精品解析：云南省丽江市第一高级中学2024-2025学年高二下学期期末检测 化学试卷

丽江市第一高级中学2024-2025学年高二下学期期末检测 化学试卷 注意事项： 1. 试卷总分 100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生先将自己的姓名，考号等内容填写清楚。 3. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用黑色碳素笔或钢笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 4. 请按照题号顺序在各题目对应的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 5. 保持答题卷面整洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 一、单选题（本大题共14小题，共计42分） 1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用，下列有关材料的说法不正确的是 A. 可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B. 华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯丙烯有一定毒性，不可作为制作医用外科口罩的原料，一般用聚丙烯，故A错误； B．硅是良好的半导体材料，华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅，故B正确； C．同素异形体指由同样的单一化学元素组成列方式不同，而具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨互为同素异形体，故C正确； D．新型无机非金属材料有压电材料、磁性材料、导体陶瓷、激光材料、光导纤维、超硬材料、高温结构陶瓷和生物陶瓷等，所以氮化硼是新型无机非金属材料，故D正确； 故选A。 2. 反应可用于检验氧气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子质量数为16，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．的结构示意图为，故C错误； D．的结构式：，故D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=== B. 向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑ D. 将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A.向NaOH溶液中通入少量的SO2，离子方程式：SO2＋2OH－===SO32-+H2O，故A错误； B.向氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，所以B选项是正确的； C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+2HCO3-=H2O+CO2+SO32-，故C错误； D. 将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，故D错误。 所以B选项是正确的。 4. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是 A. 、Na+、ClO-、K+ B. 、CH3COO-、Ba2+、Mg2+ C. Cu2+、K+、、Cl- D. 、K+、、S2- 【答案】B 【解析】 【详解】能使打磨过的铝片产生的溶液，可能呈酸性（含大量）或碱性（含大量）。 A．酸性条件下与结合成弱电解质，但碱性条件下可共存，不符合“一定不能”，故A错误； B．酸性条件下与结合成，碱性条件下、与反应，符合“一定不能”，故B正确； C．碱性条件下与结合成，酸性条件下可共存，不符合“一定不能”，故C错误； D．酸性条件下、与反应，但碱性条件下可共存，不符合“一定不能”，故D错误； 故选B。 5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. 通入溶液中 B. 通入溶液中 C. 通入溶液中 D. 通入已酸化的溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选； B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选； C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选； D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选； 故答案为B。 6. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理； C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理； 故答案选A。 7. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的； 故选D。 8. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红 D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A错误； B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B错误； C．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气浮在钠块表面时，向上跳动进入煤油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红，C正确； D．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应，D错误； 故选C。 9. A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 若A是S且C、D是氧化物，则B可以是 B. 若A是Al且B、D具有两性，则反应④可以通 C. 若A是Na且C是淡黄色固体，则①②③④可以是化合反应 D. 若A是Fe且B、C、D为三种不同类别的物质，则D可以是 【答案】D 【解析】 【详解】A．若A是S且C、D是氧化物，根据图示C为SO2，D为SO3，则S与H2反应生成H2S，H2S与O2反应生成SO2，故B可以是，A正确； B．若A是Al且B、D具有两性，根据图示B应为Al2O3，D应为Al(OH)3，Al2O3与OH-反应生成，与反应生成Al(OH)3，则反应④可以通，B正确； C．若A是Na且C是淡黄色固体，则C是Na2O2，推测出B应为Na2O，反应①中Na与与O2反应生成Na2O，②中Na与与O2反应生成Na2O2，③中Na2O与O2反应生成Na2O2，④中Na2O2与SO2反应生成，因此①②③④均可以是化合反应，C正确； D．若A是Fe且B、C、D为三种不同类别的物质，则B、C、D可能为盐、金属氧化物、氢氧化物，由此推断B可以为FeO，C可以为Fe2+， D可以是，D错误； 故选D。 10. 如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A. 将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B. 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】先制备氯气，然后氯气和石灰乳反应制备漂白粉，最后尾气吸收。 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误； B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误； C．该反应放热，为避免温度过高发生副反应生成氯酸钙，需用冰水浴降低温度，故C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。 故选C。 11. 高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。 ，下列说法不正确的是 A. M可由、HOCH2CH2OH反应得到 B. 由M合成N的反应类型为加成反应 C. N的结构中含有2种官能团 D. M、N都可以发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中含有酯基，水解生成、HOCH2CH2OH，则M可由、HOCH2CH2OH发生缩聚反应得到，故A正确； B．M合成N时，中的C=N双键发生加成反应生成C-N单键，且N原子连接1个H原子，故B正确； C．由N的结构简式可知，N中含有酯基、酰胺基、醚键，故C错误； D．M、N中含有酯基，都能发生水解反应，故D正确； 故选C。 12. 近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(均与相切)，已知晶胞参数为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 钛酸钡的化学式为 B. r(Ba2+)=pm C. 题中涉及的元素属于周期表s区和d区 D. 钛酸钡晶体密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞图示，位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的内部，数目为1；O原子位于晶胞的棱上，数目为，则钛酸钡的化学式为，A项正确； B．已知晶胞边长为，的半径为，根据图示，晶胞面对角线的长度等于氧离子和钡离子半径之和的2倍，即，则，B项正确； C．题中涉及的元素中，位于s区，和位于d区，O位于p区，C项错误； D．1个晶胞含1个“”，，根据密度公式，，D项正确； 答案选C。 13. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时负极反应： B. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 C. 放电时每转移电子，理论上吸收 D. 充电过程中，溶液浓度增大 【答案】A 【解析】 【分析】放电时负极反应：，正极反应：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl2，由此解析。 【详解】A． 放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：，故A正确； B． 放电时，阴离子移向负极，放电时透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误； C． 放电时每转移电子，正极：Cl2+2e-=2Cl-，理论上释放，故C错误； D． 充电过程中，阳极：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯离子，溶液浓度减小，故D错误； 故选A。 14. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1 B. 由图可知，c点V正>V逆 C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小 D. 容器内的压强：pa∶pb=6∶7 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为， 所以T℃时，该反应的化学平衡常数=＝mol·L-1，故A正确； B．图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，并且NO2的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则bc曲线上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)，故B正确； C．反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)正向气体体积减小，恒温恒容条件下，平衡体系中再充入一定量的NO2，相当增大压强，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，即向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小，故C正确； D．b点反应三段式为， 根据A选项中a点反应三段式、b点三段式和pV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：Pa:Pb>6:7，故D错误； 故选D。 二、非选择题（本大题共4小题，共计58分） 15. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示) （1）推测原子序数为15的元素在周期表中的位置___________。 （2）e、g、h三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是___________。 （3）写出b单质和e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 （4）利用如图装置可比较b、d、f的非金属性强弱，则装置中试剂X为___________。试管中出现的现象是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. a的金属性强于g B. f的简单氢化物热稳定性强于e的 C. 单质的氧化性：f＜h D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 （6）元素g的氢化物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第三周期ⅤA族 （2）Br-＞S2-＞K+ （3） （4） ①. ②. 产生白色沉淀 （5）BD （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表，a为Li，b为C，c为N，d为Si，e为S，f为Cl，g为K，h为Br，据此解答。 【小问1详解】 原子序数为15的元素为磷元素，在周期表中的位置第三周期ⅤA族； 【小问2详解】 e、g、h三种元素对应简单离子分别为：S2-、K+、Br-，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同，原子序数大的半径小，半径由大到小的顺序是Br-＞S2-＞K+； 【小问3详解】 b单质为碳单质和e(S)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸反应的化学方程式为； 【小问4详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据强酸制弱酸，利用如图装置可比较b(C)、d(Si)、f(Cl)的非金属性强弱，则装置中试剂X为溶液；高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，试管中出现的现象是产生白色沉淀； 【小问5详解】 A．同主族元素，从上至下，金属性增强，Li的金属性弱于K，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，Cl的简单氢化物热稳定性强于S的简单氢化物，B正确； C．由反应可判断，单质的氧化性，C错误； D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si，D正确； 故选BD； 【小问6详解】 元素g的氢化物(KH)能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了KOH，反应的化学方程式为。 16. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： （1）基态的轨道表示式为_______。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。 （4）写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 （6）与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。 【答案】（1） （2）快速冷却 （3）无明显现象 （4） ①. ②. 反萃取 （5）增强熔融氯化铍的导电性 （6） 【解析】 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此回答。 【小问1详解】 基态Be2+的电子排布式为1s2，其轨道表达式为； 【小问2详解】 熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； 【小问3详解】 “滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+、H+，则向过量烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，发生的反应为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=，可观察到无明显现象； 【小问4详解】 反萃取生成的化学方程式为，滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用； 【小问5详解】 氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性； 【小问6详解】 由题意可知，该配合物中有四个铍位于四面体的四个顶点上，四面体中心只有一个O，Be与Be之间总共有六个CH3COO-，则其化学式为：。 17. TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下： 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/℃ −69 −25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 难溶 （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1 ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。 ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。 ③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。 ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下： 物质a是______________，T2应控制在_________。 【答案】 ①. TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5 kJ/mol ②. > ③. 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 ④. 饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH溶液 ⑤. MgCl2、AlCl3、FeCl3 ⑥. SiCl4 ⑦. 高于136℃，低于181℃ 【解析】 【详解】①生成TiCl4和CO的反应方程式为TiO2＋2Cl2＋2C=TiCl4＋2CO，根据盖斯定律，两式相加，得到TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=ΔH1+ΔH2=（-220.9 kJ·mol-1）+（+175.4 kJ·mol-1）=-45.5kJ·mol-1，即其热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5 kJ/mol； ②根据图象，随着温度的升高，CO的浓度增加，CO2浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即△H>0。 ③除去氯气中混有HCl一般采用将气体通过饱和食盐水，结合操作目的，因此先通过饱和食盐水，然后在通入FeCl2溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的Cl2。 ④资料中已经给出“TiCl4及所含杂质氯化物的性质”一览表，因此氯化过程中生成的MgCl2、AlCl3、FeCl3只有少量溶解在液态TiCl4中，而SiCl4完全溶解在TiCl4中，因此过滤得到粗TiCl4混合液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物。 根据资料，SiCl4的沸点最低，先蒸馏出来，因此物质a为SiCl4，根据流程目的，为了得到纯净的TiCl4，后续温度需控制在稍微大于136℃，但小于181℃。 18. 我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）B→D的反应类型是_______；E中含氧官能团的名称是_______。 （2）G中含有的手性碳原子有_______个。 （3）D、W的结构简式分别是_______、_______。 （4）有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有_______ 种(不考虑立体异构)。 （5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是_______。 （6）若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为_______。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 酯基、羟基 （2）2 （3） ①. ②. （4）12 （5） （6）134 【解析】 【分析】A的分子式，B的分子式为，D的分子式为，可以推知，A发生氧化反应生成B，B发生氧化反应生成D，D的结构简式为，D和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，E和F在一定条件下反应生成G，G在一定条件下发生水解反应生成W，W的结构简式为，由W与X的分子式可判断W生成X时发生了酯化反应，再结合X与Y在一定条件下生成Z，该反应是聚合反应，结合X的分子式与Z的结构简式可推出X的结构简式为。 【小问1详解】 ①由上述分析可知， A为醇，B为醛，D为酸，B转化为D为氧化反应。故答案为：氧化反应。②由上述分析可知E的结构简式为 ，则E中的含氧官能团为酯基和羟基。故答案为：酯基、羟基。 【小问2详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由G的结构简式可知，G中含有2个手性碳原子(结构简式中用“*”标注出的地方)。故答案为：2。 【小问3详解】 由上述分析可知D的结构简式为，W的结构简式为。故答案为：① ② 。 【小问4详解】 有机物J的分子式为，可以将 基团看为一个取代基，则J的同分异构体有以下12种结构：、 、 、 、 、、 、、 、 、 、 。 故答案为：12。 【小问5详解】 X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是： 。 故答案为： 。 【小问6详解】 若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，则反应过程中消耗Y和消耗X的比例为，由方程式可知， n=134。故答案为：134。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丽江市第一高级中学2024-2025学年高二下学期期末检测 化学试卷 注意事项： 1. 试卷总分 100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生先将自己的姓名，考号等内容填写清楚。 3. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用黑色碳素笔或钢笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 4. 请按照题号顺序在各题目对应的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 5. 保持答题卷面整洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 一、单选题（本大题共14小题，共计42分） 1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用，下列有关材料的说法不正确的是 A. 可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B. 华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 反应可用于检验氧气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式： 3. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=== B. 向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑ D. 将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 4. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是 A. 、Na+、ClO-、K+ B. 、CH3COO-、Ba2+、Mg2+ C. Cu2+、K+、、Cl- D. 、K+、、S2- 5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. 通入溶液中 B. 通入溶液中 C. 通入溶液中 D. 通入已酸化的溶液中 6. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 7. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 8. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红 D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 9. A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 若A是S且C、D是氧化物，则B可以是 B. 若A是Al且B、D具有两性，则反应④可以通 C. 若A是Na且C是淡黄色固体，则①②③④可以是化合反应 D. 若A是Fe且B、C、D为三种不同类别的物质，则D可以是 10. 如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A. 将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B. 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 11. 高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。 ，下列说法不正确的是 A. M可由、HOCH2CH2OH反应得到 B. 由M合成N的反应类型为加成反应 C. N的结构中含有2种官能团 D. M、N都可以发生水解反应 12. 近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(均与相切)，已知晶胞参数为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 钛酸钡的化学式为 B. r(Ba2+)=pm C. 题中涉及的元素属于周期表s区和d区 D. 钛酸钡晶体密度 13. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时负极反应： B. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 C. 放电时每转移电子，理论上吸收 D. 充电过程中，溶液浓度增大 14. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1 B. 由图可知，c点V正>V逆 C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小 D. 容器内的压强：pa∶pb=6∶7 二、非选择题（本大题共4小题，共计58分） 15. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示) （1）推测原子序数为15的元素在周期表中的位置___________。 （2）e、g、h三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是___________。 （3）写出b单质和e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 （4）利用如图装置可比较b、d、f的非金属性强弱，则装置中试剂X为___________。试管中出现的现象是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. a的金属性强于g B. f的简单氢化物热稳定性强于e的 C. 单质的氧化性：f＜h D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 （6）元素g的氢化物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为___________。 16. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： （1）基态的轨道表示式为_______。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。 （4）写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 （6）与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。 17. TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下： 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/℃ −69 −25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 难溶 （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1 ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。 ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。 ③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。 ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下： 物质a是______________，T2应控制在_________。 18. 我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）B→D的反应类型是_______；E中含氧官能团的名称是_______。 （2）G中含有的手性碳原子有_______个。 （3）D、W的结构简式分别是_______、_______。 （4）有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有_______ 种(不考虑立体异构)。 （5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是_______。 （6）若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $