四川省资阳市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二化学试卷 第1页 共 6 页 资阳市 2024～2025 学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化 学 全卷共 100 分，考试时间为 75 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题 卡上对应的虚线框内。 2．回答选择题时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不 能答在试题卷上。 4．考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 Cu—64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A．金属钠的熔化 B．氨气的液化 C．氯化钾溶于水 D．SiO2熔化 2．下列各项比较正确的是 A．沸点： B．熔点：白磷＞金刚石 C．离子键成分占比：Na2O＞Al2O3 D．在水中的溶解度：硝基苯＞甘氨酸 3．化学在生命科学发展中具有重要作用。下列说法错误的是 A．葡萄糖和核糖分子中均含羟基和醛基 B．加热、CuSO4溶液均能使蛋白质变性 C．油脂的水解反应称为皂化反应 D．DNA 中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 4．NH4ClO4 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物反应可全部生成气态产物，如： NH4ClO4+2C NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列化学用语或说法正确的是 A．NH3的 VSEPR 模型： B．铵根的电子式： C．上述反应中的产物均为极性分子 D．CO2的结构式：O=C=O 5．构建碳骨架是有机合成的主要任务之一。下列一步实现的反应中，属于氧化反应的是 A． B．CH3CH = CHCH3→CH3COOH C．CH3CHO→CH3CH2OH D．CH≡CH→CH2 = CHCN 高二化学试卷 第2页 共 6 页 6．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 甘油结构中含多个羟基，能与水形成分子间氢键 甘油可用于制作保湿类护肤品 C 单晶硅熔沸点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池 D 冠醚“18-冠-6”空腔直径（260~320 pm）与 K+ 直径（276 pm）接近 冠醚“18-冠-6”可识别 K+，能增大 KMnO4在有机溶剂中的溶解度 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 的一溴取代物有 5 种 B． 分子中所有碳原子一定共面 C．向混有苯酚杂质的苯中加入适量溴水，过滤后得到纯净的苯 D． 用系统命名法命名为：2，3－二甲基－2－乙基丁烷 8．下列对应的方程式书写正确的是 A．向 CuSO4溶液中滴加过量氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 B．乙醛与银氨溶液反应： CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3 C．乙醇与乙酸发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH218OH CH3COOCH2CH3＋H218O D．铜丝灼烧后趁热伸入乙醇中：2CuO＋CH3CH2OH CH3CHO＋Cu2O＋H2O 9．葡萄酒中含有 CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和 CO2等多种成分。若 NA代表阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A．46 g CH3CH2OH 中含有 C-H 键数目为 5NA B．1L 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中含有 H＋数目为 0.1NA C．1 mol SO2与 1 mol O2 充分反应转移的电子数为 2NA D．11.2 L CO2含有的质子数为 11NA 10．下列实验方案，能达到实验目的的是 A．鉴别甲苯和 硝基苯 B．证明淀粉发生了水解反应 C．验证乙醇发生了消 去反应 D．检验电石与水反 应的产物乙炔 高二化学试卷 第3页 共 6 页 11．尼泊金甲酯（对羟基苯甲酸甲酯）主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，可经下 列合成路线得到（部分反应条件略）。下列说法错误的是 A．对甲基苯酚是苯酚的一种同系物，既能被氧化又能被还原 B．反应（1）的过程中需要保护酚羟基 C．1 mol 对羟基苯甲酸与足量浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2 D．尼泊金甲酯分子存在对映异构体 12．一种高聚物(XYZ)n 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y 和 Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态 Y 的 2p 轨道半充满， Z 的最外层只有 1 个未成对电子，下列说法错误的是 A．Z 元素位于元素周期表 p 区 B．Y 能形成多种氧化物 C．X、Y 的简单氢化物的键角：Y > X D．X、Y、Z 的最高价含氧酸均为强酸 13．使用现代分析仪对有机物 X 的分子结构进行测定，相关结果如下图所示，下列说法正确 的是 A．X 的相对分子质量为 106 B．核磁共振氢谱显示 X 有 3 种等效氢 C．X 分子属于酯类化合物 D．符合题中分子结构特征的有机物 X 有 2 种 14．苯与 Br2的催化反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．从反应速率和物质稳定性的角度分析，主要的有机产物为 B．生成 和 的反应均为放热反应 高二化学试卷 第4页 共 6 页 C．该催化反应的决速步骤涉及非极性键的断裂与极性键的形成 D．生成 的反应为加成反应 15．化学式为 Mg2Fe 的合金是一种优异的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a pm。储氢后，H2 分子占据“●”原子形成的八面体空隙，化学式 为 Mg2Fe(H2)x。下列说法错误的是 A．晶胞中的“○”代表 Mg B．该合金中，Mg 原子占据 Fe 原子形成的所有四面体空隙 C．氢气储满后，晶体的化学式为 Mg2 FeH2 D．氢气储满后，H2 分子之间的最近距离为 √3 2 a pm 二、非选择题（本大题包括 16~19 题，共 4 题，总计 55 分） 16．（14 分）2025 年 4 月 16 日，世界首个超导磁悬浮技术路线电磁发射实验平台，在资阳 商业航天发射技术研究院顺利完成首次试验。钇钡铜氧（YBa2Cu3O7）是一种重要的高 温超导材料。回答下列问题： （1）基态氧原子价层电子的轨道表示式为________。 （2）稀土金属钇（Y）与 Sc（钪）同族且相邻，基态钇原子电子占据最高能级的电子云 轮廓图为________形。 （3）BaSO4在医疗上常用作钡餐，其阴离子空间构型为________。 （4）CuSO4溶液与过量 KCN 溶液反应可生成配合物 K2[Cu(CN)4]，该配合物中配位原子 是________，σ键和π键数目之比为________。 （5）简单金属离子在水溶液中呈现不同的颜色，大多与价层电子中含有未成对电子数目 有关，如 Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色等。Cu+为无色，判断依据为________。 （6）铜与铝形成的一种合金晶胞如图 1 所示，图 2 为该晶胞在 xy 平面的投影。 ①已知晶胞中 A 原子的分数坐标为（1，1 2 ，1 4 ），则 B 原子的分数坐标为 。 ②已知该晶体密度为 dg•cm-3，则阿伏加德罗常数 NA 可表示为 mol - 1 （列 出计算式即可）。 17．（14 分）硝基苯酚可用于染料、药物、炸药和香料的合成。实验室以苯酚为原料合成硝 基苯酚并分离其同分异构体的过程如下： Ⅰ．合成硝基苯酚（装置如右图） 控制 15~20℃反应 30 min，得到的黑色焦油状液体中含邻硝基 苯酚（ ）与对硝基苯酚（ ），已知：室温下， 邻硝基苯酚、对硝基苯酚在水中的溶解度较小。 高二化学试卷 第5页 共 6 页 （1）仪器 A 的名称为________，冷凝管的主要作用是________。 （2）该硝化反应放出较多热量，易发生副反应，需要控制温度在 15~20℃，故采用的控 温方式为________。 a.冷水浴 b.热水浴 c.油浴 （3）写出仪器 A 中生成邻硝基苯酚和 NaHSO4的化学方程式________。 Ⅱ．分离硝基苯酚的同分异构体 用冷水洗涤产品数次，改接水蒸气蒸馏装置（如下图），将蒸出的黄色油状液体冷却结 晶、过滤，得到 33.5g 亮黄色针状固体产物。烧瓶 f 内剩余的蒸馏残液经过活性炭脱色、加热 煮沸、趁热过滤、冷却结晶、过滤等操作，得到 27.8g 无色棱柱状固体产物。 （4）下列与实验有关的图标，该实验不会用到的是________（填字母） A．护目镜 B．锐器 C．热烫 D．排风 （5）当观察到 c 中________的现象时，即可停止水蒸气蒸馏，得到的亮黄色针状固体为 ________。 （6）蒸馏残液经脱色、煮沸后，趁热过滤的目的是________。 （7）若苯酚（Mr=94）的总消耗量为 47.0g，则对硝基苯酚（Mr=139）的选择性=________ （保留 3 位有效数字）。【物质 A 的选择性= 转化为 A的反应物的物质的量 消耗的反应物的总物质的量 ×100%】 18．（13 分）碳酸钴（CoCO3）用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微量肥料、 陶瓷及生产氧化钴的原料。工业上以钴矿（主要成分是 Co2O3）为原料制取碳酸钴的工 艺流程如图： 已知：①浸取液中含有 Al3+、Ca2+、Fe2+、Co2+、Mn2+等阳离子； ②Co(OH)2的 Ksp=1.6×10 -15，lg2=0.3。 ③25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ 沉淀完全的 pH 8.3 2.8 4.7 9.8 回答下列问题： 高二化学试卷 第6页 共 6 页 （1）钴矿石浆化处理的目的是________。 （2）沉渣的主要成分是________（填化学式）。 （3）除杂时加入适量 NaClO3溶液发生反应的离子方程式为________；调节 pH 后，若 溶液中 c(Co2+) = 0.01 mol/L，此时 pH 的范围是________。 （4）金属离子萃取剂 P507（2-乙基己基磷酸单-2-乙基己酯，用 HA 表示），其结构为 ，P 元素在周期表中的位置______，分子中有______种 元素的原子发生 sp3杂化。 （5）萃取 Co2+发生反应：Co2+ + n HA CoA2·(n-2)HA + 2H＋。萃取 时，Co2+萃取率随 pH 的变化如右图所示，其原因是________。 19．（14 分）甲基亚磺酰华法林（Ⅰ）是一种香豆素类抗凝剂，其合成路线之一如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 的名称为 ，E 中含氧官能团名称是 。 （2）物质 I 中手性碳原子是 （选填“a”、“b”、“c”）。F→G 的反应类型是 。 （3）C 的同分异构体中巯基（—SH）与苯环相连的共有________种，其中核磁共振氢谱 有 4 组峰，且峰面积比为 6∶2∶1∶1 的结构简式是 （写出一种即可）。 （4）化合物苄叉丙酮（ ）可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂 等。参照上述合成路线，设计以甲苯（ ）为原料合成苄叉丙酮的合成路线如下： M 的结构简式为________。 的化学方程式是________。 高二化学答案 第1页 共 1 页 资阳市 2024～2025 学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C D B C A B A A D D C B D 16．除标注外，每空 2 分，共 14 分 （1） （1 分） （2）球（1 分） （3）正四面体形 （4）C 1:1 （5）Cu+中无未成对电子 （6）①（12，1， 3 4 ） ② (4×27+2×64) 𝑑×𝑎2×𝐶×10−30 17．除标注外，每空 2 分，共 14 分 （1） 三颈烧瓶（1 分） 冷凝回流，提高反应物的转化率 （1 分） （2） a（1 分） （3） 。 （4）B（1 分） （5）不再有黄色油状液体流出 邻硝基苯酚 （6）防止对硝基苯酚结晶析出，提高产率 （7）40.0% 18．除标注外，每空 2 分，共 13 分 （1）增大反应物间的接触面积，提高反应速率（1 分） （2） Fe(OH)3、Al(OH)3 （3） 6Fe2+ + ClO3－ + 6H+ 6Fe3+ + Cl－ + 3H2O 4.7≤pH<7.6 （4） 第三周期第 VA 族 3 （5）随 pH 增大， c(H+)降低，萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率增大；pH 值过大，导致 Co2+转化为 Co(OH)2沉淀， Co2+萃取率减小。 19．除标注外，每空 2 分，14 分 （1） 甲苯（1 分） 醛基（1 分） （2）b 氧化反应 （3）9 或 （4）