2025-2026学年高二化学下学期期末模拟训练

**基本信息** 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟训练，立足真实情境，融合有机化学、物质结构与反应原理，通过高分子材料应用、镍氢电池回收、丙烷脱氢工业流程等试题，考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|高分子材料、实验操作、晶体结构、电离平衡|结合生活实例（如纸尿裤吸水树脂），考查基础概念辨析与科学思维| |解答题|6/60|电池原理、工业合成、反应速率、沉淀溶解平衡|以工业流程（钛制备）、药物合成（对羟基苯甲酸乙酯）为情境，综合考查科学探究与实践能力，体现学科价值|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟训练（1） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C B A C D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B B D D D A A C 1．D 【详解】A．淀粉与丙烯酸钠在一定条件下发生反应生成网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，可用于制作纸尿裤中吸水材料，A正确； B．对苯二甲酸和乙二醇为原料合成得到的聚对苯二甲酸乙二酯(PET)可用于制作碳酸饮料瓶，B正确； C．有机玻璃的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯可由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到，C正确； D．聚氯乙烯热稳定性差，不能用于不粘锅内涂层，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的混合液中含有大量浓硫酸，直接向其中加水会导致酸液飞溅，操作不规范，A错误； B．检验时，滴加稀溶液且未加热，极易溶于水，即使存在也不会有逸出，无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，不能得出待测液不含的结论，B错误； C．丙烯醛中含有的醛基也具有还原性，可被溴水氧化使溴水褪色，因此不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，C错误； D．溶液中存在水解平衡，加入固体后，与反应生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，结论正确，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中不能省略，正确应为，A错误； B．氯原子半径大于碳原子，四氯化碳的空间填充模型中周围表示氯原子的球的半径应大于中心碳原子，题图仅符合甲烷的空间填充模型，B错误； C．一氯甲烷为四面体结构，原子半径大小为，该球棍模型中原子相对大小、空间结构均符合规律，C正确； D．氮原子最外层有5个电子，与两个H形成两个共用电子对后，它含有1个单电子和1个孤电子对，该电子式漏写了氮的孤电子对，正确应为，D错误； 故选C。 4．C 【详解】由秦皮素的结构式可得，秦皮素含有的官能团为：羟基（）、酯基（）、醚键（），不含有醛基（）。 故选C。 5．B 【详解】A．1-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯，同时反应中挥发出来的乙醇也可以还原酸性​，使溶液褪色，会干扰丙烯的检验，设计不合理，A错误； B．实验室制硝基苯，需要苯与浓硝酸在浓硫酸催化下，控制温度水浴加热反应。该装置水浴加热、温度计测定水浴温度，玻璃管可以冷凝回流易挥发的苯，设计合理，B正确； C．电石与食盐水制备乙炔，该反应剧烈、放出大量热，且电石遇水会碎成粉末，无法通过多孔隔板实现固液分离，不能用该简易启普发生器装置，设计不合理，C错误； D．苯和溴苯互溶，用蒸馏法分离时，温度计需要测定馏出蒸气的温度，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，该装置温度计水银球插入反应液中，操作错误，设计不合理，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．硝基和的摩尔质量均为46 g/mol，46 g二者物质的量均为1 mol，两种微粒均为中性，每个微粒含电子数为，故1 mol微粒所含电子数均为23 NA ，A正确； B．该气体摩尔质量 ，烷烃通式为，则，解得不为整数，不存在摩尔质量为的烷烃，B错误； C．标准状况下新戊烷是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出键数为，C错误； D．等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大耗氧量越高，丙烷()的氢质量分数大于丁烷()，故等质量时丙烷耗氧量更大，D错误； 因此答案选A。 7．C 【详解】A．基态磷（P）原子的电子排布应遵循洪特规则，3p轨道应有3个单电子分别占据、、，而中轨道上没有电子，这违背的是洪特规则，而非泡利原理，A错误； B．晶体具有自范性，能自发形成规则外形，缺角NaCl晶体在饱和NaCl溶液中恢复完整，体现的是晶体的自范性，而非各向异性，B错误； C．氟(F)的电负性大于溴(Br)，形成氢化物的稳定性：HF>HBr，C正确； D．、、的中心原子的价层电子对数分别为、、，中心原子均为杂化；无孤电子对，有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越强，键角越小；；键角依次减小的原因是中心原子孤电子对数依次增多，孤电子对对成键电子对的斥力更大，使键角被压缩，解释错误，D错误； 故答案选C。 8．D 【详解】A．溴在甲苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，且甲苯与水不互溶，无法用水除去溴，也不能用过滤方法，应选用NaOH溶液吸收溴后分液，A错误； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成，引入新的气体杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．浓硫酸只能干燥气体，无法吸收HCl，和HCl都不与浓硫酸反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液洗气除HCl，C错误； D．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，NaCl溶解度受温度影响小，泥沙不溶于水，可通过加热溶解、趁热过滤除去泥沙，降温结晶析出苯甲酸，重结晶可进一步提纯，D正确； 故答案选D。 9．A 【详解】A．1-戊醇的烃基(-C5H11)比乙醇的烃基(-C2H5)更大，烃基是疏水基团，会削弱醇与水形成的分子间氢键，所以1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的分子间氢键作用力更弱，溶解度更小，A错误； B．次磷酸中P的吸电子能力比硝酸中N的吸电子能力弱，导致次磷酸的键极性小，H+更难电离，酸性更弱，B正确； C．焰色试验的本质是原子中的电子吸收能量后跃迁，再释放出特定波长的光；钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同，所以焰色不同，C正确； D．N原子价层只有2s、2p共4个原子轨道，由共价键的饱和性可知，最多只能形成4个共价键，不利于形成5个N-F键，所以不存在稳定的分子，D正确； 故选A。 10．A 【分析】R为短周期元素，由表中数据可知，R的第三电离能远大于第二电离能，说明R最外层有2个电子，最外层电子数等于主族序数，故R位于元素周期表第ⅡA族，可能是Be或Mg，据此分析。 【详解】A．由分析知，R最外层电子数为2，对于主族元素，最高正价等于最外层电子数，故最高正价为+2价，A正确； B．由分析可知，R位于元素周期表第ⅡA族，不属于第ⅢA族，B错误； C．R位于元素周期表第ⅡA族，同周期第ⅡA族元素的ns轨道为全充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的ⅠA族和ⅢA族元素，C错误； D．R可能为或，基态原子电子排布式可能为或，不一定为，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．根据晶胞结构的对称性，二者距离相等，故A正确；　 B．为砖红色，这是其常见的物理性质，故B正确；　 C．大白球位于顶点和体心，个数是，小白球位于晶胞内，个数是4，则小白球表示，大白求表示，晶胞示意图中，大球的体积/直径大于小球，说明离子半径：，故C错误； D．在稀硫酸酸化的溶液中，会被氧化为，从而出现蓝色溶液，故D正确； 故选C。 12．B 【详解】A．若苯分子中含有碳碳双键，会使酸性溶液褪色；苯不能使酸性高锰酸钾褪色，可证明苯中不存在碳碳双键，能达到实验目的，A不符合题意； B．1-溴丁烷与的乙醇溶液共热发生消去反应生成1-丁烯，但反应中乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能被酸性氧化，使高锰酸钾溶液褪色，会干扰1-丁烯的检验，因此不能证明生成物中有1-丁烯，不能达到实验目的，B符合题意； C．实验室制备硝基苯需要在水浴加热，该装置温度计测量水浴温度，玻璃管可冷凝回流易挥发的反应物，装置正确，能达到实验目的，C不符合题意； D．实验室制备乙酸乙酯，试剂为乙醇、乙酸、浓硫酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物，该装置可以达到制备目的，D不符合题意； 故答案选B。 13．B 【详解】A．X中苯环、醛基均为平面结构，单键可旋转，所有原子可能共平面，A错误； B．顺反异构要求碳碳双键两端每个碳原子均连接2种不同基团，Y中碳碳双键的右端碳原子连接2个相同的基团，不存在顺反异构体，B正确； C．Z中不含羟基、羧基等亲水基团，酯基、烃基均为疏水基团，难溶于水，C错误； D．X和Y均含有酚羟基，均可与溶液发生显色反应，无法用溶液检验Y中是否含有X，D错误； 故选 B。 14．B 【详解】A．和HCHO的中心原子均为杂化，呈平面结构，HCHO中碳氧双键对C-H单键的斥力大于单键间斥力，使得小于的120°键角，解释合理，A不符合题意； B．是离子晶体，熔化破坏离子键，是分子晶体，熔化破坏弱的分子间作用力，一般离子晶体熔点远高于分子晶体，与键长无关，解释错误，B符合题意； C．萘和四氯化碳均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，解释合理，C不符合题意； D．18-冠-6的空腔尺寸与匹配，二者可通过配位作用形成超分子，因此可识别，解释合理，D不符合题意； 故选B。 15．D 【详解】A．反应②为气体体积减小的反应，增大压强会使反应正向移动，消耗A和B，从而导致反应①逆向移动，A错误；    B．根据反应历程可知，反应②为放热反应、反应①为吸热反应，升高温度会使反应②向逆向进行，使反应①向正向进行，最终会导致D的浓度减小，B错误； C．根据盖斯定律，反应②-①可得反应，则，C错误； D．催化剂Ⅱ能够使反应②的活化能降得更低，故更有利于D的生成，D正确； 故选D。 16．D 【详解】A．若该酸为二元强酸（如H2SO4），0.01 mol/L的该酸溶液pH小于2，因此pH不为2也可能是强酸，无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．浓H2SO4溶于水会放出大量热，温度同时发生改变，变量不唯一，无法单独探究c(H+)对平衡的影响，B错误； C．未说明CH3COONa和NaNO2溶液的浓度相等，盐的浓度会影响水解产生的OH-浓度，无法比较两种离子结合H+的能力，C错误； D．实验中NaCl过量，AgNO3完全反应生成AgCl沉淀，后续加入KI时，若产生黄色AgI沉淀，说明AgCl溶解产生的Ag+与I-结合生成了更难溶的AgI，可验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D正确； 故选D。 17．D 【分析】该实验利用酸性与的氧化还原反应，通过记录溶液褪色时间判断反应速率快慢。采用控制变量法设计实验，实验①②温度、酸性浓度均相同，仅浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响；实验①③酸性、浓度均相同，仅温度不同，可探究温度对反应速率的影响。该反应生成的为反应的催化剂，加入会改变反应速率。 【详解】A．实验中酸性为紫色，反应后生成无色的，记录溶液褪色所需时间可比较反应速率快慢，A正确； B．实验①②温度、酸性浓度均相同，浓度不同，变量唯一，探究的是浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验①③酸性、浓度均相同，温度不同，变量唯一，探究的是温度对化学反应速率的影响，C正确； D．该反应生成的是反应的催化剂，起始向①中加入固体，会增大浓度，加快反应速率，D错误； 故选D。 18．A 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，将滴入溶液中，若产生气泡，说明反应生成，可证明酸性：，A能达到目的； B．中和热测定实验中，需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸碱充分混合、使温度均匀，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法准确测定反应温度，B不能达到目的； C．实验中过量，反应后溶液中仍有剩余的，加入后，直接和生成沉淀，并非沉淀转化为，无法比较二者的大小，C不能达到目的； D．氯水中含有，具有漂白性，会漂白试纸，无法读取准确的值，故不能用试纸测定氯水的，D不能达到目的； 故选A。 19．A 【详解】①中酸性具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，被还原为，无法得出平衡逆向移动，①错误； ②中若卤代烃中与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子无氢，则无法发生消去反应生成，即使含氯元素也不会产生白色沉淀，不能证明不含氯元素，②错误； ③中若具有氧化性（如）可将氧化为生成沉淀，若呈碱性（如）可与反应生成，生成沉淀，结论成立，③正确； ④电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性；升温后更小（更大），说明升温使的电离程度增大，并不能得出升温使水解程度增大的结论，④错误 故选A。 20．C 【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿为主要原料加入硫酸，得到的滤液中有、、、等，滤渣成分主要为、，接着加入粉，将还原为，进而分离得到溶液和硫酸氧钛，然后发生水解生成钛酸，反应为，再加热或灼烧得到，和C、混合加热发生反应，最后用还原得到，据此分析： 【详解】A．钛铁矿中含，与硫酸反应生成微溶物，因此滤渣的成分为不溶的和微溶的，A错误； B．试剂为粉，加入粉的目的是将溶液中还原为，得到绿矾，但绿矾是带结晶水的晶体，蒸发结晶会导致结晶水失去，获得绿矾的操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B错误； C．水解，加大量水并加热可促进水解正向进行，生成钛酸沉淀，反应方程式，C正确； D．高温下能与反应生成，因此不能用氮气作保护气，D错误； 答案选C。 21．(1) 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (2) > = (3)③<②<① (4) CuS Cu2++ FeS = CuS + Fe2+ 【详解】（1）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； （2）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，混合溶液中c (Na+) >c(A-)，则A-离子的水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，则c(HA)>c(A-)； ②反应后溶质为HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，根据物料守恒得：c (HA) +c (A-) =0.1mol/L； （3）酸的电离常数越小，酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小，则c (Na+)越小，对应酸的电离常数①>②>③，水解程度：①<②<③，则c (Na+)：③<②<①； （4）溶度积常数表达式相同时，溶度积常数小的物质先生成沉淀，溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp (CuS)，所以向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是CuS；可以选用FeS作沉淀剂，FeS为难溶物写化学式，生成CuS也是难溶物要写化学式，除去废水中Cu2+的离子方程式：Cu2++ FeS = CuS + Fe2+。 22．(1) 第四周期第Ⅷ族 (2) 负 (3)减弱 (4) 甲 (5)46.5 【分析】废旧镍氢电池放电处理后拆解，处理后加入硫酸酸溶得到NiSO4，加入氢氧化钠生成氢氧化镍沉淀； 【详解】（1）镍为28号元素，基态镍原子的价层电子排布式为；镍在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； （2）利用电池放电提供能源，则装置为原电池装置，由总反应可知，MH失去电子发生氧化反应，A为负极，B为正极，NiOOH得到电子发生还原反应：； （3）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时为电解池，电极B Ni(OH)2失去电子被氧化为NiOOH：，氢氧根离子被消耗，附近的碱性减弱； （4）由钠离子移动方向可知，D为阴极、C为阳极，该电解池的阳极电极反应为水失去电子被氧化为氧气：，中间池中硫酸根离子通过阴离子交换膜迁移到阳极，在甲池中得到硫酸； （5）阴极反应为，当电解池阴极收集到气体(标准状况下)时，为0.5mol氢气，反应得到1mol氢氧根离子，理论上镍元素的转化过程中最多可回收得到0.5mol，质量为0.5mol×93g/mol=46.5g。 23．(1) L 5 (2) p < (3) (4)< (5) 负极 阳离子 【详解】（1）基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态O原子核外电子占据最高能层的符号是L； 把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，O核外电子的空间运动状态有5种。 （2）C为6号元素，位于元素周期表中p区，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：C＜O； （3）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；CO燃烧热的热化学方程式表示为； （4）燃烧热为，气态水能量高于液态水，则甲烷燃烧生成气态水放热小于生成液态水放热，故  ，则a<891； （5）由题意，图示为原电池，酸性条件下，a极一氧化碳被还原为甲烷：，为正极，则b极氢气被氧化为氢离子：，为负极，氢离子向正极移动，则离子交换膜适宜选择阳离子交换膜。 24．(1) (2) (3) a e (4) (5)防止酚羟基在第④步反应时被氧化 【分析】甲苯与氯气发生取代反应生成A，结合物质可知A是甲基对位的氢被氯原子取代的产物，则A为，A中的氯原子水解生成，与CH3I发生取代反应生成，中的甲基被氧化为羧基而生成，与乙醇发生酯化反应生成的B为，最后B与HI发生取代反应得到，据此解答。 【详解】（1） 由分析可知，有机物A的结构简式为：； （2） ⑤为与乙醇发生酯化反应生成B()和水，其反应的化学方程式为：； （3）从分析可知，反应②、④的反应类型分别为取代反应、氧化反应，故分别填a、e； （4） 由分析可知，反应③为与CH3I发生取代反应生成和HI，其反应的化学方程式为：； （5）第③步反应将转化为，第⑥步又将转化为，而第④步中将甲基氧化为羧基，则在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是：防止酚羟基在第④步反应时被氧化。 25．(1) 乙烯 碳碳双键 (2) Cl2 (3) 氧化反应 (4)保护醛基 (5)    【分析】A为乙烯，经过一系列化学变化生成B，根据已知Ⅰ和C的结构简式可推测B的结构简式应为CH2=CH-(CH2)2-CH=CH2，物质C与HBr在甲苯存在的条件下反应，生成物质D，其结构简式应为Br-(CH2)6-OH，D在PCC、CH2Cl2条件下反应生成了物质E，E与HO-(CH2)2-OH在H+、甲苯存在的条件下反应，生成物质F，物质F根据已知Ⅱ，生成物质G，其结构简式为 ，G在10%H2SO4生成物质H，物质H与CH2(COOH)2在吡啶、六氢吡啶下最终生成物质M，即王浆酸。 【详解】（1）A的名称为乙烯；B中官能团的名称为碳碳双键； （2）由C2H4生成C2H4Cl2，是乙烯与Cl2发生加成反应，所以试剂a为Cl2；结合已知Ⅲ，可知Y的结构简式应为CH≡C-CH2-CH2-C≡CH，根据分析知B为CH2=CH-(CH2)2-CH=CH2，故Y→B的化学方程式为； （3）根据题意和分析知C、D的结构简式，故C→D的化学方程式为：；D→E是发生了氧化反应，将-OH氧化为了-CHO； （4）在合成路线中，E→F是对醛基进行保护，G→H是将保护的基团还原回来，所以设计E→F和G→H的目的是保护醛基； （5）根据分析知，G的结构简式为。 26．(1) sp2、sp3 CH3COOH、CO2 (2) 吸热反应 ＜ (3)及时移除(部分)产物 (4) 33.15 Ce2O3/Al2O3 (5)2.5% 【详解】（1）丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，甲基碳原子为sp3杂化，双键两端的碳原子为sp2杂化，故杂化类型为sp3、sp2；碳碳双键两端的碳原子上连有两个氢原子时，可被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，连有一个氢原子时双键碳原子被氧化为羧基，则丙烯被酸性高锰酸钾氧化为CH3COOH、CO2。 （2）温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由题给图像分析可知，丙烷的转化率随温度的升高而增大，故丙烷转化为丙烯的反应为吸热反应；根据反应方程式可知，该反应正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，压强增大，平衡向逆反应方向移动，温度相同时，P1条件下的丙烷转化率大于P2条件下的平衡转化率，故P1＜P2。 （3）若想生成更多的丙烯，使反应向正反应方向移动，温度和压强一定的条件下，可采取的措施为及时移除（部分）产物。 （4）由题给信息可知，丙烯收率=丙烷转化率×丙烯选择性，在La0.5K1.0Cr2O3/Al2O3 催化下，丙烷转化率为39.0%，丙烯选择性为85.0%，则丙烯收率为39.0%×85.0%=33.15%，则a=33.15；各催化剂适宜反应的温度相差不大，则丙烯收率最高所对应的催化剂为最佳催化剂，即为Ce2O3/Al2O3。 （5）根据题给晶胞结构可知，Ce4+与Sm3+位于晶胞的顶点和面心，共4个，其个数比为9∶1，则Ce4+为3.6个，Sm3+为0.4个，O2-和氧空位位于晶胞内部，共8个，设氧空位的个数为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，3.6×4+0.4×3+(8-x)×(-2)=0，解得x=0.2，故O2-的空缺率为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟训练（1） （时间：75分钟 满分：100分） 解题时可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分） 1．高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是 A．淀粉—聚丙烯酸钠高吸水性树脂，可用于制作纸尿裤中吸水材料 B．对苯二甲酸和乙二醇合成的聚对苯二甲酸乙二酯(PET)，可用于制作碳酸饮料瓶 C．甲基丙烯酸甲酯加聚可得聚甲基丙烯酸甲酯，可用于制作有机玻璃 D．氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，可用于不粘锅内涂层材料 2．下列实验操作或现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 取铜与浓硫酸反应后的溶液于试管中，冷却后加水，溶液变为蓝色 铜与浓硫酸反应生成了 B 取待测液于试管中，滴加稀溶液，试管口放置的湿润红色石蕊试纸不变蓝 待测液中不含 C 丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 的水解平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为 C．一氯甲烷的分子球棍模型： D．氨基的电子式： 4．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛等功效。秦皮素是秦皮的一种有效成分，结构简式如图所示。秦皮素中不含有的官能团是 A．羟基 B．酯基 C．醛基 D．醚键 5．用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，设计合理的是 A．检验消去反应后有丙烯 B．实验室制硝基苯 C．实验室制备乙炔 D．分离苯和溴苯 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数) A．46 g硝基(-NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23 NA B．若某气体组成为纯净物且在标况下的密度为1.25g/L，则该气体可能为烷烃 C．标况下，2.24 L新戊烷所含的键数为1.6 NA D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 7．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 基态原子的核外电子排布式写成，是错误的 此写法违背了泡利原理 B 晶体具有各向异性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 C HF的稳定性强于HBr F的电负性比Br的大 D 、、的键角依次减小 三者的中心原子采取的杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 8．下列除杂试剂和方法的选择均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 甲苯(溴) 水 过滤 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C (HCl) 浓硫酸 洗气 D 苯甲酸(泥沙，NaCl) 蒸馏水 重结晶 A．A B．B C．C D．D 9．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 物质结构或性质 解释 A 1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小 1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的分子间氢键作用力更强 B 次磷酸()比硝酸()的酸性弱 次磷酸的O-H键极性小 C 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N-F键 A．A B．B C．C D．D 10．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断正确的是 I1 I2 I3 I4 … 740 1500 7700 10500 … A．R的最高正价为＋2价 B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．R元素第一电离能小于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 11．Cu2O晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A．距离：x1=x2 B．Cu2O为砖红色 C．离子半径：O2-<Cu+ D．Cu2O在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，会出现蓝色溶液 12．下列装置不能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．证明生成物中有1-丁烯 C．实验室制备硝基苯 D．实验室制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 13．化合物Z是重要的药物中间体，可由下列反应制得，下列有关说法正确的是 A．X分子中所有原子不可能共平面 B．Y分子不存在顺反异构体 C．化合物Z易溶于水 D．用溶液可检验Y中是否含有X 14．下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 分子的键角大于分子的键角() 双键对单键的斥力比单键对单键的斥力大 B 熔点： Ca-F的键长小于C-H的键长 C 萘易溶于四氯化碳 非极性溶质溶于非极性溶剂 D 冠醚18-冠-6可识别K+ 18-冠-6能与K+形成超分子 A．A B．B C．C D．D 15．密闭容器中，发生①  和②  两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．平衡后增大压强，反应①平衡不移动 B．升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C．反应   D．加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 16．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向溶液中滴加10滴浓溶液 探究对如下平衡的影响： C 用试纸分别测定溶液和溶液 探究和结合能力 D 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液 验证AgCl和AgI的Ksp大小 A．A B．B C．C D．D 17．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是 实验编号 温度 酸性溶液 溶液 ① 25 1 mL 12 mL ② 25 1 mL 12 mL ③ 50 1 mL 12 mL A．实验中要记录溶液褪色所需时间 B．实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D．起始向①中加入固体，不影响反应速率 18．下列装置或操作能达到目的的是 A．比较和的酸性强弱 B．中和热的测定 C．验证AgCl和AgI的大小 D．测氯水溶液的pH A．A B．B C．C D．D 19．化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的个数有 序号 实验操作 现象 结论 ① 向酸性溶液中通入少量HBr气体 溶液橙色加深 增大，反应逆向移动 ② 某卤代烃与的乙醇溶液混合加热后冷却，向其中依次加入足量的稀和溶液 未产生白色沉淀 该卤代烃中不含氯元素 ③ 向溶液中依次通入适量和气体 产生白色沉淀 气体X可能具有氧化性或碱性 ④ 分别测定加热前、后溶液的pH 后者pH更小 升温，的水解程度增大 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 20．钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(主要含有及少量、FeO、、CaO)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：①钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，转化为和；②的熔点为-25℃，沸点为136.4℃。 下列说法正确的是 A．滤渣的成分只有 B．试剂X为Fe粉，步骤②从溶液中获得绿矾晶体的操作为蒸发结晶 C．步骤③需要加大量的水并加热，其反应方程式为 D．由制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 二、解答题（本大题共6道题，共60分） 21（10分）．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题： (1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是______(用离子方程式表示)。 (2)将1L 0.2 mol·L-1 HA溶液与1L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，则： ①混合溶液中，c(HA)______c(A-) (填“>”“<”或“=”，下同)。 ②混合溶液中，c(HA)＋c(A-)______0.1 mol·L-1。 (3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱酸化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-6 3.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：______(用序号表示由小到大的顺序)。 (4)已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，则向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是______(填化学式)，除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂，写出除去废水中Cu2＋的离子方程式：______。 22（10分）．镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 Ⅰ、某品牌镍氢电池的总反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。该电池放电时的工作原理示意图如图。 (1)基态镍原子的价层电子排布式为______；镍在元素周期表中的位置是______。 (2)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①电极A是______(填“正”或“负”)极。②电极B的电极反应式为______。 (3)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极B附近的碱性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。 Ⅱ、该品牌废旧镍氢电池回收过程中，镍元素的转化过程如图： (4)上图转化过程中所用硫酸和溶液通过电解溶液获得，装置如图： ①该电解池的阳极电极方程式为______。②硫酸是从______池获得(填“甲”“乙”或“丙”)。 (5)当电解池阴极收集到气体(标准状况下)时，理论上镍元素的转化过程中最多可回收得到的质量为______ g。 23（10分）．能源是人类生存和发展不可或缺的因素，是三种重要的气体燃料，其燃烧热()分别为，回答下列问题： (1)基态O原子核外电子占据最高能层的符号是_____，其核外电子的空间运动状态有_______种。 (2)C位于元素周期表中___________区，电负性：C___________O(填“>”“=”或“<”)。 (3)CO燃烧热的热化学方程式表示为___________。 (4)  ，a___________(填“>”“=”或“<”)891。 (5)垃圾发电厂用处理焚烧后的CO，在产生直流电的同时产生清洁能源甲烷，装置如图所示。 ①电极b为___________(填“正极”或“负极”)，离子交换膜适宜选择___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②电极a上发生反应的电极反应式为___________。 24（8分）．工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(一种常用的化妆品防霉剂)，其生产过程如图(反应条件没有全部注明)： 回答下列有关问题： (1)写出有机物A的结构简式：___________。 (2)写出反应⑤的化学方程式：___________。 (3)反应②的反应类型为___________(填编号，下同)，反应④的反应类型为___________。 a．取代反应   b．加成反应  c．消去反应   d．酯化反应   e．氧化反应 (4)写出反应③的化学方程式：___________。 (5)在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是___________。 25（10分）．王浆酸M[]是蜂王浆特有的成分，它的一种合成路线如下： 已知： Ⅰ. Ⅱ.R-XR-CH2CH2-OH Ⅲ. 回答下列问题： (1)A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。 (2)A→B的转化经如下步骤实现： 试剂a为___________(填化学式)；Y→B的化学方程式为___________。 (3)C→D的化学方程式为___________；D→E的反应类型为___________。 (4)合成路线中设计E→F和G→H的目的是___________。 (5)G的结构简式为___________。 26（12分）．丙烯是重要的有机化工原料。通过无氧脱氢的方法，将页岩气中的丙烷转化为高附加值的丙烯具有重要的工业应用价值。一定条件下，密闭容器中发生反应：。 回答下列问题： (1)丙烯分子中碳原子的杂化类型有_______，丙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化的主要产物是_______。 (2)丙烷的平衡转化率在不同压强下随温度的变化关系如图。 则该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，压强P1_______(填“＜”“>”或“=”)P2。 (3)在一定温度和压强下，从热力学角度考虑，_______有利于丙烯的生成(任写一点)。 (4)文献资料表明丙烷无氧脱氢制丙烯的几种催化剂的反应性能如下表所示(丙烯收率=丙烷转化率×丙烯选择性)： 催化剂 适宜反应温度/℃ 转化率/% 丙烯选择性/% 丙烯收率/% Ce2O3/Al2O3 600 50.0 90.0 45.0 La0.5K1.0Cr2O3/Al2O3 620 39.0 85.0 a Pt/Al2O3 620 34.4 62.9 21.6 PtSn/ZSM-5 590 18.6 76.8 14.3 PtSnNa/ZSM-5 590 36.4 99.3 36.1 在La0.5K1.0Cr2O3/Al2O3催化下，丙烯收率a为_______。由表中数据可知最佳催化剂为_______。 (5)CeO2在高温下和CO反应可转化为Ce2O3。向CeO2晶体中掺杂钐离子(Sm3+)可产生氧空位，Sm3+占据部分Ce4+的位置，氧空位位于部分O2-的位置，如图所示。 若掺杂后，晶体中Ce4+与Sm3+的个数比为9∶1，则O2-空缺率为_______(O2-空缺率为O2-空位数占未产生空位时O2-总数的百分比)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $