3.3.2影响盐类水解的因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的影响因素，核心内容包括水解平衡常数（Kh）及内外因对水解平衡的影响。课堂导入通过纯碱去油污的生活实例提问，衔接盐类水解概念，以定义、表达式、Kh与Ka/Kw关系推导等为支架构建知识脉络。 其亮点在于结合生活情境培养化学观念，通过Kh推导及Fe₂(SO₄)₃水解实验设计发展科学思维与探究能力，如对比NaHCO₃和NaHSO₃酸碱性分析。帮助学生提升知识应用能力，为教师提供结构化探究式教学资源，提高教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 新课导入 思考1：为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 日常生活中，常用纯碱溶液清洗油污时，并且加热可以增强其去污力。 思考2：为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 学习任务一 水解平衡常数（Kh） 1. 定义：盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示 2. 表达式： 若MA为强碱弱酸盐，A-水解：A - + H2O ⇌ HA+OH- 若MA为强酸弱碱盐，M+水解：M+ + H2O ⇌ MOH+H+ Kh = Kh = Kh 数值越大，水解程度越大 只受温度影响，升温，Kh增大 3. 意义： 4. 影响因素： 思考与讨论 写出对应水解平衡的平衡常数表达式： Kh ＝ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- c (CH3COOH)·c (OH-) c (CH3COO-) 【观察思考】水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？ Kh ＝ Kw Ka Ka越大，Kh越 ， Ka越小，Kh越 ， 小 大 越弱越水解 结论： 知识链接——同强显中性 25 ℃时， K ＝ 5.71×10-8 25 ℃时， K ＝ 5.74×10-8 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 思考与讨论 (1)若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析水溶液中NaA的Kh与Ka和Kw间的关系。 Ka Kh =Kw (2)水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2， 则分别分析NaHCO3、Na2CO3的Kh与Ka和Kw间的关系。 当堂检测 已知常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11， H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8 试分析NaHCO3溶液 性，NaHSO3溶液呈 性，分析原因。 的电离程度小于水解程度，即Ka2＜，类似离子HS－、； 的电离程度大于水解程度，即Ka2＞，类似离子。 碱 酸 当堂检测 1. 已知某温度下,Ka(HCN)=6.2x10-10, Ka(HF)=6.8x10-4, Ka(CH3COOH)=1.7X10-5,Ka(HNO₂)=5.1X10-4。物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液,pH由大到小的顺序是 ( ) A.NaCN > NaNO₂> CH3COONa > NaF B.NaF > NaNO₂> CH3COONa > NaCN C.NaCN > CH3COONa > NaNO₂> NaF D.NaCN > CH3COONa > NaF > NaNO2 C 新课导入 思考1：为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 日常生活中，常用纯碱溶液清洗油污时，并且加热可以增强其去污力。 思考2：为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 学习任务二 影响盐类水解平衡的因素 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 一是反应物的性质，二是反应条件。 盐类水解 内因：盐本身的性质 越弱越水解 外因：浓度、温度、外加酸、碱、盐等 学习任务二 影响盐类水解平衡的因素 1. 内因 盐本身的性质 例 ：强碱弱酸盐（MA）的水解： MA = A- + M+ H2O H+ + OH- HA（弱酸） + A-结合H+的能力越强 HA酸性越弱即Ka越小 A-水解程度就越大 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。 越弱越水解 学习任务二 影响盐类水解平衡的因素 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 [提出问题] ⑴Fe2(SO4)3溶液呈酸性还是碱性？写出Fe2(SO4)3发生水解的离子方程式。 ⑵从反应条件考虑，影响Fe2(SO4)3水解平衡的因素可能有哪些？ 2. 外因 呈酸性 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 温度、浓度（反应物/生成物） 现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴；0.01 mol/L Fe2(SO4)3溶液、Fe2(SO4)3晶体、浓硫酸。 [设计实验] 学习任务二 影响盐类水解平衡的因素 影响因素 实验操作 现象 结论 温度 反应物浓度 生成物浓度 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 加入少量Fe2(SO4)3 晶体，测溶液的pH 加入少量硫酸 升高温度 学习任务二 影响盐类水解平衡的因素 影响因素 实验操作 现象 结论 温度 反应物浓度 生成物浓度 溶液颜色变深， pH值减小 升高温度， 促进FeCl3的水解 加入少量Fe2(SO4)3 晶体，测溶液的pH pH减小 c (Fe3＋)增大， 平衡正向移动 加入少量硫酸 溶液颜色变浅， pH值减小 c (H＋)增大， 抑制Fe3＋的水解 升高温度 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 学习任务二 影响盐类水解平衡的因素 改变条件 平衡移动 水解程度 c(H+) pH 现象 升高温度 加水稀释 少量FeCl3(s) 加HCl 加NaHCO3 加NH4Cl 加NaF 正向 增大 减小 正向 减小 增大 正向 增大 减小 逆向 增大 减小 正向 减小 增大 颜色变深 颜色变浅 颜色变深 红褐沉淀+无色气体 颜色变浅 讨论：在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 逆向 增大 减小 颜色变浅 正向 增大 减小 颜色变浅 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 学习任务二 影响盐类水解平衡的因素 升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热) 。 ②浓度 稀释促进水解、增大浓度抑制水解。 ③同离子效应 ①温度： ——符合勒夏特列原理 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。 ④化学反应 越热越水解 越稀越水解 2. 外因 若水解产物被消耗，则促进水解。 水解程度增大 水解程度减小 当堂检测 加热 加水 加醋酸 加醋酸钠 通入HCl(g) 加NaOH(s) c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH- 减小 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 当堂检测 1、在Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 D 2、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 A 原理：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 知识链接 操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 应用了水解平衡原理 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $