第5单元　金属及其化合物(2)-【十年砺剑】2026年高考化学一轮复习单元达标检测示范卷

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 答案全解全析 1.C　铜能和硝酸反应,故不能用硝酸处理青铜表面的铜锈,C错误。 2.B　FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2,反应中FeCl3作氧化剂,与其溶液呈酸性无关,B不正确。  3.C　冶炼金属镁应电解熔融状态的MgCl2(注意),而不是MgCl2溶液,A错误;AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电,不能通过电解熔融AlCl3冶炼Al,应电解熔融Al2O3冶炼Al,并加入冰晶石降低Al2O3的熔点,B错误;火法炼铜时,铜元素由+1价变为0价,硫元素由-2价变为+4价,其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂,C正确;铝热法炼铁时,反应前后都是固体,固体质量不变,D错误。 归纳总结 金属冶炼方法 4.B　蒸发MgCl2溶液时,促进Mg2+水解和HCl的挥发,最终得到Mg(OH)2固体,A错误;打开止水夹,a中Fe和稀硫酸反应生成的H2能排出b中的空气,关闭止水夹时,a中的FeSO4溶液能通过导管进入b中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀,在不接触空气的条件下,b中能较长时间看到白色沉淀,B正确;湿棉花受热产生水蒸气,高温下Fe与水蒸气反应生成H2和Fe3O4,由于铁粉、FeO和Fe3O4均为黑色(注意),无法根据固体产物颜色证明生成Fe3O4,C错误;Cu与浓硝酸反应生成NO2,D错误。 5.D　a中Cu元素为+2价,在酸性条件下,H2O2能将Cu氧化为Cu2+,A正确;根据题图,d可能为Cu(OH)2,Cu(OH)2转化成Cu(OH需要加碱,B正确;c中Cu元素为+1价,酸性条件下,c能发生歧化反应生成Cu2+和Cu,C正确;b中铜元素为+3价,具有强氧化性,D错误。 识别题眼 　　据题图可知,Cu元素的最高化合价为+3价,元素处于最高价只有氧化性,处于最低价只有还原性。 6.B　氧化性:Fe3+>Cu2+,刚开始时Zn与Fe3+反应,没有Cu析出,A错误;Zn和FeCl3反应生成FeCl2和ZnCl2,溶液中FeCl2的质量增加,当FeCl3完全反应后,CuCl2和Zn反应,FeCl2的质量不变,当CuCl2完全反应后,继续加入Zn,Zn与FeCl2反应,即FeCl2的质量减少,B正确;原溶液中不存在ZnCl2,起始点应为0,C错误;最初Zn和Fe3+反应生成Fe2+,溶液质量增加,随后Zn分别与CuCl2、FeCl2反应,前者溶液的质量增加的幅度小于后者,D错误。 7.A【实验剖析】 气体A为NO,生成NO的离子方程式为3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2O,A正确;根据上述分析可知,原溶液中一定存在H+、Fe2+、S,不能确定Cl-是否存在,B错误;加热灼烧Fe(OH)3的产物为Fe2O3,C错误;溶液E中含过量的Ba2+和OH-,若通入的CO2过量,则没有BaCO3沉淀,D错误。 8.D【实验剖析】 实验目的:制备FeCl3; 实验原理:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,2Fe+3Cl2 2FeCl3; 除杂干燥:根据同离子效应,可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质,用浓硫酸干燥Cl2; 收集FeCl3:收集器用冷水冷却,使FeCl3冷凝,便于收集; 尾气处理:过量的Cl2可用碱石灰吸收,又能防止空气中的水蒸气进入收集器。 Cl2是有毒气体,过量的Cl2可用碱石灰吸收,FeCl3易水解,装置F还能防止空气中的水蒸气进入收集器,A正确;FeCl3蒸气遇冷变为固体,硬质玻璃管直接连接收集器能防止FeCl3固体积聚而造成堵塞,B正确;配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸,抑制水解,再加水稀释,C正确;实验开始时,应先点燃A处酒精灯,装置中充满Cl2后,再点燃D处酒精灯,D错误。 9.D　反应1中加入NaClO、NaOH,碱性环境中将Fe2+氧化成Fe3+,并得到FePO4沉淀,其离子方程式为ClO-+2Fe2++2H3PO4+4OH- 2FePO4↓+Cl-+5H2O,A错误;酸性KMnO4溶液能氧化Cl-,故不能用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应,B错误;洗涤沉淀时,不能用玻璃棒搅拌,防止弄破滤纸,C错误;反应2中H2C2O4将FePO4还原为LiFePO4,其化学方程式为2FePO4+H2C2O4+2LiOH 2LiFePO4+2CO2↑+2H2O,D正确。 10.D　根据题图分析可知红棕色固体A为Fe2O3,加入稀硫酸得到黄色的Fe2(SO4)3溶液,再加入NaOH溶液得到的红褐色沉淀为Fe(OH)3;和盐酸酸化的BaCl2溶液反应生成的白色沉淀为BaSO4,M隔绝氧气焙烧生成的混合气体应含有SO2、SO3,故M中含Fe、S、O三种元素;将混合气体通入足量双氧水中反应生成H2SO4,将反应后的溶液微热片刻使过量的过氧化氢分解,防止其氧化后续滴定过程中使用的指示剂。n(Fe2O3)==0.01 mol,根据Fe原子守恒可知生成的红褐色沉淀的质量m[Fe(OH)3]=0.01 mol×2×107 g/mol=2.14 g,A错误;M隔绝氧气焙烧、SO2与H2O2反应、H2O2的分解均属于氧化还原反应,不只涉及2个氧化还原反应,B错误;用NaOH溶液滴定硫酸溶液,可选择酚酞或甲基橙作指示剂,C错误;n(NaOH)=4 mol/L×0.02 L=0.08 mol,根据滴定时H2SO4~2NaOH,n(S)=n(H2SO4)=0.04 mol,n(Fe)=0.02 mol,则n(O)==0.12 mol,故M中Fe、S、O原子个数比为0.02 mol∶0.04 mol∶0.12 mol=1∶2∶6,则M的化学式为FeS2O6,D正确。 11.D　实验Ⅰ中生成S,硫元素化合价发生变化,发生了氧化还原反应,A错误;实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原反应速率较小,主要生成了Fe2S3沉淀,B错误;由题意可知,实验Ⅲ中首先发生反应Fe3++6F-[FeF6]3-,[FeF6]3-再与S2-反应生成Fe2S3,即生成黑色沉淀W的反应为2[FeF6]3-+3S2- Fe2S3↓+12F-,C错误;实验Ⅲ中先发生反应Fe3++6F-[FeF6]3-,使Fe3+浓度降低,故氧化还原反应的趋势减小,D正确。 12.(除标注外,每空2分) (1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)FeSO4被空气中的氧气氧化 (3)K2FeO4具有强氧化性,可用于杀菌消毒,其还原产物为Fe3+,Fe3+可以水解为胶体,以吸附水中的悬浮物而净水(3分) (4)AC(3分) (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3　①2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水　②2 解析　(1)根据题图可知甲为Fe,高温时与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,其化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。(2)根据题中信息可知戊为FeSO4,Fe2+具有还原性易被氧化,故糖衣的作用是防止FeSO4被空气中的氧气氧化。(3)K2FeO4中Fe元素为+6价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,其还原产物为Fe3+,Fe3+可水解为胶体,以吸附水中的悬浮物而净水。(4)己为FeCl3,若无固体剩余,即加入的锌粉完全反应,溶液中可能含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+,A正确;若溶液中有Cu2+,加入的锌与Cu2+反应时,体系中有固体Cu析出,B错误;FeCl3溶液与Cu反应后的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+,可能含有Fe3+,当加入较多Zn时,Fe3+会被还原为Fe2+,然后Zn与Cu2+反应生成Cu,继续加入Zn时,Fe2+与Zn反应生成Fe,则若有固体剩余,一定发生反应Zn+Cu2+ Cu+Zn2+,C正确;加入Zn较多时,Zn与Cu2+反应,溶液中会析出金属铜,D错误。(5)丁为Fe(OH)2,在空气中被氧化为Fe(OH)3,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。①实验Ⅰ需使Fe2+过量且需保证FeSO4溶液浓度与实验Ⅱ相同,根据对比实验的单一变量原则,可知试剂ⅰ为2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水。②实验Ⅰ、实验Ⅱ变量为是否存在Fe3+,由实验Ⅰ、Ⅱ的现象可知,呈现灰绿色的原因是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色,故猜想2正确。 13.(除标注外,每空2分) (1)4NaCrO2+3O2+4NaOH4Na2CrO4+2H2O(或4NaCrO2+3O2+2Na2CO34Na2CrO4+2CO2)　不能(1分)　Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应 (2)碱性(1分)　用作红色颜料(1分) (3)Si+2H+H2SiO3↓ (4)2∶3 (5)2.45(3分) 解析　【流程梳理】 实验目的:从铬钒渣中分离提取Cr(OH)3和V2O5。 实验原理:铬钒渣中NaCrO2在碱性介质中“煅烧”转化为Na2CrO4;加酸溶解转化为Na2Cr2O7,Na2Cr2O7被Na2S2O5还原后调pH得到Cr(OH)3;钒的低价态含氧酸盐在“煅烧”过程中被氧化为最高价含氧酸盐,在“除硅、磷”步骤后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH得到V2O5。 (1)铬钒渣中NaCrO2在碱性介质中“煅烧”转化为Na2CrO4,其化学方程式为4NaCrO2+3O2+4NaOH 4Na2CrO4+2H2O或4NaCrO2+3O2+2Na2CO3 4Na2CrO4+2CO2。由于Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应,故煅烧时不能选用陶瓷坩埚。(2)Fe2O3能与酸反应只生成盐和水,故Fe2O3是碱性氧化物;Fe2O3固体呈红棕色,可用作红色颜料。(3)“煅烧”时生成了Na2SiO3,“沉淀”步骤中,Na2SiO3与稀硫酸反应生成H2SiO3,即Si+2H+ H2SiO3↓。(4)“还原”步骤中Na2Cr2O7被Na2S2O5还原得到Cr2(SO4)3,反应的化学方程式为2Na2Cr2O7+3Na2S2O5+5H2SO4 5Na2SO4+2Cr2(SO4)3+5H2O,其中氧化剂Na2Cr2O7与还原剂Na2S2O5的物质的量之比为2∶3。(5)根据Cr原子守恒,可得关系式Cr~Cr(OH)3,则Cr(OH)3固体的质量为×103 kg≈2.45 kg。 14.(除标注外,每空2分) (1)防止引入S造成硫酸钡质量增大 (2)(3分) (3)A (4)CuSO4·3H2O(3分)　CuSO4·H2OCuSO4+H2O(3分) (5)Cu2++H2SCuS↓+2H+ 解析　(1)沉淀法是将S用Ba2+沉淀,步骤①选择稀盐酸而不选择稀硫酸,是为了防止引入S造成沉淀BaSO4的质量增大。(2)根据S守恒可知,n(BaSO4)=n(CuSO4·xH2O),即n(CuSO4·xH2O)== mol,m(CuSO4·xH2O)= mol×(160+18x) g/mol=m g,解得x=。(3)在冷却过程中,为防止CuSO4粉末吸收空气中的水蒸气,需用干燥器,应选A。(4)5.0 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.02 mol,其中含结晶水的物质的量为0.02 mol×5=0.1 mol,a点失水质量为5.0 g-4.28 g=0.72 g,物质的量为0.04 mol,则晶体中剩余结晶水0.06 mol,故a点对应物质中含结晶水个数为0.06 mol÷0.02 mol=3,则a点对应物质的化学式为CuSO4·3H2O。b点时质量减少5.0 g-3.56 g=1.44 g,失水的物质的量为0.08 mol,b点对应物质中含结晶水个数为0.02 mol÷0.02 mol=1,即b点对应物质的化学式为CuSO4·H2O;c点时质量减少1.8 g,失去全部结晶水,故258 ℃时反应的化学方程式为CuSO4·H2O CuSO4+H2O。(5)CuSO4溶液吸收H2S时生成CuS沉淀,其离子方程式为Cu2++H2S CuS↓+2H+。 深度讲解 　　热重曲线是指在热分析过程中通过热天平而得到的试样在加热过程中质量随温度变化的曲线,一般与差热曲线结合使用,通过热重曲线的分析计算,可以了解样品在某一温度下的反应程度及相应的物质含量等信息。热重曲线试题可分为两类:第一类,试样发生分解反应,以脱水、分解等方式失重;第二类,试样发生氧化、还原等反应,以氧化、还原等方式失重。热重曲线分析要抓住“三点”——起点、拐点、终点,根据质量(或失重质量分数)等随温度的变化,确定定量关系,列式计算,确定剩余固体的成分。 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第五单元　金属及其化合物（二） 满分100分,限时60分钟 考点1 铁及其化合物　　　　　　　　　　　考点2 铜及其化合物 考点3 金属资源的开发利用 一、选择题(本题共11小题,每小题5分,共55分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.湖北随州出土的曾侯乙编钟属于青铜制品,先秦《考工记》记载:“金有六齐,六分其金而锡居一,谓之钟鼎之齐,……”。下列有关说法错误的是 (　　) A.青铜是一种铜锡合金,是历史上使用最早的合金 B.青铜硬度大但熔点比纯铜低,具有良好的性能 C.用硝酸处理青铜表面的铜锈[主要成分Cu2(OH)3Cl] D.现代工艺采用电解精炼提纯铜,用粗铜作阳极 2.物质的性质决定用途,下列两者关系对应不正确的是 (　　) A.铝合金质量轻、强度大,可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B.FeCl3溶液呈酸性,可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.CuS、HgS极难溶,可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ D.碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料 3.有关金属冶炼或其原理的说法正确的是 (　　) A.给定条件下,Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg,物质间转化能一步实现 B.工业上,常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝,加入冰晶石作助熔剂 C.火法炼铜:Cu2S+O2 2Cu+SO2,其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 D.铝热法炼铁:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,反应物刚好完全反应,反应后固体质量增加 4.下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 (　　) A B C D 蒸干溶液制MgCl2固体 制备Fe(OH)2且能较长时间看到白色沉淀 铁与H2O(g)反应,由固体产物颜色证明是Fe3O4 实验室制备NO 5.铜及含铜微粒的价荷图如图所示。下列推断不合理的是 (　　) A.要使Cu变成a可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液 B.Cu(OH)2转化成Cu(OH需要加碱 C.在酸性环境中,c可以反应生成a和Cu D.b具有还原性 6.向一定质量FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图像能正确反映对应关系的是 (　　) A　　　　　　B C　　　　　　D 7.在某强酸性溶液X中仅含有N中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图。下列有关推断正确的是 (　　) A.生成气体A的离子方程式:3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2O B.溶液X中一定含有H+、Fe2+、S、Cl- C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧化铁 D.沉淀H中一定含有Al(OH)3和BaCO3沉淀 8.FeCl3(易升华)是常见的化学试剂,可通过下列实验制备FeCl3,下列说法中错误的是 (　　) A.装置F的作用是吸收尾气,并防止空气中的水蒸气进入收集器 B.硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞 C.实验室配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸,再加水稀释 D.实验开始时,应先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯 9.用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如下: 下列说法正确的是 (　　) A.反应1中发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H3PO4 2FePO4↓+Cl-+4H++H2O B.可用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应 C.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D.反应2的化学方程式为2FePO4+H2C2O4+2LiOH 2LiFePO4+2CO2↑+2H2O 10.某小组收集一包由三种常见元素组成的纯净物粉末M,为了确定其组成进行如下实验: 下列叙述正确的是 (　　) A.生成的红褐色沉淀的质量为1.07 g B.上述流程中只涉及2个氧化还原反应 C.滴定过程中只能选择甲基橙作指示剂 D.M的化学式为FeS2O6 11.某小组探究FeCl3和Na2S竞争反应。 【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇,难溶于水; ②FeS、Fe2S3均为黑色固体,难溶于水; ③Fe3++6F- [FeF6]3-,[FeF6]3-为无色离子。 【设计实验】 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作 在1 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 在1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入0.5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 在2 mL 1 mol·L-1 NaF溶液中加入0.5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,得无色溶液,再加入1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液 现象 迅速产生黑色沉淀X,振荡,黑色沉淀溶解,放出臭鸡蛋气味气体,最终得到棕黄色浊液Y 产生棕黑色沉淀Z 产生黑色沉淀W 结论 分离Y得到Fe(OH)3和S 经检验,Z的主要成分是Fe2S3,含少量Fe(OH)3 经检验,W为Fe2S3 下列推断正确的是 (　　) A.黑色沉淀X溶解只发生复分解反应 B.实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原反应速率较大 C.生成黑色沉淀W的反应为2Fe3++3S2- Fe2S3↓ D.实验Ⅲ得到Fe2S3的原因是NaF降低了Fe3+的浓度,使氧化还原反应的趋势减小 二、非选择题(本题共3小题,共45分) 12.(16分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。如图是铁及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题: (1)在高温下,甲与水蒸气反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)若戊为硫酸盐,缺铁性贫血往往口服戊,当用戊制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是防止　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)铁元素的高价铁盐K2FeO4可以作杀毒剂和净水剂,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)若己为氯化物,工业上还可以用己溶液来腐蚀印刷电路板上的铜,向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,从理论上分析,下列说法合理的是　　　　(填字母)。  A.若无固体剩余,则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子 B.若溶液中有Cu2+,则体系中一定没有固体剩余 C.若有固体剩余,则溶液中一定有反应Zn+Cu2+ Cu+Zn2+发生 D.当溶液中有Fe2+存在时,则一定没有Cu析出 (5)丁在空气中很容易被氧化,现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因,提出以下猜想并进行实验验证。  猜想1:白色沉淀吸附Fe2+,呈现灰绿色。 猜想2:铁元素部分被氧化后,Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。 实验 操作 试剂(均为0.1 mol·L-1) 实验现象 Ⅰ 向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和ⅱ,面对面快速夹紧 ⅰ.　　　  ⅱ.2滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊,分开玻璃片,白色浑浊迅速变为灰绿色 Ⅱ ⅰ.2滴FeSO4溶液、 1滴Fe2(SO4)3溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 ①将试剂ⅰ补充完整:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②根据实验现象得出结论,猜想　　　　(填“1”或“2”)正确。  13.(14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示: 已知:最高价含铬酸根在酸性介质中以Cr2形式存在,在碱性介质中以Cr形式存在。 回答下列问题: (1)若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2,“煅烧”过程中钒和铬被氧化为最高价含氧酸盐,则该过程中NaCrO2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。若在实验室中进行煅烧铬钒渣,　　　　(填“能”或“不能”)用陶瓷坩埚,理由是　　　　　　　　　　。  (2)Fe2O3是　　　　(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,写出它在日常生活中的一种用途:　　　　　　　　　　。  (3)“沉淀”步骤中生成H2SiO3反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。  (5)若取10 kg含Cr元素质量分数为13%的铬钒渣进行上述流程,Cr元素在整个流程中损失率为5%,则可制得Cr(OH)3固体的质量为　　kg(保留3位有效数字)。  14.(15分)硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种蓝色晶体,具有催吐、去腐的功效。某化学兴趣小组设计实验测定某硫酸铜晶体中结晶水的含量,并用热重分析法确定固体组分。 方法Ⅰ:沉淀法 实验步骤:①称取m g硫酸铜晶体,用适量蒸馏水溶解,再滴加几滴A酸酸化; ②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液,得到白色沉淀,将所得沉淀过滤、洗涤; ③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为n g。 (1)步骤①“A酸”选择稀盐酸而不选择稀硫酸的原因是　　　　　　　　　　　　　。  (2)根据上述实验数据可得x=　　　　(用含m、n的代数式表示)。  方法Ⅱ:加热法 (3)实验步骤:①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.001 g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量;步骤④冷却过程中需要用到的仪器为　　　　(填字母)。  A.干燥器　　　　　B.研钵　　　　　C.烧杯　　　　　D.蒸发皿 (4) 取5.0 g CuSO4·5H2O样品,受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示: a点对应物质的化学式为　　　　,258 ℃时反应的化学方程式为　　　　　　　　　。  (5)硫酸铜溶液可用于吸收有害气体H2S,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $$