第5节 酸和碱之间的反应（分层作业）科学浙教版九年级上册

第5节 酸和碱之间的反应（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、中和反应及其应用 1 二、酸、碱的使用注意事项 .3 【B 提能力】 .4 【C 链中考】 .6 一、中和反应及其应用 1. 我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（ ） A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰 2. 毛芋是一种常见的食品，新鲜毛芋在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　） A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水 3. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是（　　） A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸 B．在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液 C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液 D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒 4. 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（　　） A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C．稀盐酸与NaOH溶液的反应是吸热反应 D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量可能不相同 5. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 6. 实验小组利用图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应，图乙为测得的溶液pH值变化曲线，图丙为溶液温度的变化曲线，下列说法错误的是（   ） A．图甲是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．图乙中d点对应的溶质是NaCl和HCl C．由图丙可知该反应是放热反应 D．该反应属于复分解反应 7. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是（   ） A．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 二、酸、碱的使用注意事项 8. 下列实验操作或做法中正确的是（ ） A．测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上 B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌 C．称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上 D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二 9. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组了设计几种方法。 （1）【监测温度】在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 （2）【观察颜色】在试管中加入某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的pH范围如下：0-8.2时呈无色，8.2-13时呈红色，13-14时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是___________________。 A．0-8.2 B． C． （3）【检验产物】如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是 。 （4）老师提醒同学们，氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。写出一条在使用氢氧化钠固体时的注意事项 。 10. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是（　　） ①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 ②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 ③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 ④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 A．②④ B．③④ C．①②③ D．②③④ 11. 如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 12. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克10%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是 。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图 （乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 13. 稀硫酸与氢氧化钠混合后无明显现象，两者是否发生了化学反应？研习小组进行了多角度探究。 【设计思想】对于没有明显现象的化学反应，可以通过验证温度变化、反应物消失、pH变化、新物质生成等来“制造现象”，从而获得发生化学反应的证据。 【探究一】根据温度变化来判定酸与碱发生化学反应 如图所示，打开分液漏斗活塞，滴入少量的稀硫酸，观察到形管液面出现明显的左低右高现象，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。 （1）请对该方案进行评价： 。 【探究二】根据反应物消失来判定酸与碱发生化学反应 实验步骤 实验方法与操作 实验现象 ① 取溶质质量分数为的稀硫酸于烧杯中，加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡。 无明显现象 ② 再往上述混合溶液中加入…… 无明显现象 （2）步骤②中“……”处的内容为_______，可证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。 A．氯化铁溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．酚酞 【探究三】根据溶液pH变化来判定酸与碱发生化学反应 ①取5mL氢氧化钠溶液加入烧杯中，并插入pH计。 ②将8mL稀硫酸逐滴加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。反应过程中溶液pH变化如表所示： 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 （3）小组讨论后认为，本实验还不足以证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，应增加一个对照实验。其他实验条件相同，把稀硫酸换成等量 。 【探究四】根据反应产生新的生成物来判定酸与碱发生化学反应…… （4）【微观解释】从微观上分析：硫酸与氢氧化钠发生反应的实质是 。 14．（2023·浙江台州·中考）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 15.（2024·浙江·中考）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅 拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 ①Ⅰ的化学反应类型是 。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第5节 酸和碱之间的反应（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、中和反应及其应用 1 二、酸、碱的使用注意事项 .5 【B 提能力】 .6 【C 链中考】 .10 一、中和反应及其应用 1. 我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（ ） A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰 【答案】C 【详解】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误； B、稀盐酸显酸性，不能用来中和土壤酸性，故选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能用来中和土壤酸性，故选项正确； D、干冰是固态的二氧化碳，能与水反应生成碳酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。 故选C。 2. 毛芋是一种常见的食品，新鲜毛芋在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　） A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水 【答案】A 【详解】芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；白糖、食盐水均显中性，纯碱显碱性，均不符合要求。 故选A。 3. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是（　　） A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸 B．在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液 C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液 D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，能为两者发生反应提供证据，实验设计能为两者发生反应提供证据，不符合题意； B、在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已发生反应，能为两者发生反应提供证据，实验设计能为两者发生反应提供证据，不符合题意；C、在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，由于氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能为两者发生反应提供证据，实验设计不能为两者发生反应提供证据，符合题意； D、在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒，没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应，能为两者发生反应提供证据，实验设计能为两者发生反应提供证据，不符合题意。 故选C。 4. 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（　　） A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C．稀盐酸与NaOH溶液的反应是吸热反应 D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量可能不相同 【答案】D 【详解】A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，用湿润的pH试纸测A点溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，当滚液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，则测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法错误； C、稀盐酸与NaOH溶液的反应属于中和反应，此反应属于放热反应，故选项说法错误； D、B点时溶液的pH等于7，显中性，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故选项说法正确。 故选D。 5. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 【答案】D 【详解】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液pH逐渐减小，故选项说法错误； C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误； D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确。 故选D。 6. 实验小组利用图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应，图乙为测得的溶液pH值变化曲线，图丙为溶液温度的变化曲线，下列说法错误的是（   ） A．图甲是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．图乙中d点对应的溶质是NaCl和HCl C．由图丙可知该反应是放热反应 D．该反应属于复分解反应 【答案】A 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、图乙中d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确； C、由图丙反应过程中溶液温度的变化曲线，可知反应过程中温度升高，该反应为放热反应，故选项说法正确； D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选A。 7. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是（   ） A．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【详解】A. 溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误； B. 酸碱之间发生的反应是中和反应。中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有盐和水生成，但不是中和反应，此选项错误； C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，此选项错误； D. 酚酞试液遇碱性溶液变红，将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，此选项正确。 故选D。 二、酸、碱的使用注意事项 8. 下列实验操作或做法中正确的是（ ） A．测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上 B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌 C．称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上 D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二 【答案】A 【详解】A、测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在 pH 试纸上，故A正确； B、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的烧杯里，并边倒边搅拌，量筒不能作为稀释容器，故B不正确； C、氢氧化钠具有腐蚀性，称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在放有小烧杯的天平托盘上，不能放在滤纸上称量，故C不正确； D、给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之一，故D不正确。 故选A。 9. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组了设计几种方法。 （1）【监测温度】在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 （2）【观察颜色】在试管中加入某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的pH范围如下：0-8.2时呈无色，8.2-13时呈红色，13-14时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是___________________。 A．0-8.2 B． C． （3）【检验产物】如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是 。 （4）老师提醒同学们，氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。写出一条在使用氢氧化钠固体时的注意事项 。 【答案】（1）放热（2）C（3）甲和乙中没有变色，丙中硅胶由蓝色变为红色（4）不能用手直接接触氢氧化钠固体/称量时要放在玻璃器皿中称量（合理即可） 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热； （2）在①甲未观察到预期的红色，说明溶液的pH不在8.2至 13这个范围；根据图示可知，反应程甲pH逐渐变小，①中a中pH大于12，根据题意可知，pH>13时呈无色，因此a的取值范围应大于13。故选C； （3）根据题意可知，酸碱反应生成水，水可以使硅胶由蓝色变红色，预测的实验现象是甲和乙中没有变色，丙中硅胶由蓝色变为红色； （4）氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，使用氢氧化钠固体时，例如不能用手直接接触氢氧化钠固体（或称量时要放在玻璃器皿中称量等）。 10. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是（　　） ①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 ②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 ③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 ④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 A．②④ B．③④ C．①②③ D．②③④ 【答案】B 【详解】①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则溶液呈中性，不会使酚酞试液变红，错误； ②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，HCl+KOH═KCl+H2O每36.5份质量的HCl和56份质量的KOH反应，则二者质量相等时反应，会有盐酸剩余，溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，错误； ③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，生成的是氢氧化钾，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确； ④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确； 故选B。 11. 如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【分析】盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水。 【详解】A、根据图像可知，实验过程中溶液的pH逐渐变小，即将稀盐酸逐渐加入氢氧化钙溶液中。由于没有生成沉淀，因此钙离子的数量保持不变，错误； B、根据反应的方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可知，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量之比为74：73，因为二者浓度相同，所以消耗氢氧化钙的体积大于稀盐酸的体积，正确； C、b点是pH=7，即溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色，还是紫色，错误； D、c点时pH<4，溶液呈酸性，则此时溶质为HCl和CaCl2，错误。 故选B。 12. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克10%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是 。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图 （乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。 【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水（2）2% （3） 【详解】酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水，故填：酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水； 设与49g10%硫酸反应的氢氧化钠的质量为x, x =4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=； 酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，溶液呈弱碱性，OH-过量，此时溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，则反应后烧杯中的相关离子的数量关系为：钠离子数量=硫酸根离子数量×2+氢氧根离子数量，故图见答案。 13. 稀硫酸与氢氧化钠混合后无明显现象，两者是否发生了化学反应？研习小组进行了多角度探究。 【设计思想】对于没有明显现象的化学反应，可以通过验证温度变化、反应物消失、pH变化、新物质生成等来“制造现象”，从而获得发生化学反应的证据。 【探究一】根据温度变化来判定酸与碱发生化学反应 如图所示，打开分液漏斗活塞，滴入少量的稀硫酸，观察到形管液面出现明显的左低右高现象，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。 （1）请对该方案进行评价： 。 【探究二】根据反应物消失来判定酸与碱发生化学反应 实验步骤 实验方法与操作 实验现象 ① 取溶质质量分数为的稀硫酸于烧杯中，加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡。 无明显现象 ② 再往上述混合溶液中加入…… 无明显现象 （2）步骤②中“……”处的内容为_______，可证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。 A．氯化铁溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．酚酞 【探究三】根据溶液pH变化来判定酸与碱发生化学反应 ①取5mL氢氧化钠溶液加入烧杯中，并插入pH计。 ②将8mL稀硫酸逐滴加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。反应过程中溶液pH变化如表所示： 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 （3）小组讨论后认为，本实验还不足以证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，应增加一个对照实验。其他实验条件相同，把稀硫酸换成等量 。 【探究四】根据反应产生新的生成物来判定酸与碱发生化学反应…… （4）【微观解释】从微观上分析：硫酸与氢氧化钠发生反应的实质是 。 【答案】（1）结论不准确，因为NaOH固体溶于水放热会干扰实验（2）BC（3）蒸馏水/H2O（4）H+与OH-反应生成H2O 【详解】（1）打开分液漏斗活塞，滴入少量的稀硫酸，观察到U形管液面出现明显的左低右高现象，说明锥形瓶内温度升高，气压增大，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，该方案结论不准确，因为NaOH固体溶于水放热会干扰实验； （2）该实验根据反应物消失来判定酸与碱发生化学反应；若硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，生成硫酸钠和水，再往上述混合溶液中加入某看到种试剂无明显现象，说明溶液中没有硫酸。 A、氯化铁与硫酸不能反应，无论是否存在硫酸，都没有明显实验现象，不符合题意； B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，存在硫酸时，会产生气泡，当不存在硫酸时，没有明显实验现象，符合题意； C、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，存在硫酸时，会产生气泡，当不存在硫酸时，没有明显实验现象，符合题意； D、酚酞遇硫酸无明显变化，无论是否存在硫酸，都没有明显实验现象，不符合题意； 故选BC； （3）本实验要证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，应增加一个对照实验，其他实验条件相同，把稀硫酸换成等量水（H2O）。这样做的目的是排除因加入液体稀释而导致溶液pH变化的可能性。如果加入水时溶液pH变化趋势与加入稀硫酸时不同，就能说明加入稀硫酸时pH的变化是因为硫酸与氢氧化钠发生了反应，而不仅仅是稀释作用； （4）酸在溶液中会电离出氢离子和硫酸根离子，氢氧化钠在溶液中会电离出钠离子和氢氧根离子，硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，其实质是H+与OH-反应生成H2O。 14．（2023·浙江台州·中考）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 【答案】（1）恰好由红色变成紫色（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氯化钠溶液显中性，石蕊试液在氯化钠溶液中显紫色，实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色； （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半； （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，需排除偶发因素，应补充的实验是换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。 15.（2024·浙江·中考）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅 拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 ①Ⅰ的化学反应类型是 。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。 【答案】（1）化合反应；KOH （2）设：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x。 根据稀释前后溶质的质量不变，可得： 100kg×0.4%=20%×x x=2kg 答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液2kg。 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢 【详解】（1）①根据可知，反应Ⅰ是由两种物质生成一种物质的反应，其化学反应类型是化合反应； ②根据可知，该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾（或KOH）； （2）①见答案； ②根据表中信息，解释使用醋酸的原因：相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$