精品解析：广东省大湾区2024-2025学年高二下学期7月期末联考 化学试题

★启用前注意保密 大湾区2024～2025学年高二年级第二学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：　　　　　　 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求，作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是 A. 衣：涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是通过缩聚反应合成的材料 B. 食：全麦面包中的淀粉、膳食纤维、油脂均属于有机高分子 C. 住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，可使用活性炭吸附 D. 行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 2. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是 A. 新制具有还原性，可用作尿糖检测剂 B. 离子液体具有良好的导电性，可用作电池的电解质 C. 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 D. 聚乳酸()可降解吸收，可用作免拆手术缝合线 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇的球棍模型： B. 甲基的电子式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的名称为邻二苯甲醛 4. 根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，下列说法不正确的是 A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 与空间构型都是三角锥形 C. 分子的中心原子杂化方式为 D. 与都属于含极性键的非极性分子 5. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 键长：C-Cl>C-H B 在水中溶解度： 为非极性分子，CO为极性分子 C 苯酚具有弱酸性 苯酚中苯环使羟基中的O—H键极性变小 D “杯酚”能用于分离和 超分子具有“分子识别”的特征 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关说法正确的是 A. 75％乙醇溶液可用于杀菌消毒，体现乙醇的氧化性 B. 核酸是一种生物大分子，由许多核苷酸单体缩合聚合而成 C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和 D. 干冰和晶体的晶体类型不同，但熔化时克服粒子间的作用力相同 7. 阿斯巴甜是一种人工合成的甜味剂，其结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 分子中含四种官能团 B. 分子中含2个手性碳原子 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在人体内水解得到两种氨基酸 8. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 分离甲苯(沸点110.6℃)和乙醇(沸点78.4℃) B. 实验室制备乙酸乙酯 C. 实验室制备溴苯 D. 证明乙醇发生消去反应 9. 合成1，4-环己二醇的路线如图所示。下列说法不正确的是 A. N和Y可能含有相同的官能团 B. 反应①和③的反应条件一定相同 C. 合成过程中至少涉及3个加成反应 D. 1，4-环己二醇环上的一氯代物共有2种 10. 类比推理是化学研究物质的重要方法，下列类比合理的是 A. 的沸点高于，则的沸点高于 B. 的稳定性大于，则HCl的稳定性大于HBr C. 分子的空间结构为直线形，则分子的空间结构也为直线形 D. 乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸(草酸)也不能使高锰酸钾溶液褪色 11. 为除去下列有机物中混有的杂质，下列除杂方法正确的是 选项 有机物(杂质) 除杂方法 A 高级脂肪酸钠(甘油) 加入饱和NaCl溶液后过滤 B 苯(苯酚) 滴加足量饱和溴水后过滤 C 乙炔 通入足量溶液洗气后干燥 D 苯甲酸(泥沙) 将其溶解在热水中，冷却至室温后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 原儿茶酸(Ⅳ)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法不正确的是 A. Ⅰ属于芳香族化合物，所有原子可能共平面 B. Ⅱ和Ⅲ可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 C. 1molⅡ与足量反应，最多可消耗3mol D. 合成Ⅳ的过程涉及取代、氧化反应，并进行了官能团保护 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中含有Si—O键数目为 B. 1mol分子中含有的键数目为 C. 5.85gNaCl固体中含有的分子数目为 D. 22.4L和1mol反应，生成的分子数目为 14. 利用为主要原料可以生产新型可降解高分子，其生产原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 生成丙也会有链节： B. 甲与互为同系物 C. 乙最多能与等物质的量的NaOH反应 D. 乙→丙不属于缩聚反应 15. “宏观辨识与微观探析是学科核心素养之一”。下列方程式符合题意且正确的是 A. 甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应：+Cl2+HCl B. 醋酸与碳酸钙反应离子方程式： C. 制备酚醛树脂化学方程式为：n+nHCHO+nH2O D. 与乙酸发生酯化反应： 16. 下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 淀粉和稀共热后，取样，滴加碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 B 向稀的溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 与的配位能力： C 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将生成气体通入溴的溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，有沉淀析出，再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的盐析是可逆过程 A. A B. B C. C D. D 17. 一定条件下，通过与溴单质反应生成的中间体可进一步得到1，2-加成和1，4-加成的产物，反应历程及能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 由图可知，的加成反应一定为放热反应 C. 相同条件下，生成 D. 的速率更快 生成中间产物 A. 的同时有产生 18. 某营养补充剂的结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Z能形成两种室温下常见的液态化合物，基态R原子核外电子占据7个能级且有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. X、Z形成的氢化物沸点：X<Z C. Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z D. 在水溶液中与Y的最高价氧化物对应水化物能大量共存 19. 几种晶体的晶胞或晶体结构如图，下列说法正确的是 A. 晶胞中，每个晶胞含4个碳原子 B. 晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 C. 石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡晶体 D. 立方BN晶胞中，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为 20. 用催化进一步合成尿素的反应路径如图，下列说法不正确的是 A. 物质a中形成的O—Cu键，会降低O原子周围的电子云密度 B. 反应过程中碳原子的杂化方式保持不变，铜的配体种类不变 C. 在浓氨水中反应可以再生制得 D. 由合成尿素的反应为： 第Ⅱ卷(共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 肉桂酸乙酯是一种具有果香味的天然香料，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。某小组同学通过实验研究肉桂酸的组成与结构，并制备肉桂酸乙酯。 Ⅰ．研究肉桂酸的组成和结构 （1）利用李比希法测得2.96g肉桂酸完全燃烧后产生0.18mol和0.08mol，肉桂酸的质谱图如图甲，则肉桂酸的分子式为_____。 （2）肉桂酸的红外光谱如图乙，且其在核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积比为1∶1∶1∶1∶2∶2，实验证明肉桂酸能与碳酸氢钠反应，推测肉桂酸的结构简式为_____。 Ⅱ．制备肉桂酸乙酯 ⅰ．向反应容器A中依次加入7.40g肉桂酸、过量乙醇、适量浓硫酸、适量环己烷(做带水剂)，混合均匀后，安装分水器与冷凝管，加热反应4小时。当分水器中下层液面接近支管口时，打开活塞将水放出。 ⅱ．将冷却后的反应液倒入盛有水的烧杯中，分批加入碳酸钠调节溶液至中性。分液后取有机层，用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏得到粗产品。 ⅲ．通过减压蒸馏得到纯净的肉桂酸乙酯5.80g。 （3）仪器A的名称是_____，冷凝管水流方向_____口进_____口出(填“a”或“b”)。 （4）制备肉桂酸乙酯的化学方程式为_____，步骤ⅰ中使用分水器可以提高产率，其原因是_____。 （5）步骤ⅱ中，的作用是除去多余的酸及_____。 （6）本实验肉桂酸乙脂的产率为_____(保留三位有效数字)。 （7）有一种高效合成肉桂酸乙脂的方法：在反应瓶中依次加入离子液体、肉桂酸、乙醇，磁力搅拌下100℃左右回流4小时，反应结束后，分离出离子液体，产品产率可达90％以上。相比本实验，该方法的优点有_____(写一点即可)。 22. 钴及其化合物应用广泛。 （1）Co位于元素周期表中的_____区，基态的价层电子轨道表示式为_____。 （2）已知易被还原为，而较稳定。从原子结构角度解释比稳定的原因_____。 （3）晶体中仅存在3种离子：、和含钴配离子(不存在分子)，配离子结构如图。 ①该晶体中存在的化学键类型有_____。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 ②该含钴配离子中提供孤电子对的元素是_____，配位数是_____，配体乙二胺分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会_____(填“变大”“变小”或“不变”)，说明理由_____。 （4）钴(Ⅱ)蓝晶胞结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为_____。设该化合物最简式的式量为Mr，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____。 23. 某实验小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。 （1）配制银氨溶液：在洁净的试管中加入2mL2％溶液，边振荡边滴加2％氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①在实验室中配制质量分数为2％的溶液，下列仪器不需要用到的是_____(填字母选项)。 A． B． C．D． ②配制银氨溶液的总反应的离子方程式为_____。 （2）探究银镜反应的合适条件：分别取相同体积的试剂a、乙醛溶液，按下表配制系列溶液完成实验，记录相同时间的现象(忽略因加入试剂b所导致的溶液体积差异)。 已知： 实验 试剂a 试剂b pH T/℃ 现象 ⅰ 银氨溶液 NaOH 10 25 产生银镜 ⅱ 银氨溶液 浓氨水 10 60 无银镜 ⅲ 银氨溶液 / 8 60 产生银镜 ⅳ 溶液 / <7 60 无银镜 ①对比实验ⅰ和ⅲ，说明一定条件下，_____有利于银镜反应发生。 ②分析实验ⅱ无银镜产生的原因_____。 ③对比实验ⅰ和ⅱ，判断氧化性：_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）小组同学进一步探究实验ⅳ不成功原因。 查阅资料：醛基发生银镜反应可能的机理如图 第②步反应的还原剂为_____，解释实验ⅳ不成功可能的原因_____(写出一条即可)。 24. 近期我国科学家发明了一种可明显提高核酸类药物递送效率的氟化可电离脂质(G)，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称为_____，B的结构简式_____。 （2）C的分子式为_____，用化学反应鉴别一定条件下液态的A、C，可用的试剂是_____。 （3）关于上述合成线路相关物质的转化，下列说法正确的有_____。 A. 化合物A存在顺反异构体 B. 化合物E难溶于水 C. 由化合物A到C的转化中，有键的断裂与形成 D. 由化合物E到F的转化中，还有生成 （4）在C→E的转化中有HCl生成，写出与HCl反应的方程式_____。 （5）化合物D的同分异构体能发生银镜反应的有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图上有三组峰，峰面积比为3∶2∶1的结构简式_____(写出一种)。 （6）以苯、甲苯和乙醇为原料，参照上述A→C路线的反应原理，合成三苯甲醇(结构如图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从苯出发，第一步的化学方程式为_____(注明反应条件)。 ②乙醇参与反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★启用前注意保密 大湾区2024～2025学年高二年级第二学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：　　　　　　 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求，作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是 A. 衣：涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是通过缩聚反应合成的材料 B. 食：全麦面包中淀粉、膳食纤维、油脂均属于有机高分子 C. 住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，可使用活性炭吸附 D. 行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．对苯二甲酸和乙二醇可一定条件下发生聚合反应生成聚对苯二甲酸乙二酯和水，该聚合反应属于缩聚反应，A正确； B．淀粉和膳食纤维(如纤维素)属于高分子，油脂的相对分子质量小，不属于高分子(相对分子质量通常上万)，B错误； C．活性炭通过吸附作用可除去有毒气体甲醛，C正确； D．乙二醇(HO-CH2CH2-OH)中含羟基(-OH)，可与水形成氢键，乙二醇和水按一定比例混合后，混合液的冰点会大幅低于0℃，故乙二醇可用作汽车防冻液，D正确； 故选B。 2. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是 A. 新制具有还原性，可用作尿糖检测剂 B. 离子液体具有良好的导电性，可用作电池的电解质 C. 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 D. 聚乳酸()可降解吸收，可用作免拆手术缝合线 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制在尿糖检测中作氧化剂，与葡萄糖反应生成砖红色Cu2O沉淀，而非还原剂，A错误； B．离子液体含自由移动离子，导电性好，符合电池电解质要求，B正确； C．石墨层间通过范德华力结合，层间易滑动，可用作润滑剂，C正确； D．聚乳酸可降解且生物相容性好，符合免拆手术缝合线需求，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇的球棍模型： B. 甲基的电子式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的名称为邻二苯甲醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙醇(HOCH2CH3)的空间填充模型，乙醇的球棍模型为，球棍模型能表示出乙醇分子中各原子的连接方式和空间结构，A错误； B．甲基(-CH3)中C与3个H各共用一对电子，C还有一个单电子，则甲基的电子式为，B错误； C．中的Cl-Cl键由两个Cl各自的一个3p轨道(电子云形状为哑铃型)以“头碰头”的方式重叠而形成，形成的电子云围绕两个氯原子核的连线呈轴对称，电子云轮廓图为，C正确； D．中苯环上有两个醛基(-CHO)，属于苯二甲醛类物质，两个醛基处于邻位，故其名称为邻苯二甲醛，D错误； 故选C。 4. 根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，下列说法不正确的是 A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 与空间构型都是三角锥形 C. 分子的中心原子杂化方式为 D. 与都属于含极性键的非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心S原子价层电子对数为4（孤对1对，成键3对），VSEPR模型为四面体形，A正确； B．NH3的VSEPR模型为四面体，孤对导致空间构型为三角锥形；BF3的价层电子对数为3，无孤对，空间构型为平面三角形，B错误； C．O3的中心O原子价层电子对数为3（2对成键，1对孤对），杂化方式为sp2，C正确； D．CH4和SiH4均为正四面体结构，含极性键但分子对称，属于非极性分子，D正确； 故选B。 5. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 键长：C-Cl>C-H B 在水中的溶解度： 为非极性分子，CO为极性分子 C 苯酚具有弱酸性 苯酚中苯环使羟基中的O—H键极性变小 D “杯酚”能用于分离和 超分子具有“分子识别”的特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl的电负性大于H，Cl的吸电子效应使羧基中O-H键的极性增强，更易电离出，所以酸性：；原子半径：Cl>H，则键长：C-Cl>C-H；酸性强弱与键长差异无关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，A不符合题意； B．CO2的结构式为O=C=O，正负电荷中心重合，为非极性分子，CO的正负电荷中心不重合，为极性分子，水为极性分子；CO2溶解度高的主因是它能与水反应而CO不能，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，B不符合题意； C．苯酚中羟基部分能微弱电离出，苯酚具有酸性，陈述I正确；苯酚中苯环使羟基中的H-O键的极性变大，更易电离出，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．杯酚具有独特的空腔结构，其空腔与尺寸匹配而形成超分子，而难以进入杯酚空腔，从而实现和的分离，这体现了超分子具有“分子识别”的特征，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D符合题意； 故选D。 6. 下列有关说法正确的是 A. 75％乙醇溶液可用于杀菌消毒，体现乙醇氧化性 B. 核酸是一种生物大分子，由许多核苷酸单体缩合聚合而成 C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和 D. 干冰和晶体的晶体类型不同，但熔化时克服粒子间的作用力相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．75％乙醇溶液可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性，并非发生氧化反应，未体现乙醇的氧化性，A错误； B．多个核苷酸分子通过缩合聚合反应彼此连接形成长链，进而构成了核酸这种生物大分子，B正确； C．棉、麻属于糖类，含C、H、O三种元素，完全燃烧只生成和；丝、毛的主要成分是蛋白质，除了含有 C、H、O 元素外，还含有 N、S 等元素，燃烧产物不只有CO2和H2O，合成纤维若含氮元素(如尼龙)，燃烧也会产生其他产物，C错误； D．干冰(分子晶体)熔化克服分子间作用力，SiO2(原子晶体)熔化克服共价键，二者熔化时克服的粒子间的作用力不同，D错误； 故选B。 7. 阿斯巴甜是一种人工合成的甜味剂，其结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 分子中含四种官能团 B. 分子中含2个手性碳原子 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在人体内水解得到两种氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含四种官能团，分别为羧基、酯基、氨基、酰胺基，A正确； B．分子中含2个手性碳原子，位于三条单键交汇处，B正确； C．阿斯巴甜官能团中含有氨基，可以被高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．阿斯巴甜水解生成、和，所以在人体内水解得到两种氨基酸，D正确； 故答案选C。 8. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 分离甲苯(沸点110.6℃)和乙醇(沸点78.4℃) B. 实验室制备乙酸乙酯 C. 实验室制备溴苯 D. 证明乙醇发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．A装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口对齐，A错误； Ｂ．B装置中右侧试管中的液体应选择饱和溶液，若使用溶液，会与生成的乙酸乙酯反应，B错误； Ｃ．制备溴苯试剂应为苯和液溴，C错误； Ｄ．乙醇与浓硫酸发生消去反应制备出乙烯气体含有、乙醇等杂质气体，溶液可除去杂质气体，以保证使溶液褪色的气体只有乙烯，D正确； 故答案选D。 9. 合成1，4-环己二醇的路线如图所示。下列说法不正确的是 A. N和Y可能含有相同的官能团 B. 反应①和③的反应条件一定相同 C. 合成过程中至少涉及3个加成反应 D. 1，4-环己二醇环上的一氯代物共有2种 【答案】B 【解析】 【分析】若M发生消去反应得到环己烯（），M可能是卤代烃或醇，则M可能为或，M发生消去反应得到，可以与溴发生加成反应生成N（），再发生消去反应生成，与溴水发生1，4-加成生成，与氢气发生加成反应生成Y（），发生水解反应生成，则N可能为，Y为。 【详解】A．根据分析可知，N和Y可能含有相同的官能团（-Br），故A项正确； B．根据分析可知，反应①可能是卤代烃或者醇的消去反应，而反应③只能是卤代烃的消去反应，所以反应①和③的反应条件不一定相同，故B项错误； C．根据分析可知，①③为消去反应，②④⑤为加成反应，⑥为取代反应，故C项正确； D．1，4-环己二醇（）环上共有两种不等效氢（），所以一氯代物共有2种，故D项正确； 故答案选B。 10. 类比推理是化学研究物质的重要方法，下列类比合理的是 A. 的沸点高于，则的沸点高于 B. 的稳定性大于，则HCl的稳定性大于HBr C. 分子的空间结构为直线形，则分子的空间结构也为直线形 D. 乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸(草酸)也不能使高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、、均为分子晶体，NH3因分子间能形成氢键导致沸点高于PH3；而CH4和SiH4分子间不能形成氢键，相对分子质量大的沸点高，SiH4沸点高于，A错误； B．元素的非金属性越强，所对应的简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S、Cl＞Br，故H2O的稳定性大于，则HCl的稳定性大于HBr，类比合理，B正确； C．C2H2的结构式为HCCH，为直线形分子，但H2O2的结构式为H-O-O-H，O采取sp3杂化，空间结构为二面角形()，C错误； D．乙酸(CH3COOH)与高锰酸钾溶液不反应，乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，乙二酸(即草酸)的分子式为H2C2O4，乙二酸具有强还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D错误； 故选B。 11. 为除去下列有机物中混有的杂质，下列除杂方法正确的是 选项 有机物(杂质) 除杂方法 A 高级脂肪酸钠(甘油) 加入饱和NaCl溶液后过滤 B 苯(苯酚) 滴加足量饱和溴水后过滤 C 乙炔 通入足量溶液洗气后干燥 D 苯甲酸(泥沙) 将其溶解在热水中，冷却至室温后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高级脂肪酸钠和甘油(丙三醇)均溶于水，但加入饱和NaCl溶液会通过盐析使高级脂肪酸钠析出，甘油仍溶于水，过滤即可分离，A正确； B．苯酚与饱和溴水反应生成的三溴苯酚会部分溶于苯，无法完全过滤除去，且引入了溴杂质，应改为滴加NaOH溶液(苯酚和NaOH反应生成能溶于水的苯酚钠，而苯与NaOH不反应)，经分液可分离出苯，B错误； C．H2S具有还原性，能被KMnO4氧化，但KMnO4同时也会氧化乙炔(HCCH)，导致目标物被破坏，应选用CuSO4溶液除去H2S，C错误； D．苯甲酸在冷水中溶解度很小而在热水中溶解度较高，应趁热过滤除去泥沙，滤液冷却后即可析出苯甲酸；若直接冷却后过滤，泥沙与苯甲酸混合在一起无法分离，D错误； 故选A。 12. 原儿茶酸(Ⅳ)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法不正确的是 A. Ⅰ属于芳香族化合物，所有原子可能共平面 B. Ⅱ和Ⅲ可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 C. 1molⅡ与足量反应，最多可消耗3mol D. 合成Ⅳ的过程涉及取代、氧化反应，并进行了官能团保护 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ为含有苯环的烃的含氧衍生物，属于芳香族化合物，苯环为平面正六边形，也是平面结构，单键可以旋转，所以Ⅰ中所有原子可能共面，故A正确； B．Ⅱ含有能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀；Ⅲ中含有能与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应，沉淀溶解，所以Ⅱ和Ⅲ可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，故B正确； C．Ⅱ中含有苯环和，苯环与按1:3加成，与按1:1加成，所以1molⅡ与足量反应，最多可消耗4mol，故C错误； D．从合成路线来看，Ⅰ到Ⅱ是取代反应；Ⅱ到III是氧化反应，在氧化反应中酚羟基被保护起来，合成IV的过程中涉及取代、氧化反应，并进行官能团的保护，故D正确； 答案选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中含有Si—O键数目为 B. 1mol分子中含有的键数目为 C. 5.85gNaCl固体中含有的分子数目为 D. 22.4L和1mol反应，生成的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2为共价晶体，每个Si原子连接4个O原子，形成4个Si-O键，因此1mol SiO2含有4NA个Si-O键，A正确； B．Ni(CO)4中每个CO与Ni形成1个σ配位键，同时每个CO内部含有1个σ键，因此1mol Ni(CO)4分子中共有8NA个σ键，B错误； C．NaCl为离子晶体，由Na⁺和Cl⁻构成，不存在分子，因此5.85g NaCl中分子数目为0，C错误； D．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2等），且题目未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定CH4的物质的量，D错误； 故答案选A。 14. 利用为主要原料可以生产新型可降解高分子，其生产原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 生成丙也会有链节： B. 甲与互为同系物 C. 乙最多能与等物质的量的NaOH反应 D. 乙→丙不属于缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察乙()的结构知，乙相当于有两个酯基，反应过程中若断裂右侧酯基中的C-O键，产物为，若断裂左侧酯基中的C-O键，会产生链节“”，A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物，甲与环氧乙烷()结构相似(都属于环状醚)，分子组成相差1个“CH2”原子团，二者互为同系物，B正确； C．乙中含两个酯基()，1mol乙可与2molNaOH反应，所以乙最多能与自身物质的量2倍的NaOH反应，C错误； D．缩聚反应是指由一种或多种单体相互缩合生成高分子化合物，同时有小分子(如水等)生成的反应，根据原子守恒知，乙发生聚合反应的产物只有丙，则乙→丙属于加聚反应而非缩聚反应，D正确； 故选C。 15. “宏观辨识与微观探析是学科核心素养之一”。下列方程式符合题意且正确的是 A. 甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应：+Cl2+HCl B. 醋酸与碳酸钙反应的离子方程式： C. 制备酚醛树脂的化学方程式为：n+nHCHO+nH2O D. 与乙酸发生酯化反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应，+Cl2+HCl，A错误； B．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，B错误； C．制备酚醛树脂的化学方程式为：n+nHCHO+(n-1）H2O，C错误； D．酯化反应中酸脱羟基、醇脱氢，与乙酸发生酯化反应：，D正确； 故选D。 16. 下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 淀粉和稀共热后，取样，滴加碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 B 向稀的溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 与的配位能力： C 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将生成的气体通入溴的溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，有沉淀析出，再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的盐析是可逆过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解需酸性条件，但即使部分水解，残留淀粉仍会使碘水变蓝。结论“未发生水解”忽略了部分水解的可能，因此实验现象无法支持结论，A符合题意； B．K3[Fe(CN)6]溶液中滴加适量KSCN溶液，无明显变化，则表明K3[Fe(CN)6]没有转化为Fe(SCN)3等，从而表明CN-的配位能力强于SCN-，B不符合题意； C．溴乙烷消去生成乙烯，与溴发生加成反应使溶液褪色，现象直接证明消去反应发生，C不符合题意； D．盐析通过改变溶解度使蛋白质析出，加水后溶解证明过程可逆，D不符合题意； 故选A。 17. 一定条件下，通过与溴单质反应生成的中间体可进一步得到1，2-加成和1，4-加成的产物，反应历程及能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 由图可知，的加成反应一定为放热反应 C. 相同条件下，生成 D. 的速率更快 生成中间产物 A. 的同时有产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．和分子式相同，官能团位置不同，互为同分异构体，A正确； B．本图未显示反应物与两种产物能量的相对大小，无法判断的加成反应是否为放热反应，B错误； C．相同条件下，生成的活化能更小，所以生成的速率更快，C正确； D．结合反应历程和原子守恒可知生成中间产物的同时有产生，D正确； 故答案选B。 18. 某营养补充剂的结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Z能形成两种室温下常见的液态化合物，基态R原子核外电子占据7个能级且有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. X、Z形成的氢化物沸点：X<Z C. Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z D. 在水溶液中与Y的最高价氧化物对应水化物能大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素， W和Z能形成两种室温下常见的液态化合物，图中W形成一个共价键，Z可形成两个共价键，则W为H，Z为O，二者形成的液态化合物为H2O和H2O2；图中X形成四个共价键，则X为C，Y形成三个共价键，则Y为N；基态R原子核外电子占据7个能级且有4个未成对电子，则基态R原子的核外电子排布式为，R为第26号元素Fe。综上，W、X、Y、Z、R依次为H、C、N、O、Fe。 【详解】A．X、Y、Z依次为C、N、O，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于基态N原子的价层电子排布式为，其2p轨道为较稳定的半充满状态，较难失电子，所以N的第一电离能大于O，故第一电离能：X(C)< Z(O) < Y(N)，故A错误； B．X(C)形成的氢化物为各种烃，沸点可能低也可能高，Z(O)形成的氢化物为H2O或H2O2，所以沸点无法比较；若比较的是X、Z对应的最简单氢化物，由于水分子间能形成氢键而甲烷分子间不能，则沸点：X(对应CH4)<Z(对应H2O)，故B错误； C．Y、Z形成的简单离子半径分别为，二者核外均有10个电子，核电荷数大的离子半径小，则简单离子半径：Y(N3-)>Z(O2-)，故C正确； D．Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，具有强氧化性，而(Fe2+)具有还原性，二者能发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误； 故选C。 19. 几种晶体的晶胞或晶体结构如图，下列说法正确的是 A. 晶胞中，每个晶胞含4个碳原子 B. 晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 C. 石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡晶体 D. 立方BN晶胞中，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一个图中，分子处于顶点(8个)和面心(6个)，根据均摊法，一个晶胞中含个分子，A项错误； B．晶胞中，位于顶点(8个)和面心(6个)，位于体内(8个)，由图知，每个周围有4个离其等距且最近，所以填充在形成的正四面体空隙中，B项错误； C．石墨晶体中，层内碳原子之间以共价键结合，层与层之间存在范德华力，并且石墨有类似金属的导电性，但其中不存在金属键，石墨兼具多种晶体微粒间作用力特征，所以石墨属于混合型晶体，C项错误； D．立方BN晶胞中，B位于顶点(8个)和面心(6个)，N位于体内(4个)，由图知，N原子间最近的距离为面对角线长度的，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为，D项正确； 故选D。 20. 用催化进一步合成尿素的反应路径如图，下列说法不正确的是 A. 物质a中形成的O—Cu键，会降低O原子周围的电子云密度 B. 反应过程中碳原子的杂化方式保持不变，铜的配体种类不变 C. 在浓氨水中反应可以再生制得 D. 由合成尿素的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质a中形成的O—Cu键，氧原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道形成配位键，会降低O原子周围的电子云密度，故A正确； B．反应过程中，铜的配体为NH3，中铜的配体为NH3、H2O，故B错误； C．根据图示，和氨气反应生成和H2O，故C正确； D．根据流程图，和氨气反应生成尿素和水，合成尿素的反应为，故D正确； 选B。 第Ⅱ卷(共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 肉桂酸乙酯是一种具有果香味的天然香料，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。某小组同学通过实验研究肉桂酸的组成与结构，并制备肉桂酸乙酯。 Ⅰ．研究肉桂酸的组成和结构 （1）利用李比希法测得2.96g肉桂酸完全燃烧后产生0.18mol和0.08mol，肉桂酸的质谱图如图甲，则肉桂酸的分子式为_____。 （2）肉桂酸的红外光谱如图乙，且其在核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积比为1∶1∶1∶1∶2∶2，实验证明肉桂酸能与碳酸氢钠反应，推测肉桂酸的结构简式为_____。 Ⅱ．制备肉桂酸乙酯 ⅰ．向反应容器A中依次加入7.40g肉桂酸、过量乙醇、适量浓硫酸、适量环己烷(做带水剂)，混合均匀后，安装分水器与冷凝管，加热反应4小时。当分水器中下层液面接近支管口时，打开活塞将水放出。 ⅱ．将冷却后的反应液倒入盛有水的烧杯中，分批加入碳酸钠调节溶液至中性。分液后取有机层，用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏得到粗产品。 ⅲ．通过减压蒸馏得到纯净的肉桂酸乙酯5.80g。 （3）仪器A的名称是_____，冷凝管水流方向_____口进_____口出(填“a”或“b”)。 （4）制备肉桂酸乙酯的化学方程式为_____，步骤ⅰ中使用分水器可以提高产率，其原因是_____。 （5）步骤ⅱ中，的作用是除去多余的酸及_____。 （6）本实验肉桂酸乙脂的产率为_____(保留三位有效数字)。 （7）有一种高效合成肉桂酸乙脂的方法：在反应瓶中依次加入离子液体、肉桂酸、乙醇，磁力搅拌下100℃左右回流4小时，反应结束后，分离出离子液体，产品产率可达90％以上。相比本实验，该方法的优点有_____(写一点即可)。 【答案】（1）C9H8O2 （2） （3） ①. 三颈烧瓶 ②. b ③. a （4） ①. +CH3CH2OH+H2O ②. 分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率 （5）降低肉桂酸乙酯中溶解度，有利于分层 （6）65.9% （7）不需要浓硫酸，节约试剂，副反应少，产率高 【解析】 【分析】7.40g肉桂酸、过量乙醇、适量浓硫酸、适量环己烷(做带水剂)，混合加热以制备肉桂酸乙酯，该酯化反应可逆，及时分离出水有利于平衡右移，所得粗产品经除酸、分液、干燥并过滤后，采用减压蒸馏得到纯净的产物。 【小问1详解】 由质谱图可知，肉桂酸的相对分子量为148， 2.96g即0.02mol肉桂酸完全燃烧后产生0.18mol和0.08mol，则肉桂酸分子内N(C) = ，N(H) =，根据肉桂酸的相对分子量为148，可得N(O)=2，则肉桂酸的分子式为C9H8O2。 【小问2详解】 由肉桂酸的红外光谱可知，其含有苯环，还含有C=O、O-H、C=C、C-H，实验证明肉桂酸能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，且其在核磁共振氢谱中有6组峰(即含有6种氢原子)，峰面积比(即含有的氢原子数目之比)为1∶1∶1∶1∶2∶2，则推测肉桂酸的结构简式为。 【小问3详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶，冷凝水下进上出可达到最大冷凝效果，则冷凝管水流方向b口进a口出。 【小问4详解】 肉桂酸和乙醇在浓硫酸、加热下发生酯化反应，制备肉桂酸乙酯的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O，据分析，步骤ⅰ中使用分水器可以提高产率，其原因是：分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率。 【小问5详解】 酯在饱和碳酸钠中的溶解度比水中的更小，则的作用是除去多余的酸，还可以降低肉桂酸乙酯中溶解度，有利于分层。 【小问6详解】 7.40g肉桂酸和过量乙醇反应理论上可得到肉桂酸乙酯，则本实验肉桂酸乙脂的产率为 (保留三位有效数字)。 【小问7详解】 有一种高效合成肉桂酸乙脂的方法：在反应瓶中依次加入离子液体、肉桂酸、乙醇，磁力搅拌下100℃左右回流4小时，反应结束后，分离出离子液体，产品产率可达90％以上。相比本实验，该方法的优点有：不需要浓硫酸，节约试剂，副反应少，产率高。 22. 钴及其化合物应用广泛。 （1）Co位于元素周期表中的_____区，基态的价层电子轨道表示式为_____。 （2）已知易被还原为，而较稳定。从原子结构角度解释比稳定原因_____。 （3）晶体中仅存在3种离子：、和含钴配离子(不存在分子)，配离子结构如图。 ①该晶体中存在的化学键类型有_____。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 ②该含钴配离子中提供孤电子对的元素是_____，配位数是_____，配体乙二胺分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会_____(填“变大”“变小”或“不变”)，说明理由_____。 （4）钴(Ⅱ)蓝晶胞结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为_____。设该化合物最简式的式量为Mr，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____。 【答案】（1） ①. d ②. （2）的价层电子排布式为，半满状态较稳定 （3） ①. BCD ②. N和Cl ③. 6 ④. 变大 ⑤. 形成配合物前N原子为杂化，有一对孤电子对；形成配合物后N原子为杂化，无孤电子对；孤对电子对成键电子排斥力更大，故形成配位键后键角变大 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Co为27号元素，位于元素周期表第四周期，第VIII族，属于d区元素；基态的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 的价层电子排布式为，而的价层电子排布式为，3d能级处于半满状态时较稳定，所以更易被还原，而较稳定。 【小问3详解】 ①该晶体中存在、和含钴配离子，则存在离子键；含钴配离子中存在配位键(一种特殊的共价键)，配体乙二胺内部存在共价键、内部存在共价键；金属键存在于金属晶体中，该晶体不是金属晶体，不存在金属键；氢键和范德华力属于分子间作用力，不属于化学键，所以该晶体中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键，答案选BCD。 ②观察配离子结构图知，该含钴配离子中，为中心离子，提供空轨道，两个乙二胺、两个作配体提供孤电子对，则提供孤电子对的元素是N和Cl，图中形成了6个配位键，则配位数是6；形成配合物前，乙二胺分子中的N为杂化，有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，分子中的H—N—H键角较小，当乙二胺作为配体与钴离子形成配合物后，其孤电子对与钴离子形成了配位键，N原子为杂化，无孤电子对，排斥力减小，则H—N—H键角会变大。 【小问4详解】 图中立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，观察钴(Ⅱ)蓝晶胞结构可知，根据均摊法，1个晶胞中Co的个数为，Al的个数为，O的个数为，则Co、Al、O的个数比为8:16:32=1:2:4，所以该晶体化学式为。该化合物最简式的式量为Mr，则一个晶胞的质量为，晶胞的体积为，则该晶体的密度为。 23. 某实验小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。 （1）配制银氨溶液：在洁净的试管中加入2mL2％溶液，边振荡边滴加2％氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①在实验室中配制质量分数为2％的溶液，下列仪器不需要用到的是_____(填字母选项)。 A． B． C．D． ②配制银氨溶液的总反应的离子方程式为_____。 （2）探究银镜反应的合适条件：分别取相同体积的试剂a、乙醛溶液，按下表配制系列溶液完成实验，记录相同时间的现象(忽略因加入试剂b所导致的溶液体积差异)。 已知： 实验 试剂a 试剂b pH T/℃ 现象 ⅰ 银氨溶液 NaOH 10 25 产生银镜 ⅱ 银氨溶液 浓氨水 10 60 无银镜 ⅲ 银氨溶液 / 8 60 产生银镜 ⅳ 溶液 / <7 60 无银镜 ①对比实验ⅰ和ⅲ，说明一定条件下，_____有利于银镜反应发生。 ②分析实验ⅱ无银镜产生的原因_____。 ③对比实验ⅰ和ⅱ，判断氧化性：_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）小组同学进一步探究实验ⅳ不成功的原因。 查阅资料：醛基发生银镜反应可能的机理如图 第②步反应的还原剂为_____，解释实验ⅳ不成功可能的原因_____(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 提高溶液的碱性(pH值) ②. 增大，使平衡逆向移动，减小 ③. < （3） ①. ②. 太小，反应①②不能发生(或在酸性条件下氧化性比强) 【解析】 【分析】本实验的设计思路围绕银镜反应的影响因素展开，通过控制变量法探究不同条件对反应的影响，具体如下： 1. 基础反应验证：先明确银氨溶液的制备原理（硝酸银与氨水反应生成银氨络离子），为后续实验奠定基础。 2. 变量控制探究： ①温度影响：设置不同温度的实验，其他条件相同，对比银镜生成情况，探究温度对反应的影响。 ②氨水浓度影响：在相同温度下，通过实验i（稀氨水）和ii（浓氨水），对比银镜是否生成，分析氨水浓度对银氨络离子中Ag+浓度及反应的影响。 ③离子形态与酸性条件影响：通过实验i（银氨络离子，碱性）和iv（Ag+，酸性），对比银镜生成情况，探究不同银离子形态的氧化性及酸性环境对反应的影响。 3. 原理分析与结论：结合实验现象，从平衡移动、氧化性强弱、反应条件限制等角度分析原因，总结银镜反应顺利进行的关键因素（如适宜温度、Ag+的有效浓度、碱性环境等）。 【小问1详解】 ①配制一定质量分数的溶液，步骤有计算、称量、溶解。称量需要托盘天平，溶解需要烧杯和玻璃棒。而容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，在配制质量分数溶液时不需要。 ②硝酸银溶液中滴加氨水，首先生成氢氧化银沉淀：Ag++NH3·H2O = AgOH + ；继续滴加氨水，氢氧化银沉淀溶解，生成银氨络离子：AgOH + 2 NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+ 2H2O。将两个反应相加，得到总反应的离子方程式。 【小问2详解】 ①实验i的pH=10，实验iii的pH=8，除温度外其他条件相同，实验iii产生银镜，实验i温度低，实验i也产生银镜，说明在一定条件下，提高溶液的碱性有利于银镜反应发生。 ②银镜反应的本质是Ag+氧化乙醛，实验ii中加入浓氨水，根据[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，氨水浓度增大，平衡逆向移动，Ag+浓度降低，导致氧化乙醛的能力减弱，所以无银镜产生。 ③实验i中[Ag(NH3)2]+氧化乙醛产生银镜，实验iv中Ag+在酸性条件下未氧化乙醛（无银镜），说明Ag+的氧化性比[Ag(NH3)2]+强，即[Ag(NH3)2]+< Ag+。 【小问3详解】 根据题给机理，在第②步反应中，RCOO-中碳元素的化合价升高，被氧化，所以RCOO-是还原剂。实验iv中pH<7，反应①醛基与OH-的反应难以进行，导致后续反应无法发生，所以实验iv不成功。 24. 近期我国科学家发明了一种可明显提高核酸类药物递送效率的氟化可电离脂质(G)，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称为_____，B的结构简式_____。 （2）C的分子式为_____，用化学反应鉴别一定条件下液态的A、C，可用的试剂是_____。 （3）关于上述合成线路相关物质的转化，下列说法正确的有_____。 A. 化合物A存在顺反异构体 B. 化合物E难溶于水 C. 由化合物A到C的转化中，有键的断裂与形成 D. 由化合物E到F的转化中，还有生成 （4）在C→E的转化中有HCl生成，写出与HCl反应的方程式_____。 （5）化合物D的同分异构体能发生银镜反应的有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图上有三组峰，峰面积比为3∶2∶1的结构简式_____(写出一种)。 （6）以苯、甲苯和乙醇为原料，参照上述A→C路线的反应原理，合成三苯甲醇(结构如图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从苯出发，第一步的化学方程式为_____(注明反应条件)。 ②乙醇参与反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 酯基、羧基 ②. HCOOCH2CH3 （2） ①. C19H36O ②. 金属钠 （3）BD （4）+HCl （5） ①. 13 ②. （6） ①. ②. C6H5MgBr + CH3CH2OH + CH3CH2OMgBr 【解析】 【分析】B的分子式为C3H6O2，不饱和度为1，结合已知条件和A、C的结构简式可知，B的结构简式为HCOOCH2CH3，C与D发生取代反应生成E，同时生成一分子HCl，HCl被吸收，E被酸性高锰酸钾氧化成F，以此分析该题。 【小问1详解】 F 中含氧官能团为酯基和羧基；根据已知反应，B的结构简式为HCOOCH2CH3。 【小问2详解】 根据C的结构简式可推出其分子式为C19H36O；A 中含有溴原子，C 中含有羟基，可用金属钠鉴别，因为羟基能与钠反应生成氢气，而溴原子不能。 【小问3详解】 A．化合物A中双键碳原子连接的基团相同，不存在顺反异构体，A错误； B．化合物E中含有长链烃基，难溶于水，B正确； C．由化合物A到C的转化中，没有π键的断裂与形成，C错误； D．由化合物E到F的转化中，发生氧化反应，有CO2生成，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 与HCl反应生成，化学方程式为+HCl。 【小问5详解】 化合物 D 的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基。D的分子式为C4H6OBrCl，其同分异构体为醛类，共有、、、、（数字表示氯原子的位置）13种。其中核磁共振氢谱图上有三组峰，峰面积比为3∶2∶1的结构简式为。 【小问6详解】 ①从苯出发，第一步是苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下反应生成溴苯，化学方程式为。 ②乙醇参与反应是与格氏试剂反应，化学方程式为C6H5MgBr + CH3CH2OH C6H6 + CH3CH2OMgBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $