精品解析：黑龙江省大庆市景园中学2024-2025学年八年级下学期7月期末化学试题

景园中学2024—2025学年度第二学期期末 初三化学试题（满分100分 题中用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ： 12 N ：14 S ：32 Al ：27 Cl ：35.5 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Cu ：64 一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案。(每题3分，本题共48分) 1. 下列关于碳单质的说法错误的是 A. 石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质 B. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用 C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯 D. 金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异 2. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是 A. 铁在空气中燃烧 B. 比较银和铜的金属活动性 C. 打开汽水瓶时碳酸分解 D. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量 3. 下列有关实验室里二氧化碳的制取、收集及验证的部分操作中错误的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 收集CO2 4. 区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 铝丝和银丝 取样，分别加入硫酸铜溶液 分别用磁铁吸引 B 铁粉和碳粉 分别加入稀盐酸 分别加入硫酸铜溶液 C 黄金和黄铜 观察颜色 分别加入稀盐酸 D 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列建立的化学模型不正确的是 A. 地壳中元素含量模型 B. 金属活动性顺序 C. 四个氮原子模型 D. 氮元素的化合价 6. 下列推理不正确的是 ①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 ②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 ③单质只含一种元素，所以含一种元素物质一定是单质 ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤ 7. 乙烷（C2H6）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲中碳、氢元素质量比为1：3 B. 乙的相对分子质量为71 C. 甲和丙的元素组成相同 D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1 8. 同学们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析以下，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生或停止的装置是（　　） A. B. C. D. 9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A 证明蜡烛中含有氢、氧两种元素 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究石墨的导电性 D. 比较纯金属和合金的硬度大小 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法正确的是 A. 守恒观：12g碳和18g氧气反应，一定生成30g二氧化碳 B. 科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的就是二氧化碳 C. 科学探究与实践：同时加热锡、铅和焊锡，验证纯金属的熔点比其合金熔点高 D. 科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念 11. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器已略去)，下列说法错误的是 A. 丙处试管可防止液体倒吸 B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 C. 甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 D. 甲和乙两处都发生了还原反应 12. 我们生活燃料的发展历程如图所示（括号内表示燃料主要成分），下列有关说法不正确的是 A. 上图燃料主要成分完全燃烧都有水蒸气产生 B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生的资源 C. 煤球做成蜂窝煤可以增大煤与空气的接触面，使煤燃烧更充分 D. 管道煤气有毒，在厨房放一盆水，不能防止煤气中毒 13. 以下4个图象，能正确反映对应关系的是 A B C D 加热一定质量 的高锰酸钾固体 铜丝在 空气中加热 木炭在盛有氧气 的密闭容器内燃烧 电解水生 成两种气体 A. A B. B C. C D. D 14. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为 A. B. C. D. 15. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（　　） A. 滤纸上有Ag，滤液中有、、 B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有、 C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有 D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有、 16. 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g 二、填空题（本题有5小题，每空1分，方程式2分，共28分） 17. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。请运用化学知识回答下列问题： （1）请从下列物质中选择合适的物质代号填空。 A.干冰 B.可燃冰 C.C60 ①可以用于超导领域的是______； ②可以用于人工降雨的是______ ； ③我国从海底开采的新能源是 ______ 。 （2）重铬酸钾在鞋业上可供鞣革之用，铬是一种有毒的重金属，一些不法分子将回收的胶鞋提炼出的工业明胶用作药用胶囊，危害人体健康。该物质在高温下反应的化学方程式：，R物质的化学式是 ______ 。 （3）低碳，意指较低更低的温室气体排放。这里的温室气体主要指的是______（化学式） 。 （4）《汉书地理志记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是______，它与石油、天然气被称为三大化石燃料。 （5）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精，酒精完全燃烧的化学方程式是_______。 18. 化学实验探究。根据如图所示实验回答问题。 （1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 ______。 （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 ______。 （3）实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与 ______等同时接触。 （4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现 ______时，停止加热 19. 我国在夏、商时期进入青铜器时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属材料的使用是人类进步的标志。 （1）三星堆出土的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，是因为黄金化学性质 ______（选填“稳定”或“不稳定”），其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的_____________性。 （2）《天工开物》记载了“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢，主要降低了生铁中 ______元素的含量。 现代高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____________。 （3）铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是_____________（用方程式表示）。 20. 已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示。 （1）试通过分析推断，写出下列物质化学式：D．______， F．______。 （2）写出铜绿加热时发生分解化学方程式：______。 （3）E与B的反应属于______（填基本反应类型）。 21. 保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体 （1）步骤、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。 （2）步骤Ⅲ发生反应的化学方程式是______。 （3）兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有______。 三、实验题：（本题有2小题，每空1分，方程式2分，共18分） 22. 如图是实验室制取二氧化碳及二氧化碳性质的部分实验装置，请完成下列问题： （1）图中标号的仪器名称：① _______。 （2）实验室制取二氧化碳所需药品是_______，你会选择以上装置中的________（填字母代号）作为气体发生和收集装置，其中反应的化学方程式是_______。 （3）图中，沿烧杯壁倾倒二氧化碳，观察到的现象是_______。 （4）图中，将一充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象_______，反应的化学方程式是_______。 （5）如图所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水倒入矿泉水瓶中并拧紧瓶塞，振荡，可观察到的现象是_______，反应的化学方程式为：_______。 23. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）①珊珊设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式：_______。 ②彤彤将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快。 ③彤彤在②实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】 （2）假设：该灰黑色沉淀可能含有； 假设：该灰黑色沉淀可能含有； 假设：该灰黑色沉淀可能含有_______； 假设：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】 （3）由实验①可判断假设_______（填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是_______。 【分析与反思】 （4）你认为①中珊珊的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_______（填“能”或“不能”）。 四、(本题包括1小题，共6分） 24. 某化学兴趣小组为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式：________。 （2）生成氢气的质量是________。 （3）根据氢气质量列出求解样品中参加反应的物质质量（x）的比例式为：________。 （4）该样品中铜质量分数为________。 （5）若工业上用100t上述黄铜样品炼制铜，转化过程中损失10%，则可得到含杂质10%的铜的质量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 景园中学2024—2025学年度第二学期期末 初三化学试题（满分100分 题中用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ： 12 N ：14 S ：32 Al ：27 Cl ：35.5 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Cu ：64 一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案。(每题3分，本题共48分) 1. 下列关于碳单质的说法错误的是 A. 石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质 B. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用 C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯 D. 金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有金属光泽和优良的导电性能，但石墨质地较软，天然存在的最硬的物质是金刚石，说法错误，符合题意； B、石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用，说法正确，不符合题意； C、石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯，说法正确，不符合题意； D、金刚石、石墨和的碳原子排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是 A. 铁在空气中燃烧 B. 比较银和铜的金属活动性 C. 打开汽水瓶时碳酸分解 D. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热，不能剧烈燃烧。A不正确； B、由于氯化银不溶于水，所以铜和氯化银不能反应。B不正确； C、由于碳酸不稳定，汽水中的碳酸打开汽水瓶时分解生成水和二氧化碳，化学方程式为 ： H2CO3=H2O+CO2↑。C正确； D、拉瓦锡测定空气中氧气含量，化学方程式为 ：。D不正确。 综上所述：选择C。 3. 下列有关实验室里二氧化碳的制取、收集及验证的部分操作中错误的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 收集CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：导气管放入水中，手握住试管，内部温度升高，压强增大，气体逸出，形成气泡，松手后，由于温度降低，压强减小，外部压强将水压入导管口，形成稳定液柱，则此时装置气密性良好，操作正确； B、取用固体颗粒应“一横二放三直立”，即将试管横放，用药匙或镊子将固体放在试管口，再将试管缓缓直立，图示操作会使试管破裂，操作错误； C、倾倒液体时，应将试剂瓶口紧挨试管口倾倒液体，标签要朝向手心以免液体腐蚀标签，试剂瓶塞应倒放在实验台上，防止污染，操作故正确。 D、二氧化碳密度大于空气，用此装置收集二氧化碳时，应从长管通入，操作正确。 故选B。 4. 区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 铝丝和银丝 取样，分别加入硫酸铜溶液 分别用磁铁吸引 B 铁粉和碳粉 分别加入稀盐酸 分别加入硫酸铜溶液 C 黄金和黄铜 观察颜色 分别加入稀盐酸 D 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样品，加入硫酸铜溶液，有红色固体析出的是铝丝，没有明显现象的是银丝，现象不同，可以鉴别，铝丝和银丝都不能被磁铁吸引，现象相同，不能鉴别，不符合题意，故A错误； B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，没有明显现象的是碳粉，现象不同，可以鉴别，分别加入硫酸铜溶液，有红色固体析出的铁粉，没有明显现象的是碳粉，现象不同，可以鉴别，符合题意，故B正确； C、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金，现象不同，可以鉴别，黄铜和黄金的颜色都是金黄色，观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意，故C错误； D、硬水和软水都是无色透明液体，无法通过观察颜色来鉴别，加入肥皂水后振荡，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水，可以鉴别，不符合题意，故D错误； 故选：B。 5. 下列建立的化学模型不正确的是 A. 地壳中元素含量模型 B. 金属活动性顺序 C. 四个氮原子模型 D. 氮元素的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少前四位依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），该模型中元素含量顺序符合实际情况，所以该化学模型正确。 B、常见金属活动性顺序为钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（氢）（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au），该模型中金属活动性顺序正确，所以该化学模型正确。 C、 每个氮分子由2个氮原子构成，而此模型中表示的是2个氮分子，不是四个氮原子，所以该化学模型不正确。 D、在化合物中各元素正负化合价代数和为零。氨气（NH3）中氢元素显 + 1价，设氮元素化合价为x，则x+( +1)×3 = 0，解得x = -3；单质中元素的化合价为0，所以氮气（N2）中氮元素化合价为0；硝酸（HNO3）中氢元素显 +1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为y，则( +1)+y+( -2)×3 = 0，解得y = +5。所以氮元素化合价由低到高为NH3、N2、HNO3，该模型正确。 故选C。 6. 下列推理不正确的是 ①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 ②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热；错误。 ②构成物质的粒子有分子、原子和离子，所以物质一定由分子构成是错误的； ③一种元素可以组成不同的物质，如碳元素可以组成石墨和金刚石，石墨和金刚石的混合物是由一种元素组成的，这种由一种元素组成的物质并不是单质，所以含有一种元素的物质一定是单质是错误的； ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，说法正确； ⑤由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 氧化物一定是两种元素组成的含氧化合物，所以含氧化合物不一定是氧化物，如NaOH。错误。 因此说法错误的是：①②③⑤。故选D。 7. 乙烷（C2H6）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲中碳、氢元素质量比为1：3 B. 乙的相对分子质量为71 C. 甲和丙的元素组成相同 D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，甲是乙烷，化学式为C2H6，碳、氢元素质量比=（2×12）：（6×1）=24：6=4：1，选项A错误； B、根据微观示意图可知，乙的化学式为Cl2，其相对分子质量=2×35.5=71，选项B正确； C、甲含有碳和氢两种元素，丙含有碳、氢和氯三种元素，选项C错误； D、根据质量守恒定律结合微观示意图，此反应化学方程式为，因此可以看出生成丙和丁的分子个数比为1:2，选项D错误。 故选B。 8. 同学们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析以下，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生或停止的装置是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管中产生气体，不用时可以随时移出试管，可以控制反应的进行。A正确； B、试管中虽然有有孔塑料片，但是稀盐酸总是没过大理石，所以无法控制反应的进行。B错误； C、石灰石在有孔塑料片上，需要气体时，打开弹簧夹，U型管的右侧压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体。不需要气体时，关闭弹簧夹，U型管右侧压强增大，稀盐酸被压到塑料片一下，无法接触，从而控制反应的进行。C正确； D、粗铜丝可以带动内部的装置上下移动，从而可以控制小装置内部的石灰石是否和集气瓶中的稀盐酸接触，从而控制反应的进行。D正确。 故选B。 9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 证明蜡烛中含有氢、氧两种元素 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究石墨的导电性 D. 比较纯金属和合金的硬度大小 【答案】A 【解析】 【详解】A、将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水珠，只能证明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，可知蜡烛中含有氢元素，但无法证明含有氧元素，因为氧气参与了燃烧反应，提供了氧元素，A 错误。 B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，能测定空气中氧气的含量，B 正确。 C、将石墨接入电路中，观察灯泡是否发光，若灯泡发光，说明石墨能导电，可探究石墨的导电性，C 正确。 D、用黄铜片（合金）和纯铜片相互刻画，纯铜片上会留下划痕，说明合金的硬度比纯金属大，可比较纯金属和合金的硬度大小，D 正确。 故选A。 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法正确的是 A. 守恒观：12g碳和18g氧气反应，一定生成30g二氧化碳 B. 科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的就是二氧化碳 C. 科学探究与实践：同时加热锡、铅和焊锡，验证纯金属的熔点比其合金熔点高 D. 科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应的化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11，故12g碳和18g氧气反应，碳有剩余，生成的二氧化碳的质量小于30g，故选项说法错误； B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着木条熄灭的不仅可以是二氧化碳，氮气也能使燃着的木条熄灭，故选项说法错误； C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低，同时加热锡、铅和焊锡，可以证明纯金属的熔点比其合金熔点高，故选项说法正确； D、实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理，废物再利用，提高了原料的利用率，符合“绿色化学”思想，故选项说法错误。 故选：C。 11. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器已略去)，下列说法错误的是 A. 丙处试管可防止液体倒吸 B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 C. 甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 D. 甲和乙两处都发生了还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙处试管，可以起到安全瓶的作用，可防止玻璃管内温度降低时，发生倒吸，故正确； B、该装置可利用排水法将一氧化碳收集在丁装置中，故可利用丁装置收集尾气，故错误； C、甲中碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，固体减少，乙处一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，乙处固体会变红，故正确； D、甲处二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳失去氧，发生了还原反应，乙处一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去氧，发生了还原反应，故正确。 故选B。 12. 我们生活燃料的发展历程如图所示（括号内表示燃料主要成分），下列有关说法不正确的是 A. 上图燃料主要成分完全燃烧都有水蒸气产生 B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生的资源 C. 煤球做成蜂窝煤可以增大煤与空气的接触面，使煤燃烧更充分 D. 管道煤气有毒，在厨房放一盆水，不能防止煤气中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图示，蜂窝煤的主要成分是碳，完全燃烧后只产生二氧化碳，其他三种燃料中都含有氢元素，燃烧后会产生水。说法错误； B、煤、石油、天然气的形成都经历了漫长复杂的过程，都属于化石燃料，不能再生。正确； C、将煤做成蜂窝煤的目的是为了增大煤与空气的接触面，使煤燃烧更充分，减少有害物质的产生。正确； D、煤气的主要成分是CO，一氧化碳不溶于水，在厨房放一盆水，不能防止煤气中毒。正确； 故选：A。 13. 以下4个图象，能正确反映对应关系的是 A B C D 加热一定质量 的高锰酸钾固体 铜丝在 空气中加热 木炭在盛有氧气 的密闭容器内燃烧 电解水生 成两种气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，不正确； B、铜与硝酸银的反应生成银消耗铜，每反应一个铜原子则置换出两个银原子，固体质量会增加，直至反应结束，故正确； C、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，不正确； D、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，不正确． 故选B 14. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快； 【详解】在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC；、、，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，故选：A。 15. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（　　） A. 滤纸上有Ag，滤液中有、、 B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有、 C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有 D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有、 【答案】D 【解析】 【分析】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。 【详解】A、滤纸上有Ag，硝酸银溶液可能恰好完全反应，也可能有剩余，则滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+，不符合题意； B、滤纸上有Ag、Cu，硝酸银溶液反应完全，硝酸铜溶液可能恰好完全反应，也可能有剩余，则滤液中有Cu2+、Fe2+，不符合题意； C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明铁是过量的，硝酸银、硝酸铜均反应完全，滤液中有Fe2+，不符合题意； D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明铁是过量的，滤液中不可能含有Cu2+，符合题意。故选D。 16. 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。 故选B。 二、填空题（本题有5小题，每空1分，方程式2分，共28分） 17. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。请运用化学知识回答下列问题： （1）请从下列物质中选择合适物质代号填空。 A.干冰 B.可燃冰 C.C60 ①可以用于超导领域的是______； ②可以用于人工降雨的是______ ； ③我国从海底开采的新能源是 ______ 。 （2）重铬酸钾在鞋业上可供鞣革之用，铬是一种有毒的重金属，一些不法分子将回收的胶鞋提炼出的工业明胶用作药用胶囊，危害人体健康。该物质在高温下反应的化学方程式：，R物质的化学式是 ______ 。 （3）低碳，意指较低更低的温室气体排放。这里的温室气体主要指的是______（化学式） 。 （4）《汉书地理志记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是______，它与石油、天然气被称为三大化石燃料。 （5）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精，酒精完全燃烧的化学方程式是_______。 【答案】（1） ① C ②. A ③. B （2） （3） （4）煤 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①可以用于超导领域，故填：C； ②干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：A； ③我国从海底开采的新能源是可燃冰，故填：B； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有8个钾原子、8个铬原子、28个氧原子，反应后有4个R、4个铬原子和12个氧原子，则4个R中含有8个钾原子、4个铬原子和16个氧原子，则1个R中含有2个钾原子、1个铬原子和4个氧原子，故R的化学式为； 【小问3详解】 低碳，意指较低（更低）的温室气体排放，这里的温室气体主要指的是二氧化碳，其化学式为； 【小问4详解】 《汉书地理志记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是煤，它与石油、天然气被称为三大化石燃料； 【小问5详解】 酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 18. 化学实验探究。根据如图所示实验回答问题。 （1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 ______。 （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 ______。 （3）实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与 ______等同时接触。 （4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现 ______时，停止加热。 【答案】（1）与氧气接触 （2）锌与稀盐酸反应生成的氢气逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减小 （3）氧气和水 （4）较多固体 【解析】 【小问1详解】 实验一中，铜片上白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； 【小问2详解】 实验二将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后再次称量，发现物质总质量减小，原因是锌与稀盐酸反应生成的氢气逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减小； 【小问3详解】 实验三中，A试管中的铁钉同时与水和氧气接触，生锈；B试管中的铁钉只与水接触，不生锈；C试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，则通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与氧气和水等同时接触； 【小问4详解】 实验四加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干。 19. 我国在夏、商时期进入青铜器时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属材料的使用是人类进步的标志。 （1）三星堆出土的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，是因为黄金化学性质 ______（选填“稳定”或“不稳定”），其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的_____________性。 （2）《天工开物》记载了“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢，主要降低了生铁中 ______元素的含量。 现代高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____________。 （3）铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是_____________（用方程式表示）。 【答案】（1） ①. 稳定 ②. 延展 （2） ①. 碳 ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3） 【解析】 【小问1详解】 黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为黄金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应； 其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的延展性。 【小问2详解】 生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量比钢高，将生铁炼成钢，主要是降低了生铁中碳元素的含量； 现代高炉炼铁中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 【小问3详解】 铝具有良好抗腐蚀性能的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为。 20. 已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示。 （1）试通过分析推断，写出下列物质化学式：D．______， F．______。 （2）写出铜绿加热时发生分解化学方程式：______。 （3）E与B的反应属于______（填基本反应类型）。 【答案】（1） ①. O2 ②. CO （2）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 A在通电的条件下反应生成D和E，所以A为水，所以D、E是氢气或氧气中的一种，B和E在加热条件下能生成红色固体G，所以G为铜，B为氧化铜，那么E就是氢气，所以D为氧气，碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳，二氧化碳和黑色单质X反应生成气体F，气体F会与氧化铜反应生成铜，所以F是一氧化碳 【小问2详解】 铜绿在加热的条件下生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为： 【小问3详解】 E与B的反应是氢气和氧化铜生成了铜和水，是单质与化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 21. 保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体 （1）步骤、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。 （2）步骤Ⅲ发生反应的化学方程式是______。 （3）兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有______。 【答案】（1）引流 （2） （3）铜、铁 【解析】 【小问1详解】 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 【小问2详解】 粗产品中含镁、铝、铜、银，加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则固体中含铜和银，加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则溶液乙为硝酸铜溶液，则步骤Ⅲ发生反应为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则溶液丙为硝酸亚铁溶液，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由以上分析可知，溶液乙为硝酸铜溶液，溶液丙为硝酸亚铁溶液。特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的粉，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，滤液是无色，则硝酸铜、硝酸亚铁已经完全反应，锌与硝酸铜反应生成了铜，锌与硝酸亚铁反应生成了铁，则滤渣中一定含铁、铜。 三、实验题：（本题有2小题，每空1分，方程式2分，共18分） 22. 如图是实验室制取二氧化碳及二氧化碳性质的部分实验装置，请完成下列问题： （1）图中标号的仪器名称：① _______。 （2）实验室制取二氧化碳所需药品是_______，你会选择以上装置中的________（填字母代号）作为气体发生和收集装置，其中反应的化学方程式是_______。 （3）图中，沿烧杯壁倾倒二氧化碳，观察到的现象是_______。 （4）图中，将一充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象_______，反应的化学方程式是_______。 （5）如图所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水倒入矿泉水瓶中并拧紧瓶塞，振荡，可观察到的现象是_______，反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 石灰石或大理石与稀盐酸 ②. BE ③. （3）蜡烛自下而上依次熄灭 （4） ①. 试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊 ②. （5） ①. 瓶子变瘪，紫色石蕊试液变红色 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置E，综上可知，应选择BE作为气体发生装置和收集装置； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 图中，沿烧杯壁倾倒二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，因此观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭； 【小问4详解】 图G中，将一充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试管中气体减少，压强减小，大气压把水压入试管中，所以试管内液面上升，由于生成了碳酸钙沉淀，所以澄清石灰水变浑浊，因此可以观察到的现象是试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 如图所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水倒入矿泉水瓶中并拧紧瓶塞，振荡，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，导致瓶中的气压减小，大气压将瓶子压瘪，且碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此可观察到的现象是瓶子变瘪，紫色石蕊试液变红色，发生反应的化学方程式为。 23. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）①珊珊设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式：_______。 ②彤彤将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快。 ③彤彤在②实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】 （2）假设：该灰黑色沉淀可能含有； 假设：该灰黑色沉淀可能含有； 假设：该灰黑色沉淀可能含有_______； 假设：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】 （3）由实验①可判断假设_______（填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是_______。 【分析与反思】 （4）你认为①中珊珊的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_______（填“能”或“不能”）。 【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）、 （3） ①. 不成立 ②. 、 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 [提出合理假设]铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或氯化铝或铝与未完全溶解的氯化铝的混合物或该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质，因此假设c：该灰黑色沉淀可能含有铝和氯化铝AlCl3； 【小问3详解】 实验①加入适量稀盐酸，有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即假设想d不能成立； 实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此再结合②和③可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物； 【小问4详解】 对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，珊珊的方案中都没进行必要的控制，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱，操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同，因此也不能据此实验判断两金属活动性的强弱。 四、(本题包括1小题，共6分） 24. 某化学兴趣小组为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式：________。 （2）生成氢气的质量是________。 （3）根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量（x）的比例式为：________。 （4）该样品中铜质量分数为________。 （5）若工业上用100t上述黄铜样品炼制铜，转化过程中损失10%，则可得到含杂质10%的铜的质量为________。 【答案】（1） （2）0.4g （3） （4）35% （5）35t 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g； 【小问3详解】 解：设样品中参加反应的物质的质量为x x=13g； 【小问4详解】 由以上分析可知，该样品中参加反应的物质，即锌的质量为13g，则该样品中铜的质量分数为：； 【小问5详解】 可得到含杂质10%的铜的质量为：100t×35%×（1-10%）÷（1-10%）=35t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$