第3单元　离子反应-【十年砺剑】2026年高考化学一轮复习单元达标检测示范卷

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第三单元　离子反应 满分100分,限时60分钟 考点1 电解质及电离　考点2 离子反应　离子方程式的书写及正误判断 考点3 离子共存、离子检验与推断　　考点4 离子反应的应用 一、选择题(本题共11小题,每小题5分,共55分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法正确的是 (　　) A.硫酸溶液的导电能力比盐酸的强 B.氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质 C.BaSO4、AgCl均不溶于水,所以BaSO4、AgCl不是电解质 D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 2.下列指定化学用语正确的是 (　　) A.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 Na++H++C B.HF的电离方程式:HF H++F- C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4 Na++H++S D.H2S的电离方程式:H2S 2H++S2- 3.向下列溶液中加入少量指定离子,一定有沉淀生成的是 (　　) A.向0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中加入K+、Na+、[Fe(CN)6]3- 、S B.向0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入[Al(OH)4]-、OH-、Cl-、Na+ C.向0.1 mol·L-1氨水中加入Ag+、Cu2+、S D.向新制氯水中加入Fe2+、K+、Br-、SCN- 4.下列离子的检验方案、现象及结论均正确的是 (　　) 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有Fe2+ B 向某溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 原溶液中一定不含I- C 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有C D 向某溶液中加足量NaOH后加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有N 5.下列表述对应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2:SO2+2Cl B.碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2: 2ClO2+2Na2O2 2Cl+O2+2Na+ C.NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl:4H++3Cl 2ClO2↑+Cl-+2H2O D.弱酸HClO2在水中分解生成O2:Cl O2↑+Cl- 6.下列组内离子能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 试剂 离子方程式 A Mg2+、K+、Cl-、S 氨水 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ B K+、HC、 [Al(OH)4]- 少量CO2 [Al(OH)4]-+H2O+CO2 Al(OH)3↓+HC+H2O C N 少量Ba(OH)2 溶液 Fe2++S+Ba2++2OH- Fe(OH)2↓+BaSO4↓ D K+、Na+、ClO-、S 少量SO2 SO2+ClO-+H2O S+Cl-+2H+ 7.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是 (　　) A.含有等物质的量的Al3+、N的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液:N、Al3+、Al(OH)3 B.含有等物质的量的C、OH-的混合溶液中,逐滴加入MgCl2溶液:OH-、C C.含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的混合溶液中,逐渐加入锌粉:Cu2+、Fe3+、Fe2+ D.含有等物质的量的C的混合溶液中,逐滴加入盐酸:HC 8.常温下,在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是　 (　　) A.=1的溶液:Na+、Fe3+、S、Cl- B.加入酚酞显红色的溶液:Ba2+、K+、Cl-、N C.使pH试纸变红的溶液:K+、Na+、S2 D.c(S2-)=0.1mol·L-1的溶液:K+、Cu2+、N 9.化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等,科学家用硫酸铈循环法吸收SO2,其转化原理如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.检验S可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液 B.反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O 2Ce3++S+4H+ C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 D.理论上每吸收标准状况下224 mL SO2,一定消耗0.32 g O2 10.若向FeI2溶液中不断通入Cl2,体系中I-、I2、I的变化可用下图简单表示,下列说法错误的是 (　　) A.A线表示n(I-)的变化 B.D线对应反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Cl-+2Fe3+ C.形成I时,反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH- 2I+6H2O+10Cl- D.当=1.2时,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2 5I2+2Fe3++12Cl- 11.为探究FeCl3的性质,进行了如下实验{已知:FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol/L,[Fe(H2O)6]3+呈浅紫色,[Fe(H2O)5]2+呈棕黄色}。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,溶液变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,溶液变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀 依据上述实验现象,方程式或结论不合理的是 (　　) A.实验①中“煮沸”时发生反应的方程式为[Fe(H2O)5OH]2+ Fe(OH)3+2H3O++H2O B.实验②溶液中只发生反应2Fe3++S+2H+ C.实验③“溶液变红褐色”反应方程式为Fe3++3S+3H2O Fe(OH)3+3HS D.整个实验说明S对Fe3+的水解反应和还原反应均有影响 二、非选择题(本题共3小题,共45分) 12.(13分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应是离子反应,向0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,测定电导率的变化如下图所示。回答下列问题: (1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)A~B段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是　　　　(填字母)。  a.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液 b.NaOH溶液和H2SO4溶液 c.Ba(OH)2溶液与HNO3溶液 (4)某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中,正确的是　　　(填字母)。  a.N点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 b.MN段溶液的导电能力减弱,说明生成的BaSO4不是强电解质 c.实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+ BaSO4↓+2H2O d.NP段溶液的导电能力增强,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 (5)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液至恰好沉淀完全,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;若继续滴加,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  13.(14分)某化学兴趣小组来鉴定某白色粉末状固体所含成分(可能由Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、S等组成),做了如下实验。 甲同学:取少许粉末,滴入几滴水,有蓝色固体出现。 乙同学:取12.2 g粉末,加入足量盐酸中,有白色沉淀出现,无气体生成,溶液呈蓝色。过滤得到2.33 g白色沉淀和蓝色溶液。 丙同学:将乙同学所得的蓝色溶液均分为两份,将其中一份分装于两支试管中,向其中一支试管中加入Na2SO4溶液,无明显现象;再向另一支试管中加入BaCl2溶液,无明显现象。向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,过滤后得到0.49 g蓝色沉淀和无色溶液。 丁同学:向丙同学所得的无色溶液中通入过量CO2,有白色沉淀生成。过滤得到0.78 g白色沉淀和无色滤液。 (1)由各位同学的实验可推断白色固体中一定含有的阴离子为　　　(填离子符号)。  (2)写出乙同学的实验中生成沉淀的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)将丙同学所得的蓝色沉淀加热,现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出丁同学的实验中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)若丁同学所得的无色滤液中只含有Na+一种金属阳离子,则原固体中Cl-的物质的量为 　　　　mol,用铁丝蘸取无色滤液做焰色试验,焰色为　　　　色。  14.(18分)(2024湖南师范大学附中月考)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业,也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下: 已知:CuCl难溶于醇和水,溶于c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+2Cl- CuC],潮湿空气中易水解氧化。 (1)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)步骤2是溶解过程,溶解时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)步骤3为主反应,Cu+沉淀率与加入的NH4Cl的量的关系如图所示。 ①反应的氧化产物是　　　　。  ②提高C点状态混合物中Cu+沉淀率的措施是　　　　　　　　。  (4)步骤4进行的实验操作是　　　　。  (5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是　　　　　　　　　 　　　　　。用乙醇洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)产品纯度测定:称取CuCl产品a g于锥形瓶中,加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解,然后用0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4标准溶液b mL。(本实验中的Mn被还原为Mn2+,不与产品中杂质和Cl-反应) ①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②产品中CuCl(摩尔质量为99 g/mol)的质量分数为　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 答案全解全析 1.D　溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关,与电解质的种类无关,由于硫酸溶液和盐酸的浓度未知,无法比较导电能力的大小,A错误;氨气溶于水能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O能够微弱电离出N和OH-,NH3本身不能电离产生离BaSO4、AgCl是盐,二者在熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子,从而导电,因此BaSO4、AgCl属于电解质,C错误;氯化氢溶于水能导电,是因为氯化氢在水分子的作用下发生电离产生自由移动的离子,液态氯化氢不电离,只有分子,则不能导电,D正确。 2.C　NaHCO3 Na++HC、HC H++C,A错误;HF为弱酸,部分电离:HF H++F-,B错误;H2S为二元弱酸,分步电离:H2S H++HS-,HS- H++S2-,D错误。 3.A　K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3-反应生成沉淀,K++Fe2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]↓,A正确;若OH-过量,OH-与HC反应生成C,无沉淀,B错误;氨水过量时分别与Ag+、Cu2+反应生成配合物,无沉淀,C错误;新制氯水氧化Fe2+为Fe3+,Fe3+和SCN-反应生成配合物,无沉淀,D错误。 4.D 选项 检验方案 现象 结论 A 错误 向某溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 不能说明原溶液中是否含有Fe2+,原溶液中可能只含有Fe3+ B 错误 向某溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 溶液不变蓝,只能说明原溶液中没有I2,不能证明原溶液中是否含有I- C 错误 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能含有C、HC、S、HS等 D 正确 向某溶液中加足量NaOH后加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有N 5.A　SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2,同时生成S,其离子方程式为SO2+2Cl 2ClO2+S,故A正确;碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2,同时生成氧气,其离子方程式为2ClO2+Na2O2 2Cl+O2+2Na+,故B错误;NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl,其离子方程式为4H++5Cl 4ClO2↑+Cl-+2H2O,故C错误;HClO2为弱酸,不拆成离子形式,其离子方程式为HClO2 O2↑+Cl-+H+,故D错误。 思维模版 一般离子方程式正误判断思维流程 6.C　向溶液中加入氨水,一水合氨与Mg2+反应生成Mg(OH)2,反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2N,A错误;[Al(OH)4]-和HC会发生反应,不能大量共存,B错误;加入少量Ba(OH)2溶液,OH-先与Fe2+反应,N不参加反应,离子方程式为Fe2++S+Ba2++2OH- Fe(OH)2↓+BaSO4↓,C正确;向溶液中通入少量SO2,与ClO-反应生成S、Cl-和HClO,离子方程式为SO2+3ClO-+H2O S+Cl-+2HClO,D错误。 7.B　由于碱性NH3·H2O>Al(OH)3,且Al(OH)3是两性氢氧化物,逐滴加入NaOH溶液,先是Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀,再是N与OH-反应生成NH3·H2O,最后是Al(OH)3溶解,A错误;由于Mg(OH)2是难溶物,MgCO3是微溶物,逐滴加入MgCl2溶液,先是Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,再是Mg2+与C反应生成MgCO3沉淀,B正确;由于氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,锌粉先将Fe3+还原为Fe2+,再将Cu2+还原为Cu,最后将Fe2+还原为Fe,C错误;先是C与H+反应生成HC,再是HC与H+反应生成CO2和H2O,D错误。 8.B　=1的溶液显中性,Fe3+水解使溶液显酸性,不能大量存在,A错误;加入酚酞显红色的溶液显碱性,Ba2+、K+、Cl-、N之间不反应,都不与OH-反应,能够大量共存,B正确;使pH试纸变红的溶液显酸性,S2与H+、N反应,不能大量共存,C错误;S2-与Cu2+反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。 9.B　检验S需要先加入盐酸排除Ag+、C、S等离子的干扰,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则证明有S,A错误;反应①中氧化剂是Ce4+,还原剂是SO2,两者发生氧化还原反应生成Ce3+、S,离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O 2Ce3++S+4H+,B正确;反应②中O2中氧元素化合价由0变为-2,为氧化剂,Ce3+化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce4+,根据得失电子守恒可知O2~4e-~4Ce4+,故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4,C错误;根据得失电子守恒可知O2~4e-~2SO2,理论上每吸收标准状况下224 mL(即0.01 mol)SO2,消耗0.005 mol O2,质量为0.16 g,D错误。 10.C 由于还原性I->Fe2+,故通入Cl2后I-立即反应导致n(I-)减小,A项正确;当I-反应完后,通入的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,B项正确;体系不是碱性环境,C项错误;当=1.2时,I-反应完,而Fe2+部分参与反应,反应中消耗的n(Cl2)∶n(I-)=1.2∶(1×2)=3∶5,D项正确。 11.B　根据题目信息和实验①的现象,棕黄色溶液煮沸变为红褐色,则生成了Fe(OH)3,A正确;蓝色沉淀是K3[Fe(CN)6]和Fe2+反应生成的KFe[Fe(CN)6]沉淀,B错误;实验③“溶液变红褐色”反应方程式为Fe3++3S+3H2O Fe(OH)3+3HS,C正确;通过整个实验可知,S对Fe3+的水解反应和还原反应都有影响,D正确。 12.(除标注外,每空2分) (1)A点的电导率高,离子浓度大(3分) (2)H++OH-H2O (3)bc (4)ac (5)Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O　H++OH-H2O 解析　(1)溶液导电是因为含有自由移动的离子,其他条件相同,离子浓度越大,导电性越强,Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是A点的电导率高。 (2)A~B段电导率逐渐减小,Ba(OH)2与盐酸反应使溶液中离子浓度降低,反应的离子方程式为H++OH- H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是H++OH- H2O。Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的实质是Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,故a不符合题意;NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成Na2SO4和H2O,反应的实质是H++OH- H2O,故b符合题意;Ba(OH)2溶液与HNO3溶液反应生成Ba(NO3)2和H2O,反应的实质是H++OH- H2O,故c符合题意。 (4)N点溶液的导电能力几乎为0,则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应,溶液中的离子浓度降到最低,a正确;MN段溶液的导电能力减弱,说明生成的BaSO4难溶,在水中自由移动的离子很少,但溶解的BaSO4能完全电离出自由移动的离子,属于强电解质,b错误;向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,c正确;NP段溶液的导电能力增强,主要是由于过量的H2SO4电离出自由移动的离子导电,d错误。 (5)Ba2+恰好完全沉淀时,以1∶1反应生成BaSO4、NaOH和H2O,离子方程式为Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O;继续滴加硫酸氢钠溶液,发生H+、OH-的中和反应,离子方程式为H++OH- H2O。 13.(每空2分) (1)S、Cl- (2)Ba2++SBaSO4↓ (3)蓝色固体逐渐变黑　Cu(OH)2CuO+H2O (4)[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC (5)0.18　黄 解析　甲同学:取少许粉末,滴入几滴水,有蓝色固体出现,则说明固体中含有Cu2+; 乙同学:取12.2 g粉末,加入足量盐酸中,有白色沉淀出现,无气体生成,则不含有C;过滤得到2.33 g白色沉淀和蓝色溶液,白色沉淀含有不溶于盐酸的BaSO4,物质的量为=0.01 mol,说明固体中至少含有0.01 mol Ba2+和0.01 mol S; 丙同学:将乙同学所得的蓝色溶液均分为两份,将其中一份分装于两支试管中,向其中一支试管中加入Na2SO4溶液,无明显现象;再向另一支试管中加入BaCl2溶液,无明显现象,则Ba2+、S恰好完全反应;向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,过滤后得到0.49 g蓝色沉淀和无色溶液,则Cu(OH)2的物质的量为=0.005 mol;则12.2 g粉末中含有Cu2+ 0.005 mol×2=0.01 mol; 丁同学:向丙同学所得的无色溶液中通入过量CO2,有白色沉淀生成。过滤得到0.78 g白色沉淀和无色滤液,白色沉淀为Al(OH)3,物质的量为=0.01 mol;故12.2 g粉末中含有Al3+ 0.01 mol×2=0.02 mol; 12.2 g粉末中含有0.01 mol Ba2+、0.01 mol S、0.01 mol Cu2+、0.02 mol Al3+,正电荷总数为2n(Ba2+)+2n(Cu2+)+3n(Al3+)=0.1 mol,负电荷总数为2n(S)=0.02 mol,根据电荷守恒可知,应该含有Cl-至少0.08 mol。 (1)根据分析可知,由各位同学的实验可推断白色固体中一定含有的阴离子为S、Cl-。 (2)乙同学的实验中生成沉淀BaSO4的离子方程式为Ba2++S BaSO4↓。 (3)将丙同学所得的蓝色沉淀加热,蓝色沉淀氢氧化铜分解生成氧化铜和水,现象为蓝色固体逐渐变黑,化学方程式为Cu(OH)2 CuO+H2O。 (4)丁同学的实验中,二氧化碳(过量)与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2 Al(OH)3↓+HC。 (5)若丁同学所得的无色滤液中只含有Na+一种金属阳离子,12.2 g粉末中含有0.01 mol Ba2+、0.01 mol S、0.01 mol Cu2+、0.02 mol Al3+,正电荷总数为2n(Ba2+)+2n(Cu2+)+3n(Al3+)=0.1 mol,负电荷总数为2n(S)=0.02 mol,根据电荷守恒可知,应该含有Cl-至少0.08 mol;由12.2 g-2.33 g-0.64 g-0.54 g-0.08 mol×35.5 g/mol=5.85 g可知,原固体中还含有NaCl,NaCl的质量为5.85 g,则n(NaCl)=0.1 mol,故n(Cl-)=0.08 mol+0.1 mol=0.18 mol;用铁丝蘸取无色滤液做焰色试验,溶液中含有Na+,故焰色为黄色。 14.(每空2分) (1)CuS+H2SO4+H2O2CuSO4+S+2H2O (2)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(生成NO2也给分) (3)①S或(NH4)2SO4　②加水稀释 (4)过滤 (5)HNO3具有强氧化性,会把CuCl氧化　除去CuCl固体表面的水,防止其被空气氧化 (6)①CuCl+Fe3+Cu2++Fe2++Cl-　②%(或) 解析　根据流程图,H2O2在酸性条件下将CuS中的S2-氧化生成S单质,其反应的化学方程式为CuS+H2SO4+H2O2 CuSO4+S+2H2O,CuSO4被还原生成Cu单质;利用N在酸性条件下具有强氧化性,可将Cu单质氧化生成Cu2+,溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl发生氧化还原反应生成CuCl沉淀,过滤得到的CuCl经稀硫酸酸洗后再用乙醇洗涤,经干燥得到CuCl。 (1)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,说明生成硫酸铜和硫单质,H2O2在酸性条件下将CuS中S2-氧化成硫单质,其反应的化学方程式为CuS+H2SO4+H2O2 CuSO4+S+2H2O。 (2)步骤2是溶解过程,利用N在酸性条件下具有强氧化性,可将Cu单质氧化生成Cu2+,N被还原成NO或NO2,则溶解时反应的离子方程式为3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O或Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O。 (3)①步骤3为主反应,反应为2Cu2++S+2Cl-+H2O 2CuCl↓+S+2H+,反应中S元素化合价由+4价升高为+6价,被氧化,氧化产物为S或(NH4)2SO4。②B点之后,c(Cl-)增大,发生反应CuCl(s)+2Cl- CuC,部分CuCl(s)溶解,沉淀减少,若加水稀释,减小c(Cl-),平衡左移,可提高C点状态混合物中Cu+沉淀率。 (4)步骤4把CuCl沉淀分离出来,则进行的实验操作是过滤。 (5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是硝酸具有强氧化性,可氧化CuCl。已知CuCl难溶于醇,在潮湿空气中易水解氧化,则用乙醇洗涤CuCl的目的是除去CuCl固体表面的水,防止其被空气氧化。 (6)①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是CuCl+Fe3+ Cu2++Fe2++Cl-。 ②产品纯度测定时存在关系式:5CuCl~5Fe2+~KMnO4,消耗0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液b mL,则产品中CuCl(摩尔质量为99 g/mol)的质量分数为×100%=%。 学科网（北京）股份有限公司 $$