3.2.2 溶液的酸碱性与pH 【教学评一体化】 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 容山中学 化学科组 第一节 水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的酸碱性与pH 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 1 溶液的酸碱性 2 溶液的pH的测定方法 3 pH的应用 学习目标 1、结合实例，能判断溶液的酸碱性及pH。 2、掌握检测溶液pH的方法。 3、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 人体中最重要的液体——血液在健康状态下的pH为7.35~7.45 ,呈弱碱性。以下是某品牌水产品的广告图片,该广告宣称弱碱水与人体内的体液酸碱性一致,经常喝与人体体液pH 接近的天然弱碱水,不仅能补充矿物元素,而且对人体健康也有帮助。 新课导入 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。 回忆初中是如何判断溶液酸碱性？ pH＞7 碱性 pH＜7 酸性 pH=7 中性 任务一 溶液的酸碱性 【实验探究】测定不同温度下纯水的pH并计算其Kw 不同温度下，中性溶液pH不一定为7 T/℃ 10 25 90 pH 7.3 7.0 6.2 Kw/10-14 1×10-14.6 1×10-14 1×10-12.4 大家都知道纯水是_______的，仅升高温度，水仍然是______的。 中性 中性 pH的使用有条件 结论 同学们，我们是否可以用pH=7来判断溶液的酸碱性？ 任务一 溶液的酸碱性 25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 ________ _________ ____ c(OH－)/mol·L－1 _______ _____ ________ c(H＋) 、c(OH－) 的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 ______ _____ _____ 1×10－7 中性 1×10－7 ＝ 1×10－13 0.1 0.1 1×10－13 < > 碱性 酸性 一、溶液酸碱性的判定 1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 绝对判据 任务一 溶液的酸碱性 常温时：KW＝c(H+) · c(OH-)＝1×10-14 2、常温下，溶液的酸碱性与c(H+) 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) =1×10-7mol/L c(H+) ＞1×10-7mol/L c(H+) ＜1×10-7mol/L 用起来不方便 相对判据 你有想法进行改变吗？ 任务一 溶液的酸碱性 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+) 彼得·索仑森 任务一 溶液的酸碱性 3、常温下，溶液的酸碱性与pH 相对判据 pH＝-lgc(H+) pH是c(H+)的负对数 c(H+) = 10-pH c(H+)=1×10-9 mol/L 的碱性溶液，pH＝-lg 10-9＝9 c(H+)=1×10-5 mol/L 的酸性溶液，pH＝-lg 10-5＝5 中性溶液的 pH＝7 碱性溶液的 pH>7 酸性溶液的 pH<7 c(H+)=1×10-7 mol/L 的中性溶液，pH＝-lg10-7 ＝7 常温下，pH 越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 0~14 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1 c(H+)和c(OH-)都小于1mol/L 学习评价 (1)一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。( ) (2)强酸溶液的pH值一定小。( ) (3)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。( ) (4)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。( ) (5)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。( ) (6)pH值有可能等于负值。( ) (7)常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH一定为12。( ) (8)相同体积和相同pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等。( ) 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 学习评价 2、根据题意，回答下列问题： ①常温下某溶液中 c(H+) = 0.001mol/L，则该溶液的pH = ； ②常温下某溶液中 c(OH−) = 0.001mol/L，则该溶液的pH = ； ③pH=2的盐酸溶液中，由水电离出来的 c(OH−)水 = ， c(H+)水 = 。　　 3、 25℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H+) = 1×10−12 mol/L，则溶液的pH可能( ) A．12 B．7 C．6 D．2　 3 11 AD 1.0×10–12 mol/L 1.0×10–12 mol/L 课堂小结 【知识小结】 室温下，溶液酸碱性与c平(H+)和pH关系 c(H＋)与c(OH－)的相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃ ) pH的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋) =1.0×10－7 mol·L－1 PH=7 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋) >1.0×10－7 mol·L－1 PH<7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋) <1.0×10－7 mol·L－1 PH>7 任务二 溶液的pH的测定方法 二、溶液pH的测定 1、酸碱指示剂 该方法只能测定溶液的酸碱性，即pH的大致范围。 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 3.1 4.4 3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0 只能测几种常见指示剂的变色范围！ 任务二 溶液的pH的测定方法 2、pH试纸 广泛pH试纸： 精密pH试纸： 可测PH范围是0~14，可以识别的pH差值是1 可测PH范围交窄，可以识别的pH差值是0.2或0.3 pH试纸测定pH的操作: 取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中央，待试纸变色稳定后，与标准比色卡对比，读出正确的pH。 (取、放、蘸、滴、变、比) ①不能用水润湿 ②广泛pH试纸只能读出整数 ③不是将pH试纸伸到待测液 ④不能测有色溶液、漂白性、强氧化性溶液的pH 注意 任务二 溶液的pH的测定方法 3、pH计(酸度计) 可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。人们根据生产与生活的需要，研制了多种类型的pH计，广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。 任务二 溶液的pH的测定方法 二、溶液pH的测定 学习评价 4、下列有关pH试纸的使用说法正确的是( ) A、把pH试纸浸入待测液 B、用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C、测出石灰水的pH为12.4 D、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D 任务三 pH的应用 血液的正常 pH 范围是 7.35~7.45。大多数体液都要保持一个较小的 pH 变化范围，如果 pH 变化超出范围，就可能产生危害。血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。 医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 H+(aq)+HCO3-(aq) H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l) 当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗H+ ；当增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗 OH-。由于HCO3-和H2CO3的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。 任务三 pH的应用 人体健康调节，如洗发时，护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害 护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用 任务三 pH的应用 环保领域中酸性或碱性废水常利用中和反应进行处理 H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 任务三 pH的应用 农业生产中，调节土壤的pH，使其更适宜农作物生长 适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7 适宜高粱种植的土地酸碱度为5.5-7.5 适宜芦荟种植的土地酸碱度为6-7 任务三 pH的应用 在科学实验和工业生产中，溶液 pH 的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素 课堂小结 溶液的酸碱性 与pH 根本依据 pH 表达式 测定 应用 酸碱指示剂 pH计 人类的生活与健康 环境保护 工农业生产 科学实验 pH试纸 c(H+)和c(OH-)的相对大小 pH=-lgc(H+) 5、工业废水的种类很多，其中酸碱废水是常见的工业废水，主要来自钢铁厂、化工厂、染料厂、印染厂、皮革厂、造纸厂、炼油厂等。酸碱废水具有较强的腐蚀性，需经适当治理方可外排。治理酸碱废水一般原则是高浓度酸碱废水，应优先考虑回收利用，可采用浓缩的方法回收酸碱。低浓度的酸碱废水，如酸洗槽的清洗水，碱洗槽的漂洗水，应进行中和处理。 (1)常温下，甲酸性废水的pH是4，乙酸性废水的pH是5，则甲与乙的c(OH-)之比为____________。 (2)在某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下水的离子积常数Kw＝______________。 学习评价 1：10 1×10-13 Lavf54.6.100 $$