精品解析：陕西省商洛市镇安县2024～2025学年九年级上学期期末模拟化学试题（二）

2024-2025学年度上学期九年级化学期末模拟试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括9小题，每小题2分，共18分)。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 拍摄影像 D. 采集月壤 2. 化学让生活更美好。下列说法正确是 A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质 3. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午时节粽飘香——分子在不断运动 B. 金刚石的硬度大于石墨——碳原子的排列方式不同 C. 酒精温度计放入热水中，液柱升高——温度升高，酒精分子的体积变大 D. 石油炼制得到煤油、汽油的过程属于物理变化——分子种类没有发生改变 4. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为40 5. L-脯氨酸(化学式为C5H9NO2)是氨基酸输液的重要原料，也是一种高效的催化剂。下列关于L－脯氨酸的说法正确的是 A. L－脯氨酸中有二氧化氮分子 B. L－脯氨酸是由5个碳原子、9个氢原子1个氮原子和2个氧原子构成的 C. L－脯氨酸属于化合物 D. L－脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：9：1：2 6. 近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH）的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物 B. 甲醇中氢元素质量分数最高 C. 甲醇中碳、氢、氧元素质量比为1:4:1 D. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：3 7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A.物质分类 B.物质的组成与结构 C.反应之间的关系 D.活性炭净水器 A. A B. B C. C D. D 8. 化学学习需要化学思维去认识和理解物质世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：化学方程式为，推测X化学式为 B. 模型与推理：阴离子是带负电荷的微观粒子，带负电荷的微观粒子一定是阴离子 C. 宏观与微观：和虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 探究水的组成 探究分子运动 区分过氧化氢溶液和蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 二、填空和简答题(本大题包括4小题，共24分)。 10. 如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。 （1）碘元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量是_______。 （2）碘原子核外有_______个电子层，在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)_______个电子，变成_______(填“阴离子”或“阳离子”)。 （3）下表是11~18号元素的部分信息，其中与碘元素化学性质最相似的是_______元素。 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子结构示意图 11. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。 （1）空间站内的气体组成和地球上空气基本一致，其中含量最多的气体是___________。 （2）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的，可用______检验其是硬水还是软水。 （3）NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为___________。 （4）空间站科学实验设备中应用了钛合金。工业制钛过程中的一个反应为，则X的化学式为________。 （5）液氢是运载火箭常用的燃料之一、氢气变为液氢时，分子之间的间隔变___________。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是___________(写一点)。 12. 基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题： （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）实验室用图1中的B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是______ （3）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙（CaH2）这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，请从图1中选出利用该原理制取较纯净氢气的装置为______（从A-E中选择）。 （4）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题： ①在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是______。 A.高锰酸钾         B.氯酸钾和二氧化锰 C.碳酸钠和稀盐酸         D过氧化氢溶液和二氧化锰 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是______。 13. 轻质碳酸钙是白色粉末状物质。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下： （1）步骤③中包含的操作名称是_________。 （2）上述步骤中，发生化合反应的是_________（写序号）。 （3）步骤③中发生反应化学方程式为_________。 （4）石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条）_________。 （5）若存在剩余的二氧化碳气体，可以收集后用于_________（写出一条合理建议）。 三、实验探究题(本大题包括2小题，每空1分，共13分)。 14. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）写出仪器a的名称_______。 （2）实验室用固体混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式_______。 （3）用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热；②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②_______(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口处。 b．将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。 c．缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_______，说明装置B的气密性良好。 （5）实验室用B装置制取CO2时，选用的固体药品名称是_______；收集该气体时，发生装置与E装置②_______(填m或n)端与相连。 15. 燃烧是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为课题展开了项目式探究活动。 【项目一】认识燃烧 （1）生活中常常看到木炭、煤、天然气等燃料的燃烧。下列属于三者燃烧共有的现象是_______。(填字母序号) A. 发光 B. 产生火焰 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出天然气(主要成分是甲烷)完全燃烧的化学方程式：_______。 【项目二】探究燃烧的条件 兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。根据图1分析： （3）铜片上的红磷不燃烧，是因为_______。 （4）烧杯中水的作用是_______。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_______。 【项目三】利用燃烧探究空气中氧气含量 某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析： （5）此实验测得空气中氧气的体积分数_______21%。(填“大于”“小于”或“等于”) （6）容器内物质总质量：a点_______b点。(填“>”“<”或“=”) 四、计算题。 16. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气质量为_______。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期九年级化学期末模拟试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括9小题，每小题2分，共18分)。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 拍摄影像 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，A选项符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，B选项不符合题意； C、拍摄影像，没有新物质生成，属于物理变化，C选项不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，D选项不符合题意。 故选：A。 2. 化学让生活更美好。下列说法正确是 A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C. 用干冰营造舞台意境时，看到白雾是二氧化碳气体 D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，则制糖工业中用活性炭脱色，该选项说法正确； B.氦气通电时发出粉红色的光，过程中并没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，该选项说法不正确； C.干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，该选项说法不正确； D.煮沸能使硬水软化，是因为煮沸时能除去大量的可溶性钙、镁化合物，但不能除去所有的杂质，该选项说法不正确， 故选A。 3. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午时节粽飘香——分子在不断运动 B. 金刚石的硬度大于石墨——碳原子的排列方式不同 C. 酒精温度计放入热水中，液柱升高——温度升高，酒精分子的体积变大 D. 石油炼制得到煤油、汽油的过程属于物理变化——分子种类没有发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、端午时节粽飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石的硬度大于石墨，不符合题意； C、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意； D、石油炼制得到煤油、汽油的过程，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，即无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 4. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为40 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，故选项说法正确； B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，1个Mo2+中含有的电子数为42-2=40，故选项说法正确； 故选C。 5. L-脯氨酸(化学式为C5H9NO2)是氨基酸输液的重要原料，也是一种高效的催化剂。下列关于L－脯氨酸的说法正确的是 A. L－脯氨酸中有二氧化氮分子 B. L－脯氨酸是由5个碳原子、9个氢原子1个氮原子和2个氧原子构成的 C. L－脯氨酸属于化合物 D. L－脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：9：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、L－脯氨酸分子中含有C、H、N、O四种原子，不含二氧化氮分子，说法错误； B、一个L－脯氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子1个氮原子和2个氧原子构成的，说法错误； C、L－脯氨酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确； D、L－脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：，说法错误； 故选C。 6. 近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH）的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物 B. 甲醇中氢元素质量分数最高 C. 甲醇中碳、氢、氧元素质量比为1:4:1 D. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】根据题中微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，由质量守恒定律配平方程式知，每一个二氧化碳分子和三个氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子。 【详解】A、有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，丙是甲醇，含有碳氢氧三种元素，不属于氧化物，此项不符合题意； B、每一个二氧化碳分子和三个氢分子反应生成一个甲醇分子，根据甲醇的化学式可知，氧元素的质量分数最高，此项不符合题意； C、甲醇中碳、氢、氧原子的个数比为，此项不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，参与反应的甲、乙分子个数比为，此项符合题意。 故选D。 7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A.物质分类 B.物质的组成与结构 C.反应之间的关系 D.活性炭净水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质分为混合物和纯净物，混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，纯净物分为单质与化合物，由同种元素组成的纯净物，属于单质，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，图示模型正确； B、宏观上物质是由元素组成的，分子、原子、离子是构成物质的微观粒子，图示模型正确； C、物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，氧化反应和化合反应属于交叉关系，图示模型错误； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，入水口在下方，出水口在上方，这样做的优点是难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好，图示模型正确； 故选：C。 8. 化学学习需要化学思维去认识和理解物质世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：化学方程式为，推测X的化学式为 B. 模型与推理：阴离子是带负电荷的微观粒子，带负电荷的微观粒子一定是阴离子 C. 宏观与微观：和虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O原子的个数分别为0、14，反应后C、H、O原子的个数分别为4、12、14，则2X中含有4个碳原子、2个氢原子，推测X的化学式为，故A正确； B、阴离子是带负电荷的微观粒子，但带负电荷的微观粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故B错误； C、一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是二者的分子构成不同，性质不同，故C正确； D、制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加液体试剂的速率，从而控制反应速率，故D正确； 故选B。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 探究水的组成 探究分子运动 区分过氧化氢溶液和蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，装置不密封二氧化碳会逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的； B、纯净的氢气在干燥的氧气中燃烧，可观察到集气瓶内壁上有水珠产生，则说明氢气燃烧生成了水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B能达到实验目的； C、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，实验中观察到大烧杯内的酚酞溶液变红色，大烧杯内的浓氨水不变色，大烧杯外的酚酞溶液不变色（对比证明空气中的成分不能使酚酞溶液变色），则说明分子是在不断地运动的，故C能达到实验目的； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，加入等量的二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以区分，故D能达到实验目的； 故选：A。 二、填空和简答题(本大题包括4小题，共24分)。 10. 如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。 （1）碘元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量是_______。 （2）碘原子核外有_______个电子层，在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)_______个电子，变成_______(填“阴离子”或“阳离子”)。 （3）下表是11~18号元素的部分信息，其中与碘元素化学性质最相似的是_______元素。 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子结构示意图 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 126.9 （2） ①. 5 ②. 得到 ③. 1 ④. 阴离子 （3）氯 【解析】 【小问1详解】 碘元素属于非金属元素，由碘在元素周期表中的信息可知，碘的相对原子质量是126.9。 【小问2详解】 由碘原子结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层，碘原子最外层有7个电子，在化学反应中得到1个电子，形成的碘离子带一个单位的负电荷，带负电荷的离子是阴离子。 【小问3详解】 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，碘原子最外层有7个电子，则其中与碘元素化学性质最相似的是氯元素。 11. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。 （1）空间站内的气体组成和地球上空气基本一致，其中含量最多的气体是___________。 （2）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的，可用______检验其是硬水还是软水。 （3）NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为___________。 （4）空间站科学实验设备中应用了钛合金。工业制钛过程中的一个反应为，则X的化学式为________。 （5）液氢是运载火箭常用的燃料之一、氢气变为液氢时，分子之间的间隔变___________。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是___________(写一点)。 【答案】（1）氮气##N2 （2）肥皂水 （3）+2 （4）SO3 （5） ①. 减小 ②. 热值高、燃烧产物无污染等 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。空间站内的气体组成和地球上空气基本一致，则含量最多的是氮气。 【小问2详解】 可以使用肥皂水鉴别软水和硬水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Ni的化合价为0-（-2）×4-（+3）×2=+2。 【小问4详解】 化学反应前后原子的种类不变，反应前有1Ti、4F、4H、2S、8O，反应后有4H、4F、1Ti、2O，则2X中有2S、6O，X为SO3。 【小问5详解】 氢气变为液氢时，物质体积减少，是因为分子之间的间隔变变小。氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多（热值高），且燃烧后产物是水，不污染空气（无污染）。可用水制取得到（原料来源广）。所以，它被认为是理想的清洁、高能燃料。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是热值高、燃烧产物无污染等。 12. 基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题： （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）实验室用图1中的B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是______ （3）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙（CaH2）这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，请从图1中选出利用该原理制取较纯净氢气的装置为______（从A-E中选择）。 （4）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题： ①在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是______。 A.高锰酸钾         B.氯酸钾和二氧化锰 C.碳酸钠和稀盐酸         D.过氧化氢溶液和二氧化锰 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是______。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）BE （4） ①. D ②. 确定氧气产生的速率##湿润氧气 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，仪器a的名称是铁架台，故填写：铁架台。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，除了生成二氧化碳，还生成氯化钙和水，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 由题干可知，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，不需要加热，因此，发生装置选择固液常温型，对应图中B装置，氢气密度比空气小，难溶于水，可以采用向下排空气法和排水集气法收集氢气，排水法比向下排空气法收集到的氢气纯净，因此，利用该原理制取较纯净氢气的装置为BE ，故填写：BE。 【小问4详解】 ①由图2可知，该装置没有加热装置，则适用于常温下的反应，且该装置为制取氧气的装置，过氧化氢和二氧化锰在常温下即可制取氧气，故填写：D； 在右瓶中加入适量的水，将氧气通入水中，可加湿氧气，且根据产生气泡的速率分析制取氧气的速率，故填写：确定氧气产生的速率或湿润氧气。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器的认知，实验室制取二氧化碳的实验原理，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，气体收集装置的选择与气体的密度、溶解性、是否与水或空气中某成分反应，是否污染空气等知识点。 13. 轻质碳酸钙是白色粉末状物质。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下： （1）步骤③中包含的操作名称是_________。 （2）上述步骤中，发生化合反应的是_________（写序号）。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为_________。 （4）石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条）_________。 （5）若存在剩余的二氧化碳气体，可以收集后用于_________（写出一条合理建议）。 【答案】（1）过滤 （2）② （3） （4）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯（合理即可） （5）制作灭火器（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，步骤③是将固液分离，所以操作名称是过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 上述步骤中，步骤①：碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”特点，属于分解反应；步骤②：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；步骤③：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故填：；② 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 石灰石与轻质碳酸钙的差别是石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯（或纯度不同）；石灰石是块状固体，轻质碳酸钙是粉末（或颗粒大小不同），故填：石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯（合理即可）； 【小问5详解】 二氧化碳的用途有：制作灭火器、制作制冷剂、参与植物的光合作用、作气体肥料等，故填：制作灭火器（合理即可）。 三、实验探究题(本大题包括2小题，每空1分，共13分)。 14. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）写出仪器a的名称_______。 （2）实验室用固体混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式_______。 （3）用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热；②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②_______(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口处。 b．将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。 c．缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_______，说明装置B的气密性良好。 （5）实验室用B装置制取CO2时，选用的固体药品名称是_______；收集该气体时，发生装置与E装置②_______(填m或n)端与相连。 【答案】（1）酒精灯 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）之后 （4）漏斗的末端有气泡产生 （5） ①. 大理石或石灰石 ②. m 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯。 【小问2详解】 实验室可用两种方法制取氧气：加热高锰酸钾、过氧化氢溶液（加入二氧化锰作催化剂）。用固体混合物制取氧气，则该反应的化学方程式为：2H2O22H2O +O2↑。 【小问3详解】 用A、D装置制取氧气，则是用高锰酸钾制取氧气，实验步骤是：查、装、定、点、收、离、熄。该过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热；②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②之后相对合理，因为当气泡连续均匀冒出时，即开始收集氧气。 【小问4详解】 可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。 b．将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。 c．缓慢拉动注射器C的活塞，锥形瓶中气体减少，压强变小，在大气压的作用下，可观察到漏斗的末端有气泡产生，说明装置B的气密性良好。 【小问5详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，用B装置制取二氧化碳时，选用的固体药品名称是大理石或石灰石；收集二氧化碳气体时，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从n端排出，所以发生装置与E装置②m端相连。 15. 燃烧是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为课题展开了项目式探究活动。 【项目一】认识燃烧 （1）生活中常常看到木炭、煤、天然气等燃料的燃烧。下列属于三者燃烧共有的现象是_______。(填字母序号) A. 发光 B. 产生火焰 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出天然气(主要成分是甲烷)完全燃烧的化学方程式：_______。 【项目二】探究燃烧的条件 兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。根据图1分析： （3）铜片上的红磷不燃烧，是因为_______。 （4）烧杯中水的作用是_______。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_______。 【项目三】利用燃烧探究空气中氧气含量 某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析： （5）此实验测得空气中氧气的体积分数_______21%。(填“大于”“小于”或“等于”) （6）容器内物质总质量：a点_______b点。(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1）ACD （2） （3）温度没有达到红磷着火点 （4） ①. 隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量 ②. 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧     （5）小于 （6）= 【解析】 【小问1详解】 木炭、煤、天然气是生活中常见燃料，三者燃烧共有的现象是发光、放热、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故选ACD； 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铜片上的红磷没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点； 【小问4详解】 实验中水的作用是使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气； 图1能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧； 【小问5详解】 由图3可知，此实验测得空气中氧气的体积分数，故小于； 【小问6详解】 反应在密闭容器中发生，根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，故容器内物质总质量：a点=b点。 四、计算题。 16. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为_______。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_______。 【答案】（1）3.2g （2）解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后装置及其物质总质量减少，减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，装置及其物质总质量减少到一定值不再变化，说明过氧化氢完全分解，则生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$