第6单元　非金属及其化合物 单元提升卷-【十年砺剑】2026年高考化学一轮复习单元达标检测示范卷

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 答案全解全析 1.D　SiO2是光导纤维的主要成分,Si是半导体材料,可代替GaAs,A错误;催化剂能改变反应速率,但不能改变焓变,B错误;脂肪酸不属于有机高分子,C错误;钛合金属于金属材料,D正确。 2.A　少量CO2与足量NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3,离子方程式为CO2+ClO-+H2O HClO+HC,A正确;由于还原性:I->Fe2+(关键点),通入少量Cl2时I-优先反应,即正确的离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+I2,B错误;生成的Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液,即正确的离子方程式为N+Al3++5OH- NH3·H2O+[Al(OH)4]-,C错误;H2S应写成化学式形式,即正确的离子方程式为Cu2++H2S CuS↓+2H+,D错误。 归纳总结 　　判断离子方程式书写正误时,要注意反应物的用量。①注意少量、过量对反应的影响,一般书写与量有关的离子方程式,可按连续反应型、竞争反应型、离子配比型进行书写。②若是氧化还原反应,要遵循氧化还原反应的先后规律等进行书写。③书写时注意反应物浓度对反应的影响,如Cu与浓、稀硝酸反应。④注意产物的存在形式,如因NaOH用量不同,Al3+与NaOH反应可能生成Al(OH)3或Na[Al(OH)4]。 3.A　NH3通入CuSO4溶液中先生成Cu(OH)2沉淀,继续通NH3沉淀溶解,A正确;SO2与BaCl2溶通入Na[Al(OH)4]溶液中,有Al(OH)3沉淀生成,继续通CO2,沉淀不溶解,C错误;CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3胶状沉淀,CO2过量时沉淀不溶解,D错误。 4.A　根据图示流程可知反应(1)为SiO2+2C Si+2CO↑,反应(2)为Si+3HCl SiHCl3+H2,反应(3)为SiHCl3+H2 Si+3HCl,均为置换反应,A正确;结合以上反应可知,气体1、2、3分别为CO、H2和HCl,B错误;根据反应(3)可知,1 mol H2参加反应时,反应(1)投入石英砂、焦炭质量比越大,越不利于石英砂充分反应,SiO2的转化率越低,D错误。 5.B　鲜花中含水分,不能说明干燥Cl2具有漂白性,A错误;将少量铁屑加入过量氯水中生成Fe3+,滴加2滴KSCN溶液,溶液不变红,证明氯水氧化了SCN-,B正确;铜粉与稀硫酸不反应,加入少量KNO3固体后,电离出的N在酸性环境中表现出强氧化性,使铜粉转化为Cu2+,溶液变蓝,KNO3不是起催化作用,C错误;能使品红溶液褪色的气体可能是SO2或Cl2(关键点),即该钠盐可能是Na2SO3或NaHSO3,也可能是NaClO,D错误。 归纳总结 新制氯水性质的多重性 　　新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。 6.D　Cl2+H2O HCl+HClO,新制氯水在阳光直射时,HClO会分解为HCl和O2,促进平衡正向移动,溶液中Cl2浓度会减小,A正确;等物质的量的Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸,盐酸体积为0~20 mL时发生反应:OH-+H+ H2O,盐酸体积为20~40 mL时发生反应:C+H+ HC,盐酸体积为40~60 mL时发生反应:HC+H+ H2O+CO2↑,B正确;Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液,反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,当二者恰好完全反应时,溶液导电能力几乎为0,继续滴加MgSO4溶液,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,C正确;还原性:I->Fe2+>Br-,随着Cl2通入的量增加,溶液中依次发生反应:①2I-+Cl2 I2+2Cl-、②2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-、③2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,b段发生反应②,则b代表Fe3+的物质的量随氯气通入的量的变化情况,D错误。 7.C　王水由浓盐酸与浓硝酸按体积比3∶1混合而成,与粗Pt反应时生成H2[PtCl6]、NO等,浓硝酸表现强氧化性,A正确;H2[PtCl6]是配合物,中心原子是Pt,6个Cl-与Pt以配位键相结合,其配位数为6,B正确;粗Pt与王水反应后所得溶液中含有H2[PtCl6]和HNO3,还生成氮氧化物,硝酸具有强氧化性,能与具有较强还原性的N2H4·H2O发生氧化还原反应,因此脱硝的主要目的是除去残余的HNO3和氮氧化物,防止干扰H2[PtCl6]的还原,C错误;由PtO2制得1 mol纯Pt,由流程可知,PtO2先与N2H4∙H2O反应生成粗Pt,N2H4∙H2O被还原为N2,根据得失电子守恒,可得关系式PtO2~N2H4∙H2O,粗Pt与王水反应生成H2[PtCl6],H2[PtCl6]与N2H4∙H2O反应生成纯Pt,可得关系式为H2[PtCl6]~N2H4∙H2O,则由PtO2制得1 mol纯Pt,理论上至少需2 mol N2H4∙H2O作还原剂,D正确。 8.C【实验剖析】 实验目的:测量一定质量的钢材中的含碳量; 实验原理:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O; 除杂干燥:用②中足量酸性KMnO4溶液除去SO2,用③中浓硫酸干燥CO2; 实验数据:④中增重质量即为CO2的质量,根据C~CO2可计算钢材中的含碳量。 实验时,先打开K1、K2,关闭K3,从a处通入N2是为了排出装置中的CO2,防止CO2干扰实验,A错误;根据实验前后装置④的质量差,就能计算出CO2的质量,据此能准确地测得钢材的含碳量,B错误;装置②中盛有酸性KMnO4溶液用于吸收SO2,装置③盛有浓硫酸用于干燥CO2,C正确;点燃酒精灯前,需要关闭K1、K2,打开K3,防止气体逸出导致实验误差,D错误。 9.A　用Na2S2O3测定I2的含量时生成Na2S4O6和I-,离子方程式为I2+2S2 2I-+S4,A正确;向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生反应,生成S、SO2等,离子方程式为S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O,B错误;反应③是Na2S2O3和AgBr反应生成Na3[Ag(S2O3)2],AgBr不溶于水,不能写成离子形式,C错误;根据Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3),可知HS的酸性弱于H2CO3(关键点),即C+2HS 2S+CO2↑+H2O不能发生,正确的离子方程式为C+HS S+HC,D错误。 10.C　据题图可知,Ir的表面上H2和N2O反应生成N2和H2O,其化学方程式为H2+N2O N2+H2O,则生成1 mol N2时转移2NA个电子,A正确;导电基体上的Pt颗粒上,N得电子生成N,其反应式为N+8e-+10H+ N+3H2O,B正确;生成的N仍在溶液中,若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量,C错误;导电基体上的Cu颗粒上,N得电子生成NO,则反应式为N+3e-+4H+ NO↑+2H2O,D正确。 11.C　铜片和浓硫酸反应得到Cu2S和白色固体a,无气体生成,生成Cu2S时Cu元素由0价升高为+1价、S元素由+6价降低为-2价,根据题意和得失电子守恒可知,必定存在其他产物(有元素化合价升高),则白色固体a应为CuSO4,Cu与浓硫酸反应的化学方程式为5Cu+4H2SO4(浓) Cu2S+3CuSO4+4H2O,0.3 mol Cu参加反应,生成0.06 mol Cu2S,Cu2S和稀硝酸、硫酸反应的化学方程式为3Cu2S+4HNO3+6H2SO4 6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O,则单质b为S。白色固体a为CuSO4,A正确;NO由HNO3被还原得到,为还原产物,S为Cu2S被氧化得到,为氧化产物,B正确;0.06 mol Cu2S参加反应时,根据反应3Cu2S+4HNO3+6H2SO4 6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O可知,生成NO、S的物质的量之和为0.08 mol+0.06 mol=0.14 mol,C错误;由反应5Cu+4H2SO4(浓) Cu2S+3CuSO4+4H2O可知,表现氧化性的H2SO4占25%,D正确。 12.(每空2分) (1)H2O+3ClO-+2NO2N+3Cl-+2H+(或H2O+3HClO+2NO2N+3Cl-+5H+)　盐酸具有还原性,能与NaClO反应,且生成有毒的氯气 (2)①SO2在水中溶解度大于NO(或SO2在溶液中的还原性强于NO,或NaClO溶液与SO2反应速率大于NO)　②5∶2∶8 (3)①NO+O3NO2+O2　②2　2CaSO4·H2O 解析　(1)酸化的NaClO溶液与NO反应生成N、Cl-,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式为H2O+3ClO-+2NO 2N+3Cl-+2H+。盐酸具有还原性,能与时不用盐酸酸化。 (2)①NaClO溶液对SO2的脱除率高于NO,可能是因为SO2在水中的溶解度大于NO,或SO2在水溶液中的还原性强于NO,或NaClO溶液与SO2反应速率大于与NO的反应速率。②NaClO与SO2反应的离子方程式为ClO-+H2O+SO2 S+Cl-+2H+,NaClO与NO反应的离子方程式为H2O+2NO+3ClO- 2N+3Cl-+2H+,SO2与NO体积比为2∶1,设NO、SO2分别为a mol和2a mol,50 ℃时NO脱除率为80%,则生成0.8a mol N,SO2脱除率为100%,则生成2a mol S,生成n(Cl-)=(×0.8a+2a) mol=3.2a mol,则n(S)∶n(N)∶n(Cl-)=2a mol∶0.8a mol∶3.2a mol=5∶2∶8。 (3)①由图3可知,预处理器中主要是NO和O3反应,化学方程式为NO+O3 NO2+O2。②由图2知3.44 g CaSO4·xH2O完全脱水得到无水CaSO4 2.72 g,m(H2O)=3.44 g-2.72 g=0.72 g,则: CaSO4·xH2O CaSO4　+　xH2O 136 18x 2.72 g 0.72 g =,解得x=2。由图2知在AB段时固体质量为2.90 g,其中CaSO4为2.72 g,H2O为2.90 g-2.72 g=0.18 g,n(CaSO4)=2.72 g÷136 g/mol=0.02 mol,n(H2O)=0.01 mol,故此时对应化合物的化学式为2CaSO4·H2O。 13.(除标注外,每空2分) (1)第四周期第Ⅷ族 (2)4(NH4)2SO4+NiFe2O4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O (3)CaSO4　KSCN溶液(1分) (4)96 (5)H2SO4 (6)蒸发浓缩(1分)　冷却至30.8~53.8℃之间结晶 解析　【流程梳理】 (1)Ni在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。(2)根据(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4,以及600 ℃焙烧时,NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3,可得NiFe2O4与(NH4)2SO4反应的化学方程式为4(NH4)2SO4+NiFe2O4 NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O。(3)为检验浸出液中是否含有Fe3+,可选用KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+。(4)当溶液中c(F-)=1.0×10-3 mol·L-1时,除去的c(Ca2+)= mol·L-1=4.0×10-5 mol·L-1,除钙率为×100%=96%。(5)根据萃取Ni2+的原理:Ni2++2RH NiR2+2H+,可知反萃取试剂X应该选用H2SO4,增大H+浓度,使上述平衡逆向移动,且不引入新的杂质。(6)根据硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系可知,NiSO4·6H2O晶体在30.8~53.8 ℃时稳定存在,所以从NiSO4溶液中获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却至30.8~53.8 ℃之间结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。 14.(除标注外,每空2分) (1)①氧化性和还原(1分)　②ⅰ.Ag2SO4(1分)　ⅱ.bc(1分)　ⅲ.Fe+Ag2S+2H+2Ag+Fe2++H2S↑ (2)S转化为Ag2S发生了还原反应,同时应发生氧化反应,能发生氧化反应的只有S　①向溶液a中加入足量稀盐酸后,再加入碘水和淀粉溶液,蓝色不褪去　②排除Ag+对S和H2SO3检验的干扰 (3)将10mL0.04mol·L-1AgNO3溶液换为10mL0.02mol·L-1Ag2SO4溶液,其余条件、操作与实验Ⅰ相同,所得产物与实验Ⅰ相同 (4)6Ag++4S+4H2O3Ag2S+S+8H+,Ag+可与S2-形成沉淀,降低c(S2-),提高S的氧化性,利于反应发生(方程式和解释各2分) 解析　(1)①单质S的化合价为0价,在反应中化合价既能升高,又能降低,同时具有氧化性和还原性。②ⅰ.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,说明不含S,即黑色固体b中不含Ag2SO4。ⅱ.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3,不可选择酸性KMnO4溶液,因为溶液中的Cl-会使酸性KMnO4溶液褪色,干扰Ag2SO3的检验;可选H2O2和BaCl2的混合溶液,若未出现白色沉淀,则证明无Ag2SO3;也可选溴水,若溴水未褪色,则证明无Ag2SO3。ⅲ.Ag2S与Fe、盐酸反应生成H2S、Fe2+和Ag,其离子方程式为Fe+Ag2S+2H+ 2Ag+Fe2++H2S↑。(2)S与Ag+反应,S转化为Ag2S发生了还原反应,同时应发生氧化反应,能发生氧化反应的只有S,则溶液a中可能存在S或H2SO3。①向溶液a中加入足量稀盐酸后,再加入碘水和淀粉溶液,蓝色不褪去,证明a中不含H2SO3。②加入足量稀盐酸,可排除Ag+对S和H2SO3检验的干扰。(3)排除N的干扰,可将AgNO3溶液换为Ag2SO4溶液,保证Ag+浓度相同,则选择10 mL 0.02 mol·L-1 Ag2SO4溶液实验,其余条件、操作与实验Ⅰ相同,所得产物与实验Ⅰ相同,说明N对该反应没有影响。(4)根据题述实验,证明Ag+与S反应生成Ag2S和S,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得该反应的离子方程式为6Ag++4S+4H2O 3Ag2S+S+8H+;Ag+可与S2-形成沉淀,降低c(S2-),提高S的氧化性,利于反应发生。 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 单 元 提 升 卷 满分100分,限时60分钟 一、选择题(本题共11小题,每小题5分,共55分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一,起源于生活,同时也促进社会的发展,下列与化学有关的说法正确的是　 (　　) A.“朱雀二号遥二运载火箭”上使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 B.用氢气做交通车能源,采用新型催化剂降低水光解反应的焓变,有利于开发氢能源 C.利用CO2合成了脂肪酸,实现了无机小分子向有机高分子的转变 D.“蛟龙号”载人潜水器使用钛合金材料制造耐压球壳,钛合金属于金属材料 2.下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.少量CO2通入足量次氯酸钠溶液中:CO2+ClO-+H2O HClO+HC B.向FeI2溶液通入少量氯气:Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液:N+Al3++4OH- NH3·H2O+Al(OH)3↓ D.向CuSO4溶液中通入H2S气体,生成黑色沉淀:Cu2++S2- CuS↓ 3.按图示装置实验,试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是 (　　) 选项 气体 试剂瓶M中溶液 A NH3 CuSO4溶液 B SO2 BaCl2溶液 C CO2 Na[Al(OH)4]溶液 D CO2 Na2SiO3溶液 4.开发6G技术离不开高纯度硅。工业冶炼高纯度硅的流程如图所示。 已知:SiHCl3中硅元素为+4价。下列叙述正确的是 (　　) A.反应(1)(2)(3)均为置换反应 B.气体1、2、3分别为CO2、H2、HCl C.标准状况下体积为22.4 L的H2完全反应时转移2 mol电子 D.反应(1)投入石英砂、焦炭质量比越大,SiO2的转化率越高 5.下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验干燥氯气是否具有漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 一段时间后,有色鲜花褪色,说明干燥氯气有漂白性 B 证明氯水能氧化SCN- 将少量铁屑加入过量的氯水中,并滴加2滴KSCN溶液 未见溶液变为红色,说明氯水能氧化SCN- C 验证铜粉和稀硫酸反应 向稀硫酸中加入铜粉,再加入少量硝酸钾固体 开始无明显现象,加入硝酸钾后溶液变蓝,证明硝酸钾起催化作用 D 确定某钠盐的成分 向某钠盐中滴加浓盐酸,并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色,说明该钠盐一定为Na2SO3或NaHSO3 6.下列选项描述与对应图像不相符的是 (　　) ①　　　② ③　　　④ A.图①为新制氯水在阳光直射时,溶液中Cl2浓度随着时间变化的曲线 B.图②为等物质的量的NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C.图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D.图④为FeBr2、FeI2混合液,各离子物质的量随氯气通入的量的变化图像,b代表的是Cl- 7.已知水合肼(N2H4·H2O)具有较强还原性,通常可被氧化为N2。现用如图流程可制得较纯的单质Pt,下列有关说法不正确的是 (　　) A.王水是由浓盐酸与浓硝酸组成,与粗Pt反应时浓硝酸表现出强氧化性 B.已知H2[PtCl6]是配合物,则中心原子是Pt,配位数为6 C.加入N2H4·H2O之前脱硝除去残余的HNO3和氮氧化物,主要目的是防止其污染环境 D.由PtO2制得1 mol纯Pt,理论上至少需要2 mol N2H4·H2O作还原剂 8.实验室利用下图装置可测量一定质量的钢材中的含碳量,部分夹持装置已略去,下列判断正确的是(　　) A.实验时,先打开K1、K2,关闭K3,从a处通入N2,目的是排出装置中的O2 B.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量 C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用 D.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2、打开K3,打开K1起到平衡气压的作用 9.硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是 (　　) 已知:Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)。 A.用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6,其离子方程式为I2+2S2 B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:3S2+H2O C.反应③:Ag++2S2 [Ag(S2O3)2]3- D.反应①:C+CO2↑+H2O 10.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(N)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下: 下列说法不正确的是 (　　) A.Ir的表面发生氧化还原反应,生成1 mol N2时转移2NA个电子 B.导电基体上的Pt颗粒上发生反应:N+3H2O C.若导电基体上的Pt颗粒增多,有利于降低溶液中的含氮量 D.在导电基体上生成NO的反应式为N+3e-+4H+ NO↑+2H2O 11.如图所示,实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应,实验中无气体生成,Y形管左侧得到Cu2S和白色固体a,倾斜Y形管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中,反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是 (　　) A.白色固体为CuSO4 B.NO为还原产物,b为氧化产物 C.NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D.参加反应的浓硫酸中,表现氧化性的占25% 二、非选择题(本题共3小题,共45分) 12.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,必须经过处理才可排放。 (1)工业用酸化的NaClO溶液处理烟气,可将NO转化为N,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,酸化时不用盐酸酸化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)为测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率,实验得到如图1所示结果。 图1　　　图2 ①SO2脱除率高于NO,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②若烟气中SO2和NO体积比为2∶1,将烟气通入50 ℃的吸收液转化生成的n(S)∶n(N)∶n(Cl-)=　　　　。  (3)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(SO2、NO)可获得石膏(CaSO4·xH2O)、Ca(NO3)2等副产品,工业流程如图3所示。 图3 ①预处理器中发生的主要反应为　　　　　　　　　　　　　　　　、2NO+O2 2NO2。  ②为了测定烟气脱硫所得石膏(CaSO4·xH2O)中的x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图2所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。x=　　　　,图像中AB段对应化合物的化学式为　　　　。  13.(14分)从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下: 已知:①(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4; ②萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RH NiR2+2H+。 回答下列问题: (1)Ni在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。  (2)600 ℃焙烧时,SiO2几乎不发生反应,NiO、CaO、FeO转化为相应的硫酸盐。NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3,发生该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、SiO2外,还含有　　　　(填化学式)。为检验浸出液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是　　　　。  (4)将“浸取液”冷却到室温,测得溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3 mol·L-1,向其中加入一定量的NaF晶体,搅拌,当溶液中c(F-)=1.0×10-3 mol·L-1时,除钙率为　　　　%[室温时,Ksp(CaF2)=4.0×10-11,除钙率=1-×100%]。  (5)反萃取试剂X为　　　　(填化学式)。  (6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表所示关系: 温度 低于30.8 ℃ 30.8~53.8 ℃ 53.8~280 ℃ 高于280 ℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从NiSO4溶液中获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作是　　　　　　、　　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥等多步操作。  14.(17分)探究溶液中Ag+与单质S的反应。 资料:Ag2S不溶于6 mol·L-1盐酸,Ag2SO3和Ag2SO4在6 mol·L-1盐酸中均发生沉淀的转化,Ag2SO4饱和溶液的浓度约为0.025 mol·L-1。 实验Ⅰ:将10 mL 0.04 mol·L-1 AgNO3溶液与0.01 g S粉混合,水浴加热,充分反应后,过滤,得到无色溶液a(pH=1),沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 (1)研究黑色固体b的组成 ①根据S具有　　　性,推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。  ②检验黑色固体b的成分 实验Ⅱ: ⅰ.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,判断黑色固体b中不含　　　　。  ⅱ.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3,可选择的试剂是　　　　(填字母)。  a.酸性KMnO4溶液　　　b.H2O2和BaCl2的混合溶液　　　c.溴水 ⅲ.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S,写出同时生成Ag和H2S的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果,分析溶液a中可能存在S或H2SO3,依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  实验Ⅲ: ①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是　　　　　　　　　　　　　。  ②加入足量稀盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)甲同学认为实验Ⅰ中N对反应可能有影响,设计对比实验证明了N对该反应没有影响,实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)综合以上实验,写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。  学科网（北京）股份有限公司 $$