发生氧化反应 BCH,在阳极发生的电极反应之一为2CH十4e+2O一C2H,+2H:0 C相同条件下，若生成乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH,和CO2的体积比为6：5 D.电解过程中，消耗的CH中的氢原子数与生成的CH和CH,中的氢原子总数相等 12.反应物(S)转化为产物(P)的能量变化与反应进程的关系如图 TS 所示。下列有关反应进程的说法错误的是 A.进程I升高温度，其正、逆反应速率均增大 B.生成等量的P,进程I、Ⅱ释放的能量相同 C.其他条件相同时，反应进程Ⅱ生成P的速率大于反应进程Ⅲ 反也进程 D.进程Ⅱ、Ⅲ中使用了催化剂，且催化剂Y的效果更佳 13.双膜二次电池能产生更高的电压，具有更高的安全性和可靠性。一种双膜二次电池(SBr2Br2)的结 构及放电时的工作原理如图所示。 电源 用电 NaBr 溶液 Br Br:/CCL Ⅱ室 X积 Y 下列说法错误的是 A.放电时，Ⅱ室中Br向I室迁移 B.放电时，N极电极反应式为Br1十2e一2Br C.X,Y膜均为阴离子交换膜 D.充电时，M极连接电源的正极 14.常温下，向硝酸镁溶液、HF溶液、乙酸溶液中分别滴加 6 NaOH溶液，测得溶液pXpX=一lgX,X代表c(Mg+)、 N(3.L.89) 品混88品]随溶液pH的变化曲线如图所示。 2L, M9,I3) 2,4 0 pH 已知氢氯酸的酸性比乙酸的强。下列说法错误的是 -14 10 -2 A.L代表一lgc(Mg+)随溶液pH的变化曲线 BCH,COOH的K.数量级为10-5 -3 C.相同物质的量浓度的NF、HF混合溶液的pH>7 D.常温下，K[Mg(OH):]=1X10-L 第3页（共6页） CS扫描全能王 】亿人鞋在用的日猫Ap单 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)锶(Sr,位于ⅡA族)及其化合物广泛应用于工业、医药等领域。以菱锶矿（主要含SCO,还 含有少量MgCO,CaCO,、BaCO,)和焦炭为原料制备高纯SCO,的工艺流程如图1所示。 热水 热水NH:HCO, 整★资-面-路调-药昌峰国-→香司++纯50 滤渣 滤液 NH, 图1 已知：常温下，K.(SC0)=6.2X10-°，Km(SrS0,)=3.1×10-1. 回答下列问题： (1)“浸取”时，Sr、Mg、Ca、Ba四种金属元素均转化为对应的氢氧化物，由元素周期律推断，常温下 Sr(OH):的溶解度 (填“大于”或“小于")C(OH):的溶解度：用热水“浸取”的目的是 (2)“趁热过滤”后，所得“滤渣”的成分除焦炭外，还有 (填化学式)。 (3)“碳化”过程中需要控制温度为90℃左右，祖度不宜过高的主要原因是 (4)“碳化”过程中发生反应的离子方程式为 (5)以天青石（主要成分是SSO,)为原料也可以制备SCO,该制备过程中涉及的主要反应为 SS0,(s)+CO(aq)SrC0,(s)+S0(aq)。向1mol·L-的NaCO,溶液中加入少量天 青石粉末，充分浸泡一段时间后，测得溶液中c(S0)=0.8mol·L1。 ①常温下，该反应的平衡常数K=」 ②上述状况下，反应 (填“已达”或“未达”)平衡状态。 (6)由钡、锌、碑三种元素组成的一种半导体的晶胞结构如图2所示。已知 M点2原子的分数坐标为0，分，》，则。 ①该晶体的化学式为 o Ba ②N点Z如原子的分数坐标为 As ③晶体中与Z如距离最近且等距的As原子有 个， 图2 16.(14分)某课外实验小组从含碘废液（主要含有1、I广、CC等）中回收单质碘，其操作流程如图1 所示。 Na:SO溶液 CL 含陕废液→还原☐+分液+操作又→富集+→山： o 围1 已知：①5Cl(过量)+1+6H0一2HIO+10HCl,②5S0+2IO+2Ht一l+5S0+H0. 回答下列问题： (1)向含碘废液中加人适量的N:SO,溶液，将废液中的I,还原为I厂，其离 子方程式为 :该操作将1：还原为厂 的目的是 (2)操作X的名称为 (填“氧化”或“还原”)。 (3)操作X的实验装置如图2所示，在仪器M中将含厂的水溶液用盐酸调 至pH≈2，级慢通人Cl,在40℃左右反应， ①仪器M的名称为 ②冷凝管中进水口为 (填“a”或“b”)。 ③反应控制在较低温度下进行的原因可能是 (填字母)。 142 A使CL在溶液中有较大的溶解度 B防止1升华 C防止1：进一步被氧化 第4页（共6页）】 CS扫描全能王 】亿人鞋在用的行猫Ap时 (4)为检测流程中通人C2后的碘水中是否存在O方，设计方案如下： ①取适量碘水用CCL (填实验操作)，直至水层用 (填试剂名称)检 测不出有12存在 ②从水层中取少量溶液，加入1一2mL淀粉试液，用盐酸酸化，滴加NazS),溶液，若溶液变蓝色， 说明 17.(14分)氯及其化合物在有机合成中应用广泛。回答下列问题： (1)光气(COC1)在有机合成中常作氯化剂。工业上，可用C0和C2化合生成。已知：该反应中生成 0.1 mol COCl2(g)时放出10.76kJ热量，写出该反应的热化学方程式： (2)SCl2、SzCL2常用于橡胶工业作硫化剂。 已知：①2S(g)+Cl2(g)一SCl2(g)△H1: ②S,Cl2(g)+C2(g)-2SCl2(g)△H2: ③8S(g)=S(s)△H. 则Ss(s)+8C2(g)=8SCL2(g)△H= (用含△H、△H2、△H,的式子表示)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中充人CL2(g)和NO(g),发生反应：C(g)+2NO(g)一2NOCI(g),下列 情况表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A混合气体的平均摩尔质量不随时间变化B.气体总压强不随时间变化 C.NO的消耗速率等于C2的生成速率 D.混合气体密度不随时间变化 (4)硫酰氯(SO2C2)常用于有机合成。制备原理：SO2(g)+Cl2(g)一SO2CL2(I)△H<0。实验测 得速率方程为v=kc"(SO2)·c(Cl2)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n 为反应级数)。 ①为了测定反应级数，实验数据记录如下： 序号 c(S0z)/(mol·L-1) c(Cz)/(mol·L1) 速率/(mol·L-1·min-1) 0.10 0.10 6.0×10- b 0.20 0.10 1.2×10-2 0.10 0.05 3.0×103 根据上述实验结果，计算m十n一 ②已知：Rnk=异R为常数，E为活化能，T为温度).测得-一Rnk在催化剂carl.ca2作用下 随子的变化如图1所示。工业生产中应选用催化剂 (填“cat1”或“cat2"),催化效果 更好，催化剂cat2对应的活化能为 k·moll 80r 3.0 78 2.5 cat] M4,75) 2.0 1.5 1.0 61 0 567 891011 6 /10K9 HCI) nO) 图1 图2 第5页（共6页） CS扫描全能王 】亿人鞋在用的行猫Ap时 (5)“地康法”制备氣气历史悠久，其热化学方程式为4HC(g)十O2(g)一2C2(g)+2H,O(g) △H<0。为探究该法制备CL2的适宜条件，在总压保持恒定为4.25MPa的条件下，向密闭容器中 充人HG和O,发生上述反应，在温度工、下.测得HC的平衡转化率与投料比[]的 关系如图2所示。 ①温度：T (填“高于”或“低于”)T2。 ②”时平衡常数K,= MPa'(K。是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压X 物质的量分数，结果保留两位小数)。 ③由图2知，同一温度下，投料比[H91 Ln()J 增大，HC的平衡转化率 (填“增大”或减小")。 18.(15分)有机物G是一种新型抗高血压药剂，其一种合成路线如下： CH CH, NaOH NC NH N 回答下列问题： (1)A分子中碳原子的杂化方式为 (2)G分子中手性碳原子的数目为 (3)有机物C的分子式为 (4)写出E→F反应的化学方程式： ,其反应类型为 (5)B的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式： (写一种). ①分子中含有氨基： ②能与浓溴水发生取代反应和加成反应： ③核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为6：221。 6)以1,3-丁二烯，NES和○一NH,为原料，制备☑N0的合成路线为入巴网 O☑一因@以①个0，则该藏程中MN的结物黄武分别为 第6页（共6页： CS扫描全能王 】亿人鞋在用的扫猫ApP 化学 参考答案 1,C肯铜创的主要成分属于合金，C顶符合题意。 2.D中子数为6的硼原子质量数为5十6▣11，表示为B,A现正确，-一瓢乙烷的结构简式为CH,CH,C,空间填充榄型 B项正确：BC中心原子价层电子对数为3+号×(3-3XID=3,VSEPR腹型为 ,C项正 3d 确：基态F+的价电子轨道表示式为什个个个，D项错误。 3.CNH分子中有一对弧电子对，HO分子中有两对孤电子对，键角：NH,>HO,A项正确，CH,和SF,的中心原子 均采取$p杂化且均无孤电子对，其空间结构均为正四面体形，B项正确，对羟基装甲酸形成分子间氢健，面邻羟基苯甲 酸形成分子内氢健，分子间氢健使物质的沸点升高，C现错误，乙决，乙烯中C原子杂化方式依次为s印、5p,5轨道在杂 化轨道所占百分率依次为50%、33.3%，D项正确。 4D铜可溶于稀萌酸而金不溶于稀硝酸，A现正确，快氰化御溶液通下+出现些色沉淀，B项正确：地沟油主要成分为油 脂，加人足量NOH溶液，煮沸后水解为溶于水的高级脂肪酸钠和丙三酵，而矿物油主要成分为烃，不能与NOH溶液 反应，加人足量NaOH溶液会产生分层，现象不同，可以用NOH溶液鉴别，C项正确：乙醇与乙醛均能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙醛，D项错误。 5.B由结构俺式知，脱氢乙酸钠的化学式为CH,ON,A项正确碳碳双健和羰基可以与氢气加成，而留基不能与氢气 加成，放1ml脱氢乙酸钠最多消耗3molH,B项错误，分子中碳原子有sp、即'两种杂化方式，C项正确：该分子结构 中碳原子与碳酸双键或与酮碳基相连，碳碳双缝构成的平面与酮搬基形成的平面重合时，所有碳原子可共平面，D项 正确。 6,B在1C中I元素为十1价，C元素为一1价，1Cl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaIO和HO,A项结误：溶度积常数： AgC少Agl,故可发生沉淀转化，B项正确：由于C10具有氧化性，可将SO,氯化为SO,C项错误：电解法精炼粗铜 时，粗钥作阳极，阳极反应式为Cu一2e一C+,D项错误。 7.A过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚快，也符合题意，A项错误18→+·发生转化，对应的金属元素是铁元素，转化过 程中涉及的反应均为复分解反应，B项正确c→d+e发生转化，d是Fe(OH):,c是Fc(OHD,对应的实验现象正确，C 参考答案第1页（共4页） CS扫描全能王 】亿人鞋在用的日猫APP 项正确Cu(OH),溶解于氨水形成深蓝色的络合物，说明NH,与C配位饱力大于HO与C·配位能力，D项 正确。 8.B1mola可水解产生4nvol度基，因此可以与4 ol NaOH反应，A列错枫b可以看成铵盐，其水解帝液圣酸性，B项 正确：该反应还生成两种小分子为H:O和HC1,C、D两项错误。 9.D根据信息可推知，X,Y,Z、W依次为C,N、O、A。基态N原子的p能级为半充满黯定结构，第一电高胞：Y>Z,A项 正确，电负性：C<N<O,故简单氢化物的热稳定性，CH<NH<HO,B项正确，CO是直战形分子，为非极性分子， C项正确，基态1原子的价电子排布式为353印，未成对电子所在轨道为3即：其电子云轮廓图为哑铃形，D项错误。 10.D图甲中挥发产生的乙醉及生成的SO,均能使酸性高锰酸钾溶液视色，A项不符合题意，客量瓶不能直接用于稀释 溶液，B项不符合题意：图中温度计水银球的位置及冷却水的流向错误，C项不符合题意，SO,具有还原性，可以和P 反应，Fc(SO,),溶液可以吸收SO,气体，D项符合题意， 11,C由图可知，CO:在阴极上得电子发生还原反应，A项错误：CH在阳极发生氧化反应，甲烧中碳原子失电子，电极反 应式之-为2CH-4c+20一C,H+2H0,B项错误，由总反应6CH十500，一2C:H十CH十5H0十500 知，生成乙烯和乙烧的的体积比为2：1时，反应中消耗的CH和C0,的休积比为6：5，C正确：CH中的氢原子部 分生成了HO,D项错误。 12.D升高温度，正，逆反应速率均增大，A项正确：进程Ⅱ使用了偶化剂X,降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转 化为P为放热反应，对于进程I、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，B项正确，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的话化 能，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C项正确：反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，催化剂X的催化效果更佳，D项 结误。 13.D放电时So+在M极失去电子生成So+,即SmBn转化为SaBa,M极是负极，Ⅱ室中B向I室迁移，A项正确： 放电时，N极电极反应式为B0十2c一2B,N极为正极，B项正确：为了维持电荷守恒，NnBr溶液中的Br要通过 X膜进人I室，X膜为阴离子交换膜，Ⅲ室中B在N极得到电子生成B并转移到Ⅱ室，Y膜也为阴离子交换膜，C 项正确，放电时M为负极，充电时，M极应连接电源的负极，D项错误 14.C向Mg(NO):溶液、HF溶液，CH,COOH溶流中分别滴加NaOH溶液，当pH增大时，(Mg+)魂小，pX增大，则 L代表一c(OMg+)随溶液pA的变化曲线，A项正确，F品-界，C告0OO-K(C出：CO型，且R (HF)(H)E(CH COOH) c(H)■ 的酸性比CQ0OH的强，则pH相周时，88品<品·所以pH相同时，品的px小，即h和山分 鼎代表一品与-e器88品随常流pH的变化线，从L中的N点G.L8)可知，pH=3时，p议=1.的， 参考答案第2页（共4又 CS扫描全能王 】亿人醇在用的扫猫AP中 即cH*)-1X10mlL,常88品-1X10,CQ00H的k-10,数摄银为10，B项正确，从 上中的P点2L45可知，pH-2时，pX-L46,即c(H)=1X101mlL1,品=1X10L.所以HF的K 10-4 =104“,F的水年常数K(F)一而0石=10a,故物质的量浓度相同时，HF的电离程废大于F的 水解程度，pH<7,C项错误：由L上M点坐标(9.1.3)可求得K[Mg(OH),]=2(OH)·c(Mg“)=(10)y× 10~11=10~11,D项正确. 15.(I)大于(1分)：加快没取递串、降低Ca(OH),的溶解度，使Ca(OH),充分析出、增大Sr(OH),的溶解度，防止 Sr(OH):析出（任容两点，2分） (2)Mg(OHD:、Ca(OH):(2分) (3)防止温度过高时NH.HCO,分解，降低SCO,的产率(2分) (4NH+H005+S*+20H0SSC0,↓+NH,↑+2H,0(2分) (5)①5×102(2分)②未达(1分) (6)①BaZn:A(1分) ②（合0，是）1分)③41分) 部分答案郁析： (5①K-cS02-K-(SS02_3.1x10- c0o方X,(S00).2Xi0--5×10. ② SrSO,(s)+COj(ag)=SrCO (s)+SO(aq) 起始/mol·L 转化/mol·L-t 0.8 0.8 某时刻/mol·L】 0.2 0.8 此时游液中Q-8是=4， Q<K,故反应未达平衡状态。 16.(1)S0++H0一2+2H+S0,使CCl中的4转化为下进人水层（各2分） (2)氧化(1分) (3)①三颈烧题(1分)②a(1分)③ABC(2分) (4)①多次辈取，分液(2分)：淀粉试液(1分)②碘水中含有1O(2分) 参考答案第3页（共4页） CS扫描全能王 】亿人鞋在用的扫猫AP 17.(1)C0(g)+C,(g)—X(g)△H=-107.6kJ·mol'(2分) (2)4△H1+4△H:-△H(2分) (3)AB(2分) (4)①2(2分)②cat2:15(各1分) (5)①低于(1分)②20.25(2分)③减小(1分) 部分答案解析： 0将ab数值代人公式有品2淡8二-：8资8斯得m-1,同理求得一1，故m十-2 ②将(10×10,1.5)代人表达式，计算得出cat2对应的话化能为15k·mol1,同理cat1对应活化能为 30k·mo,催化剂能降低活化能，活化能越小，反应速率慈快，因此c2催化效果更好. (5)①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，HC的平衡转化率降低，根据图像可知，推出T<工，： ②aHC n(02) =4,n(HCI)=4 mol,n(O)=1 mol. 则： 4HCI(g)+O (g)2CL (g)+2H:O(g) 起始量/mol 4 2 0 0 转化量/mol 4×75%1×75% 1.5 1.5 平衡量/mol 0.25 1.5 1.5 平衡时，ne=(1十0.25+1.5+1.5)mol=4.25mol K2= (2P.)广x(P -,又Pa=4.25MPa,则K,=20.25Pa1. (P)八×P 18.(1)5p.5p(2分) (2)2(2分) (3)Cu HuONBr(2分) NH, (2分)：取代反应(1分) +HCI OH C-C-CC-NH; H C CH 5) (成其他合理客案，2分) NH: H.CC CCH Br 参考答案第4页（共4页 CS扫描全能王 】亿人鞋在用的扫猫ApP