精品解析：山东省菏泽市2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

2024—2025学年高二下学期教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、社会、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 丝绸、宣纸及记录文字的竹简，其主要成分均为高分子化合物 B. 淀粉和纤维素均可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需要 C. 石膏可降低盐碱地(含较多)的碱性，属于碱 D. 是一种具有较大禁带宽度的新型半导体，属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，宣纸和竹简的主要成分为纤维素，蛋白质和纤维素均为高分子化合物，A正确； B．淀粉可在人体内水解为葡萄糖；人体缺乏分解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解，B错误； C．石膏通过生成CaCO3沉淀降低盐碱地的碱性，Na2CO3属于盐，C错误； D．GaN是半导体材料，属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 的系统命名：1，3-二溴丙烷 B. 的系统命名：2-甲基丁烯 C. 的习惯命名：二乙醇 D. 的习惯命名：邻溴苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．的系统命名：1，3-二溴丙烷，故A正确； B．烯烃命名时，要指明双键的位置，的系统命名：2-甲基-2-丁烯，故B错误； C．该物质的习惯命名：乙二醇，故C错误； D．属于醇，不属于酚，习惯命名：邻溴环己醇，故D错误； 故选A。 4. 下列有机物中，含有手性碳原子，且与足量氢气发生加成反应后仍含有手性碳原子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在有机物分子中，若某个碳原子链接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为手性碳原子，以此解题。 【详解】A．中不含有手性碳，A错误； B．标注星号的碳原子为手性碳原子，其中醛基可以和氢气加成，但是加成后，此碳原子仍为手性碳原子，B正确； C．标注星号的碳原子为手性碳原子，其中碳碳双键可以和氢气加成，但是加成该碳原子左边和右边所连的基团相同，此碳原子不在是手性碳原子，C错误； D．标注星号的碳原子为手性碳原子，其中醛基可以和氢气加成，但是加成该碳原子上边和右边所连的基团相同，此碳原子不在是手性碳原子，D错误； 故选B。 5. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（　　） A. 丙醛 B. 乙醛 C. 丁醛 D. 甲醛 【答案】A 【解析】 【分析】饱和一元醛的通式是CnH2nO,根据关系式：-CHO---2Ag可知，根据生成金属银的量可以获知醛的物质的量,然后根据生成水的质量结合氢原子守恒可以获得H的个数,进而确定分子式即可。 【详解】n(Ag)=21.6/108=0.2mol ,醛基和银的关系-CHO---2Ag,则n(-CHO)=0.1mol,即饱和一元醛的物质的量为0.1mol,点燃生成水的物质的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol, n(H)=0.6 mol，1mol该醛含有氢原子数目为6mol,根据饱和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式为C3H6O,为丙醛,A正确；正确选项A。 【点睛】饱和一元醛的通式是CnH2nO,发生银镜反应，关系式：-CHO---2Ag；但是甲醛结构特殊，1个甲醛分子中相当于含有2个醛基，发生银镜反应，关系式：HCHO---4Ag,解题时要关注这一点。 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 在醋酸溶液中：、、、 C. 在硝酸银溶液中：、、、 D. 在氯化铁溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在0.1mol/L氨水中，Mg2+和Cu2+会生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．在0.1mol/L醋酸溶液中，、、、均为可溶性离子且无氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．在0.1mol/L硝酸银溶液中，Cl-、能与Ag+生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在0.1mol/L氯化铁溶液中，Fe3+会氧化I-生成I2，且与Fe3+发生水解反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 某密闭容器中有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，一定温度下在甲室中充入、的混合气体19.2g，乙室中充入0.6mol气体，静止时隔板如图，如果将隔板a去掉，恢复原温度，隔板b将静止于(固体体积忽略不计且不影响隔板移动) A. 刻度1处 B. 刻度2处 C. 刻度4处 D. 刻度6处 【答案】B 【解析】 【详解】温度和压强相同的情况下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，则甲室中混合气体的物质的量为，甲室混合气体质量为19.2g，设甲室中，，、，解得：、，乙中HCl的物质的量为0.6mol，所以将隔板a去掉，NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.8mol-0.6mol=0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol，压强和温度相同的情况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1mol+0.6mol=1.6mol，其活塞b在8处，现在气体总物质的量为0.4mol，所以活塞b将静止于刻度“2”处； 故选B。 8. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. Ⅰ和Ⅱ中的含氧官能团完全相同 B. 理论上该过程原子利用率为100% C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ D. 在UV条件下乙烯生成环丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中含氧官能团为羟基，醚键，酰胺基，Ⅱ中含氧官能团为羟基，醚键，酰胺基，它们的含氧官能团完全相同，A正确； B．Ⅰ中碳碳双键发生分子间加成反应生成Ⅱ，理论上该过程原子利用率为100%，B正确； C．Ⅰ和Ⅱ都含有醇羟基，都能和高锰酸钾溶液反应，都能使高锰酸钾褪色，不能鉴别Ⅰ和Ⅱ，C错误； D．由题可知，2个碳碳双键在紫外线照射下发生加成反应成环，推测在紫外线条件下乙烯可加成反应生成环丁烷，D正确； 故选C。 9. 下列装置能够达到实验目的的是 A．分离苯酚和溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验乙醇与浓硫酸共热产生乙烯 D．验证苯与液溴的反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚因含有极性基团-OH，能部分溶于NaHCO3溶液，无法通过过滤操作分离，A错误； B．制备氢氧化铁胶体，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，不能滴入氨水中，B错误； C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可能会产生二氧化硫，也能与溴水褪色，所以不能检验乙醇与浓硫酸共热产生乙烯，C错误； D．制取溴苯时，将液溴加入苯中，在催化剂存在下发生反应，用CCl4吸收HBr中混有的溴蒸气，再用硝酸银溶液检验HBr的存在，从而证明苯与液溴反应为取代反应，D正确； 故选D。 10. 某溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. 沉淀乙为 B. 沉淀丙为 C. 溶液中一定含有、、、 D. 溶液中一定不含有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】、、、、、、、、、离子中加入过量的硝酸钡，能产生气体甲，说明甲是一氧化氮，溶液中含有，，则不含，，，有白色沉淀甲，说明甲是硫酸钡，溶液中含有硫酸根，则不含钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明气体是氨气，溶液中含有铵根，溶液乙通入二氧化碳产生沉淀，可能是铝离子先生成了偏铝酸根，然后和二氧化碳生成了氢氧化铝沉淀，也可能是剩余的钡离子转化为碳酸钡沉淀，据此解答。 【详解】A．由分析可知，二价铁与硝酸根，氢离子发生了氧化还原反应，生成了三价铁，加入氢氧化钠后生成了氢氧化铁，所以沉淀乙为，A错误； B．由分析可知，沉淀丙可能为，也可能为碳酸钡，也可能是二者的混合物，B错误； C．根据分析，溶液中不一定含有，C错误； D．根据分析，溶液中一定不含有、、、，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮与水反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 向饱和氨盐水中通入过量： D. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO：，A错误； B．硫化钠在空气中氧化变质应在碱性条件下进行，离子方程式为：，B错误； C．向饱和氨盐水中通入过量CO2时生成沉淀和氯化铵，离子方程式正确，C正确； D．少量碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应时，与按1:1反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 肟(Ⅰ)在酸性条件下可生成酰胺(Ⅵ)，反应机理如图，产物结构与肟的空间结构(顺式、反式)有关。下列说法错误的是 A. 在该反应中作催化剂 B. Ⅰ、Ⅵ互为同分异构体 C. 用红外光谱法可以检测该反应是否发生 D. 在酸性条件下可生成、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由总反应可知，在该反应中作催化剂，A正确； B．Ⅰ、Ⅵ分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．肟(Ⅰ)和酰胺(Ⅵ)官能团不同，红外光谱检测出的信号峰不相同，所以可用红外光谱法可以检测该反应是否发生，C正确； D．根据反应机理 I-VI可知，在酸性条件下可生成一种产物，不会生成两种产物，D错误； 故选D。 13. 下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热 未观察到银镜 蔗糖未水解或水解的产物无还原性 B 向某无色溶液中加入过量溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 将某卤代烃和足量水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液 产生黄色沉淀 说明该卤代烃中含有碘原子 D 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加溶液 溶液未变红 脱氧剂中还原铁粉未变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖在酸性条件下水解，水解产物需要在碱性条件下检验，未中和酸性环境，无法进行银镜反应，无法证明蔗糖是否水解，A错误； B．白色沉淀可能由Ag⁺等引起，未排除干扰，B错误； C．卤代烃在碱性条件下水解，用硝酸酸化后再加AgNO3溶液，产生黄色沉淀确证I⁻存在，C正确； D．Fe可能将Fe3+还原为Fe2+，未变红不能证明未变质，D错误； 故选C。 14. N-乙烯基吡咯烷酮(ⅰ)的合成路线如图所示，其中反应①②⑤为加成反应。有关说法错误的是 A. 标准状况下b、d、h均为气体 B. b、h通入溴水中，溴水均褪色且原理相同 C. f和g在酸性、碱性条件均能水解 D. 用溶液除去中的，离子方程式为 【答案】BD 【解析】 【分析】乙炔与两分子甲醛发生加成反应，生成c，c与2分子氢气加成反应生成饱和二元醇e，e脱去1分子水生成f，f与氨气反应生成g，g与乙炔发生加成反应生成i，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b、d、h分别为甲醛，氢气，乙炔，标准状况下b、d、h均为气体，A正确； B．b、h分别为甲醛，乙炔，通入溴水中，溴水均褪色，但甲醛是与溴水发生氧化还原反应褪色，乙炔是与溴水发生加成反应褪色，原理不相同，B错误； C．f和g分别含有酯基和酰胺基，在酸性、碱性条件均能水解，C正确； D．用溶液除去中的，硫化氢是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选BD。 15. 光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子()，空穴()分别与水电离出的、作用生成过羟基和羟基，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程③中无元素化合价变化 B. 过程②的方程式为： C. 过程①②和过程③④产生的之比为1：1 D. pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程③为OH-+h+=·OH，无元素化合价变化，A正确； B．有图可知，过程②生成了硫酸根和水，方程式为：，B正确； C．过程①为O2+H++e-=HO2·，过程②为2 HO2·+3SO=3SO+H2O，则2H+～2HO2·～3 SO；过程③为OH-+h+=·OH，过程④为2·OH+ SO= SO+H2O，则2OH-～2·OH～SO；由于H2O电离出的H+与OH-的数目之比为1：1，故过程①、②和过程③、④产生的SO数目之比为3：1，C错误； D．H+和OH-均参与了反应，pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知： 回答下列问题： （1）X转化为Y的反应类型为___________，检验X完全转化为Y的试剂为___________。 （2）X与足量溶液反应的化学方程式为___________。1molY与足量溶液反应，消耗的物质的量为___________mol。 （3）Z的分子式为___________W与Z具有相同不饱和度，结构简式为，检验W的官能团时，若只用以下三种试剂：a溴水；b新制悬浊液；c稀硫酸，则加入试剂的顺序为___________(填标号)，其中检验含氧官能团的实验现象为___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 溶液 （2） ①. ②. 3 （3） ①. ②. bca ③. 加入新制悬浊液加热后，有红色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 X结构为含有羟基、羧基，生成Y过程，羟基氢原子被取代转化为酯基，羧基上的羟基被取代转化为酯基，故X转化为Y的反应类型为取代反应；X结构为含有羟基、羧基，而Y结构中只含有酯基，X遇溶液混合溶液显紫色，而Y遇溶液不反应，故检验的方法为试管中取少量反应后的溶液，滴加溶液，振荡，若溶液不显紫色，则说明X完全转化为Y；故答案为：取代反应；溶液。 【小问2详解】 X结构中含有酚羟基、羧基，酚羟基、羧基均能与溶液反应，化学方程式为；1molY结构中含有2mol酯基，酯基水解生成1mol酚羟基、2mol羧基、1mol醇羟基，生成的酚羟基、羧基能与3mol反应，醇羟基与不反应；故答案为：；3。 【小问3详解】 根据Z的结构简式可知分子式为；W为结构中含有醛基、碳碳双键，醛基能使溴水褪色，也能与新制悬浊液加热条件下产生红色沉淀，而碳碳双键也能与溴水反应，使溴水褪色，故应先用足量的新制悬浊液检验醛基，并使醛基完全转化为羧基，加入稀硫酸调节反应后溶液呈酸性，再加入溴水检验碳碳双键，故试剂加入顺序为bca；用新制悬浊液检验醛基，产生的现象为加热条件下产生红色沉淀；故答案为：bca；加入新制悬浊液加热后，有红色沉淀产生。 17. VA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。回答下列问题： （1）的用途有：①制冷剂②燃料③生产铵态氮肥④侯氏制碱⑤生产硝酸⑥制氨水等，其中体现还原性的有___________(填序号)。 （2）次磷酸是一元弱酸，次磷酸的电离方程式为___________，属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________(写化学式)。 （3）在酸性溶液中，一定量的与发生反应，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。若向上述反应后的溶液中逐滴加入溶液，测得溶液中与物质的量的关系如图。已知氧化性：，且产物中铁、锰的存在形式为、，则oa段发生反应的离子方程式为___________；原反应体系中，起始加入的的物质的量为___________mol。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. ②. 正盐 ③. H3PO4 （3） ①. > ②. ③. 1.9 【解析】 【小问1详解】 氨气作燃料生成氮气和水，N元素化合价升高发生氧化反应，氨气表现还原性；氨气生产硝酸，氨气发生催化氧化生成NO，氨气表现还原性；体现还原性的有②⑤； 【小问2详解】 次磷酸是一元弱酸，次磷酸在水溶液中部分电离，电离方程式为，次磷酸是一元弱酸，所以属于正盐。可将溶液中的还原为银，银元素化合价降低，是氧化剂，是还原剂，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒，P元素化合价升高4，所以P元素化合价由+1升高为+5，则氧化产物为H3PO4。 【小问3详解】 ，锰元素化合价升高、Bi元素化合价降低，是氧化剂、是氧化产物，则氧化性：>。氧化性，oa段的物质的量不变，说明把氧化为，发生反应的离子方程式为；加入3.8mol时，溶液中铋、铁、锰的存在形式为Bi3+、、的离子，总反应Fe2+失去电子，KBiO3得到电子，设起始加入的的物质的量为xmol，根据得失电子守恒2x=3.8×1，x=1.9。 18. 一种合成酮基布洛芬(G)的路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；D中官能团名称为___________。 （2）E→F的化学方程式为___________。 （3）符合下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外无其它环状结构 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的有机物的结构简式为___________。 （4）综合以上信息，写出由和苯为原料(无机试剂任选)制备的一种合成路线___________。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、碳溴键 （2）+CH3Cl+NaOH→+NaCl+H2O （3） ①. 17 ②. （4）+ 【解析】 【分析】由流程及相关物质结构和化学式，A为，A发生取代反应引入氯原子得到B，B发生已知反应原理生成C，C光照条件下和溴发生取代反应生成D，D和KCN发生取代反应引入-CN得到E，E和CH3Cl发生取代引入1个甲基得到F，F酸化-CN转化为羧基得到G； 【小问1详解】 由分析，A的结构简式为；D为，含官能团名称为酮羰基和碳溴键； 【小问2详解】 E和CH3Cl发生取代引入1个甲基得到F，反应为：+CH3Cl+NaOH→+NaCl+H2O； 【小问3详解】 B为，符合下列条件的B的同分异构体：①除苯环外无其它环状结构，②能发生银镜反应，则含有醛基；1个取代基为-CHClCHO；2个取代基，可以为-Cl和-CH2CHO或-CH2Cl和-CHO，均存在邻间对3种，共6种；3个取代基为-Cl、-CH3、-CHO，苯环上3个不同取代基存在10种；合计17种；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的有机物的结构简式为； 【小问4详解】 甲苯氧化为苯甲酸，和SOCl2反应引入氯原子，发生B生成C的反应原理和苯反应转化为，羰基还原为羟基得到产物，故流程为：+。 19. 用来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(、和少量、)和钛白废酸(、、、)可制备并得到副产物透明氧化铁，实现了“以废治废”。工艺流程如下： 已知：焙烧时可转化为；V元素有多种价态和存在形态：、(酸性)，(碱性)等；萃取反应为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，酸性条件下能萃取而不能萃取，对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 回答下列问题： （1）“溶浸”时生成的滤渣除了、外，还有___________(填化学式)。 （2）“还原”时加入的试剂X宜选用___________(填标号)。 A. Fe B. HCl C. D. （3）“反萃取”时不宜过量的原因可能为___________(用离子方程式和必要的文字解释)。 （4）“沉钒”反应的离子方程式为___________。气体1和气体2按一定比例通入水中反应所得产物处理后可返回到___________(填操作单元名称)。 （5）透明氧化铁含有氧化铁黄和氧化铁红，可用分光光度法测定透明氧化铁中氧化铁红的含量，的吸光度A与的关系如图。称取3.38g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为___________(保留小数点后一位)。若吸光度增大，则氧化铁红的含量将___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）CaSO4 （2）A （3）过量次氯酸根离子和氢离子生成弱酸HClO：，使得氢离子浓度减小，平衡(水相)(有机相)(有机相)(水相)正向移动，不利于反萃取的进行，导致反萃取效率降低 （4） ①. ②. 沉钒 （5） ①. ②. 增大 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含钒钢渣中加入碳酸钠后在空气中焙烧，将三氧化二钒转化为钒酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，向焙烧渣中加入钛白废酸，硅酸钠转化为硅酸、氧化钙转化为硫酸钙、氧化铁转化为铁离子、TiO2+转化为H2TiO3，溶液中的亚铁离子将部分转化为VO2+，过滤得到含有的硅酸、硫酸钙、H2TiO3的滤渣和滤液；滤液加铁粉把和Fe3+分别转化为VO2+与Fe2+，便于萃取VO2+；加HR萃取分液，有机层中含有VO2+，加稀硫酸和次氯酸钠“反萃取”，把VO2+转化成，加碳酸氢铵溶液生成NH4VO3沉淀，过滤得到钒酸铵；钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒；水层含有Fe2+，通入稀硫酸和氯酸钾氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钾生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，加热分解氢氧化铁得氧化铁。 【小问1详解】 由分析，“溶浸”时生成的滤渣除了、外，还有CaSO4； 【小问2详解】 “还原”时加入的试剂X将和Fe3+分别转化为VO2+与Fe2+，且不引入新杂质，则选择还原剂为铁粉，故选A； 【小问3详解】 “反萃取”时不宜过量，过量次氯酸根离子和氢离子生成弱酸HClO：，使得氢离子浓度减小，平衡(水相)(有机相)(有机相)(水相)正向移动，不利于反萃取的进行，导致反萃取效率降低； 【小问4详解】 的溶液加碳酸氢铵溶液生成NH4VO3沉淀，结合质量守恒定律，还生成二氧化碳气体和水，“沉钒”反应的离子方程式为，则气体1为二氧化碳，NH4VO3沉淀受热分解得到五氧化二钒和氨气，则气体2为氨气，氨气和二氧化碳按一定比例通入水中反应得到碳酸氢铵，所得产物碳酸氢铵处理后可返回到沉钒工序中； 【小问5详解】 设3.38g透明氧化铁中含有amolFeOOH和bmol，则amol×89g/mol+bmol×160g/mol=3.38g，定容至1L，取10mL并稀释10倍，此时溶液吸光度，铁离子浓度为4.0×10-3mol/L，说明原溶液中铁离子浓度为4.0×10-2mol/L；故n(Fe3+)=(a+2b)mol=1L×4.0×10-2mol/L，解得a=0.02，b=0.01，透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为；由图可知，吸光度A与c(Fe3+)成正比，吸光度A增大，配制成的溶液中c(Fe3+)增大，即混合液中的Fe的含量增大，FeOOH可表示为Fe2O3∙H2O，说明FeOOH含量减小、含量增大。 20. 实验室在碱性条件下根据反应制备二苄叉丙酮(反应放出大量热)的部分装置如图(加热及夹持装置略)。 实验过程如下： ①制备：将2.0g氢氧化钠、20mL水和16mL95%乙醇配成溶液，冷却至20℃，加入到图1的三颈烧瓶中。在剧烈搅拌下，将2.15g(2.00mL)苯甲醛()和0.58g(0.74mL)丙酮()混合溶液滴入三颈烧瓶中，控制滴加速度，使反应液温度保持在20~25℃。 ②抽滤：将反应后混合物转入图2的抽滤装置，抽滤后用大量水洗至滤液接近中性后，将沉淀干燥得粗产品。 ③重结晶：在图3所示装置中将粗产品用适量95%的乙醇重结晶，用冰水浴冷却，抽滤，冰水洗涤，干燥，称量，最终得到1.72g纯二苄叉丙酮晶体。 请回答下列问题： （1）制备反应属于羟醛缩合反应，其中间产物的结构简式为___________。 （2）图1和图3中均用到的玻璃仪器名称为___________；三颈烧瓶的最适宜容积为___________(填标号)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （3）①中“控制滴加速度，使反应液温度保持在20~25℃”的原因可能是___________。 （4）②中抽滤与一般过滤相比，其优点是___________；“抽滤后用大量水洗至滤液接近中性”的目的是为了洗去___________(填化学式)。 （5）本实验中二苄叉丙酮()的产率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管 ②. B （3）防止温度过高使原料大量挥发(或防止温度过高发生副反应) （4） ①. 快速分离固体和液体，滤出的固体更易干燥 ②. NaOH （5） 【解析】 【分析】将氢氧化钠、水和95%乙醇配成溶液，冷却至20℃，加入到图1的三颈烧瓶中。在剧烈搅拌下，将苯甲醛和丙酮混合溶液滴入三颈烧瓶中，控制滴加速度，使反应液温度保持在20~25℃。将反应后混合物转入图2的抽滤装置，抽滤后用大量水洗至滤液接近中性后，将沉淀干燥得粗产品。重结晶最终得到纯二苄叉丙酮晶体。 【小问1详解】 制备反应属于羟醛缩合反应，结合最终产物，则苯甲醛中醛基转化为羟基得到中间产物，中间产物结构简式为； 【小问2详解】 由图，图1和图3中均用到的玻璃仪器名称为球形冷凝管；三颈烧瓶中液体的量为烧瓶容积的三分之一到二分之一，溶液总体积约为38mL，因此选择100mL的三颈烧瓶，故选B； 【小问3详解】 由题干可知，反应放出大量的热，故①中“控制滴加速度，使反应液温度保持在20~25℃”的原因可能是防止温度过高使原料大量挥发(或防止温度过高发生副反应)； 【小问4详解】 抽滤时循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而加快了过滤速度。因此优点是：快速分离固体和液体，滤出的固体更易干燥。混合物中能影响到溶液酸碱性的为NaOH，“抽滤后用大量水洗至滤液接近中性”的目的是为了洗去粗晶体表面吸附的NaOH。 【小问5详解】 2.15g(2.00mL)苯甲醛(，为0.0202mol)和0.58g(0.74mL)丙酮(，为0.01mol)，结合方程式判断，理论上生成0.01mol二苄叉丙酮，因此产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年高二下学期教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、社会、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 丝绸、宣纸及记录文字的竹简，其主要成分均为高分子化合物 B. 淀粉和纤维素均可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需要 C. 石膏可降低盐碱地(含较多)的碱性，属于碱 D. 是一种具有较大禁带宽度的新型半导体，属于金属材料 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 的系统命名：1，3-二溴丙烷 B. 的系统命名：2-甲基丁烯 C. 的习惯命名：二乙醇 D. 的习惯命名：邻溴苯酚 4. 下列有机物中，含有手性碳原子，且与足量氢气发生加成反应后仍含有手性碳原子的是 A. B. C. D. 5. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（　　） A. 丙醛 B. 乙醛 C. 丁醛 D. 甲醛 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 在醋酸溶液中：、、、 C. 在硝酸银溶液中：、、、 D. 在氯化铁溶液中：、、、 7. 某密闭容器中有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，一定温度下在甲室中充入、的混合气体19.2g，乙室中充入0.6mol气体，静止时隔板如图，如果将隔板a去掉，恢复原温度，隔板b将静止于(固体体积忽略不计且不影响隔板移动) A. 刻度1处 B. 刻度2处 C. 刻度4处 D. 刻度6处 8. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. Ⅰ和Ⅱ中的含氧官能团完全相同 B. 理论上该过程原子利用率为100% C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ D. 在UV条件下乙烯生成环丁烷 9. 下列装置能够达到实验目的的是 A．分离苯酚和溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验乙醇与浓硫酸共热产生乙烯 D．验证苯与液溴的反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 10. 某溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. 沉淀乙为 B. 沉淀丙为 C. 溶液中一定含有、、、 D. 溶液中一定不含有、、、 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮与水反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 向饱和氨盐水中通入过量： D. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 12. 肟(Ⅰ)在酸性条件下可生成酰胺(Ⅵ)，反应机理如图，产物结构与肟的空间结构(顺式、反式)有关。下列说法错误的是 A. 在该反应中作催化剂 B. Ⅰ、Ⅵ互为同分异构体 C. 用红外光谱法可以检测该反应是否发生 D. 在酸性条件下可生成、 13. 下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热 未观察到银镜 蔗糖未水解或水解的产物无还原性 B 向某无色溶液中加入过量溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 将某卤代烃和足量水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液 产生黄色沉淀 说明该卤代烃中含有碘原子 D 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加溶液 溶液未变红 脱氧剂中还原铁粉未变质 A. A B. B C. C D. D 14. N-乙烯基吡咯烷酮(ⅰ)的合成路线如图所示，其中反应①②⑤为加成反应。有关说法错误的是 A. 标准状况下b、d、h均为气体 B. b、h通入溴水中，溴水均褪色且原理相同 C. f和g在酸性、碱性条件均能水解 D. 用溶液除去中的，离子方程式为 15. 光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子()，空穴()分别与水电离出的、作用生成过羟基和羟基，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程③中无元素化合价变化 B. 过程②的方程式为： C. 过程①②和过程③④产生的之比为1：1 D. pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知： 回答下列问题： （1）X转化为Y的反应类型为___________，检验X完全转化为Y的试剂为___________。 （2）X与足量溶液反应的化学方程式为___________。1molY与足量溶液反应，消耗的物质的量为___________mol。 （3）Z的分子式为___________W与Z具有相同不饱和度，结构简式为，检验W的官能团时，若只用以下三种试剂：a溴水；b新制悬浊液；c稀硫酸，则加入试剂的顺序为___________(填标号)，其中检验含氧官能团的实验现象为___________。 17. VA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。回答下列问题： （1）的用途有：①制冷剂②燃料③生产铵态氮肥④侯氏制碱⑤生产硝酸⑥制氨水等，其中体现还原性的有___________(填序号)。 （2）次磷酸是一元弱酸，次磷酸的电离方程式为___________，属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________(写化学式)。 （3）在酸性溶液中，一定量的与发生反应，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。若向上述反应后的溶液中逐滴加入溶液，测得溶液中与物质的量的关系如图。已知氧化性：，且产物中铁、锰的存在形式为、，则oa段发生反应的离子方程式为___________；原反应体系中，起始加入的的物质的量为___________mol。 18. 一种合成酮基布洛芬(G)的路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；D中官能团名称为___________。 （2）E→F的化学方程式为___________。 （3）符合下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外无其它环状结构 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的有机物的结构简式为___________。 （4）综合以上信息，写出由和苯为原料(无机试剂任选)制备的一种合成路线___________。 19. 用来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(、和少量、)和钛白废酸(、、、)可制备并得到副产物透明氧化铁，实现了“以废治废”。工艺流程如下： 已知：焙烧时可转化为；V元素有多种价态和存在形态：、(酸性)，(碱性)等；萃取反应为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，酸性条件下能萃取而不能萃取，对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 回答下列问题： （1）“溶浸”时生成的滤渣除了、外，还有___________(填化学式)。 （2）“还原”时加入的试剂X宜选用___________(填标号)。 A. Fe B. HCl C. D. （3）“反萃取”时不宜过量的原因可能为___________(用离子方程式和必要的文字解释)。 （4）“沉钒”反应的离子方程式为___________。气体1和气体2按一定比例通入水中反应所得产物处理后可返回到___________(填操作单元名称)。 （5）透明氧化铁含有氧化铁黄和氧化铁红，可用分光光度法测定透明氧化铁中氧化铁红的含量，的吸光度A与的关系如图。称取3.38g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为___________(保留小数点后一位)。若吸光度增大，则氧化铁红的含量将___________(填“增大”或“减小”)。 20. 实验室在碱性条件下根据反应制备二苄叉丙酮(反应放出大量热)的部分装置如图(加热及夹持装置略)。 实验过程如下： ①制备：将2.0g氢氧化钠、20mL水和16mL95%乙醇配成溶液，冷却至20℃，加入到图1的三颈烧瓶中。在剧烈搅拌下，将2.15g(2.00mL)苯甲醛()和0.58g(0.74mL)丙酮()混合溶液滴入三颈烧瓶中，控制滴加速度，使反应液温度保持在20~25℃。 ②抽滤：将反应后混合物转入图2的抽滤装置，抽滤后用大量水洗至滤液接近中性后，将沉淀干燥得粗产品。 ③重结晶：在图3所示装置中将粗产品用适量95%的乙醇重结晶，用冰水浴冷却，抽滤，冰水洗涤，干燥，称量，最终得到1.72g纯二苄叉丙酮晶体。 请回答下列问题： （1）制备反应属于羟醛缩合反应，其中间产物的结构简式为___________。 （2）图1和图3中均用到的玻璃仪器名称为___________；三颈烧瓶的最适宜容积为___________(填标号)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （3）①中“控制滴加速度，使反应液温度保持在20~25℃”的原因可能是___________。 （4）②中抽滤与一般过滤相比，其优点是___________；“抽滤后用大量水洗至滤液接近中性”的目的是为了洗去___________(填化学式)。 （5）本实验中二苄叉丙酮()的产率为___________(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $