第4单元　氧化还原反应-【十年砺剑】2026年高考化学一轮复习单元达标检测示范卷

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 答案全解全析 1.D　骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A不符合题意;铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B不符合题意;石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C不符合题意;石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐,S元素化合价发生变化,是氧化还原反应,故D符合题意。 拓展延伸 解答传统文化、生产生活中的氧化还原反应的一般思路 2.C 反应方程式 选项分析 ①2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ ②2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ ③Na2O+H2O 2NaOH ④3NO2+H2O 2HNO3+NO ⑤SO3+H2O H2SO4 ⑥Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ⑦2F2+2H2O 4HF+O2 ⑧Cl2+H2O HCl+HClO ③⑤⑥即H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应,不属于氧化还原反应,其余反应均属于氧化还原反应,A错误 ①中生成1 mol O2转移2 mol e-,⑦中生成1 mol O2转移4 mol e-,B错误 ①④⑧反应中,水都既不是氧化剂也不是还原剂,C正确 ⑦中水为还原剂,②中水为氧化剂,D错误 思维模版 解答氧化还原反应概念的一般思路 3.D　用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;用NaOH溶液、CO2即可除去Al2O3中的Fe2O3,涉及的反应依次为Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4]、Na[Al(OH)4]+CO2 Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,试剂盐酸可以不用,且涉及的反应没有元素化合价发生变化,均不属于氧化还原反应,B不符合题意;NH3可以与无水CaCl2发生反应,因此不能用无水CaCl2干燥,试剂错误,C不符合题意;除去溴苯中的Br2,加NaOH溶液后分液,反应原理为2NaOH+Br2 NaBr+NaBrO+H2O,该反应中溴元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D符合题意。 4.D　反应在酸性条件下进行,不能引进其他离子,故用稀硫酸溶解硫酸亚铁,A正确;重铬酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故应该用酸式滴定管取用,B正确;同一氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,故酸性溶液中还原性:Fe2+>二苯胺磺酸钠>Cr3+,C正确;乙酸为弱电解质,故酸性K2Cr2O7溶液与乙醇反应生成乙酸的离子方程式为2Cr2+3C2H5OH+16H+ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O,D错误。 5.D　 N→N2,N元素化合价升高,发生氧化反应,A错误;,还原产物为N2和NO2,B错误;标准状况下生成1 molN2转移电子4 mol,题中未指明气体所处状况,无法计算气体的物质的量,C错误;当4 mol硝酸铵分解时,得到氧化产物2 molN2,还原产物1 molN2和2 molNO2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶(1+2)=2∶3,D正确。 6.B　由题图可知,H2O2为中间产物,A正确;由题图可知,CH4发生催化氧化反应过程中钯元素的化合价发生变化,B错误;,C正确;由题图可知,CO+H2O H2+CO2过程中,存在极性键的断裂与形成,存在非极性键的形成,H2+O2 H2O2过程中存在非极性键的断裂,D正确。 归纳总结 有机物中碳元素的化合价判定方法 　　有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1。利用化合物中各元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。如乙酸(C2H4O2)中,设碳元素的化合价为x,则2x+(+1)×4+(-2)×2=0,解得x=0。 7.D 反应 分析 ①2A2++B2 2A3++2B- 氧化性B2>A3+, 还原性A2+>B- 氧化性:X>Z2>B2>A3+, 还原性:A2+>B->Z->X2+ ②2B-+Z2 B2+2Z- 氧化性Z2>B2, 还原性B->Z- ③H++Z-+X X2++Z2+H2O 氧化性X>Z2, 还原性Z->X2+ 根据以上分析,氧化性由强到弱的顺序是X>Z2>B2>A3+,A正确;反应③中Z元素化合价由-1升高为0,X元素化合价由+7降低至+2,Z-是还原剂,X是氧化剂,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5,B正确;氧化性Z2>A3+,还原性A2+>Z-,则反应Z2+2A2+ 2A3++2Z-可以进行,C正确;反应③中Z元素化合价升高,则Z元素在反应③中被氧化,D错误。 8.C　 根据上图分析可知,A、B项正确;HNO3具有强氧化性,能将S氧化为S,不能用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4,C项错误;虽然无法判断反应Na2O2+SO2 2Na2SO4是否发生,但产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的,D项正确。 9.B　足量的铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体若与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体恰好能被水完全吸收,说明硝酸被还原产生NO2、N2O4、NO的混合气体得到的电子数与3.36 L O2(标准状况)完全被还原得到的电子数相同,则发生的总反应为2Cu+O2+4HNO3 2Cu(NO3)2+2H2O,n(O2)==0.15 mol,则n(Cu)=0.3 mol,n(N)=0.6 mol。向原所得溶液中加入5 mol∙L-1 H2SO4溶液250 mL,能继续溶解一定量的Cu,发生反应3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O,n(N)=0.6 mol,n(H+)=0.25 L×5 mol·L-1×2=2.5 mol,则N完全反应,最后溶液是CuSO4、H2SO4混合液,A不正确;n(N)=0.6 mol,最多溶解铜的物质的量为0.9 mol,质量是0.9 mol×64 g/mol=57.6 g,B正确;现代工业制硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应4NH3+5O2 4NO+6H2O,C不正确;铜与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,硝酸体现强氧化性和酸性,D不正确。 10.D　物质的氧化性、还原性强弱受pH影响,表中φ􀱉(HClO/Cl-)是酸性条件下的数值,φ􀱉(Cl2/Cl-)是碱性条件下的数值,二者不可直接比较,A错误;比较表中φ􀱉(Fe3+/Fe2+)和φ􀱉[Fe(OH)3/Fe(OH)2]发现,三价铁的氧化性在酸性条件下更强,二价铁的还原性在碱性条件下更强,B错误;比较表中酸性介质中φ􀱉(HClO/Cl-)和φ􀱉(Fe3+/Fe2+)发现,Fe2O3不能把Cl-氧化为HClO,C错误;如x=0.81 V,可以判断碱性条件下ClO-的氧化性强于Fe的氧化性,反应可以发生,D正确。 思维建模 “四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写 11.B　反应①中各元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,A错误;由题图可知,反应②为N+ N+,B正确;根据题图结合得失电子守恒可知,消耗1 mol O2可以得到4 mol钒催化剂,通过反应①②可以得到4 mol N,4 mol N可以还原4 mol NO,所以理论上可处理NO物质的量为4 mol,则消耗0.5 mol O2,理论上可处理2 mol NO,C错误;由题图可知,总反应方程式为4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O,D错误。 12.C　 加速搅拌可增大反应速率,A正确;“过滤Ⅰ”所得滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸,则“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+,B正确;还原时主要反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O 2S+15Fe2++16H+,FeS2中的Fe元素化合价不变,S元素化合价升高,则S为氧化产物,Fe3+转化为Fe2+,化合价降低,Fe2+为还原产物,则还原产物与氧化产物的物质的量之比为14∶加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀,反应的离子方程式为4Fe2++8NH3·H2O+O2 8N+4FeOOH↓+2H2O,D正确。 13.(除标注外,每空2分) (1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl (2)H2(1分) (3)CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑ (4)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O (5)1　6　3H2O　1　6　6H+(全部正确得2分,有1处错误得0分) (6)S>Cl->VO2+ 解析　(1)CuH在氯气中燃烧,Cu和H元素均被氧化,反应的化学方程式为2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。 (2)CuH溶解在稀盐酸中,-1价的H和+1价的H化合价归中生成H2。 (3)把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,说明-1价的H被氧化成+1价得到了水,CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH+3H++N Cu2++2H2O+NO↑。 (4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,亚硫酸钾被V2O5氧化,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4 2VOSO4+K2SO4+2H2O。 (5)向所得溶液中加入KClO3溶液,Cl将VO2+氧化,根据得失电子守恒,Cl的化学计量数为1,VO2+的化学计量数为6,根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式:Cl+6VO2++3H2O Cl-+6V+6H+。 (6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体是氯气(知识点),Cl-是还原剂,VO2+是还原产物,氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应,Na2SO3是还原剂,得到还原产物Cl-,根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是S>Cl->VO2+。 14.(除标注外,每空2分) (1)①I2(1分)　1∶1(1分)　温度过高碘易升华,HI易分解,温度过低,反应速率太慢　②44.8(1分) (2)C+2NO2N+N+CO2 (3)当温度高于400℃时,氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O,导致氨气的浓度减小,所以NOx的脱除率减小(或者当温度高于400℃时,催化剂失活,NOx的脱除率减小)(3分) (4)①MnSO4MnO2+SO2↑　②Mn3O4 解析　(1)①根据题图可知,反应Ⅰ发生的反应为I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI,被还原的物质是I2;碘单质是氧化剂,二氧化硫是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1;反应温度控制在20~100 ℃的原因是温度过高碘易升华,HI易分解,温度过低,反应速率太慢。②根据H2SO4~2HI~H2,可知若有196 g H2SO4生成,H2SO4物质的量为2 mol,标准状况下理论上产生氢气的体积为2 mol×22.4 L/mol=44.8 L。 (2)工业上用Na2CO3溶液吸收NO2,生成等物质的量的两种钠盐,其中一种为NaNO2,根据得失电子守恒,另一种为NaNO3,同时还有一种气体生成,气体为CO2,则该反应的离子方程式为C+2NO2 N+N+CO2。 (3)温度高于400 ℃时,NOx脱除率减小,其原因可能是当温度高于400 ℃时,氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O2 4NO+6H2O,导致氨气的浓度减小,所以NOx的脱除率减小;也可能是温度高于400 ℃时,催化剂失活,NOx的脱除率减小。 (4)①50.7 g MnSO4·H2O样品的物质的量为0.3 mol,其中结晶水的质量为5.4 g,当剩余质量为45.3 g时,化学式为MnSO4;剩余固体质量为26.1 g时,固体为锰的氧化物,Mn原子的物质的量为0.3 mol,则氧原子的物质的量为=0.6 mol,所以固体的化学式为MnO2,则850 ℃时,反应的化学方程式为MnSO4 MnO2+SO2↑。②剩余固体质量为22.9 g时,固体为锰的氧化物,Mn原子的物质的量为0.3 mol,则氧原子的物质的量为=0.4 mol,所以固体的化学式为Mn3O4。 15.(除标注外,每空2分) (1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(1分) (2)溶液中含有NaOH,NaOH电离出OH-使溶液的pH约为13 (3)A→B发生反应ClO-+2Fe2++4OH-+H2OCl-+2Fe(OH)3↓,消耗OH-,使溶液的pH显著下降 (4)①ClO-、HClO、Cl-(1分)　②HClO+2Fe2++5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+ (5)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体,试纸变蓝 (6)Fe2+向Fe(OH)3转化时消耗了NaOH和H2O电离的OH-,c(OH-)减小、c(H+)增大,pH一直下降(3分) (7)反应物的相对用量(或氧化剂的种类) 解析　向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液,结合变化曲线图和实验现象,A→B过程发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++4OH-+H2O Cl-+2Fe(OH)3↓,B→C过程ClO-的含量减少,HClO含量增多,到C点主要发生反应HClO+2Fe2++5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+,D→E过程溶液中NaOH和NaClO已完全反应,此时红褐色沉淀略有增多,主要是Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3沉淀。 (1)Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O,反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。 (2)饱和NaClO溶液的pH约为11,则A点溶液pH约为13的主要原因是NaOH完全电离产生的c(OH-)≈0.1 mol/L。 (3)A→B产生红褐色沉淀,说明有Fe(OH)3生成,所以A→B溶液的pH显著下降是ClO-将铁元素由+2价氧化为+3价,消耗溶液中的OH-,使c(OH-)减小,发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++4OH-+H2O Cl-+2Fe(OH)3↓。 (4)①M点pH略小于8,产生红褐色沉淀,所以溶液含氯的微粒有ClO-、HClO、Cl-。②C点pH约为6.5,溶液中HClO含量较多,所以C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是HClO+2Fe2++5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+。 (5)D点附近产生有刺激性气味的气体,该气体为氯气,利用反应Cl2+2KI 2KCl+I2和碘单质遇淀粉溶液变蓝进行检验。 (6)A→D的过程中,产生的红褐色沉淀在不断增多,即Fe2+不断地转化为Fe(OH)3沉淀,此过程需不断地消耗溶液中的OH-,所以溶液的pH一直下降。 (7)根据题图及实验现象,发现不同阶段有不同的氧化剂将Fe2+氧化为Fe(OH)3,因此整个滴加过程中发生的反应与反应物的相对用量、氧化剂的种类、微粒的浓度等有关。 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第四单元　氧化还原反应 满分100分,限时60分钟 考点1 氧化还原反应的基本概念 考点2 氧化还原反应的基本规律及其应用 考点3 氧化还原反应的配平与计算 考点4 信息型氧化还原反应方程式的书写 一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝,也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化,发生氧化还原反应的是 (　　) A.骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F B.铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS C.石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO D.石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐 2. 水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是 (　　) A.反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1 mol O2转移的电子数相同 C.①④⑧反应中,水都既不是氧化剂也不是还原剂 D.⑦中水为氧化剂,②中水为还原剂 3.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 (　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 B Al2O3(Fe2O3) 盐酸、NaOH溶液、CO2 C NH3(H2O) 无水CaCl2 D 溴苯(Br2) NaOH溶液 4.实验室使用标准K2Cr2O7溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中Fe2+的含量,发生的反应为6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O。加入无色、被氧化后变为紫红色的二苯胺磺酸钠做指示剂。下列说法错误的是 (　　) A.将硫酸亚铁片研碎,置于稀硫酸中溶解后过滤 B.标准重铬酸钾溶液应用酸式滴定管取用 C.由实验可知酸性溶液中还原性:Fe2+>二苯胺磺酸钠>Cr3+ D.酸性K2Cr2O7溶液与乙醇反应生成乙酸的离子方程式为2Cr2+3C2H5OH+13H+ 3CH3COO-+4Cr3++11H2O 5.硝酸铵受热易分解,温度不同,分解产物也不同,温度加热到400 ℃以上易发生爆炸,反应为4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O,下列说法正确的是 (　　) A.NH4NO3中的阳离子发生还原反应 B.该反应的氧化产物为N2,还原产物为NO2 C.反应生成22.4 L N2,转移电子4 mol D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 6.Pd/C催化甲烷氧化机理如图所示,下列叙述错误的是 (　　) A.H2O2为中间产物 B.过程中Pd的化合价未发生变化 C.对苯二酚在过程中被氧化 D.存在极性键和非极性键的断裂与形成 7.常温下,在溶液中能发生如下反应:①2A2++B2 2A3++2B-;②2B-+Z2 B2+2Z-;③H++Z-+X X2++Z2+H2O(反应未配平),由此判断下列说法错误的是 (　　) A.氧化性由强到弱的顺序是:X>Z2>B2>A3+ B.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5 C.反应Z2+2A2+ 2A3++2Z-可以进行 D.Z元素在反应②③中均被还原 8.实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体,测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 (　　) A.有O2生成推测发生了反应:2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2 B.bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3 2Na2SO4有关 C.可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D.产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 9.足量的铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体若与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol∙L-1 H2SO4溶液250 mL,则继续溶解一定量的Cu。下列说法正确的是 (　　) A.最后溶液是CuSO4、Cu(NO3)2混合液 B.加入H2SO4溶液后,最多溶解铜的质量是57.6 g C.放电或高温下N2与O2反应是现代工业制硝酸的基础 D.铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性 10.化学上常用标准电极电势φ􀱉(氧化型/还原型)比较物质氧化还原能力。φ􀱉值越高,氧化型物质的氧化能力越强,φ􀱉值越低,还原型物质的还原能力越强。同时,φ􀱉值与体系的pH有关。根据表格数据分析,下列说法中正确的是 (　　) 氧化型/还原型 φ􀱉(Fe3+/Fe2+) φ􀱉(HClO/Cl-) 酸性介质 0.77 V 1.49 V 氧化型/还原型 φ􀱉[Fe(OH)3/Fe(OH)2] φ􀱉(ClO-/Cl-) 碱性介质 -0.56 V x 氧化型/还原型 φ􀱉[Fe/Fe(OH)3] φ􀱉(Cl2/Cl-) 碱性介质 0.72 V 1.63 V A.分析表中数据可知氧化性:Cl2>HClO B.二价Fe元素的还原性在酸性条件下更强 C.Fe2O3与浓盐酸发生反应:2Fe2O3+2Cl-+10H+ 4Fe2++2HClO+4H2O D.若x=0.81 V,碱性条件下可发生反应:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 11.某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位,该催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。 下列说法正确的是 (　　) A.反应①~④均为氧化还原反应 B.反应②为N+ C.消耗0.5 mol O2,理论上可处理1 mol NO D.总反应方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O 12.用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知:“还原”时,发生反应FeS2+14Fe3++8H2O 2S+15Fe2++16H+;SiO2不与H2SO4反应。下列有关说法不正确的是 (　　) A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B.“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+ C.“还原”时主要反应的还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2 D.“氧化”时离子方程式:4Fe2++8NH3·H2O+O2 8N+4FeOOH↓+2H2O 二、非选择题(本题共3小题,共40分) 13.(11分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用,请结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+ Cu2++Cu。 (1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　(填化学式)。  (3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。 (4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式。 (6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收,则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。  14.(14分)SO2、NOx都是大气污染物。请回答下列有关问题: (1)碘循环工艺能吸收SO2,降低环境污染,同时又能制得氢气,反应过程如图所示。 ①反应Ⅰ中被还原的物质是　　　　,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　,反应温度控制在20~100 ℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②若有196 g H2SO4生成,理论上产生氢气的体积为　　　　L(标准状况)。  (2)工业上用Na2CO3溶液吸收NO2,生成等物质的量的两种钠盐,其中一种为NaNO2,同时还有一种气体生成,则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)工业上脱除NOx,也可以在加热和催化剂作用下用NH3还原生成N2和H2O,实验测得温度高于400 ℃时,NOx脱除率减小,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)工业上可用MnO2吸收含SO2的烟气得到MnSO4·H2O,将50.7 g MnSO4·H2O受热分解,分解过程中的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①850 ℃时,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。  ②1 150 ℃时,所得固体的化学式为　　　　　　。  15.(15分)向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液,滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。 变化曲线 实验现象 ⅰ.A→B产生红褐色沉淀 ⅱ.B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ.C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ.D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ.D→E红褐色沉淀的量略有增多 资料:ⅰ.饱和NaClO溶液的pH约为11 ⅱ.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 (1)Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)A点溶液的pH约为13,主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。 ①M点溶液含氯的微粒有　　　。  ②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。  (5)检验ⅳ中气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)A→D的过程中,溶液的pH一直下降,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)整个滴加过程中发生的反应与　　　　　　　　　　　　　　　、微粒的浓度等有关。  学科网（北京）股份有限公司 $$