1.4 常见的碱导学案---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

常见的碱 一.碱有哪些性质： 1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱（可溶）与酸性气体反应： 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫 2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2 O(NaOH溶液敞口放置变质的原因） 注：实验室中常用NaOH溶液吸收酸性气体，如CO2、SO2、HCl Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O（用澄清石灰水检验CO2) 3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HCl = NaCl+H2O 4.碱（可溶）与盐(可溶）反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 2. 常见的碱： 1.氢氧化钠与氢氧化钙 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 物理性质 常温下为白色固体，易潮解（暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解），极易溶于水，溶于水时放出大量的热。水溶液有滑腻感，有涩味 常温下为白色粉末状固体，微溶于水（溶解度随温度的升高而减小），溶于水时放热不明显 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2(利用此反应可将生石灰用作干燥剂，但不可干燥酸性气体） 化学性质 1. 强腐蚀性，能腐蚀皮毛；若不慎沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 2. 具有碱的通性：能与指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐反应 1.较强腐蚀性 2.具有碱的通性 a.与指示剂作用 b.能与CO2、SO2等反应,如 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验二氧化碳;石灰墙“出汗”) c.能与酸反应,反应过程无明显现象, 如 Ca(OH)2与HCl和 H2SO4的反应如下: Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O d.能与部分盐反应,生成沉淀,如: 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀 用途 1. 干燥剂,可以干燥氨气、氧气、氢气等 2. 重要的化工原料:用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业 3. 生活中用来除油污 重要的建筑材料,也是一种工业原料,如制取漂白粉,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液;在实验室中可以验证二氧化碳 注意事项： (1) 氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质,故应保存在密闭干燥的地方。 (2) 氢氧化钠溶液敞口放置一段时间,吸收空气中的二氧化碳,发生了化学变化,溶液质量变大。 (3) 利用固体氢氧化钠易潮解的性质,固体氢氧化钠可以做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂,但是能与 NaOH反应的气体,如 CO2、SO2,等酸性气体则不可用固体NaOH干燥,一般选用浓硫酸干燥。 (4) 称量氢氧化钠固体时,要将其放在玻璃器皿中,不能放在纸上,以免其潮解后腐蚀天平的托盘。 (5) 氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。 重点实验——NaOH变质程度的探究 I. 思路: 既要检验 Na2CO3存在，还要检验 NaOH 存在。 未变质:NaOH 部分变质:NaOH、Na2CO3 全部变质:Na2CO3 Ⅱ. 方法:在检验 Na2CO3是否存在的同时，不能对检验NaOH 的存在产生于扰。 ①两者的水溶液都呈碱性不能用酚酞试液检测; ②不能加过量稀HC1,稀HCI 会和 NaOH反应; ③不能用 Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液，会生成NaOH，对检验原溶液中是否有 NaOH存在干扰。 ④加入过量的 CaCl2,也可以是 BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等呈中性的盐，产生白色沉淀过滤，再检测滤液是否呈碱性(可以用酚酞试液或含Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液来检验)。 Ⅲ. 流程： 2.氨水： (1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。震荡和加热均可产生刺激性气味的气体 【例1】下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（　　） A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 【例2】下列对NaOH和Ca(OH)2的