第5节 酸和碱之间的反应（导学案）科学浙教版九年级上册

第5节 酸和碱之间的反应（导学案） 科学观念：理解酸碱中和反应的定义、实质及微观本质；认识中和反应在工农业和环境保护中的价值。 科学思维：通过实验现象推断反应终点，建立“现象→本质”的逻辑链条；从宏观方程式迁移至微观离子反应模型，提升抽象思维能力。 探究实践：规范操作酸碱反应实验，如滴加试剂、振荡、观察变色等，掌握土壤pH测定全流程，如取样、制备、比色等；根据pH试纸比色结果，准确判断土壤酸碱性并提出改良建议。 态度责任：理解土壤酸碱性对农作物生长的影响，形成保护土壤资源的科学价值观；基于本地土壤数据，提出可行性改良措施，培养可持续发展责任感。 1. 酸碱反应微观实质的理解；（重难点） 2. 反应终点判断重点） 1.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应放热。向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，再向其中逐滴加入稀盐酸，现象是：溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。②当溶液恰好变为无色，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液的pH为7。 2.酸与碱反应的实质 实质：酸溶液中的氢离子（H⁺）与碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）。 离子方程式： H⁺ + OH⁻ → H₂O 3.酸碱反应有哪些应用？ 改良土壤酸碱性、处理工业废水、胃酸（主要含HCl）过多时，服用含氢氧化铝[Al(OH)₃]或碳酸氢钠(NaHCO₃)的药物中和胃酸等。 某农田因酸雨导致土壤pH=4.2（呈强酸性），作物大面积枯死。 如何拯救这片土地？ 能否用化学方法调节土壤酸碱性？ 碱的性质——利用熟石灰改良酸性土壤 我们已经研究了一些酸和碱的性质。你知道把酸和碱放在一起，会发生什么吗？ 一、酸碱反应 氢氧化钠和盐酸、硫酸反应没有明显的现象，怎样才能观察出氢氧化钠和盐酸、硫酸是否发生反应呢？ 应用酸碱指示剂帮助观察反应的进程 指示剂的变色情况 石蕊试液遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 ； 无色酚酞试液遇碱变 红 ，遇酸性和中性溶液 不变色 ； 若酸和碱发生反应，溶液的酸碱性和酸碱度（pH）会怎样？ 溶液的酸性和碱性均减弱，当两者恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7 活动 1．【实验步骤】如图所示，在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，溶液显 红 色，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到 红色刚好褪去 。   2．用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 蒸发皿上留有白色固体 。 【实验分析】 ①氢氧化钠溶液呈碱性，使指示剂酚酞变 红 色； ②随稀盐酸或稀硫酸的滴入，溶液中的氢氧化钠不断被 反应掉 ，碱性 减弱 ，溶液红色逐渐变 浅 ； ③最终氢氧化钠与稀盐酸或稀硫酸 完全反应 ，溶液碱性 完全消失 ，溶液由 红 色变为 无 色。当 酸和碱恰好完全反应 时，溶液恰好变为无色。 【反应原理】 氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。 溶液酸碱度变化图像 酸加入碱中 碱加入酸中 若酸和碱分别是盐酸和氢氧化钠，思考图像各点的溶质成分？ A：氢氧化钠/盐酸；B：氢氧化钠、氯化钠/盐酸、氯化钠；C：氯化钠/氯化钠；D：氯化钠、盐酸/氯化钠、氢氧化钠 思考与讨论 1.为什么实验中选择酚酞试液指示反应的进行，而不选择紫色石蕊试液呢？ 紫色石蕊试液在碱性环境中显蓝色，中性或酸性环境中显紫色，两者颜色差异较小，且终点判断易混淆，不好区分。 2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸呢？ 这是为了防止稀盐酸或稀硫酸加入过量。 3.蒸发皿上的白色固体是什么？是氢氧化钠吗？ 白色固体是反应生成的氯化钠或硫酸钠，不是氢氧化钠，溶液已经变为无色，故氢氧化钠不存在。 思考与讨论 1.上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 溶液从红色变为无色，说明溶液由碱性变为中性或者酸性。 2.用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 检验酸过量：石蕊、pH试纸、活泼金属、碳酸钠等 检验碱过量：酚酞、石蕊、pH试纸、硫酸铜、氯化铁等 盐酸和氢氧化钠反应： 读图：酸和碱反应的微观实质 读图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。 酸与碱反应的实质就是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用，生成水。 中和反应 酸和碱反应生成盐和水的反应又叫中和反应，中和反应是放热反应。 注意：中和反应不属于基本反应类型 思考与讨论 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？为什么？ 酸和碱反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应。 如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然也生成了盐和水，但由于反应物不是酸和碱，故该反应不是酸碱反应。 反应终点的判断方法 ①指示剂法：用酚酞指示反应的进行 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检验法：检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 ④温度法：中和反应放热，可监测溶液的温度，当温度最高时说明两者完全反应，之后继续加入溶液会导致温度降低。 二、酸碱反应的应用 酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，农业上用施加熟石灰［主要含］的方法来降低土壤的酸性。或处理酸性的工业废水。精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等。 思考与讨论 举出生活中利用酸与碱之间的反应的实例。 胃酸主要含盐酸，氢氧化铝类药物能通过中和反应缓解不适 Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O；蚊虫分泌的蚁酸可用碱性肥皂水涂抹，中和酸性物质以减轻痛痒。 碳酸氢钠和氢氧化铝都可以治疗胃酸过多，但若是胃溃疡病人最好不要服用碳酸氢钠，因为生成气体会加重病情。 实验：土壤酸碱性测定 【目标】 1．初步学会土壤取样测试的方法。 2．学会用pH试纸测定土壤酸碱度。  3．了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。 【器材】 木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH试纸（精密pH试纸及比色卡），窗纱（或金属筛），布袋。 【过程】 1．选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定3~4个地块取样。  2．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置,一般确定5~6个，如图所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。 每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。 3. 按照编号，取1克左右土样放入试管中，加入5毫升蒸馏水，振荡30 秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH，填入表中： 【讨论】 1．当地主要农作物和常见乔木生长的土壤酸碱性如何？查阅资料，了解这样的酸碱性是否适宜这类植物的生长。  2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。 实验关键 1.土壤取样方法 2.待测液的准备 3.pH试纸测试操作方法 课堂小结： 1. 如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（    ） 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范畴 1~3 4~5 6~7 8~9 11~14 A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫 【答案】A 【详解】稀硫酸呈酸性，pH 小于 7，滴有少量该指示剂时显红色，加入氢氧化钠溶液，发生中和反应，溶液逐渐由酸性变为中性，最后变为碱性；当溶液由酸性变为碱性时，指示剂的颜色变化是由红变紫。 故选A。 2．土壤中存在多种离子，如等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（　　） A．OH-与结合 B．与结合 C．与结合 D．与结合 【答案】A 【详解】熟石灰能降低土壤的酸性，是氢氧化钙与土壤中的酸性物质发生反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故选A。 3．某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量： 【答案】D 【详解】A、实验前，溶液pH大于7，说明烧瓶中盛装的是NaOH溶液，则左图注射器中液体为稀盐酸，该选项说法正确； B、M点pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，该选项说法正确； C、N点pH小于7，说明盐酸过量，对应的溶液中溶质有NaCl和HCl，该选项正确； D、M→N，不发生化学反应，溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确。 故选D。 4．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），直到加到20ml时，溶液中颜色变化是 。 （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，则b点时溶液的酸碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 【答案】（1）减小；红色褪去变无色（2）酸性 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红。随着盐酸的滴入，盐酸和氢氧化钠反应，所以溶液的碱性变弱，pH逐渐减小。酚酞溶液在酸性和中性环境中都为无色，所以随着盐酸和氢氧化钠反应的进行，溶液红色褪去变无色。 （2）盐酸和氢氧化钠的反应放热，在图2中，某时刻测得溶液的温度是32℃，b点时溶液的酸碱性是酸性，因为b点时，温度已经下降，滴加盐酸过量。 5．化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对中和反应进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中a点所示溶液中，含有的溶质是 。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠、氢氧化钠/NaCl、NaOH；HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）放热 【详解】（1）①反应前烧杯液体Y的pH＞7，根据溶液的pH大小可知，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； ②图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，说明稀氢氧化钠没有完全反应，溶液中的溶质为：氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）； ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，说明溶液的温度升高，从而说明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热的反应。 6．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生反应”进行了如下实践探究。 （1）从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。 实验现象：红色逐渐褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色逐渐褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。 （2）从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： Ⅰ.在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 Ⅱ.将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠的乙醇溶液的试管中（如图乙）。 实验现象： ? 。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 ①操作Ⅰ中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。 ②得出以上实验结论基于的实验现象是 。 ③乙图实验中，无水硫酸铜的作用是 。 【答案】（1）OH﹣（2）挥发性；有沉淀析出；吸收氯化氢气体中的水分 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH-数量明显减少； （2）①操作Ⅰ中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体； ②稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应； ③乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第5节 酸和碱之间的反应（导学案） 科学观念：理解酸碱中和反应的定义、实质及微观本质；认识中和反应在工农业和环境保护中的价值。 科学思维：通过实验现象推断反应终点，建立“现象→本质”的逻辑链条；从宏观方程式迁移至微观离子反应模型，提升抽象思维能力。 探究实践：规范操作酸碱反应实验，如滴加试剂、振荡、观察变色等，掌握土壤pH测定全流程，如取样、制备、比色等；根据pH试纸比色结果，准确判断土壤酸碱性并提出改良建议。 态度责任：理解土壤酸碱性对农作物生长的影响，形成保护土壤资源的科学价值观；基于本地土壤数据，提出可行性改良措施，培养可持续发展责任感。 1. 酸碱反应微观实质的理解；（重难点） 2. 反应终点判断重点） 1. 叫做中和反应，中和反应 。向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成 色，再向其中逐滴加入稀盐酸，现象是： 。当溶液恰好变为无色，说明 ，溶液的pH为 。 2.酸与碱反应的实质 实质： 离子方程式： 3.酸碱反应有哪些应用？ 某农田因酸雨导致土壤pH=4.2（呈强酸性），作物大面积枯死。 如何拯救这片土地？ 能否用化学方法调节土壤酸碱性？ 碱的性质——利用熟石灰改良酸性土壤 我们已经研究了一些酸和碱的性质。你知道把酸和碱放在一起，会发生什么吗？ 一、酸碱反应 氢氧化钠和盐酸、硫酸反应没有明显的现象，怎样才能观察出氢氧化钠和盐酸、硫酸是否发生反应呢？ 指示剂的变色情况 石蕊试液遇酸变 ，遇碱变 ； 无色酚酞试液遇碱变 ，遇酸性和中性溶液 ； 若酸和碱发生反应，溶液的酸碱性和酸碱度（pH）会怎样？ 活动 1．【实验步骤】如图所示，在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，溶液显 色，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到 。   2．用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 【实验分析】 ①氢氧化钠溶液呈碱性，使指示剂酚酞变 色； ②随稀盐酸或稀硫酸的滴入，溶液中的氢氧化钠不断被 ，碱性 ，溶液红色逐渐变 ； ③最终氢氧化钠与稀盐酸或稀硫酸 ，溶液碱性 ，溶液由 色变为 色。当 时，溶液恰好变为无色。 【反应原理】 氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。 溶液酸碱度变化图像 加入 中 加入 中 若酸和碱分别是盐酸和氢氧化钠，思考图像各点的溶质成分？ 思考与讨论 1.为什么实验中选择酚酞试液指示反应的进行，而不选择紫色石蕊试液呢？ 2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸呢？ 3.蒸发皿上的白色固体是什么？是氢氧化钠吗？ 思考与讨论 1.上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 2.用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 盐酸和氢氧化钠反应： 读图：酸和碱反应的微观实质 读图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。 中和反应 酸和碱反应生成盐和水的反应又叫中和反应，中和反应是放热反应。 注意：中和反应不属于基本反应类型 思考与讨论 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？为什么？ 反应终点的判断方法 ①指示剂法：用酚酞指示反应的进行 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检验法：检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 ④温度法：中和反应放热，可监测溶液的温度，当温度最高时说明两者完全反应，之后继续加入溶液会导致温度降低。 二、酸碱反应的应用 酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，农业上用施加熟石灰［主要含］的方法来降低土壤的酸性。或处理酸性的工业废水。精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等。 思考与讨论 举出生活中利用酸与碱之间的反应的实例。 碳酸氢钠和氢氧化铝都可以治疗胃酸过多，但若是胃溃疡病人最好不要服用碳酸氢钠，因为生成气体会加重病情。 实验：土壤酸碱性测定 【目标】 1．初步学会土壤取样测试的方法。 2．学会用pH试纸测定土壤酸碱度。  3．了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。 【器材】 木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH试纸（精密pH试纸及比色卡），窗纱（或金属筛），布袋。 【过程】 1．选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定3~4个地块取样。  2．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置,一般确定5~6个，如图所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。 每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。 3. 按照编号，取1克左右土样放入试管中，加入5毫升蒸馏水，振荡30 秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH，填入表中： 【讨论】 1．当地主要农作物和常见乔木生长的土壤酸碱性如何？查阅资料，了解这样的酸碱性是否适宜这类植物的生长。  2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。 实验关键 1.土壤取样方法 2.待测液的准备 3.pH试纸测试操作方法 课堂小结： 1. 如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（    ） 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范畴 1~3 4~5 6~7 8~9 11~14 A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫 2．土壤中存在多种离子，如等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（　　） A．OH-与结合 B．与结合 C．与结合 D．与结合 3．某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量： 4．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），直到加到20ml时，溶液中颜色变化是 。 （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，则b点时溶液的酸碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 5．化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对中和反应进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中a点所示溶液中，含有的溶质是 。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 6．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生反应”进行了如下实践探究。 （1）从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。 实验现象：红色逐渐褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色逐渐褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。 （2）从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： Ⅰ.在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 Ⅱ.将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠的乙醇溶液的试管中（如图乙）。 实验现象： ? 。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 ①操作Ⅰ中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。 ②得出以上实验结论基于的实验现象是 。 ③乙图实验中，无水硫酸铜的作用是 。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$