第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 元素周期表、元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01 元素周期表的结构与应用 题型02 同周期、同主族元素性质递变规律 题型03 元素金属性强弱比较 题型04元素非金属性强弱比较 题型05元素电离能、电负性比较 题型06料子半径大小比较 题型07 元素周期律应用 题型08 物质的性质推断 题型09 文字叙述型元素综合推断 题型10 物质结构式型元素综合推断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01元素周期表的结构与应用 1．下列说法正确的是( ) A．原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 C．最外层电子数为1的主族元素都是金属元素 D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族 【答案】B 【解析】A选项，主族元素的阳离子的电子层数比原子的电子层数少1个，如Na+的电子层数为2，错误；B选项，正确；C选项，H元素的原子最外层电子数为1，为非金属元素，错误；D选项，He元素的原子最外层电子数为2，不属于ⅡA族，错误。 2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( ) A．共有7个周期，16个族 B．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则a＋1的元素一定是第ⅢA族元素 C．地壳中含量最多的元素位于第二周期 D．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 【答案】B 【解析】元素周期表有7个横行，18个纵列，且8、9、10三个纵列为ⅤⅢ族，共有7个周期，16个族，故A正确；短周期时ⅡA、ⅢA的原子序数相差1，在四、五周期相差11，六、七周期相差25，某第ⅡA族元素的原子序数为a，则a＋1的元素可能位于ⅢB族，故B错误；地壳中含量最多的元素是O，位于第二周期，故C正确；ⅡA元素、He的最外层电子数均为2，故D正确。 3．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( ) A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素原子最外层有5个电子 C．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 D．只有第2列元素原子最外层有2个电子 【答案】D 【解析】第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，A正确；第15列是ⅤA族，B正确；第3列包括镧系和锕系元素，所以元素种类最多，C正确；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，D错误。 4．化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是( ) A．新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN B．太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素 C．“玉兔号”月球车的热源材料舜与互为同素异形体 D．储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族 【答案】C 【解析】A项，氮化镓化学式为GaN，具有良好的半导体性能，是性能优良的新型半导体材料，A正确；B项，钛为22号元素，属于第ⅣB族，为副族元素，B正确；C项，与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，C错误；D项，镍为28号元素，元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D正确；故选C。 5．据有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表的( ) A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族 【答案】B 【解析】第七周期稀有气体元素的原子序数为118，据此可以判断116号元素应位于元素周期表的第七周期ⅥA族，B正确。 6．据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤_239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( ) A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 【答案】C 【解析】镤_239的质子数为239－148＝91，则A元素的一种同位素的质子数为91－54＝37，该原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，该元素位于第5周期ⅠA族。 7．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( ) A．元素钴是一种过渡元素 B．它的基态原子价电子排布式为4s2 C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族 【答案】A 【解析】A项，Co是Ⅷ族元素，钴是一种过渡元素，故A正确；B项，它的基态原子价电子排布式为3d74s2，故B错误；C项，Co失去最外层电子形成Co2+，Co2+的电子排布式为[Ar]3d7，故C错误；D项，它位于元素周期表的第四周期第VIII族，既不是主族也不是副族，故D错误；选A。 8．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和所在区是( ) A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅢB族；f区 【答案】C 【解析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，其处于周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区，故选C。 9．元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素 B．周期表中p区元素均为主族元素 C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2 D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族 【答案】D 【解析】A项，周期表中s区氢元素不是金属元素，A错误；B项，周期表中p区元素还包括稀有气体，B错误；C项，同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数可能相差2、12、26，C错误；D项，价电子排布式为5s25p2的元素为50号元素锡，在周期表第五周期第ⅣA族，D正确；故选D。 10．【保健品与学科知识结合】现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是( ) A．原子最外层电子排布式为4s24p4 B．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C．Br的非金属性比Se弱 D．O和Se为p区元素，K为s区元素 【答案】C 【解析】由题给信息可知，Se位于第四周期ⅥA族，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，故Se原子最外层电子数是6，最外层电子排布式为4s24p4，A项正确；Se元素的最高正化合价为＋6，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，B项正确；同周期元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，Br和Se属于同周期元素，且原子序数：Br>Se，所以Br的非金属性比Se强，C项错误；根据O、Se、K在周期表中的位置可知，D项正确。 02同周期、同主族元素性质递变规律 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 【答案】B 【解析】元素的金属性强弱与失去电子的多少无关，与其失去电子的能力有关，钠比铝易失去电子，金属性Na>Al，则单质的还原性钠比铝强；氧、硫同主族，原子半径越小，非金属性越强。 12．【证据推理与模型认知】运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( ) A．第六周期第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B．第六周期第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C．第五周期第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D．第四周期第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比H2S稳定的气体 【答案】B 【解析】A项，Tl与NaOH溶液不反应，铊(Tl)能与盐酸作用产生氢气，故A错误；B项，同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性，则砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水，故B正确；C项，硫酸钡不溶于水，可知同主族Sr对应的硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C错误；D项，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色，有毒，不如H2S稳定的气体，故D错误。 13．根据周期表运用元素周期律分析，下列说法错误的是( ) A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小 【答案】B 【解析】同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg<Ra，则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；第ⅤA族元素N和As，原子序数N<As，则单质的氧化性N2>As，其对应阴离子的还原性N3－<As3－，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl处于同周期，且原子序数Al<Cl，则原子半径Al>Cl，D项正确。 14．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是( ) A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子 B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl) C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 【答案】C 【解析】A项，第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个中子，故A错误； B项，第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小：r(Cl)＜r(S) ＜r(P)，故B错误；C项，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越难，故C正确；D项，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，其减小：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH ，故D错误。故选C。 15．下列叙述正确的是( ) ①砹的非金属性在卤素中是最弱的，At－易被氧化 ②砹化银能溶于水或稀HNO3 ③碱金属元素中密度最小的也是金属性最弱的 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】A 【解析】At位于碘后面，非金属性最弱，At－还原性最强，即At－易被氧化，①正确；按照卤族元素性质的递变性，AgAt不溶于水或稀硝酸，②错误；碱金属元素中密度最小的是锂也是金属性最弱的，③正确；NH3溶于水显弱碱性，④错误。 16．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 【答案】C 【解析】A项，F2与H2O的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2，不能用X2＋H2O=HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。 17．下列关于元素周期表及周期律的叙述中错误的有( ) ①按F2→I2的顺序，单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ②研制农药通常考虑元素周期表过渡元素 ③碲化氢(H2Te)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 ④ⅠA族元素(除H外)全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥Sr位于ⅡA族，推测Sr(OH)2为强碱，SrCO3高温下能分解 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【解析】①按F2→I2的顺序，单质氧化性逐渐减弱，但单质氟的活泼性很强，极易和水反应，故其单质不能将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来，①错误；②研制农药通常考虑元素周期表中非金属元素部分，②错误；③同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以碲化氢(H2Te)的稳定性比H2S的稳定性弱，③错误；④ⅠA族元素(除H外)全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，④正确；⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素常用作半导体材料，副族和第Ⅷ族元素构成过渡元素，⑤错误；⑥Sr位于ⅡA族，在钙元素的上一周期，依据同主族元素递变规律可判断推测Sr(OH)2为强碱，SrCO3高温下能分解，⑥正确；故选B。 03元素金属性强弱比较 18．下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是( ) A．比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中 B．比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中 C．比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中 D．比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中 【答案】A 【解析】比较金属性强弱，通常用金属单质与水或酸反应，比较产生氢气的剧烈程度，故A选项正确，B选项，不能用金属单质与碱反应，错误；C选项，不能用稀硝酸与金属单质反应，错误；D选项，比较Zn、Fe的金属性，应用二价铁盐与锌反应，三价铁具有较强的氧化性，错误。故选A。 19．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于Mg C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>Mg D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 【答案】D 【解析】A选项，金属性是指金属原子失去电子的能力大小，不能根据金属失去电子的多少来判断金属性，错误；B选项，Na加入到MgCl2溶液中，Na先和水反应，不能置换出金属Mg，错误；C选项，金属与NaOH溶液不能证明金属性强弱，错误；D选项，金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，正确。 20．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( ) A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应 【答案】C 【解析】两种元素失电子能力强弱，即比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度、对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱、单质间的置换反应等判断。硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能证明金属性强弱，故B错误；将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，加入镁条的溶液变红，加入铝条的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；在空气中放置已久的这两种金属单质，其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误。 21．【宏观辨识与微观探析】X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法中正确的是( ) A．X元素的金属性比Y元素的强 B．X和Y的单质都不能从水中置换出氢气 C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱 D．X元素的最高正化合价比Y元素的高 【答案】D 【解析】由题干信息可知，二者均为第三周期的金属元素。由X的原子序数比Y的原子序数大可知，X元素位于Y元素的右边，则X元素的金属性比Y元素的弱，X元素的氢氧化物的碱性比Y元素的弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X元素的最高正化合价比Y元素的高，A、C项错误，D项正确。第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢气，B项错误。 22．通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是( ) A．Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱 B．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱 C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱 D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱 【答案】B 【解析】A项，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，故A错误；B．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故B正确；C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3不是利用强酸制取弱酸的原理，而是高沸点酸制取低沸点酸的原理，不能比较S和N的非金属性强弱，故C错误；D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；故选B。 04元素非金属性强弱比较 23．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是( ) A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．H2在O2中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨 C．相对分子质量：O2>N2 D．热稳定性：H2O>NH3 【答案】C 【解析】A项，氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，A可作为依据；B项，H2在O2反应条件是燃烧，N2和H2在高温高压催化剂作用下反应，氮气发生还原反应的条件更苛刻，故非金属性弱，B可作为依据；C项，氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但相对分子质量和元素非金属性无关，C不可作为依据；D项，元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D可作为依据；故选C。 24．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 【答案】C 【解析】A项，F2与H2O的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2，不能用X2＋H2O=HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。 25．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) ①与H2化合时X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质的氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性F>Cl，但是F没有正价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。 26．【科学探究与创新意识】如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，已知卤族元素的单质易溶于有机溶剂苯，苯的密度小于水。下列说法正确的是( ) A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 【答案】A 【解析】A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，正确；B项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误；C项，苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，错误；D项，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，但过量的氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I，错误。 05元素电离能、电负性比较 27．按第一电离能递增的顺序排列的是( ) A．Li、Na、K B．Na、Al、S C．P、Si、Al D．Cl、Br、I 【答案】B 【解析】同周期元素从左到右，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。 28．在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是( ) A．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C) C．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B) 【答案】C 【解析】B、C、N、O属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，ⅤA族元素大于ⅥA族元素。 29．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是( ) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1 【答案】A 【解析】由元素的核外电子排布式可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为K元素，根据电负性在周期表中的变化规律可知电负性最大的为O元素。 30．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX 【答案】B 【解析】X、Y同周期，且电负性：X>Y，说明得电子能力：X>Y，但第一电离能不一定存在X>Y。如电负性：O>N，但第一电离能：N>O。 31．下列各组元素性质的比较错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正价： D．原子半径： 【答案】C 【解析】A项，同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但基态原子的轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：，A项正确；B项，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B项正确；C项，非金属性较强，其无最高正价，项错误；D项，同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径，D项正确；故选C。 32．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是 A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 【答案】A 【解析】A项，电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确；B项，电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误；C项，同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)> I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C项错误；D项，KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH > Fe(OH)3，D项错误；故选A。 33．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是 A．原子半径：③>②>① B．电负性：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 【答案】B 【解析】四种元素分别为①1s22s22p63s23p2，为Si；②1s22s22p63s23p3，为P；③1s22s22p3，为N；④1s22s22p4，为O。Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si>P>N，即①>②>③，A错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正确；同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C错误；N、P的最高正价为＋5价，Si的为＋4价，O的为0价(一般情况下)，则最高正化合价：③=②>①>④，D错误。 34．下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+ 【答案】D 【解析】A项，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A项错误；B项，同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B项错误；C项，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C项错误；D项，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，故D项正确；故选D。 35．侯德榜制碱法的重要反应 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A．离子半径r(N3-)<r(Na+) B．电离能：I1(H)<I1(C)<I1(N)<I1(O) C．键角NF3>NCl3>NBr3 D．电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O) 【答案】D 【解析】A项，电子结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r(N3-)>r(Na+)，A错误；B项，同周期元素，从左到右第一电离能增大，但N原子2p轨道为半充满状态，N原子的第一电离能大于相邻元素，则电离能I1(H)<I1(C)<I1(O)<I1(N)，B错误；C项，已知电负性F>Cl>Br，且NF3、NCl3、NBr3分子的中心原子相同，周围原子电负性越大键角越小，则键角NF3<NCl3<NBr3，C错误；D项，元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O)，D正确；故选 D。 36．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断正确的是( ) I/kJ·mol I1 I2 I3 I4 I5 R 740 1500 7700 10500 13600 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第IIA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】A项，由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，A错误；B项，由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，B正确；C项，R元素位于元素周期表中第IIA族，最外层共有2个电子，C错误；D项，表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，D错误；故选B。 06粒子半径大小比较 37．关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( ) A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大 B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小 C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径 D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径 【答案】B 【解析】A项，同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大，A项正确；B项，同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大，B项错误；C项，同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径，C项正确；D项，同一元素的原子半径大于相应阳离子的半径，D项正确；故选B。 38．有关粒子半径的变化规律不正确的是( ) A．当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大 B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大 C．r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D．r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-) 【答案】A 【解析】A项，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故A错误；B项，最外层电子数相同， 说明为同主族元素，质子数越多，核外电子层数越多，原子半径越大，故B正确；C项，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，K+核外有3个电子层，Na+、Mg2+、Al3+核外均为2个电子层，核电荷数：Al>Mg>Na，则r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，故C正确；D项，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，则r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)，故D正确；故选A。 39．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．L2＋与R2－的核外电子数相等 B．氢化物的稳定性为H2T<H2R C．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 【答案】C 【解析】短周期元素T、R都有－2价，处于ⅥA族，T只有－2价，则T为氧元素、R为硫元素；L、Q都有＋2价，处于ⅡA族，原子半径L>Q，则L为镁元素、Q为铍元素；M有＋3价，处于ⅢA族，原子半径M介于L、R之间，则M为铝元素。L2＋的核外电子数为12－2＝10，R2－的核外电子数为16－(－2)＝18，核外电子数不相等，故A错误；非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；L为镁元素，M为铝元素，金属性Mg>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；金属性Mg>Be，则Mg与稀盐酸反应更剧烈，故D错误。 40．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是( ) ①基态X的原子结构示意图：   ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图： ④W基态原子有2个能层，电子式： A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>② 【答案】A 【解析】①根据结构示意图可知X为S；②基态Y的价电子排布式：3s23p5可知Y为Cl；③根据基态Z2－的电子排布图可知Z2－为S2-；④根据W基态原子有2个能层，电子式： 可知W为F；电子层数越多，半径越大，则F<Cl，同周期随着原子序数的递增，原子半径减小，则Cl<S，同种元素的阴离子半径大于原子半径，则S< S2-；综上半径大小关系为S2->S>Cl>F即③>①>②>④；A正确；正确选项A。 07元素周期律应用 41．N、O、Na、Al、S、Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的热稳定性： H2O<H2S B．原子半径： r(N)<r(O) C．碱性强弱： NaOH<Al(OH)3 D．非金属性：S<Cl 【答案】D 【解析】A项，非金属性O＞S，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(N)>r(O)，B错误；C．同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，则碱性强弱：NaOH>Al(OH)3，C错误；D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：S<Cl，D正确；故选D。 42．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3>H2CO3 D．金属性：K>Na>Li 【答案】B 【解析】A项，周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A错误；B项，碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B正确；C项，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：HNO3>H2CO3，能用元素周期律解释，C错误；D项，周期元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：K>Na>Li，能用元素周期律解释，D错误；故选B。 43．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)下列说法不正确的是( ) A．处于最低能量状态的原子叫基态原子 B．K、Na、Li原子半径逐渐减小 C．粉末状固体肯定不是晶体 D．HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱 【答案】C 【解析】A项，处于最低能量状态的原子最稳定，我们称这个原子处于基态，叫基态原子，A正确；B项，同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，则K、Na、Li原子半径逐渐减小，B正确；C项，晶体的定义与其内部原子或分子的排列方式有关，而与外观形态无关，粉末状固体可以是晶体，也可以是非晶体，C错误；D项，同主族元素，从上往下非金属性逐渐减小，非金属性：F>Cl>Br，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱，D正确；故选C。 44．(2025·浙江省宁波市高三二模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：S2-＞O2-＞Na＋ B．键角∠HOH：H2O＞H3O+ C．分子的极性：N2H4＞C2H4 D．熔点：金刚石>金刚砂 【答案】B 【解析】A项，同主族从上到下离子半径逐渐增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单例子半径：S2-＞O2-＞Na＋，A正确；B项，H2O分子中心原子为O，O原子的孤电子对为2，H3O+中的O原子孤电子对为1，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，键角∠HOH：H2O＜H3O+，B错误；C项，N2H4为极性分子，乙烯是非极性分子，分子的极性：N2H4＞C2H4，C正确；D项，金刚砂为SiC，C的原子半径小于Si，C-C键键长小于C-Si键键长，键能C-C大于C-Si，熔点金刚石>金刚砂，D正确；故选B。 45．(2025·浙江省第一届NBchem三模)工业上常用反应来冶炼钾。下列说法正确的是( ) A．碱性： B．电负性： C．沸点： D．K、Na、钾钠合金均属于金属晶体 【答案】D 【解析】A项，同主族元素，从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物碱性增强，K金属性强于Na，所以碱性KOH > NaOH，A错误；B项，同周期主族元素，从左到右电负性增大，Cl和Na同周期，且Cl在Na右边，所以电负性，B错误；C项，碱金属元素从上到下，金属键减弱，沸点降低，K在Na下方，所以沸点，C错误；D项，K、Na是金属单质，钾钠合金中钠和钾以单质存在，它们都属于金属晶体，D正确；故选D。 08物质的性质推断 46．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是( ) A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3 B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高 C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的 D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应 【答案】D 【解析】A项，碘单质的氧化性弱于三价铁，不能将铁氧化为三价铁，错误；B项，卤素单质属于分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，原子序数越大，其单质熔沸点越高，而碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加，其熔沸点逐渐降低，错误；C项，F没有最高正价，则不存在最高价氧化物的水化物，错误；D项，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：K＞Na，由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应，正确。 47．继2022年诺贝尔生理或医学奖授予开发“古DNA技术”的科学家之后，最近科学家发现了迄今为止“最古老”DNA分子。DNA由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是( ) A．DNA由短周期元素组成 B．上述元素中氢化物最稳定是H2O2 C．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 D．酸性：H3PO4＞H2CO3 【答案】B 【解析】A项，DNA由C、H、O、N和P组成，都为短周期元素，A正确；B项，C、H、O、N和P元素中，O的非金属性最强，氢化物最稳定是H2O，B错误；C项，因为非金属性：O>N>P，所以氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3，C正确；D项，非金属性：P>C，所以最高价含氧酸的酸性：H3PO4>H2CO3，D正确； 故选B。 48．(2025·浙江省桐乡市三模)下列有关H、C、N、O等元素及其化合物说法正确的是( ) A．第一电离能：C>N>O>H B．化合物极性：CH4>NH3 C．酸性：HCOOH>CH3COOH D．H、C、N、O形成的化合物中一定只含共价键 【答案】C 【解析】A项，C、N、O元素位于同周期，同周期随原子序数增大，第一电离能总体趋势增大，但N的2p轨道半满稳定，第一电离能大于O，所以同周期顺序N>O>C，A错误；B项，NH3是极性分子，CH4是非极性分子，极性NH3>CH4，B错误；C项，HCOOH的羧基直接连在H原子上，CH3COOH的羧基连在-CH3上，烃基越大，推电子效应越强，羧基电离出H+越难，即酸性HCOOH>CH3COOH，C正确；D项，H、C、N、O形成的化合物也可以即含离子键又含共价键，如NH4HCO3，D错误；故选C。 49．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( ) 元素 甲 乙 丙 丁 化合价 －2 －3 －4 －2 A．含氧酸的酸性：乙<丁 B．元素非金属性：甲<乙 C．氢化物的稳定性：甲>丁 D．丙所形成的单质可能互为同位素 【答案】C 【解析】根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；O的非金属性大于S，氢化物的稳定性：H2O>H2S，C项正确；C的单质中石墨和金刚石为同素异形体，同位素是指同种元素不同原子的互称，D项错误。 09文字叙述型元素综合推断 50．(2025·浙江省精诚联盟二模)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物X+[WZ6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A．电负性：Y>Z>X B．键角：WZ3>WN3 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N D．第一电离能：Y>X>M 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物X+[WZ6]-，则X为Li或Na；又由于X和Y原子序数之和等于-Z-的核外电子数，若X为Na，X原子序数为11，则X和Y原子序数之和大于18，不符合题意，因此X只能为Li元素；由于Z可形成Z-，故Z为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Z不可能为Cl元素，因此Z为F元素，Y的原子序数为10-3=7，Y为N元素，X+[WZ6]-中W为+5价，故W为P，X与M、Z与N均位于同一主族，则M为K，N为Br，综上，X为Li、Y为N、Z为F、W为P、M为K、N为Br。A项，X为Li、Y为N、Z为F，同周期元素，随着核电荷数增大，电负性增强，则电负性：F>N>Li，A错误；B项，PF3和PBr3为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，因为电负性F>Br，则键角PBr3>PF3，即WN3>WZ3，B错误；C项，非金属性越强气态氢化物的稳定性，由于非金属性F>Br>P，则气态氢化物的稳定性HF>HBr>PH3，C错误；D项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：N>Li>K，D正确；故选D。 51．(2025·浙江省绍兴市高三二模)X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是( ) A．单质氧化性：M＜Z B．键角：X3Z+＞X2Z C．YN3水解产生两种强酸 D．化合物中离子键百分数：CaZ＞CaM 【答案】C 【解析】X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Z原子的2p轨道有4个电子，则Z的价电子排布式为2s22p4，Z为O元素，Z与M同主族，则M为S元素，Y与Z相邻，Y的原子序数比Z小，则Y为N，N为第五种元素，原子序数最大，为Cl，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Cl。A项，非金属性O＞S，则单质氧化性：S＜O2，A正确；B项，X3Z+(H3O+)中心原子O的价层电子对数是，有1对孤对电子，X2Z(H2O)中心原子O的价层电子对数是，有2对孤对电子，两种粒子均采用sp3杂化，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故减小：X3Z+＞X2Z，B正确；C项，NCl3水解反应：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，产物中NH3为弱碱，HClO为弱酸，无强酸生成，C错误；D项，O的电负性大于S，CaO中离子键百分数更高，D正确；故选C。 52．【证据推理与模型认知】(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是( ) A．原子半径：M>Z>X>Y B．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 C．Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM D．YO2、MO3均为非极性分子 【答案】D 【解析】周期表前四周期的元素X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，X原子核外电子有3种空间运动状态，则X为B；基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，则Z为N、Y为C；M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，则M为S；基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子，则Q为Cu，综上所述X、Y、Z、M、Q分别为B、C、N、S、Cu。A项，原子半径S>B>C>N，即M>X>Y>Z，故A错误；B项，第一电离能介于B、N之间的元素包括Be、C、O，有3种，故B错误；C项，Q为Cu，M为S，S的氧化性较弱，故Cu和S加热生成Cu2S，故C错误；D项，CO2分子中C原子价层电子对数为2+2+0=2，无孤电子对，空间构型为直线形，为非极性分子，SO3分子中S原子价层电子对数为3+3+0=3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，为非极性分子，故D正确；故选D。 53．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4∶3，Z与M同主族且相邻，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子。下列说法不正确的是( ) A．键角：XZ32->YZ2- B．水溶液中的稳定性：N+>N2+ C．XY−与N+反应的配位能力：X>Y D．第一电离能：Y>Z>M 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4:3，则Y的电子排布式为1s22s22p3，Y为N元素，X为C元素，Z与M同主族且相邻，则Z为O元素，M为S元素，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子，价层电子排布式为3d104s1，则N为Cu元素。A项，XZ32-为CO32-，YZ2-为NO2-，CO32-中心原子价层电子对数为3+=3，C原子杂化方式为sp2，不含孤电子对，NO2-中心原子价层电子对数为2+=3，N原子杂化方式为sp2，含有1个孤电子对，中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小，则键角：CO32-> NO2-，故A正确；B项，Cu+在酸性溶液中会发生歧化反应生成Cu和Cu2+，Cu2+可以在酸性溶液中稳定存在，则水溶液中的稳定性：Cu2+>Cu+，故B错误；C项，N的电负性强于C，对电子的吸引能力强于C，CN-在形成配位键使，C原子更加容易提供电子形成配位键，则CN-与Cu+反应的配位能力：C>N，故C正确；D项，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>S，故D正确；故选B。 54．(2025·浙江省金华十校高三模拟)X、Y、Z、M、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，W与Y位于同一主族，基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，M在地壳中含量仅次于Y。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y B．MW2遇水可转化为MY2和X2W C．晶体熔点：MY2＜WY2 D．X2Y与X3Y+中Y的杂化方式不同 【答案】B 【解析】基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，则Y为O元素，Z为Mg元素，W与Y位于同一主族，W为S元素，X与Y位于不同周期，且X序数小于Y，X为H元素，M地壳中含量仅次于O元素，M为Si元素。A项， W为S元素，Z为Mg元素，Y为O元素，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Mg>S>O，A错误；B项，MW2为SiS2，遇水发生水解，可转化为SiO2和H2S，SiS2+2H2O=SiO2+2H2S↑，B正确；C项，MY2为SiO2，WY2为SO2，SiO2为共价晶体，熔点较高，SO2为分子晶体，熔点较低，晶体的熔点：MY2＞WY2，C错误；D项，X2Y为H2O，O原子价层电子对为2+，采取sp3杂化，X3Y+为H3O+，O的价层电子对为3+，也采取sp3杂化，则二者Y的杂化方式相同，D错误；故选B。 55．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与Y同主族，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：XY2＞QY2 B．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Q C．沸点：XQ2＞XY2 D．离子键成分的百分数：Z2Y3＞Z2Q3 【答案】A 【解析】短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素；X原子的价层电子数是电子层数的2倍，则X原子的电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，则Y的电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；Q与Y同主族，则Q为S元素。从而得出X、Y、Z、Q分别为C、O、Al、S。A项，XY2为CO2，QY2为SO2，CO2分子中，C原子的价层电子对数为=2，C原子的最外层不存在孤电子对，则其分子呈直线形结构，分子结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，QY2为SO2，中心S原子的价层电子对数为=3，S原子的最外层有1个孤电子对，分子呈V形结构，分子结构不对称，为极性分子，则分子的极性：CO2＜SO2，A不正确；B项，Y、Q分别为O、S，O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，则最简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B 正确；C项，XQ2、XY2分别为CS2、CO2，二者都形成分子晶体，CS2的相对分子质量大于CO2，则分子间作用力CS2＞CO2，所以沸点：CS2＞CO2，C正确；D项，Al的金属性较强，O的非金属性比S强，获得电子的能力O比S强，所以离子键成分的百分数：Al2O3＞Al2S3，D正确；故选A。 56．(2025·浙江省强基联高三联考)元素X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y与X同周期、与Z同主族，X是非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，基态Z原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是( ) A．简单阴离子的半径：Z＞M＞X＞Y B．最简单氢化物的沸点：Y＜X C．碱性：XH3＞X2H4 D．化合物中离子键成分的百分数： Na2Y＞MgZ 【答案】B 【解析】Z的价层电子排布式为3s23p4，故Z为S，M为Cl，X为非金属元素且根据第一电离能特征，可推出X为N，Y与Z同主族，为O；综上有X、Y、Z、M分别是N、O、S、Cl。A项，电子层数越多，半径越大，层数相同，核电荷越多，半径越小，阴离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，A正确；B项，水的氢键数目多于氨，故氨的沸点小于水，B错误；C项，因-NH2的吸引使氮上电子密度下降，故碱性：NH3＞N2H4，C正确；D项，金属性：Mg＜Na，非金属性：S＜O，故Na2O中离子键百分数大于MgS，D正确；故选B。 57．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，X和W、Y、Z皆相邻，Z的未成对电子数在同周期元素中最多。下列说法不正确的是( ) A．W2R2是由极性键构成的非极性分子 B．沸点：ZR3＜R2Y2 C．键角：XR3＜XR4+ D．氧化性：X2Y5＞Z2Y5 【答案】A 【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，R为第一周期的H元素，Z为第三周期，Z的未成对电子数在同周期元素中最多，Z为P元素，X和W、Y、Z皆相邻，X为N元素，W为C元素，Y为O元素。A项，W2R2为C2H2，是由极性键和非极性键构成的非极性分子，A不正确；B项，ZR3为PH3，R2Y2为H2O2，H2O2存在分子间氢键，PH3不存在分子间氢键，PH3常温下为气体，H2O2常温下为液体，沸点：ZR3＜R2Y2，B正确；C项，XR3为NH3，XR4+为NH4+，氮原子均为sp3杂化，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，NH3的键角小于NH4+的键角，键角：XR3＜XR4+，C正确；D项，X2Y5为N2O5，Z2Y5为P2O5，N的非金属性大于P，最高价氧化物的氧化性N2O5>P2O5，氧化性：X2Y5＞Z2Y5，D正确；故选A。 58．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的L能层上未成对电子数为3，Y为地壳中含量最高的元素，且与Q同主族，Z的原子半径在同周期元素中最大，M最高能级轨道上充满电子。下列说法不正确的是( ) A．电负性：X＜Y B．热稳定性：XH3＞H2Y C．第二电离能：Z＞M D．QY42-离子空间结构为正四面体 【答案】B 【解析】基态X原子的L能层上未成对电子数为3，则X是N元素，Y为地壳中含量最高的元素，Y是O元素，且与Q同主族，Q是S元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，Z是Na元素，M最高能级轨道上充满电子，则M的价电子排布为3s2，M是Mg元素，综上所述，X是N、Y是O、Z是Na、M是Mg、Q是S。A项，同一周期从左往右电负性依次增大，电负性：X(N)＜Y(O)，A正确；B项，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：X(N)＜Y(O)，则热稳定性：XH3(NH3)＜H2Y(H2O)，B错误；C项，Na元原子失去1个电子后达到8电子稳定结构，很难再失去电子，而Mg失去1个电子后价电子为3s1，容易再失去一个电子达到8电子稳定结构，故第二电离能：Z(Na)＞M(Mg)，C正确；D项，QY42-(SO42-)的中心原子的价层电子对数为，空间构型是正四面体形，D正确；故选B。 59．(2025·浙江省台州市高三一模)X、Y、Z、M为四种短周期元素，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是( ) A．键角：YZ2+＜YZ2- B．气态时碱性：XM3YM2＜(XM3)2YM C．键极性：XM4＜YM3 D．稳定性：Y2M4＜YM3 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以气体为氨气；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素。A项，NO2+离子中氮原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，离子的空间构型为直线形，NO2-离子中氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，离子的空间构型为V形，则NO2+离子的键角大于NO2-离子，故A错误；B项，甲基为供电子基团，甲基数目越多，胺分子中氮原子给出孤对电子的能量越强，碱性越强，则XM3YM2气体的碱性弱于(XM3)2YM气体，故B正确；C项，元素的电负性越大，与氢原子形成的共价键的极性越强，氮元素的电负性强于碳元素，则甲烷分子中碳氢键的极性弱于氨分子中氮氢键的极性，故C正确；D项，肼分子中两个氮原子各有一对孤对电子，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定性弱于氨分子，故D错误；故选A。 60．(2025·浙江省温州市高三一模)X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为nsn-2，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是( ) A．Y、Z、M的简单离子的半径：M＞Z＞Y B．最简单氢化物的热稳定性：X＜Y C．键角：XY3-＞XY2- D．化学键中离子键成分的百分数：Z2Y＞M2Y3 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O元素，则X是N元素；基态Z原子的价层电子排布式为nsn-2，则n=3，Z是Na元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，M是Al元素。A项，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+的半径：O2->Na+>Al3+，故A错误；B项，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：NH3<H2O，故B正确；C项，NO3-、NO2- 中N元素价电子对数都是3，NO3-无孤电子对、NO2-有1个孤电子对，所以键角：NO3-＞NO2-，故C正确；D项，钠的电负性小于Al，所以化学键中离子键成分的百分数：Na2O＞Al2O3，故D正确；故选A。 10物质结构式型元素综合推断 61．【证据推理与模型认知】(2025·浙江省第一届NBchem高三选考模拟考试)短周期主族元素，，，原子序数依次增大。一个阴离子结构如图所示，其带2单位负电荷(图中未表示)，其中是宇宙含量最多的元素，是地壳中含量最多的元素，的二卤化物是直线型分子，是84消毒剂有效成分中质量分数最大的元素。 下列说法不正确的是( ) A．键角X2Z4＞X2Z62- B．第一电离能Z＞X＞W C．阴离子中存在互相垂直的镜面 D．1mol阴离子有2mol配位键 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W是宇宙含量最多的元素，W为H，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O，X的二卤化物是直线型分子，BeCl2为直线型分子，故X为Be，84消毒剂有效成分为NaClO，Z是84消毒剂有效成分中质量分数最大的元素，Cl的相对原子质量最大，故Z为Cl。该阴离子为：。A项，Be2Cl4的结构为：，Be为sp2杂化，Be2Cl62-的结构为：，Be为sp3杂化，故键角：Be2Cl4＞Be2Cl62-，A正确；B项，W为H，X为Be，Z为Cl，第一电离能：H>Cl>Be，B错误；C项，阴离子中Be为sp3杂化，故四个Cl原子所在平面与2个Be和2个O原子所在平面互相垂直，C正确；D项，该阴离子结构为：，1mol阴离子有2mol配位键，D正确；故选B。 62．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的沸点：Z<Q B．M的最高价含氧酸与Y反应体现氧化性和酸性 C．Q的第一电离能是同周期元素中最大的 D．P分别与X、Q形成的化合物空间结构一定相同 【答案】A 【解析】X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，X形成1个共价键，X为H元素，Y形成3个共价键，Y为B元素，Z形成2个共价键且带1个负电荷，Z为N元素，P为O元素，Q形成1个共价键，Q为F元素，R带1个正电荷，R为Na元素，M形成4个共价键，M为Si元素。A项，Z为N元素，Q为F元素，NH3和HF分子间都含有氢键，且F的电负性大于N，HF分子间氢键强于大于NH3，则沸点：NH3<HF，A正确；B项，Si的最高价含氧酸为H2SiO3，H2SiO3不和B单质反应，B错误；C项，Q为F元素，第二周期中0族元素Ne的第一电离能最大，C错误；D项，O与H形成的化合物为H2O或H2O2，O与F形成的化合物为OF2，H2O和OF2空间结构相同，H2O2与H2O、OF2的空间结构不同，D错误；故选A。 63．【证据推理与模型认知】(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不正确的是( ) A．阴离子的中心原子的配位数为6 B．该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 C．Y同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有1种 D．W、Y、Z构成的盐晶体中存在氢键 【答案】C 【解析】据离子液体的结构，W、Z可形成1个共价键，为H、F、Cl；X形成4个共价键，为C、Si；Y形成3个共价键，为N、P；R形成5个共价键，为N或P；又“W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期”；所以W、X、Y、Z、R五种原子分别是H、C、N、F、P。A项，由图可知，阴离子的中心原子的配位数为6，A正确；B项，该离子液体中存在离子，有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质，故B正确；C项，Y是N，Y同周期元素中，第一电离能比Y大的有F和Ne两种元素，故C错误；D项，W、Y、Z构成的盐晶体是NH4F晶体，铵根离子中的氢原子和氟离子之间存在氢键，故D正确；故选C。 64．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。下列叙述正确的是( ) A．Y、Z、W简单离子半径最大的是Y的简单离子 B．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 C．Y、Z形成的化合物，阴阳离子个数比为1：2 D．X、Y形成的氢化物稳定性：Y>X 【答案】C 【解析】原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W；W的单质溶于水可生成漂白性物质，W为氯；Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体，Y为氧；Z为带一个单位正电荷的阳离子，Z为钠；X能形成4个共价键，为碳。A项，Y、Z、W简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，电子层数越多，半径越大，半径最大的是W的简单离子，A错误；B项，X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、HClO4，H2CO3不能与HClO4反应，B错误；C项，Y、Z形成的化合物为Na2O、Na2O，阴阳离子个数比均为1：2，C正确；D项，X形成的氢化物有多种有机物，Y形成的氢化物为H2O和H2O2，稳定性无法比较，D错误；故答案为：C。 65．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．该阴离子中铜元素的化合价为 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 【答案】D 【分析】基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X原子的价电子排布式为2s22p2，X为C元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H，Y为N，Z为F。A项，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，A项正确；B项，C、N、F均位于元素周期表的p区，B项正确；C项，该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为+3价，C项正确；D项，H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，D项错误；故选D。 1．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不正确的是( ) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2 【答案】B 【解析】A项，若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，A正确；B项，元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，B错误；C项，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，C正确；D项，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确；故选B。 2．根据“位置－结构－性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是( ) A．氩位于0族，其单质的化学性质稳定 B．铯是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应 C．溴是ⅦA族元素，其单质能与溶液发生置换反应 D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料 【答案】C 【解析】A项，氩位于0族，属于稀有元素，其单质的化学性质稳定，A不符合题意；B项，铯是ⅠA族元素，单质铯性质比钠活泼，能与水剧烈反应，B不符合题意；C项，溴是ⅦA族元素，Br2氧化性比F2弱，不能与NaF溶液发生置换反应，C符合题意；D项，锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，具有两性，其单质可作半导体材料，D不符合题意；故选C。 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( ) A．第六周期第ⅢA族的铊(Tl)既能与盐酸反应放出氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气 B．第六周期第ⅦA族的砹(At)为有色固体，难溶于水 C．第五周期第ⅡA族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D．第四周期第ⅥA族的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 【答案】B 【解析】Tl与NaOH溶液不反应，铊(Tl)能与盐酸反应放出氢气，故A错误；同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性，则砹(At)为有色固体，难溶于水，故B正确；由硫酸钡难溶于水，可知同主族元素Sr对应的硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C错误；同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色、有毒、不如H2S稳定的气体，故D错误。 4．下列事实不能用元素周期律知识解释的是( ) A．氧化性：Cl2>Br2 B．稳定性：HCl>H2S C．酸性：H2SO4>H2SO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 【答案】C 【解析】同一主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，所以氧化性：Cl2>Br2，A正确；同一周期元素，随着原子序数的增加元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，所以稳定性：HCl>H2S，B正确；同一元素，不同价态的氧化物的水化物，酸性：H2SO4>H2SO3，不能用元素周期律知识解释，C错误；同一周期元素，随着原子序数的增加元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律知识解释，D正确。 5．有反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列说法正确的是( ) A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性：NH3＜H2O D．离子半径： 【答案】C 【解析】A项，氮原子的价电子排布式是2s22p5，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是2s22p6，所以第一电离能大小：，A项错误；B项，同一周期，从左到右，元素电负性逐渐增大，所以碳的电负性小于氧元素，B项错误；C项，非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性NH3＜H2O，C项正确；D项，微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，D项错误；故选C。 6．(2025·江苏南京外国语学校、金陵中学、海安中学高三三校联考测)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( ) A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 【答案】A 【解析】A项，同一周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则N大于O，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则O大于S，可知电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正确；B项，H2S、H2O、NH3均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，但相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更稳定，因此水分子的沸点更高，因此沸点： H2O>NH3> H2S，故B错误；C项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，H2SO3并非是硫元素的最高价，因此亚硫酸为弱酸，但酸性比碳酸强，因此酸性：HNO3> H2SO3 >H2CO3，故C错误；D项，S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，但只有两层，阴离子的电子层数越多则离子半径越大，但N的核电荷数小，核外电子层数相同时，序大径小，半径：，则半径大小为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D错误；故选A。 7．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：W+MYZ3+X→M2W+XZ2+Y2↑(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z＞＞W B．上述元素均位于元素周期表的区 C．第一电离能： D．基态原子核外电子的空间运动状态数： 【答案】A 【解析】黑火药的主要成分为硝酸钾、碳粉和硫粉，X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，X的一种核素可用于考古，则X为C元素；Z和W位于周期表同一主族，则Y为N元素、Z为O元素、W为S元素；M的基态原子价层s轨道上有1个未成对电子，则M为K元素。A项，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故A正确；B项，钾元素的原子序数为19，基态原子价电子排布式为4s1，处于元素周期表s区，故B错误；C项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则钾元素的第一电离能小于硫元素，故C错误；D项，氮元素、氧元素的原子序数分别为7、8，基态原子的电子排布式分别为1s22s22p3、1s22s22p4，原子核外电子的空间运动状态数都为5，故D错误；故选A。 8．(2025·浙江省杭州市高三二模)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．YX3+的VSEPR模型是平面三角形 B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．YZ2和MZ2的晶体类型不相同 D．热稳定性： YX4＞MX4 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。A项，CH3+中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型是平面三角形，A正确；B项，Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为非极性分子；X2Z2为H2O2，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为C2H2< H2O2 , B错误；C项，YZ2为CO2，为分子晶体，MZ2为SiO2，为共价晶体，二者晶体类型不相同，C正确；D项，同主族元素，从上往下非金属性减弱，C的非金属性强于Si，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：CH4＞SiH4，D正确；故选B。 9．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻；与的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等；Q在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： M＞Q B．电负性： Z＞Y＞X C．气态氢化物的还原性：Z＜Y D．与形成的晶体具有手性 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向，X是H元素；Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等，Z是O元素、M是Mg元素；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻，Y是N元素；Q地壳中含量居第二位，Q是Si元素。A项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能Mg＜Si，故A错误；B项，元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞N＞H，故B正确；C项，元素非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，气态氢化物的还原性：H2O＜NH3，故C正确；D项，Si与O形成SiO2晶体，在SiO2晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出手性特性，故D正确；故选A。 10．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态原子价层电子排布为nsnnp2n，和位于同一主族，的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是( ) A．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 B．第一电离能：Y>R>W C．简单氢化物沸点：R>W>Y D．YX3、X3R+的VSEPR模型名称为三角锥形 【答案】B 【解析】由于S能级最多容纳2个电子，基态R原子价层电子排布为2s22p4，确定R为氧元素，则同一主族的W为硫元素，Y的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，HNO3+NH3=NH4NO3，Y为氮元素，Z的周期序数和族序数相同，有氢元素和铝元素，YX4Z(WR4)2用于抗酸、治疗慢性胃炎，可确定Z为铝元素，五种主族元素位于三个短周期则X为氢元素，YX4Z(WR4)2为NH4 l(SO4)2。A项，W为硫元素，氧化物对应的水化物有H2SO3，是弱酸，A错误；B项，Y为氮元素，R为氧元素，W为硫元素，第一电离能为N>O>S，B正确；C项，Y简单氢化物为NH3，R简单氢化物为H2O，W简单氢化物为H2S，沸点由高到低顺序为H2O>NH3>H2S，C错误；D项，YX3为NH3，X3R+为H3O+的VSEPR模型名称为四面体，空间构型为三角锥形，D错误；故选B。 11．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。 X W Y R Z (1)基态R原子的电子排布式为 。 (2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是 (填元素符号)。 (3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。 (4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因 。 (5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。 ②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物 。 ④结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。 【答案】(1)1s22s22p63s23p6 (2)P (3)HF HBr (4)P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素 (5)①0.9~1.5 ②b ③加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物 ④HClO的结构式为H-O-Cl，H、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为O.5，H-O键易断裂 【解析】根据元素在周期表中的位置，R、W、X、Y、Z分别是Ar元素、P元素、F元素、Y是S元素、Br元素。(1)R是Ar元素，Ar原子核外有18个电子，基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)P、F、S三种元素的基态原子中，p能级未成对电子数分别是3、1、2，未成对电子数最多的是P。(3)同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，F、Br两种元素气态氢化物的稳定性：HF＞HBr。(4)P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以P第一电离能大于S；(5)同周期元素从左到右，电负性依次增大，所以Mg元素电负性的最小范围0.9~1.5。②a项，Be、Cl的电负性差为1.5， BeCl2是共价化合物；b项，Li、N的电负性差为2，Li3N是离子化合物；c项，H、Cl电负性的差为0.9，HCl是共价化合物；d项，C、Cl电负性的差为0.5，CCl4是共价化合物；选b。③加热熔化破坏离子键，离子化合物在熔融状态下能导电，加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物。④HClO的结构式为H-O-Cl，H、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为0.5，H-O键易断裂，所以HClO在水溶液中易电离出氢离子，溶液显酸性而不显碱性。 1．(2025·浙江1月卷，4，3分)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C项，同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故选C。 2．(2025•山东卷，6，2分)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是( ) A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A项，中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；B项，同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；C项，根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；D项，根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层第6周期，其位于，Yb且属于镧系元素，镧系元素位于第6周期，D正确；故选D。 3．(2025·重庆卷，5，3分)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( ) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 【答案】D 【解析】A项，Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件(i)，A错误；B项，Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件(i)，B错误；C项，B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ii)，C错误；D项，Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件(ii)，D正确；故选D。 4．(2024·浙江省6月卷，10，3分)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．键角：YX3+＞YX3- B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。A项，YX3+为CH3+，其中C原子的杂化类型为sp2，CH3+的空间构型为平面正三角形，键角为120°；YX3-为CH3-，其中C原子的杂化类型为sp3，CH3-的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为YX3+＞YX3-，A正确；B项，Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2＜X2Z2，B不正确；C项，金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 故选B。 5．(2024·浙江1月卷，12，3分)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数： M2Z＞M2Q D．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S。A项，H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；B项，Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确；C项，Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确；D项，NO3-为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，SO32-为sp3杂化，孤电子对为0，正四面体，D错误；故选D。 6．(2023•浙江1月卷，2，3分)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( ) A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 【答案】A 【解析】A项，Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误；B项，硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；C项，硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C正确；D项，铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选A。 7．(2023·浙江省1月卷，10，3分)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( ) A．电负性： B．最高正价： C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】X的2s轨道全充满，X为Be，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，M是地壳中含量最多的元素，M为O，X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。A项，同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N大于Be，A正确；B项，N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；C项，Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选B。 8．(2023·浙江省6月卷，11，3分)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： Y＞Z＞X B．电负性： Z＞Y＞X＞W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。A项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能： Z＞Y＞X，故A错误；B项，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z＞Y＞X＞W，故B正确；C项，根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z，故C正确；D项，W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。故选A。 9．(2022·浙江省6月卷，16，2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B项，Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C项，Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D项，X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。 10．(2022·浙江省1月卷，16，2分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 【答案】D 【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；B项，氯化铝是共价化合物，B错误；C项，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D项，根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确；故选D。 11．(2021·浙江6月卷，16，2分)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( ) A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZQ2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】A 【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。A项，ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；B项，Mg和CO2发生下述反应：2Mg+CO22MgO+O，B正确；C项，Al和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，C正确；D项，M为：N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生如下反应：HNO3+NH3=NH4NO3，D正确；故选A。 12．(2021·浙江1月卷，16，2分)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是( ) A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 【答案】B 【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则：A项，Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B项，Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；C项，Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D项，第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；故选B。 13．(2020·浙江1月卷，16，2分)下列说法正确的是( ) A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1 【答案】A 【解析】A项，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B项，M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C项，同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D项，第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；故选A。 ( 26 / 39 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 元素周期表、元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01 元素周期表的结构与应用 题型02 同周期、同主族元素性质递变规律 题型03 元素金属性强弱比较 题型04元素非金属性强弱比较 题型05元素电离能、电负性比较 题型06料子半径大小比较 题型07 元素周期律应用 题型08 物质的性质推断 题型09 文字叙述型元素综合推断 题型10 物质结构式型元素综合推断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01元素周期表的结构与应用 1．下列说法正确的是( ) A．原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 C．最外层电子数为1的主族元素都是金属元素 D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族 2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( ) A．共有7个周期，16个族 B．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则a＋1的元素一定是第ⅢA族元素 C．地壳中含量最多的元素位于第二周期 D．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 3．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( ) A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素原子最外层有5个电子 C．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 D．只有第2列元素原子最外层有2个电子 4．化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是( ) A．新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN B．太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素 C．“玉兔号”月球车的热源材料舜与互为同素异形体 D．储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族 5．据有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表的( ) A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族 6．据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤_239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( ) A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 7．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( ) A．元素钴是一种过渡元素 B．它的基态原子价电子排布式为4s2 C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族 8．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和所在区是( ) A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅢB族；f区 9．元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素 B．周期表中p区元素均为主族元素 C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2 D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族 10．【保健品与学科知识结合】现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是( ) A．原子最外层电子排布式为4s24p4 B．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C．Br的非金属性比Se弱 D．O和Se为p区元素，K为s区元素 02同周期、同主族元素性质递变规律 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 12．【证据推理与模型认知】运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( ) A．第六周期第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B．第六周期第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C．第五周期第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D．第四周期第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比H2S稳定的气体 13．根据周期表运用元素周期律分析，下列说法错误的是( ) A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小 14．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是( ) A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子 B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl) C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 15．下列叙述正确的是( ) ①砹的非金属性在卤素中是最弱的，At－易被氧化 ②砹化银能溶于水或稀HNO3 ③碱金属元素中密度最小的也是金属性最弱的 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 16．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 17．下列关于元素周期表及周期律的叙述中错误的有( ) ①按F2→I2的顺序，单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ②研制农药通常考虑元素周期表过渡元素 ③碲化氢(H2Te)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 ④ⅠA族元素(除H外)全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥Sr位于ⅡA族，推测Sr(OH)2为强碱，SrCO3高温下能分解 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 03元素金属性强弱比较 18．下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是( ) A．比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中 B．比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中 C．比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中 D．比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中 19．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于Mg C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>Mg D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 20．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( ) A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应 21．【宏观辨识与微观探析】X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法中正确的是( ) A．X元素的金属性比Y元素的强 B．X和Y的单质都不能从水中置换出氢气 C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱 D．X元素的最高正化合价比Y元素的高 22．通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是( ) A．Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱 B．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱 C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱 D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱 04元素非金属性强弱比较 23．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是( ) A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．H2在O2中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨 C．相对分子质量：O2>N2 D．热稳定性：H2O>NH3 24．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 25．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) ①与H2化合时X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 26．【科学探究与创新意识】如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，已知卤族元素的单质易溶于有机溶剂苯，苯的密度小于水。下列说法正确的是( ) A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 05元素电离能、电负性比较 27．按第一电离能递增的顺序排列的是( ) A．Li、Na、K B．Na、Al、S C．P、Si、Al D．Cl、Br、I 28．在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是( ) A．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C) C．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B) 29．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是( ) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1 30．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX 31．下列各组元素性质的比较错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正价： D．原子半径： 32．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是 A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 33．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是 A．原子半径：③>②>① B．电负性：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 34．下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+ 35．侯德榜制碱法的重要反应 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A．离子半径r(N3-)<r(Na+) B．电离能：I1(H)<I1(C)<I1(N)<I1(O) C．键角NF3>NCl3>NBr3 D．电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O) 36．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断正确的是( ) I/kJ·mol I1 I2 I3 I4 I5 R 740 1500 7700 10500 13600 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第IIA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 06粒子半径大小比较 37．关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( ) A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大 B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小 C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径 D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径 38．有关粒子半径的变化规律不正确的是( ) A．当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大 B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大 C．r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D．r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-) 39．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．L2＋与R2－的核外电子数相等 B．氢化物的稳定性为H2T<H2R C．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 40．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是( ) ①基态X的原子结构示意图：   ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图： ④W基态原子有2个能层，电子式： A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>② 07元素周期律应用 41．N、O、Na、Al、S、Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的热稳定性： H2O<H2S B．原子半径： r(N)<r(O) C．碱性强弱： NaOH<Al(OH)3 D．非金属性：S<Cl 42．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3>H2CO3 D．金属性：K>Na>Li 43．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)下列说法不正确的是( ) A．处于最低能量状态的原子叫基态原子 B．K、Na、Li原子半径逐渐减小 C．粉末状固体肯定不是晶体 D．HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱 44．(2025·浙江省宁波市高三二模)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：S2-＞O2-＞Na＋ B．键角∠HOH：H2O＞H3O+ C．分子的极性：N2H4＞C2H4 D．熔点：金刚石>金刚砂 45．(2025·浙江省第一届NBchem三模)工业上常用反应来冶炼钾。下列说法正确的是( ) A．碱性： B．电负性： C．沸点： D．K、Na、钾钠合金均属于金属晶体 08物质的性质推断 46．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是( ) A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3 B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高 C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的 D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应 47．继2022年诺贝尔生理或医学奖授予开发“古DNA技术”的科学家之后，最近科学家发现了迄今为止“最古老”DNA分子。DNA由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是( ) A．DNA由短周期元素组成 B．上述元素中氢化物最稳定是H2O2 C．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 D．酸性：H3PO4＞H2CO3 48．(2025·浙江省桐乡市三模)下列有关H、C、N、O等元素及其化合物说法正确的是( ) A．第一电离能：C>N>O>H B．化合物极性：CH4>NH3 C．酸性：HCOOH>CH3COOH D．H、C、N、O形成的化合物中一定只含共价键 49．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( ) 元素 甲 乙 丙 丁 化合价 －2 －3 －4 －2 A．含氧酸的酸性：乙<丁 B．元素非金属性：甲<乙 C．氢化物的稳定性：甲>丁 D．丙所形成的单质可能互为同位素 09文字叙述型元素综合推断 50．(2025·浙江省精诚联盟二模)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物X+[WZ6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A．电负性：Y>Z>X B．键角：WZ3>WN3 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N D．第一电离能：Y>X>M 51．(2025·浙江省绍兴市高三二模)X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是( ) A．单质氧化性：M＜Z B．键角：X3Z+＞X2Z C．YN3水解产生两种强酸 D．化合物中离子键百分数：CaZ＞CaM 52．【证据推理与模型认知】(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是( ) A．原子半径：M>Z>X>Y B．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 C．Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM D．YO2、MO3均为非极性分子 53．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4∶3，Z与M同主族且相邻，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子。下列说法不正确的是( ) A．键角：XZ32->YZ2- B．水溶液中的稳定性：N+>N2+ C．XY−与N+反应的配位能力：X>Y D．第一电离能：Y>Z>M 54．(2025·浙江省金华十校高三模拟)X、Y、Z、M、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，W与Y位于同一主族，基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，M在地壳中含量仅次于Y。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y B．MW2遇水可转化为MY2和X2W C．晶体熔点：MY2＜WY2 D．X2Y与X3Y+中Y的杂化方式不同 55．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与Y同主族，下列说法不正确的是( ) A．分子的极性：XY2＞QY2 B．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Q C．沸点：XQ2＞XY2 D．离子键成分的百分数：Z2Y3＞Z2Q3 56．(2025·浙江省强基联高三联考)元素X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y与X同周期、与Z同主族，X是非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，基态Z原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是( ) A．简单阴离子的半径：Z＞M＞X＞Y B．最简单氢化物的沸点：Y＜X C．碱性：XH3＞X2H4 D．化合物中离子键成分的百分数： Na2Y＞MgZ 57．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，X和W、Y、Z皆相邻，Z的未成对电子数在同周期元素中最多。下列说法不正确的是( ) A．W2R2是由极性键构成的非极性分子 B．沸点：ZR3＜R2Y2 C．键角：XR3＜XR4+ D．氧化性：X2Y5＞Z2Y5 58．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的L能层上未成对电子数为3，Y为地壳中含量最高的元素，且与Q同主族，Z的原子半径在同周期元素中最大，M最高能级轨道上充满电子。下列说法不正确的是( ) A．电负性：X＜Y B．热稳定性：XH3＞H2Y C．第二电离能：Z＞M D．QY42-离子空间结构为正四面体 59．(2025·浙江省台州市高三一模)X、Y、Z、M为四种短周期元素，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是( ) A．键角：YZ2+＜YZ2- B．气态时碱性：XM3YM2＜(XM3)2YM C．键极性：XM4＜YM3 D．稳定性：Y2M4＜YM3 60．(2025·浙江省温州市高三一模)X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为nsn-2，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是( ) A．Y、Z、M的简单离子的半径：M＞Z＞Y B．最简单氢化物的热稳定性：X＜Y C．键角：XY3-＞XY2- D．化学键中离子键成分的百分数：Z2Y＞M2Y3 10物质结构式型元素综合推断 61．【证据推理与模型认知】(2025·浙江省第一届NBchem高三选考模拟考试)短周期主族元素，，，原子序数依次增大。一个阴离子结构如图所示，其带2单位负电荷(图中未表示)，其中是宇宙含量最多的元素，是地壳中含量最多的元素，的二卤化物是直线型分子，是84消毒剂有效成分中质量分数最大的元素。 下列说法不正确的是( ) A．键角X2Z4＞X2Z62- B．第一电离能Z＞X＞W C．阴离子中存在互相垂直的镜面 D．1mol阴离子有2mol配位键 62．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的沸点：Z<Q B．M的最高价含氧酸与Y反应体现氧化性和酸性 C．Q的第一电离能是同周期元素中最大的 D．P分别与X、Q形成的化合物空间结构一定相同 63．【证据推理与模型认知】(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不正确的是( ) A．阴离子的中心原子的配位数为6 B．该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 C．Y同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有1种 D．W、Y、Z构成的盐晶体中存在氢键 64．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。下列叙述正确的是( ) A．Y、Z、W简单离子半径最大的是Y的简单离子 B．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 C．Y、Z形成的化合物，阴阳离子个数比为1：2 D．X、Y形成的氢化物稳定性：Y>X 65．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．该阴离子中铜元素的化合价为 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 1．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不正确的是( ) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2 2．根据“位置－结构－性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是( ) A．氩位于0族，其单质的化学性质稳定 B．铯是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应 C．溴是ⅦA族元素，其单质能与溶液发生置换反应 D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( ) A．第六周期第ⅢA族的铊(Tl)既能与盐酸反应放出氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气 B．第六周期第ⅦA族的砹(At)为有色固体，难溶于水 C．第五周期第ⅡA族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D．第四周期第ⅥA族的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 4．下列事实不能用元素周期律知识解释的是( ) A．氧化性：Cl2>Br2 B．稳定性：HCl>H2S C．酸性：H2SO4>H2SO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 5．有反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列说法正确的是( ) A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性：NH3＜H2O D．离子半径： 6．(2025·江苏南京外国语学校、金陵中学、海安中学高三三校联考测)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( ) A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 7．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：W+MYZ3+X→M2W+XZ2+Y2↑(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z＞＞W B．上述元素均位于元素周期表的区 C．第一电离能： D．基态原子核外电子的空间运动状态数： 8．(2025·浙江省杭州市高三二模)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．YX3+的VSEPR模型是平面三角形 B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．YZ2和MZ2的晶体类型不相同 D．热稳定性： YX4＞MX4 9．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻；与的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等；Q在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： M＞Q B．电负性： Z＞Y＞X C．气态氢化物的还原性：Z＜Y D．与形成的晶体具有手性 10．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态原子价层电子排布为nsnnp2n，和位于同一主族，的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是( ) A．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 B．第一电离能：Y>R>W C．简单氢化物沸点：R>W>Y D．YX3、X3R+的VSEPR模型名称为三角锥形 11．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。 X W Y R Z (1)基态R原子的电子排布式为 。 (2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是 (填元素符号)。 (3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。 (4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因 。 (5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。 ②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物 。 ④结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。 1．(2025·浙江1月卷，4，3分)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 2．(2025•山东卷，6，2分)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是( ) A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 3．(2025·重庆卷，5，3分)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( ) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 4．(2024·浙江省6月卷，10，3分)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．键角：YX3+＞YX3- B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4 5．(2024·浙江1月卷，12，3分)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数： M2Z＞M2Q D．YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形 6．(2023•浙江1月卷，2，3分)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( ) A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 7．(2023·浙江省1月卷，10，3分)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( ) A．电负性： B．最高正价： C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．(2023·浙江省6月卷，11，3分)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： Y＞Z＞X B．电负性： Z＞Y＞X＞W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 9．(2022·浙江省6月卷，16，2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 10．(2022·浙江省1月卷，16，2分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 11．(2021·浙江6月卷，16，2分)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( ) A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZQ2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 12．(2021·浙江1月卷，16，2分)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是( ) A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 13．(2020·浙江1月卷，16，2分)下列说法正确的是( ) A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1 ( 18 / 19 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$