精品解析：北京市丰台区2024-2025学年高二下学期期末化学试题

丰台区2024~2025学年度第二学期期末练习 高二化学 考生须知 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 第一部分选择题（共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甲酸的结构式： B. 羟基的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态Cr原子的价层电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，故其结构式为 ，A正确； B．羟基含有1个未成对电子，羟基的电子式：，B正确； C．铝为13号元素，失去3个电子形成铝离子，的结构示意图：，C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布式：，D错误； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 蔗糖既能发生水解反应又能发生银镜反应 B. 工业上利用油脂在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂 C. 脱氧核糖核苷酸由脱氧核糖、磷酸及碱基通过分子间脱水形成 D. 蛋白质水解后可得到氨基酸，氨基酸具有两性 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，但蔗糖本身不含游离醛基，无法发生银镜反应，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），B正确； C．脱氧核糖核苷酸通过磷酸酯键（磷酸与脱氧核糖）和糖苷键（脱氧核糖与碱基）连接，属于分子间脱水缩合，C正确； D．蛋白质水解产物为氨基酸，氨基酸含氨基（碱性）和羧基（酸性），具有两性，D正确； 故选A。 3. 下列变化所克服的微粒间作用力完全属于同种类型的是 A. 干冰和碘升华 B. 水和苯受热气化 C. 硫酸铜和硫酸溶于水 D. 二氧化硅和氯化钠受热熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰（CO2）和碘（I2）均为分子晶体，升华时仅需克服分子间作用力（范德华力），作用力类型相同，A正确； B．水分子间存在氢键（属于分子间作用力的一种），气化需额外能量破坏氢键；苯分子间仅有范德华力，气化仅需克服范德华力，作用力类型不同，B错误； C．硫酸铜（CuSO4）为离子晶体，溶解时破坏离子键；硫酸（H2SO4）为分子晶体，溶解时需破坏分子内的共价键（如H+与SO分离），作用力类型不同，C错误； D．二氧化硅（SiO2）为共价晶体，熔化需破坏共价键；氯化钠（NaCl）为离子晶体，熔化破坏离子键，作用力类型不同，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 常温下甲醛是液体，易溶于水 B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇 C. 与互为同系物 D. 烷烃的密度比水小，熔点、沸点一般随碳原子数的增加而升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下甲醛是气体，甲醛含有亲水基团醛基，甲醛易溶于水，A错误； B．最长碳链有4个碳原子，2号碳上有羟基，名称为2-丁醇，B错误； C．的官能团是酚羟基、的官能团是醇羟基，两者结构不相似，故不互为同系物，C错误； D．烷烃的密度比水小，在相同状况下，烷烃随碳原子数的增加、相对分子质量增大，分子间作用力增强，故其熔点、沸点一般随碳原子数的增加而升高，D正确； 故选D。 5. 硝酸乙基铵（）是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 熔点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，所以原子半径：C＞N＞O，A正确； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，所以电负性：O＞N＞C，B正确； C．同周期主族元素电离能随原子序数增大而增大，但是氮的p轨道半充满更稳定，第一电离能N＞O，第一电离能：N＞O＞C，C错误； D．硝酸乙基铵为常温离子液体（因阳离子体积更大，晶格能小，熔点低），硝酸铵为固体，所以熔点：NH4NO3＞C2H5NH3NO3，正确； 故选C。 6. 下列各组物质中，互为顺反异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【分析】碳碳双键两端的碳上均连接两个不相同的原子或原子团时有顺反异构体； 【详解】A．两者结构相同，为同一物质，均为丁烷，A不符合题意； B．分子中碳碳双键上同一碳上都连有不同的原子或原子团，两者互为顺反异构体，B符合题意； C．分子中不含碳碳双键、不互为顺反异构，两者互为对映异构，C不符合题意； D．分子中不含碳碳双键、不互为顺反异构，两者互为官能团异构，D不符合题意； 故选B。 7. 某小组同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是 A. 向试管甲中先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B. 实验中使用浓硫酸和过量乙醇均有利于提高乙酸乙酯的产率 C. 试管乙中饱和溶液可吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 D. 实验结束后将试管乙中混合液蒸发可得到纯净的乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【分析】甲中乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，试管乙中饱和碳酸钠溶液作用是吸收蒸出的少量乙醇、中和乙酸，且降低乙酸乙酯的溶解度利于其分层析出； 【详解】A．浓硫酸溶解会放出大量的热，故实验室制备乙酸乙酯时，先加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入冰醋酸，A正确； B．反应为可逆反应且生成水，浓硫酸能吸收生成的水，故使用浓硫酸和过量乙醇均有利于反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，B正确； C．饱和碳酸钠溶液能吸收挥发的乙醇，和挥发的乙酸反应，C正确； D．实验结束后，试管乙中混合液静置、分层，用分液法分离出上层液体，进一步将上层液体蒸馏可得到纯净的乙酸乙酯，D错误； 故选D。 8. 有机化合物中的基团之间存在相互影响。下列说法正确的是 A. 苯酚能与溴水反应而苯不能，是由于苯环对羟基有影响 B. 乙醛可以与氢气加成而乙酸不能，与基团间的相互影响无关 C. 钠与乙醇反应比与水的反应缓和，是由于烷基的推电子作用导致键的极性减弱 D. 依据甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色这一实验事实，可说明烷基对苯环有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的羟基活化苯环，使溴代反应更易进行，而非苯环影响羟基，A错误； B．乙醛的羰基可加氢，而乙酸中的羧基由于存在p-π共轭效应(给电子的共轭效应)，它削弱了羰基的亲电性(降低了羰基的活性)，难以发生加成反应，与基团相互影响有关，B错误； C．乙醇中烷基的推电子作用减弱O-H键极性，导致与钠反应比水缓和，C正确； D．甲苯被氧化是因苯环活化甲基，而非烷基影响苯环，D错误； 故选C。 9. 分别通过一步反应实现转化Ⅰ、Ⅱ，对应反应类型不相同的是 选项 转化Ⅰ 转化Ⅱ A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH转化为乙醚，属于取代反应；苯的硝化反应生成硝基苯，属于取代反应， A不符合题意； B．乙醇发生消去反应生成乙烯，发生消去反应生成，B不符合题意； C．CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，属于加成反应，乙烷与Cl2在光照条件下反应生成CH3CH2Cl，属于取代反应，C符合题意； D．→为羟基氧化为酮羰基的氧化反应，为醛基氧化为羧基的氧化反应，D不符合题意； 故选C。 10. 下列分离提纯的方法不正确的是 选项 实验目的 分离、提纯方法 A 分离苯和水 分液法 B 提纯粗苯甲酸 重结晶法 C 除去苯中混有的苯酚 加入NaOH溶液后过滤 D 除去乙醇中少量的水 加入CaO固体后蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的密度比水小、苯和水不互溶且分层，用分液法分离苯和水，A正确； B．苯甲酸溶解度随温度变化大，用重结晶法提纯粗苯甲酸，B正确； C．苯酚与NaOH反应生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，应用分液法分离、而非过滤，C错误； D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，然后蒸馏可除去乙醇中的水，D正确； 故选C。 11. 物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的半径最小，金属键最强 B 热稳定性： 分子间作用力： C 硬度：金刚石>单晶硅 原子半径：，键能： D 酸性： 电负性，羧基中键的极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属中Li的半径最小，金属键最强，因此熔点最高，A相符； B．热稳定性HF＞HBr是因H-F键能更大，与分子间作用力无关，B不相符； C．金刚石和单晶硅都属于共价晶体，C原子半径小，C-C键能大，导致金刚石硬度更高，C相符； D．F的电负性强于H，使得羧基中键的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，D相符； 故选B。 12. 有机化合物X、Y是水杨酸系列衍生物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1molX最多可与3molNaOH反应 B. X能发生消去反应，但不能发生氧化反应 C. Y能发生加聚反应 D. 1molY最多可与2mol反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中羧基和酯基均会和氢氧化钠反应，酯基水解生成的酚羟基也会和氢氧化钠反应，则1molX最多可与3molNaOH反应，A正确； B．X中与羟基碳相邻的碳原子上含有氢原子，能发生消去反应，该有机物能发生燃烧的氧化反应，B错误； C．Y含有碳碳双键，能发生加聚反应，C正确； D．Y中碳碳双键、酚羟基邻位氢能和溴单质反应，故1molY最多可与2mol反应，D正确； 故选B。 13. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A.检验乙炔具有还原性 B.检验溴乙烷水解产物中含有Br- C.证明苯酚的酸性比碳酸的弱 D.该有机物中存在碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石和饱和食盐水反应制取的乙炔中含有杂质硫化氢等，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．溴乙烷水解液呈碱性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液可检验水溶液中是否含溴离子，B正确； C．醋酸具有挥发性，醋酸能和苯酚钠反应生成苯酚，苯酚钠溶液变浑浊不一定是石灰石和醋酸反应生成的CO2引起的，即不能证明苯酚的酸性比碳酸的弱，C错误； D．碳碳双键、醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色，不能说明该有机物中存在碳碳双键，D错误； 故选B。 14. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：常温下，（深蓝色） （黄绿色） 下列说法不正确的是 A. 生成蓝色沉淀的离子方程式为： B. 深蓝色溶液中配体与的结合能力： C. 深蓝色沉淀产生的原因：该沉淀为离子化合物，在乙醇中的溶解度比在水中的小。 D. 深蓝色溶液变为黄绿色的原因：浓盐酸提供了高浓度的使得转化为 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸铜溶液加入氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，加入过量氨水，氢氧化铜和氨分子形成配离子，得到深蓝色溶液，深蓝色溶液加入乙醇降低了的溶解度从而析出深蓝色晶体；深蓝色溶液加入浓盐酸，使得转化为，溶液变为黄绿色； 【详解】A．铜离子和一水合氨生成氢氧化铜蓝色沉淀和铵根离子，反应为，A正确； B．硫酸铜溶液中铜离子和过量氨水生成深蓝色溶液，铜离子和氨分子形成配离子，说明配体与的结合能力：，B正确； C．深蓝色溶液加入乙醇降低了的溶解度从而析出深蓝色晶体，中含离子键为离子化合物，C正确； D．深蓝色溶液变加入浓盐酸，氢离子和一水合氨反应生成铵根离子：，促使平衡逆向移动，且氯离子浓度增大，促使平衡正向移动，使得转化为，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题（共58分） 本部分共5题。 15. 磷及其化合物广泛应用于农业、化工、材料等多个领域。请回答下列问题： （1）磷元素在元素周期表中的位置是______。 （2）和是两种重要的磷的氯化物，两者可相互转化： ①电负性P______Cl（填“>”或“<”或“=”），从原子结构的角度说明理由______。 ②气态分子的空间构型为______，属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）。 ③与金属Ni形成的配合物在有机合成反应中常作为高效催化剂。判断，分子中P原子能否与金属Ni原子配位，并说出理由____________。 ④中的键角比中的键角______（填“大”或“小”）。 （3）白磷（分子式为）的晶胞形状为立方体，边长为anm，晶胞结构如下图所示： ①离白磷分子最近且等距的分子有______个。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______g·cm-3。（1nmcm） 【答案】（1）第3周期第ⅤA族 （2） ①. ＜ ②. P与Cl电子层相同，核电荷数P小于Cl，原子半径P大于Cl，（原子核对最外层电子的吸引作用P小于Cl），故电负性P小于Cl ③. 三角双锥形 ④. 非极性分子 ⑤. 不能，P原子不能提供孤电子对与金属Ni原子的空轨道形成配位键 ⑥. 大 （3） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 磷元素在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅤA族； 【小问2详解】 ①电负性P＜Cl，因为P与Cl电子层相同，核电荷数P小于Cl，原子半径P大于Cl，所以原子核对最外层电子吸引作用P小于Cl，故电负性P小于Cl； ②中P的价层电子对数为对，无孤电子对，所以分子的空间构型为三角双锥形，属于非极性分子； ③分子中P原子不能与金属Ni原子配位，因为P原子不能提供孤电子对与金属Ni原子的空轨道形成配位键； ④中的键角比中的键角大，因为是F的电负性比Cl的大，使成键电子对远离P原子，键间的斥力减小, 键角小； 【小问3详解】 白磷的晶胞为面心立方堆积，离白磷分子最近且等距的分子有12个；根据均摊法，晶体中白磷()分子数为个，该晶体的密度为。 16. 乙烯是重要的工业原料，可以合成多种有机化合物。 （1）基态C原子的价层电子排布式为______。 （2）环氧乙烷中碳原子、氧原子的杂化方式分别是______、______。 （3）和中，沸点较高的是______（填名称），理由是____________。 （4）实验室制备1，2-二溴乙烷 ①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，当观察到______时，停止通气。 ②1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳的原因是______。 ③不选用溴水的重要原因之一是乙烯与溴水中的______（填名称）反应产生副产物。 【答案】（1） （2） ① ②. （3） ①. 乙二醇 ②. 乙二醇形成分子间氢键数目更多 （4） ①. 溶液由橙红色变为无色 ②. 1，2-二溴乙烷和四氯化碳都是非极性分子，根据“相似相溶原理”，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳溶液 ③. 次溴酸 【解析】 【小问1详解】 C原子为6号元素，故价层电子排布式为。 【小问2详解】 环氧乙烷中碳原子周围都是单键，为sp3杂化，O原子也为sp3杂化。 【小问3详解】 形成的分子间氢键数目更多，故沸点高于乙醇。 【小问4详解】 ①乙烯和溴发生加成反应而使溶液由橙红色变为无色，反应完成，此时停止通气； ②1，2-二溴乙烷和四氯化碳都是非极性分子，根据“相似相溶原理”，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳溶液； ③溴和水反应生成HBr和HBrO，HBrO和乙烯可能会发生加成反应生成。 17. 有机化合物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等，在实验室中合成X（通常含有杂质），需要测定X的结构才能确定是否获得目标物，过程如下： （1）测定有机化合物的结构之前，首先需要进行______。 （2）元素定量分析，确定X的实验式 将10.0gX在足量中充分燃烧只生成和，并将其产物依次通过足量的无水和KOH浓溶液，实验结束后测得无水增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g。X的实验式为______。 （3）测定相对分子质量，确定X的分子式 利用质谱仪测得X的质谱图如下图所示： ①X的相对分子质量为______。 ②X的分子式为______。 （4）确定X的结构 ①仅依据分子式，下列关于X结构中官能团的猜测合理的是______。 A.含1个醛基、1个羧基 B.含1个碳碳双键、1个羧基 C.含1个碳碳三键、1个酯基 ②经红外光谱测定，X中含有醛基；X的核磁共振氢谱图上有2组吸收峰，峰面积之比为1:3。X的结构简式为______。 ③利用银镜反应进一步检验醛基，X与足量银氨溶液反应的化学方程式为______。 【答案】（1）分离提纯 （2） （3） ①. 100 ②. （4） ①. B ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 测定有机化合物的结构之前，首先要分离提纯。 【小问2详解】 无水增重7.2 g，则水的质量为7.2g，，m(H)=0.8mol×1g/mol=0.8g；KOH浓溶液增重22.0 g，则二氧化碳的质量为22.0g，，m(C)=0.5mol×12g/mol=6.0g，m(H)+m(C)=0.8g+6.0g=6.8g＜m(X)= 10.0 g ，则有机物X中含有氧，m(O)=m(X)-m(H)-m(C)= 10.0 g-6.8g=3.2g，，碳、氢、氧原子的物质的量之比为5:8:2，故X的实验式为：C5H8O2； 【小问3详解】 ①质谱图中最大的质荷比对应该物质的相对分子质量，有机物X的质谱图中最大质荷比为100，则X的相对分子质量为100； ②结合分析（2）可知，有机物的分子式为C5H8O2； 【小问4详解】 ①有机物的分子式为C5H8O2，不饱和度为2，A. 含1个醛基、1个羧基，O原子有3个，与分子式不符；B. 含1个碳碳双键、1个羧基，不饱和度为2，O原子为2，与分子式相符；C.含1个碳碳三键、1个酯基，不饱和度为3，与分子式不符；故选B。 ②有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1，则X中有两个对称醛基和两个对称的甲基，结合X的分子式，可知符合条件的结构为：。 与足量银氨溶液反应的化学方程式为。 18. 环状有机化合物L的一种合成路线如下： 已知；ⅰ. ⅱ. 请回答： （1）B中含氧官能团的名称为__________。 （2）E的结构简式为______。 （3）F→G的反应类型为______。 （4）D与G反应生成Ⅰ的化学方程式为______。 （5）J的结构简式为______。 （6）将A→B的合成路线补充完整（在箭头上注明条件、试剂）______。 【答案】（1）羟基 （2） （3）还原反应 （4）+2HCCCOOH+2H2O （5） （6） 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2（A）与Cl2在高温条件下生成ClCH2-CH=CH2，ClCH2-CH=CH2在NaOH水溶液、加热条件下生成HOCH2-CH=CH2，HOCH2-CH=CH2在Br2、CCl4作用下生成HOCH2CHBrCH2Br，HOCH2CHBrCH2Br在NaOH乙醇溶液、加热作用下生成HC≡CCH2OH（B），HC≡CCH2OH被CrO3氧化为HC≡CCOOH（D）；根据L的结构简式和E的分子式，则E为，被酸性高锰酸钾氧化为，被LiAlH4还原为，HC≡CCOOH与在浓硫酸作用发生酯化反应生成，与在n-Bu3P作用下按照已知ii的反应生成L。 【小问1详解】 根据B的结构简式，其含氧官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 据分析，E的结构简式为； 【小问3详解】 根据已知i的反应，F→G的反应类型为还原反应； 小问4详解】 据分析，D与G反应生成Ⅰ的反应为HC≡CCOOH与在浓硫酸作用发生酯化反应生成，化学方程式为+2HCCCOOH+2H2O； 小问5详解】 据分析，J的结构简式为； 【小问6详解】 据分析，A→B的合成路线为。 19. 多取代γ-内酯L的合成路线如下，回答下列问题： （1）反应①为加成反应，X为气态烃，则X的结构简式为______。 （2）D的结构简式为______。 （3）E→F反应的化学方程式为______。 （4）G→I的反应类型为______。 （5）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式______。 ①能发生银镜反应 ②能与溶液发生显色反应 ③分子中含有5种不同化学环境的氢 （6）关于I→J的反应 ①写出I→J反应的化学方程式，并在反应物中用虚线标出断键位置______。 例如： ②I→J的反应在无水环境下进行，可选择加入______（选填字母）使反应更完全。 a.Na b.NaOH c. d. （7）由K制备L的合成路线如下： M和N的结构简式分别为______、______。 【答案】（1） （2） （3） （4）酯化反应（取代反应） （5） （6） ①. ②. a （7） ①. ②. 【解析】 【分析】本题以苯为原料制备多取代γ-内酯，结合D的分子式可以获得气态烃X为2个C的烃，再根据反应①为加成反应，且BD还是加成反应，可知X为乙炔，B结构简式为，结合后续反应条件和分子式，D为，E为，F为， I为，根据G的结构简式和形成条件是H2加成，可知J为，以此答题。 【小问1详解】 D的分子式可以获得气态烃X为2个C的烃，再根据反应①为加成反应，且BD还是加成反应，可知X为乙炔。故答案为： 【小问2详解】 BD发生加成反应，结合化合物E需要与O2在Cu、加热条件下反应可知E中含有醇羟基且要生成含有醛基的化合物F，可知D的结构简式为。故答案为： 。 【小问3详解】 根据条件O2、Cu、加热可知化合物E中含有醇羟基，发生氧化反应生成醛基，E→F反应的化学方程式为：。故答案为：。 【小问4详解】 根据化合物G含有的官能团(羧基)及反应条件，可知该反应类型为酯化反应（取代反应）。故答案为：酯化反应（取代反应）。 【小问5详解】 化合物G分子式为C8H8O2，能发生银镜反应说明含有-CHO，能与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，还剩一个C原子，为了满足分子中含有5种不同化学环境的氢需要苯环上二取代，其结构简式为。故答案为：。 【小问6详解】 I为， J为， +HCOOCH2CH3→+CH3CH2OH，即反应后要保留HCOOCH2CH3中的-CHO。 根据I→J的反应方程式，在无水环境下使反应正移，可以加入Na与生成的CH3CH2OH反应使其浓度降低，平衡正移；其它选项与乙醇都不反应。 故答案为： ； a。 【小问7详解】 结合K→M的反应条件和K中含有醇羟基，可判断发生了消去反应，M的结构简式为；M 中的碳碳双键与中-CH3上的H发生加成反应，得到的N为 ，N发生取代反应得到L；故答案为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰台区2024~2025学年度第二学期期末练习 高二化学 考生须知 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 第一部分选择题（共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确是 A. 甲酸结构式： B. 羟基的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态Cr原子的价层电子排布式： 2. 下列说法不正确的是 A. 蔗糖既能发生水解反应又能发生银镜反应 B. 工业上利用油脂在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂 C. 脱氧核糖核苷酸由脱氧核糖、磷酸及碱基通过分子间脱水形成 D. 蛋白质水解后可得到氨基酸，氨基酸具有两性 3. 下列变化所克服的微粒间作用力完全属于同种类型的是 A. 干冰和碘升华 B. 水和苯受热气化 C. 硫酸铜和硫酸溶于水 D. 二氧化硅和氯化钠受热熔化 4. 下列说法正确的是 A. 常温下甲醛是液体，易溶于水 B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇 C. 与互为同系物 D. 烷烃密度比水小，熔点、沸点一般随碳原子数的增加而升高 5. 硝酸乙基铵（）是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 熔点： 6. 下列各组物质中，互为顺反异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 7. 某小组同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是 A. 向试管甲中先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B. 实验中使用浓硫酸和过量乙醇均有利于提高乙酸乙酯的产率 C. 试管乙中饱和溶液可吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 D. 实验结束后将试管乙中混合液蒸发可得到纯净的乙酸乙酯 8. 有机化合物中的基团之间存在相互影响。下列说法正确的是 A. 苯酚能与溴水反应而苯不能，是由于苯环对羟基有影响 B. 乙醛可以与氢气加成而乙酸不能，与基团间的相互影响无关 C. 钠与乙醇反应比与水的反应缓和，是由于烷基的推电子作用导致键的极性减弱 D. 依据甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色这一实验事实，可说明烷基对苯环有影响 9. 分别通过一步反应实现转化Ⅰ、Ⅱ，对应反应类型不相同的是 选项 转化Ⅰ 转化Ⅱ A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列分离提纯的方法不正确的是 选项 实验目的 分离、提纯方法 A 分离苯和水 分液法 B 提纯粗苯甲酸 重结晶法 C 除去苯中混有的苯酚 加入NaOH溶液后过滤 D 除去乙醇中少量的水 加入CaO固体后蒸馏 A. A B. B C. C D. D 11. 物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的半径最小，金属键最强 B 热稳定性： 分子间作用力： C 硬度：金刚石>单晶硅 原子半径：，键能： D 酸性： 电负性，羧基中键的极性更大 A. A B. B C. C D. D 12. 有机化合物X、Y是水杨酸系列衍生物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1molX最多可与3molNaOH反应 B. X能发生消去反应，但不能发生氧化反应 C. Y能发生加聚反应 D. 1molY最多可与2mol反应 13. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A.检验乙炔具有还原性 B检验溴乙烷水解产物中含有Br- C.证明苯酚的酸性比碳酸的弱 D.该有机物中存在碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：常温下，（深蓝色） （黄绿色） 下列说法不正确的是 A. 生成蓝色沉淀的离子方程式为： B. 深蓝色溶液中配体与的结合能力： C. 深蓝色沉淀产生的原因：该沉淀为离子化合物，在乙醇中的溶解度比在水中的小。 D. 深蓝色溶液变为黄绿色的原因：浓盐酸提供了高浓度的使得转化为 第二部分 非选择题（共58分） 本部分共5题。 15. 磷及其化合物广泛应用于农业、化工、材料等多个领域。请回答下列问题： （1）磷元素在元素周期表中的位置是______。 （2）和是两种重要的磷的氯化物，两者可相互转化： ①电负性P______Cl（填“>”或“<”或“=”），从原子结构的角度说明理由______。 ②气态分子的空间构型为______，属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）。 ③与金属Ni形成的配合物在有机合成反应中常作为高效催化剂。判断，分子中P原子能否与金属Ni原子配位，并说出理由____________。 ④中的键角比中的键角______（填“大”或“小”）。 （3）白磷（分子式为）的晶胞形状为立方体，边长为anm，晶胞结构如下图所示： ①离白磷分子最近且等距分子有______个。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______g·cm-3。（1nmcm） 16. 乙烯是重要的工业原料，可以合成多种有机化合物。 （1）基态C原子的价层电子排布式为______。 （2）环氧乙烷中碳原子、氧原子的杂化方式分别是______、______。 （3）和中，沸点较高的是______（填名称），理由是____________。 （4）实验室制备1，2-二溴乙烷 ①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，当观察到______时，停止通气。 ②1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳的原因是______。 ③不选用溴水的重要原因之一是乙烯与溴水中的______（填名称）反应产生副产物。 17. 有机化合物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等，在实验室中合成X（通常含有杂质），需要测定X的结构才能确定是否获得目标物，过程如下： （1）测定有机化合物的结构之前，首先需要进行______。 （2）元素定量分析，确定X的实验式 将10.0gX在足量中充分燃烧只生成和，并将其产物依次通过足量的无水和KOH浓溶液，实验结束后测得无水增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g。X的实验式为______。 （3）测定相对分子质量，确定X的分子式 利用质谱仪测得X的质谱图如下图所示： ①X的相对分子质量为______。 ②X的分子式为______。 （4）确定X的结构 ①仅依据分子式，下列关于X结构中官能团的猜测合理的是______。 A.含1个醛基、1个羧基 B.含1个碳碳双键、1个羧基 C.含1个碳碳三键、1个酯基 ②经红外光谱测定，X中含有醛基；X的核磁共振氢谱图上有2组吸收峰，峰面积之比为1:3。X的结构简式为______。 ③利用银镜反应进一步检验醛基，X与足量银氨溶液反应的化学方程式为______。 18. 环状有机化合物L的一种合成路线如下： 已知；ⅰ. ⅱ. 请回答： （1）B中含氧官能团的名称为__________。 （2）E的结构简式为______。 （3）F→G的反应类型为______。 （4）D与G反应生成Ⅰ的化学方程式为______。 （5）J的结构简式为______。 （6）将A→B的合成路线补充完整（在箭头上注明条件、试剂）______。 19. 多取代γ-内酯L的合成路线如下，回答下列问题： （1）反应①为加成反应，X为气态烃，则X的结构简式为______。 （2）D的结构简式为______。 （3）E→F反应的化学方程式为______。 （4）G→I的反应类型为______。 （5）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式______。 ①能发生银镜反应 ②能与溶液发生显色反应 ③分子中含有5种不同化学环境的氢 （6）关于I→J的反应 ①写出I→J反应的化学方程式，并在反应物中用虚线标出断键位置______。 例如： ②I→J的反应在无水环境下进行，可选择加入______（选填字母）使反应更完全。 a.Na b.NaOH c. d. （7）由K制备L的合成路线如下： M和N的结构简式分别为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$