第6单元　非金属及其化合物(1)-【十年砺剑】2026年高考化学一轮复习单元达标检测示范卷

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 答案全解全析 1.D　“84”消毒液具有强氧化性,可能与酒精发生氧化还原反应,A错误;氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,B错误;CaO2不属于碱性氧化物(易错点),而属于过氧化物,C错误;“燃煤固硫”能减少酸雨排放,“(易错点)使燃料燃烧更充分,减少有毒气体CO的排放,“静电除尘”能除去空气中的粉尘,“汽车尾气催化净化”能减少NO、CO等有毒气体的排放,提高空气质量,D正确。 知识拓展 三种常见的处理SO2尾气的方法 处理方法 处理原理及相关反应 钙基 固硫法 将生石灰和含硫的煤混合后燃烧,反应原理:CaO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4,总反应方程式:2CaO+2SO2+O2 2CaSO4 氨水 脱硫法 将雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,反应原理:2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3,然后进一步氧化) 钠碱 脱硫法 用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2,反应原理:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2,Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3 2.D　SO2和水反应生成亚硫酸,即SO2能使紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色(注意),陈述Ⅱ错误,A错误;FeS能去除工业废水中的Hg2+、Cu2+,是因为HgS、CuS的溶解度更小,与FeS的还原性无关,B错误;Ca(ClO)2能和空气中的CO2、水反应生成CaCO3,CaCO3和盐酸反应生成CO2,陈述Ⅱ错误,C错误;相同条件下,1 mol·L-1 NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸溶液的强,是因为NaCl是强电解质,电离出的离子浓度大,醋酸是弱电解质部分电离,D正确。 3.A　该反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,生成1 mol O2时转移2 mol电子,则当反应中转移4 mol电子时,生成2 mol O2,分子数为2NA,A正确;标准状况下,SO3不是气体(易错点),无法计算2.24 L SO3中含有的氧原子数目,B错误;Na2SO4是离子化合物,即Na2SO4中不存在分子,C错误;Na2O2是由Na+和构成的离子化合物,则0.1 mol Na2O2中含有的离子总数为0.3NA,D错误。 易错警示 　　Na2O2分别与CO2、SO3、H2O的反应中,Na2O2都是既作氧化剂又作还原剂;而Na2O2与SO2的反应中,Na2O2只作氧化剂。 4.A　新制氯水中的HClO在光照时分解为HCl和O2,随光照时间延长,溶液中c(H+)增大,即溶液pH减小,溶解氧含量增大,A正确;二氧化硫的水溶液中H2SO3能与O2反应生成H2SO4,随时间延长,溶液中c(H+)增大,溶液pH减小,溶解氧含量减小,B错误;浓硝酸受热分解生成NO2、O2和水,随时间延长,溶液中c(H+)减小,溶液pH增大,C错误;微热能促进Na2CO3水解,即平衡C+H2O HC+OH-正向移动,溶液中c(OH-)增大,溶液pH增大,D错误。 5.A　标准碘溶液能氧化橡胶,应用酸式滴定管盛装,A错误;Fe与水蒸气在加热条件下反应生成Fe3O4和H2,肥皂泡能点燃可证明有H2产生,B正确;(注意),氯化钠无变化,利用图示装置可分离碘和氯化钠的混合物,C正确;SO2与NaOH溶液反应,使烧瓶中气体压强减小形成喷泉,故丁装置可进行喷泉实验,D正确。 知识拓展 几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂 气体 吸收剂 HCl 水、NaOH溶液 NH3 水 CO2、Cl2、SO2、H2S NaOH溶液 NO2 水 NO、O2(4∶3) 水 NO2、O2(4∶1) 水 6.A　BrCl中Br为+1价、Cl为-1价,即BrCl和NaOH溶液反应生成NaBrO和NaCl,A错误;BrCl和ICl中Br、I均为+1价,Br比I难失电子,则Br+比I+更易得电子(关键点),故BrCl的氧化性强于ICl,B正确;BrCl的性质与卤素单质类似,则BrCl可与Mg反应生成MgBr2、MgCl2,C正确;CCl4、Br2均为非极性分子,而BrCl为极性分子,根据相似相溶原理可知,常温下,BrCl在CCl4中的溶解度比Br2小,D正确。 7.C　氯水过量,加入淀粉KI溶液后变蓝色,可能是过量的氯水将KI氧化成了I2,即无法比较Br2、I2的氧化性强弱,A错误;将SO2通入饱和NaHCO3溶液中反应生成CO2,再通过澄清石灰水变浑浊,无法确定CO2是由浓硫酸与灼热木炭反应产生的,B错误;过量的NaCl与AgNO3完全反应生成AgCl,再滴入KI溶液,白色沉淀转化成黄色沉淀,发生了沉淀的转化,即说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确;稀硝酸具有强氧化性,能将BaSO3氧化为BaSO4,会干扰S的检验,D错误。 知识拓展 CO2、SO2混合气体的检验 8.A【流程梳理】 由上述分析可知,W中S的质量分数为×100%≈46%,A正确;N→G发生反应Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4,可知溶液G中含0.03 mol FeSO4,B错误;SO2通入溴水中发生反应SO2+2H2O+Br2 4H++S+2Br-,C错误为BaSO4,不溶于稀硝酸,D错误。 9.C　KClO3在MnO2催化下分解生成O2,即a为O2;固体中一定含有MnO2和KCl,也可能含有未分解的KClO3;加入浓盐酸并加热与MnO2反应生成的b为Cl2。整个反应过程中,氯元素可能参与3个氧化还原反应,即①2KClO3 2KCl+3O2↑、②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O、(注意),A错误。气体a为O2、气体b为Cl2,二者均是氧化产物,B错误。若①中0.4 mol KClO3完全反应,结合化合价变化可知转移2.4 mol电子,②中消耗0.1 mol MnO2转移0.2 mol电子,即反应①②共转移2.6 mol电子,则整个过程转移电子数可能为2.6NA,C正确。反应①最多生成0.4 mol KCl,若用足量浓H2SO4代替浓盐酸,浓硫酸与KCl反应也可得到浓盐酸,再发生反应②,但随着反应不断进行,浓盐酸逐渐变稀,0.1 mol MnO2不能完全反应,使生成的Cl2的量减小,D错误。 10.D　装置A中K2Cr2O7和浓盐酸反应生成Cl2,反应的离子方程式为Cr2+6Cl-+14H+ 2Cr3++3Cl2↑+7H2O,A正确;装置B中饱和食盐水可除去Cl2中的HCl杂质,但若装置C发生堵塞,则装置B中压强增大,长颈漏斗内液面会上升,B正确;要验证Cl2没有漂白性,应将Cl2干燥后通过干燥红色布条检验,故为验证Cl2是否具有漂白性,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应分别放置湿润的有色布条(褪色)、无水氯化钙(干燥Cl2)、干燥的有色布条(不褪色),C正确;NaBr溶液中可能含Cl2,Cl2也能氧化I-生成I2而干扰实验(陷阱),则若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色,不能证明氧化性Br2>I2,D错误。 知识拓展 氯、溴、碘单质化学性质比较 与水 反应 X2+H2O HX+HXO 氯、溴、碘单质与水反应由易到难 与碱(NaOH) 反应 2NaOH+X2 NaX+NaXO+H2O(I2除外) ①氧化性:Cl2>Br2>I2,还原性:Cl-<Br-<I-; ②氯、溴、碘单质与氢气化合由易到难; ③I2与Fe反应只生成FeI2,Cl2、Br2可与Fe反应分别生成FeCl3、FeBr3 11.C　①中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,2 mol H2SO4参加反应时转移2 mol电子,则反应消耗1 mol H2SO4,应转移1 mol电子,A正确;S2-具有还原性,与SO2发生归中反应生成硫单质,即②中溶液变浑浊时发生的反应为2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓,B正确;根据②中反应可知反应中n(Na2S)∶n(Na2SO3)∶n(S)=2∶2∶3,假设反应生成2 mol Na2SO3和3 mol S,则还需1 mol SO2与1 mol Na2CO3反应生成1 mol Na2SO3,就能使Na2SO3与S恰好完全反应,故混合溶液中n(Na2S)∶n(Na2CO3)的最佳比例为2∶1,C错误;NaOH和CO2、SO2反应分别生成Na2CO3、Na2SO3,吸收液可直接返回到步骤②循环利用,D正确。 12.D　实验1中加入稀硫酸后溶液变蓝,说明溶液中含有Cu2+,该Cu2+可能是由Cu+转化生成的,也可能是沉淀中含有的,根据溶液变蓝无法证实棕黄色沉淀中含有Cu+,A错误。实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀CuI,CuI可能是由Cu2+与I-发生已知信息中的氧化还原反应生成的,也可能是棕黄色沉淀中的Cu2SO3与KI发生沉淀的转化生成的,据此现象无法证实棕黄色沉淀中含有Cu2+,B错误。实验2中向上层清液中加入淀粉溶液,无明显现象,说明上层清液中不含I2;向上层清液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生的白色沉淀为硫酸钡,说明上层清液中含有S,结合已知信息,可知棕黄色沉淀中含有Cu2+与S,Cu2+与I-反应生成CuI和I2,I2与S发生氧化还原反应生成了I-与S,C错误、D正确。 13.(每空2分) (1)①Fe+2AgI2I-+2Ag+Fe2+　硝酸银 ②1.0　过量的氯气继续氧化I2 (2)2I+5HS5S+3H++H2O+I2 (3)4　使全部的Cu2+充分还原为CuI,保证I2完全溶解,从而与CuI充分分离 解析　(1)①悬浊液中含AgI,与Fe粉发生置换反应,其离子方程式为Fe+2AgI 2I-+2Ag+Fe2+,生成的Ag与硝酸反应生成AgNO3,可循环使用。②由于通入Cl2时只得到一种氧化产物,即只发生反应Cl2+FeI2 FeCl2+I2,则≤1.0;当Cl2足量时,依次发生反应2FeI2+3Cl2 2FeCl3+2I2、5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3,即>1.5后,(注意),导致碘的回收率降低。(2)根据题意可依次写出对应的离子方程式为I+3HS I-+3S+3H+、I+5I-+6H+ 3I2+3H2O,其中I-为中间产物,消去I-可得总反应的离子方程式为2I+5HS 5S+3H++H2O+I2。(3)KI溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为2Cu2++4I- 2CuI↓+I2,若生成1 mol I2,则至少需4 mol KI;结合I2+I-知,加入过量的KI,可将全部的Cu2+充分还原为CuI,保证I2完全溶解,从而与CuI充分分离。 14.(每空2分) (1)As2S3+6OH-As+As+3H2O　增大固体表面积,加快碱浸速率　CuS、Bi2S3 (2)Na3AsS3+4H2O2Na3AsO4+3S↓+4H2O (3)ad (4)2As+2SO2+2H+2S+As2O3↓+H2O　温度高导致As2O3被氧化 (5)提高砷的回收率 解析　(1)“碱浸”时,As2S3与NaOH反应生成Na3AsO3和Na3AsS3,其离子方程式为As2S3+6OH- As+As+3H2O;“碱浸”工序将硫化砷渣粉碎,可增大固体表面积,加快碱浸速率;根据碱浸液成分,可知所得碱浸渣的主要成分为CuS、Bi2S3。(2)结合流程图可知,“氧化脱硫”时,Na3AsS3和H2O2反应生成S和Na3AsO4,反应的化学方程式为Na3AsS3+4H2O2 Na3AsO4+3S↓+4H2O。(3)硫黄难溶于水,微溶于乙醇,易溶于CS2,a错误,c正确;硫黄可用于制造农药、火柴、火药,b正确;硫黄在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰,d错误。(4)通入SO2将Na3AsO4还原为As2O3,反应的离子方程式为2As+2SO2+2H+ 2S+As2O3↓+H2O。随着温度升高,As2O3含量和砷的回收率逐渐降低的原因可能是温度高导致As2O3被氧化。(5)设计流程a、b将洗涤液和滤液再次浓缩结晶,目的是提高砷的回收率。 15.(除标注外,每空3分) (1)ClO-+H2OOH-+HClO(2分) (2)ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-(2分) (3)①向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水,振荡,蓝色褪去　②碘水(2分)　右侧碘水棕黄色变浅,电流计的指针偏转 (4)①Cl2(1分)　②溶液中的Cl2或HClO也可将I-氧化为I2,使溶液变蓝　加热pH=2的溶液至无色,使黄绿色气体(或Cl2)充分逸出,使HClO完全分解,冷却后再加入KI溶液　③3ClO-+I-3Cl-+I 解析　(1)NaClO为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,即ClO-+H2O OH-+HClO。(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色,说明有I2生成,反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O I2+Cl-+2OH-。(3)①证明I2在碱性溶液中不能存在,可向NaOH溶液中滴加含淀粉溶液的碘水,观察溶液是否褪色,操作方法是向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水,振荡,蓝色褪去。②证明NaClO可将I2氧化为I,可设计成原电池,右侧石墨为负极,即甲溶液为碘水,I2在负极发生氧化反应,可观察到右侧碘水棕黄色变浅,电流计的指针偏转。(4)①根据题给信息,酸性条件下I不能氧化Cl-,可氧化I-,取实验Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,说明没有生成I2,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,该气体为Cl2。②因溶液中的Cl2或HClO也可将I-氧化为I2,使溶液变蓝,则此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在I,欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在I,改进的实验方案是加热pH=2的溶液至无色,使黄绿色气体(或Cl2)充分逸出,使HClO完全分解,冷却后再加入KI溶液。③实验Ⅱ中NaClO将I2氧化为I,反应的离子方程式是3ClO-+I- 3Cl-+I。 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第六单元　非金属及其化合物（一）  满分100分,限时60分钟 考点1 氯及其化合物　　　　　　　　　　考点2 硫及其化合物 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学与工农业生产和日常生活都有着密切的联系,下列有关说法中正确的是 (　　) A.将“84”消毒液与酒精1∶1混合,杀菌消毒效果更好 B.用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料 C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物 D.采用“燃煤固硫”“煤的气化、液化”“静电除尘”“汽车尾气催化净化”等方法,提高了空气质量,使我们的生活环境更美好 2.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2具有漂白性 SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色 B FeS具有还原性 FeS去除工业废水中的Hg2+、Cu2+ C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 变质漂白粉的主要成分是Ca(HCO3)2 D 相同条件下,1 mol·L-1 NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸溶液强 NaCl是强电解质、醋酸是弱电解质 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,对有关反应:2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2的说法中,正确的是 (　　) A.当有4 mol电子转移时,生成的氧分子数目为2NA B.标准状况下,2.24 L SO3中含有氧原子的数目为0.3NA C.14.2 g Na2SO4中含有Na2SO4分子的数目为0.1NA D.0.1 mol Na2O2中离子总数为0.4NA 4.在一定条件下,某化学兴趣小组利用数字化实验的测定数据制得的某物质溶液的pH、溶解氧含量随时间变化的图像如图所示,下列物质的测定结果与图像一致的是 (　　) A.日光照射下测定新制氯水　　　　　 　 B.在空气中测定二氧化硫水溶液 C.加热时测定浓硝酸　　　　　 　 D.微热时测定1 mol·L-1碳酸钠溶液 5.有关下图所示实验装置的说法不正确的是 (　　) 甲 乙 丙 丁 A.甲装置:用于测定Na2SO3溶液的浓度 B.乙装置:证明铁与水蒸气反应生成氢气 C.丙装置:分离碘和氯化钠混合物 D.丁装置:进行喷泉实验 6.液体氯化溴(BrCl)属于卤素互化物,性质与卤素单质相似,下列推测不合理的是 (　　) A.BrCl与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaBr B.BrCl的氧化性比ICl强 C.BrCl可与Mg反应生成MgBr2、MgCl2 D.常温下,在四氯化碳中的溶解度BrCl比Br2小 7.室温下,下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是 (　　) 选项 探究方案及现象 探究目的 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水,溶液变橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水,观察现象 硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 C 向盛有5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,振荡试管,再向试管中滴加2滴0.1 mol·L-1 KI溶液,由白色沉淀转化成黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解 原Na2SO3溶液中含有S 8.W是由两种常见元素组成的化合物,为探究W的组成,设计如图流程。下列推断正确的是 (　　) 已知:M、R、Q、P都是纯净物。 A.W中S的质量分数约为46% B.溶液G中溶质的物质的量为0.02 mol C.R通入溴水中:SO2+H2O+Br2 2H++S+2Br- D.P和Q均能溶于稀硝酸 9.实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验,下列说法正确的是 (　　) A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应 B.气体a是氧化产物,气体b是还原产物 C.整个过程转移电子数可能为2.6NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D.若用足量浓H2SO4代替浓盐酸,b的物质的量不变 10.某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质,设计装置图如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 (　　) A.装置A中发生反应的离子方程式:Cr2+6Cl-+14H+ 2Cr3++3Cl2↑+7H2O B.若装置C发生堵塞,B中长颈漏斗内液面会上升 C.为验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D.通入足量的氯气,打开E的活塞,将溶液滴入锥形瓶中,锥形瓶下层液体呈紫色,即证明氧化性Br2>I2 11.已知Na2SO3+S Na2S2O3,实验室用下述方法制备Na2S2O3固体:①铜和浓硫酸加热产生SO2;②将SO2通入含Na2S和Na2CO3的混合溶液,溶液先变浑浊,后逐渐澄清,反应结束;③将溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤等操作得到产品Na2S2O3。下列说法错误的是 (　　) A.①中消耗1 mol H2SO4转移1 mol e- B.②中溶液先变浑浊的原因:2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ C.为提高产品的纯度,混合液中n(Na2S)∶n(Na2CO3)的最佳比例为1∶2 D.用适量NaOH溶液吸收②中逸出的CO2、SO2气体,吸收液可直接返回到步骤② 12.向2 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中滴加0.2 mol/L Na2SO3溶液时溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀,经检验棕黄色沉淀中不含S。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。 实验1:向棕黄色沉淀中加入稀硫酸,观察到溶液变蓝,产生红色固体 实验2: 已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2。 下列对实验现象的分析正确的是 (　　) A.实验1中加入稀H2SO4后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu+ B.实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀,可证实棕黄色沉淀中含有Cu2+ C.实验2中加入淀粉溶液后无明显现象,说明棕黄色沉淀中不存在Cu2+ D.在I-的存在下,Cu2+与S发生了氧化还原反应,产生CuI沉淀和S,说明棕黄色沉淀中含有Cu2+和S 二、非选择题(本题共3小题,共52分) 13.(14分)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药染料等方面。回答下列问题: (1)I2的一种制备方法如图所示: 已知:5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3。 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　,生成的沉淀与硝酸反应,生成　　　　(填名称)后可循环使用。  ②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,则≤　　　　;当>1.5后,单质碘的回收率会降低,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)以NaIO3为原料制备I2的方法:先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少为　　　　mol。I2在KI溶液中可发生反应:I2+I- 。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  14.(16分)三氧化二砷(俗称砒霜,分子式为As2O3)微溶于水。主要用于提炼单质砷及冶炼砷合金和制造半导体。从硫化砷渣(含As2S3、CuS、Bi2S3)中回收As2O3的流程如下: 回答下列问题: (1)“碱浸”时,As2S3反应生成Na3AsO3和Na3AsS3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　,该工序需要将硫化砷渣粉碎,其目的是　　　　　　　　　　;碱浸渣的主要成分为　　　　(写化学式)。  (2)“氧化脱硫”时,Na3AsS3反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是　　　　(填字母)。  a.不溶于水,易溶于乙醇　　　　　 b.可用于制造农药、火柴、火药 c.易溶于二硫化碳　　　　　 d.硫黄在空气中燃烧时产生苍白色火焰 (4)“还原”时,反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　;该过程中,反应温度对产物中As2O3含量和砷的回收率的影响如图所示。随着温度升高,As2O3含量和砷的回收率逐渐降低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　(写一点即可)。  (5)设计流程a、b的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  15.(22分)某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验记录如下: 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ ⅰ.0.5 mL 0.5 mol/L NaClO溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液 ⅰ.溶液变为浅黄色 ⅱ.溶液变蓝 Ⅱ ⅰ.0.5 mL 0.5 mol/L KI溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液 ⅰ.溶液保持无色 ⅱ.溶液不变蓝,溶液的pH=10 【资料】碘的化合物主要以I-和I不能氧化Cl-,可以氧化I-。ClO-在pH<4并加热的条件下极不稳定。 (1)0.5 mol/L NaClO溶液的pH=11,用离子方程式表示其原因:　　　　　　　　　　　。  (2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)对比实验Ⅰ和Ⅱ,研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。 ①提出假设a:I2在碱性溶液中不能存在。 设计实验Ⅲ证实了假设a成立,实验Ⅲ的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②进一步提出假设b:NaClO可将I2氧化为I。 进行实验证实了假设b成立,装置如图,其中甲溶液是　　　　,实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)检验实验Ⅱ所得溶液中的I:取实验Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的pH=2,再加入KI溶液,溶液变蓝,说明实验Ⅱ所得溶液中存在I。 ①产生的黄绿色气体是　　　　。  ②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在I,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在I,改进的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③实验Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $$