第7单元　化学反应的热效应-【十年砺剑】2026年高考化学一轮复习单元达标检测示范卷

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 答案全解全析 1.D　(注意),该转化过程吸热,则相同条件下等质量的石墨具有的石低,即石墨比金刚石稳定,A正确、D错误;相同条件下,等质量的石墨具有的能量比金刚石低,故等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石释放的能量较多,B正确;12 g石墨转化为12 g金刚石要吸收能量,则C(石墨,s) C(金刚石,s)的ΔH=反应物总键能-生成物总键能>0,故1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总键能大,C正确。 2.D　由热化学方程式可知,等质量时物质具有的能量:S(g)>S(s),故等质量的S(s)和S(g)完全燃烧时,S(g)放出热量更多,A正确;葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ·mol-1,则 mol葡萄糖完全燃烧放出的热量为1 400 kJ,可得热化学方程式C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1,B正确;题给两个反应均为放热反应,物相同时,前者反应放出热量更多,即ΔH1<ΔH2,C正确;CH3COOH是弱电解质,电离时吸热,故ΔH'>-57.3 kJ·mol-1,D错误。 特别提醒 有关物质的燃烧热的注意事项 (1)可燃物的用量为1 mol纯物质;(2)可燃物燃烧的条件为101 kPa下完全燃烧;(3)可燃物完全燃烧生成的产物必须为稳定的物质,完全燃烧时不同元素对应的稳定物质:N→N2(g),C→CO2(g),H→H2O(l)。 3.D　由图2可得①CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-285 kJ·mol-1,A正确;由图1可得②H2O(g) H2(g)+O2(g)　ΔH=+243 kJ·mol-1,由图2可得③C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH=-109 kJ·mol-1,根据盖斯定律,②+③得C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=+134 kJ·mol-1,B正确;由图1或图2均可得出键的键能为494 kJ·mol-1,C正确;根据盖斯定律,①+②可得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-285 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1=-42 kJ·mol-1,D错误。 思维建模 利用盖斯定律计算反应热的思维流程 4.C【图像分析】 乙苯与氯气在光照条件下的一氯取代反应为放热反应,A错误;反应①的活化能比反应②低,反应刚开始时产物中取代物1所占的比例大于取代物2,B错误;反应②的活化能较大,升温可提高产物中取代物2所占的比例,C正确;相同条件下,物质具有的能量越低,其稳定性越强,具有的能量比高,故其稳定性弱于,D错误。 5.C　由题图可知,Cl原子是历程Ⅱ的催化剂,催化剂不能改变反应热(关键点),则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等,即ΔH=E6-E3=E5-E2,A正确;Cl2(g)的相对能量为0,由题图可知Cl(g)的相对能量为(E2-E3) kJ·mol-1或(E5-E6)kJ·mol-1,断裂化学键吸收热量,Cl2(g) 2Cl(g)吸收的能量为2(E2-E3) kJ·mol-1或2(E5-E6) kJ·mol-1,则Cl—Cl键的键能为2(E2-E3) kJ·mol-1或2(E5-E6)kJ·mol-1,B正确;催化剂不能改变反应的始态和终态,即催化剂不能改变反应物的平衡转化率,则相同条件下,O3的平衡转化率:历程Ⅱ=历程Ⅰ,C错误;由题图可知,历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能,反应的活化能越低,反应速率越快,则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g) O2(g)+Cl(g)　ΔH=(E5-E4) kJ·mol-1,D正确。 6.B　ΔH1为脱水能,为吸热过程,ΔH1>0,HF与水分子间存在氢键,脱水过程中需吸收更多的能量,则ΔH1(HF)>ΔH1(HCl),A正确、B错误;ΔH2为离解能,为吸热过程,原子半径Cl<Br,故H—Cl键的键能大于H—Br键,则相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr),C正确;由盖斯定律可知,反应的反应热与反应体系的途径无关,只与反应的始态和终态有关,即ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6,D正确。 7.B　H2和卤素单质生成卤化氢的反应为放热反应,原子半径Cl<I,得电子能力Cl>I,则形成化学键键能:H—Cl键>H—I键,放出的热量更多,故ΔH2'<ΔH2,A正确;由盖斯定律可知,ΔH3=ΔH1+ΔH2,即ΔH1-ΔH3=-ΔH2=-(436 kJ·mol-1+151 kJ·mol-1-2×299 kJ·mol-1)=+11 kJ·mol-1,B错误;断键需要吸收能量,I—I的键能为151 kJ·mol-1,则将1 mol气态I2解离成气态碘原子需要吸收151 kJ能量,C正确;(g)转化为(g)的过程中氢原子减少,属于氧化反应,D正确。 8.D【图像分析】 若E3+E2>E4+E1,即E2-E1>E4-E3,则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能,活化能越大,反应速率越慢,故第一步反应为慢反应,决定速率步骤的化学方程式为CH4(g) C(ads)+2H2(g),A正确;总反应的ΔH=E生成物总能量-E反应物总能量=(E5-E1) kJ·mol-1,故总反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH=(E5-E1) kJ·mol-1,B正确;根据总反应的热化学方程式CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=4E(C—H)+2E()-2E(C← O)-2E(H—H)=4a+2x-2b-2c=e,解得x=,C正确;催化剂能改变化学反应的速率,但不能使平衡发生移动,故使用催化剂CO和H2的产率不变,D错误。 规律方法 (1)利用键能计算ΔH的公式:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量。(2)利用键能计算反应热的关键是要准确判断物质中所含化学键的种类和数目,如1 mol Si含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2含4 mol Si—O键,1 mol P4(白磷)含6 mol P—P键。 9.C　由题图可知,①RH(g)+Cl·(g) RCl(g)+H·(g)　ΔH1,②RH(g)+Br·(g) RBr(g)+H·(g)　ΔH2,根据盖斯定律,②-①得Br·(g)+RCl(g) Cl·(g)+RBr(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1,A错误;由CH3CH2CH3的氯代反应能量图可知氯代第一步反应的活化能大于第二步(关键点),说明第一步反应速率小于第二步反应速率,则氯代的第一步是决速反应,B错误;根据CH3CH2CH3的氯代和溴代反应产物的产率可知,丙烷和Br2发生取代反应比与Cl2发生取代反应更易生成CH3CH(X)CH3,CH3CH(X)CH3在NaOH水溶液中水解生成2-丙醇,所以以丙烷为原料制备2-丙醇时,应该选择溴代反应,然后再水解,C正确;因为不知道中间产物的能量,所以无法计算E(H—Cl)-E(H—Br),D错误。 方法点拨 (1)在无催化剂的情况下,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=E1-E2。 (2)催化剂能改变反应历程,降低反应所需活化能,但不影响反应焓变。 10.B　由题图可知,ΔH2<ΔH3,即单双键交替的物质含有的能量低,更稳定,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定,A正确;也含有两个碳碳双键,而2ΔH1<ΔH3,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目不一定成正比,B错误;若苯环中有三个完全独立的碳碳双键,则3ΔH1=ΔH4,而3ΔH1<ΔH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键,C正确;由题图可得反应:(l)+H2(g)(l)　ΔH1、(l)+2H2(g)(l)　ΔH3、(l)+3H2(g)(l)　ΔH4,ΔH3-ΔH1<0,即(l)+H2(g)(l)　ΔH<0,ΔH4-ΔH3>0,即(l)+H2(g)(l)　ΔH>0,说明等物质的量的具有的总能量小于,能量越低越稳定,则苯分子具有特殊稳定性,D正确。 11.(除标注外,每空2分) (1)5.0 (2)abe (3)铜传热快,热量损失大　H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1 (4)①4.0　②-53.5　③ABC(3分)　④不相等(1分)　相等(1分)　中和反应反应热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol液态水时所放出的热量,与酸、碱的用量无关(3分) 解析　(1)实验中大约要使用245 mL NaOH溶来配制溶液,即配制250 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液,需m(NaOH)=0.50 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=5.0 g。(2)NaOH易潮解且有强腐蚀性,应放在烧杯中称量,称量NaOH固体所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。(3)铜丝是热的良导体,热量损失较大,故不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器。根据题意可得,稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1。(4)①第1、2、3、4组实验的温度差分别为4.0 ℃、6.1 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃,第2组数据误差大,舍去不用,由其他3组数据求出温度差的平均值为4.0 ℃。②根据Q=m·c·ΔT=(50+30) mL×1 g·mL-1×4.18 J·g-1·℃-1×4.0 ℃=1 337.6 J=1.337 6 kJ,则中和反应的反应热ΔH=≈-53.5 kJ·mol-1。③实验装置保温、隔热效果差,导致热量散失,测得的热量偏小,A符合题意;分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中,热量散失较多,测得温度差偏小,应该一次性快速将NaOH溶液与H2SO4溶液混合,B符合题意;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,导致温度计上残留的碱液与H2SO4溶液反应,起始温度偏高,测得的温度差偏小,C符合题意。④实验中改用60 mL 0.5 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与题述实验相比,生成的水的量不同,所放出的热量不相等;但所发生的反应都是H++OH- H2O,故生成1 mol液态水时所放出的热量与题述反应相等。  易错提醒 (1)中和反应反应热的测定实验中,为保证酸完全中和,通常采取的措施是碱稍过量。(2)误认为中和反应反应热的数值偏小,其对应的“ΔH”也偏小,需注意比较ΔH大小时考虑“+”“-”。 12.(除标注外,每空2分) (1)3∶2　-74.8 (2) (3)-21kJ·mol-1 (4)放热反应 (5)C6H6(苯,g)+C8H10(乙苯,g)　ΔH=-105.4kJ·mol-1(3分)　该反应的ΔH<0,ΔS<0,低温下能自发进行(3分) (6)ⅰ+ⅱ可得C8H10(乙苯,g)+O2(g)C8H8(苯乙烯,g)+H2O(g)　Kp=Kpⅰ×Kpⅱ≈3.4×1025,反应ⅱ使反应ⅰ得以实现;ΔHⅰ+ΔHⅱ<0,反应ⅱ为反应ⅰ提供热量(4分) 解析　(1)设混合气体中H2与CH4的物质的量分别为x mol、y mol,依据题意有,解得x=0.8、y=1.2,则n(CH4)∶n(H2)=3∶2;根据盖斯定律,由②+③-①可得C(s)+2H2(g) CH4(g),则ΔH=[-393.5+(-571.6)-(-890.3)] kJ·mol-1=-74.8 kJ·mol-1。(2)COS的分子结构与CO2相似,则COS分子中C与O、S分别形成两对共用电子对,故COS的结构式为。(3)根据盖斯定律,由②-①可得CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),则ΔH3=[-36-(-15)] kJ·mol-1=-21 kJ·mol-1。(4)该反应前后气体的物质的量保持不变,实验2的反应物起始投料是实验1的2倍,若实验2的温度也为150 ℃,则反应达到平衡时n(CO)应为14.0 mol,而实际上升高温度平衡时n(CO)为16.0 mol,即平衡逆向移动,说明正反应为放热反应。(5)苯和乙烯合成乙苯的化学方程式为C6H6(苯,g)+C8H10(乙苯,g),根据表格中的信息可知,该反应的ΔH=(29.79-52.26-82.93) kJ·mol-1=-105.4 kJ·mol-1,故该反应的热化学方程式为C6H6(苯,g)+ C8H10(乙苯,g)　ΔH=-105.4 kJ·mol-1,该反应的正反应的ΔH<0,ΔS<0,根据ΔG=ΔH-TΔS<0可判断该反应在低温下能自发进行。(6)根据盖斯定律,ⅰ+ⅱ可得C8H10(乙苯,g)+O2(g) C8H8(苯乙烯,g)+H2O(g),则Kp=Kpⅰ×Kpⅱ≈3.4×1025,表明反应进行得很彻底,反应ⅱ使反应ⅰ得以实现(反应ⅱ消耗反应ⅰ生成的H2),同时ΔHⅰ+ΔHⅱ<0,即反应ⅱ为反应ⅰ提供热量,所以乙苯制苯乙烯过程中要加氧气。 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第七单元　化学反应的热效应 满分100分,限时60分钟 考点1 化学反应中的能量变化　　　　考点2 反应热的计算 考点3 反应热的比较　　　　考点4 中和反应反应热的测定 一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.在100 kPa时,12 g石墨转化为12 g金刚石要吸收能量。在该条件下,下列叙述错误的是 (　　) A.该转化为化学变化,石墨比金刚石稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧,金刚石释放的热量大 C.1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总键能大 D.1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 2.下列关于热化学方程式的叙述错误的是 (　　) A.已知S(s) S(g)　ΔH>0,则等质量的S(s)和S(g)完全燃烧,S(g)放出热量更多 B.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 C.2Na(l)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH2,则ΔH1<ΔH2 D.已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)反应生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH'<-57.3 kJ·mol-1 3.如图1、2分别表示1 mol H2O(g)和1 mol CO2(g)分解时的能量变化情况(单位:kJ)。下列说法错误的是 (　　) 　　　 图1 图2 A.CO的燃烧热ΔH=-285 kJ·mol-1 B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=+134 kJ·mol-1 C.的键能为494 kJ·mol-1 D.无法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反应热 4.乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物,反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 (　　) A.反应生成相同物质的量的比吸收的热量更多 B.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1 C.升温可以提高产物中取代物2所占的比例 D.稳定性:> 5.标准状况下,气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程示意图如下,已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0。下列说法不正确的是 (　　) A.E6-E3=E5-E2 B.可计算Cl—Cl的键能为2(E2-E3) kJ·mol-1 C.相同条件下,O3的平衡转化率:历程Ⅱ>历程Ⅰ D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g) O2(g)+Cl(g)　ΔH=(E5-E4) kJ·mol-1 6.氢卤酸的能量关系图如图所示,下列说法不正确的是 (　　) A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl) B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0 C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr) D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 7.环戊二烯的键线式为,其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成,是一种重要的有机化工原料。其能量循环图和相关化学键的键能如下所示,下列说法不正确的是(　　) 　 共价键 H—H H—I I—I 键能/(kJ·mol-1) 436 299 151 A.在相同条件下,反应:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)　ΔH2',则ΔH2'<ΔH2 B.ΔH1-ΔH3=-11 kJ·mol-1 C.表中I—I的键能为151 kJ·mol-1,可知将1 mol气态I2解离成气态碘原子需要吸收151 kJ能量 D.(g)转化为(g)的过程属于氧化反应 8.利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2),可能的反应历程如图所示: 已知:①C(ads)为吸附性活性炭,E表示方框中物质总能量(单位:kJ/mol),TS表示过渡态; ②部分化学键的键能数据如表: 化学键 C—H C← O H—H 键能/(kJ·mol-1) a x b c 下列说法错误的是 (　　) A.若E3+E2>E4+E1,则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g) C(ads)+2H2(g) B.总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH=(E5-E1) kJ·mol-1 C.若总反应的ΔH=e kJ·mol-1,则的键能为 kJ·mol-1 D.使用催化剂能提高CO和H2的产率 9.一定温度下,CH3CH2CH3(g)(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图(图中物质均为气态)。下列说法正确的是 (　　) CH3CH2CH3 CH3CH2CH2—X+ 　　　　氯化(光,25)　　　　45%　　　　55% 　　　　溴化(光,127)　　　　3%　　　　97% A.Br·(g)+RCl(g) Cl·(g)+RBr(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2 B.氯代的第二步是决速反应 C.以丙烷为原料制备2-丙醇时,应该选择溴代反应,然后再水解 D.据图像信息,可以计算E(H—Cl)-E(H—Br)(E表示键能) 10.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷()的能量变化如图所示: 下列推理不正确的是 (　　) A.ΔH2<ΔH3,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定 B.2ΔH1≈ΔH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 C.3ΔH1<ΔH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.ΔH3-ΔH1<0、ΔH4-ΔH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性 二、非选择题(本题共2小题,共40分) 11.(20分)某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。 (一)配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液。 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。  (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器　　　　(填字母)。  序号 a b c d e f 仪器 (坩埚钳) (二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和反应反应热的实验装置如图所示。 (3)实验中不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是　　　　　　　　　　　　　　,写出该反应的热化学方程式(中和反应反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。 ①请填写表中的空白: 实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 T2/℃ 温度差平均值 (T2-T1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 　　　  2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,完全中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则测得中和反应反应热ΔH=　　　　kJ·mol-1(取小数点后一位)。  ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是　　　　(填字母)。  A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中 C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ④实验中改用60 mL 0.5 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”,下同),所求的中和反应反应热(生成1 mol液态水)　　　,简述理由　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  12.(20分)Ⅰ.CH4、H2、C都是优质的能源物质,其燃烧的热化学方程式分别为 ①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1; ②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1; ③C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1。 请回答下列问题: (1)CH4、H2组成的混合气体2 mol,完全燃烧后放出1 297.0 kJ热量,该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)∶n(H2)=　　　　;C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g) CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出其反应热ΔH=　　　　kJ·mol-1。  Ⅱ.有研究表明,内源性H2S作为气体信号分子家族新成员,在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,而笼状COS(羰基硫)分子可作为H2S的新型供体(释放剂)。试回答下列问题: (2)COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为　　　　　　。  (3)已知:①COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)　ΔH1=-15 kJ·mol-1; ②COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)　ΔH2=-36 kJ·mol-1; ③CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)　ΔH3。 则ΔH3=　　　　。  (4)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),有关数据如表所示: 实验 温度 /℃ 起始时 平衡时 n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 400 20.0 20.0 0 0 16.0 据此可判断该反应为　　　　　　(选填“吸热反应”或“放热反应”)。  Ⅲ.乙苯是制苯乙烯的原料,苯乙烯是制聚苯乙烯、丁苯橡胶的原料。工业生产乙苯主要有两种方法:一、石油催化重整;二、苯和乙烯合成乙苯。 已知:在标准压强(100 kPa)、一定温度下,由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变,叫做物质B的标准摩尔生成焓,用Δf表示,单位: kJ·mol-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓: 物质 Δf 物质 Δf 物质 Δf 物质 Δf H2(g) 0 乙苯(g) 29.79 乙烯(g) 52.26 苯(g) 82.93 C(s) 0 邻二甲苯(g) 19 间二甲苯(g) 17.24 对二甲苯(g) 17.95 (5)写出苯和乙烯合成乙苯的热化学方程式:　　　　　　　　　　;判断该反应的自发性并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　。  (6)工业上常采用乙苯氧化法制苯乙烯,相应的化学方程式为: ⅰ.C8H10(乙苯,g) C8H8(苯乙烯,g)+H2(g)　Kpⅰ=2.7×10-15,ΔHⅰ=23.47 kJ·mol-1 ⅱ.H2(g)+O2(g) H2O(g)　Kpⅱ=1.26×1040,ΔHⅱ=-241.82 kJ·mol-1 结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由　　　　　　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $$