第5单元　金属及其化合物(1)-【十年砺剑】2026年高考化学一轮复习单元达标检测示范卷

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 答案全解全析 1.B　Li与O2反应生成Li2O,不能生成Li2O2(注意),A错误;Na2S2O3在硫酸溶液中发生歧化反应生成S和SO2,B正确;Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应后溶液恰好变为无色,即溶液呈中性,则反应的化学方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4 BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,C错误;Na[Al(OH)4]溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3,D错误。 2.A　拔出大头针,金属钠脱落与水接触发生反应,A正确;黄豆大小的Na粒用量较大,反应放出的热量较多,生成的H2可能发生爆炸,B错误;H2燃烧火焰呈淡蓝色,受尖嘴玻璃导管影响,会观察到黄色火焰,C错误;Na与H2O反应生成NaOH,NaOH溶液具有腐蚀性,不可直接排放,D错误。 易错警示 　　玻璃中含有Na+,其焰色为黄色,会干扰H2燃烧火焰焰色的观察。 3.A　结合丙溶于水得到强碱,若甲为O2,则乙可以是Na或K,生成的丙为Na2O2或KO2,溶于水得到NaOH溶液或KOH溶液,用惰性电极电解NaOH溶液或KOH溶液时,阳极上OH-放电生成O2,A正确;丙的溶液遇Na2CO3产生CO2,丙可能是HCl,甲、乙分别为H2、Cl2中的一种,而电解HCl溶液又生成H2、Cl2,即甲可能是H2,B错误;丙的溶液能和NaOH反应产生蓝色沉淀,即丙中含Cu2+且能溶于水,甲、乙可能为Cl2和Cu中的一种,电解CuCl2溶液得到Cu和Cl2,则甲可能为Cu,也可能为Cl2,C错误;丙的溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解,丙中可能含Al3+,但电解丙的溶液时甲不可能是Al,D错误。 4.C【流程梳理】 实验目的:以高铝铁矿石为原料制备Al(OH)3。 实验原理:Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4]、Na[Al(OH)4]+4HCl AlCl3+NaCl+4H2O、AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl。 NH3·H2O是弱碱,不能溶解Al2O3、SiO2,A错误;结合分析可知固体Y为硅酸,B错误;滤液中NH4Cl能与CaO共热生成NH3,其反应的化学方程式为2NH4Cl+CaO CaCl2+2NH3↑+H2O,C正确;Al(OH)3表面吸附有NH4Cl和NaCl,用AgNO3溶液检验Cl-更灵敏,D错误。 归纳总结 工业炼铝的流程 方案一:碱溶法 方案二:酸溶法 5.D　NaHCO3、Na2CO3溶液的浓度不确定,不能根据溶液的pH判断离子水解程度大小,A错误;焰色呈黄色说明溶液中存在Na+,不一定是钠盐,B错误;常温下,苯酚为固态,而乙醇为液态,则形状和质量相同的钠块与二者的接触面积一定不同,故即使钠与乙醇的反应比与苯酚反应剧烈,也不能证明羟基的活性强弱,C错误;根据现象可知NaHCO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和CO2气体,其离子方程式为Ba2++2HC BaCO3↓+CO2↑+H2O,D正确。 6.B　该废催化剂和Na2CO3经“焙烧”后再“水浸”,过滤得到含Fe2O3等难溶杂质的浸出渣,滤液中含Na2MoO4、Na2CO3、Na[Al(OH)4],“沉铝”中加入的试剂A为硫酸,适量的硫酸与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀,还可以除去C,过滤后的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Na2SO4·10H2O;Na2MoO4溶液中加入浓硝酸实现“沉钼”。MoO3和Na2CO3焙烧生成Na2MoO4反应的化学方程式为Na2CO3+MoO3 Na2MoO4+CO2↑,A正确;由分析可知,浸出渣主要成分是Fe2O3,B错误;根据lgc-pH曲线可知,Al3+沉淀完全时的pH约为4.7,pH>8时Al(OH)3开始转化为[Al(OH)4]-,故“沉铝”时应调节pH的范围为4.7~8,此时得到的M为Al(OH)3,C正确;滤液经蒸发浓缩、冷却结晶,得到Na2SO4·10H2O,Na2MoO4没有结晶析出,说明Na2MoO4溶解度随温度变化较小,而Na2SO4溶解度随温度变化较大,D正确。 7.(除标注外,每空2分) (1)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ (2)C+H2OHC+OH- (3)①0.01mol/L(1分)　②负　③2H2O+2e-H2↑+2OH-、2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分,写对1个给1分)　④x<1.12y(3分)　⑤Mg比Al活泼,实验a中首先Mg失去电子生成Mg2+,结合OH-生成致密的Mg(OH)2覆盖在镁条表面,阻碍Mg的放电反应进行,导致Mg作正极,使电流计指针反向偏转;实验b中由于C浓度较高,Mg2+结合OH-、C生成Mg2(OH)2CO3·aH2O,从镁条表面脱落,镁条因未被充分覆盖一直作负极,电流计指针不反向偏转(4分) 解析　(1)实验Ⅰ中镁条表面产生气泡,是Mg与H2O反应生成Mg(OH)2和H2,化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。(2)Na2CO3为强碱弱酸盐,因C水解使溶液的pH=12,离子方程式为C+H2O HC+OH-。(3)①实验a是b的对照组,饱和Na2CO3溶液的pH=12,则实验a中NaOH溶液的pH也为12,其浓度为0.01 mol/L。②由实验现象可知,实验b中开始时,Mg和Al在Na2CO3溶液中构成原电池,金属性Mg强于Al,故Mg为原电池的负极,失去电子发生氧化反应。③实验a中,开始时镁和铝在NaOH溶液中构成原电池,金属性强于Al的Mg作原电池的负极,失去电子生成Mg2+,水在正极上得电子生成OH-和H2,电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,Mg2+结合OH-生成的Mg(OH)2覆盖在Mg表面,阻碍Mg的放电反应继续进行,导致Al作原电池负极,镁条上产生少量气泡,而Al直接与NaOH溶液接触,反应生成Na[Al(OH)4]和H2,离子方程式为2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑,故铝条上持续产生气泡。④若沉淀为MgCO3,MgCO3与盐酸反应的化学方程式为MgCO3+2HCl MgCl2+CO2↑+H2O,即×2=0.1 mol/L×10-3y L,解得x=1.12y,沉淀中的OH-也要消耗盐酸,故实际消耗盐酸的量要多于MgCO3消耗的盐酸的量,则x<1.12y。 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第五单元　金属及其化合物（一） 满分40分,限时35分钟 考点1 钠及其化合物　　考点2 碱金属　　考点3 镁、铝及其化合物 一、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列操作或现象,对应化学方程式能正确解释且书写正确的是 (　　) A.金属锂保存在石蜡中:2Li+O2 Li2O2、2Li+2H2O 2LiOH+H2↑ B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体:Na2S2O3+H2SO4 S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4 C.向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液,至溶液恰好变为无色:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH D.Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2,产生白色沉淀:2Na[Al(OH)4]+CO2 2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 2.学习小组利用底部破损的试管,设计了Na与H2O反应的创新实验,装置如图。下列说法正确的是 (　　) A.拔出大头针,即可启动实验 B.为了使现象更明显,可以取用黄豆大小的Na粒 C.点燃尖嘴玻璃导管处气体,一直可观察到淡蓝色火焰 D.该实验能废物利用,产生的废液浓度低,可以直接排放 3.已知甲、乙都为单质,丙为化合物,能实现下述转化关系。下列说法正确的是 (　　) 甲+乙 丙 溶液 甲 A.若丙溶于水后得到强碱溶液,则甲可能是O2 B.若丙的溶液遇Na2CO3放出气体CO2,则甲不可能是H2 C.若丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则甲一定为Cu D.若丙的溶液中滴加NaOH溶液先有白色沉淀生成后沉淀溶解,则甲可能为Al 4.以高铝铁矿石(主要成分为Fe2O3、Al2O3,还含有少量CuO和SiO2等杂质)为原料制备Al(OH)3的一种流程如下: 下列叙述正确的是 (　　) A.“碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代 B.固体Y为SiO2 C.滤液与生石灰发生的主要反应为2NH4Cl+CaO CaCl2+2NH3↑+H2O D.检验Al(OH)3是否洗净的最佳试剂是NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 5.探究钠及其化合物的性质,下列实验方案、现象和结论都正确的是 (　　) 实验方案 现象 结论 A 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 两者都大于7,且Na2CO3溶液的pH较大 C B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 C 用形状和质量相同的钠块,分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应 钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈 乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性 D 向饱和NaHCO3溶液中滴加一定量的浓BaCl2溶液 溶液变浑浊同时产生气泡 发生反应:Ba2++2HC BaCO3↓+CO2↑+H2O 6.某废催化剂主要含有Al2O3、MoO3、Fe2O3及少量杂质。通过如下工艺流程可以回收钼和铝。 已知:溶液中含铝元素离子浓度的对数lgc与溶液pH的关系如图所示: 下列说法中不正确的是 (　　) A.“焙烧”中生成Na2MoO4的反应:Na2CO3+MoO3 Na2MoO4+CO2↑ B.浸出渣主要成分是Fe(OH)3,“沉钼”时发生复分解反应 C.“沉铝”时调节pH的范围为4.7~8,加入试剂A得到的M为Al(OH)3 D.Na2MoO4的溶解度受温度变化的影响比Na2SO4小 二、非选择题(本题共1小题,共16分) 7.(16分)某研究小组探究镁、铝与Na2CO3溶液的反应。 实验Ⅰ:将过量镁条、铝条(除去表面氧化膜)分别放入60 ℃的温水中,观察到开始时镁条表面有气泡,5分钟后气泡迅速减少直至反应停止;铝条表面无明显现象。 实验Ⅱ:将过量镁条、铝条(除去表面氧化膜)分别放入饱和Na2CO3溶液(pH=12)中,观察到镁条表面有气泡,且持续时间较长,溶液中产生白色浑浊,铝条表面持续产生气泡。 (1)实验Ⅰ中镁条表面产生气泡的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验Ⅱ中饱和Na2CO3溶液pH=12的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　(写离子方程式)。  (3)探究实验Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因,设计实验Ⅲ。 实验Ⅲ a b 现象 电流计指针向右偏转,镁条上无明显现象;随后电流计指针迅速归零继而向左偏转,镁条上有少量气泡产生,铝条上持续有气泡产生 电流计指针持续向右偏转,示数逐渐减小,溶液中有白色浑浊物,铝条上持续有气泡产生 ①实验a是b的对照组,所用NaOH溶液的浓度为　　　　。  ②实验b中开始时Mg是原电池的　　　　极。  ③用化学用语表示实验a中铝条上持续产生气泡的原因:　　　　　　　　　　　　　。  ④查阅资料,实验b中沉淀成分为Mg2(OH)2CO3·aH2O,实验证实了沉淀中含有C、OH-,将白色浑浊物过滤、洗涤,加入0.1 mol/L盐酸y mL恰好完全反应,产生标准状况下的CO2气体x mL,x、y之间的关系为　　　　(用含x、y的表达式表示)。  ⑤实验a中电流计指针出现反向偏转,而实验b中电流计指针未发生反向偏转的原因: 　　 　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $$