精品解析：江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2024年南通市高二学年度质量监测 化学 1. 高分子化合物在生活中应用广泛。下列不属于高分子化合物的是 A. 油脂 B. 核酸 C. 聚乙烯 D. 淀粉 2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为 3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备乙烯 B. 用装置乙净化乙烯 C. 用装置丙收集乙烯 D. 用装置丁验证乙烯能与反应 4. 下列物质间的性质差异不是由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 能发生消去反应而不能 C. 的酸性弱于 D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 周期表中ⅣA族元素的单质及其化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，又称富勒烯，掺杂K可用作超导材料（晶胞如图所示）；硅是重要的半导体材料，工业上可将粗硅转化为，再经还原得到高纯硅；1885年化学家将硫化锗（）与共热制得锗；我国古代利用铜锡合金制造出精美的青铜器；具有强氧化性，能与浓盐酸反应产生氯气。完成下面小题： 5. 下列说法正确的是 A. 基态锗原子核外电子排布式为 B. 晶体是共价晶体 C. 的熔点高于金刚石 D. 与形成的超导材料化学式为 6. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. B. C. 高温下还原： D. 与浓盐酸反应： 7. 下列有关物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石的熔点高，可用于切割玻璃 B. 能溶于水，可用于灭火 C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 晶体硅中硅原子最外层满足8电子稳定结构，具有导电性 8. 酚酞是一种酸碱指示剂，合成方法如下。 下列说法正确的是 A. 苯酚与足量的浓溴水反应，消耗 B. 邻苯二甲酸酐中含键 C. 酚酞分子中含有手性碳原子 D. 常温下，酚酞易溶于水 9. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别Z中是否混有X B. X与Y反应的类型为加成反应 C. Z的核磁共振氢谱中有2组峰 D. KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 10. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 中含有碳碳双键 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 B 的还原性强于 向溶液中加入2滴氯水，再加振荡后静置，观察层颜色变化 C 乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 D 麦芽糖的水解产物为葡萄糖 加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察否出现银镜 A. A B. B C. C D. D 11. 利用含、的矿渣制备的一种工艺流程如下。 已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为。 下列说法正确的是 A. “焙烧”中发生的反应为 B. “水浸”后所得浸出渣的主要成分为 C. “沉铬”中消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “沉铬”后所得上层清液中溶质主要 12. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，这5种元素形成的一种阴离子结构如图所示。W、Y的核电荷数之和等于Z的核电荷数，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. W与X形成的化合物均为极性分子 B. Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 13. 以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 与反应，每生成转移 B. 苯甲醛与反应的离子方程式为 C. 制备苯甲酸的过程中，保持不变 D. 含少量的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下： 已知：，，。 （1）混合酸浸。使用、和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的电子排布式为__________。 ②单质银发生反应的离子方程式为_____________。 （2）络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 ①的结构式为，其空间构型为_______________。 ②中作为配体。判断配位原子处于的中心位置还是端基位置，并说明理由：_____________。 （3）还原析银。水合肼（）呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式：________________。加入调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为__________________。 15. （R表示某种烃基）是一种医用胶分子，常温、常压下可快速聚合，实现黏合固化。 （1）写出该医用胶分子聚合生成聚合物的结构简式：_______________。 （2）常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是________________。 （3）已知：。该医用胶与在催化剂条件下反应得到新型医用胶的结构简式为__________。 （4）物质X是合成该医用胶的一种原料。为测定X的组成，进行如下实验：由质谱分析法测得X的相对分子质量为113。燃烧11.3g物质X，实验测得生成、、（已换算为标准状况）。X的分子式为__________。 （5）该医用胶降解后，可生成分子式为的醇。 ①考虑手性异构体，符合该分子式的醇有__________种。其中的名称为__________（用系统命名法命名）。 ②为检验该医用胶的降解产物为而不是，进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，______________。[实验中可选用的试剂：新制的、酸性溶液] 16. 尼卡地平是治疗心脑血管病的药物，合成路线如下： （1）的过程包含氧化和硝化两步，B的结构简式为__________。 （2）D中的含氧官能团有酮羰基和__________（写名称）。 （3）的反应需经历的过程。的反应类型为__________。 （4）与的反应过程中加入有利于生成尼卡地平，原因是____________。 （5）在碱性条件下水解后经酸化得到芳香族化合物，写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能与发生显色反应；该物质与足量反应，生成。 ②分子中含有氰基（），且核磁共振氢谱中有3组峰 （6）已知：（R或R'表示氢原子或烃基）。写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图____________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 17. 硫酸氧钒（）是钒电池的活性物质，可由高纯通过还原法制备。 （1）溶液与氨水反应生成沉淀。 ①写出该反应的化学方程式：______________。 ②向相同的溶液中分别加入等体积等浓度的氨水，测得不同温度条件下的沉钒率如题图所示。45℃时的沉钒率比40℃时低的可能原因是_________________。 （2）加热分解生成。 ①加热分解制备高纯时，需要在流动的空气中进行的原因是_____________。 ②加热过程中固体的质量变化如题图所示，制备需要控制的温度约为__________℃。 （3）由制备的过程如下所示： ①溶液由橙红色变为蓝黑色过程中，发生反应的化学方程式为__________________。 ②加入乙醇能促进晶体析出原因是______________。 ③为测定所得晶体中钒元素的质量分数，进行如下实验： 称取待测样品，配成溶液。取溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将完全转化为。除去过量并调节溶液，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点。平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。滴定过程中发生如下转化：。计算样品中钒元素的质量分数______________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年南通市高二学年度质量监测 化学 1. 高分子化合物在生活中应用广泛。下列不属于高分子化合物是 A. 油脂 B. 核酸 C. 聚乙烯 D. 淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】淀粉、聚乙烯、核酸都为高聚物，相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A。 2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，A错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，电负性：，B正确； C．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能比相邻元素的大，，C错误； D．该化合物中N形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为，D错误； 故答案选B。 3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备乙烯 B. 用装置乙净化乙烯 C. 用装置丙收集乙烯 D. 用装置丁验证乙烯能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A错误； B．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B错误； C．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C错误； D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D正确； 故选D。 4. 下列物质间的性质差异不是由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 能发生消去反应而不能 C. 的酸性弱于 D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A正确； B．CH3CH2Br能发生消去反应而CH3Br不能，是因为CH3Br中只有一个碳原子，B错误； C．CH3COOH的酸性弱于HCOOH，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C正确； D．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H原子活性增强，D正确； 故选B。 周期表中ⅣA族元素的单质及其化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，又称富勒烯，掺杂K可用作超导材料（晶胞如图所示）；硅是重要的半导体材料，工业上可将粗硅转化为，再经还原得到高纯硅；1885年化学家将硫化锗（）与共热制得锗；我国古代利用铜锡合金制造出精美的青铜器；具有强氧化性，能与浓盐酸反应产生氯气。完成下面小题： 5. 下列说法正确的是 A. 基态锗原子核外电子排布式为 B. 晶体是共价晶体 C. 的熔点高于金刚石 D. 与形成的超导材料化学式为 6. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. B. C. 高温下还原： D. 与浓盐酸反应： 7. 下列有关物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石的熔点高，可用于切割玻璃 B. 能溶于水，可用于灭火 C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 晶体硅中硅原子最外层满足8电子稳定结构，具有导电性 【答案】5. D 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．锗是第四周期第ⅣA族元素，最外层有4个电子，基态锗原子价电子排布式为，故A错误； B．是分子晶体，故B错误； C．是分子晶体，金刚石是共价晶体，的熔点低于金刚石，故C错误； D．根据均摊原则，晶胞中含有2个、6个K原子，与形成的超导材料化学式为，故D正确； 选D； 【6题详解】 A．氯化钠和二氧化碳不反应，故A错误； B．和氢气反应生成和HCl，故B错误； C．高温下还原生成Ge、H2S，反应方程式为，故C正确； D．与浓盐酸反应反应生成PbCl2、Cl2、H2O，反应方程式为，故D错误； 选C； 【7题详解】 A．金刚石的熔点高，金刚石用于切割玻璃，利用金刚石硬度大，故不选A； B．用于灭火，利用二氧化碳不燃烧，密度比空气大，故不选B； C．古代用青铜铸剑，是因为青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，故选C； D．晶体硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，故D错误； 选C。 8. 酚酞是一种酸碱指示剂，合成方法如下。 下列说法正确的是 A. 苯酚与足量浓溴水反应，消耗 B. 邻苯二甲酸酐中含键 C. 酚酞分子中含有手性碳原子 D. 常温下，酚酞易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚中酚羟基的邻对位能够与溴水发生取代反应，1mol苯酚与足量的浓溴水反应，消耗3molBr2，A错误； B．单键为σ键，双键中1个σ键和1个π键，所以1mol邻苯二甲酸酐中含16molσ键，B正确； C．手性碳原子必须是sp3杂化，且连有四个不同的基团，所以酚酞分子中不含手性碳原子，C错误； D．酚酞溶于乙醇和碱溶液，在乙醚中略溶，极微溶于氯仿，不溶于水，D错误； 故选B。 9. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别Z中是否混有X B. X与Y反应的类型为加成反应 C. Z的核磁共振氢谱中有2组峰 D. KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．Z中含醚键，X中含醚键和酚羟基，均不能与溶液反应，A错误； B．X与Y反应由副产物HCl，原子利用率不是100％，不是加成反应，B错误； C．根据Z结构可知，存在4种等效氢原子，如图：，即核磁共振氢谱中有4组峰，C错误； D．Z可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，而无机物KCN在有机溶剂中的溶解度较小，D正确； 答案选D。 10. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 中含有碳碳双键 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 B 的还原性强于 向溶液中加入2滴氯水，再加振荡后静置，观察层颜色变化 C 乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 D 麦芽糖的水解产物为葡萄糖 加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是否出现银镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中碳碳双键、醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明含有碳碳双键，故A错误； B．FeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CCl4萃取溶液分层，水层变黄，CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-，故B正确； C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇水溶液中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，故C错误； D．麦芽糖是还原性糖，也能与银氨溶液反应出现银镜，不能证明麦芽糖发生水解反应生成葡萄糖，故D错误； 故选B。 11. 利用含、的矿渣制备的一种工艺流程如下。 已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为。 下列说法正确的是 A. “焙烧”中发生的反应为 B. “水浸”后所得浸出渣的主要成分为 C. “沉铬”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “沉铬”后所得上层清液中溶质主要为 【答案】C 【解析】 【分析】利用含、的矿渣，通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，被氧化为Fe2O3，因此过滤得到滤渣为Fe2O3，加入草酸后发生氧化还原反应，最终得到。 【详解】A．“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，反应为：，故A错误； B．“水浸”后所得浸出渣的主要成分为Fe2O3，故B错误； C．“沉铬”时反应为：，Na2Cr2O4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故C正确； D．根据分析可知，沉铬”后所得上层清液中溶质主要为，故D错误； 故答案选C。 12. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，这5种元素形成的一种阴离子结构如图所示。W、Y的核电荷数之和等于Z的核电荷数，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. W与X形成的化合物均为极性分子 B. Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．水分子间可以形成氢键，所以H2O沸点比CH4的高，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；    D．该阴离子中L与Al之间形成配位键，D正确； 故选A。 13. 以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 与反应，每生成转移 B. 苯甲醛与反应的离子方程式为 C. 制备苯甲酸的过程中，保持不变 D. 含少量的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯 【答案】C 【解析】 【分析】阳极区发生的反应有：、、，据此作答。 【详解】A．根据，每生成1mol HBrO，理论上电路中转移1mol电子，A正确； B．根据分析可知，苯甲醛与反应的离子方程式为，B正确； C．反应中存在，消耗2个溴离子的同时，也可以产生2个溴离子，但反应消耗水，因此会增大，C错误； D．粗苯甲酸中混有可溶性杂质，先在较高温度下溶于水制成浓溶液，再降低温度，让苯甲酸结晶析出，再通过重结晶法提纯，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下： 已知：，，。 （1）混合酸浸。使用、和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的电子排布式为__________。 ②单质银发生反应的离子方程式为_____________。 （2）络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 ①的结构式为，其空间构型为_______________。 ②中作为配体。判断配位原子处于的中心位置还是端基位置，并说明理由：_____________。 （3）还原析银。水合肼（）呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式：________________。加入调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） ①. 四面体形 ②. 端基位置。中心S原子无孤电子对，不能形成配位键；而端基S原子有孤电子对，能形成配位键 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题给流程可知，铅银渣在空气中氧化焙烧得到含有金属氧化物的焙烧渣，向焙烧渣中加入硫酸、氯化钠、硝酸钠的混合溶液酸浸，氧化铅和未反应的铅转化为硫酸铅、氧化银和未反应的银转化为氯化银、氧化铜和未反应的铜转化为可溶的铜盐，过滤得到含有铜盐的浸出液，继续进行“络合浸出”，向含有硫酸铅、氯化银的固体中加入，得到含的溶液，硫酸铅仍是固体沉淀，向含的溶液中加入水合肼和N2，将银配合物转化为单质银，得到银。 【小问1详解】 ①铜为第29号元素，因此基态的电子排布式为或； ②单质银发生反应的离子方程式为：。 小问2详解】 ①的结构式为，中心S原子价层电子对个数为且不含孤电子对，则其空间构型为四面体形； ②中的中心S原子不含孤电子对，因此不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，所以能做配位原子，故答案为端基； 故答案为：四面体形；端基位置，中心S原子无孤电子对，不能形成配位键；而端基S原子有孤电子对，能形成配位键。 【小问3详解】 水合肼电离为，产生阳离子的结构式：； 还原析银发生的反应为溶液中的与水合肼反应生成银、氮气、硫代硫酸和水，反应的离子方程式为：， 故答案为：；。 15. （R表示某种烃基）是一种医用胶分子，常温、常压下可快速聚合，实现黏合固化。 （1）写出该医用胶分子聚合生成聚合物的结构简式：_______________。 （2）常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是________________。 （3）已知：。该医用胶与在催化剂条件下反应得到新型医用胶的结构简式为__________。 （4）物质X是合成该医用胶的一种原料。为测定X的组成，进行如下实验：由质谱分析法测得X的相对分子质量为113。燃烧11.3g物质X，实验测得生成、、（已换算为标准状况）。X的分子式为__________。 （5）该医用胶降解后，可生成分子式为的醇。 ①考虑手性异构体，符合该分子式的醇有__________种。其中的名称为__________（用系统命名法命名）。 ②为检验该医用胶的降解产物为而不是，进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，______________。[实验中可选用的试剂：新制的、酸性溶液] 【答案】（1） （2）与乙烯相比，医用胶分子中的氰基和酯基使得双键具有较强极性，易断裂 （3） （4） （5） ①. 5 ②. 2-甲基-2-丙醇 ③. 在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀 【解析】 【小问1详解】 中碳碳双键发生断裂，生成的聚合物结构简式为：； 【小问2详解】 常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯聚合速率，其原因是：与乙烯相比，医用胶分子中的氰基和酯基使得双键具有较强极性，易断裂； 【小问3详解】 根据题中所给信息可知，与反应生成； 【小问4详解】 根据题中所给信息可知，X的相对分子质量为113，11.3g X物质的量为0.1mol，生成，即生成，可知为；，可知；，可知；则，X的分子式为：。 【小问5详解】 ①为饱和一元醇，考虑手性异构体，符合该分子式的醇为，丁基有四种结构，其中中有一个碳原子连接四个不同的基团，为手性碳原子（与-OH相连的C原子），因此符合该分子式的醇为5种，其中的系统命名法为：2-甲基-2-丙醇；故答案为：5；2-甲基-2-丙醇； ②为检验该医用胶的降解产物为而不是，发生催化氧化后得到醛基，因此进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀； 故答案为：在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀。 16. 尼卡地平是治疗心脑血管病的药物，合成路线如下： （1）的过程包含氧化和硝化两步，B的结构简式为__________。 （2）D中的含氧官能团有酮羰基和__________（写名称）。 （3）的反应需经历的过程。的反应类型为__________。 （4）与反应过程中加入有利于生成尼卡地平，原因是____________。 （5）在碱性条件下水解后经酸化得到芳香族化合物，写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能与发生显色反应；该物质与足量反应，生成。 ②分子中含有氰基（），且核磁共振氢谱中有3组峰。 （6）已知：（R或R'表示氢原子或烃基）。写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图____________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1） （2）酯基 （3）消去反应 （4）显碱性，能吸收 （5）或 （6） 【解析】 【分析】A为甲苯，甲苯被氧化为苯甲醛，B为，反应生成C，C为，C与D反应生成E， E与F反应生成G，G与H反应生成尼卡地平，结合H的分子式，推知H为。 【小问1详解】 根据分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 D中的含氧官能团有酮羰基和酯基，故答案为：酯基； 【小问3详解】 E的分子式为，结合的的分子式可知，X生成E的过程中掉落1个水分子，因此的反应类型为消去反应； 【小问4详解】 H为、为，反应过程中加入有利于生成尼卡地平，原因是即中N原子上有孤电子对，具有碱性，能中和HCl，促进反应正向进行，故答案为：显碱性，能吸收。 【小问5详解】 在碱性条件下，酯基发生水解后经酸化得到芳香族化合物Y，可知Y为，Y的分子式为：，①能与发生显色反应，说明含有酚羟基；该物质与足量反应，生成，说明含有2mol羧基，②分子中含有氰基（），且核磁共振氢谱中有3组峰，符合的结构简式为：或； 【小问6详解】 根据题干信息可知，以乙醇为原料制备的合成路线为：。 17. 硫酸氧钒（）是钒电池的活性物质，可由高纯通过还原法制备。 （1）溶液与氨水反应生成沉淀。 ①写出该反应的化学方程式：______________。 ②向相同的溶液中分别加入等体积等浓度的氨水，测得不同温度条件下的沉钒率如题图所示。45℃时的沉钒率比40℃时低的可能原因是_________________。 （2）加热分解生成。 ①加热分解制备高纯时，需要在流动的空气中进行的原因是_____________。 ②加热过程中固体的质量变化如题图所示，制备需要控制的温度约为__________℃。 （3）由制备的过程如下所示： ①溶液由橙红色变为蓝黑色过程中，发生反应的化学方程式为__________________。 ②加入乙醇能促进晶体析出的原因是______________。 ③为测定所得晶体中钒元素的质量分数，进行如下实验： 称取待测样品，配成溶液。取溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将完全转化为。除去过量并调节溶液，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点。平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。滴定过程中发生如下转化：。计算样品中钒元素的质量分数______________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. 温度升高，加剧氨水挥发；的溶解度增大 （2） ①. 流动的空气会将分解生成的带走，防止被还原而引入杂质；空气中的氧气能将低价钒氧化为 ②. 450 （3） ①. ②. 降低溶剂的极性，减小了的溶解度 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液与氨水反应生成沉淀：； ②45℃时的沉钒率比40℃时低的可能原因：温度升高，加剧氨水挥发；的溶解度增大； 【小问2详解】 ①加热分解制备高纯时，需要在流动的空气中进行的原因：流动的空气会将分解生成的带走，防止被还原而引入杂质；空气中的氧气能将低价钒氧化为； ②由钒原子守恒得关系式：，则，温度选择约450℃； 【小问3详解】 ①溶液由橙红色变为蓝黑色过程中，被氧化为，根据得失电子守恒，反应化学方程式：； ②加入乙醇能降低溶剂的极性，减小了的溶解度，从而促进晶体析出； ③根据反应关系式：，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$