精品解析：广东省江门市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

江门市2025年普通高中高二调研测试（二） 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 Ba137 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江门市非物质文化遗产丰富。下列括号中所列制品材料的主要成分属于蛋白质的是 A．葵扇（葵树叶） B．陈皮（柑皮） C．白沙茅龙笔（茅草） D．金声狮鼓鼓皮（牛皮） A. A B. B C. C D. D 2. 大豆在我国已有五千年栽培历史，营养丰富，用途广泛。下列说法正确的是 A. 大豆秸秆中的纤维素属于二糖 B. 大豆中的油脂是天然有机高分子 C. 大豆中的核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物 D. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质水解生成了氨基酸 3. 飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A. C、N、O第一电离能依次升高 B. 基态碳原子价层电子的轨道表示式为： C. 偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 基态O原子有2个未成对电子 4. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 分子的结构式为 B. 和HCHO均属于烃的衍生物 C. 二羟基丙酮分子中σ键和π键的个数比为5：1 D. 淀粉无固定的熔沸点 5. 邻甲基苯甲酸（）主要用于农药、医药的合成，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 不属于芳香烃 B. 与溶液反应有生成 C. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生取代反应，不能发生加成反应 6. 维生素C（结构如图）是重要的营养素。下列关于维生素C说法不正确的是 A. 分子式为 B. 具有三种含氧官能团 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 易溶于水，可能是因为含有多个羟基 7. 根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。下列关于烃的叙述正确的是 A. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，键发生断裂 C. 乙炔分子中含有极性键和非极性键 D. 名称为1，3，4-三甲苯 8. 冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是 A. 冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B. 冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为： C. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D. 中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变 9. 有机物M与酸性溶液反应后的产物为，则有机物M不可能是 A. B. C. D. 10. Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。呈蓝色、呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B. 中配体的空间结构为V形 C. 物质A的化学式是 D. 若A的水溶液呈绿色，则A中存在和 11. 微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是 选项 物质性质 解释 A 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 B 比稳定 的3d能级为半充满状态 C 酸性： 氢原子的推电子能力比甲基的强 D 沸点： 中的键能大于中的键能 A. A B. B C. C D. D 12. 硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 两种氮化硼晶体均属于共价晶体 B. 六方相氮化硼晶体层间不存在化学键 C. 在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼 D. 两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有和 13. 对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料，下列对其结构与性质的推断正确的是 A. 属于苯的同系物 B. 在核磁共振氢谱图上只有4组峰 C. 含有苯环的烯烃类同分异构体还有5种 D. 使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 14. 水杨酸苯酯是一种常用的紫外防晒剂，以水杨酸、苯酚为原料生产水杨酸苯酯的主要反应如下。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为取代反应 B. 苯酚能与溶液作用显紫色 C. 1mol水杨酸苯酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D 水杨酸和苯酚都可以与溶液反应 15. 2025年央视春晚中，灵活舞动的机器人引人赞叹，其关节、机械臂等关键部件采用了聚醚醚酮（PEEK）等材料。PEEK可由单体1和单体2在作用下反应制得，相应的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 单体1能发生还原、取代、缩聚反应 B. 单体2苯环上的一溴代物有2种 C. 制备PEEK的过程只生成的两种小分子：NaF、 D. 1mol单体1、单体2分别与足量反应，消耗物质的量之比为2：1 16. 玉米芯等农林副产品中的木聚糖可转化为木糖，并进一步转化为木糖醇、糠醛等物质，如下图。下列说法正确的是 A. 1mol木糖醇与足量Na反应生成56L B. 木糖的结构简式为： C. 木糖醇是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物 D. 木糖脱水缩合生成1mol糠醛的过程中，产生了2mol水 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学小组进行乙酸乙酯的合成实验，通过表1和表2所示酸醇比和滴速进行实验，检测产品产率，优化实验条件。实验装置如下图所示，加热和夹持装置已省略。 已知：乙醇和氯化钙反应生成的不溶于有机溶剂但微溶于水 酸醇比[n(乙酸)(乙醇)] 产品产率/% 1：1.3 70.3 1：1.4 74.2 1：15 72.7 表1投料酸醇比对产品产率的影响 滴速（mL/min） 产品产率/% 1.20 68.7 0.80 72.7 0.60 71.0 0.40 70.2 表2原料滴加速度对产品产率的影响 先加热仪器M中溶液，当温度升至约120℃时，通过恒压滴液漏斗开始滴加乙醇和乙酸的混合液并控制滴液速度，及时蒸出乙酸乙酯。 （1）仪器M的名称是______。 （2）实验中乙醇要过量的原因是______。写出该反应的化学方程式_________。 （3）实验温度为120℃时产率最高，此时需要观察温度计______（填“a”或“b”）的读数。当反应温度过高时，可能会引发副反应生成乙醚，化学方程式为_________。 （4）为提高产品的产率，酸醇比应选择______；反应过程滴速过快会导致产率较低，原因可能是_________。 （5）通过条件优化后，化学小组称取10.20g乙酸和10.95g乙醇，量取了3mL浓硫酸进行实验，并对得到的粗产品进行提纯： ①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无二氧化碳气体逸出。 ②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去______。 ③向所得有机层中加入无水硫酸镁，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分共mg（经检测纯度为n%），则该反应的产率为______（用含m、n的计算式表示）。 18. 西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示： 结构简式 熔点 溶解性 170℃~172℃ 易溶于水 回答下列问题： （1）基态N原子的电子排布式为______，核外有______种不同空间运动状态的电子，环上的氮原子的杂化轨道类型为______。 （2）氯吡苯脲晶体类型______晶体。 （3）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______（填序号）。 A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 （4）查文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂______molσ键。 （5）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 ①比较热稳定性：______（选填“>”或“<”），请从化学键的角度解释其原因________。 ②已知分子中的键角为104.5°，则分子中的键角______104.5°（选填“>”或“<”），并说明理由________。 19. 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，钛的化合物的应用是当今研究热点之一。 （1）Ti元素在周期表中的位置是______，基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为______。 （2）四卤化钛（）的熔点如图所示，熔点先降低后逐渐增大的原因为________。 （3）钛酸钡（英文缩写为BTO）具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 已知：ⅰ.钛酸钡的晶胞结构如图所示。 ⅱ.钛酸钡制备原理为：。 ①钛酸钡晶胞结构中，、、的个数比为______。 ②X的化学式为______。 ③钛酸钡晶胞中每个周围与其距离最近且相等的的数量是______，若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的______位置。 ④若钛酸钡晶胞边长为apm，则该晶体密度______g·cm-3（设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示）。 20. 聚甲基丙烯酸甲酯在涂料等领域具有广泛的应用。利用生物技术发酵与化学催化法相结合，可实现该聚合物的绿色合成，示意图如下（部分反应条件略）。 （1）化合物Ⅰ的分子式为______。 （2）化合物Ⅱ中官能团的名称是______，化合物Ⅱ的某同分异构体含有2个羧基、1个羟基，其核磁共振氢谱显示有4类化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为1：1：2：4，其结构简式为______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______（填序号）。 A. 化合物Ⅰ中有5个手性碳原子 B. 化合物Ⅰ的水溶液不能发生银镜反应 C. 化合物Ⅲ分子中所有碳原子不在同一平面 D. 化合物Ⅱ到Ⅲ的转化过程中，存在碳原子杂化方式由到的改变 （4）对应化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ ② ______ ______ 水解反应 （5）化合物Ⅳ可通过如下路线合成：，已知该合成方法原子利用率100%，则A的结构简式为______。 （6）已知，以丙酮和为原料，制备，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应中，在HCN试剂的作用下，其有机产物的结构简式是______。 ②若第三步发生消去反应，其化学方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门市2025年普通高中高二调研测试（二） 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 Ba137 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江门市非物质文化遗产丰富。下列括号中所列制品材料的主要成分属于蛋白质的是 A．葵扇（葵树叶） B．陈皮（柑皮） C．白沙茅龙笔（茅草） D．金声狮鼓鼓皮（牛皮） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．树叶主要成分是纤维素，A不符合题意； B．陈皮的主要成分是纤维素，B不符合题意； C．茅草的主要成分是纤维素，C不符合题意； D．牛皮主要成分属于动物蛋白质，D符合题意； 故选D。 2. 大豆在我国已有五千年栽培历史，营养丰富，用途广泛。下列说法正确的是 A. 大豆秸秆中的纤维素属于二糖 B. 大豆中的油脂是天然有机高分子 C. 大豆中的核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物 D. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质水解生成了氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素是由葡萄糖单元组成的高分子多糖，属于多糖而非二糖，A错误； B．油脂的分子量较小（通常为几百至几千），不符合高分子（通常上万以上）的定义，B错误； C．核酸（DNA和RNA）是由核苷酸通过磷酸二酯键连接形成的聚合物，C正确； D．煮沸使蛋白质变性（结构改变），但未破坏肽键，水解需要酶或强酸/强碱条件，D错误； 故答案选C。 3. 飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A. C、N、O的第一电离能依次升高 B. 基态碳原子价层电子的轨道表示式为： C. 偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 基态O原子有2个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，A错误； B．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，即基态碳原子价层电子的轨道表示式为：，B错误； C．偏二甲肼结构中氢子最外层不满足8电子稳定结构，C错误； D．基态O原子核外电子排布图为；基态O原子有2个未成对电子，D正确； 故选D。 4. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 分子的结构式为 B. 和HCHO均属于烃的衍生物 C. 二羟基丙酮分子中σ键和π键的个数比为5：1 D. 淀粉无固定的熔沸点 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳为直线形分子，结构式为，A正确； B．和HCHO分别为醇、醛，均属于烃的衍生物，B正确； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，二羟基丙酮分子中σ键和π键的个数比为11：1，C错误； D．淀粉中n值不确定，故其无固定的熔沸点，D正确； 故选C。 5. 邻甲基苯甲酸（）主要用于农药、医药合成，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 不属于芳香烃 B. 与溶液反应有生成 C. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生取代反应，不能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，该物质除了含C、H元素外还含O元素，故不是烃，A正确； B．分子含羧基具有酸性，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B正确； C．分子含羧基具有酸性，能和氢氧化钠溶液反应，C正确； D．分子含羧基能发生取代反应，含有苯环，在一定条件下能和氢气加成，D错误； 故选D。 6. 维生素C（结构如图）是重要的营养素。下列关于维生素C说法不正确的是 A. 分子式为 B. 具有三种含氧官能团 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 易溶于水，可能是因为含有多个羟基 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构，维生素C的分子式为，A正确； B．维生素C的含氧官能团有羟基、酯基，2种含氧官能团，B错误； C．维生素C的碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．维生素C分子中含有大量的亲水基团羟基，故易溶于水，D正确； 故选B。 7. 根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。下列关于烃的叙述正确的是 A. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，键发生断裂 C. 乙炔分子中含有极性键和非极性键 D. 名称为1，3，4-三甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于分子中碳原子数的多少，A错误； B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应中碳碳键发生断裂，B错误； C．乙炔分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，C正确； D．名称为1，3，4-三甲基苯，D错误； 故选C。 8. 冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是 A. 冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B. 冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为： C. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D. 中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，A错误； B．氢电负性小于碳，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，氧电负性大于碳，B错误； C．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，C错误； D．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，D正确； 故选D。 9. 有机物M与酸性溶液反应后的产物为，则有机物M不可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与苯环直接相连的碳为双键碳，上面有1个氢可以被酸性高锰酸钾氧化为羧基，A正确； B．与苯环直接相连的碳上有氢可以被酸性高锰酸钾氧化为羧基，B正确； C．与苯环直接相连的碳上没有氢不能被酸性高锰酸钾氧化为羧基，C错误； D．醛基可以被酸性高锰酸钾氧化为羧基，D正确； 故答案选C。 10. Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。呈蓝色、呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B. 中配体的空间结构为V形 C. 物质A的化学式是 D. 若A的水溶液呈绿色，则A中存在和 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜元素焰色试验的光谱为电子跃迁到较低能量轨道时的发射光谱，A错误； B．中配体为水分子，H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，分子是V形分子，B正确； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Cu2+、个，结合化合物中化合价代数和为零，则物质A的化学式是，C正确； D．若A的水溶液呈绿色，则A中存在和，两者使得蓝色、黄色混合得到绿色，D正确； 故选A。 11. 微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是 选项 物质性质 解释 A 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 B 比稳定 的3d能级为半充满状态 C 酸性： 氢原子的推电子能力比甲基的强 D 沸点： 中的键能大于中的键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2是非极性分子，CCl4为非极性分子，乙醇为极性分子，解释错误，A错误； B．Fe3+的3d5半充满结构比Fe2+的3d6更稳定，解释与性质相符，B正确； C．甲酸酸性强于乙酸，题干中酸性强弱描述错误，且甲基为推电子基会减弱酸性，解释错误，C错误； D．NH3沸点高是因分子间氢键，而非N-H键能大，解释错误，D错误； 故答案选B。 12. 硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 两种氮化硼晶体均属于共价晶体 B. 六方相氮化硼晶体层间不存在化学键 C. 在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼 D. 两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有和 【答案】A 【解析】 【详解】A．六方相氮化硼晶体中存在共价键和范德华力，与石墨类似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体与金刚石类似，属于共价晶体，A错误； B．六方相氮化硼晶体层间不存在化学键，存在分子间作用力，B正确； C．在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼，类似石墨、金刚石之间转化，C正确； D．六方相氮化硼中硼原子的杂化类型为sp2，立方相氮化硼中硼原子的杂化类型为sp3，D正确； 故选A。 13. 对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料，下列对其结构与性质的推断正确的是 A. 属于苯的同系物 B. 在核磁共振氢谱图上只有4组峰 C. 含有苯环的烯烃类同分异构体还有5种 D. 使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键，不是苯同系物，A错误； B．分子中含5种氢，核磁共振氢谱图上只有5组峰，B错误； C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体为 5 种、、、、，C正确； D．使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应，和溴水褪色是发生加成反应，原理不相同，D错误； 故选C。 14. 水杨酸苯酯是一种常用的紫外防晒剂，以水杨酸、苯酚为原料生产水杨酸苯酯的主要反应如下。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为取代反应 B. 苯酚能与溶液作用显紫色 C. 1mol水杨酸苯酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 水杨酸和苯酚都可以与溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】水杨酸和苯酚发生酯化反应生成酯基和水； 【详解】A．水杨酸和苯酚发生酯化反应生成酯基和水，为取代反应，A正确； B．苯酚含酚羟基，能与溶液作用显紫色，B正确； C．酯基、酚羟基、酯基水解生成的酚羟基均会和氢氧化钠反应，则1mol水杨酸苯酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，C错误； D．水杨酸含羧基、酚羟基，苯酚含酚羟基，两者都可以与溶液反应，D正确； 故选C。 15. 2025年央视春晚中，灵活舞动的机器人引人赞叹，其关节、机械臂等关键部件采用了聚醚醚酮（PEEK）等材料。PEEK可由单体1和单体2在作用下反应制得，相应的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 单体1能发生还原、取代、缩聚反应 B. 单体2苯环上的一溴代物有2种 C. 制备PEEK的过程只生成的两种小分子：NaF、 D. 1mol单体1、单体2分别与足量反应，消耗物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】单体1和单体2能发生缩聚反应生成高聚物和小分子物质HF、H2O，HF又会和碳酸钠反应生成NaF和碳酸氢钠； 【详解】A．单体1含酮羰基、苯环，能发生还原反应，苯环上含氢原子、氟原子，能发生取代反应；由图，单体1和单体2能发生缩聚反应生成高聚物和小分子物质HF、H2O，A正确； B．单体2苯环上由1种氢，一溴代物有1种，B错误； C．由分析，制备PEEK的过程只生成的3种小分子：NaF、碳酸氢钠、水，C错误； D．单体1含酮羰基、苯环，一定条件能和氢气发生还原反应，单体2含苯环，一定条件能和氢气发生还原反应，分别与足量反应，消耗物质的量之比为7:3，D错误； 故选A。 16. 玉米芯等农林副产品中的木聚糖可转化为木糖，并进一步转化为木糖醇、糠醛等物质，如下图。下列说法正确的是 A. 1mol木糖醇与足量Na反应生成56L B. 木糖的结构简式为： C. 木糖醇是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物 D. 木糖脱水缩合生成1mol糠醛的过程中，产生了2mol水 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明标况，不能计算氢气的体积，A错误； B．结合木糖醇的结构和木糖的分子式可知催化加氢只加了1mol氢气，脱水缩合后得到的糠醛中含有醛基，故木糖中含有醛基，B正确； C．葡萄糖为多羟基醛，葡萄糖中含醛基，而木糖醇中没有醛基，两者结构不相似，不是同系物，C错误； D．木糖脱水缩合生成1mol糠醛的过程中，成环产生1mol水，再消去形成双键产生2mol水，共3mol，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学小组进行乙酸乙酯的合成实验，通过表1和表2所示酸醇比和滴速进行实验，检测产品产率，优化实验条件。实验装置如下图所示，加热和夹持装置已省略。 已知：乙醇和氯化钙反应生成的不溶于有机溶剂但微溶于水 酸醇比[n(乙酸)(乙醇)] 产品产率/% 1：1.3 70.3 1：1.4 74.2 1：1.5 72.7 表1投料酸醇比对产品产率的影响 滴速（mL/min） 产品产率/% 1.20 68.7 0.80 72.7 0.60 71.0 0.40 70.2 表2原料滴加速度对产品产率的影响 先加热仪器M中溶液，当温度升至约120℃时，通过恒压滴液漏斗开始滴加乙醇和乙酸的混合液并控制滴液速度，及时蒸出乙酸乙酯。 （1）仪器M的名称是______。 （2）实验中乙醇要过量原因是______。写出该反应的化学方程式_________。 （3）实验温度为120℃时产率最高，此时需要观察温度计______（填“a”或“b”）的读数。当反应温度过高时，可能会引发副反应生成乙醚，化学方程式为_________。 （4）为提高产品的产率，酸醇比应选择______；反应过程滴速过快会导致产率较低，原因可能是_________。 （5）通过条件优化后，化学小组称取10.20g乙酸和10.95g乙醇，量取了3mL浓硫酸进行实验，并对得到的粗产品进行提纯： ①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无二氧化碳气体逸出。 ②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去______。 ③向所得有机层中加入无水硫酸镁，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分共mg（经检测纯度为n%），则该反应的产率为______（用含m、n的计算式表示）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 提高乙酸的利用率，增大产率 ②. （3） ①. b ②. （4） ①. 1:1.4 ②. 乙酸乙酯未及时蒸出，在反应体系中积累，促使平衡逆向移动，降低产率 （5） ①. 乙醇 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据实验装置图，可知仪器M的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 ①实验中乙醇要过量的原因是：提高乙酸的利用率，增大产率； ②该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①根据实验装置图可知，温度计a在三颈烧瓶支管口，测的是馏分温度，而温度计b在反应液中，测的是反应温度，所以实验温度为120℃时产率最高，此时需要观察温度计b； ②当反应温度过高时，可能会引发副反应生成乙醚，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①根据表1信息，可知为提高产品的产率，酸醇比应选择1:1.4； ②反应过程滴速过快会导致产率较低，原因可能是乙酸乙酯未及时蒸出，在反应体系中积累，促使平衡逆向移动，降低产率； 【小问5详解】 ①根据乙醇可与CaCl2结合形成难溶物，所以加入饱和氯化钙溶液，目的是除去乙醇； ②根据题意，乙醇过量，因此要用乙酸的用量来计算乙酸乙酯的产量，乙酸的物质的量为，因此理论上生成的乙酸乙酯物质的量为0.17mol，理论上乙酸乙酯的产量为，则该反应的产率为。 18. 西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示： 结构简式 熔点 溶解性 170℃~172℃ 易溶于水 回答下列问题： （1）基态N原子的电子排布式为______，核外有______种不同空间运动状态的电子，环上的氮原子的杂化轨道类型为______。 （2）氯吡苯脲晶体类型______晶体。 （3）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______（填序号）。 A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 （4）查文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂______molσ键。 （5）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 ①比较热稳定性：______（选填“>”或“<”），请从化学键的角度解释其原因________。 ②已知分子中的键角为104.5°，则分子中的键角______104.5°（选填“>”或“<”），并说明理由________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p3 ②. 5 ③. sp2 （2）分子 （3）CE （4）1 （5） ①. > ②. 原子半径：O<N，O-H键键能大于N-H键键能，热稳定性：> ③. > ④. 和的中心原子均为sp3杂化，O原子含2个孤电子对，N原子有1个孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对的斥力，故分子中键角大于H2O的键角 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的电子排布式为：1s22s22p3，电子占据了5条原子轨道，核外有5种不同空间运动状态的电子；环上的氮原子与碳原子杂化类型一致，为sp2杂化； 【小问2详解】 氯吡苯脲晶体的熔沸点较低，晶体类型为：分子晶体； 【小问3详解】 氯吡苯脲晶体中，非金属原子之间为共价键，根据氢键的定义，非金属性较强的N、O、F元素能与N、O、F上的H元素形成氢键，则氯吡苯脲晶体中含存在氢键，微粒间的作用力类型有：CE； 【小问4详解】 单键全部是σ键，双键中含1个σ键和1个键，根据方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，断裂1molN-H σ键； 【小问5详解】 ①同周期从左往右原子半径减小，故原子半径：O<N，O-H键键能大于N-H键键能，故热稳定性：>，化学键角度解释原因为：原子半径：O<N，O-H键键能大于N-H键键能，热稳定性：>； ②中O原子的价层电子对数为：，含2个孤电子对，中N原子的价层电子对数为：，含1个孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对的斥力，故键角>104.5°，理由是：和的中心原子均为sp3杂化，O原子含2个孤电子对，N原子有1个孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对的斥力，故分子中键角大于H2O的键角。 19. 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，钛的化合物的应用是当今研究热点之一。 （1）Ti元素在周期表中的位置是______，基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为______。 （2）四卤化钛（）的熔点如图所示，熔点先降低后逐渐增大的原因为________。 （3）钛酸钡（英文缩写为BTO）具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 已知：ⅰ.钛酸钡的晶胞结构如图所示。 ⅱ.钛酸钡制备原理：。 ①钛酸钡晶胞结构中，、、的个数比为______。 ②X的化学式为______。 ③钛酸钡晶胞中每个周围与其距离最近且相等的的数量是______，若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的______位置。 ④若钛酸钡晶胞边长为apm，则该晶体的密度______g·cm-3（设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣB族 ②. 球形 （2）是离子晶体，Ti与F之间的离子键作用力较强，熔点较高，、、属于分子晶体，分子晶体中的分子间作用力比离子键弱得多，所以到熔点降低，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，、、的相对分子质量逐渐增大，所以熔点逐渐升高 （3） ①. ②. ③. 12 ④. 面心 ⑤. 【解析】 【分析】Ti是22号元素，所以Ti元素在周期表中的位置是：第四周期第ⅣB族，Ti的核外电子排布式为：，所以基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为球形，离子晶体的熔点较高，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高。 【小问1详解】 Ti元素在周期表中的位置是：第四周期第ⅣB族，Ti的核外电子排布式为：，所以基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为球形，故答案为：第四周期第ⅣB族；球形； 【小问2详解】 中Ti与F之间形成离子键，是离子晶体，、、属于分子晶体，Ti与F之间的离子键作用力较强，熔点较高，分子晶体中的分子间作用力比离子键弱得多，所以到熔点降低，对于、、这三种分子晶体，它们的分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，、、的相对分子质量逐渐增大，所以熔点逐渐升高； 故答案为：是离子晶体，Ti与F之间的离子键作用力较强，熔点较高，、、属于分子晶体，分子晶体中的分子间作用力比离子键弱得多，所以到熔点降低，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，、、的相对分子质量逐渐增大，所以熔点逐渐升高； 【小问3详解】 ①根据均摊法，顶点粒子占，棱上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以1个晶胞中含有的数量为1，含有的数量为，含有的数量为，所以该晶胞结构中，、、的个数比为; ②BTO的化学式为，根据原子个数守恒可得X的化学式为; ③从晶胞结构可知，晶胞中每个周围与其距离最近且相等的有12个。若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，根据晶胞结构的对称性，处于立方体的面心位置； ④取1mol晶胞，则有个晶胞，1mol晶胞质量m=233g，一个晶胞体积为，所以晶体密度为； 故答案为：；；12；面心；。 20. 聚甲基丙烯酸甲酯在涂料等领域具有广泛的应用。利用生物技术发酵与化学催化法相结合，可实现该聚合物的绿色合成，示意图如下（部分反应条件略）。 （1）化合物Ⅰ的分子式为______。 （2）化合物Ⅱ中官能团的名称是______，化合物Ⅱ的某同分异构体含有2个羧基、1个羟基，其核磁共振氢谱显示有4类化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为1：1：2：4，其结构简式为______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______（填序号）。 A. 化合物Ⅰ中有5个手性碳原子 B. 化合物Ⅰ的水溶液不能发生银镜反应 C. 化合物Ⅲ分子中所有碳原子不在同一平面 D. 化合物Ⅱ到Ⅲ的转化过程中，存在碳原子杂化方式由到的改变 （4）对应化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ ② ______ ______ 水解反应 （5）化合物Ⅳ可通过如下路线合成：，已知该合成方法原子利用率100%，则A的结构简式为______。 （6）已知，以丙酮和为原料，制备，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应中，在HCN试剂的作用下，其有机产物的结构简式是______。 ②若第三步发生消去反应，其化学方程式为_________。 【答案】（1）C6H12O6 （2） ①. 羧基、羟基 ②. （3）AD （4） ①. 氢气、催化剂 ②. 加成反应 ③. H+、加热 ④. CH2=C(CH3)COOH、CH3OH （5）CH3OH （6） ①. (CH3)2C(OH)CN ②. (CH3)2C(OH)COOH+H2O 【解析】 【分析】Ⅰ混合发酵得到Ⅱ，Ⅱ经过热催化得到Ⅲ，Ⅲ发生取代反应引入甲基得到Ⅳ，Ⅳ含碳碳双键，发生加聚反应得到Ⅴ；Ⅰ和Ⅰ＇可以相互转化； 【小问1详解】 由结构，化合物Ⅰ的分子式为C6H12O6； 【小问2详解】 化合物Ⅱ中官能团的名称是羧基、羟基，化合物Ⅱ含5个碳、5个氧、2个不饱和度，其同分异构体含有2个羧基、1个羟基，其核磁共振氢谱显示有4类化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为1：1：2：4，则其结构简式为； 【小问3详解】 A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；化合物Ⅰ中除与羟基直接相连的碳之外的5个碳均为手性碳原子，正确； B．Ⅰ和Ⅰ＇在水溶液中可以相互转化，Ⅰ＇中含醛基，则化合物Ⅰ的水溶液能发生银镜反应，错误； C．与碳碳双键直接相连的原子共面，则化合物Ⅲ分子中所有碳原子在同一平面，错误； D．的圈中碳为sp3杂化，的圈中碳为sp2杂化，化合物Ⅱ到Ⅲ的转化过程中，存在碳原子杂化方式由到的改变，正确； 故选AD； 【小问4详解】 分子Ⅳ中含有碳碳双键，可以和氢气催化加成得到碳碳单键，故答案为：氢气、催化剂，加成反应； 分子Ⅳ中含有酯基，可以发生酸性水解生成羧酸CH2=C(CH3)COOH和甲醇CH3OH，故答案为：H+、加热，CH2=C(CH3)COOH、CH3OH； 【小问5详解】 已知该合成方法原子利用率100%，结合质量守恒，则A为甲醇，结构简式为CH3OH； 【小问6详解】 由已知原理，丙酮和HCN发生加成反应生成(CH3)2C(OH)CN，然后水解生成(CH3)2C(OH)COOH，然后羟基发生消去反应生成碳碳双键得到，再和甲醇发生酯化反应得到； ①由分析，第一步反应中，在HCN试剂的作用下，其有机产物的结构简式是(CH3)2C(OH)CN。 ②由分析，若第三步反应为羟基发生消去反应生成碳碳双键得到，化学方程式为：(CH3)2C(OH)COOH+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $