第6单元　非金属及其化合物(2)-【十年砺剑】2026年高考化学一轮复习单元达标检测示范卷

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 答案全解全析 1.D　三星堆青铜大立人深埋于地下,生锈时主要发生的是吸氧腐蚀。 2.A　工业制硝酸第一步反应是NH3催化氧化生成NO,A错误;Cu先和氧气在加热条件下反应生成CuO,CuO再与硝酸反应可制取Cu(NO3)2,B正确;ClO2具有强氧化性,能将NO氧化为硝酸,其反应的化学方程式为3ClO2+5NO+4H2O 3HCl+5HNO3,C正确;过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe2+和NO(关键点),其离子方程式为3Fe+8H++2N 3Fe2++2NO↑+4H2O,D正确。 3.C　氮化硅是耐高温结构陶瓷,属于共价晶体,A错误;60 g SiO2的物质的量为1 mol,其中含有4 mol Si—O共价键,B错误;N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol,1个分子中均含14个电子,14 g混合气体为0.5 mol,所含有的电子数为7NA,C正确;没有说明是否在标准状况下,无法计算N2的物质的量,D错误。 易错警示 　　1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键,而1 mol Si晶体中含2 mol Si—Si键。 4.C　NaClO溶液具有漂白性(注意),不能用pH试纸测其pH,应用pH计测量,A错误;溴蒸气和NO2都具有氧化性,都能将KI氧化成I2,进而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则湿润的淀粉KI试纸不能鉴别二者,B错误;向Na2SiO3溶液中通入CO2,产生白色沉淀硅酸,可证明酸性:碳酸>硅酸,即可验证非金属性:C>Si,C正确;向某溶液中滴入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液可能是铵盐溶液,也可能是氨水,D错误。 5.C　利用极限法计算(解题方法),设圆底烧瓶的体积为V L,①若混合气体只有NO2与O2,且以体积比4∶1混合,根据反应4NO2+O2+2H2O 4HNO3得V(NO2)=V L,n(HNO3)=n(NO2)= mol,则c(HNO3)== mol/L;②若混合气体只有NO和O2,且以体积比4∶3混合,根据反应4NO+3O2+2H2O 4HNO3得V(NO)=V L,n(HNO3)=n(NO)= mol,则c(HNO3)== mol/L;由于气体为NO2、NO和O2的混合物,所以所得溶液的物质的量浓度m的数值范围为<m<,故选C。 6.C　管式炉中制备高纯硅的反应为H2+SiHCl3 Si+3HCl,装置Ⅰ用于制备H2,为了防止水蒸气对后续实验产生干扰,装置Ⅱ中盛放浓硫酸,用于干燥H2,装置Ⅲ提供SiHCl3气体,需在水浴中加热,A错误;实验时应先通入H2,排出装置中的空气,防止发生危险,B错误;硅与盐酸不反应,而Fe能与盐酸反应生成Fe2+,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应使溶液变红色,用题述试剂可鉴定制得的硅中是否含有杂质Fe,C正确;铵盐与浓NaOH溶液加热可制备NH3(关键点),且装置Ⅰ不能加热,故不能用于制备NH3,D错误。 7.B【实验分析】要探究NH3与O2的反应,且d中产生“白烟”,应按下图连接装置: 装置a:加热NH4HCO3制备NH3; 装置c:Na2O2除去装置a中产生的CO2和水蒸气,并产生O2; 装置b:NH3与O2发生催化氧化反应; 装置d:b中生成的NO与O2反应生成NO2。NO2遇水生成HNO3,HNO3再与过量的NH3反应产生“白烟”(NH4NO3); 装置e:吸收尾气。 装置a产生的NH3中混有CO2和水蒸气,二者均能与c中Na2O2反应产生O2,即装置c的作用是除去CO2和水蒸气,并提供O2,A错误;装置b中生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应产生HNO3,过量的NH3与HNO3反应生成NH4NO3固体颗粒,从而产生“白烟”,B正确;实验时先点燃b处酒精灯给催化剂加热,达到一定温度后,再点燃a处酒精灯,C错误;结合以上分析可知,各装置的连接顺序应为a→c→b→d→e,D错误。 归纳总结 实验室制取氨气的方法和装置 方法 熟石灰+NH4Cl 加热浓氨水 化学方 程式(或 原理) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O 发生 装置 化学方 程式(或 原理) NaOH溶于水放热促使NH3·H2O分解。且OH-浓度增大有利于NH3生成 CaO与水反应,使溶剂减少;反应放热,促使NH3·H2O分解,即NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2 发生 装置 8.B　【物质推断】根据物质类别和氮元素化合价的关系可知,a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为N2O5,f为HNO3,g为HNO2,h为NH3·H2O,i为NH4NO3。 通过雷电作用,N2和O2反应生成NO,为游离态氮转化为化合态氮的过程,属于氮的固定,A正确;N2O5与水反应产生HNO3,反应中没有元素化合价变化,不需加入氧化剂即可实现,B错误;NH3→NO→NO2→HNO3的反应中,N元素的化合价逐渐升高,即均发生了N元素被氧化的反应,C正确;NH3·H2O与HNO3发生中和反应可生成NH4NO3和水,D正确。 9.D　反应Ⅰ中稀硝酸只表现酸性,Mn2O3能与稀硫酸发生题述反应,A正确;反应Ⅰ为Mn2O3的歧化反应,稀HNO3未将Mn2+氧化为MnO2,说明HNO3(稀)的氧化性小于MnO2,反应Ⅱ中HNO3(浓)将MnO氧化为MnO2,说明(依据),B正确;由反应Ⅰ可知稀硝酸不能将Mn2+氧化为MnO2,C正确;Mn3O4中+2价、+3价Mn的个数比为1∶2,由反应Ⅰ可知+3价Mn在酸性条件下发生歧化反应生成的n(Mn2+)∶n(MnO2)=1∶1,则Mn3O4与HNO3(稀)的反应为Mn3O4+4HNO3(稀) 2Mn(NO3)2+MnO2+2H2O,D错误。 技巧点拨 　　解答本题关键是根据反应Ⅰ、Ⅱ判断物质的性质,再结合得出的结论分析Mn3O4与HNO3(稀)的反应,Mn3O4看作MnO·Mn2O3,Mn2O3在HNO3(稀)中发生歧化反应,MnO溶于HNO3(稀)生成Mn(NO3)2,两反应合并可得Mn3O4与HNO3(稀)的总反应。 10.A　由题图可知,步骤①中没有元素化合价发生变化,属于非氧化还原反应,A错误;步骤②中存在键(有1个σ键、1个π键)、N—H键(σ键)的断裂,B正确;结合NO和NH3等物质的量反应,且总反应生成N2和H2O,依据得失电子守恒、元素守恒可得总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O,C正确;当消耗a mol NH3和b mol O2时,产物为N2和H2O,根据得失电子守恒(做题依据)得3a mol=4b mol+2n(NO),解得n(NO)= mol,D正确。 11.A　锌和稀硫酸反应生成的H2进入③中,试管内部气压增大,③中液体通过导管进入④中。③中浓盐酸与④中KMnO4反应生成Cl2,Cl2与水反应生成的HClO能使紫色石蕊试液褪色,可用⑥中NaOH溶液吸收尾气,A正确;③中浓HNO3与④中Cu反应生成NO2,NO2与⑤中FeSO4溶液反应生成Fe3+,溶液不会褪色,且NO2不能用水吸收,会生成另一种有毒气体NO,应用NaOH溶液吸收,B错误;③中浓H2SO4与④中木炭常温下不能反应,C错误;③中浓NaOH溶液与④中NH4Cl固体混合,能生成NH3,NH3与少量CuSO4溶液反应先生成Cu(OH)2蓝色沉淀,随NH3不断通入,沉淀溶解得含[Cu(NH3)4]2+的蓝色溶液,即⑤中溶液不会褪色,过量的NH3可用CCl4和水吸收,且能防倒吸,D错误。 12.C　由图示可知,硝酸浓度越大,还原产物种类越少,故A错误;硝酸浓度越大,氧化性越强,与还原产物价态无关,故B错误;由图示可知,当c(HNO3)=9.75 mol·L-1时,还原产物有NO、NO2、N2O,三者物质的量之比为5∶3∶1,则生成1 mol还原产物时n(NO)= mol、n(NO2)= mol、n(N2O)= mol,则转移的电子分别为 mol、 mol、 mol,转移电子的物质的量为(++) mol= mol,故C正确;当c(HNO3)=12.2 mol·L-1时,Fe与足量的HNO3反应生成等量的NO、NO2,反应的离子方程式为4Fe+18H++6N 4Fe3++3NO2↑+3NO↑+9H2O,故D错误。 思维建模 金属与硝酸反应计算的思维流程 13.(除标注外,每空2分) (1)Ca(OH)2、NH4Cl　防止倒吸 (2)4HCl+Ca(ClO)2CaCl2+2Cl2↑+2H2O (3)2∶1　使Cl2充分反应,防止Cl2过量,将N2H4氧化(3分) (4)在C、D之间增加盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 (5)①(N2H5)2SO4　②80c 解析　结合题图装置可知A用于制备NH3,D用于制备Cl2。(1)装置A中可用Ca(OH)2、NH4Cl在加热条件下反应制备NH3,仪器a为长颈漏斗,上部空间较大,可防止倒吸。(2)装置D中Ca(ClO)2与浓盐酸反应,可制备Cl2,其反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2 CaCl2+2Cl2↑+2H2O。(3)装置C中制备肼的化学方程式为2NH3+Cl2 N2H4+2HCl,制得1 mol肼时,反应消耗NH3与Cl2的物质的量之比为2∶1;反应中NH3过量能使Cl2充分反应,防止过量的Cl2将具有强还原性的产物N2H4氧化。(4)制备的Cl2中混有HCl,能和装置C中的NaOH溶液反应,导致N2H4的产率降低,改进方法为在C、D间增加盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶。(5)①N2H4是二元弱碱,可结合两个H+形成N2,也能结合一个H+形成N2,则与硫酸反应还可能生成的盐为(N2H5)2SO4。②发生反应: N2H4　 +　 2I2 N2↑+4HI 32 g 2 mol m(N2H4) 20.00×10-3c mol m(N2H4)= g=0.32c g,则产品中的肼的质量分数为×100%=80c%。 14.(除标注外,每空1分) (1)共价晶体　酸性　Al2O3·2SiO2·2H2O (2)sp3　Si(2分) (3)3SiO2+7C2Si+SiC+6CO↑(2分) (4)蒸馏　①②④(2分)　防止SiHCl3发生水解,防止硅被氧化,防止氢气与氧气反应而发生爆炸(答出两条即可,每条2分) (5)8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl(2分) 解析　(1)SiO2的结构与晶体Si类似,则其晶体类型为共价晶体。SiO2能和碱反应仅生成盐和水,为酸性氧化物。化合物Al2Si2O5(OH)x中,Al为+3价,Si为+4价,O为-2价,“OH”为-1价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,可求得x=4,根据原子守恒,将其改写成氧化物的形式,为Al2O3·2SiO2·2H2O。(2)由硅酸盐的结构可知,每个Si原子与4个O原子相结合形成硅氧四面体结构,则硅原子的杂化方式为sp3。硅氧四面体结构中1个Si原子、2个O原子为1个四面体所拥有,2个O原子为2个四面体所拥有,则O原子的个数为2+2×=3,所以硅酸盐中Si、O原子个数比为1∶3,该多硅酸根的最简式为Si。(3)根据粗硅中Si和SiC的物质的量之比为2∶1,可得SiO2与C反应的化学方程式为3SiO2+7C 2Si+SiC+6CO↑。(4)流程③中生成的粗SiHCl3中含有少量SiCl4,由于二者沸点不同,可采取蒸馏的方法分离。结合图示流程可知,①SiO2+2C Si+2CO↑、②Si+3HCl SiHCl3+H2、④SiHCl3+H2 Si+3HCl,均为置换反应;⑤3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO不属于置换反应。根据题述相关信息可知,SiHCl3极易水解,反应过程中会产生H2,而空气中含O2和水蒸气,则整个操作流程都需隔绝空气的原因是防止SiHCl3发生水解、防止硅被氧化、防止H2与O2反应而发生爆炸。(5)Na作还原剂,CCl4作氧化剂,则制备SiC纳米棒的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4 SiC+8NaCl。 15.(除标注外,每空2分) (1)ACDBE　浓硫酸　干燥NO2 (2)先引发A中反应,用生成的NO2排出装置内空气,再点然D处酒精灯(3分) (3)①a　②3Mn+4H++5NO3Mn2++5N+2H2O (4)①　②A(3分) 解析　(1)A装置中浓硝酸与Cu反应生成NO2,C装置中盛放浓硫酸用于干燥NO2,再通入D装置中与铜粉反应,用FeSO4溶液检验NO,用酸性KMnO4溶液吸收NO,故实验装置的连接顺序为ACDBE。(2)开始实验时,为排出装置内空气,所要进行的操作是先引发A中反应,用生成的NO2排出装置内空气,再点燃D处酒精灯。(3)①NO和FeSO4溶液反应使溶液呈棕色,但NO可能是Cu和NO2高温下反应生成的,也可能是D中未反应的NO2与FeSO4溶液反应生成的,则NO2的还原产物可能有NO,故选a。②酸性KMnO4溶液吸收NO生成N和Mn2+,使紫红色溶液变无色,反应的离子方程式为3Mn+4H++5NO 3Mn2++5N+2H2O。(4)①Cu转化为CuO,根据Cu原子守恒可得,n(CuO)=n(Cu)== mol,即a=×80=。②稀硫酸与CuO反应生成CuSO4,与Cu2O反应生成Cu和CuSO4,则溶液中有红色固体生成,说明D装置中固体含有Cu2O,A正确;硝酸与CuO反应也生成Cu(NO3)2,溶液变蓝色,不能说明D装置中固体含有Cu2O,B错误;盐酸与CuO反应生成CuCl2,溶液变蓝色,不能说明D装置中固体含有Cu2O,C错误;H2还原CuO、Cu2O都会生成水,不能说明D装置中固体含有Cu2O,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第六单元　非金属及其化合物（二） 满分100分,限时60分钟 考点1 氮及其化合物　　　　　　　　　　　考点2 无机非金属材料 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 (　　) A.载人飞船上的太阳能电池板材料的主要成分为硅 B.被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯(C60)互为同素异形体 C.葡萄酒中通常含有微量的SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 2.NOx分散到大气中可形成大气污染物,利用ClO2可氧化除去NOx。下列说法不正确的是 (　　) A.工业制硝酸:NH3 NO2 HNO3 B.制备硝酸铜:Cu CuO Cu(NO3)2 C.ClO2除去NO的反应:3ClO2+5NO+4H2O 3HCl+5HNO3 D.过量的Fe粉与稀HNO3反应:3Fe+8H++2N 3Fe2++2NO↑+4H2O 3.氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料,可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.Si3N4是耐高温结构陶瓷,属于分子晶体 B.60 g SiO2中Si—O共价键的数目为2NA C.14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子数为7NA D.上述反应中,每消耗11.2 L N2,最多生成0.25 mol Si3N4 4.下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是 (　　) A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上测NaClO溶液的pH B.用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C.向Na2SiO3溶液中通入CO2,验证非金属性:C>Si D.向某溶液中滴入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液一定是铵盐溶液 5.在标准状况下,将含NO2、NO、O2的混合气体充满一圆底烧瓶,倒置水中,进行喷泉实验,最后无气体剩余,若所得产物不扩散,则所得溶液的物质的量浓度m的数值大小范围为 (　　) A.0<m< 6.实验室用H2还原SiHCl3(沸点:31.85 ℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法正确的是 (　　) A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B.实验时,应先加热管式炉,再打开活塞K C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D.该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨气 7.某小组选择下列装置设计实验探究氨气与氧气的反应。实验中观察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是(　　) A.装置c的作用是提纯氨气　　　　　 B.装置d中“白烟”为NH4NO3固体颗粒 C.实验中先点燃a处酒精灯　　　　　 D.装置连接顺序为abcde 8.如图是氮元素形成物质的价—类二维图及氮循环的部分信息。 下列说法错误的是 (　　) A.可通过雷电作用将b转化为c,这是一种固氮方式 B.可通过加氧化剂将e转化为f C.a→c→d→f这几个反应中,均发生了N元素被氧化的反应 D.h可与f反应生成i 9.已知锰的氧化物与硝酸可发生如下反应: 反应Ⅰ:Mn2O3+2HNO3(稀) Mn(NO3)2+MnO2+H2O 反应Ⅱ:MnO+2HNO3(浓) MnO2+2NO2↑+H2O 下列推断错误的是 (　　) A.由反应Ⅰ可知,Mn2O3能与稀硫酸发生反应:Mn2O3+H2SO4 MnSO4+MnO2+H2O B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性:HNO3(稀)<MnO2<HNO3(浓) C.MnO不能与稀硝酸发生反应:3MnO+2HNO3(稀) 3MnO2+2NO↑+H2O D.将Mn3O4看作MnO·Mn2O3,可发生反应:Mn3O4+2HNO3(稀) Mn(NO3)2+2MnO2+H2O 10.工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物,需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用NH3在催化剂条件下脱除NO的原理示意图: 下列说法错误的是 (　　) A.步骤①中NO发生氧化反应 B.步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C.若参与反应的NO和NH3的物质的量相等,则总反应化学方程式为4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O D.当消耗a mol NH3和b mol O2时,消耗NO的物质的量为 mol 11. 如图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸;②锌粒;装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表,其中设计合理且实验现象符合预测的是 (　　) ③中试剂 ④中固体逐渐消失 ⑤中溶液褪色 ⑥中尾气处理 A 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊试液 NaOH溶液 B 浓HNO3 Cu FeSO4溶液 水 C 浓H2SO4 木炭 品红溶液 饱和NaHSO3溶液 D 浓NaOH溶液 NH4Cl固体 少量CuSO4溶液 CCl4和水 12.如图表示Fe与不同浓度的硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。 下列说法正确的是 (　　) A.硝酸浓度越大,还原产物种类越多 B.根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越小氧化性越强 C.若c(HNO3)=9.75 mol·L-1,生成还原产物总量为1 mol时,转移电子的物质的量为 mol D.当HNO3浓度为12.2 mol·L-1时,Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为2Fe+6H++2N 2Fe2++NO2↑+NO↑+3H2O 二、非选择题(本题共3小题,共52分) 13.(17分)肼(N2H4)是一种重要的工业产品,实验室用NH3与Cl2合成肼,并探究肼的性质。实验装置如图所示: 相关物质的性质如下表: 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 N2H4 无色液体 1.4 113 与水混溶、有强还原性 N2H6SO4 无色晶体 254 - 微溶于冷水,易溶于热水 回答下列问题: (1)装置A中试管内盛放的试剂为　　　　(填化学式)。该装置中仪器a的作用是　　　　。  (2)装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置C中制得1 mol肼时,消耗NH3与Cl2的物质的量之比为　　　　;该装置中通入NH3必须过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)上述装置存在一处缺陷,会导致肼的产率降低,改进方法是　　　　　　　　　。  (5)①探究N2H4的性质。取装置C中溶液,加入适量稀硫酸振荡,置于冰水浴冷却,试管底部得到无色晶体。已知肼是一种二元弱碱,肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外,还可能生成的盐为　　　　(填化学式)。  ②测定肼的质量分数。取装置C中的溶液1.6 g,调节溶液pH为6.5左右,加水配成100 mL溶液,移取25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用c mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应),滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00 mL,产品中肼的质量分数为　　　　%。  14.(17分)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业的基础材料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示: 已知:SiHCl3极易水解,反应过程中会产生氢气。 回答下列问题: (1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要物质,SiO2的晶体类型为　　　　,其属于　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。化学上常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,例如青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]可表示为　　　　。  (2)在硅酸盐中,Si四面体(图甲为其俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。如图乙所示为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分,其中Si原子的杂化方式为　　　　,该多硅酸根的最简式为　　　　。  甲　乙 (3)工业上用纯净的石英砂与C在高温下发生反应制造的粗硅中往往含有SiC,若粗硅中Si和SiC的物质的量之比为2∶1,则①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (4)流程③提纯SiHCl3的操作名称为　　　　。以上①~⑤的流程中,包含置换反应的是　　　　(填序号)。整个操作流程都需隔绝空气,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答出两条即可)。  (5)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。  15.(18分)某化学小组设计实验探究“NO2能否与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知: Ⅰ.NO和FeSO4溶液反应:NO+FeSO4 FeSO4·NO(棕色); Ⅱ.酸性KMnO4溶液吸收NO生成N和Mn2+。 设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。 回答下列问题: (1)该实验装置的连接顺序为　　　　(填装置序号);C装置中盛装的试剂是　　　　,其目的是　　　　　　。  (2)开始实验时,为排出装置内空气,所要进行的操作是　　　　　　　　　　　　　。  (3)实验过程中,观察到下列现象,请回答: ①B装置中浅绿色溶液变棕色,得出实验结论是　　　　(填代号)。  a.NO2的还原产物可能有NO b.NO2的还原产物一定无NO c.NO2的还原产物一定有NO ②E中有紫红色溶液变无色的现象,写出发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应,测得反应后D装置中固体粉末质量为a g。 ①当a=　　　　(用含m的代数式表示)时,铜被氧化的产物全部是CuO。  ②已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O。设计下列方案,验证反应后D装置中固体是否有Cu2O,其中,操作和现象与结论都正确的是　　　　(填代号)  方案 操作 现象与结论 A 取少量固体溶于稀硫酸中 溶液中有红色固体生成,则含Cu2O B 取少量固体溶于稀硝酸中 溶液变蓝色,则含Cu2O C 取少量固体溶于盐酸中 溶液变蓝色(或绿色),则含Cu2O D 取少量固体加热,通入H2,将气体通入无水硫酸铜粉末中 白色硫酸铜粉末变蓝色,则含Cu2O 学科网（北京）股份有限公司 $$