精品解析：广东省湛江市2024-2025学年高二下学期期末调研考试化学试题

湛江市2024–2025学年度第二学期期末调研测试 高二化学 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物中的主要材质是有机高分子的是 A．九霄环佩木古琴 B．莲花形玻璃托盏 C．陶埙 D．叶形银盘 A. A B. B C. C D. D 2. 在端午节，各地都有吃粽子的风俗，湛江粽子种类多样，具有独特的风格，材料丰富，如糯米、咸蛋黄、蛤蒌叶、猪肉、鸡肉、各种海鲜等，下列说法不正确的是 A. 猪肉所含的脂肪为酯类 B. 糯米含有大量的淀粉，淀粉可水解为乙醇 C. 咸蛋黄和鸡肉中的蛋白质所含的肽键中存在氢键 D. 蛤蒌叶中的纤维素能够发生酯化反应，属于非还原性糖 3. 化学处处都有美。下列说法不正确的是 A. 呈现规则多面体外形的金刚石为共价晶体 B. 水可形成晶莹剔透的晶体，冰中存在氢键 C. 平面正六边形结构的苯分子中存在单双键交替 D. 绚丽的烟花与电子跃迁时产生的发射光谱有关 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. 中σ键电子云轮廓图： B. 与中N原子都是杂化 C. 的系统命名：5-甲基-2-己烯 D. 激发态H原子的轨道表达式： 5. 下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取并收集乙炔 D．制取并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关现代分析仪器的说法不正确的是 A. 通过X射线衍射仪可以测定晶体结构 B. 通过核磁共振仪可确定有机化合物的实验式 C. 通过质谱仪可快速、精准测定有机化合物的相对分子质量 D. 通过红外光谱仪可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息 7. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 减速伞所使用芳纶纤维属于有机高分子 B. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 C. 动力电池材料磷酸铁锂中基态的电子排布简式为 D. 等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 8. 一种神经递质的结构简式如图所示，下列对该物质说法正确的是 A. 含有三种官能团 B. 所有原子可能共平面 C. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 D. 1mol该物质最多能与4mol 反应 9. 下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是 选项 I II A 的熔点比较高 晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 与分子极性相同 与都是由非极性键构成的分子 C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 酸性： ，是推电子基团 A. A B. B C. C D. D 10. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 28g乙烯中σ键数为 B. 2.8g 含有π键数为 C. 1mol肼中孤电子对数为 D. 32g中杂化类型为的原子数为 11. 电催化合成工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 和中，只有能做配合物的配体 D. 基态氧原子的轨道表达式为 12. 测量某液态脂肪族氯代烃中氯元素含量的步骤如下，下列说法正确的是 A. 若步骤①中发生取代反应，则试剂a可为氢氧化钠的乙醇溶液 B. 步骤②中试剂b为过量盐酸，目的是中和氢氧化钠 C. 操作a为过滤、洗涤、烘干 D. 步骤③得到的固体呈黄色 13. 物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅲ的分子式为 B. 化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C. 反应①是加成反应，反应③是消去反应 D. 化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性反应褪色 14. 化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y>X>Z B. 第一电离能：W>Y>Q C. 简单氢化物的沸点：Y>W>Q D. 和的空间结构均为三角锥形 15. 硫酸四氨合铜晶体，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下图，下列说法不正确的是 A. Ⅱ中产生的沉淀是 B. 的稳定性强于 C. 硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 D. 过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 16. 丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下图： 下列说法不正确的是 A. Ni元素属于d区 B. 二(丁二酮肟)合镍为极性分子 C. 丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 D. 二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 工业上可用于催化乙醇脱氢制备乙醛：，甲醛也可以用进行处理：，甲醛还可以用于制备四氢呋喃(化合物iii)，流程如下： （1）Ti原子基态核外电子排布式为___________。 （2）甲醛的空间结构为___________。 （3）写出的电子式___________。 （4）化合物iii的官能团名称为___________。 （5）化合物ii的系统命名为___________。 （6）下列说法正确的是___________。 A. 乙醇与化合物ii为同系物 B. 化合物iii所有原子共面 C. 反应①的反应类型为加成反应 D. 与HCHO中碳的杂化方式都一样 （7）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们相互可以形成氢键外，还因为___________。 18. 一学习小组设计了如下实验装置图(加热装置略)制备乙酸乙酯： 已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5℃、117.9℃、77℃。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）写出三颈烧瓶中发生的反应___________。 （3）两只冷凝管的冷却水应分别从A和___________口通入。 （4）仪器X中应加入___________溶液。 （5）实验开始时应先打开___________(选填或，下同)；关闭___________；理由是___________。 （6）反应结束后，应控制温度计的示数为___________。 19. 是一种可见光半导体光催化剂，某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)可以用来制备，其部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）与N属于同一主族，基态Bi原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）基态镍原子核外有___________种能量不同的电子。 （3）中心原子上的孤电子对数___________；中心S原子的杂化方式为___________。 （4）的空间结构名称为___________。 （5）在NiO晶胞中镍离子的配位数为___________；已知最近的两个镍离子之间的距离为a厘米，为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为___________(用含a和的代数式表示)。NiO晶胞如下图所示： 20. 尼泊金甲酯(V)主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，其合成路线如下(部分条件已省略)。 （1）IV分子含有的官能团名称是___________。 （2）I中核磁共振氢谱显示峰面积比为___________。 （3）反应①的反应类型是___________。 （4）反应①的目的是___________。 （5）II中与苯环直接相连的能被 氧化的原因是___________。 （6）写出IV与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。 （7）有机物X是化合物V的同分异构体，X与溶液作用显紫色，且能发生水解和银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，有机物X的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市2024–2025学年度第二学期期末调研测试 高二化学 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物中的主要材质是有机高分子的是 A．九霄环佩木古琴 B．莲花形玻璃托盏 C．陶埙 D．叶形银盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，A符合题意； B．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．陶埙为陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．叶形银盘主要成分为金属银，属于金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 在端午节，各地都有吃粽子的风俗，湛江粽子种类多样，具有独特的风格，材料丰富，如糯米、咸蛋黄、蛤蒌叶、猪肉、鸡肉、各种海鲜等，下列说法不正确的是 A. 猪肉所含的脂肪为酯类 B. 糯米含有大量的淀粉，淀粉可水解为乙醇 C. 咸蛋黄和鸡肉中的蛋白质所含的肽键中存在氢键 D. 蛤蒌叶中的纤维素能够发生酯化反应，属于非还原性糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．脂肪是甘油与脂肪酸形成的酯类化合物，A正确； B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，而非乙醇，乙醇需通过发酵生成，B错误； C．蛋白质的二级结构中，肽键之间通过氢键连接，C正确； D．纤维素含羟基可酯化，且作为多糖无游离醛基，属于非还原性糖，D正确； 故选B。 3. 化学处处都有美。下列说法不正确的是 A. 呈现规则多面体外形的金刚石为共价晶体 B. 水可形成晶莹剔透的晶体，冰中存在氢键 C. 平面正六边形结构的苯分子中存在单双键交替 D. 绚丽的烟花与电子跃迁时产生的发射光谱有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石是由碳原子通过共价键形成的三维网状共价晶体，规则多面体外形是其晶体结构的体现，A正确； B．冰的晶体中水分子通过氢键有序排列，形成分子晶体，氢键的存在影响冰的结构和性质，B正确； C．苯分子为平面正六边形结构，但其碳碳键均为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，不存在单双键交替，C错误； D．烟花的绚丽颜色源于金属元素电子跃迁时释放特定波长的光，属于发射光谱现象，D正确； 故答案为：C。 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. 中σ键电子云轮廓图： B. 与中N原子都是杂化 C. 的系统命名：5-甲基-2-己烯 D. 激发态H原子的轨道表达式： 【答案】D 【解析】 【分析】对常见的化学用语进行考察，电子云轮廓图需要考虑重叠后的形状；系统命名法要找到官能团所在的最长链；利用价电子对互斥理论计算价电子对＝孤电子对＋σ键，判断中心原子杂化方式。 【详解】A．中的σ键是由能级形成的，其电子云重叠后的轮廓图为，A正确； B．按照价电子互斥理论，的价层电子对数为3，的价层电子对数也为3，N原子都是杂化，B正确； C．属于烯烃，其系统命名：5-甲基-2-己烯，C正确； D．根据能层数等于能级数，第一能层只有能级，没有，D错误； 答案选D。 5. 下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取并收集乙炔 D．制取并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇在加热条件下被CuO氧化为乙醛，反应方程式为，生成的乙醛和挥发出来的乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明实验中产生了乙醛，因此该装置不能用来探究乙醇的催化氧化，故A项错误； B．苯与溴在铁粉的催化作用下反应生成溴苯和HBr。但是，该装置中挥发出来的溴蒸气也能与水反应生成HBr，进而与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，因此无法验证该实验是否有HBr产生，故B项错误； C．电石（主要成分 CaC2）与水反应剧烈，生成乙炔的同时会放出大量热，且生成微溶的Ca(OH)2，易堵塞长颈漏斗，因此该实验不能用长颈漏斗，应该用分液漏斗控制水的滴加速度，防止因反应放热引发爆炸，故C项错误； D．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液可以吸收反应中产生的SO2杂质，排除干扰，当溴水褪色时，说明生成了乙烯，故D项正确； 故答案选D。 6. 下列有关现代分析仪器的说法不正确的是 A. 通过X射线衍射仪可以测定晶体结构 B. 通过核磁共振仪可确定有机化合物的实验式 C. 通过质谱仪可快速、精准测定有机化合物的相对分子质量 D. 通过红外光谱仪可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射仪用于测定晶体结构，A正确； B．核磁共振仪主要用于确定分子中氢原子种类及比例等信息，无法直接确定有机物的实验式，需要结合其他方法，B错误； C．质谱仪可快速、精确测定有机物的相对分子质量，C正确； D．红外光谱仪可确定有机物中化学键或官能团信息，D正确； 故选B。 7. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 减速伞所使用芳纶纤维属于有机高分子 B. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 C. 动力电池材料磷酸铁锂中基态的电子排布简式为 D. 等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳纶纤维属于有机高分子材料，A正确； B．聚乙烯无毒，常用于食品包装，B正确； C．是铁原子失去轨道电子，电子排布应为，C错误； D．等离子体导电性和流动性好，可用于显示器，D正确； 故选C。 8. 一种神经递质的结构简式如图所示，下列对该物质说法正确的是 A. 含有三种官能团 B. 所有原子可能共平面 C. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 D. 1mol该物质最多能与4mol 反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含有酚羟基、氨基两种官能团，故A项错误； B．该分子中含有饱和碳原子（-CH2），具有四面体结构，所有原子不可能共平面，故B项错误； C．分子中含有酚羟基，其酸性大于碳酸氢钠，但小于碳酸，所以能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠；又因为该分子中含有氨基，氨基是碱性基团，能与盐酸反应生成盐酸盐，故C项正确； D．1mol该物质含有1mol苯环，最多能与3mol氢气发生加成反应，故D项错误； 故答案选C。 9. 下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是 选项 I II A 的熔点比较高 晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 与分子极性相同 与都是由非极性键构成的分子 C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 酸性： ，是推电子基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2的熔点高是由于其共价晶体结构中的共价键强，而非分子间作用力。陈述II错误，因为共价晶体中不存在分子间作用力，A不符合题意； B．O2是非极性分子，O3是极性分子，两者极性不同，陈述I错误，B不符合题意； C．麦芽糖是还原性糖，且能水解为葡萄糖，但还原性与水解能力无因果关系，陈述I和II均正确且无因果关系，C符合题意； D．HCOOH酸性强于CH3COOH，因是推电子基团，削弱羧酸根稳定性。陈述I和II正确且有因果关系，D不符合题意； 故选C。 10. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 28g乙烯中σ键数为 B. 2.8g 含有π键数为 C. 1mol肼中孤电子对数为 D. 32g中杂化类型为的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯结构式为，1个乙烯分子含5个σ键(1个碳碳σ键，4个C-H σ键)，28g乙烯为1mol，σ键数应为5NA，故A错误； B．1个N2分子含2个π键，2.8g N2为0.1mol，π键数为0.2NA，故B错误； C．肼(H2N-NH2)中每个N原子有1对孤电子对，1mol肼含2NA个孤电子对，故C正确； D．CH3OH中C、O原子均为sp3杂化，无sp2杂化原子，故D错误； 选C。 11. 电催化合成工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 和中，只有能做配合物的配体 D. 基态氧原子的轨道表达式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．的VSEPR模型为四面体形，其VSEPR模型为，B错误； C．中的N和中的O均含有孤电子对，因此和都能做配合物的配体，C错误； D．基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表达式为，D正确； 故答案选D。 12. 测量某液态脂肪族氯代烃中氯元素含量的步骤如下，下列说法正确的是 A. 若步骤①中发生取代反应，则试剂a可为氢氧化钠的乙醇溶液 B. 步骤②中试剂b为过量盐酸，目的是中和氢氧化钠 C. 操作a为过滤、洗涤、烘干 D. 步骤③得到的固体呈黄色 【答案】C 【解析】 【分析】氯代烃水解得到氯离子，加入硝酸酸化，加入硝酸银，生成白色AgCl沉淀，通过氯化银质量确定氯元素含量。 【详解】A．若步骤①中发生取代反应，氯代烃水解的试剂a为氢氧化钠的水溶液，故A错误； B．b若为盐酸，会引入氯离子，会使生成的AgCl沉淀质量偏大，故B错误； C．加入硝酸银溶液后生成了沉淀，故操作a为过滤、洗涤、烘干，故C正确； D．步骤③得到的固体氯化银为白色，故D错误； 故选C。 13. 物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅲ的分子式为 B. 化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C. 反应①是加成反应，反应③是消去反应 D. 化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性反应褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物Ⅲ的分子式为，A错误； B．化合物Ⅲ只有一种官能团为碳溴键，Ⅳ只有一种官能团为碳碳双键，B正确； C．反应①是苯与CH3CH=CH2的加成反应，反应③是消去反应，C正确； D．化合物Ⅱ为苯的同系物，Ⅳ中含碳碳双键，都可以使酸性反应褪色，D正确； 故答案选A。 14. 化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y>X>Z B. 第一电离能：W>Y>Q C. 简单氢化物的沸点：Y>W>Q D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】Q的p轨道半充满且为主族元素，结合同族关系，Q为磷，Y为氮；Z与Q同周期，其价层电子排布为（n=3时），对应镁；Y（N）和W的原子序数之和等于Q（P）的原子序数，故W为氧；X为氢，化学式X4YZW4Q对应NH4MgPO4。 【详解】A．NH3中氢元素显正价，故电负性N＞H，一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，所以电负性大小为：，A正确； B．同周期元素，从左到右电离能总体呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态，失去电子需更高能量；磷与氮同属ⅤA族，但位于第三周期，原子半径更大且电子层数更多，电离能随原子序数增大而减小，因此显著低于氮和氧，故第一电离能大小为：，B错误； C．水分子形成氢键数目大于氨分子，水沸点最高，PH3不能形成氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：，C错误； D．的价层电子对数是：，无孤对电子，为平面三角形；的价层电子对数是：，有一对孤对电子，为三角锥形，结构不同，D错误； 故选A。 15. 硫酸四氨合铜晶体，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下图，下列说法不正确的是 A. Ⅱ中产生的沉淀是 B. 的稳定性强于 C. 硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 D. 过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】在硫酸铜溶液中加入几滴氨水，先出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，然后继续加氨水，沉淀溶解为，加入乙醇，降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，析出晶体。 【详解】A．根据分析可知，Ⅱ中产生的沉淀是，故A正确； B．硫酸铜溶液中存在的是，不断加入氨水的过程中先生成Cu(OH)2，最后生成，说明的稳定性强于，故B正确； C．氢键不属于化学键，故C错误； D．95%乙醇的极性较小，加入95%乙醇可以降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，故D正确； 故选C。 16. 丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下图： 下列说法不正确的是 A. Ni元素属于d区 B. 二(丁二酮肟)合镍为极性分子 C. 丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 D. 二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ni为28号元素，基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，属于d区，故A正确； B．二(丁二酮肟)合镍结构高度对称，为非极性分子，故B错误； C．丁二酮肟中N原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为1，则价层电子对数为3，故N的杂化轨道类型是，故C正确； D．二(丁二酮肟)合镍含有C-C、N-O、C-H等共价键、Ni和N之间的配位键，氢键，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 工业上可用于催化乙醇脱氢制备乙醛：，甲醛也可以用进行处理：，甲醛还可以用于制备四氢呋喃(化合物iii)，流程如下： （1）Ti原子基态核外电子排布式为___________。 （2）甲醛的空间结构为___________。 （3）写出的电子式___________。 （4）化合物iii的官能团名称为___________。 （5）化合物ii的系统命名为___________。 （6）下列说法正确的是___________。 A. 乙醇与化合物ii为同系物 B. 化合物iii所有原子共面 C. 反应①的反应类型为加成反应 D. 与HCHO中碳的杂化方式都一样 （7）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们相互可以形成氢键外，还因为___________。 【答案】（1） （2）平面三角形 （3） （4）醚键 （5）1，4-丁二醇 （6）C （7）都是极性分子(其他正确答案也可) 【解析】 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，基态核外电子排布式为； 【小问2详解】 甲醛中的碳原子采取杂化，所以分子空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 属于共价化合物，电子式为； 【小问4详解】 根据化合物iii的结构简式可判断官能团名称为醚键； 【小问5详解】 化合物ii中含有2个羟基，系统命名为：1，4-丁二醇； 【小问6详解】 A.乙醇只有一个羟基，化合物ii有两个羟基，它们结构不相似，不是同系物，A错误； B.化合物iii中碳原子采取杂化，所有原子不可能共面，B错误； C.反应①是一分子乙炔与两分子甲醛发生的加成反应，甲醛断开碳氧双键，C正确； D.碳的杂化方式为、， HCHO中碳的杂化方式为，D错误； 故答案选C； 【小问7详解】 乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们相互可以形成氢键外，还因为它们都是极性分子，依据相似相溶原理可知易溶于水。 18. 一学习小组设计了如下实验装置图(加热装置略)制备乙酸乙酯： 已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5℃、117.9℃、77℃。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）写出三颈烧瓶中发生的反应___________。 （3）两只冷凝管的冷却水应分别从A和___________口通入。 （4）仪器X中应加入___________溶液。 （5）实验开始时应先打开___________(选填或，下同)；关闭___________；理由是___________。 （6）反应结束后，应控制温度计的示数为___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）C （4）饱和碳酸钠(或饱和) （5） ①. ②. ③. 乙醇、乙酸具有挥发性，要让其冷凝回流，提高转化率(其它合理答案也可) （6）[77℃，78.5℃)(或大于等于77℃，小于78.5℃) 【解析】 【分析】用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，最后蒸馏得到乙酸乙酯，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 三颈烧瓶中乙酸和乙醇在浓硫酸存在条件下，同时加热生成乙酸乙酯，方程式为：； 【小问3详解】 冷凝管应该从下端进水，则两只冷凝管的冷却水应分别从A和C口通入； 【小问4详解】 乙酸和乙醇具有挥发性，会混入产品中，可以用饱和碳酸钠(或饱和)来除去，则仪器X中应加入饱和碳酸钠(或饱和)溶液； 【小问5详解】 结合第4问分析可知，乙酸和乙醇具有挥发性，为了防止其挥发，提高其转化率，实验开始时应先打开，关闭，故答案为：；；乙醇、乙酸具有挥发性，要让其冷凝回流，提高转化率(其它合理答案也可)； 【小问6详解】 结合题中数据可知，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5℃、117.9℃、77℃，蒸馏时应该将产品尽可能多的蒸馏出来，同时减少杂志，则反应结束后，应控制温度计的示数为[77℃，78.5℃)(或大于等于77℃，小于78.5℃)。 19. 是一种可见光半导体光催化剂，某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)可以用来制备，其部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）与N属于同一主族，基态Bi原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）基态镍原子核外有___________种能量不同的电子。 （3）中心原子上的孤电子对数___________；中心S原子的杂化方式为___________。 （4）的空间结构名称为___________。 （5）在NiO晶胞中镍离子的配位数为___________；已知最近的两个镍离子之间的距离为a厘米，为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为___________(用含a和的代数式表示)。NiO晶胞如下图所示： 【答案】（1） （2）7 （3） ①. 1 ②. （4）三角锥形 （5） ①. 6 ②. (不化简也可) 【解析】 【分析】浸出：向废催化剂（含、、、少量、）中加溶液，（酸性氧化物）、（两性氧化物）、（酸性氧化物）会与反应溶解，、不反应进入沉淀。 酸化：向浸出液（含、、等）中加，调节pH使、等以沉淀形式析出[如、]，过滤后滤液主要含。 还原：加，将等还原为。 氧化：加，将氧化为等目标价态。沉钒：加，使转化为沉淀析出。酸溶与制备：沉淀（含等）经硝酸酸溶后，得，与反应，最终制得，实现从废催化剂到目标产物的转化。 【小问1详解】 Bi与N同主族，Bi是第ⅤA族元素，基态Bi原子价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为： 【小问2详解】 Ni的原子序数为28，核外电子排布式为，不同能级上电子能量不同，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7种能量不同的电子。 【小问3详解】 对于，中心S原子的孤电子对数；价层电子对数，中心S原子的杂化方式为杂化。 【小问4详解】 中Cl原子价层电子对数，含1个孤电子对，空间结构名称为三角锥形。 【小问5详解】 晶胞与晶胞结构相似，的配位数为。最近的两个距离为面对角线一半，设晶胞边长为x，则，。晶胞中、均为4个，晶胞质量，晶胞体积，密度。 20. 尼泊金甲酯(V)主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，其合成路线如下(部分条件已省略)。 （1）IV分子含有的官能团名称是___________。 （2）I中核磁共振氢谱显示峰面积比为___________。 （3）反应①的反应类型是___________。 （4）反应①的目的是___________。 （5）II中与苯环直接相连的能被 氧化的原因是___________。 （6）写出IV与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。 （7）有机物X是化合物V的同分异构体，X与溶液作用显紫色，且能发生水解和银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，有机物X的结构简式为___________。 【答案】（1）羟基 羧基 （2）(数字不分先后) （3）取代反应 （4）保护酚羟基，防止被氧化 （5）苯环使甲基活化(或与苯环相连的碳上有H，其它合理答案也可) （6） （7） 【解析】 【分析】本题为有机合成题，中酚羟基上的氢发生取代反应生成，随后用高锰酸钾将其中的甲基氧化为羧基，再在KI/H+的条件下产生酚羟基，得到物质，再和甲醇发生酯化反应得到产物，以此解题。 【小问1详解】 结合 IV的结构简式可知，其分子中含有的官能团名称是：羟基 羧基； 【小问2详解】 I为轴对称结构，其中有4种等效氢，其核磁共振氢谱显示峰面积比为； 【小问3详解】 反应①为中的羟基上的氢发生的取代反应，其反应类型是取代反应； 【小问4详解】 结合流程可知，反应②使用氧化剂，氧化甲基，而中的酚羟基较活泼，容易被氧化，则反应①的目的是保护酚羟基，防止被氧化； 【小问5详解】 在II中，其中的甲基受到苯环的影响，变的更加活泼，容易被氧化，故答案为：苯环使甲基活化(或与苯环相连的碳上有H，其它合理答案也可)； 【小问6详解】 IV中含有酚羟基和羧基，都可以和氢氧化钠反应，则IV与NaOH溶液反应的离子反应方程式为：； 【小问7详解】 有机物X是化合物V的同分异构体，X与溶液作用显紫色，且能发生水解和银镜反应，说明其中含有酚羟基，以及甲酸脂，其核磁共振氢谱中有5组峰，说明有5种等效氢，此时要考虑对称结构，则有机物X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $