精品解析：山东省威海荣成市实验学校2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

初三化学试题 温馨提示∶ 1.本试卷共8页，共70分，考试时间80分钟。 2.所有答案必须涂、写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Mn-55 K-39 一、选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A 酒精挥发、电灯发光 B. 光合作用、金属锈蚀 C. 塑料老化、干冰升华 D. 石蜡熔化、葡萄酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精挥发：酒精从液态变为气态，是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，电灯发光：电灯发光是电能转化为光能和热能的过程，但灯丝本身没有生成新物质，属于物理变化，此选项错误； B、光合作用：植物在光作用下将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，生成了新物质，属于化学变化，金属锈蚀：金属与氧气、水反应生成铁锈，生成了新物质，属于化学变化，此选项错误； C、塑料老化：塑料在光、热或氧气作用下发生降解，分子结构改变，生成新物质，属于化学变化，干冰升华：干冰（固体二氧化碳）直接变为气体二氧化碳，是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、石蜡熔化：石蜡从固态变为液态，是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，葡萄酿酒：葡萄中的糖分在酵母菌作用下发酵生成酒精（乙醇），生成了新物质，属于化学变化，此选项正确。 故选D。 2. 工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. a=98，b=5 B. 反应前后元素的化合价均无变化 C. 该反应的基本反应类型为分解反应 D. 参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1：1 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。氮气和氢气合成氨气的化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。催化剂质量不变为5g，b=5g，则a +24+5=42+12+68+5， a=98g，A正确。 B、 反应前氮气中氮元素化合价为0价，氢气中氢元素化合价为0价；反应后氨气中氮元素化合价为-3价，氢元素化合价为+1价，元素化合价发生了变化，B错误。 C、该反应是由氮气和氢气两种物质反应生成氨气一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，而不是分解反应，C错误。 D、根据化学方程式，参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1:2，D错误。 故选A。 3. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：木炭、焦炭、活性炭、炭黑的主要成分都是碳单质 B. 推理：单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 C. 比较：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，故两者的性质相同 D. 分析：“釜底抽薪”蕴含的灭火原理与用灯帽熄灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭、焦炭、活性炭和炭黑都是由碳元素组成的物质，它们的主要成分是碳单质，A正确。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此单质一定含一种元素，这是正确的。但含一种元素的物质不一定是单质，因为它可能是混合物。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都是氧元素组成的，但混合后形成混合物，不是单质，B错误。 C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）都由碳和氧元素组成，但构成它们的分子不同，故二者的性质不同，C错误。 D、“釜底抽薪”指移除可燃物（如抽走柴火），灭火原理是隔离可燃物，用灯帽熄灭酒精灯是通过隔绝空气（氧气）来灭火，原理是隔绝氧气，两者原理不同，D错误。 故选A。 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中各成分的含量相对稳定 B 空气质量指数越大，说明空气质量越好 C. 工业上通过分离液态空气的方法可得到氮气 D. SO2、CO、NO2、PM10、PM2.5和臭氧等污染物均计入了空气质量评价 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中各成分含量相对稳定，正确； B、空气质量指数越大，表明污染越严重，空气质量越差，错误； C、工业上利用液氮和液氧沸点不同，分离液态空气制氮气，正确； D、SO2、CO、NO2、PM10、PM2.5和臭氧等，均是空气质量评价污染物，正确。 故选B。 5. 今年5月12日是我国第17个全国防灾减灾日，其主题为“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”，下列说法错误的是 A. 食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 B. 乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 C. 高层建筑起火可迅速乘坐电梯逃生 D. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物腐败是缓慢氧化，该过程产生有害物质，食用后危害人体健康，因此腐败变质的食物不能食用，选项A正确； B、易燃易爆物品（如酒精、汽油）在封闭的高铁车厢内容易引发燃烧或爆炸，造成安全事故，因此乘坐高铁，不携带易燃易爆物品，选项B正确； C、高层建筑起火时，电梯可能因电力中断、机械故障或火势蔓延而停运，导致人员被困，因此高层建筑起火不能乘坐电梯逃生，选项C不正确； D、电动车电池充电时可能因过充、短路，产生大量热量，导致火灾，在居民楼内充电会扩大火灾隐患，威胁人员安全。因此电动车不能在居民楼内充电，选项D正确。 故选C。 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀钽钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列选项合理的是 A. 图中x=8 B. 钼属于非金属元素 C. 一个钼原子的质量是95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为40 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据钼原子的结构示意图可知，钼元素的质子数为 42，则其核外电子数也为 42。即，所以x=13，A 错误。 B、钼元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，B 错误。 C、元素周期表中单元格内下方的数字表示相对原子质量，则钼元素的相对原子质量为95.96，不是实际质量，C 错误。 D、 钼原子的核外电子数为 42，Mo2+是钼原子失去 2 个电子形成的，所以含有的电子数为42 - 2 = 40，D 正确。 故选D。 7. 关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 A. 它们都是由原子构成的物质 B. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 C. 石墨具有滑腻感，因此可用作电极 D. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，因此它们是由原子构成的物质，此选项正确； B、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子的相对原子质量相同，因此，相同质量的金刚石和石墨中，所含碳原子数目相同，此选项正确； C、石墨具有滑腻感是因为其层状结构中，层与层之间作用力弱，容易滑动，但石墨用作电极主要原因是其具有良好的导电性，与滑腻感无关，此选项错误； D、金刚石中碳原子呈三维网状排列，结构坚硬，石墨中碳原子呈层状排列，层间易滑动，排列方式不同导致物理性质差异，如金刚石硬度大、不导电，石墨软、滑腻、导电，此选项正确。 故选C。 8. 碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A. 途径①表示植物的呼吸作用 B. 途径②会使海水酸化 C. 风力发电不属于“碳循环” D. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、 观察可知，途径①是植物吸收二氧化碳的过程，这表示植物的光合作用，而不是呼吸作用，呼吸作用是植物释放二氧化碳的过程，A说法错误。 B、途径②是二氧化碳溶解在海水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，会使海水酸化，B说法正确。 C、风力发电是将风能转化为电能，整个过程不涉及碳元素的循环，不属于“碳循环”，C说法正确。 D、由图可知，动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2，D说法正确。 故选A。 9. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 该反应体现了乙物质具有助燃性 C. 该反应不属于氧化反应 D. 反应中甲和丙的质量比是23：22 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，该反应是甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为： 【详解】A、根据化学方程式，反应前4个分子，反应后5个分子，因此分子数目改变，选项错误； B、根据图示，乙物质是氧气，具有助燃性，选项正确； C、根据化学方程式，该反应是甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，有氧气参加的反应属于氧化反应，选项错误； D、根据化学方程式，参加反应甲和生成丙的质量比是46:2×44=23:44，选项错误； 故选B。 10. 同学们设计的下列实验方案，不能达到目的的是 A．检验氧气是否收集满 B．证明二氧化碳能与水发生反应 C．验证质量守恒定律 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气密度比空气密度大，所以用向上排空气法收集，放在集气瓶口的带火星木条复燃，说明集气瓶内氧气收集满，不符合题意； B、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，水不能使石蕊纸花变红，二氧化碳和水能使紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸，不符合题意； C、酒精溶于水是物理变化，物理变化与质量守恒定律无关，无法验证质量守恒定律，符合题意； D、实验中，变量为氧气的浓度，空气中氧气的浓度低，反应的实验现象不同，可以得出，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，不符合题意； 故选C。 二、填空与简答(本大题共4小题，共44分) 11. 化学与生活 自热火锅为我们的日常生活提供了便利，该产品主要由料包和发热包构成，使用时只需要将发热包放在水中就可实现给火锅加热，其使用方法如图所示。 兴趣小组同学对自热火锅的“自热”原理产生了兴趣，查阅到的相关资料如下： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、铁粉、活性炭、碳酸钠等 【使用方法】撕开塑料袋加常温水 【注意事项】使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用 发热原理： ①向发热包中加水，氧化钙与水迅速反应生成氢氧化钙，释放大量热量；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 ②铝粉在碱性条件下与水反应，进一步增强热量。发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X。 ③铁粉与氧气、水发生缓慢氧化反应，释放热量并延长发热时间。 （1）发热包的主要成分中属于氧化物的是___________(填化学式)；发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价___________；活性炭有疏松多孔的结构，具有___________作用，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 （2）写出①中发生反应的化学方程式___________、___________。 （3）②中X的化学式为___________，你的判断依据是___________。 （4）③中所描述的反应原理与“暖宝宝贴”的发热原理相同，该反应还可应用于测定空气中氧气的含量，实验装置如图1所示(广口瓶容积为250mL，与铁粉反应的水蒸气的体积忽略不计)。实验后量筒中水的体积读数为54mL(实验前量筒中水的体积为100mL)。根据数据计算空气中氧气的体积分数为___________。 （5）测定混合物中某成分含量的一般思路：依据混合物中各组分___________的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定出混合物中某成分的含量。有同学想用图2实验测空气中氧气含量，写出反应的化学方程式___________，分析该方案是否可行并简要说明理由___________。 （6）使用发热包要远离明火，严禁在密闭场所中使用。简要分析原因___________。 【答案】（1） ①. CaO ②. ③. 吸附 （2） ①. CaO + H2O=Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 （3） ①. H2 ②. 质量守恒定律（化学反应前后原子的种类和数目不变） （4） 18.4%。 （5） ①. 性质 ②. ③. 可行，红磷燃烧消耗氧气，装置内外形成压强差，进入集气瓶内水的体积就是氧气的体积 （6）发热包反应时放出大量的热，可能引发火灾，在密闭场所中使用可能因压强变化等存在安全隐患。 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。在发热包的主要成分氧化钙CaO、铝粉Al、铁粉Fe、活性炭C、碳酸钠Na2CO3中，属于氧化物的是CaO。 - 碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中钠元素显 + 1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)×2+x+(-2)×3 = 0，解得x = + 4，用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价为。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 ①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X中，3X中含有6个氢原子，则X的化学式为H2。 【小问4详解】 该实验利用铁粉生锈消耗广口瓶中的氧气，使瓶内压强减小，从而导致量筒中的水进入广口瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积。 消耗氧气的体积：实验前量筒中水的体积为100mL，实验后量筒中水的体积读数为54mL，那么进入广口瓶中水的体积（即氧气的体积）V = 100mL - 54mL=46mL。 空气中氧气的体积分数：已知广口瓶容积为250mL，根据氧气的体积分数=100% = 18.4%。 【小问5详解】 ①依据混合物中各组分性质的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定出混合物中某成分的量。 ②红磷燃烧测定空气中氧气含量的化学方程式为： ③对于图2方案是否可行的分析：可行，图2中红磷燃烧消耗氧气，装置内外形成压强差，进入集气瓶水的体积就是氧气的体积，所以该方案可行。 【小问6详解】 发热包中的物质发生反应时会放出大量的热，可能会使周围易燃物达到着火点引发火灾，在密闭场所中使用时，由于发热包反应消耗氧气，同时可能产生一些气体，会导致密闭场所内压强变化，存在安全隐患。 12. 古代科技中的化学 古法制盐——井盐的开采 将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 （1）汲卤：卤水中含有的氯化钠由___________(填微粒符号)构成。 （2）晒卤：晾晒使水蒸发的过程其微观实质是___________。 （3）滤卤：与实验室___________(填操作方法)的原理一样。日常生活中常会用到此原理，请试举一例___________。 （4）煎盐：“火气”燃烧过程中的能量转化形式为___________转化为热能。从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是___________。 古法炼锡——锡的冶炼 （5）《天工开物》中记载了炼锡的方法。高温条件下，锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡，同时生成一氧化碳，其反应的化学方程式为___________，在该过程中发生还原反应的是___________，做还原剂的是___________。 【答案】（1） （2）水分子间隔变大 （3） ①. 过滤 ②. 用笊篱捞菜 （4） ①. 化学能 ②. 温度没有达到竹筒的着火点 （5） ①. ②. ##二氧化锡 ③. ##碳 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钠离子、氯离子的离子符号为：； 【小问2详解】 水蒸发是水的三态变化，微观实质是水分子间隔变大。蒸发过程中水分子获得能量，运动速度加快，分子间间隔变大。 【小问3详解】 滤卤是除去卤水中泥沙等不溶性杂质，是固液分离，和实验室过滤操作原理一致； 生活中有很多例子，如：用笊篱捞菜等； 【小问4详解】 燃烧是化学变化，燃料燃烧将化学能转化成热能； 燃烧的条件是：可燃物、可燃物与氧气接触，且温度达到着火点，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”因为温度没有达到竹筒的着火点； 【小问5详解】 反应物是二氧化锡和碳，生成物是锡和一氧化碳，条件是高温，配平后化学反应方程式：； 。 二氧化锡失去氧变成锡，所以二氧化锡发生还原反应； 碳夺取二氧化锡中的氧，生成一氧化碳，所以碳是还原剂。 13. 化学实验是科学探究的重要手段。请根据下图所示实验装置，回答以下问题。 （1）写出图中标号的仪器名称：a___________、b___________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是___________，写出该反应的化学方程式___________。若用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。在绿色化学中，开发高原子利用率的反应是减少污染、实现资源高效利用的关键，请你从原子利用率的角度出发，分析这两种制取氧气的方法，判断哪种更好并说明理由___________。(原子利用率=) （3）根据气体的性质选择合适的收集装置。若用装置C收集氧气，则气体应从___________(填“c”或“d”)端进入，图中装置___________(填序号)也可以用来收集氧气，理由是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. ③. ④. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气更好，因为原子利用率高，可以减少污染，实现资源的高效利用 （3） ①. c ②. D（或E，与下一空对应） ③. 氧气密度比空气略大（或氧气不易溶于水，且与水不反应） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：酒精灯；仪器b的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 用加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：，该反应中原子利用率为：，用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为：，该反应中原子利用率为：，故利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气更好，因为原子利用率高，可以减少污染，实现资源的高效利用； 【小问3详解】 若用装置C收集氧气，氧气的密度比空气略大，则气体应从c端通入； 氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故也可选择装置D收集，或是氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集，也可选择装置E收集。 14. 随着“西气东输”工程的全面实施，我国许多家庭都使用上了天然气(主要成分是甲烷)，同学们对天然气进行了以下探究活动： 活动一：探究厨房中的温室效应 【提出问题】使用天然气会增强厨房中温室效应吗？ 【查阅资料】 I．CO2、CH4等气体能产生温室效应； II．相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高，环境升温越快。 【进行实验】按图连接装置(装置气密性良好) 实验一： （1）用塑料瓶甲收集一瓶厨房中炒菜前天然气灶台旁的气体，小组同学利用厨房用品中的___________和___________反应制CO2，并用相同的塑料瓶乙收集。标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的___________(填“左”或“右”)侧。 得出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证。 实验二： （2）用塑料瓶丙___________，塑料瓶丁___________，重复实验一，观察到相同的现象。 得出结论：炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 （3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是___________。 【获得结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。 活动二：探究甲烷燃烧的产物 【提出问题】甲烷燃烧的产物是什么？ 【查阅资料】含碳元素的可燃物充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 （4）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：___________。 【实验探究】为了验证上述猜想和假设，将一定量的甲烷在一定量的、纯净的O2中燃烧，燃烧的产物依次通过如图所示装置(装置中物质均足量)。 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 将甲烷燃烧的产物依次通过上图装置 A中___________ B中___________ C中___________ D中澄清石灰水变浑浊 猜想三成立 （6）写出C、D装置中发生反应的化学方程式___________、___________。 （7）甲烷燃烧过程中改变的微粒是___________，不变的微粒是___________。 （8）与传统化石燃料相比，在提供相同能量的情况下，天然气充分燃烧产生的二氧化碳相对较少，对环境的污染影响较小。为避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是___________。 【答案】（1） ①. 纯碱 ②. 食醋 ③. 左 （2） ①. 收集一瓶厨房中炒菜前天然气灶台旁的气体 ②. 收集一瓶厨房中炒菜后天然气灶台旁的气体 （3）天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应 （4）、CO和水 （5） ①. 无水硫酸铜粉末变蓝色 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 固体由黑色变为红色 （6） ①. ②. （7） ①. 甲烷分子和氧分子 ②. 碳原子、氢原子和氧原子 （8）有充足的氧气 【解析】 【小问1详解】 厨房用品中的纯碱()能与食醋（含有醋酸）反应生成二氧化碳，因此小组同学利用厨房用品中的纯碱和食醋反应制； 用塑料瓶甲收集一瓶厨房中炒菜前天然气灶台旁的气体，用相同的塑料瓶乙收集一瓶纯碱和食醋反应制得的，能产生温室效应，产生温室效应的气体含量越高，环境升温越快，则相同条件下，阳光照射时，乙塑料瓶内气体升温快，体积膨胀，压强增大，会推动红墨水向左侧移动，所以一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的左侧； 【小问2详解】 实验二用塑料瓶丙收集一瓶厨房中炒菜前天然气灶台旁的气体，用相同的塑料瓶丁收集一瓶厨房中炒菜后天然气灶台旁的气体，重复实验一，观察到相同的现象，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多，进一步说明天然气燃烧产生了二氧化碳； 【小问3详解】 部分同学认为一定是天然气燃烧产生的增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应； 小问4详解】 含碳元素的可燃物充分燃烧生成，不充分燃烧生成CO，甲烷中含有碳元素和氢元素，则甲烷燃烧的产物中一定有水，可能有或CO，则结合猜想一、二可知，猜想三为、CO和水； 【小问5详解】 根据实验结论猜想三成立，说明甲烷燃烧的产物为、CO和水，将甲烷燃烧的产物依次通过图中装置，白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，则A中无水硫酸铜粉末变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B中澄清石灰水变浑浊；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则C中固体由黑色变为红色，D中澄清石灰水变浑浊； 【小问6详解】 装置C中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；装置D中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问7详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，则甲烷燃烧过程中改变的微粒是甲烷分子和氧分子，不变的微粒是碳原子、氢原子和氧原子； 【小问8详解】 含碳元素的可燃物充分燃烧生成，不充分燃烧生成CO，因此为避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是有充足的氧气。 三、计算(本大题共1小题，共6分) 15. 牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅(二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中碳酸钙的质量分数，取20g摩擦剂于烧杯中，向其中加入73g稀盐酸，充分反应后称量剩余混合物质量为88.6g。 （1）生成二氧化碳的质量为___________g； （2）求摩擦剂中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 【答案】（1）4.4 （2）解：设摩擦剂中碳酸钙的质量为x 则摩擦剂中碳酸钙的质量分数为 答：摩擦剂中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：，故填：4.4； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学试题 温馨提示∶ 1.本试卷共8页，共70分，考试时间80分钟。 2.所有答案必须涂、写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Mn-55 K-39 一、选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 酒精挥发、电灯发光 B. 光合作用、金属锈蚀 C. 塑料老化、干冰升华 D. 石蜡熔化、葡萄酿酒 2. 工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. a=98，b=5 B. 反应前后元素的化合价均无变化 C. 该反应的基本反应类型为分解反应 D. 参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1：1 3. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：木炭、焦炭、活性炭、炭黑的主要成分都是碳单质 B. 推理：单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 C. 比较：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，故两者的性质相同 D. 分析：“釜底抽薪”蕴含的灭火原理与用灯帽熄灭酒精灯的灭火原理相同 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中各成分的含量相对稳定 B. 空气质量指数越大，说明空气质量越好 C. 工业上通过分离液态空气的方法可得到氮气 D. SO2、CO、NO2、PM10、PM2.5和臭氧等污染物均计入了空气质量评价 5. 今年5月12日是我国第17个全国防灾减灾日，其主题为“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”，下列说法错误的是 A. 食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 B. 乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 C. 高层建筑起火可迅速乘坐电梯逃生 D. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀钽钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列选项合理的是 A. 图中x=8 B. 钼属于非金属元素 C. 一个钼原子的质量是95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为40 7. 关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 A. 它们都是由原子构成的物质 B. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 C 石墨具有滑腻感，因此可用作电极 D. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 8. 碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A. 途径①表示植物的呼吸作用 B. 途径②会使海水酸化 C. 风力发电不属于“碳循环” D. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2 9. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 该反应体现了乙物质具有助燃性 C. 该反应不属于氧化反应 D. 反应中甲和丙质量比是23：22 10. 同学们设计的下列实验方案，不能达到目的的是 A．检验氧气是否收集满 B．证明二氧化碳能与水发生反应 C．验证质量守恒定律 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答(本大题共4小题，共44分) 11. 化学与生活 自热火锅为我们的日常生活提供了便利，该产品主要由料包和发热包构成，使用时只需要将发热包放在水中就可实现给火锅加热，其使用方法如图所示。 兴趣小组同学对自热火锅的“自热”原理产生了兴趣，查阅到的相关资料如下： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、铁粉、活性炭、碳酸钠等 【使用方法】撕开塑料袋加常温水 【注意事项】使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用 发热原理： ①向发热包中加水，氧化钙与水迅速反应生成氢氧化钙，释放大量热量；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 ②铝粉在碱性条件下与水反应，进一步增强热量。发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X。 ③铁粉与氧气、水发生缓慢氧化反应，释放热量并延长发热时间。 （1）发热包主要成分中属于氧化物的是___________(填化学式)；发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价___________；活性炭有疏松多孔的结构，具有___________作用，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 （2）写出①中发生反应的化学方程式___________、___________。 （3）②中X的化学式为___________，你的判断依据是___________。 （4）③中所描述的反应原理与“暖宝宝贴”的发热原理相同，该反应还可应用于测定空气中氧气的含量，实验装置如图1所示(广口瓶容积为250mL，与铁粉反应的水蒸气的体积忽略不计)。实验后量筒中水的体积读数为54mL(实验前量筒中水的体积为100mL)。根据数据计算空气中氧气的体积分数为___________。 （5）测定混合物中某成分含量的一般思路：依据混合物中各组分___________的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定出混合物中某成分的含量。有同学想用图2实验测空气中氧气含量，写出反应的化学方程式___________，分析该方案是否可行并简要说明理由___________。 （6）使用发热包要远离明火，严禁在密闭场所中使用。简要分析原因___________。 12. 古代科技中化学 古法制盐——井盐的开采 将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 （1）汲卤：卤水中含有的氯化钠由___________(填微粒符号)构成。 （2）晒卤：晾晒使水蒸发的过程其微观实质是___________。 （3）滤卤：与实验室___________(填操作方法)的原理一样。日常生活中常会用到此原理，请试举一例___________。 （4）煎盐：“火气”燃烧过程中的能量转化形式为___________转化为热能。从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是___________。 古法炼锡——锡的冶炼 （5）《天工开物》中记载了炼锡的方法。高温条件下，锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡，同时生成一氧化碳，其反应的化学方程式为___________，在该过程中发生还原反应的是___________，做还原剂的是___________。 13. 化学实验是科学探究的重要手段。请根据下图所示实验装置，回答以下问题。 （1）写出图中标号的仪器名称：a___________、b___________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是___________，写出该反应的化学方程式___________。若用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。在绿色化学中，开发高原子利用率的反应是减少污染、实现资源高效利用的关键，请你从原子利用率的角度出发，分析这两种制取氧气的方法，判断哪种更好并说明理由___________。(原子利用率=) （3）根据气体的性质选择合适的收集装置。若用装置C收集氧气，则气体应从___________(填“c”或“d”)端进入，图中装置___________(填序号)也可以用来收集氧气，理由是___________。 14. 随着“西气东输”工程的全面实施，我国许多家庭都使用上了天然气(主要成分是甲烷)，同学们对天然气进行了以下探究活动： 活动一：探究厨房中温室效应 【提出问题】使用天然气会增强厨房中的温室效应吗？ 【查阅资料】 I．CO2、CH4等气体能产生温室效应； II．相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高，环境升温越快。 【进行实验】按图连接装置(装置气密性良好) 实验一： （1）用塑料瓶甲收集一瓶厨房中炒菜前天然气灶台旁的气体，小组同学利用厨房用品中的___________和___________反应制CO2，并用相同的塑料瓶乙收集。标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的___________(填“左”或“右”)侧。 得出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证。 实验二： （2）用塑料瓶丙___________，塑料瓶丁___________，重复实验一，观察到相同的现象。 得出结论：炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 （3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是___________。 【获得结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。 活动二：探究甲烷燃烧的产物 【提出问题】甲烷燃烧的产物是什么？ 【查阅资料】含碳元素的可燃物充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 （4）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：___________。 【实验探究】为了验证上述猜想和假设，将一定量的甲烷在一定量的、纯净的O2中燃烧，燃烧的产物依次通过如图所示装置(装置中物质均足量)。 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 将甲烷燃烧的产物依次通过上图装置 A中___________ B中___________ C中___________ D中澄清石灰水变浑浊 猜想三成立 （6）写出C、D装置中发生反应的化学方程式___________、___________。 （7）甲烷燃烧过程中改变的微粒是___________，不变的微粒是___________。 （8）与传统化石燃料相比，在提供相同能量的情况下，天然气充分燃烧产生的二氧化碳相对较少，对环境的污染影响较小。为避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是___________。 三、计算(本大题共1小题，共6分) 15. 牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅(二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中碳酸钙的质量分数，取20g摩擦剂于烧杯中，向其中加入73g稀盐酸，充分反应后称量剩余混合物质量为88.6g。 （1）生成二氧化碳的质量为___________g； （2）求摩擦剂中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$