1.5 酸和碱之间发生的反应（导学案）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.4 常见的碱（第2课时） （导学案） 【学习目标】 1.知道酸与碱发生反应的实质。 2.能够例举酸碱反应在生活中的应用。 3.知道土壤酸碱性测定的方法。 【学习重点】 1.酸碱之间的中和反应。 2.酸和碱反应在实际生活中的应用。 【学习难点】 1.中和反应的探究过程。 2.酸和碱反应在实际生活中的应用。 【自主学习】 1.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将二者区分开？ 2. 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钡： 硫酸与氢氧化钡： 盐酸与氢氧化铜： 硫酸与氢氧化铁： 硫酸与氢氧化镁： 【课堂探究】 知识点一、酸碱反应 1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色 ，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.实验过程中的反应方程式：NaOH＋HCl=_ _____ 2NaOH＋H2SO4=_ __ 3.酸碱反应的实质：酸溶液电离出来的_____离子与碱溶液电离出来的___ ___离子结合生成中性的水。（中和反应） 知识点二、酸碱反应的应用 （一）酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性( pH在6.5~7.5)的土壤里生长，酸性太强(pH<4或碱性太强(pH>8 )的土壤，都不适宜植物生长。因此利用酸碱(中和)反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加 来降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用 ，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 （二）酸碱反应在工业生产中的应用 (1)处理工业废水，解决环保问题。 工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用 的原理，根据不同污水的酸碱性，加人适宜的物质，去除污水的酸碱性，使之达到国家规定的排放标准。 (2)精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 （三）酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，减少胃酸常用的药剂有 ,其反应的化学反应方程式为 。 （四）酸碱反应在日常生活方面的应用 洗发剂和护发素酸碱性偏碱一点。 知识点三、土壤酸碱性的测定 1. 采样。2.测定。利用pH试纸。 【自我测评】 1.某研究性学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用如表所示的不同试剂进行实验｡下列选项中错误的是( ) 2.蚊虫分泌的蚁酸具有酸性,被蚊虫叮咬时皮肤上会红肿､痛痒,要缓解这种症状,简易可行的办法是在被叮咬处涂上（ ） A.NaOH稀溶液 B.醋酸溶液 C.稀氨水 D.碘酒 3.小金按图示操作进行酸和碱反应的实验,下列有关分析正确的是( ) A.①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B.②中酚酞试液变红,其原因是溶液中存在Na+ C.③中反应的实质是H +和OH−结合生成水 D.⑤中稀释浓硫酸时,倒入的乙物质是水 4.向盛有50毫升稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量｡随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量的变化趋势正确的是( ) 5.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH = 7,则( ) A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变 6.室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积的变化情况如图所示｡下列说法错误的是( ) A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C.当滴入溶液体积为5毫升时,所得溶液中含有两种溶质 D.当滴入溶液体积为20毫升时,所得溶液能使酚酞试液变红色 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.4 常见的碱（第2课时） （导学案） 【学习目标】 1.知道酸与碱发生反应的实质。 2.能够例举酸碱反应在生活中的应用。 3.知道土壤酸碱性测定的方法。 【学习重点】 1.酸碱之间的中和反应。 2.酸和碱反应在实际生活中的应用。 【学习难点】 1.中和反应的探究过程。 2.酸和碱反应在实际生活中的应用。 【自主学习】 1.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将二者区分开？ 1.利用酸碱指示剂。 2.利用酸碱通性的不同之处。 2.盐酸与氢氧化钾：HCl+KOH=KCl+H2O 盐酸与氢氧化钡：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 硫酸与氢氧化钡：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 盐酸与氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 硫酸与氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=2Fe(SO4)3+3H2O 硫酸与氢氧化镁：H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O 【课堂探究】 知识点一、酸碱反应 1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.实验过程中的反应方程式：NaOH＋HCl=__NaCl+H2O______ 2NaOH＋H2SO4=__Na2SO4+2H2O_____ 3.酸碱反应的实质：酸溶液电离出来的__氢____离子与碱溶液电离出来的___氢氧根______离子结合生成中性的水。（中和反应） 知识点二、酸碱反应的应用 （一）酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性( pH在6.5~7.5)的土壤里生长，酸性太强(pH<4或碱性太强(pH>8 )的土壤，都不适宜植物生长。因此利用酸碱(中和)反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2 ]来降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 （二）酸碱反应在工业生产中的应用 (1)处理工业废水，解决环保问题。 工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用酸碱(中和)反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加人适宜的物质，去除污水的酸碱性，使之达到国家规定的排放标准。 (2)精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 （三）酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3,其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。 （四）酸碱反应在日常生活方面的应用 洗发剂和护发素酸碱性偏碱一点。 知识点三、土壤酸碱性的测定 1. 采样。2.测定。利用pH试纸。 【自我测评】 1.某研究性学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用如表所示的不同试剂进行实验｡下列选项中错误的是( ) 【答案】D 【解析】A.只有氢氧化钠过量时,硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,故A正确; B.硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水,硫酸钠呈中性,不能使石蕊容液变色,故B正确; C.只有当硫酸剩余时,硫酸与锌粒反应才产生气泡,故C正确; D.当硫酸不过量时,硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,故D错误. 2.蚊虫分泌的蚁酸具有酸性,被蚊虫叮咬时皮肤上会红肿､痛痒,要缓解这种症状,简易可行的办法是在被叮咬处涂上（ ） A.NaOH稀溶液 B.醋酸溶液 C.稀氨水 D.碘酒 【答案】C 【解析】蚊虫分泌的蚁酸具有酸性,蚁酸能使皮肤红肿､痛痒,要缓解这种症状应该涂抹弱碱性物质; A.氢氧化钠溶液对皮肤具有强腐蚀性,故不能用氢氧化钠溶液; B.醋酸溶液呈酸性,不能缓解这种症状,故不能用醋酸溶液; C.稀氨水呈弱碱性,能中和蚁酸的酸性且腐蚀性弱,能缓解这种症状,故能用稀氨水; D.碘酒能用于杀菌消毒,不能缓解蚁酸导致的这种症状,故不能用碘酒. 3.小金按图示操作进行酸和碱反应的实验,下列有关分析正确的是( ) A.①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B.②中酚酞试液变红,其原因是溶液中存在Na+ C.③中反应的实质是H +和OH−结合生成水 D.⑤中稀释浓硫酸时,倒入的乙物质是水 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠能与玻璃的主要成分发生化学反应,①中盛放溶液的试剂瓶瓶塞甲不能用玻璃塞,故选项说法错误. B.②中酚酞试液变红,其原因是溶液中存在,故选项说法错误. C.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,③中反应的实质是和结合生成水,故选项说法正确. D.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,⑤中稀释浓硫酸时,倒入的乙物质是浓硫酸,故选项说法错误. 故选:C. 4.向盛有50毫升稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量｡随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量的变化趋势正确的是( ) 【答案】D 【解析】A.刚开始加入氢氧化钡溶液时,硫酸和氢氧化钡反应生成沉淀,溶质的质量减少,至完全反应后再加入氢氧化钡溶液,溶质的质量才增加,故A错误; B.稀硫酸的小于,随着氢氧化钡溶液的不断加入,溶液的会慢慢增大,直到无限地接近氢氧化钡溶液的,故B错误; C.随着氢氧化钡溶液的不断加入,烧杯中物质的总质量在不断增加,故C错误; D.硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完全后,沉淀的质量不再改变,故D正确. 5.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH = 7,则( ) A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,所得溶液,溶液显中性;反应的化学方程式为,氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等,若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等,则所含溶质的质量相等,则稀盐酸有剩余,溶液显酸性,故选项说法错误; B.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,所得溶液,溶液显中性,所得溶液是氯化钠溶液,混合溶液中钠离子与氯离子个数相等,故选项说法正确; C.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,混合前后水分子总数增加,故选项说法错误; D.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,则混合前后阳离子总数减少,故选项说法错误.故选:B. 6.室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积的变化情况如图所示｡下列说法错误的是( ) A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C.当滴入溶液体积为5毫升时,所得溶液中含有两种溶质 D.当滴入溶液体积为20毫升时,所得溶液能使酚酞试液变红色 【答案】B 【解析】A.由测得溶液的随滴入溶液体积变化情况图,所得溶液的随加入溶液体积的变化是不均匀的,故选项说法正确. B.图象中值的变化是从小于逐渐的增大到大于,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误. C.当滴入溶液体积为毫升时,溶液的小于,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为和,故选项说法正确. D.当滴入溶液体积为毫升时,溶液的大于,显碱性,所得溶液能使酚酞试液变红色,故选项说法正确.故选:B. 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$