精品解析：湖南省邵阳市联考2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2025年邵阳市高二联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Pb—207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起了一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是 A. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点低的特点 B. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 C. 小米SU7的电池为三元锂电池，储氢合金电池也可应用于电动汽车，储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常高于纯金属，且熔点更低，故A正确； B．轮胎材料中的合成橡胶属于有机合成高分子，故B正确； C．储氢合金通过吸附氢气形成氢化物实现储氢，故C正确； D．传统无机非金属材料包括水泥、陶瓷、玻璃，碳陶瓷是新型无机非金属材料，故D错误； 选D。 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 基态As的简化电子排布式： B. 氮原子轨道的电子云图： C. 正盐的阴离子结构可以表示： D. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．As为33号元素，基态As的简化电子排布式应为，故A错误； B．为其轨道的电子云轮廓图，不是电子云图，B错误； C．为正盐，说明为二元酸，分子中有2个羟基，则的结构式为，故C正确； D．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于碳碳双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于碳碳双键的两侧，所以为顺-1，2-二氟乙烯，故D错误； 故选C。 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 B. 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时，所放出的热量叫做该物质燃烧热 C. 酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的有机化合物，其中绝大多数是蛋白质 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱的谱线由电子在不同定态间跃迁时发射或吸收光子形成，能量量子化导致谱线离散，A正确； B．燃烧热的定义是生成稳定的氧化物，如H2O为液态，CO2为气态，B错误； C．酶是细胞产生的有机催化剂，绝大多数为蛋白质，C正确； D．冠醚（18-冠-6）的空穴尺寸与K+匹配，通过弱相互作用（如范德华力等）形成超分子，D正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子总数为 B. 中含有键的数目为 C. 的溶液中，阳离子数目小于 D. 与足量NaOH溶液反应生成NaBr和，转移5mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，18g H2O的物质的量为1mol，每个H2O分子含3个原子，故原子总数为3NA。标准状况下H2O为液态，但质量计算不受影响，A正确； B．[Co(NH3)5Cl]2+中每个NH3含3个N-H σ键，5个NH3共15个；每个NH3与Co的配位键为σ键，共5个；Cl⁻与Co的配位键为1个σ键。总σ键数为15+5+1=21NA，而非15NA，B错误； C．NH水解生成H+，根据电荷守恒，阳离子总物质的量(NH+H+)等于阴离子总物质的量(Cl⁻+OH⁻)。Cl⁻为0.2mol，(Cl⁻+OH⁻）的物质的量大于0.2mol，故阳离子总数目>0.2NA，C错误； D．反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，3mol Br2转移5mol电子，故1mol Br2转移5/3mol电子，而非5mol，D错误； 故选A。 5. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 氨水溶解： B. 溶液中加入： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 含有酚酞的溶液中通入当溶液由红色变为无色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水溶解Cu(OH)2的反应中，生成的产物应为可溶的[Cu(NH3)4]2+和OH-，则方程式为，A正确； B．Fe2+与[Fe(CN)6]3-在K+存在下生成KFe[Fe(CN)6]沉淀（滕氏蓝），方程式为，B正确； C．次氯酸钠与碘化氢反应时，ClO-在酸性条件下会与I-发生氧化还原反应（生成I2和Cl-），离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，C错误； D．溶液由红色变为无色，说明溶液碱性减弱，则过量SO2与Na2CO3反应生成NaHSO3和CO2，方程式为：，D正确； 故选C。 6. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 已知 方法 结论 A 是三元酸 类比 是三元酸 B 熔点远高于的熔点 推理 分子间作用力前者大些 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3PO4是三元酸，但H3BO3只能释放一个H+，是一元酸，类比错误，A错误； B．KAl2Cl7为离子晶体，熔点高因离子键作用，而非分子间作用力，推理错误，B错误； C．“杯酚”通过分子间作用力选择性包裹C60，与化学键无关，推理错误，C错误； D．离子液体导电性好说明其完全由带电荷的离子组成，推理正确，D正确； 故选D。 7. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 试剂a是甲醛 B. 化合物C分子中核磁共振氢谱有两组峰 C. 合成M的聚合反应是加聚反应 D. 1mol高分子M与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2molNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-OCH3和 ，由此可知B为CH2=CH-OCH3，C为，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。 【详解】A．结合分析知，CH≡CH与试剂a发生加成反应生成CH2=CH-OCH3，则试剂a是，故A错误； B．化合物C是，C结构对称，只有1种氢，则核磁共振氢谱有一组峰，故B错误； C．CH2=CH-OCH3和发生聚合反应的产物只有M，该聚合反应是加聚反应，故C正确； D．聚合物M的链节中存在 “-CO-O-OC-” 结构，高分子M发生水解能生成2n个羧基(-COOH)，一个羧基能消耗一个NaOH，则1molM与足量的NaOH溶液反应最多能消耗，故D错误； 故选C。 8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.可用于制备明矾晶体 B.制备无水 C.纯化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等) D.制备溴苯并验证有HBr产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备明矾晶体时，可通过在饱和溶液中培养的方法，溶液中的溶质会逐渐在小晶体表面析出，使得小晶体不断长大，最终形成较大的明矾晶体，A正确； B．直接加热FeCl3​⋅6H2​O会促进Fe3+水解，且水解生成的HCl易挥发，得到的是Fe(OH)3​而不是无水FeCl3​，应在HCl气流中加热FeCl3​⋅6H2​O，该装置不能达到目的，B错误； C．索氏提取器适用于从固体物质中提取物质，其原理是利用溶剂回流和虹吸原理，使固体物质不断被纯溶剂萃取，而纯化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)，因为丙烯酸甲酯和甲醇的沸点不同，所以可采用蒸馏的方法来分离和纯化，C错误； D．制备溴苯的反应物是苯和液溴，不是浓溴水，中间试管中的苯用于除去挥发出来的溴蒸汽，以免溴蒸汽进入AgNO3​溶液反应生成AgBr沉淀而干扰HBr的检验，该装置不能达到目的，D错误； 故选A。 9. 我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 简单氢化物的稳定性： D. 同周期主族元素中第一电离能大于W的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X形成2条共价键，Z形成4条共价键，且X、Z同族，所以X为O，Z为S；Y形成1条共价键，且Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，故W为N，Y为F。以此答题。 【详解】A．核外电子为2层，核外电子为3层，离子半径应最大，简单离子半径：，A错误； B．简单氢化物的沸点比大小先看有无氢键， 中有氢键沸点高， 中不能形成氢键，故简单氢化物的沸点：，B错误； C．简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性：，C正确； D．Ｗ元素是N元素，同周期主族元素中第一电离能大于N的元素有F，只有1种，D错误； 故答案选： C。 10. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A. 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水 溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 B. 在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有各向异性 C. 苯中混有的少量苯酚，加入适量的浓溴水，过滤 产生白色沉淀 可用于除去苯中混有的少量苯酚 D. 将二氧化硫通入氯化铁溶液中(是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与氧化还原反应速率比配位反应速率快且平衡常数大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中的Cl2将I2氧化为，导致淀粉-I2复合物分解，蓝色褪去，而非漂白性所致，A错误； B．水晶（SiO2晶体）具有各向异性，不同方向导热性不同，导致石蜡熔化快慢不同，B正确； C．苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚可溶于苯，无法完全沉淀，无法有效除杂，C错误； D．红棕色变为浅绿色是因Fe3+与SO2先发生配位后发生氧化还原，但现象表明配位反应速率更快，结论中“氧化还原速率更快”错误，D错误； 故选B。 11. 微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚、甲醇等)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a上发生的是氧化反应 B. 电极c上的电极反应式： C. 右池中的通过质子交换膜从c移向d D. 处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】右池为微生物燃料电池，甲醇在电极c上被氧化为二氧化碳，c为负极，根据碳元素的化合价变化，结合电荷守恒、原子守恒可确定负极反应式为；d为正极，氧气在正极被还原为水，正极反应式为。左池为电解池，与原电池正极相连的a为阳极，与原电池负极相连的b为阴极。 【详解】A．结合分析知，a为电解池的阳极，发生的是氧化反应，A项正确； B．结合分析知，c极为负极，甲醇在负极发生氧化反应生成CO2，负极反应式为，B项正确； C．右池为原电池，原电池中阳离子移向正极，则H+通过质子交换膜从c(负极)移向d(正极)，C项正确； D．苯酚(分子式为C6H6O)在a极被氧化为二氧化碳，存在计量关系：C6H6O~6CO2~28e-，则每处理苯酚1mol，理论上外电路中迁移28mol电子，D项错误； 故选D。 12. 某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 C. “沉铁”时，加入调节pH值促进的水解 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】B 【解析】 【分析】矿石(含和少量)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，根据后续过程“沉铁”得到三价铁的沉淀、“沉钴”得到二价钴的沉淀、最终得到MnSO4溶液知，浸出后的滤液中含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3溶液“沉铁”得到FeOOH，过滤，向滤液再加入Na2S“沉钴”得到CoS，过滤，最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．稻草属于可再生生物质，且来源广泛(农业产区产量大)，A正确； B．结合分析知，矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有，图中“沉铁”得到三价铁的沉淀，说明“浸出”时铁元素的化合价没有变化，B错误； C．溶液中存在：，加入能消耗而调节pH值，平衡正向移动，从而促进的水解，达到“沉铁”的目的，C正确； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，则一定存在：，D正确； 故选B。 13. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是 A. b线所示物种为气相产物 B. 小于温度时热解反应的平衡常数 C. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 D. 温度时，向容器中加入a线所示物种，平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，图中完全分解时(温度)，两种产物的物质的量之比为2:1(a线、b线)，则该反应的化学方程式为。 【详解】A．结合分析知，该反应的化学方程式为，a线所示物种为NaF(s)，b线所示物种为，为气相产物，A正确； B．根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，B正确； C．温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，C正确； D．a线所示物种为，温度时向容器中加入，增大固体的量并不改变生成物的浓度，化学平衡不移动，逆反应速率不变，D错误； 故选D。 14. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH变化关系如图所示 [例如] 下列说法不正确的是 A. 曲线III表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH的增大，c(H+)减小，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小、c(CH3COO-)增大，即CH3COOH的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，同时，平衡正向移动，的摩尔分数增大，但当pH增大到一定程度时，部分Ag+转化为沉淀，平衡移动，的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，故曲线Ⅰ代表CH3COOH的摩尔分数变化，曲线Ⅱ代表CH3COO-的摩尔分数变化，曲线Ⅲ代表的摩尔分数变化，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅲ表示的变化情况，故A正确； B．由图可知，当相等时(曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的，则的电离平衡常数，故B正确； C．时，，根据的电离平衡常数知，，的平衡常数，则，由图可知时，，代入整理得，故C错误； D．时，根据原子守恒，溶液中，所以，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氰化钠(NaCN)易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢，它是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。 工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应： 副反应： 利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水的含量。 [实验一]实验室通过如图所示装置制备； （1）仪器X的名称是_______，中-2价氧与-1价氧的个数比是_______。 （2）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。 A. 温度计 B. 洗气瓶 C. 水浴加热装置 D. 环形玻璃搅拌棒 （3）反应完毕，将仪器X中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。 （4）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______。 [实验二]测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：，，AgI呈黄色，且优先与反应。 实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶，滴加几滴KI溶液作指示剂，用标准溶液滴定，重复2-3次，消耗溶液的平均体积为2.00mL。 （5）滴定终点的现象是_______。 （6）处理后的废水中氰化钠的浓度为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 3:1 （2）AC （3）减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止在较高温度下分解 （4） （5）滴入最后半滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （6） 【解析】 【分析】与氢氧化钠反应制得，利用二氧化锰与双氧水反应制得的氧气将氨气及时排走，进行一系列的实验及检验。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器X名称是三颈烧瓶； 过硫酸钠中的结构如图所示，1mol过硫酸钠（过硫酸钠）含1mol过氧键，即含有2mol-1价的O，则-2价的O为6mol，所以-2价氧与-1价氧的个数比为； 【小问2详解】 根据题目信息提示，可知，制备反应需要在55℃的条件下进行，90℃时发生副反应，所以需要控制温度不能超过90℃，需要水浴加热、温度计，故答案为AC； 【小问3详解】 由题给信息可知，过二硫酸钠加热至65℃就会发生分解，所以减压蒸发的原因是减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止过二硫酸钠在较高温度下分解，故答案：减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止在较高温度下分解； 【小问4详解】 NaCN用双氧水处理后，生成的酸式盐为碳酸氢钠，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 废水溶液中KI为指示剂，用标准溶液滴定，将反应完全后与结合为AgI黄色沉淀，因此终点现象为：滴入最后半滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； 【小问6详解】 根据关系式，，则，处理后的废水中氰化钠的浓度为。 16. 三盐基硫酸铅简称三盐，不溶于水及有机溶剂，可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）步骤①“转化”的目的是_______。 （2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_______。 （3）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_______(任写一条)。 （4）若步骤④沉铅后的滤液中，则此时_______。[已知] （5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 （6）某种含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。该化合物的化学式为_______，Cs与Pb之间的最短距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)。 【答案】（1）将转化为，提高铅元素的利用率 （2）Pb、PbO、 （3）适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小固体反应物粒径等其他合理答案) （4） （5） ①. ②. 55.2% （6） ①. ②. 【解析】 【分析】以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐：向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反应：3Pb+8HNO3=Pb(NO3）2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O，均转化成Pb(NO3)2，Pb（NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，，滤液3主要是硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐，以此解答该题。 【小问1详解】 根据题目所给信息可知溶解度比大，所以铅泥（含及等）加入碳酸钠溶液将转化为能溶于酸的，提高铅元素的利用率； 【小问2详解】 由分析可知步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为； 【小问3详解】 适当升温或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等都可以加快酸溶速率； 【小问4详解】 若步骤④沉铅后的滤液中，则根据可知，。 【小问5详解】 步骤⑥在条件下硫酸铅与氢氧化钠合成三盐的化学方程式为：；铅泥中的铅元素有转化为三盐，得到纯净干燥的三盐49.5t，设铅泥中铅元素的质量分数为，则，解得。 【小问6详解】 某含Pb化合物室温下晶胞如图所示，Cs位于体心，个数为1，位于顶点，个数为，位于棱心，个数为，该化合物的化学式为，位于体心，Pb位于顶点，Cs与Pb之间的距离为体对角线的一半，由于晶胞参数，，与Pb之间的距离为。 17. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)是重要的有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。用一碘甲烷热裂解可制取低碳烯烃，主要反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅳ： _______，反应Ⅲ自发进行的条件是_______； （2）时，反应Ⅲ的正、逆反应速率与浓度的关系为，(是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线m、曲线n。 ①时，向2L的密闭容器中充和此时_______(填“>”“<”或“=”)； ②图中曲线m变为曲线p改变的条件可能是_______。 （3）在500kPa条件下，起始投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 ①随着体系的温度升高，平衡物质的量分数先增大后减小的原因是_______。 ②若维持体系温度为715K，的平衡转化率为_______(以百分数形式表示即可)，反应I的_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。 【答案】（1） ①. +67.6 ②. 低温 （2） ①. > ②. 使用更高效的催化剂或升高温度等 （3） ①. 升温，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，浓度增大。对于反应Ⅱ，800K之前，浓度增大因素大于温度因素，平衡正向移动。800K之后，浓度因素小于温度因素，平衡逆向移动 ②. 80% ③. 3.2 【解析】 【小问1详解】 可以由反应反应得到，根据盖斯定律；该反应为放热反应，，该反应，根据可知，该反应在低温时可自发进行； 【小问2详解】 ①时，反应Ⅲ的正、逆反应速率与浓度的关系为， （是速率常数），反应达到平衡状态时， 即，，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线、曲线，时，则平衡常数，的密闭容器中充入和时浓度熵，则； ②曲线变为曲线，浓度不变，而反应速率增大，则速率常数增大，速率常数K只与温度、反应的活化能大小有关，所以曲线变为曲线改变的条件可能是升高温度，也可能是使用更高效的催化剂，使反应的活化能降低更多； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，升温，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，浓度增大，对于反应Ⅱ，800K之前，浓度增大因素大于温度因素，平衡正向移动，800K之后，浓度因素小于温度因素，平衡逆向移动； ②根据715K时图中的数据，n(C3H6)=n(C4H8)且物质的量分数均为8%，C2H4的物质的量分数为4%，假设平衡时，则，初始时n(CH3I)=1 mol，根据碳原子守恒可得，根据电原子守恒可得，C2H4的物质的量分数为4%，由，，则的平衡转化为； 根据上述推导可知，平衡时，该反应的压强为500kPa，则 反应Ⅰ的。 18. 新型单环内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称是_______，C中官能团名称是_______； （2）B→C的反应类型是_______； （3）在一定条件下反应③的化学反应方程式是_______； （4）关于化合物H的说法正确的是_______； A. 化合物H中所有原子共平面 B. H、C和Cl的电负性由大到小的顺序 C. H分子中碳原子的杂化方式有3种 D. 一定条件下，化合物H既能与酸反应又能与碱反应 （5）满足下列条件的B的所有同分异构体有_______种(不考虑立体异构)； ①能发生银镜反应；②能与溶液反应放出气体；③最多能与反应； 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的结构简式：_______。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以和苯胺()为原料，制备路线(无机试剂自选)_______。 【答案】（1） ①. 对氯苯胺(4-氯苯胺) ②. 酯基、酰氯键 （2）取代反应 （3） （4）BD （5） ①. 12 ②. 、 （6） 【解析】 【分析】A与甲醇在浓硫酸作用下反应生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C，D与苯胺反应生成了E和水，C与E成环生成了F，F在碱性条件下水解并酸化生成了G，G与对氯苯胺发生取代反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，的化学名称是对氯苯胺，C为，官能团名称是酯基、酰氯键，故答案为：对氯苯胺；酯基、酰氯键； 【小问2详解】 B为，与SOCl2反应转化为C，C为，说明B→C发生的是取代反应，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，D与苯胺反应生成了E和水，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 H为； A．化合物H中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误； B．由于氯，碳，氢元素不在同周期，也不在同主族，所以借助化合物的性质来判断，在四氯化碳中，碳显正价，氯显负价，说明氯的电负性大于C，在甲烷分子中，碳显负价，氢显正价，说明碳的电负性大于氢，综上所述，H、C和Cl的电负性由大到小的顺序，B正确； C．H分子中饱和碳原子为sp3杂化，苯环和C=O中的碳原子为sp2杂化，所以碳原子的杂化方式有2种，C错误； D．H的官能团有酰胺基，氯原子，一定条件下，化合物H既能与酸反应又能与碱反应，D正确； 故答案为：BD； 【小问5详解】 B为；分子式为C6H10O4，有多种同分异构体，①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯；②能与溶液反应放出气体，说明有羧基；③最多能与反应，说明除了羧基还有一个酯基；即B的同分异构体中含有结构：-COOH和HCOO-，即可看作是丁烷（分子式为C4H10)中的2个氢原子分别被-COOH和HCOO-取代的产物，丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，当正丁烷中的2个氢原子分别被-COOH和HCOO-取代时有8种结构：当异丁烷中的2个氢原子分别被-COOH和HCOO-取代时有4种结构，所以满足条件的B的同分异构体有8+4=12种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6，即有4种等效氢而且每种等效氢的氢原子个数之比为1：1：2：6，则符合条件的有机物的结构简式为：、，故答案为：12；、； 【小问6详解】 以和苯胺()为原料，可先将乙醛氧化为乙酸，乙酸与SOCl2反应生成CH3COCl，根据题目信息，乙醛与苯胺反应，生成，与CH3COCl即可得到目标产物，所以制备的路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年邵阳市高二联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Pb—207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起了一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是 A. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点低的特点 B. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 C. 小米SU7的电池为三元锂电池，储氢合金电池也可应用于电动汽车，储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 基态As的简化电子排布式： B. 氮原子轨道的电子云图： C. 正盐的阴离子结构可以表示： D. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 B. 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时，所放出的热量叫做该物质燃烧热 C. 酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的有机化合物，其中绝大多数是蛋白质 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子总数为 B. 中含有键的数目为 C. 的溶液中，阳离子数目小于 D. 与足量NaOH溶液反应生成NaBr和，转移5mol电子 5. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 氨水溶解： B. 溶液中加入： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 含有酚酞的溶液中通入当溶液由红色变为无色： 6. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 已知 方法 结论 A 是三元酸 类比 是三元酸 B 熔点远高于的熔点 推理 分子间作用力前者大些 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A. A B. B C. C D. D 7. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 试剂a是甲醛 B. 化合物C分子中核磁共振氢谱有两组峰 C. 合成M的聚合反应是加聚反应 D. 1mol高分子M与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2molNaOH 8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.可用于制备明矾晶体 B.制备无水 C.纯化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等) D.制备溴苯并验证有HBr产生 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 简单氢化物的稳定性： D. 同周期主族元素中第一电离能大于W的元素有2种 10. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A. 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水 溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 B. 在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有各向异性 C. 苯中混有的少量苯酚，加入适量的浓溴水，过滤 产生白色沉淀 可用于除去苯中混有的少量苯酚 D. 将二氧化硫通入氯化铁溶液中(是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与氧化还原反应速率比配位反应速率快且平衡常数大 A. A B. B C. C D. D 11. 微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚、甲醇等)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a上发生的是氧化反应 B. 电极c上的电极反应式： C. 右池中的通过质子交换膜从c移向d D. 处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子 12. 某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 C. “沉铁”时，加入调节pH值促进的水解 D. “沉钴”后上层清液中 13. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是 A. b线所示物种为气相产物 B. 小于温度时热解反应的平衡常数 C. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 D. 温度时，向容器中加入a线所示物种，平衡时逆反应速率增大 14. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH变化关系如图所示 [例如] 下列说法不正确的是 A. 曲线III表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氰化钠(NaCN)易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢，它是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。 工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应： 副反应： 利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水的含量。 [实验一]实验室通过如图所示装置制备； （1）仪器X的名称是_______，中-2价氧与-1价氧的个数比是_______。 （2）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。 A. 温度计 B. 洗气瓶 C. 水浴加热装置 D. 环形玻璃搅拌棒 （3）反应完毕，将仪器X中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。 （4）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______。 [实验二]测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：，，AgI呈黄色，且优先与反应。 实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶，滴加几滴KI溶液作指示剂，用标准溶液滴定，重复2-3次，消耗溶液的平均体积为2.00mL。 （5）滴定终点的现象是_______。 （6）处理后的废水中氰化钠的浓度为_______。 16. 三盐基硫酸铅简称三盐，不溶于水及有机溶剂，可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）步骤①“转化”的目的是_______。 （2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_______。 （3）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_______(任写一条)。 （4）若步骤④沉铅后的滤液中，则此时_______。[已知] （5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 （6）某种含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。该化合物的化学式为_______，Cs与Pb之间的最短距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)。 17. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)是重要的有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。用一碘甲烷热裂解可制取低碳烯烃，主要反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅳ： _______，反应Ⅲ自发进行的条件是_______； （2）时，反应Ⅲ的正、逆反应速率与浓度的关系为，(是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线m、曲线n。 ①时，向2L的密闭容器中充和此时_______(填“>”“<”或“=”)； ②图中曲线m变为曲线p改变的条件可能是_______。 （3）在500kPa条件下，起始投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 ①随着体系的温度升高，平衡物质的量分数先增大后减小的原因是_______。 ②若维持体系温度为715K，的平衡转化率为_______(以百分数形式表示即可)，反应I的_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。 18. 新型单环内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称是_______，C中官能团名称是_______； （2）B→C的反应类型是_______； （3）在一定条件下反应③的化学反应方程式是_______； （4）关于化合物H的说法正确的是_______； A. 化合物H中所有原子共平面 B. H、C和Cl的电负性由大到小的顺序 C. H分子中碳原子的杂化方式有3种 D. 一定条件下，化合物H既能与酸反应又能与碱反应 （5）满足下列条件的B的所有同分异构体有_______种(不考虑立体异构)； ①能发生银镜反应；②能与溶液反应放出气体；③最多能与反应； 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的结构简式：_______。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以和苯胺()为原料，制备路线(无机试剂自选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $