精品解析：湖南省长沙市第二十一中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试化学试题

高二期末化学试卷 一、单选题 1. 工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为-2价)，发生反应：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 消耗转移电子数 C. 生成，断开键数为 D. 只还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故A不正确； B．未说明是否是标准状况，难以计算甲烷的物质的量、难以计算转移的电子数，故B不正确； C．1 molS8中含有8molS-S键，每生成即0.5 molH2S消耗0.125 molS8，断裂1molS-S键，即断开键数为，故C正确； D．该反应CH4中的C失电子生成，S8中的S得电子生成CS2，因此CS2既是氧化产物也是还原产物，故D不正确； 选C。 2. 下列依据实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加4滴溶液，振荡后，继续滴加4滴溶液，观察到先生成的白色沉淀，后变为黄色沉淀 说明 B 将溶液由稀释到，测溶液增大 稀释后，的电离程度减小 C 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和溶液的饱和食盐水琼脂液中 中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀 D 用计测量、的，比较溶液大小 的比大，说明水解程度大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加4滴溶液，产生白色沉淀，AgNO3溶液过量，振荡后，继续滴加4滴溶液，过量硝酸银与碘化钠反应生成了黄色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能证明，A项错误； B．将溶液由稀释到，溶液浓度减小，促进了的电离，故稀释后，的电离程度增大，B项错误； C．Zn与Fe形成原电池，且Zn作负极，Fe作正极，Fe电极上氧气得电子生成，使含有酚酞的溶液变为红色，说明发生了吸氧腐蚀， C项正确； D．用计测量、的，由于未注明溶液的浓度，因此无法通过溶液的大小说明水解程度的大小，D项错误； 答案选C。 3. 一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是 A. B. C. D. 不能确定 【答案】A 【解析】 【详解】铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g,该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属m2g，故m1一定大于m2，故A正确。 4. 反应可将工业副产物转化成，实现资源的再利用。研究发现反应的历程如下： 反应①： 反应②：∙∙∙∙∙∙ 反应③： 下列说法正确的是 A. 反应制得，须投入 B. 恒温条件下，反应①增大压强(压缩体积)，达到新平衡后浓度增大 C. 由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变 D. 反应②应为： 【答案】D 【解析】 【分析】依据总反应，反应③×2为，利用盖斯定律，将总反应减去反应①和反应，可得出反应②为。 【详解】A．从反应①②可得出，反应投入，反应①、反应②各制得，从而得出可制得，A项错误； B．反应①增大压强，温度不变，平衡常数不变，依据，达新平衡后浓度不变，B项错误； C．由反应历程可知催化剂参与反应，但不能改变反应的焓变，C项错误； D．由上述分析可知，反应②应为，D项正确； 答案选D。 5. 在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：Cl2(g) +CO(g) COCl2(g)。反应过程中的有关数据如表： t/min 0 5 10 15 2 0.6 0.6 1.8 0.4 0 0.6 下列说法正确的是 A. 该反应在高温下自发进行 B. 10min内，用表示的化学反应速率约为0.00233mol/(L·s) C. 保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量小于2.4mol D. 若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为分子体积减小的反应，；在低于100℃时，在活性炭催化作用下可自发进行，；该反应可自发进行，；该反应在低温下自发进行，故A错误； B．根据表格信息可知有，10min内CO反应量为1.4mol/L，所以10min时的浓度为1.4mol/L；用表示的化学反应速率约为，故B正确； C．绝热容器中温度和体积均会发生变化，无法确定平衡移动方向，故C错误； D．若保持温度不变，在第15min达到平衡；，，；平衡常数；向容器中加入三种物质各0.4mol，此时；则平衡正向移动，故D错误； 故答案选B。 6. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁和过量硝酸混合： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2＋CO2＋H2O→2＋ D. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化亚铁和过量硝酸混合亚铁和硫离子均被氧化，A错误； B．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，Cl2刚好氧化全部I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为，B错误； C．苯酚的电离常数大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O + ，C错误； D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1:2混合，是少量的，溶液中只有H+和OH-反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 硫和氟形成的某化合物晶胞如图所示，下列说法中错误的是 A. 晶胞中含有12个F原子 B. 该晶体在熔融状态下能导电 C. 距离中心S原子最近的F原子共有6个 D. 该化合物中，S显+6价 【答案】B 【解析】 【详解】A．S原子半径大于F，大球代表S，小球代表F，由晶胞结构可知F原子有24个在棱上，6个在体内，个数为，故A正确； B．该晶体中不存在带电荷的离子，因此在熔融状态下不能导电，故B错误； C．由结构可知距离体心S原子最近的F有6个，故C正确； D．该晶胞中含有2个S原子，则该化合物的化学式为：SF6，F显-1价，则S显+6价，故D正确； 故选：B。 8. 下列实验室中的做法正确的是 A. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗 B. 若不慎打破水银温度计，及时收集散落汞珠，并用硫黄粉末覆盖，开窗通风 C. 金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火 D. 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精能够溶解苯酚，且酒精对皮肤没有伤害，所以苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤，用65℃水冲洗会烫伤皮肤，故A错误； B．Hg和S常温下反应生成HgS，减少汞蒸气的产生，水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故B正确； C．泡沫灭火器原理反应产生大量二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧，金属镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故C错误； D．玻璃棒含钠元素，观察到黄色火焰会影响结果，应选铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验，故D错误； 故选：B。 9. 下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是 A. 液态HCl B. 熔融Na2O C. CO2气体 D. 固体Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态HCl的水溶液是盐酸，属于强酸，所以HCl是电解质，但不能发生电离，所以不导电，A符合题意； B．熔融Na2O中含有Na+和O2-，属于电解质，且能导电，B不符合题意； C．CO2气体在水溶液中能导电，但导电离子来自其与水反应生成的碳酸，所以CO2是非电解质，C不符合题意； D．固体Cu由金属离子和自由电子构成，能导电，但其属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意； 故选A。 10. 已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。将224mL(标况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A. 1 mol/L B. 0.5mol/L C. 0.25mol/L D. 0.2mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】n(NOx)= =0.01mol，根据方程式知，氮氧化物和NaOH反应时无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，所以n(NOx)=n(NaOH)，则c(NaOH)= =0.5mol/L，故选B。 【点睛】本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用原子守恒分析解答即可，注意解题方法技巧。 11. M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种 B. 该化合物中含有离子键、共价键和配位键 C. 六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D. M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 【答案】B 【解析】 【分析】基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，推测N元素为F元素，结合物质的结构图可知M只能形成一个共价键且原子半径比F小推测为H，Z形成2个共价键且半径比F大推测为O元素，Y形成3个共价键且半径比F大推测为N元素，X形成4个共价键且半径比F大推测为C元素，T与F形成，推测为B元素。 【详解】A．元素Y是氮元素，与氮元素同周期且比氮元素第一电离能大的元素有氟、氖两种元素，故A错误； B．该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，阴离子内部存在配位键，故B正确； C．最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故C错误； D．M与X形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比M与Y形成的NH3的沸点要高，故D错误； 故选B。 12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. a点离子所处空隙类型为四面体空隙 B. 的配位数为12 C. 基态Se原子的电子排布式为 D. 若换，则晶胞棱长保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构图可知，a点离子所处空隙类型为四面体空隙，A正确； B．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，B错误； C．基态Se原子的电子排布式为，C错误； D．S的电负性比Se大，的半径比小，与Zn2+之间的距离比与Zn2+之间的距离小，晶胞的棱长则变短，D错误； 故选A。 13. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 单质的熔点： C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。 【详解】A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误； B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误； C．含有氢键物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确； 故答案为：D。 14. 某有机物的组成和结构可用如下的结构简式表示，此有机物共有（不考虑立体异构体） A. 12 种 B. 24 种 C. 36 种 D. 40 种 【答案】C 【解析】 【详解】由该有机物的结构可知，该分子中有1个-C4H9和1个-C3H5Cl2，-C4H9共有4种结构，-C3H5Cl2共有9种结构。因此，此有机物共有49=36 种，本题选C。 二、实验探究题 15. [Co( NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下： ①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀； ②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆； ③再向其中滴加30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min； ④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。 （1）[ Co( NH3)6]Cl3中Co的化合价是__________，该配合物中心离子的核外电子排布式为_______。 （2）“加热”应控温在60°C进行，控温方式可采取_____________________，温度不宜过高的原因是___________。 （3）溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[ Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是_________。 （4）加入浓盐酸的作用是____________________________。 （5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数： i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；． ii．滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol· L-1AgNO3溶液滴定至终点； iii．重复滴定三次，消耗AgNO3溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl-的质量分数。 已知溶解度：AgCl 1.3×10-6mol · L-1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10-5mol ·L-1 ①ii中，滴定至终点的现象是____________________。 ②制备的晶体中Cl-的质量分数是_________(列计算式即可)。 【答案】（1） ①. +3价 ②. 1s22s22p63s23p63d6或[ Ar]3d6 （2） ①. 水浴加热 ②. 温度过高，会使加快H2O2的分解和浓盐酸的挥发 （3）2CoCl2 + 10NH3·H2O +2NH4Cl+ H2O2=2[ Co( NH3)6]Cl3 + 12H2O （4）降低[ Co( NH3 )6]Cl3的溶解度，便于晶体的析出 （5） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失 ②. 【解析】 【分析】根据题意，在氨气和氯化铵存在条件下，用双氧水氧化CoCl2溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3，反应的化学方程式为2CoCl2 + 10NH3·H2O +2NH4Cl+ H2O2=2[ Co( NH3)6]Cl3 + 12H2O；将粗产品溶于热的稀盐酸中，再向滤液中缓慢加入浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤，说明加入热的稀盐酸后应过滤；先用冷的HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。 【小问1详解】 [Co(NH3)6]Cl3中NH3为配体，氯的化合价为-1价，则Co的化合价是+3价，Co的原子序数是27，基态Co原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，失去3个电子形成该配合物中心离子Co3+，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[ Ar]3d6； 【小问2详解】 “加热”应控温在60°C进行，控温方式可采取水浴加热；温度不宜过高的原因是温度过高，会使加快H2O2的分解和浓盐酸的挥发； 【小问3详解】 溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[ Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是：2CoCl2 + 10NH3·H2O +2NH4Cl+ H2O2=2[ Co( NH3)6]Cl3 + 12H2O； 【小问4详解】 加入浓盐酸可增大氯离子浓度，作用是降低[ Co( NH3 )6]Cl3的溶解度，便于晶体的析出； 【小问5详解】 ①由题可知：AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶液度，所以在滴加AgNO3时Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀，当Cl-消耗完时再与结合，所以滴定终点时是Ag+与结合生成砖红色沉淀，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失； ②由AgCl沉淀的化学式可知：反应时Ag+与Cl-物质的量之比为1：1，滴定时消耗AgNO3的物质的量为cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，则20mL溶液中Cl-物质的量为cV×10-3mol，100mL溶液中Cl-的质量为：m=n×M=cV×10-3mol×35.5g/mol×=5×35.5cV×10-3g，故质量分数为：。 16. 高铁酸钾()是一种高效净水剂，而聚合硫酸铁是一种高效絮凝剂。 I．某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 已知：高铁酸钾是紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①装置B中所用试剂为___________。 ②装置C中得到紫色固体和溶液，装置C中发生的主要反应为___________(写化学方程式)。 （2）探究的性质 ①将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象_________(填“能”或“否”)证明酸性条件下与氧化性的强弱关系，请说明理由：__________。 ②取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是___________。(用离子方程式表示) ③重新设计实验方案，证明是氧化了而产生：将装置C中混合物过滤，________。(实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸)。 Ⅱ．聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A； ②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g； ③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，配成250.00mL溶液B； ④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。 （3）通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ① 饱和食盐水 ②. （2） ①. 能 ②. 在过量酸的作用下会完全转化为Fe3+和氧气，反应后溶液为浅紫色说明生成了 ③. 、 ④. 将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （3） 【解析】 【分析】制备K2FeO4，由实验装置可知，A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾气。 【小问1详解】 ①B装置的目的为除去挥发的HCl，装置B中所用试剂为饱和食盐水； ②C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，反应方程式为； 【小问2详解】 ①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，由于K2FeO4在酸性溶液中不稳定，会生成氧气，说明是由于生成，溶液变成的浅紫色，说明将Mn2+氧化为，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性>； ②在酸性条件下会发生氧化还原反应，生成Fe3+和氧气，Fe3+与SCN-反应显红色，离子方程式为：、； ③证明是K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2，将装置C中混合物过滤，将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体； 【小问3详解】 由②可知，20mL溶液A中含有硫酸根的物质的量为，由③④可知，20mL溶液A中Fe3+的物质的量为，故聚合硫酸铁中Fe3+：=4:5，则该聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。 三、综合题 17. 氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： （1）基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：I1(N)_______I1(O)(填“大于”或“小于”)。 （2）N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。 （3）[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。 （4）科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。 ①La与N间的最短距离为_______nm，与La紧邻的N个数为_______。 ②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。 ③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p3 ②. 大于 （2）NH3> AsH3>PH3 （3）sp、sp2 （4） ①. ②. 12 ③. 体心 ④. 棱心 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(N)大于I1(O)。 【小问2详解】 分子中N原子的电负性比较强，在氨气分子间存在氢键，导致沸点升高；NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3> AsH3>PH3。 【小问3详解】 能形成双键的N原子除σ键、π键，还存在孤电子对，采用sp2杂化；形成叁键的2个氮原子为直线型结构，为sp杂化，故N原子的杂化轨道类型为sp、sp2。 【小问4详解】 ①晶胞参数为a nm ，La与N间的最短距离为面对角线的一半，为；由图可知，与La紧邻的N个数为12。 ②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则可以将晶胞向外延伸，在新的晶胞中，La处于8个W构成的立方体的体心位置，N处于2个W构成的棱的棱心位置。 ③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA；晶胞中La原子位于顶点一个晶胞中La原子数目为，W原子位于晶胞内部，一个晶胞中W原子数目为1，N原子位于面心，一个晶胞中N原子数目为，则晶胞质量为；晶胞参数为a nm，则晶胞体积为，所以密度为g·cm-3。 18. 物质可根据其组成和性质进行分类： （1）如图所示的物质分类方法名称是___。 （2）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO等。 ①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有___，属于氧化物的有___。 ②写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式：___。 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___，胶体和溶液的本质区别是___。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. NaHCO3、CaCO3 ②. MgO ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm(分散质粒子直径不同) 【解析】 【分析】 【小问1详解】 树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 ①目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3为盐，②非吸收性抗酸药，如CaCO3为盐，MgO为氧化物等，故答案为：NaHCO3、CaCO3；MgO ②胃酸的主要成分是HCl，碳酸钙是难溶物，保留化学式，两者反应生成氯化钙，二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体和溶液的本质区别是：分散系中分散质微粒直径的不同，胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm；故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm(分散质粒子直径不同)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二期末化学试卷 一、单选题 1. 工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为-2价)，发生反应：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 消耗转移电子数 C. 生成，断开键数为 D. 只是还原产物 2. 下列依据实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加4滴溶液，振荡后，继续滴加4滴溶液，观察到先生成的白色沉淀，后变为黄色沉淀 说明 B 将溶液由稀释到，测溶液增大 稀释后，的电离程度减小 C 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和溶液的饱和食盐水琼脂液中 中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀 D 用计测量、的，比较溶液大小 的比大，说明水解程度大于 A. A B. B C. C D. D 3. 一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是 A. B. C. D. 不能确定 4. 反应可将工业副产物转化成，实现资源的再利用。研究发现反应的历程如下： 反应①： 反应②：∙∙∙∙∙∙ 反应③： 下列说法正确的是 A. 反应制得，须投入 B. 恒温条件下，反应①增大压强(压缩体积)，达到新平衡后浓度增大 C. 由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变 D. 反应②应为： 5. 在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：Cl2(g) +CO(g) COCl2(g)。反应过程中的有关数据如表： t/min 0 5 10 15 2 0.6 0.6 1.8 0.4 0 0.6 下列说法正确的是 A. 该反应在高温下自发进行 B. 10min内，用表示的化学反应速率约为0.00233mol/(L·s) C. 保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量小于2.4mol D. 若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动 6. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 硫化亚铁和过量硝酸混合： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2＋CO2＋H2O→2＋ D. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 7. 硫和氟形成的某化合物晶胞如图所示，下列说法中错误的是 A. 晶胞中含有12个F原子 B. 该晶体熔融状态下能导电 C. 距离中心S原子最近的F原子共有6个 D. 该化合物中，S显+6价 8. 下列实验室中的做法正确的是 A. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗 B. 若不慎打破水银温度计，及时收集散落汞珠，并用硫黄粉末覆盖，开窗通风 C. 金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火 D. 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 9. 下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是 A. 液态HCl B. 熔融Na2O C. CO2气体 D. 固体Cu 10. 已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。将224mL(标况下)NO和NO2混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A. 1 mol/L B. 0.5mol/L C. 0.25mol/L D. 0.2mol/L 11. M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种 B. 该化合物中含有离子键、共价键和配位键 C. 六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D. M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. a点离子所处空隙类型为四面体空隙 B. 的配位数为12 C. 基态Se原子的电子排布式为 D. 若换为，则晶胞棱长保持不变 13. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 单质的熔点： C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 14. 某有机物的组成和结构可用如下的结构简式表示，此有机物共有（不考虑立体异构体） A. 12 种 B. 24 种 C. 36 种 D. 40 种 二、实验探究题 15. [Co( NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下： ①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀； ②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆； ③再向其中滴加30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min； ④室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。 （1）[ Co( NH3)6]Cl3中Co的化合价是__________，该配合物中心离子的核外电子排布式为_______。 （2）“加热”应控温在60°C进行，控温方式可采取_____________________，温度不宜过高的原因是___________。 （3）溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[ Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是_________。 （4）加入浓盐酸的作用是____________________________。 （5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数： i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；． ii．滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol· L-1AgNO3溶液滴定至终点； iii．重复滴定三次，消耗AgNO3溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl-的质量分数。 已知溶解度：AgCl 1.3×10-6mol · L-1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10-5mol ·L-1 ①ii中，滴定至终点的现象是____________________。 ②制备的晶体中Cl-的质量分数是_________(列计算式即可)。 16. 高铁酸钾()是一种高效净水剂，而聚合硫酸铁是一种高效絮凝剂。 I．某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 已知：高铁酸钾是紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①装置B中所用试剂为___________。 ②装置C中得到紫色固体和溶液，装置C中发生的主要反应为___________(写化学方程式)。 （2）探究的性质 ①将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象_________(填“能”或“否”)证明酸性条件下与氧化性的强弱关系，请说明理由：__________。 ②取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是___________。(用离子方程式表示) ③重新设计实验方案，证明是氧化了而产生：将装置C中混合物过滤，________。(实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸)。 Ⅱ．聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A； ②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g； ③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，配成250.00mL溶液B； ④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。 （3）通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________(写出计算过程)。 三、综合题 17. 氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： （1）基态N原子核外电子排布式为_______，第一电离能：I1(N)_______I1(O)(填“大于”或“小于”)。 （2）N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。 （3）[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。 （4）科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。 ①La与N间的最短距离为_______nm，与La紧邻的N个数为_______。 ②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。 ③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。 18. 物质可根据其组成和性质进行分类： （1）如图所示的物质分类方法名称是___。 （2）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO等。 ①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有___，属于氧化物的有___。 ②写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式：___。 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___，胶体和溶液的本质区别是___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$