专题04 氧化还原反应（湖南专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题04 氧化还原反应 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点1 氧化还原反应综合应用 2025•湖南、2023•湖南、2022•湖南、2021•湖南、 氧化还原反应是高中化学重要的知识内容，一直是高考的重点考查范围，在湖南卷中，较少单独考查氧化还原反应的试题，一般在选择题中结合氧化还原反应的化合价、电子转移数目、氧化剂与还原剂。另外、在离子反应和阿伏加德罗常数的选择题中往往有涉及。而在部分工艺流程题中涉及方程式的书写或正误判断等工业生产中氧化还原反应相关知识的考查，从命题趋势来看，难度大时，氧化还原反应会更倾向于工业生产流程和氧化还原反应相结合；难度小时，会简单考查氧化还原反应的基本概念和简单应用 考点01 氧化还原反应 ．（2025•湖南） NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是 A． NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B． NO 的空间结构为平面三角形 C． 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7 D． 反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e― ． （2023•湖南）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是（ ） A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B．反应I和II中，元素As和S都被氧化 C．反应I和II中，参加反应的：I＜II D．反应I和II中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 ．（2022•湖南） 下列离子方程式正确的是 A． Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH― === Cl－+ClO－+H2O B． 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I―＋6H＋ === 3I2＋3H2O C． FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O === 2Fe(OH)3↓＋4HL D． NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH― === BaCO3↓+H2O ．（2022•湖南） 科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e―的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A． 过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B． a和b中转移的e―数目相等 C． 过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH) = 1:4 D． 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+NH === N2↑＋2H2O ．（2021•湖南）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是（　　） A．产生22.4 L（标准状况）Cl2时，反应中转移10 mol e﹣ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 1．（湖南•5月联考）无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3Na2SO3＋2HAuCl4 ＋3H2O = 8HCl＋3Na2SO4＋2Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为0.1 NA B．若析出19.7 g黄金，反应中转移的电子数为0.3 NA C．100 g质量分数为3.4%的HAuCl4溶液中，氢原子数总和为0.01 NA D．等物质的量的Na2SO3和Na2SO4所含的钠原子数均为2 NA 2．（2025•湖南岳阳二模）电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋ === 2Cr3＋＋6Fe3+＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法错误的是 A．阴极反应为2H＋＋2e― === H2↑ B．电解过程中废水的pH变大 C．电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原 D．该条件下Fe2＋的还原性强于Cr3+ 3．（2025•长望浏宁四县联考）自来水消毒剂ClO2可用葡萄糖与NaClO3发生以下反应制得：C6H12O6＋NaClO3＋H2SO4 → ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是 A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2替换Cl2用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:6 D．每生成1 mol ClO2气体，转移电子数为NA(NA表示阿伏加徳罗常数的值) 4．（2025•湖南名校联考联合体）实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0 ℃、101 kPa下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA B．9.8 g H2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4 NA C．该反应中生成0.2 mol Br2时，转移的电子数为0.2 NA D．0.1 mol·L－1的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3 NA 5．（2025•湖南名校联考入学）第33届夏季奥运会于2024年7月在法国巴黎开幕。发令枪火药中的药粉含有氯酸钾(KClO3)和红磷(P)等物质，撞击引发的有关化学反应有：①5KClO3＋6P === 3P2O5＋5KCl ；②P2O5＋3H2O === 2H3PO4 (产生烟雾)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．反应①中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为5∶3 B．反应①中，6.2gP完全反应转移电子数目为NA C．H3PO4易溶于水的原因是磷酸与水存在分子内氢键 D．1 mol H3PO4在水中电离产生的PO数目为NA 6．（2025•湖南临考预测）工业上处理含铬(Cr2O)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下： Ⅰ．NaHSO3还原法：含铬酸性废水(含SO等)沉淀(含CaSO4等沉淀) Ⅱ．电解法：含铬酸性废水沉淀[含Fe(OH)3等沉淀] 下列说法错误的是 A．SO和SO中的S原子都采用sp3杂化 B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的Cr2O发生还原反应时消耗的H＋的量不同 C．Ⅰ中参加反应的 = 3 D．Ⅱ中处理含1 mol Cr2O的废水转移6mol电子 7．（2025•湖南省长沙一中模拟）磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l) === PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下pH=13 的NaOH溶液中水电离出的c(OH―) = 0.1 mol·L－1 B．3.1g白磷(P4)中共价键的数目为NA C．每转移3个电子，生成 g磷烷 D．0.1 mol·L－1的NaH2PO4溶液中H2PO的数目小于0.1 NA 9．（2025•湖南九校联盟二联）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3＋催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示热化学方程式为  4NH3(g)＋6NO(g) = 5N2(g)＋6H2O(g) △H= -(a-b) kJ/mol B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)⥫⥬4N2(g)＋6H2O(g) 12．（2025•湖南百校联盟模拟）化学上常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，Eθ值越低，还原型物质的还原能力越强。Eθ 值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 Eθ(酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO > Cl2 > VO > Fe3+ C．已知Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V，则Fe(OH)2的还原性弱于Fe2＋的还原性 D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 13．（2025•湖南宁远一中模拟）某实验小组用酸性条件下S2O将Mn2＋氧化为MnO的性质测定Mn2＋含量，为探究测定Mn2＋含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 试管 c(MnSO4)/ mol·L－1 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，5 min后溶液变为紫色，再滴加MnSO4溶液，立即生成棕黑色沉淀(MnO2) 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀(MnO2)，静置，上层溶液未变紫色 A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B．试管甲现象推知氧化性：S2O > MnO > MnO2 C．试管乙中溶液未变紫色的原因是c(Na2S2O8)太低 D．以上实验表明测定Mn2＋含量时应控制反应温度，并且Mn2＋浓度和用量不宜太大 14．（2025•湖南麓山国际二模）下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水： B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液： C．用铝热法还原金属： D．固体中加入、氨水转化成： 15．（2025•湖南湘豫名校三模）钼酸钠晶体()是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，每生成1mol，转移的电子数为6 B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的 D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 16．（2025•湖南娄底仿真一模）根据下列操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 未完全反应 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性 C 向氨水中滴加少量溶液，无明显现象 氨水和不反应 D 向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气 A．A B．B C．C D．D 17．（2025•湖南沅澧共同体一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图： 下列叙述正确的是 A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2 C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4 D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶 18．（2025•湖南新高考二联）一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下。 已知：在该流程条件下，、完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，、开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是 A．“溶浸”过程中H2O2只体现了氧化性(不考虑H2O2的自身分解反应) B．“调pH”中物质A可以是MnO C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为 D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为 19．（2025•湖南邵阳二联）实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．流程中可以循环使用的物质是MnO2 B．“熔融”时应先将MnO2和混合加热一段时间后再加入 C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、 D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 20．（2025•湖南岳阳二模）是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示，下列说法错误的是 A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B．整个反应过程中，F―起到了催化剂的作用 C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D．反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙 21．（2025•湖南一起大联考二模）以CuCl2溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ CuCl2溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ CuCl2溶液(1 mol·L－1)和浓盐酸(10 mol·L－1) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是 A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为 B．将5 mol·L－1 H2SO4加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于 23．（2025•湖南九校联盟二联）铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为HauCl4； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。 下列说法正确的是 A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2＋，说明在“浸取1”步骤中H2O2增强了H2SO4的氧化性，促进H2SO4和Cu发生反应 B．“浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C．“还原”步㻮中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3:4 D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 氧化还原反应 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点1 氧化还原反应综合应用 2025•湖南、2023•湖南、2022•湖南、2021•湖南、 氧化还原反应是高中化学重要的知识内容，一直是高考的重点考查范围，在湖南卷中，较少单独考查氧化还原反应的试题，一般在选择题中结合氧化还原反应的化合价、电子转移数目、氧化剂与还原剂。另外、在离子反应和阿伏加德罗常数的选择题中往往有涉及。而在部分工艺流程题中涉及方程式的书写或正误判断等工业生产中氧化还原反应相关知识的考查，从命题趋势来看，难度大时，氧化还原反应会更倾向于工业生产流程和氧化还原反应相结合；难度小时，会简单考查氧化还原反应的基本概念和简单应用 考点01 氧化还原反应 ．（2025•湖南） NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是 A． NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B． NO 的空间结构为平面三角形 C． 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7 D． 反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e― 【答案】C 【解析】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．NO 的中心N原子价层电子对数是 = 3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4 mol）和O2（3 mol），总物质的量7 mol；还原剂为Sb（4 mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3 mol O2参与反应，有4 mol Sb做还原剂，整个反应总电子转移为20 mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 ． （2023•湖南）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是（ ） A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B．反应I和II中，元素As和S都被氧化 C．反应I和II中，参加反应的：I＜II D．反应I和II中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】 A．S2O的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误； B．As2S3中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：2As2S3＋6O2＋3H2O 2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为：As2S3＋7O2＋6H2O 2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．As2S3中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol As2S3失电子3×4 mol=12 mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1 mol As2S3失电子2×2mol+3×8 mol=28 mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 ．（2022•湖南） 下列离子方程式正确的是 A． Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH― === Cl－+ClO－+H2O B． 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I―＋6H＋ === 3I2＋3H2O C． FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O === 2Fe(OH)3↓＋4HL D． NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH― === BaCO3↓+H2O 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH― === Cl－+ClO－+H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O === 2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 HCO+Ba2++2OH― === BaCO3↓ +CO+2H2O，D不正确； 综上所述，本题选AC。 ．（2022•湖南） 科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e―的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A． 过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B． a和b中转移的e―数目相等 C． 过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH) = 1:4 D． 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+NH === N2↑＋2H2O 【答案】C 【解析】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e―NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole―，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mol e―，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正确； D．由图示可知，过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e―，反应的离子方程式为：N2H4 === N2+4H++4e―，过程I-III的总反应为：2NO+8NH=== 5N2↑+4H2O+24H++18e―，D错误； 答案选C。 ．（2021•湖南）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是（　　） A．产生22.4 L（标准状况）Cl2时，反应中转移10 mol e﹣ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 【答案】A 【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂， A．以生成3 mol Cl2为标准，反应转移60 mol e―，据此计算A项； B．分析反应6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂； C．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得； D．酸化的淀粉碘化钾溶液与KIO3反应生成I2使溶液变蓝。 A．依据分析生成3 mol Cl2为标准，反应转移60 mol e﹣，产生22.4 L（标准状况）即1 mol Cl2时，反应转移20 mol e﹣，故A错误； B．依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:6，故B正确； C．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2=== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确； D．在酸性溶液中IO和I﹣发生反应：IO+5I﹣+6H+ === 3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确； 故选：A。 【点评】本题以卤族元素为背景，考查有关氧化还原反应的相关内容，理解反应并计算转移电子数为解题关键，注意还原产物为氯气和氯化钾，优先以I2为标准计算转移电子数，考查较为基础，难度适中。 1．（湖南•5月联考）无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3Na2SO3＋2HAuCl4 ＋3H2O = 8HCl＋3Na2SO4＋2Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为0.1 NA B．若析出19.7 g黄金，反应中转移的电子数为0.3 NA C．100 g质量分数为3.4%的HAuCl4溶液中，氢原子数总和为0.01 NA D．等物质的量的Na2SO3和Na2SO4所含的钠原子数均为2 NA 【答案】B 【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中完全离解为H+和Cl-，不存在HCl分子，因此HCl分子数目为0，A错误； B．19.7 g Au的物质的量为0.1 mol，反应中每个Au3+被还原为Au需获得3 mol电子，故0.1 mol Au对应0.3 mol电子转移，即0.3 NA，B正确； C．HAuCl4溶液中H原子包括溶质HAuCl4（含0.01 mol H）和溶剂H2O（含约10.732mol H），总H原子数远大于0.01 NA，C错误； D．等物质的量的Na2SO3和Na2SO4中钠原子数均为2n NA（n为物质的量），但选项未明确物质的量是否为1 mol，因此均为2 NA的表述不严谨，D错误； 故选B。 2．（2025•湖南岳阳二模）电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋ === 2Cr3＋＋6Fe3+＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法错误的是 A．阴极反应为2H＋＋2e― === H2↑ B．电解过程中废水的pH变大 C．电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原 D．该条件下Fe2＋的还原性强于Cr3+ 【答案】C 【解析】Fe板作阳极，为活性电极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，阴极溶液中的氢离子得到电子，阴极反应为2H＋＋2e― === H2↑，据此分析； 【详解】A．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子，阴极反应为2H＋＋2e― === H2↑，A正确； B．反应过程中消耗了大量H+，pH变大，B正确； C．根据反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋ === 2Cr3＋＋6Fe3+＋7H2O可知，电路中每转移12mol电子，每转移6 mol电子，最多有0.5 mol Cr2O被还原，C错误； D．还原性：还原剂强于还原产物，根据反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋ === 2Cr3＋＋6Fe3+＋7H2O可知，该条件下Fe2＋的还原性强于，D正确； 故选C。 3．（2025•长望浏宁四县联考）自来水消毒剂ClO2可用葡萄糖与NaClO3发生以下反应制得：C6H12O6＋NaClO3＋H2SO4 → ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是 A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2替换Cl2用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:6 D．每生成1 mol ClO2气体，转移电子数为NA(NA表示阿伏加徳罗常数的值) 【答案】C 【解析】C化合价0→+4，Cl化合价+5→+4，还原剂为C6H12O6 ，氧化剂为NaClO3 ，根据得失电子守恒，反应转移24个电子，反应方程式为 C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4 → 24ClO2↑＋6CO2↑＋12Na2SO4＋18H2O。据此解答： 【详解】A．据分析，C6H12O6中C化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A正确； B．由氯原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，转移2 mol电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气的物质的量为1 mol、生成氯离子的物质的量为2 mol，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯的物质的量为0.4 mol、生成氯离子的物质的量为0.4 mol，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减少残留氯，故B正确； C．据分析，还原剂为C6H12O6，氧化剂为NaClO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24，故C错误； D．据分析，每生成24 mol ClO2气体，转移24 mol电子，则生成1 mol ClO2气体，转移1 mol电子，转移电子数为NA，故D正确； 故答案为C。 4．（2025•湖南名校联考联合体）实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0 ℃、101 kPa下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA B．9.8 g H2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4 NA C．该反应中生成0.2 mol Br2时，转移的电子数为0.2 NA D．0.1 mol·L－1的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3 NA 【答案】B 【详解】A．0℃和101 kPa为标准状况，H2O在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误； B．9.8 g H2SO4、9.8 g H3PO4的物质的量均为0.1 mol ，含有的氧原子数均为0.4 NA，则9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA，B正确； C．结合方程式可知，该反应中每生成1分子溴转移2个电子，则该反应中生成0.2 mol Br2时，转移的电子数为0.4 NA，C错误； D．溶液的体积未知，离子数目无法计算，D错误； 故选B。 5．（2025•湖南名校联考入学）第33届夏季奥运会于2024年7月在法国巴黎开幕。发令枪火药中的药粉含有氯酸钾(KClO3)和红磷(P)等物质，撞击引发的有关化学反应有：①5KClO3＋6P === 3P2O5＋5KCl ；②P2O5＋3H2O === 2H3PO4 (产生烟雾)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．反应①中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为5∶3 B．反应①中，6.2gP完全反应转移电子数目为NA C．H3PO4易溶于水的原因是磷酸与水存在分子内氢键 D．1 mol H3PO4在水中电离产生的PO数目为NA 【答案】B 【详解】A．在反应①中，氧化产物为P2O5，还原产物为KCl，其物质的量之比为3∶5，A项错误； B．6.2 g P物质的量为0.2 mol，0.2 mol P完全反应时转移1 mol电子，B项正确； C．H3PO₁分子和水分子之间存在分子间氢键，导致磷酸易溶于水，C项错误； D．磷酸是中强酸，在水中部分电离，D项错误； 故答案选B。 6．（2025•湖南临考预测）工业上处理含铬(Cr2O)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下： Ⅰ．NaHSO3还原法：含铬酸性废水(含SO等)沉淀(含CaSO4等沉淀) Ⅱ．电解法：含铬酸性废水沉淀[含Fe(OH)3等沉淀] 下列说法错误的是 A．SO和SO中的S原子都采用sp3杂化 B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的Cr2O发生还原反应时消耗的H＋的量不同 C．Ⅰ中参加反应的 = 3 D．Ⅱ中处理含1 mol Cr2O的废水转移6mol电子 【答案】D 【详解】A．SO中S原子的孤电子对数，价层电子对数，SO中S原子的孤电子对数，价层电子对数，二者都采用杂化，A正确； B．Ⅰ中Cr2O发生反应Cr2O＋3HSO＋5H+ === 2Cr3+＋3SO＋4H2O，Ⅱ中Cr2O发生反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋ === 2Cr3＋＋6Fe3+＋7H2O，故Ⅰ和Ⅱ中，等量的Cr2O发生还原反应时消耗的H＋的量不同，B正确； C．由B项解析中的离子方程式可知，Ⅰ中Cr2O为氧化剂，HSO为还原剂，则 = 3，C正确； D．Ⅱ中电解槽中的阳极发生反应Fe-2e― === Fe2＋，6Fe→6Fe2＋，失去12e―，再发生反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋ === 2Cr3＋＋6Fe3+＋7H2O，6Fe2＋→6Fe3＋，失去6e―，故Ⅱ中处理含1 mol Cr2O的废水，转移18 mol电子，D错误； 故答案选D。 7．（2025•湖南省长沙一中模拟）磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l) === PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下pH=13 的NaOH溶液中水电离出的c(OH―) = 0.1 mol·L－1 B．3.1g白磷(P4)中共价键的数目为NA C．每转移3个电子，生成 g磷烷 D．0.1 mol·L－1的NaH2PO4溶液中H2PO的数目小于0.1 NA 【答案】C 【详解】A．常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH―) = 0.1 mol·L－1，则由水电离出的c(OH―) = 10-13 mol·L－1 ，A错误； B．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1 mol，则共价键的数目为0.15 NA，B错误； C．由化学方程式可建立如下关系式：PH3~3e―，则每转移3 mol e―，生成1 mol PH3，质量为34g，每生成3个电子，生成 g磷烷，C正确； D．0.1 mol/L的NaH2PO4溶液的体积未知，无法计算0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中H2PO的数目，D错误； 故选C。 9．（2025•湖南九校联盟二联）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3＋催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示热化学方程式为  4NH3(g)＋6NO(g) = 5N2(g)＋6H2O(g) △H= -(a-b) kJ/mol B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)⥫⥬4N2(g)＋6H2O(g) 【答案】D 【详解】A．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为4NH3(g)＋6NO(g) === 5N2(g)＋6H2O(g) △H= (a-b) kJ/mol，A错误； B．图甲中存在N-H和氮氧键的断裂，没有非极性键的断裂，B错误； C．反应③的氧化剂为氧气，还原剂为亚铁离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，C错误； D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)⥫⥬4N2(g)＋6H2O(g)，D正确； 答案选D。 12．（2025•湖南百校联盟模拟）化学上常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，Eθ值越低，还原型物质的还原能力越强。Eθ 值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 Eθ(酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO > Cl2 > VO > Fe3+ C．已知Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V，则Fe(OH)2的还原性弱于Fe2＋的还原性 D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，BrO氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A说法正确； B．根据题干信息，Eθ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：MnO > Cl2 > VO > Fe3+，B正确； C．Eθ值越低，还原型物质的还原能力越强，Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V，说明Fe(OH)3的还原性强于Fe2＋的还原性，C错误； D．根据表格数据可知，VO可将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确； 答案选C。 13．（2025•湖南宁远一中模拟）某实验小组用酸性条件下S2O将Mn2＋氧化为MnO的性质测定Mn2＋含量，为探究测定Mn2＋含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 试管 c(MnSO4)/ mol·L－1 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，5 min后溶液变为紫色，再滴加MnSO4溶液，立即生成棕黑色沉淀(MnO2) 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀(MnO2)，静置，上层溶液未变紫色 A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B．试管甲现象推知氧化性：S2O > MnO > MnO2 C．试管乙中溶液未变紫色的原因是c(Na2S2O8)太低 D．以上实验表明测定Mn2＋含量时应控制反应温度，并且Mn2＋浓度和用量不宜太大 【答案】C 【详解】A．根据试管甲的现象，加热至沸腾，5 min后溶液变为紫色，开始无现象可能是因为温度低，A正确； B．根据溶液变为紫色，说明S2O将Mn2+氧化为MnO，则氧化性S2O > MnO，再滴加MnSO4溶液，立即生成棕黑色沉淀(MnO2)，说明MnO将Mn2+氧化为MnO2，氧化性MnO>MnO2，B正确； C．甲、乙中c(Na2S2O8)相同，根据甲中的现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀(MnO2)，可能是生成的MnO与剩余的Mn2+发生归中反应生成MnO2，C错误； D．根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，Mn2＋浓度太大时也不能生成MnO，因此需要控制反应温度，D正确； 故选C。 14．（2025•湖南麓山国际二模）下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水： B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液： C．用铝热法还原金属： D．固体中加入、氨水转化成： 【答案】D 【详解】A．氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：，A错误； B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液生成氯气：2MnO+16H++10Cl－===2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．铁的活泼性比铝弱，Fe和Al2O3不反应，C错误； D．固体中加入NH4HCO3、氨水，沉淀转化成：，D正确； 故选D。 15．（2025•湖南湘豫名校三模）钼酸钠晶体()是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，每生成1mol，转移的电子数为6 B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的 D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 【答案】B 【解析】由流程图可知，钼精矿在空气中焙烧得到二氧化硫气体和钼的氧化物，再加入碳酸钠溶液，发生的主要反应为MoO3+Na2CO3===Na2MoO4+CO2↑，再加入沉淀剂除去重金属离子，过滤后经过结晶、重结晶得到产品，据此分析解答。 【详解】A．MoS2中，Mo的化合价为+4价，S的化合价为-2价，由工艺流程可知，焙烧时，除了S被氧化生成外，Mo也被氧化成，故生成1mol时，转移的电子数大于6，A项错误； B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为，B项正确； C．“重结晶”的目的是得到更纯的，在重结晶过程中会有晶体的损失，产量会更低些，C项错误； D．该工艺中排放出来的会形成酸雨，但不会产生酸雨，D项错误； 故选B。 16．（2025•湖南娄底仿真一模）根据下列操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 未完全反应 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性 C 向氨水中滴加少量溶液，无明显现象 氨水和不反应 D 向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，发生反应，也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，故A错误； B．酸性KMnO4溶液褪色，高锰酸钾被还原，表现还原性，故B错误； C．氨水和形成四氨合锌离子：，故C错误； D．溶液变黄色，说明有铁离子生成，根据氧化还原反应原理，发生反应为，产生的气体为，故D正确； 选D。 17．（2025•湖南沅澧共同体一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图： 下列叙述正确的是 A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2 C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4 D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶 【答案】D 【解析】A．由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故A错误； B．由分析可知，反应2为加入还原剂将二氧化氯还原为NaClO2，可以用H2O2作还原剂，因为其氧化产物为O2，不能选用碘化亚铁，否则会导致产品中混入杂质，故B错误； C．由分析可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则“母液”的成分中含有硫酸钠和硫酸，不可能含有亚硫酸钠，故C错误； D．由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以实际生产时为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶，故D正确； 故选D。 18．（2025•湖南新高考二联）一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下。 已知：在该流程条件下，、完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，、开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是 A．“溶浸”过程中H2O2只体现了氧化性(不考虑H2O2的自身分解反应) B．“调pH”中物质A可以是MnO C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为 D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为 【答案】A 【解析】锰矿粉(含MnCO3、及少量Fe3O4、Al2O3、SiO2)用双氧水、硫酸溶液溶浸，SiO2不和硫酸溶液反应存在于滤渣1中，MnCO3、转化为Mn2+，Fe3O4、Al2O3转化为Fe3+、Al3+，加入适量A调节溶液pH值，主要将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去，向滤液中加入氨水沉锰，母液主要是硫酸铵，根据信息可以循环利用，过滤得到的固体物质加水、在70°C、空气中加热反应生成Mn3O4。 【详解】A．溶浸过程中H+与MnCO3、Fe3O4、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+等，根据流程图，Mn2O3在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，H2O2作还原剂，A错误； B．加入适量A调节溶液pH值，将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时不能引入新的杂质，物质A可以是MnO，B正确； C．由分析可知，“沉锰”过程中MnSO4和氨水反应生成Mn(OH)2和，所得滤液中溶质的主要成分为，C正确； D．Mn(OH)2在空气中加热和O2反应生成Mn3O4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D正确； 故选A。 19．（2025•湖南邵阳二联）实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．流程中可以循环使用的物质是MnO2 B．“熔融”时应先将MnO2和混合加热一段时间后再加入 C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、 D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 【答案】B 【解析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，通入二氧化碳后，锰酸钾发生歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰。 【详解】A．结合流程，可以循环使用的物质是MnO2，A正确； B．氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间，氯酸钾会分解，B错误； C．氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，C正确； D．“熔融”时发生的氧化还原反应为，氧化剂KClO3与还原剂MnO2的物质的量之比为1:3，D正确； 故答案选B。 20．（2025•湖南岳阳二模）是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示，下列说法错误的是 A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B．整个反应过程中，F―起到了催化剂的作用 C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D．反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙 【答案】A 【解析】由图知，反应①的方程为，反应②的方程为，反应③的方程为，反应④的方程为，反应⑤的方程为，据此回答。 【详解】A．反应⑤的方程为，在该反应中，元素化合价未发生变化，为飞扬话还原反应，A错误； B．在反应①作为反应物参与反应，在反应④作为生成物，故起到了催化剂的作用，B正确； C．生成时，形成了离子键；反应过程中生成新的共价化合物，有共价键的生成，C正确； D．根据原子守恒，反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙，D正确； 故选A。 21．（2025•湖南一起大联考二模）以CuCl2溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ CuCl2溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ CuCl2溶液(1 mol·L－1)和浓盐酸(10 mol·L－1) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是 A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为 B．将5 mol·L－1 H2SO4加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于 【答案】C 【解析】实验I:往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅； 实验II:往浓盐酸(10mol/L)中加铜粉，生成氢气和[CuCl3]2-、然后生成[CuCl4]2-使溶液呈黄色、较长时间后生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色； 实验III:往CuCl2溶液(1mol/L)和浓盐酸(10mol/L)混合溶液中加铜粉，生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色，然后随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余。 【详解】A．实验I中往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅，发生化学反应为Cu+Cu2++2Cl−===2CuCl，A正确； B．加入5mol/L的H2SO4与Ⅱ形成对比，无气体放出，硫酸和浓盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，则说明是阴离子的影响不同，说明受到浓度的影响，与Cu+结合形成使Cu还原性增强，导致氢气的生成，B正确； C．浓度较大时，存在的反应，可能导致白色沉淀CuCl不能稳定存在，CuCl溶于浓盐酸并非由于其具有酸性，C项错误； D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，源于被还原，当有存在时，未生成，可能是因为或氧化性强于，先于与Cu反应，D项正确； 故本题选C。 23．（2025•湖南九校联盟二联）铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为HauCl4； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。 下列说法正确的是 A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2＋，说明在“浸取1”步骤中H2O2增强了H2SO4的氧化性，促进H2SO4和Cu发生反应 B．“浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C．“还原”步㻮中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3:4 D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高 【答案】C 【来源】湖南省九校联盟2024-2025学年高三下学期第二次联考 化学试卷 【详解】A．“浸取1”步骤中发生的反应为Cu＋H2O2＋H2SO4 = CuSO4＋2H2O ，作氧化剂的是H2O2而不是H2SO4，A错误； B．HCl过量会使反应正向进行，导致AgCl溶解，应加入适量的HCl，B错误； C．“还原”步厡中，HauCl4被还原为Au，Au的化合价由+3价变为0价，一个HauCl4转移3个电子，被氧化为，N的化合价由-2价变为0价，一个转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，C正确； D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$