河南信阳市罗山县高级中学2025-2026学年高二下学期期末考前模拟测试 化学试题

罗山县高级中学2025—2026学年度高二下期期末考前模拟测试 化学试题 (考试时间：75分钟　　试卷满分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Cd-112 Se-79 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 高铁酸钠有强氧化性，作消毒剂 C. 易溶于水，故用溶液除去生铁表面的铁锈 D. 节日焰火是电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3. 银久置空气中会变黑，其变色原理：①(未配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②(未配平)；若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗22.4 L O2时，转移电子数为 B. 反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C. 反应②正极反应式为 D. 反应②中若有电子转移，就有被氧化 4. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①　②　③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 5. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中： B. 过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中： C. 向溶液中通入少量CO2： D. 用乙醛与银氨溶液反应制备银镜： 6. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．制备无水氯化镁晶体 B．用盐酸标准液滴定NaOH C．制取 D．探究的还原性 A. A B. B C. C D. D 7. “鲁米诺”(Z)化学名称是3-氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，如图是Z的一种制备原理。下列说法错误的是 A. 反应①为取代反应，反应②为还原反应 B. X能与乙二醇发生缩聚反应 C. Y分子核磁共振氢谱有4组峰 D. Z与NaOH溶液反应的产物之一为N2H4 8. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是 A. 简单离子的半径：W >Z> Y B. 简单氢化物的稳定性：W >Z C. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物 D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质 9. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1溶液，出现黑色沉淀 验证 B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 向溶液中通入至过量，观察有浅黄色沉淀生成 验证具有氧化性 D 取溶液和溶液充分反应后，加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 与的化学反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 常温下为绿色油状液体，推测其化学键为共价键 B. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D. 原子的第一电离能大于原子，可推断原子的半径比原子的半径大 11. 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法正确的是 A. 砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B. “氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将还原为SbCl3 C. 生成TeO2的离子方程式为 D. “水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 12. 绿矾(FeSO4·7H2O)具有重要的用途，绿矾的结构示意图如图1；化合物的一种晶体的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 中S原子的杂化方式为sp3 B. 绿矾晶体中存在配位键和氢键 C. 图2晶胞中，与Se原子距离最近且相等的Cd原子有4个 D. CdSe晶体的密度是 13. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法错误的是 A. 复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 B. 过程Ⅰ中Fe失去e- C. 过程Ⅱ的反应方程式： D. 过程Ⅲ中1 mol 全部生成N2时转移3 mol电子 14. 利用电化学法还原CO2不仅能够降低空气中CO2的含量，还可以得到乙烯，装置如图所示。若电解后溶液pH基本不变，下列说法错误的是 A. 装置中隔膜为阴离子交换膜 B. A电极反应式为 C. 若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成2.8 g乙烯，理论上铅蓄电池消耗1.2mol H2SO4 D. A电极反应的CO2和B电极生成的CO2的物质的量之比为6：7 二、非选择题 15. 某炼铜厂排出的废渣中含有锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物。某科研小组模拟用硫酸焙烧—水浸工艺从含砷废渣中分离回收、铅、铜、锌的流程如图所示。 已知：①为酸性氧化物，有剧毒，熔点为、沸点为； ②“焙烧”时，金属砷酸盐转化为硫酸盐，烟气的成分为、、； ③常温下，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将含砷废渣粉碎的目的是___________。 （2）“焙烧”工序中，碳砷比对焙烧渣中As的质量分数的影响如图所示。 ①焙烧渣中As的质量分数随碳砷比增大而减小的原因是___________。 ②当焦炭和按物质的量之比投料(即碳砷比为0.75)时，“焙烧”反应的化学方程式为___________；该反应中浓硫酸表现的化学性质为___________。 （3）浸渣的主要成分为___________(写化学式，下同)；金属a是___________；尾气中的某成分经回收后可制备___________，在工艺流程中循环利用。 （4）“水浸”后，常温下测得浸取液中为，则浸取液中___________。 16. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸的装置如图所示。已知：NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。 回答下列问题： （1）仪器D的名称是___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在AB间连接盛有___________(填字母)的洗气瓶。 a．98%浓硫酸 b．饱和NaHSO3溶液 c．NaOH溶液 d．蒸馏水 （3）单向阀B的作用为___________。 （4）氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为___________。 （5）下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b．装置C可采用热水浴以加快反应速率 c．装置D可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，除去未反应的SO2，防止污染空气 d．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （6）准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的NaNO2标准溶液进行滴定，共消耗NaNO2标准溶液25.00 mL。此时反应的氧化产物和还原产物均为N2.则氨基磺酸粗品的纯度为___________(结果用百分数表示)。 17. 在工业生产过程中容易导致催化剂失活(例如以锌、铝为载体的催化剂等)，克劳斯法脱涉及的主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 已知：。回答下列问题： （1）_____kJ/mol （2）向恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下，发生反应、，保持温度不变，体系压强随反应时间变化如图所示；平衡时测得的物质的量为。 的平衡转化率为_____(保留三位有效数字)；反应I的压强平衡常数____________，(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数)。 （3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应I和II。在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、或的选择性随压强的变化曲线如图所示。 已知：的选择性。 图中_____(填“m”“n”或“p”)曲线代表的选择性，简述判断方法：_____。 （4）一种含、、的新型材料用途广泛，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标：。 该晶体的化学式为_____；晶胞中C点原子和D点原子之间的距离为_____。 18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A_____(填“有”或“无”)顺反异构体，D中有_____个手性碳原子。 （2）A→B的反应类型是_____。 （3）E中所含官能团的名称为_____。 （4）1molB最多能与_____发生加成反应，C与完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程式为_____。 （5）D去掉一个苯基和甲氧基形成分子式为的芳香族化合物(G)，G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上含2个侧链； ③分子中只含一个环。 罗山县高级中学2025—2026学年度高二下期期末考前模拟测试 化学试题 (考试时间：75分钟　　试卷满分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Cd-112 Se-79 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，增大反应速率，提高焙烧效率 （2） ①. 焦炭作还原剂，碳砷比越大，砷酸盐中的砷元素转化为越彻底 ②. ③. 酸性和氧化性 （3） ①. ②. ③. （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）a （3）使SO2气体只能由装置向右流动，防止溶液倒吸 （4） （5）d （6）97% 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 91.7% ②. 847 （3） ①. n ②. 和的选择性之和等于，增大压强，反应II平衡正向移动，即的选择性随压强增大而增大 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 有 ②. 1 （2）加成反应 （3）醚键、羰基 （4） ①. 9 ②. （5）18 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $