精品解析：江苏省南通市2024-2025学年高二下学期6月期末考试化学试题

2025年南通市高二学年度质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于有机高分子材料的是 A. 酚醛树脂 B. 普通玻璃 C. 陶瓷 D. 石墨烯 2. P能与发生反应。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的电子式： C. 空间结构为三角锥形 D. 为离子化合物 3. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置正确的是 A. 用装置甲制备乙酸乙酯 B. 用装置乙除去乙醇和乙酸 C. 用装置丙分离有机层和水层 D. 用装置丁蒸馏得到乙酸乙酯 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y基态原子均含有2个未成对电子，Z原子最外层只有1个电子，W是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 晶体为共价晶体 C. X最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 阅读下列资料，完成下面小题： 的资源化利用具有重要意义。光催化还原的产物有HCOOH、等。离子液体X（结构如图）具有较强的吸附的能力，能活化和反应生成碳酸二甲酯。在高温高压、催化剂下，利用可合成尿素：①；② 5. 下列说法正确的是 A. 碳有等多种同素异形体 B. X中碳原子轨道的杂化类型相同 C. 1mol碳酸二甲酯中含有键 D. 反应①中断裂的化学键有极性键和非极性键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 氨水吸收过量： B. 和反应生成尿素： C. 和反应生成乙醛： D 和反应生成碳酸二甲酯： 7. 下列物质结构与性质不具有对应关系的是 A. 尿素晶体中所有原子共平面，尿素分子具有极性 B. X中的粒子都是带电荷的离子，X相对四氯化碳难挥发 C. HCOOH中H-O键的极性比的大，HCOOH酸性强于 D. 甲醇和碳酸二甲酯形成分子间氢键，两者可形成共沸物 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质性质差异是由基团之间的相互影响造成的是 A. 苯酚能和NaOH溶液反应而环己醇不能 B. 能发生消去反应而不能 C. 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 D. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而丙烷不能 10. 阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的100多倍，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 阿斯巴甜属于糖类 B. 阿斯巴甜分子中含有4个手性碳原子 C. 阿斯巴甜可以发生缩聚反应 D. 1mol阿斯巴甜最多能与反应 11. 物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. Z分子存在顺反异构 C. X、Z可用溶液鉴别 D. X在水中的溶解度比Y小 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 B 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中，出现淡黄色沉淀 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 13. 化合物可用于酸性废水的处理。该化合物可实现以下转化： 已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 ，。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中若反应生成，则转移电子数为1mol B. 溶液B中含有的阳离子主要有 C. 若步骤Ⅱ不加入，则溶液A中大量减少的金属离子是和 D. 由步骤Ⅲ可知，中溶解度最大的是 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锌被称为“现代工业的保护剂”，是消费量仅次于铝和铜的第三大有色金属。 （1）传统工艺以焙烧硫化锌精矿（主要含ZnS、）冶炼锌。 ①立方ZnS晶胞结构如图所示，该晶体中与距离最近且相等的的数目为_______。一种立方ZnO的晶胞结构和立方ZnS相似，立方ZnO的密度大于立方ZnS的原因是_______。 ②在高温焙烧条件下易生成铁酸锌，氧化锌，并产生一种气体。写出该反应的化学方程式：_______。 ③铁酸锌结构稳定，直接酸浸的浸出率低，将铁酸锌球磨后有助于促进锌、铁的浸出。球磨的作用是_______；亚铜离子催化铁酸锌溶解的机理如图所示。溶解，理论上需要消耗水合肼溶液的体积为_______。 （2）ZnS与酸反应较慢，很难高效浸出，一种协同助浸工艺可同时实现锌高效浸出和铁同步沉淀： 已知：锌浸出渣粉主要含，废电解液含 ①浸出后的溶液经淋洗生成铁矾的离子方程式为_______。 ②在协同助浸体系中，ZnS的溶解速率明显加快。研究表明，过程中主要发生了反应，则通入的作用为_______。 ③向密封反应釜中通入，锌浸出率、浸出液中铁的质量浓度随氧分压的变化如图所示。该工艺选择氧分压为0.8MPa的原因是_______。 15. 月桂烯（）是香料合成工业中重要的原料，在很多天然精油中均有存在。 （1）一定条件下，月桂烯可与等发生加成反应。 ①月桂烯与足量的完全加成后得到的产物的名称为_______。 ②月桂烯与按分子数1：1加成后的产物（不考虑立体异构）有、、_______、_______。 （2）烯烃与酸性溶液反应时，烯烃被氧化的部分与氧化产物的对应关系见下表。 烯烃被氧化的部分 氧化产物 一定条件下，月桂烯可实现如下转化（图中部分产物已略去）： ①A的结构简式为_______。 ②已知C是一个五元环酯，B→C的化学方程式为_______。 ③B转化为C的过程中会生成一种副产物，其分子式为，分子中有一个六元环结构，该副产物的结构简式为_______。 （3）金刚烷是月桂烯的一种同分异构体。 ①金刚烷（核磁共振氢谱）图中峰面积之比为_______。 ②乌洛托品与金刚烷具有相似的结构，乌洛托品易溶于水而金刚烷难溶于水，主要原因是_______。 16. G是合成杀虫剂溴虫氟苯双酰胺的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中的含氧官能团名称为硝基和_______。 （2）C的分子式为，其结构简式为_______。 （3）D→E的反应类型为_______。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 分子含有2种不同化学环境的氢原子，碱性条件下水解生成氨气。 （5）已知：苯胺易被氧化；（表示烃基）。 写出以、和HCHO为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 17. 二茂铁及其衍生物在化学化工、生物医药等方面具有广泛运用。 （1）二茂铁的结构 二茂铁的结构如图所示，10个碳原子等同地与中间亚铁离子键合，形成具有芳香族性质的有机金属化合物。 ①亚铁离子基态核外电子排布式为_______。 ②分子中的大π键可用符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯中大π键表示为，则二茂铁中大π键可表示为_______。 （2）二茂铁的合成 步骤1在下图所示装置的三颈瓶中加入一定体积的二甲亚砜和一定质量的NaOH，通入。搅拌，通过恒压漏斗滴加新制的环戊二烯，反应一段时间。 步骤2向三颈瓶中加入一定量的，充分反应后停止通入。 步骤3分离得到二茂铁粗产品。 ①补充完整制备二茂铁的化学反应方程式。 Ⅰ： Ⅱ：_______。 ②通入的目的是_______。 ③实验所需可用废铁屑制备，补充完成制备实验方案：向表面沾有油污的废铁屑中_______，在氮气氛围中干燥得晶体。（实验中须使用的试剂：溶液、饱和溶液、无水乙醇） 已知：30℃时结晶析出的产率和纯度均为最高。 （3）乙酰二茂铁的合成 称取一定质量的无水，在冰水冷却下用一定量乙酰氯和二氯甲烷的混合液溶解，配成乙酰氯-二氯甲烷混合液，再滴入预先加有一定质量的二茂铁和二氯甲烷的三颈瓶中，室温下搅拌，充分反应。 （反应原理：） ①判断反应完全的标志是_______。 ②反应时，采用将乙酰氯滴入到二茂铁中的加料方式的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年南通市高二学年度质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于有机高分子材料的是 A. 酚醛树脂 B. 普通玻璃 C. 陶瓷 D. 石墨烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是苯酚与甲醛发生缩聚反应产生的物质，属于有机高分子材料，A正确； B．普通玻璃（SiO2、Na2SiO3等）为无机非金属材料，B错误； C．陶瓷为硅酸盐工业产品，属于无机非金属材料，C错误； D．石墨烯是单原子层石墨，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. P能与发生反应。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的电子式： C. 空间结构为三角锥形 D. 为离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表中，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性：，A错误； B．为共价化合物，其电子式为，B正确； C．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误； D．中只含有共价键，属于共价化合物，D错误； 故选B。 3. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置正确的是 A. 用装置甲制备乙酸乙酯 B. 用装置乙除去乙醇和乙酸 C. 用装置丙分离有机层和水层 D. 用装置丁蒸馏得到乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇、冰醋酸、浓硫酸加热制备乙酸乙酯，而图甲用的是稀硫酸，A错误； B．乙酸乙酯制备中，饱和Na2CO3溶液作用：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度。且导管不能伸入液面以下，防止倒吸，B正确； C．乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，有机层在上层，可以用分液的方法分离有机层和水层，不能用过滤的方法，C错误； D．冷凝水应下进上出，冷凝更充分，且温度计水银球不能伸到液面以下，D错误； 故选B。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y基态原子均含有2个未成对电子，Z原子最外层只有1个电子，W是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 晶体为共价晶体 C. X最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层只有1个电子，所以Z是Na，X、Y基态原子均含有2个未成对电子，X、Y分别是C、O，W是同周期中非金属性最强的元素，W是，回答下列问题； 【详解】A．Y的离子为，Z的离子为，具有相同电子层结构的简单离子中，阴离子半径大于阳离子，半径大于半径，故A错误； B．为，其固态为分子晶体，故B错误； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为，W（Cl）的为，酸性远强于，故C错误； D．Y为O，同周期相邻元素为N和F，O的第一电离能（13.62 eV）小于N（14.53 eV）和F（17.42 eV），故D正确； 故答案选D。 阅读下列资料，完成下面小题： 的资源化利用具有重要意义。光催化还原的产物有HCOOH、等。离子液体X（结构如图）具有较强的吸附的能力，能活化和反应生成碳酸二甲酯。在高温高压、催化剂下，利用可合成尿素：①；② 5. 下列说法正确的是 A. 碳有等多种同素异形体 B. X中碳原子轨道的杂化类型相同 C. 1mol碳酸二甲酯中含有键 D. 反应①中断裂的化学键有极性键和非极性键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 氨水吸收过量： B. 和反应生成尿素： C. 和反应生成乙醛： D. 和反应生成碳酸二甲酯： 7. 下列物质结构与性质不具有对应关系的是 A. 尿素晶体中所有原子共平面，尿素分子具有极性 B. X中的粒子都是带电荷的离子，X相对四氯化碳难挥发 C. HCOOH中H-O键的极性比的大，HCOOH酸性强于 D. 甲醇和碳酸二甲酯形成分子间氢键，两者可形成共沸物 【答案】5. C 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．互为同位素，A项错误； B．由X结构可知，X中碳原子成键方式有碳碳单键和碳碳双键，则碳原子轨道的杂化类型有sp2杂化、sp3杂化，B项错误； C．一个碳酸二甲酯分子中含有11个键，则1mol碳酸二甲酯中含有键，C项正确； D．反应①中，断裂的键有：N-H、C=O极性键，D项错误； 答案选C； 【6题详解】 A．氨水吸收过量的离子方程式为，A项错误； B．和反应生成尿素的化学方程式为，B项正确； C．和反应生成乙醛的化学方程式为，C项错误； D．和反应生成碳酸二甲酯的化学方程式为，D项错误； 答案选B； 【7题详解】 A．尿素晶体中含有2个氨基和1个羰基，所有原子不共平面，整个分子具有极性，A项错误； B．X中的粒子都是带电荷的离子，是由离子构成的晶体，熔沸点高于分子晶体，所以X相对四氯化碳难挥发，B项正确； C．HCOOH中H-O键的极性比的大，羧基中的H原子更易电离，所以HCOOH酸性强于，C项正确； D．甲醇中含有O-H键，碳酸二甲酯中含有O原子，两者间可形成分子间氢键，氢键的存在会增强分子间的相互作用，使两者在一定比例下形成共沸物，D项正确； 答案选A。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，第一步转化错误，A错误； B．淀粉水解生成葡萄糖正确，但葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇而非乙酸，第二步转化错误，B错误； C．AgNO3与氨水生成银氨溶液正确，麦芽糖（还原性糖）在加热条件下还原银氨溶液生成Ag单质正确，C正确； D．乙醇在NaOH/H2O条件下无法生成乙烯（需浓硫酸和高温），第一步转化错误，D错误； 故选C。 9. 下列物质性质差异是由基团之间的相互影响造成的是 A. 苯酚能和NaOH溶液反应而环己醇不能 B. 能发生消去反应而不能 C. 对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛的高 D. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而丙烷不能 【答案】A 【解析】 【分析】基团之间的相互影响主要指同一分子中不同官能团通过电子效应或空间效应改变彼此性质。 【详解】A．苯酚能与NaOH溶液反应而环己醇不能，这是因为苯酚中的羟基受到苯环的影响，使得羟基上的氢原子更容易电离出来，从而表现出酸性。而环己醇中的羟基没有这种影响，因此不显酸性。这是由于基团之间的相互影响造成的，故A项正确； B．CH3CH2OH能发生消去反应而CH3OH不能，这是因为CH3CH2OH分子中有β-H原子，可以发生消除反应生成烯烃，而CH3OH分子中没有β-H原子，无法发生消除反应。这不是由于基团之间的相互影响造成的，而是由于分子结构的不同，故B项错误； C．对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高，这是因为对羟基苯甲醛分子间能形成氢键，而邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键，导致对羟基苯甲醛分子间作用力更强，沸点更高，不是由于基团之间的相互影响造成的，故C项错误； D．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而丙烷不能，这是因为丙烯中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，而丙烷中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应。这不是由于基团之间的相互影响造成的，而是由于官能团的不同，故D项错误； 故答案选A。 10. 阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的100多倍，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 阿斯巴甜属于糖类 B. 阿斯巴甜分子中含有4个手性碳原子 C. 阿斯巴甜可以发生缩聚反应 D. 1mol阿斯巴甜最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，阿斯巴甜分子中没有多羟基醛或多羟基酮的结构，不属于糖类，故A错误； B．手性碳原子是连接 4 个不同原子或原子团的碳原子，由图可知，阿斯巴甜分子中与氨基相连的碳原子和与酯基相连的碳原子是手性碳原子，共有2个，故B错误； C．阿斯巴甜中含有氨基和羧基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C正确； D．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOH，故D错误； 故答案为：C。 11. 物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. Z分子存在顺反异构 C. X、Z可用溶液鉴别 D. X在水中的溶解度比Y小 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中含苯环，苯环为平面结构，苯环上的碳原子及与苯环直接相连的碳原子都在苯环平面内，所以X分子中所有碳原子共平面，A正确； B．Z分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子连接的原子或原子团不同，满足顺反异构的条件，存在顺反异构，B正确； C．X分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应；Z分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，所以可用溶液鉴别X 和Z，C正确； D．化合物X中含有两个酚羟基和一个醛基，这些官能团都能与水形成氢键，增加其在水中的溶解度；而化合物Y中的酚羟基被甲氧基取代，减少了与水形成的氢键数目，降低了其在水中的溶解度。所以X在水中的溶解度比Y大，D错误； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 B 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中，出现淡黄色沉淀 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉−KI溶液变蓝说明有I2生成，可能由Br2或其他氧化剂（如铁离子）引起，无法确定含Br2，A错误； B．混合气体通入AgNO3出现沉淀可能由挥发的Br2或取代反应生成的HBr导致，无法确定反应类型，B错误； C．未生成沉淀可能因溴水浓度或用量不足，不能证明苯酚不反应，C错误； D．Fe3+未与SCN−显色，说明优先与F−结合，证明结合能力F−>SCN−，D正确； 故选D。 13. 化合物可用于酸性废水的处理。该化合物可实现以下转化： 已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 ，。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中若反应生成，则转移电子数为1mol B. 溶液B中含有的阳离子主要有 C. 若步骤Ⅱ不加入，则溶液A中大量减少金属离子是和 D. 由步骤Ⅲ可知，中溶解度最大的是 【答案】C 【解析】 【分析】中加入盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，溶液A中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子，氯离子，若酸过量，还有H+，通入氨气、加氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离子、锰离子、钙离子、铵根离子、氯离子等，Ⅲ中通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，据此回答。 【详解】A．步骤I中发生反应，CO2中C元素化合价为+ 4价，CO中C元素化合价为+ 2价，生成1molCO时，转移2 mol电子，则生成0.5molCO，转移电子数为1 mol， A正确； B．根据分析，溶液B中含有的阳离子主要有，B正确； C．由题给溶度积可知，氢氧化锰比氢氧化镁更难溶，由流程，通入NH3、加的作用为调节溶液，使得亚铁离子转化为沉淀，而防止转化为氢氧化物沉淀，若不加入NH4Cl，Mg2+、Fe2+、Mn2+都会大量减少，C错误； D．MnCO3、CaCO3和MgCO3是同种类型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出来，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MnCO3，所以MgCO3溶解度最大，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锌被称为“现代工业的保护剂”，是消费量仅次于铝和铜的第三大有色金属。 （1）传统工艺以焙烧硫化锌精矿（主要含ZnS、）冶炼锌。 ①立方ZnS晶胞结构如图所示，该晶体中与距离最近且相等的的数目为_______。一种立方ZnO的晶胞结构和立方ZnS相似，立方ZnO的密度大于立方ZnS的原因是_______。 ②在高温焙烧条件下易生成铁酸锌，氧化锌，并产生一种气体。写出该反应的化学方程式：_______。 ③铁酸锌结构稳定，直接酸浸的浸出率低，将铁酸锌球磨后有助于促进锌、铁的浸出。球磨的作用是_______；亚铜离子催化铁酸锌溶解的机理如图所示。溶解，理论上需要消耗水合肼溶液的体积为_______。 （2）ZnS与酸反应较慢，很难高效浸出，一种协同助浸工艺可同时实现锌高效浸出和铁同步沉淀： 已知：锌浸出渣粉主要含，废电解液含。 ①浸出后的溶液经淋洗生成铁矾的离子方程式为_______。 ②在协同助浸体系中，ZnS的溶解速率明显加快。研究表明，过程中主要发生了反应，则通入的作用为_______。 ③向密封反应釜中通入，锌浸出率、浸出液中铁的质量浓度随氧分压的变化如图所示。该工艺选择氧分压为0.8MPa的原因是_______。 【答案】（1） ①. 4 ②. 氧离子半径小于硫离子，两者中立方ZnO晶胞的边长小，体积小，使密度更大 ③. ④. 破坏铁酸锌的晶体结构，增加铁酸锌与酸液的接触面积，加速铁酸锌的酸溶 ⑤. 0.1L （2） ①. ②. 将氧化为，进一步促进ZnS的溶解 ③. 氧分压为0.8MPa时，锌的浸出率高；铁元素主要以形式存在，有利于形成铁矾沉淀而与锌分离 【解析】 【小问1详解】 ①立方ZnS晶胞中，位于顶点和面心，位于四面体间隙，每个周围距离最近且相等的数目为4，立方结构相似，但半径小于，两者中立方ZnO晶胞的边长小，体积小，使密度更大。  ②在高温焙烧时，硫元素被氧化为二氧化硫，金属元素生成铁酸锌、氧化锌，方程式为：。 ③球磨的作用：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。由图中机理可知，溶解时， 催化下，水合肼还原，自身被氧化为氮气。，含为，还原铁离子需要电子，失去，故需要为，体积为：。 【小问2详解】 ①浸出后溶液中的在淋洗时生成，结合电荷守恒和原子守恒配平为：。 ②反应中，铁离子被还原为亚铁离子，通入氧气可以把亚铁离子氧化为铁离子，再生成硫酸铁，维持其浓度，加快溶解。 ③由图可知：氧分压为0.8MPa时，锌浸出率已较高(接近最大值)，且浸出液中铁的质量浓度较低，铁元素主要以形式存在，有利于形成铁矾沉淀而与锌分离。 15. 月桂烯（）是香料合成工业中重要的原料，在很多天然精油中均有存在。 （1）一定条件下，月桂烯可与等发生加成反应。 ①月桂烯与足量的完全加成后得到的产物的名称为_______。 ②月桂烯与按分子数1：1加成后的产物（不考虑立体异构）有、、_______、_______。 （2）烯烃与酸性溶液反应时，烯烃被氧化的部分与氧化产物的对应关系见下表。 烯烃被氧化的部分 氧化产物 一定条件下，月桂烯可实现如下转化（图中部分产物已略去）： ①A的结构简式为_______。 ②已知C是一个五元环酯，B→C化学方程式为_______。 ③B转化为C的过程中会生成一种副产物，其分子式为，分子中有一个六元环结构，该副产物的结构简式为_______。 （3）金刚烷是月桂烯的一种同分异构体。 ①金刚烷（核磁共振氢谱）图中峰面积之比为_______。 ②乌洛托品与金刚烷具有相似的结构，乌洛托品易溶于水而金刚烷难溶于水，主要原因是_______。 【答案】（1） ①. 2，二甲基辛烷 ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. （） ②. 乌洛托品能与水形成分子间氢键，而金刚烷不能 【解析】 【小问1详解】 ①月桂烯()与足量氢气完全加成后生成A()，A的名称是：2，6-二甲基辛烷； ②一分子该物质与一分子溴发生加成反应时，如果分别和三个碳碳双键加成，则有三种结构；如果和两个碳碳双键发生1，4-加成，两个碳碳双键断裂，在中间形成一个新的碳碳双键，所以能形成4种产物，分别是、、、； 【小问2详解】 ①由表中可知，双键端有两个氢生成二氧化碳和水，一个氢生成羧酸，无氢生成酮，故A的结构简式为； ②A是，先氢气加成生成B（），自身酯化生成C，已知C是一个五元环酯，故C的结构为（），B→C的化学方程式为； ③B（）转化为C的过程中会生成一种副产物，其分子式为，分子中有一个六元环结构，说明六元环内有氧原子，且含有一个双键，该副产物的结构简式为； 【小问3详解】 ①金刚烷（核磁共振氢谱）有两种氢原子，，峰面积之比为（）； ②乌洛托品中N原子能与水形成分子间氢键，而金刚烷不能，故乌洛托品易溶于水。 16. G是合成杀虫剂溴虫氟苯双酰胺的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中的含氧官能团名称为硝基和_______。 （2）C的分子式为，其结构简式为_______。 （3）D→E的反应类型为_______。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 分子含有2种不同化学环境的氢原子，碱性条件下水解生成氨气。 （5）已知：苯胺易被氧化；（表示烃基）。 写出以、和HCHO为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1）羧基 （2） （3）还原反应 （4）或 （5） 【解析】 【分析】与SOCl2反应得，和C反应得，对比B、D的结构简式可知，C的结构简式为，在SnCl2、HCl作用下硝基还原为氨基得，同时生成HCl，和甲醛、H2SO4作用得，和反应生成。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知：A分子中的含氧官能团名称为硝基和羧基； 故答案为：羧基。 【小问2详解】 对比B、D的结构简式可知，B与C的反应是取代反应，C的结构简式为，反应方程式为：+ →+HCl； 故答案为：。 【小问3详解】 根据D和E的结构简式可知，D的硝基被还原成氨基，所以D→E的反应类型为还原反应； 故答案为：还原反应。 【小问4详解】 根据题意，它是D的一种芳香族同分异构体，说明其含有苯环。满足条件：①分子含有2种不同化学环境的氢原子，说明其结构具有对称性；②碱性条件下水解生成氨气，说明其含有酰胺（-CONH2）官能团。则其结构简式为：或； 故答案为：或。 【小问5详解】 已知：苯胺易被氧化；，与反应可以用来保护氨基。再通过苯的硝化反应引入硝基，根据路线图中D→E的反应，可以把硝基还原成氨基，再通过E→F的反应，可以把氨基变成-NHCH3，最后把被保护的氨基释放出来即可。则合成路线图为：； 故答案为：。 17. 二茂铁及其衍生物在化学化工、生物医药等方面具有广泛运用。 （1）二茂铁的结构 二茂铁的结构如图所示，10个碳原子等同地与中间亚铁离子键合，形成具有芳香族性质的有机金属化合物。 ①亚铁离子的基态核外电子排布式为_______。 ②分子中大π键可用符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯中大π键表示为，则二茂铁中大π键可表示为_______。 （2）二茂铁的合成 步骤1在下图所示装置的三颈瓶中加入一定体积的二甲亚砜和一定质量的NaOH，通入。搅拌，通过恒压漏斗滴加新制的环戊二烯，反应一段时间。 步骤2向三颈瓶中加入一定量的，充分反应后停止通入。 步骤3分离得到二茂铁粗产品。 ①补充完整制备二茂铁的化学反应方程式。 Ⅰ： Ⅱ：_______。 ②通入的目的是_______。 ③实验所需可用废铁屑制备，补充完成制备的实验方案：向表面沾有油污的废铁屑中_______，在氮气氛围中干燥得晶体。（实验中须使用的试剂：溶液、饱和溶液、无水乙醇） 已知：30℃时结晶析出的产率和纯度均为最高。 （3）乙酰二茂铁的合成 称取一定质量的无水，在冰水冷却下用一定量乙酰氯和二氯甲烷的混合液溶解，配成乙酰氯-二氯甲烷混合液，再滴入预先加有一定质量的二茂铁和二氯甲烷的三颈瓶中，室温下搅拌，充分反应。 （反应原理：） ①判断反应完全的标志是_______。 ②反应时，采用将乙酰氯滴入到二茂铁中的加料方式的原因是_______。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d6 ②. （2） ①. FeCl2∙4H2O+2C5H5NaFe(C5H5)2+2NaCl+4H2O ②. 排除装置内空气，以免被氧化 ③. 加入饱和溶液搅拌，静置、过滤、洗涤，向所得滤渣中加入稍过量的溶液，充分反应至无气泡产生，蒸发溶液至表面出现晶膜，停止加热，冷却至30℃结晶，趁热过滤，用无水乙醇洗涤2-3次 （3） ①. 搅拌无气泡产生 ②. 防止乙酰氯过量生成二乙酰二茂铁（）等副产物，影响产物的纯度和产率 【解析】 【小问1详解】 ①Fe是26号元素，Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6； ②二茂铁中Fe是+2价，两个五元环可表示为，由于两个五元环具有芳香性，结构可表示为或，结构中5个C各提供1个p电子形成大π键，得的1个电子也一起参与大π键的形成，因此大π键可表示为； 【小问2详解】 ①根据题意，FeCl2∙4H2O与C5H5Na反应生成Fe(C5H5)2，根据元素守恒还生成NaCl和H2O，方程式为FeCl2∙4H2O+2C5H5NaFe(C5H5)2+2NaCl+4H2O； ②Fe2+具有较强的还原性，容易被氧化，因此通入N2的目的是排除装置内空气，以免FeCl2∙4H2O被氧化； ③铁屑表面有油污，先加入饱和Na2CO3溶液搅拌，静置、过滤、洗涤，将油污洗去，向所得滤渣中加入稍过量的2mol/L的HCl溶液，充分反应至无气泡产生，将Fe转化为FeCl2，蒸发溶液至表面出现晶膜，即将溶液蒸发浓缩为热饱和溶液，停止加热，冷却至30℃，降温结晶，趁热过滤得FeCl2∙4H2O晶体，用无水乙醇洗涤2-3次，洗去固体表面的杂质，在氮气氛围中干燥得纯净的FeCl2∙4H2O晶体； 【小问3详解】 ①由于反应中有HCl生成，当搅拌无气泡产生时说明反应完全； ②由于乙酰氯比较活泼，两个五元环均有可能与乙酰氯反应，将乙酰氯溶于CH2Cl2后滴到CH2Cl2稀释过的二茂铁中，可以防止乙酰氯过量生成二乙酰二茂铁（）等副产物，影响产物的纯度和产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$