精品解析：吉林省白城市第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

白城一中2024-2025学年度高二下学期期末考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题（本大题共15小题，共45分） 1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：K+ 、Na+ 、MnO、SO ②酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO 、SO、NH ④0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Na+ 、Mg2+、HCO 、C1- ⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH、SCN-、HCO ⑥0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中：Al3+ 、H+ 、SO、NO A. ①②④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①MnO显紫色，在无色溶液中不能大量存在，①不符合题意； ②酸性溶液中含有大量H+，Fe2+、H+、NO或I-、H+、NO之间会发生氧化还原反应，不能大量共存，②不符合题意； ③加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。HCO 与H+、OH-都会发生反应，不能大量共存；、NH、OH-会生成弱碱，不能大量共存，③不符合题意； ④0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有大量Ba2+、OH-；Ba2+、OH-、HCO会发生反应产生BaCO3沉淀和H2O，不能大量共存；OH-、Mg2+会反应产生Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，④不符合题意； ⑤含有较多Fe3+的溶液中：Fe3+、SCN-会反应产生弱电解质Fe(SCN)3，不能大量共存，⑤不符合题意； ⑥选项离子与MgCl2电离产生的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，⑥符合题意； 可见能够大量共存的是⑥，故合理选项是D。 2. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C. 有水生成的反应一定是复分解反应 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，A错误； B．淀粉、纤维素属于天然高分子，油脂不属于高分子，B错误； C．有水生成的反应不一定是复分解反应，如H2＋CuOCu＋H2O，C错误； D．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 B. 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，故A错误；B. 乙烷分子中不存在不饱和键，不能发生加聚反应，故B错误；C.聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故C错误；D. 乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确；故选D。 4. 下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误； 答案选C。 5. 用红土镍矿(含等)制取镍的氧化物的工艺流程如图1所示。已知滤渣Ⅱ主要成分是铁黄晶胞如图2所示，晶胞边长为。 已知：，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为 B. 步骤Ⅱ除铁的离子方程式为 C. 中，，镍离子的价层电子排布式为 D. 该氧化物晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】红土镍矿(含等) 加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入Cl2氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子、钴离子全部沉淀，过滤后得到NiSO4，滤液经处理可得到镍的氧化物，该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%，则氧化镍晶胞，据此分析解答 【详解】A．由分析知滤渣I的主要成分为，A正确； B．步骤Ⅱ除铁先氧化后双水解的离子方程式为，B错误； C．在氧化镍晶胞中，镍位于面心和顶点共含有4个，O位于体心和棱上，液含有4个，故x=1，镍为28号元素，故镍离子的价层电子排布式为，C正确； D．该氧化物晶体的密度为，D正确； 故选B。 6. 在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是 A. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg B. CuCuSO4Cu(NO3)2 C. 浓盐酸Cl2漂白粉 D. FeOFeCl3(aq)无水FeCl3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．电解氯化镁应该在熔融状态下，而不是溶液，A项错误； B．铜与稀硫酸不反应，B项错误； C．，，C项正确； D．氯化铁溶液蒸发过程中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发，加热促进HCl挥发，水解正向移动，所以产物为氢氧化铁并不是无水氯化铁，D项错误； 答案选C。 7. 下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是 A. “吸收”过程中被还原 B. “吸收”后溶液的酸性减弱 C. “氧化”后的溶液可以循环使用 D. “氧化”中，每参加反应转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图分析，利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2气体，反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤使用，根据氧化还原反应原理分析解答。 【详解】A．“吸收”过程中的化合价升高，被氧化，A错误； B．“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增强，B错误； C．用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤循环使用，C正确； D．“氧化”中，O2化合价由0价降低为-2价，每参加反应转移4mol电子，D错误； 故选C。 8. 甲醇重整制氢涉及三个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅰ和反应Ⅱ不同温度下的平衡常数如下表： 反应 Ⅰ 0.5535 185.8 9939.5 Ⅱ 872.7 下列说法正确的是 A. 相同温度下， B. 反应Ⅰ、Ⅱ在低温下可自发进行 C. 恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，反应Ⅱ平衡逆移 D. 时，向起始容积相同的恒压和恒容两个容器中，均充入与，恒压条件下的平衡产率更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，，所以，，A错误； B．反应Ⅰ温度升高，K增大，，，高温下能自发，反应Ⅱ温度升高，K增大，，，在高温下可自发进行，B错误； C．恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，个组分浓度不变，反应Ⅱ平衡不移动，C错误； D．综合以上反应，恒压条件下，随着反应进行，气体分子数增多，容器的体积增大，相当于减小压强，有利于气体分子数增多的反应，所以恒压条件下的平衡产率更高，D正确； 故选D。 9. 我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该工艺中光能最终转化为化学能 B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动，据此分析解答。 【详解】A．该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确； B．根据图示，该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B错误； C．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+，故C错误； D．a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，不需补充含Fe2＋和Fe3＋的溶液，故D错误； 答案选A。 10. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为（ ） 所含离子 NO SO H+ X 浓度mol/L 2 1 2 1 A. Cl- B. Ba2+ C. Fe2+ D. Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】根据溶液呈电中性，根据电荷守恒得X价态==+2价； A．由于X为+2价的阳离子，故A不符合题意； B．Ba2+和SO42-生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意； C．H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．Mg2+与NO3-、SO42-、H+不发生反应，可以大量共存，故D符合题意； 答案为D。 11. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是 A. 相邻两个最近的N原子的距离为nm B. 氮化钼的化学式为 C. 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 D. 晶体的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞图示可知，相邻两个最近的N原子的位置关系为：，故相邻两个最近的N原子的距离为nm，A错误； B．由晶胞结构示意图可知，每个晶胞中含有Mo的个数为：，N的个数为：，故氮化钼的化学式为，B错误； C．由晶胞结构示意图可知，钼原子位于8个顶点和6个面心上，故每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个，C正确； D．由B项分析可知，该晶胞中含有4个Mo，2个N，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)3,gu 晶体的密度，D错误； 故答案为：C。 12. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。已知： ①在弱酸性溶液中发生水解； ②氧化性：(低浓度)。 下列说法不正确的是 A. 碳棒上发生的电极反应： B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应的总方程式发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，碳棒与电源正极相连，作电解池的阳极，电极反应式为，故A正确； B．电解过程中为平衡A、C室中的电荷，A室中的和C室中的分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B室中，使B室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误； C．因在弱酸性溶液中易发生水解，且氧化性：，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH，故C正确； D．若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序：，则在阳极放电：，电解反应的总方程式会发生改变，故D正确； 答案选B。 13. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A正确； B.过量，加入，剩余的与反应生成黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较、，B不正确； C.常温下，用计测量溶液的，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说明HClO是弱酸，C正确； D.轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D正确； 故选B。 14. 下列方法中，可制得Cl2的正确组合是(　　) ①MnO2和浓盐酸混合共热　②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热　③NaClO和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合　⑤KClO3和浓盐酸混合共热　⑥KMnO4和浓盐酸混合 A. ①②⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，故①正确；②NaCl与浓硫酸共热制备HCl，然后MnO2再与HCl反应生成Cl2，故②正确；③发生ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故③正确；④重铬酸钾具有强氧化性，能把盐酸中Cl-氧化成Cl2，故④正确；⑤发生KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O，故⑤正确；⑥发生2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故⑥正确；综上所述，选项D正确。 15. 现有不纯的碳酸钠(仅含碳酸氢钠杂质)，欲测定其中碳酸钠的质量分数，分别进行以下4个操作，其中不能成功的是 A. 取mg样品，加热到质量不再变化时称重为ng B. 取mg样品，加入过量的盐酸，再将所得溶液加热蒸发，结晶，灼烧，余下物质质量为ng C. 取mg样品，溶于水向所得溶液中加入过量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为ng D. 取mg样品，加入过量的稀硫酸，再将所逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。所以取mg样品，加热到质量不再变化时称重为ng，根据差量能计算碳酸氢钠的质量，进而求的碳酸钠的质量分数，故A正确； B. 碳酸氢钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应放出二氧化碳，生成氯化钠。所以取mg样品，加入过量的盐酸，再将所得溶液加热蒸发，结晶，灼烧，余下物质为氯化钠，根据钠原子守恒，通过氯化钠的质量为ng就能计算碳酸钠的质量，进而求的碳酸钠的质量分数，故B正确； C. 取mg样品，溶于水向所得溶液中加入过量的溶液，将所得沉淀为碳酸钙，过滤、洗涤、烘干后称重为ng，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量，进而求的碳酸钠的质量分数，故C正确； D. 碳酸氢钠和碳酸钠都能和稀硫酸反应放出二氧化碳。取mg样品，加入过量的稀硫酸，再将所逸出的气体中含有水蒸气，也能被碱石灰吸收，所以碱石灰增重ng为二氧化碳和水蒸气的质量，所以无法计算碳酸钠的质量，不能求的碳酸钠的质量分数，故D错误； 故答案：D。 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16. 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下： I：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。 II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。 III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用_______和_______各洗涤晶体2～3次，自然晾干。 回答下列问题： （1）步骤I中，观察到的实验现象有_______。 （2）步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是_______；在过滤中，下列仪器必需用到的是_______(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是_______。 （3）完善步骤III的实验步骤：“用_______和_______各洗涤晶体2～3次”。 A．冷水 B．80℃热水 C．无水乙醇 D．0.1 mol·L-1盐酸 （4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是______。 （5）纯度的测定。某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案： 步骤I：准确称取3.0g粗品并用20.0mL水溶解。 步骤II：用的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+ 步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60mL ①产品中的纯度_______%(保留两 位有效数字)，为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点_______。 ②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是_______(填序号)。 a．未干燥锥形瓶        b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效 c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  d．杂质可与Na2H2Y反应 【答案】（1）部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体 （2） ①. 静置，取上层清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀 ②. 玻璃棒、烧杯、漏斗 ③. 过滤速率快，分离彻底 （3） ①. A ②. C （4）HCl过量步骤II易产生有毒H2S气体 （5） ①. 80 ②. 自动调零代替手动操作，可以减少人为误差 ③. bd 【解析】 【分析】由题意可知，制备二水氯化钡的操作为向重石矿粉中加入过量的氯化钡溶液共热浸取，将碳酸钡转化为氯化钡，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钡，将溶液中的铅离子转化为溶解度更小的硫化铅，过滤得到氯化钡溶液；氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液共热浸取的目的是将碳酸钡转化为氯化钡，实验中碳酸钡与氯化铵溶液反应生成氯化钡、二氧化碳和氨气，则观察到的实验现象为部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体； 【小问2详解】 若溶液中铅离子未完全沉淀，向溶液中继续加入硫化钡，会有黑色沉淀生成，具体操作为静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则铅离子未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；在过滤中，需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到酒精灯、容量瓶和锥形瓶；与普通过滤相比，步骤III采用抽滤的方法分离得到二水氯化钡晶体的优点是过滤速率快，分离彻底，易于得到二水氯化钡； 【小问3详解】 由分析可知，结晶的操作为氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体； 【小问4详解】 盐酸能与硫化钡反应生成氯化钡和有毒的硫化氢气体，所以样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代氯化铵溶液； 【小问5详解】 滴定消耗的Na2H2Y的平均体积为24.60mL，则Na2H2Y的物质的量为，则的物质的量也为0.00984mol，质量为，产品中的纯度为；由题给信息可知，滴定时采用自动定零位滴定管可以自动调零代替手动操作，可以减少人为误差； ②a．未干燥锥形瓶不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，故a错误； b．Na2H2Y标准溶液久置部份失效会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故b正确； c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故c错误； d．杂质可与Na2H2Y反应消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故d正确； 故答案为：bd。 17. 实验室在的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）： （1）实验所用苯的质量为_________。 （2）若该实验制备得到纯硝基苯，计算该实验中硝基苯的产率为________（保留小数点后两位）。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 实验所用苯的质量。 【小问2详解】 根据关系式： ，可知理论上生成的硝基苯的质量为，则硝基苯的产率为。 18. 某小组探究的制备。 已知：i.（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、 （玫瑰红色）、（橙色）、（黄色） ii.是一种弱酸，易分解： 将固体和固体（物质的量之比为1:3）与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下： 。 （1）受热分解转化为，反应的化学方程式是________。 （2）转化为，进行实验Ⅰ： ①加入，转化为反应的离子方程式是________。 ②无色气泡中的气体有________。 ③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液________（填操作和现象），证实溶液中存在与。 （3）探究的来源 来源1：…… 来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。 ①来源1：________。 ②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。 继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。 溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：________、________。 从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：________。 （4）为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。 将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。 实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. NO、 ③. 加入稀硫酸，调至pH＝3，溶液由黄色变为橙色 （3） ①. 黄色固体中含有，溶于稀硫酸生成 ②. ③. ④. ，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色 （4）实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色 【解析】 【分析】将固体和固体与过量的固体混合，高温煅烧得固体，加水溶解后加入稀硫酸调节pH，反应可生成；反应过程中再酸性环境下，与发生氧化还原反应生成，会导致生成的产物中含有杂质。 【小问1详解】 根据得失电子守恒和质量守恒定律，受热分解转化为和氧气，化学方程式：； 【小问2详解】 ①根据原子守恒及电荷守恒，加入，转化为反应的离子方程式：； ②过量的碳酸盐与硫酸反应生成二氧化碳气体，亚硝酸盐在酸性环境下形成亚硝酸，亚硝酸不稳定分解出NO气体； ③溶液中存在与，结合题干信息可知，可通过改变溶液酸碱性，通过颜色变化进行成分判断，具体操作及现象：加入稀硫酸，调至pH＝3，溶液由黄色变为橙色； 【小问3详解】 ①根据实验信息可知，黄色固体中含有，溶于稀硫酸生成； ②结合题干信息各微粒颜色，结合得失电子守恒及电荷守恒可知，溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：、；，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色； 【小问4详解】 实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色。 19. 过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备反应原理为：Sr+O2SrO2。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。 (1)选择必要仪器组装制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)：____________(填字母)。 (2)该实验制备氧气的化学方程式为______________。 (3)连接好装置并进行实验，实验步骤如下，实验操作顺序为___________(填字母)。 ①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④加热 ⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞 (4)利用反应Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制备过氧化锶的装置如下： ①X仪器的作用是_____________。 ②氨气在该反应所起的作用是__________________。 ③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为_________________。 (5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强__________________。 【答案】 ①. ABEB ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. ③②①④⑤⑥ ④. 防止到吸 ⑤. 中和生成的氢离子，促进反应进行 ⑥. 过滤、洗涤、干燥 ⑦. 在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再向其中加少量过氧化锶，溶液变为红色，证明SrO2的氧化性比FeCl3的强 【解析】 【详解】本题考查实验制备、实验方案设计的评价，（1）根据反应原理，需要制备氧气，因为锶是活泼金属与水反应，因此需要除去氧气中的水蒸气，然后通入直玻璃管中反应，同时防止空气进入E装置，因此连接顺序是ABEB；（2）制备氧气反应方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（3）有气体参加反应，需要先检验装置的气密性，然后加入药品，打开分液漏斗活塞，排除装置的空气，对直玻璃管进行加热，发生反应，反应完全后，停止加热，关闭分液漏斗活塞，顺序是③②①④⑤⑥；（4）①NH3极易溶于水，因此作用是防止倒吸；②根据反应方程式，应是Sr2＋＋H2O2=SrO2＋2H＋，通入氨气，中和H＋，促进反应进行；③SrO2·8H2O是沉淀，得到SrO2·8H2O，需要过滤，洗涤，干燥；（5）在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再向其中加少量过氧化锶，溶液变为红色，证明SrO2的氧化性比FeCl3的强。 点睛：本题考查实验方案设计的评价，实验顺序连接一般是：制气装置→除杂除杂→反应或收集→尾气处理，具体操作时还要注意题目中信息，如Sr是活泼金属，易与氧气、水反应，因此需要装置前和装置后防止水蒸气的进入。 20. H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。 请回答下列问题： (1)C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______(填名称)。 (2)B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。 (3)由G生成H的化学方程式为___________。 (4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。 ①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应 (5)设计用对硝基乙苯( ) 为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_________________________ 【答案】 ①. 3，5-二硝基苯甲酸 ②. 羧基、溴原子 ③. ④. 取代反应 ⑤. ⑥. 30 ⑦. 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C结构简式及A分子式知，A为、B为，根据E结构简式知，E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，则D为，D发生取代反应生成E，E发生还原反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生酯化反应生成H，H为； (5)用对硝基乙苯()为起始原料制备化合物，乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对硝基苯甲酸，然后发生还原反应生成对氨基苯甲酸，最后发生缩聚反应生成目标产物。 【详解】(1)根据C的结构简式可知：C的化学名称为3，5-二硝基苯甲酸，G中所含的官能团有醚键、溴原子、羧基； (2)B的结构简式为，B生成C的反应类型为取代反应； (3)G和甲醇发生酯化反应生成H，由G生成H的化学方程式为； (4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件： ①氨基和羟基直接连在苯环上； ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应，说明含有酯基； 如果取代基为-NH2、-OH、CH3COO-，有10种； 如果取代基为-NH2、-OH、HCOOCH2-，有10种； 如果取代基为-NH2、-OH、-COOCH3，有10种； 所以符合条件的有3×10=30种； (5)用对硝基乙苯()为起始原料制备化合物，对硝基乙苯的乙基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基-COOH，反应生成对硝基苯甲酸，然后再发生还原反应生成对氨基苯甲酸，最后发生缩聚反应生成目标产物，故其合成路线为：。 【点睛】本题考查有机物推断和合成，明确反应前后碳链结构、官能团变化是解答本题关键，注意同分异构体种类判断方法，先确定取代基可能的种类，然后确定取代基在苯环上的相对位置，侧重考查分析推断、信息获取和运用、知识迁移能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城一中2024-2025学年度高二下学期期末考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题（本大题共15小题，共45分） 1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：K+ 、Na+ 、MnO、SO ②酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO 、SO、NH ④0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Na+ 、Mg2+、HCO 、C1- ⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH、SCN-、HCO ⑥0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中：Al3+ 、H+ 、SO、NO A. ①②④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ⑥ 2. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C. 有水生成的反应一定是复分解反应 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 3. 下列说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 B. 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 4. 下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 A. B. C. D. 5. 用红土镍矿(含等)制取镍的氧化物的工艺流程如图1所示。已知滤渣Ⅱ主要成分是铁黄晶胞如图2所示，晶胞边长为。 已知：，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为 B. 步骤Ⅱ除铁的离子方程式为 C. 中，，镍离子的价层电子排布式为 D. 该氧化物晶体的密度为 6. 在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是 A. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg B. CuCuSO4Cu(NO3)2 C. 浓盐酸Cl2漂白粉 D. FeOFeCl3(aq)无水FeCl3 7. 下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是 A. “吸收”过程中被还原 B. “吸收”后溶液的酸性减弱 C. “氧化”后的溶液可以循环使用 D. “氧化”中，每参加反应转移电子 8. 甲醇重整制氢涉及三个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅰ和反应Ⅱ不同温度下的平衡常数如下表： 反应 Ⅰ 0.5535 185.8 9939.5 Ⅱ 872.7 下列说法正确的是 A. 相同温度下， B. 反应Ⅰ、Ⅱ在低温下可自发进行 C. 恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，反应Ⅱ平衡逆移 D. 时，向起始容积相同的恒压和恒容两个容器中，均充入与，恒压条件下的平衡产率更高 9. 我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该工艺中光能最终转化为化学能 B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 10. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为（ ） 所含离子 NO SO H+ X 浓度mol/L 2 1 2 1 A. Cl- B. Ba2+ C. Fe2+ D. Mg2+ 11. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是 A. 相邻两个最近的N原子的距离为nm B. 氮化钼的化学式为 C. 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 D. 晶体的密度 12. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。已知： ①在弱酸性溶液中发生水解； ②氧化性：(低浓度)。 下列说法不正确的是 A. 碳棒上发生的电极反应： B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应的总方程式发生改变 13. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A. A B. B C. C D. D 14. 下列方法中，可制得Cl2的正确组合是(　　) ①MnO2和浓盐酸混合共热　②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热　③NaClO和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合　⑤KClO3和浓盐酸混合共热　⑥KMnO4和浓盐酸混合 A. ①②⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 15. 现有不纯的碳酸钠(仅含碳酸氢钠杂质)，欲测定其中碳酸钠的质量分数，分别进行以下4个操作，其中不能成功的是 A. 取mg样品，加热到质量不再变化时称重为ng B. 取mg样品，加入过量的盐酸，再将所得溶液加热蒸发，结晶，灼烧，余下物质质量为ng C. 取mg样品，溶于水向所得溶液中加入过量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为ng D. 取mg样品，加入过量的稀硫酸，再将所逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16. 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下： I：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。 II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。 III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用_______和_______各洗涤晶体2～3次，自然晾干。 回答下列问题： （1）步骤I中，观察到的实验现象有_______。 （2）步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是_______；在过滤中，下列仪器必需用到的是_______(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是_______。 （3）完善步骤III的实验步骤：“用_______和_______各洗涤晶体2～3次”。 A．冷水 B．80℃热水 C．无水乙醇 D．0.1 mol·L-1盐酸 （4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是______。 （5）纯度的测定。某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案： 步骤I：准确称取3.0g粗品并用20.0mL水溶解。 步骤II：用的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+ 步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60mL ①产品中的纯度_______%(保留两 位有效数字)，为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点_______。 ②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是_______(填序号)。 a．未干燥锥形瓶        b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效 c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  d．杂质可与Na2H2Y反应 17. 实验室在的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）： （1）实验所用苯的质量为_________。 （2）若该实验制备得到纯硝基苯，计算该实验中硝基苯的产率为________（保留小数点后两位）。 18. 某小组探究的制备。 已知：i.（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、 （玫瑰红色）、（橙色）、（黄色） ii.是一种弱酸，易分解： 将固体和固体（物质的量之比为1:3）与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下： 。 （1）受热分解转化为，反应的化学方程式是________。 （2）转化为，进行实验Ⅰ： ①加入，转化为反应的离子方程式是________。 ②无色气泡中的气体有________。 ③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液________（填操作和现象），证实溶液中存在与。 （3）探究的来源 来源1：…… 来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。 ①来源1：________。 ②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。 继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。 溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：________、________。 从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：________。 （4）为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。 将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。 实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是________。 19. 过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备反应原理为：Sr+O2SrO2。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。 (1)选择必要仪器组装制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)：____________(填字母)。 (2)该实验制备氧气的化学方程式为______________。 (3)连接好装置并进行实验，实验步骤如下，实验操作顺序为___________(填字母)。 ①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④加热 ⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞 (4)利用反应Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制备过氧化锶的装置如下： ①X仪器的作用是_____________。 ②氨气在该反应所起的作用是__________________。 ③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为_________________。 (5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强__________________。 20. H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。 请回答下列问题： (1)C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______(填名称)。 (2)B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。 (3)由G生成H的化学方程式为___________。 (4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。 ①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应 (5)设计用对硝基乙苯( ) 为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $