第2单元　化学计量-【十年砺剑】2026年高考化学一轮复习单元达标检测示范卷

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 答案全解全析 1.B　摩尔质量不能以“g”作单位,偏二甲肼的摩尔质6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol,其质量约为60 g,B正确;1 mol偏二甲肼的质量为60 g,C错误;摩尔质量的单位为 g·mol-1,相对分子质量的单位为“1”,两者的数值相等,但是物理意义不同,D错误。 2.B　量筒量取溶液时不应润洗,否则所取溶液可能偏多,A错误;因配制过程中需要用蒸馏水定容,故配制稀盐酸时,容量瓶底部存在少量的水不影响最终的浓度,B正确;定容时俯视液面,则所加蒸馏水偏少,会造成所配溶液浓度偏高,C错误;浓硫酸稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶,D错误。 3.D 由以上分析可知,图甲中X是S,A正确;图乙中c1=8.0,B正确;根据n(N)=2n(S)可知,营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1,C正确;营养液中KCl的浓度是9.0mol·L-1- 8.0 mol·L-1=1.0 mol·L-1,D错误。 4.C　C会水解,故1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,C数目小于0.1NA,A项错误;未说明气体状况,无法计算气体体积(易错点),B项错误;“光合”时,CO2→(CH2O)x,C元素化合价由+4价变为0价,得到4x个电子,则每生成0.1 mol (CH2O)x,转移电子数为0.4xNA,C项正确;一个CO2分子中含有共用电子对数为4,则0.1 mol CO2中含有共用电子对数为0.4NA,D项错误。 思维建模 解答阿伏加德罗常数类题目的思维步骤 5.C　n(Cu)==0.04 mol,混合溶液中n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.4 mol·L-1×0.1 L+2×0.2 mol·L-1×0.1 L=0.08 mol,n(N)=n(HNO3)=0.4 mol·L-1×0.1 L=0.04 mol,Cu和混合酸反应的离子方程式为3Cu+2N+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O,根据离子方程式知,0.08 mol H+完全反应需要0.03 mol Cu、0.02 mol N,n(Cu2+)=n(Cu)=0.03 mol,c(Cu2+)==0.30 mol·L-1,故答案为C。 6.C　2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2↑,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,根据方程式分析,反应后生成氧气的质量为11.6 g-3.6 g=8 g,物质的量为=0.25 mol,根据2CO2~O2、2H2O~O2,可知CO2和H2O(g)混合气体的物质的量为O2的2倍,即0.5 mol,则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2 g·mol-1,即混合气体的平均相对分子质量为23.2,故答案为C。 归纳总结 求解气体摩尔质量的五种方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=。 (2)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ×Vm。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D=):=D。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 7.B　1.7 g NH3完全溶于1 L H2O,发生反应:NH3+H2O NH3·H2O,生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA,①错误;1 mol异丁烷分子中共价键数目为13NA,所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA,②正确;0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为0.1 mol×(7+8+1×4)NA mol-1=1.9NA,③错误;根据反应2F2+2NaOH OF2+2NaF+H2O可知,每消耗2 mol F2生成H2O的物质的量为1 mol,又知1个H2O中含有2个孤电子对,1 mol H2O中含有孤电子对数为2NA,④正确;2.8 g N2的物质的量为=0.1 mol,生成1 mol N2转移的电子数为12NA,则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA,⑤错误;电解熔融CuCl2时,阳极反应为2Cl--2e- Cl2↑,阴极反应为Cu2++2e- Cu,阴极增加的质量为Cu的质量,6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol,数目为0.2NA,⑥错误。 8.C　64 g 34SO2在标准状况下的体积为×22.4 L/mol≈21.7 L,A错误;H2NSO3H中N为-3价、S为+6价、H为+1价,S、H元素化合价降低,N元素化合价升高,生成1 mol N2失去6 mol电子,则该反应生成1 mol H2时转移3 mol电子,B错误;BaCl2溶液和SO2不反应,BaCl2溶液和SO3反应生成硫酸钡沉淀,可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3,C正确;相同条件下,按V(H2)∶V(N2)=2∶1组成的混合气体的平均摩尔质量为= g/mol,所含混合气体的物质的量为=3 mol,H2和N2都是双原子分子,故原子数为6NA,32 g O2所含原子数为2NA,D错误。 9.C　m(NH3)=×17 g·mol-1,故溶质的质量分数w=×100%,A正确;将w=×100%代入公式c=,化简可得c= mol·L-1,B正确;氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知c(OH-)= mol·L-1+c(H+),C错误;设溶液质量为m g,则加入等质量的水后溶质的质量分数为=0.5w,D正确。 拓展延伸 物质的量浓度和溶质质量分数的换算 1.溶质质量分数:w=×100%=×100%。 2.换算关系:c=,w= (1)ρ代表溶液的密度,其单位为g/cm3,1 000为升和毫升之间换算的比例关系。 (2)c、w、M必须为对应关系 ①若c为溶质的物质的量浓度,则w为该溶质的质量分数,M为该溶质的摩尔质量。 ②若c为某离子的物质的量浓度,则w为该离子的质量分数,M为该离子的摩尔质量。 10.B　由题图可知,最终完全反应消耗的盐酸均为100 mL,生成NaCl,n(Na+)=n(Cl-),即n(NaOH)=n(HCl),二者体积也相等,故c(NaOH)=c(HCl)=0.2 mol·L-1,A正确; A烧杯中未产生气体消耗的n(HCl)小于产生气体消耗的n(HCl),故溶质为Na2CO3和NaHCO3,C正确;C烧杯中消耗盐酸体积为0~50 mL时,发生反应NaOH+HCl NaCl+H2O,50~75 mL时,发生反应Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,75~100 mL时,发生反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,故n(NaOH)∶n(Na2CO3)=2∶1,D正确。 11.D　同温同压,气体的体积之比等于物质的量之比,左右两侧的体积之比为4∶1,所以物质的量之比也为4∶1,左边充入1 mol N2,则右边CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol,A正确;同温同压,密度之比等于摩尔质量之比,右侧气体的质量为8 g、物质的量为0.25 mol,平均摩尔质量为32 g/mol,所以右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度,B正确;设右侧气体中CO的物质的量为x mol、CO2的物质的量为y mol,则,解得x=,所以右侧混合气体中CO的质量为 mol×28 g/mol=5.25 g,C正确;若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处,则右侧充入气体的物质的量为0.2 mol,气体总物质的量为1.2 mol,同温同体积,压强之比等于物质的量之比,则前后两次充入容器内的气体的压强之比为1.25∶1.2=25∶24,D错误。 拓展延伸 理想气体状态方程 (1)pV=nRT。p为气体的压强,V为气体的体积,n为气体的物质的量,R为常数,T为气体的热力学温度。 (2)pV=nRTpV=×RTpM=×RTpM=ρRT。 12.D　设与1 mol X反应消耗HCl的物质的量为a mol,与1 mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为b mol,根据转移电子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~H2~Xa+、Y~bH2SO4~bH2~Y2b+。同温同压下,气体物质的量之比等于其体积之比,因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为,A正确;X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为,因==,因此=,B正确;产物中X、Y化合价之比为,由B项可知=,C正确;因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时,生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况,因此存在a=1、2、3,b=0.5、1、1.5的多种情况,由=可知,当a=1,b=0.5时,=1,当a=2,b=1时,=1,两种情况下X、Y的化合价不同,因此根据可能无法确定X、Y的化合价,D错误。 13.C　沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,其质量为n g,而铝镁合金的质量为m g,所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m) g,①正确;恰好溶解后溶液中的N的物质的量与OH-的物质的量相等,即为aV×10-3 mol,②错误;反应过程中转移的电子的物质的量与OH-的物质的量相等,即 mol,③正确;根据氧化还原反应过程中得失电子数相等,可得生成NO气体的体积在标准状况下为 L,④错误;整个过程消耗的硝酸的物质的量为溶液中的N与生成的NO的物质的量之和,即为aV×10-3 mol+ mol,⑤正确;灼烧后得到固体的质量可以按照极值法计算,若m g全是镁,得到的氧化物为氧化镁,根据元素守恒,则p=×40=m,若m g全是铝,得到的氧化物为氧化铝,根据元素守恒,则p=×102×0.5=m,p的范围应介于二者之间,⑥正确。 14.(除标注外,每空2分) (1)漏斗(1分)　500mL容量瓶　检查是否漏水 (2)28.6　偏大 (3)改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水,至刻度线恰好与凹液面的最低处相切(3分)　重新配制(1分) (4)bd　ac (5)0.25mol/L 解析　(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶,则题给仪器中不需要用到的仪器为漏斗,需要增加的玻璃仪器是使用前必须进行检查是否漏水(易错点)。 (2)由题意可知,配制500 mL 0.2 mol/L碳酸钠溶液需要称量Na2CO3·10H2O固体的质量为0.2 mol/L×0.5 L×286 g/mol=28.6 g,若称量的固体有部分失水会使溶质的物质的量增大,导致所配溶液浓度偏大。 (3)定容时的操作是当加水至离刻度线2~3 cm时,改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水,至刻度线恰好与凹液面的最低处相切;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,说明配制失败,应重新配制。 (4)取任意体积的0.2 mol/L碳酸钠溶液,碳酸钠溶液的浓度和密度不随所取溶液体积的多少而变化,但钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目会随溶液体积的变化而变化,故选bd;由稀释定律可知,若取50 mL溶液稀释至100 mL,稀释过程中钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目基本保持不变,但碳酸钠溶液的浓度和密度会减小,故选ac。 (5)由100 mL 0.2 mol/L碳酸钠溶液与80 mL未知浓度的氯化钡溶液恰好完全反应可知,氯化钡溶液的浓度为=0.25 mol/L。 思维建模 一定物质的量浓度溶液配制误差分析的思维流程 15.(1)分液漏斗(3分)　(2)159(3分) (3)17%(4分)　(4)Fe2O3(4分) 解析　(1)①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒;②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。题图中从左至右依次为容量瓶、分液漏斗、锥形瓶、碱式滴定管,不需要用到的仪器为分液漏斗。 (2)根据2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,则Na2CO3·NaHCO3·2H2O分解的化学方程式为2(Na2CO3·NaHCO3·2H2O) 3Na2CO3+CO2↑+5H2O,因此1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到1.5 mol Na2CO3,其质量为1.5 mol×106 g/mol=159 g。 (3)滴定反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++8H2O+5O2↑,可得关系式:2KMnO4~5H2O2。三组数据中20.90 mL偏差较大,舍去(注意),故消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为20.00 mL,消耗KMnO4的物质的量为0.050 0 mol/L×20.00×10-3 L=1.000×10-3 mol,20 mL溶液中H2O2的物质的量为n(KMnO4)=×1.000×10-3 mol=2.5×10-3 mol,2.5 g产品中H2O2的物质的量为2.5×10-3 mol×=1.250×10-2 mol,H2O2的质量为1.250×10-2 mol×34 g/mol=0.425 g,H2O2的质量分数为×100%=17%。  (4)设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物的化学式为FeOx,M(FeS2)=120 g/mol,则M(FeOx)=120 g/mol×66.7%=(56+16x) g/mol=80.04 g/mol,x=,所以固体产物为Fe2O3。 16.(每空3分) (1)Fe(NH3)6Cl3 (2)H····H (3)ABC (4)Fe(OH)3+NaOHNaFeO2+2H2O或Fe(OH)3+3NaOHNa3Fe(OH)6 (5)AgCl+2NH3·H2OAg(NH3+Cl-+2H2O或AgCl+2NH3Ag(NH3+Cl- 解析　 (1)由分析可知,X的化学式为Fe(NH3)6Cl3。 (2)无色气体D为氨气,电子式为H····H。 (3)氯化铁在溶液中会水解,实验室配制FeCl3溶液,通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中抑制其水解,然后再稀释至所需浓度,A正确;用覆铜板制作印刷电路板时,可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子,将覆铜板上不需要的铜腐蚀,B正确;除去FeCl2溶液中少量FeCl3杂质,可向混合液中加足量铁粉,铁单质和铁离子反应生成亚铁离子,然后过滤除去过量的铁,C正确;氨气与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀,不能制备X,D错误。 (4)新制的氢氧化铁略显两性,能溶于热的浓NaOH溶液中,则反应类似氢氧化铝在氢氧化钠溶液中的反应,氢氧化铁和氢氧化钠反应生成NaFeO2或Na3Fe(OH)6,反应的化学方程式为Fe(OH)3+NaOH NaFeO2+2H2O或Fe(OH)3+3NaOH Na3Fe(OH)6。 (5)氯化银沉淀能和氨分子形成配离子[Ag(NH3)2]+导致其溶于氨水中,反应的离子方程式为AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-。 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第二单元　化学计量 满分100分,限时60分钟 考点1 物质的量　气体摩尔体积　　　考点2 阿伏加德罗常数(NA) 考点3 物质的量浓度　溶液配制　　　　考点4 以物质的量为中心的计算 一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.2023年8月21日凌晨,长征四号丙运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 (　　) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D.偏二甲肼的摩尔质量等于它的相对分子质量 2.在配制溶液过程中正确的是 (　　) A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时量筒必须先润洗 B.配制稀盐酸时,容量瓶底部存在少量的水不影响最终的浓度 C.定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低 D.浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制 3.某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。 下列判断错误的是 (　　) A.图甲中X是S B.图乙中c1=8.0 C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D.营养液中KCl的浓度是4 mol·L-1 4.海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节,下图为海洋中碳循环的原理图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,C数目为0.1NA B.“钙化”时,消耗16.8 g NaHCO3,生成2.24 L CO2 C.“光合”时,每生成0.1 mol (CH2O)x转移电子数为0.4xNA D.0.1 mol CO2中含有共用电子对数为0.2NA 5.在100 mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4 mol·L-1,c(H2SO4)=0.2 mol·L-1,向其中加入2.56 g铜粉,微热,溶液体积变化忽略,充分反应后溶液中c(Cu2+)为 (　　) A.0.15 mol·L-1　　　　B.0.225 mol·L-1　　　　 C.0.30 mol·L-1　　　　D.0.40 mol·L-1 6.200 ℃时,11.6 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为 (　　) A.5.8　　　　B.21.6　　　　C.23.2　　　　D.46.4 7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) ①1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,NH3·H2O微粒数目为0.1NA ②0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA ③0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA ④反应2F2+2NaOH OF2+2NaF+H2O,若消耗44.8 L(标准状况)F2,生成的H2O含有孤电子对数为2NA ⑤反应S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑每生成2.8 g N2转移电子数目为NA ⑥电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA A.①⑤⑥　　　　B.②④　　　　C.③⑥　　　　D.②③④ 8.氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂,可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用,从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定,高温时能完全分解:2H2NSO3H SO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O。下列说法正确的是 (　　) A.64 g 34SO2在标准状况下的体积为22.4 L B.该反应生成1 mol H2时转移2 mol电子 C.可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3 D.相同条件下,32 g按V(H2)∶V(N2)=2∶1组成的混合气体与32 g O2所含原子数相同 9.温度为T ℃时,将a L NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设此时Vm=22.4 L·mol-1,该溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述不正确的是　 (　　) A.溶质的质量分数为×100% B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 C.溶液中c(OH-)= mol·L-1 D.向上述溶液中加入等质量的水,所得溶液的溶质质量分数为0.5w 10.将浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断不正确的是(　　) A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1 B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL(标准状况) C.通入CO2后,A烧杯中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=2∶1 11.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(保持温度、压强不变),下列说法错误的是 (　　) A.右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 mol B.右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度 C.右侧混合气体中CO的质量为5.25 g D.若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处,保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25∶23 12.X、Y均为短周期金属元素。同温同压下,0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V1 L;0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是 (　　) A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.由一定能确定产物中X、Y的化合价 13.m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g,则下列有关该实验的说法中正确的有 (　　) ①沉淀中氢氧根离子的质量为(n-m) g ②恰好溶解后溶液中的N的物质的量为aV mol ③反应过程中转移的电子的物质的量为 mol ④生成NO气体的体积在室温下为 L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为() mol ⑥用m表示p的范围:m A.2项　　　　B.3项　　　　C.4项　　　　D.5项 二、非选择题(本题共3小题,共48分) 14.(19分)实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液500 mL。 (1)配制溶液时,除使用量筒外,如图所示的仪器中,肯定不需要的仪器是　　　　(填名称),需要增加的玻璃仪器是　　　　　　(填名称),该仪器使用前必须进行的一步操作是　　　　　　　　。  (2)配制该溶液需要称量　　　　g Na2CO3·10H2O固体,若称量的固体有部分失水,则所配溶液浓度　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  (3)定容时的操作是当加水至离刻度线2~3 cm时,　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应　　　　。  (4)取任意体积的该溶液,下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是　　　　(填字母);若取50 mL溶液稀释至100 mL,稀释过程中基本保持不变的是　　　　(填字母)。  a.溶液中Na+的物质的量　　　　b.溶液的浓度 c.溶液中C的数目　　　　d.溶液的密度 (5)取所配溶液100 mL与80 mL未知浓度的BaCl2溶液充分混合,恰好完全反应,则BaCl2溶液的物质的量浓度为　　　　。  15.(14分)(高考组合题)(1)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为　　　　(填仪器名称)。  (2)(2022天津,13节选)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为　　　g。  (3)(2022辽宁,18节选)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备H2O2原理如下: 取2.50 g产品,加蒸馏水定容至100 mL,摇匀。取20.00 mL于锥形瓶中,用0.050 0 mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果,产品中H2O2质量分数为　　　　。  (4)(2022江苏,14节选)FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化,测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800 ℃时,FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为　　　　(填化学式)。  16.(15分)化合物X由四种元素组成,某兴趣小组按如图流程进行实验。 已知:化合物X遇水即分解,混合溶液C呈碱性,气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,气体体积均在标准状况下测定。 (1)X的化学式为　　　　。  (2)写出无色气体D的电子式:　　　　　　。  (3)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.实验室配制FeCl3溶液,通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再稀释至所需浓度 B.用覆铜板制作印刷电路板时,可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,将覆铜板上不需要的铜腐蚀 C.除去FeCl2溶液中少量FeCl3杂质,可向混合液中加足量铁粉过滤即可 D.气体D与FeCl3溶液可以制备X (4)新制的A略显两性,能溶于热的浓NaOH溶液中,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)白色沉淀E可以溶解在D的浓溶液中,沉淀消失变为无色溶液,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $$